2023年高考押题预测卷02（全国乙卷）-化学（考试版）

这是一份2023年高考押题预测卷02（全国乙卷）-化学（考试版），共10页。试卷主要包含了作答时，务必将答案写在答题卡上等内容，欢迎下载使用。
2023年高考押题预测卷02【全国乙卷】化    学（考试时间：60分钟  试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1   N-14  O-16  F-19  P-31  Cl-35.5  Cu-64  Zn-65  Ti-48  Ni-59 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 7.化学与社会、环境、生活息息相关，下列说法正确的是A．非遗油纸伞伞面涂刷桐油，桐油的成分是烃B．CO2排放量的增加将促进海洋珊瑚的疯长C．PM2.5在空气中所形成的分散系稳定性弱于云雾D．服饮葡萄糖口服液可迅速补充人体发烧损失的电解质 8.2022年诺贝尔化学奖授予三位在“点击化学和生物正交化学”方面做出突出贡献的科学家。该反应如下： 下列说法正确的是A．X与H2加成最多消耗2 mol H2 B．该反应类型属于取代反应C．Z分子中含有1个手性碳原子 D．X与Y反应可生成另一产物 9.某同学按图示装置进行实验，向抽滤瓶溶液中通入足量a气体获得a的饱和溶液，再通入足量的b气体，抽滤瓶中最终一定得到沉淀。下列物质组合符合要求的是 abcA饱和食盐水B溶液C溶液DNO2溶液 10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素Y、Z、W互不相邻但位于同周期，且Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，W在同周期中原子半径最小。下列叙述错误的是A．原子半径的大小顺序：B．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱D．Z、W形成的化合物中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构 11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含碳氯键的数目为NAB．电解精炼铜时，当阴极增重6.4g，阳极失去的电子总数为0.2NAC．100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量锌反应，生成SO2数目为0.92NAD．50g 34%的H2O2溶液中H-O键的数目为NA 12.科学家研制了一种两相无膜锌/吩噻嗪(PTZ)电池，其放电时的工作原理如图所示。已知：CH2Cl2的密度为1.33g/cm3，难溶于水。下列说法错误的是A．电池使用时不能倒置B．充电时，石墨毡上的电极反应式为PTZ-e-=PTZ＋C．充电时，PF由CH2Cl2移向水层D．放电时，Zn板每减轻6.5g，水层增重29g 13.常温下，二元酸H2A的Ka1=1.3 ×10-7，Ka2=7.1×10-15,难溶盐CuA、ZnA饱和溶液中沉淀溶解平衡时相关离子浓度的变化如图所示，已知Ksp (CuA)＜ Ksp(ZnA)。下列说法不正确的是A．m线表示CuA饱和溶液中相关离子的浓度变化，且Ksp(CuA )的数量级为10-37B．a点对应的可以是CuA的不饱和溶液，也可以是ZnA的不饱和溶液C．向p点的溶液中加入少量Na2A固体，溶液组成可能变为q点D．向等浓度、等体积的稀H2SO4中分别加入少许等物质的量的ZnA和CuA两种固体都能溶解 二、非选择题(一)必考题：共43分。26.（14分）稀土(RE)是元素周期表第Ⅲ族副族元素钪(Sc)、钇(Y)和镧系元素共17种化学元素的合称，是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料，但是稀土的开采和加工对环境破坏比较大。从某种矿物(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如图：已知：①月桂酸(C11H23COOH)熔点为44 ℃，月桂酸和(C11H23COO)3RE均难溶于水。②该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；(C11H23COO)2Mg的Ksp=1.8×10-8。③Al(OH)3开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表：离子Mg2＋Fe3＋Al3＋RE3＋开始沉淀时的pH8.81.53.66.2~7.4沉淀完全时的pH/3.24.7/(1)“过滤1”前，用NaOH溶液调pH，控制的范围为_______，得到的滤渣主要成分为_______。(2)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2＋浓度为4.8g/L。为尽可能多地提取RE3＋，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c(C11H23COO-)低于_______mol·L-1 (保留两位有效数字)。(3)①“加热搅拌”控制在55℃，其原因是_______。②“操作X”的过程为先_______，再固液分离。(4)该工艺中，可再生循环利用的物质有_______(写化学式)。(5)稀土中钪元素的单质具有较高熔点且密度和铝接近，可制备高熔点轻质合金，此种合金可用作航空航天或耐高温材料。通常用电解熔融ScCl3制备金属钪，ScCl3易水解，工业上制备无水ScCl3过程中与NH4Cl共热。原理为：I.ScCl3(s)＋H2O(g)ScOCl(s)＋2HCl(g)；II._______(完成方程式)。(6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂Pt3Y。Pt3Y/C用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化O2的还原，发生的电极反应为_______。 27.（14分）TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。已知： TiCl4 易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表所示： 熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm-3)水溶性TiCl4-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂CC14-2376.81.6难溶于水回答下列问题：(1)装置D中仪器b的名称是___________，装置E中的试剂是___________(填试剂名称)。(2)装置B中长导管a的作用是___________。(3)装置A中发生反应的离子方程式为___________。(4)在通入Cl2前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO2气体的目的是___________。(5)装置C中除生成TiCl4外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为___________。(6)制得的TiCl4 中常含有少量CCl4，从混合液中分离出TiCl4操作的名称是___________。(7)利用如图装置测定所得TiCl4的纯度：取m g产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转 入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol·L-1 K2CrO4溶液作指示剂，用n mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、 Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12， Ag2CrO4 呈砖红色，TiCl4+(2+n)H2O= TiO2·nH2O↓+4HCl。①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有___________；②滴定终点的判断方法是___________；③产品的纯度为___________(用含m、n和V的代数式表示)。 28.（15分）2022年11月15日，二十国集团领导人第十七次峰会上，习近平主席发表题为《共迎时代挑战 共建美好未来》的重要讲话，其中提及应对气候变化挑战、向绿色低碳发展转型等话题。回答下列问题：(1)一定条件下，与反应可转化为、，该反应不仅可以应用于温室气体的消除，实现低碳发展，还可以应用于空间站中与的循环，实现的再生。已知：①反应Ⅰ.   反应Ⅱ.    反应Ⅲ.    ②部分化学键的键能：化学键H-HC=OC-HO-H键能/()436.0745.0x462.8表格中x=_______。若反应Ⅲ的活化能为，则该反应的逆反应活化能________。(2)一定条件下，利用甲烷可将还原为CO。在一容器中充入、气体各1.0 mol，发生反应    。测得的平衡转化率随着温度、压强的变化曲线如图l所示，则___________(填“>”“<”或“=”)；Q点的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)。(3)工业生产的烟气中常含有气态的硫化物、氮化物等污染物，需经过除硫、除氮才能排放。①利用溶液可除去烟气中的气体，除硫原理如图所示：实验室测得脱硫率与溶液pH、浓度()的关系如图2所示，浓度大于时，脱硫率逐渐降低，原因是___________。②利用强氧化剂可以对烟气进行脱硫脱硝。在某工厂尾气净化工艺探索中，利用NaClO溶液为氧化剂，控制pH=5.5，将烟气中＋4价硫的氧化物和＋2价氮的氧化物转化为高价含氧酸根离子。测得溶液在不同温度时，脱除率如表：温度/℃102040506080脱除率/%91.697.598.999.999.197.2NO76.577.278.980.179.978.8温度高于50 ℃时，脱除率逐渐降低，原因是___________。的脱除率比NO的高，原因是___________(答出一点即可)。(二)选考题：共15分。请考生在第35、36题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计。35.（15分）我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Fe等元素。回答下列问题：(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_____(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_____。A．           B．C．      D．(2)B、C、N的第一电离能由大到小的顺序是_____，氮可形成多种氢化物，其中NH3的VSEPR模型名称是_____，N2H4中N原子杂化方式是_____。(3)FeSO4•H2O的结构如图所示。FeSO4•7H2O中H2O与Fe2+、H2O与SO的作用力类型分别是_____、_____。H2O中H－O－H的键角____SO中O－S－O的键角(填“＞”“＜”或“=”)。(4)镍的某种氧化物常用作催化剂，其晶胞有如图结构特征：镍离子形成面心立方结构，氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙中，填充率为100%。①从该晶胞中能分割出来的结构图有_____(填标号)。a.   b.   c.   d.    e.②已知该晶体密度为ρg•cm-3，NA为阿伏伽德罗常数的值。该晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有____个，该距离为_____pm(用含ρ和NA的代数式表示)。 36.（15分）菊酸是合成高效、低毒有益于环境的手性拟除虫剂的重要中间体，一种合成菊酸的路线图如下：已知：二取代环烷烃存在取代基在碳环的同侧和异侧两种顺反结构，即环状有机物存在顺反异构，例如1-甲基-2-乙基环戊烷的顺反异构为和。回答下列问题：(1)A与足量氢气加成后产物的化学名称是_______。(2)B的结构简式为_______，A→B、C→D的反应类型分别为_______、_______。(3)E→F的化学方程式为_______。(4)G中的官能团名称为_______。(5)满足下列条件的G的同分异构体有_______种(包含顺反异构，不考虑手性异构)。①分子中含五元碳环；②能发生银镜反应；③能与溶液反应生成气体。(6)仿照上述合成路线，设计以1-丁烯和为原料制备的合成路线：_______(其他无机试剂任选)。