2022年高考化学押题预测卷+答案解析02（全国乙卷）

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2022年高考原创押题预测卷02【全国乙卷】

化  学

（考试时间：50分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H-1    C-12    N-14    O-16    Na-23     Mg-24    P-31   

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

7.2022年3月，国家发改委发布“十四五”期间推动新型储能指导意见。储能分为物理储能与化学储能等。氢能、氨能已成零碳储能的关注热点。以下说法正确的是

A.压缩空气储能、重力储能属于物理储能，能量存储及释放不涉及化学反应

B.将不稳定的风能存储为化学能，有利于实现“双碳”目标，降低碳汇

C.氨能在安全、储运上优于氢能，在绿氢成本、合成催化剂、燃烧技术上有待创新

D.将太阳能转化为电化学储能必须使用硅芯片，且至少存在2种能量转化方式

8.下列实验装置或操作设计不能达到目的的是

A．甲图是配置一定物质的量浓度的溶液 B．乙图是喷泉实验

C．丙图是收集NO2 D．丁图是验证NH3极易溶于水

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．28.4g P2O5()含极性键的数目为0.4NA

B．已知核反应：，则1molZM中含中子数54NA

C．0.25mol Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于0.25NA

D．1L 1mol/L CH3COONa溶液中CH3COO-与OH-离子数之和小于NA

10.2021年12月9日，我国宇航员在中国空间站直播了泡腾片水球实验。泡腾片中含有柠檬酸(结构如图所示)和碳酸钠等，溶于水产生气泡。下列说法不正确的是

A．易洛于水，相当于三元酸                        B．1mol柠檬酸与足量钠反应可得到2molH2

C．与柠檬酸官能团完全相同的同分异构体还有3种    D．一定条件下可发生酯化反应

11.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大.W与Y同族，Z的族序数等于X和Y的族序数之和.A、B、C、D、E、F分别是由上述四种元素中的一种或两种组成，相互转化关系如图所示.化合物G的焰色实验呈黄色，下列说法错误的是

A．简单离子半径：

B．Z形成的含氧酸一定是强酸

C．Y形成的常见氧化物中阳离子与阴离子个数之比都为2∶1

D．W与X形成的一种二元化合物中，可能只有极性键

12.固体电解质是具有与强电解质水溶液相当的导电性的一类无机物，一种以RbAgals晶体为固体电解质的气体含量测定传感器如图所示，固体电解质内迁移的离子为，氧气流通过该传感器时，可以透过聚四氟乙烯膜进入体系，通过电位计的变化可知的含量。下列说法不正确的是

A．银电极为负极，多孔石墨电极为正极

B．透过聚四氟乙烯膜后与反应生成

C．多孔石墨电极附近发生如下反应：

D．当传感器内迁移2mol时，有标准状况下参与反应

13.常温下，向某浓度HA溶液中加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgc(H2A)、-lgc(A2-)、变化如图所示。下列说法不正确的是

A．常温下，H2A电离平衡常数Ka1为10-1.08

B．a点时，c(HA-)+2c(H2A)>10-3.06-10-10.95

C．NaHA溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

D．b点时，满足c(Na+)<3c(A2-)

二、非选择题

（一）必考题：共43分。

26.（14分）Co2O3主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种钴矿石(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、SiO2及铝、镁、钙等金属元素的氧化物)制取Co2O3的工艺流程如图所示。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液pH

回答下列问题：

(1)“溶浸”过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_______(写出一种即可)，加入Na2SO3的作用是_______。

(2)“氧化”过程中金属离子与NaClO3反应的离子方程式为_______，由此推测还原性：Fe2+_______Co2+(填“＞”或“＜”)。

(3)滤渣2的主要成分为_______(写化学式)，检验铁元素的离子已被完全沉淀的实验操作及现象；取少量待测液于试管中，_______。

(4)已知某温度下，。该温度下，“沉淀除杂”时加入足量的NaF溶液可将Ca2+、Mg2+沉淀除去，若所得滤液中，则滤液中c(Ca2+)为_______(保留2位有效数字)。

(5)在空气中充分煅烧，除得到产品外还产生了CO2，则反应中与O2的化学计量数之比为_______。

27.（14分）丙烯是生产石油化工产品的基本原料之一，其需求增长迅速。某科研小组以、、等为催化剂，通过丙烷催化氧化脱氢制备丙烯，其反应原理为   。

Ⅰ．已知：丙烷、丙烯的燃烧热()分别为、。

   。

(1)则___________。

Ⅱ．不同催化剂对丙烷的催化效率不同，平衡时，丙烷的总转化率与催化剂、不同投料比之间的关系如表。

(2)在上述三种催化剂作用下，丙烯产率最高的是___________(填催化剂的化学式)。

(3)在500℃、以为催化剂的条件下，向容积为10L的恒容密闭容器中充入、、，发生反应，经过10min达到平衡状态。

①，丙烯的化学反应速率___________。

②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．不变

B．与的物质的量之比为1：1

C．的质量不再改变

③欲提高丙烷转化率，可采取的措施是___________(任写一条即可)。

④在恒温恒压的密闭容器中充入丙烷、氧气、氨气发生氧化脱氢反应，起始氧气一定时，越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是___________。

(4)在500℃、以为催化剂的条件下，向恒容密闭容器中充入、、发生反应，平衡时压强为p[已知该催化剂条件下的副反应为]，则该温度下丙烷氧化脱氢反应的平衡常数___________(用含p的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数，列出计算式即可，不用化简)。

28.（15分）检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛把氧化银还原成Ag，产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略去)。

已知：甲醛和银氨溶液反应生成单质银和CO2，氮化镁与水反应放出NH3，毛细管内径不超过1mm。

请回答下列问题：

(1)A装置中反应的化学方程式为_______，用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是_______。

(2)B中装有AgNO3溶液，仪器B的名称为_______。

(3)银氨溶液的制备。关闭K1、K2，打开K3，打开_______，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中_______，停止通NH3。

(4)室内空气中甲醛含量的测定。

①用热水浴加热B，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭K1；后续操作是_______；再重复上述操作3次。毛细管的作用是_______。

②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成Fe2+1.12mg，空气中甲醛的含量为_______mg·L-1。

（二）选考题：共15分。请考生在第35、36题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计。

35.（15分）铬是人体内微量元素之一，是重要的血糖调节剂。

(1)铬在元素周期表中的位置为_______，其基态原子核外电子占据的原子轨道数为_______。

(2)已知半径小，正电场较强，容易与、、等分子或离子形成多种配合物，是其中的一种。

①该配合物中提供孤对电子形成配位键的原子是_______。

②中心原子杂化方式为_______(填标号)。

a.sp2          b. sp3          c. sp3d          d.d2sp3

③该物质中，氮氢键的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大，其原因是_______。

(3)钛铬合金是一种高温结构材料，第二电离能I2(Ti) _______I2(Cr) (填“>”或“<”)，原因是_______。

(4)铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示。A点分数坐标为(0，0，0)，则B点分数坐标为_______。已知r(N3-)=anm，r(Cr3+)=bnm，则AB间距离为_______nm。

36.（15分）某药物活性成分M的一种合成路线如图。

已知：

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

回答下列问题：

(1)M中含氧官能团名称是_______。A的名称是_______。

(2)D→E的反应类型是_______。A→B的反应试剂和条件是_______。

(3)K的结构简式为_______。

(4)E→F的化学方程式为_______。

(5)在F的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构体)。

①能发生水解反应且水解产物能与溶液发生显色反应；

②苯环上只有2个取代基；

③0.1mol该有机物与足量银氨溶液充分反应最多生成43.2gAg。

(6)以2-丙醇为原料合成 ，设计合成路线_______(其他试剂任选)。