2022年山东省枣庄市台儿庄区中考一模化学卷及答案（文字版）

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2021-2022学年度九年级第一次调研考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 P-31 Ca-40 CI-35.5 Na-23
第I卷（选择题，共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）
1. 下列对古诗词中蕴含的化学知识理解错误的是
A. “春蚕到死丝方尽”中的蚕丝属于合成材料
B. “梅花香自苦寒来”说明分子在不断地运动
C. “添得醋来风韵美”中的食醋是一种常用的调味品
D. “烈火焚烧若等闲”是指煅烧石灰石，发生了化学变化
【答案】A
【解析】
【详解】A、“春蚕到死丝方尽”中的蚕丝，属于天然有机高分子材料，A错误；
B、分子不断运动，向四周扩散，使我们就能闻到花的香味，“梅花香自苦寒来”说明分子在不断地运动，B正确；
C、食醋是一种常用的调味品，C正确；
D、煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，生成新物质，发生了化学变化，D正确。
故选A。

2. 如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是

A. 该反应在反应前后原子的种类发生了改变 B. 甲、乙、丙都是有机物
C. 该反应中参加反应的甲和乙质量比为1：1 D. 该反应属于化合反应
【答案】D
【解析】
【分析】根据微观示意图可知，反应的化学方程式为：。
【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类不变，故选项错误；
B、根据化学方程式可知，乙是由氢元素和氧元素组成的化合物，不是有机物，故选项错误；
C、根据反应的化学方程式可知，该反应中参加反应的甲和乙质量比为（12×2+1×4）：（1×2+16）=14:9，故选项错误；
D、该反应中反应物是两种，生成物是一种，是化合反应，故选项正确。
故选：D。
3. 下列科学实验设计方案正确的是
A. ①区分铁和硫化亚铁 B. ②验证铁钉生锈需要氧气
C. ③干燥并收集一瓶氧气 D. ④测定空气中氧气的体积分数
【答案】A
【解析】
详解】A、铁能被磁铁吸引，硫酸亚铁不能被磁铁吸引，可以用磁铁吸引区分，符合题意；
B、左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中铁钉与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要水，不符合题意；
C、氧气的密度比空气大，用万用瓶收集，应“长进短出”，不符合题意；
D、木炭燃烧生成二氧化碳，化学反应前后，压强的变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意。
故选A。
4. 物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的性质与其用途不相符的是
A. C60分子很稳定，有超导性——广泛用于超导领域
B. 石墨有优良的导电性能——用于制铅笔芯
C. 金刚石是天然存在的最硬物质——用于装在钻探机的钻头上
D. CO有还原性在冶金工业用于炼铁
【答案】B
【解析】
【详解】A. C60分子很稳定，有超导性——广泛用于超导领域，此选项正确；
B. 石墨有优良的导电性能——用于制电极，此选项错误；
C. 金刚石是天然存在的最硬物质——用于装在钻探机的钻头上，此选项正确；
D. CO有还原性在冶金工业用于炼铁，此选项正确。
故选B。
5. 不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是

A. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B. 洗手液b酸性比a弱
C. 洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D. 洗手液d和a混合液的pH可能等于7
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、从图中可知，洗手液a的pH在3～4之间，pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，选项A错误；
B、溶液的pH越小，酸性越强。洗手液b的pH在5～6之间，洗手液a的pH在3～4之间，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，选项B正确；
C、洗手液c的pH在8～9之间，pH﹥7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，选项C正确；
D、洗手液d的pH在12～13之间，呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合时，如果洗手液a中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7，如果洗手液a中的酸性物质剩余则混合液的pH就小于7，如果洗手液d中的碱性物质剩余则混合液的pH就大于7，选项D正确。
故选A。
6. 2021年3月22日是第29个世界水日，今年的主题是“珍惜水、爱护水”。下列对于水的认识正确的是
A. 用废水浇灌农田以降低成本 B. 使用无磷洗涤剂减少水体污染
C. 利用活性炭可以软化硬水 D. 经自来水厂处理后的生活用水是纯净物
【答案】B
【解析】
【详解】A、废水中含有大量的污染物，会污染土壤，不符合题意；
B、使用无磷洗涤剂，可以减少水体富营养化，减少“水华”现象的发生，保护水资源，符合题意；
C、活性炭只能吸附水中的色素和异味，不能除去可溶性杂质，不能软化硬水，不符合题意；
D、自来水处理后的生活用水中还含有可溶性杂质，属于混合物，不是纯净物，不符合题意。
故选B。
7. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是
A. 碱溶液的pH大于7，因为碳酸钠溶液的pH大于7，所以碳酸钠属于碱
B. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素
C. 洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污也是利用了乳化作用
D. 铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
【答案】B
【解析】
【详解】A、碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH大于7，但碳酸钠不属于碱，属于盐，故选项说法错误；
B、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳、氢元素，故选项说法正确；
C、洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污是因为油污能容解在汽油中，故选项说法错误；
D、铝比铁更易与氧气发生化学反应，但铝在空气中能形成致密的氧化物薄膜，在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，故选项说法错误。
故选：B。
8. FeCl3溶液用于制作印刷电路板，反应为。X的化学式是
A. Fe B. FeCl2 C. Fe（OH）2 D. Fe（OH）3
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类数目不发生变化，反应前原子种类数目为Fe：2，Cl：6，Cu：1，反应后不包括X原子的种类数目为Cu：1，Cl：2，因此X中原子的种类数目为Fe：2，Cl：4，因此X为FeCl2。
故选B。
9. 物质X和Ba（OH）2在溶液中反应的化学方程式为：，下列说法正确的是
A. X可能为氯化铁 B. X只能为硫酸
C. Y不可能是氢氧化铜 D. Y一定不是水
【答案】C
【解析】
【详解】A. 该反应生成硫酸钡，所以X中应该含有硫酸根离子，X不可能为氯化铁，此选项错误；
B. X可以为硫酸，也可以为硫酸钠，反应的化学方程式为：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，此选项错误；
C. Ba(OH)2+CuSO4= Cu(OH)2↓+BaSO4↓，该反应中氢氧化铜前的化学计量数为2，Y不可能是氢氧化铜，此选项正确；
D. H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，Y可以是水，此选项错误。
故选C。
10. 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。下列金属中活动性最强的是
A. 镁(Mg) B. 铝(A1) C. 铁(Fe) D. 铜(Cu)
【答案】A
【解析】
【详解】常见金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；故活动性最强的是镁；
故选A。
11. 归纳是重要的学习技能，下列为某同学的归纳笔记，其中正确的是
A. 水变为水蒸气体积变大，是因为水分子在不断运动
B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 隔绝氧气、移走可燃物或降低可燃物的着火点都可以达到灭火的目的
D. 厨房使用过的铁质菜刀需及时洗净擦干，这样能有效减缓或防止锈蚀
【答案】D
【解析】
【详解】A、水变为水蒸气体积变大，是因为水分子间隔变大，而不是水分子在不断运动，故选项说法错误；
B、铁丝在空气中只能烧至红热，不能剧烈燃烧，故选项说法错误；
C、可以采用降低温度至可燃物着火点以下来灭火，可燃物的着火点是可燃物的属性，一般不能人为改变，故选项说法错误；
D、 铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀，因此厨房使用过的铁质菜刀需及时洗净擦干，这样能有效减缓或防止锈蚀，故选项说法正确。
故选：D。
12. 青少年的健康问题日益引起人们重视。某同学某天中午的食谱：馒头、回锅肉、蒸鸡腿、蒸蛋，从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是
A. 牛奶 B. 清蒸鱼 C. 炒青菜 D. 包子
【答案】C
【解析】
【分析】馒头中富含糖类，回锅肉中富含蛋白质和油脂，蒸鸡腿中富含蛋白质，蒸蛋中富含蛋白质，从营养均衡的角度分析，还需要补充的营养素是维生素。
【详解】A、牛奶中富含蛋白质，选项错误；
B、清蒸鱼中富含蛋白质，选项错误；
C、炒青菜中富含维生素，选项正确；
D、包子中富含糖类，选项错误，故选C。
13. 氧气是人类活动的必需的物质之一，下列与氧气有关的实验装置图错误的是
A. 制取 B. 干燥
C. 收集 D. 验满
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验室可用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，且长颈漏斗下端应在液面以下，图中正确，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应。洗气应“长进短出”，这样反应比较充分，图中正确，不符合题意；
C、氧气的密度比空气大，收集氧气，应“长进短出”，符合题意；
D、氧气具有助燃性，氧气验满，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不符合题意。
故选C。
14. 腺嘌呤核苷三磷酸又称为三磷酸腺苷，简称ATP，水解时释放出能量较多，是生物体内最直接的能量来源。ATP的化学式是C10H16N5O13P3，下列有关说法正确的是
A. ATP是氧化物
B. ATP中碳、氧元素质量比为10：13
C. ATP中氢元素的质量分数最小
D. ATP分子由10个碳原子、16个氢原子、5个氮原子、13个氧原子、3个磷原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、ATP中含有碳、氢、氮、氧、磷多种元素，不是氧化物，错误；
B、ATP分子中碳、氧元素原子的个数比为10：13，错误；
C、ATP中碳、氢、氮、氧、磷元素质量比为(12×10):(1×16):(14×5):(16×13):(31×3)=120:16:70:208:93，故氢元素的质量分数最小，正确；
D、1个ATP分子由10个碳原子、16个氢原子、5个氮原子、13个氧原子、3个磷原子构成，错误。
故选C。
15. 如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图，“一”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种，则下列判断错误的是

A. 乙可能是CuCl2溶液 B. 丙一定是NaOH溶液
C. 丁一定是稀H2SO4 D. 丙不可能是稀H2SO4
【答案】C
【解析】
【详解】若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与氢氧化钠不反应，故丙为氢氧化钠，乙、丁是氯化铜和稀硫酸中任意一种，故乙可能是氯化铜，丙一定是氢氧化钠，丁可能是稀硫酸，丙不可能是稀硫酸。
故选C。
16. “碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”，下列有关碳循环、碳中和的说法，错误的是
A. 每个人都在参与碳循环，碳循环中的“碳”是指碳单质
B. 开发可再生能源，降低化石燃料的需求量，以控制二氧化碳排放量
C. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，以增加二氧化碳吸收量
D. 碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应
【答案】A
【解析】
【详解】A、每个人都在参与碳循环，碳循环中的“碳”是指碳元素，故选项说法错误；
B、开发可再生能源，降低化石燃料的需求量，以控制二氧化碳排放量，有利于实现碳“零排放”，故选项说法正确；
C、大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，增大二氧化碳的吸收量，以控制二氧化碳排放量，故选项说法正确；
D、大气中二氧化碳的含量较高会导致温室效应，所以碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应，故选项说法正确。
故选：A。
17. 除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是
选项
物质
所含杂质
加入的试剂和操作
A
CO2
CO
点燃
B
N2
O2
灼热的铜网
C
CuCl2溶液
FeCl2
加入适量铁粉，过滤
D
CaO
CaCO3
适量的稀盐酸

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳不燃烧也不助燃，常用来灭火，故当二氧化碳中含有杂质一氧化碳时，点不燃，应通过灼热的氧化铜网来除去一氧化碳，A操作错误；
B、灼热的铜网可与氧气反应生成固体氧化铜，但不与氮气反应，B操作正确；
C、铁比铜活泼，故铁可将氯化铜中的铜置换出来，生成氯化亚铁，反而把原物质除去，不符合除杂原则，C操作错误；
D、盐酸可与氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反而把原物质除去，不符合除杂原则，D操作错误。
故选B。
18. 5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列有关说法正确的是
A. 微量元素氟能防治龋齿，补充越多越好 B. 奶茶具有良好的口感，可取代水长期饮用
C. 油脂是提供能量的重要物质，可大量食用 D. 糖类是人体所需营养成分之一，每天应适量摄入
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、微量元素氟能防治龋齿，补充太多反而会损害健康，故A错误；
B、奶茶具有良好的口感，奶茶中有多种添加剂，而且不能替代水，因为人体需要补充的水分无法从奶茶中获得，长期饮用有害健康，故B错误；
C、油脂是提供能量的重要物质，大量食用会造成肥胖和心血管疾病，影响健康，故C错误；
D、糖类是人体所需营养成分之一，每天应适量摄入，故D正确。
故选D。
19. 下列化学方程式的书写和对反应类型的判断，都正确的是
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、该化学方程式中化学式书写、配平等都正确，该反应反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应，符合题意；
B、该化学方程式没有配平，化学方程式书写不正确，但反应物是一种，生成物是两种，符合“一变多”的特征，属于分解反应，反应类型判断正确，不符合题意；
C、该化学方程式书写正确，但反应物是两种化合物，不属于置换反应，反应类型判断错误，不符合题意；
D、假设氯化钾和硝酸“互相交换成分”，得到的是硝酸钾和盐酸，因为没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，所以不能发生反应，该化学方程式是错误的。不能发生的反应也无反应类型可言，不符合题意。故选A。
20. 保鲜膜的主要成分是聚乙烯(化学式为[]。聚乙烯属于
A. 金属材料 B. 合成材料 C. 无机非金属材料 D. 复合材料
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，此选项不符合题意；
B、合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，保鲜膜属于塑料，此选项符合题意；
C、常见无机非金属材料包括陶瓷、水泥、玻璃等无机材料，此选项不符合题意；
D、复合材料是人们运用先进的材料制备技术将不同性质的材料组分优化组合而成的新材料，常见的复合材料包括玻璃钢、钢筋混凝土、碳纤维等，此选项不符合题意。
故选B。
21. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下：

第一次
第二次
第三次
第四次
稀盐酸的用量/g
50
5.0
5.0
5.0
剩余固体的质量/g
1.5
1.0
0.5
0.3
已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是
A. 第三次实验后碳酸钙无剩余 B. 第四次实验后盐酸无剩余
C. 盐酸中HC1的质量分数是3.65% D. 样品中碳酸钙的质量分数是85%
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据表格可知每次加入5g稀盐酸反应0.5g碳酸钙，而第四次反应加入5g稀盐酸反应0.2g碳酸钙，因此第三次实验后碳酸钙有剩余，错误；
B、结合选项A，第四次实验后加入5g稀盐酸反应0.2g碳酸钙，因此碳酸钙无剩余盐酸有剩余，错误；
C、设盐酸的溶质质量分数为x


x=7.3%，不符合题意；
D、2.0g石灰石样品中碳酸钙质量为1.7g，样品中碳酸钙的质量分数是，符合题意。
故选D。
22. 如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是

A. a点物质在空气中体积分数最高
B. b点物质属于大气污染物
C. c点物质的名称为硝酸
D. d点物质可能是复合肥料
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可得a点化合价为零，其单质形态,是氮气，在空气中体积分数含量最大，故A不符合题意；
B、由图可得b点氮元素化合价为+4价且是氧化物，因此其化学式为NO2 ，是大气污染物，故B不符合题意；
C、由图可得c点氮元素化合价为+3价且是酸，因此c点物质为亚硝酸，故C选项说法错误，该选项符合题意；
D、由图可得d点氮元素化合价为+5价且是盐，因此d点物质为硝酸盐，可能为复合肥料硝酸钾，故D不符合题意；
故该题选C。
23. 有NH3、N2、NO、X、HNO3五种物质，均含氮元素，且氮元素的化合价按一定的顺序排列，则物质X是
A. NO2
B. N2O
C. N2O5
D. NaNO3
【答案】A
【解析】
【分析】NH3中氢元素化合价为正一价，设氮元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则 x +(+1)×3=0，x=-3；单质中元素化合价为0；同理可求出NO、HNO3中氮元素化合价分别为+2、+5；可知氮元素的化合价按由低到高的顺序排列，则物质X中氮元素化合价介于+2、+5之间；
【详解】根据化合物中正负化合价代数和为零，同理可求出NO2、N2O、N2O5、NaNO3中氮元素化合价分别为+4、+1、+5、+5；
故选A。
24. 早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是

A. t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g
B. t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
C. t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同
D. 将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至.t1℃，有NH4Cl晶体析出
【答案】A
【解析】
【详解】A、t1℃时，碳酸钠的溶解度是20g，即100g水中最多溶20g碳酸钠，则120g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g，符合题意；
B、t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，不符合题意；
C、t2℃时，碳酸钠和氯化铵的溶解度相等，都是40g，即100g水中最多溶40g碳酸钠或氯化铵，则Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同，不符合题意；
D、将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，有NH4Cl晶体析出，因为氯化铵的溶解度随温度的降低而降低，不符合题意。
故选A。
25. 利用铁粉，炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验(装置如下图所示，装置气密性良好)。实验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶，实验数据如下表：

实验前的体积
实验后的体积
锥形瓶内空气(含导管内空气)
烧杯内水
烧杯内剩余水
246.0mL
100.0mL
51.5mL
下列说法不合理的是
A. 铁的锈蚀是放热反应
B. 使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀
C. 此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与
D. 计算得出空气中氧气的含量约为19.7%
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验1min后温度计读数上升，说明铁的锈蚀是放热反应，不符合题意；
B、铁的锈蚀是铁与氧气和水发生的缓慢氧化，进行的很慢，氯化钠溶液可以加快铁的锈蚀，不符合题意；
C、该实验无对比实验，无法得出铁的锈蚀需要水的参与，符合题意；
D、烧杯内减少的水的体积就是消耗氧气的体积，故空气中氧气的体积含量约为：，不符合题意。

故选C。
第II卷（非选择题，共50分）
26. 金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）下列物品所用的主要材料中，属于金属材料的是___________________。
A 塑料水杯 B 汽车轮胎 C 青铜古剑 D 医用口罩
（2）用盐酸可除去铁表面的铁锈，反应的化学方程式是_____________________。
（3）不法分子常用铜锌合金制成假金币行骗。能有效鉴别“金币”真假的一种方法是：将“金币”浸入稀硫酸中，产生气泡的是假金币。原理是____________（用化学方程式表示）。
【答案】 ①. C ②. Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ③. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【解析】
【详解】（1）A、塑料水杯是用合成塑料制成的，属于合成材料，不符合题意；
B、汽车轮胎是用合成橡胶制成的，属于合成材料，不符合题意；
C、青铜属于铜的合金，属于金属材料，符合题意；
D、制作医用口罩的无纺布的成分中含有涤纶等，涤纶属于合成纤维，不符合题意。故选C。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）假金币为铜锌合金，金属活动性顺序为锌>（氢）>铜>金，所以锌可以和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而金不和稀硫酸反应，故将“金币”浸入稀硫酸中，产生气泡的是假金币。原理是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
27. 阅读下列资料，完成以下小题：“科枝是国之利器，国家赖之以强，企业赖之以赢，人民生活赖之以好。”
天津大学科学团队制备出二氧化碳加氢的催化剂——Ag/In2O3，该催化剂比In2O3具备更好的催化稳定性。（2021年5月12日《 Green Energy& Environment》）
浙江大学科学团队发现：在尼龙，蚕丝等传统纤维表面涂上一层氧化石墨烯，可形成有特殊性能的新材料——氧化石墨烯纤维。（2021年5月7日《Science》）
中国科学院研究团队首次合成新原子——铀-214。（2021年4月14日《物理评论快报》）
（1）In2O3中In的化合价为______；
（2）氧化石墨烯纤维属于______（填“金属材料、合成材料、复合材料、天然材料”）
（3）铀-214的质子数为92，相对原子质量为214。其核电荷数为______，铀-214与铀-235______（填“属于、不属于”）同种元素。
【答案】（1）+3 （2）复合材料
（3） ①. 92 ②. 属于
【解析】
【小问1详解】
化合物中，氧元素的化合价为-2价，设In的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则x×2+（-2）×3=0，x=+3，故填+3。
【小问2详解】
在尼龙，蚕丝等传统纤维表面涂上一层氧化石墨烯，可形成有特殊性能的新材料——氧化石墨烯纤维，即氧化石墨烯纤维由多种材料复合而成，符合复合材料的特点，属于符合材料，故填复合材料。
【小问3详解】
原子的质子数等于原子核内的荷电荷数，铀-214的质子数为92，则其核电荷数为92，故填92；
铀-214的质子数为92，相对原子质量为214，铀-235的质子数为92，相对原子质量为235，即铀-214与铀-235的质子数均为92，所以铀-214与铀-235属于同种元素，故填属于。
28. 大美湿地，江北水乡——生态新台儿庄的美好画卷正在古运河上徐徐铺陈。
（1）保护沿河湿地，擦亮生态名片。
①湿地旅游要做好垃圾分类，野营产生的厨余垃圾应该投放到印有______（选填“可回收物”“不可回收物”）标识的垃圾箱。
②保护湿地，从我做起。下列建议合理的是______（填字母序号）。
A．禁止围猎捕食野生动物，人与自然和谐共生
B．滩涂湿地大量植树造林，改善周边空气质量
C．就地焚烧枯枝、落叶，防止植物腐败污染水体
D．组织台儿庄古城及运河自然遗产保护宣传系列活动
E．沿河建立污水排放口，便于生活污水排放
（2）瞄准低碳目标，发展生态能源。
①目前，我区使用的燃料大多数来自化石燃料，如煤、石油、______等。
②风从海上来，电在风中生。我市大力发展风力发电，常选用具有良好______（填写具体性质）的铜质或铝质电线、电缆进行电力传输。
（3）清理河道，整治串场水系，打造生态台儿庄。

上图是对城市生活污水集中处理的一种装置。
①厌氧池中厌氧菌降解污水中的有机物，获得生命活动所需能量，并生成水和CO2等；有机物降解过程中______（选填“吸收”“放出”）能量。
②砂石层所起的作用是______。
③植物浮床系统可吸收污水中的N、P、K等营养元素，既能防止水质富营养化，又能减少植物生长所需肥料的施用。
④到达出水口处流水，______（选填“能”“不能”）达标排放，理由是______（写出一条即可）。
【答案】（1） ①. 不可回收物 ②. ABD
（2） ①. 天然气 ②. 导电性
（3） ①. 放出 ②. 过滤 ③. 不能 ④. 出水口水中可能含有有色物质、细菌、酸碱盐等，未杀菌消毒、活性炭吸附除臭、除去色素等处理，因此不能达标排放。
【解析】
【小问1详解】
①野营产生的厨余垃圾属于不可回收垃圾，因此需放到印有“不可回收物”标志的垃圾箱内；
②A. 禁止围猎野生动物，实现人与自然和谐共生，有利于保护湿地，选项正确；
B. 大量植树造林，改善空气质量，有利于保护湿地，选项正确；
C. 就地焚烧枯枝、落叶，会产生大量粉尘和有毒有害气体，不利于保护湿地，选项错误；
D. 组织保护宣传活动，有利于发动社会力量共同保护湿地，选项正确；
E. 向海水中排放核废水，会造成水资源污染，不利于保护湿地，选项错误，故选：ABD；
【小问2详解】
①化石燃料主要包括煤、石油和天然气；
②选用铜质或铝质电线、电缆进行电力传输，因为铜、铝有良好的导电性；
【小问3详解】
①在厌氧池中厌氧菌降解污水中的有机物，获得生命活动所需能量，因此在降解过程中放出能量；
②砂石层可将水中的难溶固体物质滤去，所起作用为过滤作用；
④出水口的水中可能含有有色物质、细菌、酸碱盐等，未杀菌消毒、活性炭吸附除臭、除去色素等处理，因此不能达标排放。
29. 酸碱理论的发展如下：
①17世纪前，人们对酸碱的认识模糊，只凭感觉器官的感受来判定。
②17世纪木，朴素的酸感理论：凡物质的水溶液能溶解某些金属，跟碱接触会失去原有特性，且能使石蕊试液变红的物质叫酸；凡物质的水溶液有苦溜味，跟酸接触后会失去原有特性，且使石蕊试液变蓝的物质叫碱。
③19世纪末，酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。
④20世纪初，酸碱质子理论：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子的物质（分子、原子或离子）都是碱，且酸碱有如下关系：酸→H++碱，两者彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，碱结合一个质子后形成的物质叫做该碱的共轭酸。
（1）根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于______（选填“酸”或“碱”）。
（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是：______。
（3）已知 和，由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是______。
（4）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是______。
A．酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质
B．酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素
C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子
D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性
【答案】 ①. 碱 ②. 酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程（或） ③. ④. AC
【解析】
【详解】（1）凡物质的水溶液有苦溜味，跟酸接触后会失去原有特性，且使石蕊变蓝的物质叫碱。碳酸钠能与酸反应，失去原有特性，且碳酸钠能使紫色石蕊试液变蓝，故根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于碱；
（2）酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。故酸碱反应的实质是：酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程；
（3）酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，故碳酸的共轭碱是：；
（4）A、酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱，故酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质，符合题意；
B、酸碱电离理论认为氢元素是酸中必不可少的元素，不符合题意；
C、酸碱质子理论：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，故酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子，符合题意；
D、酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，但是具有局限性，不符合题意。
故选AC。
30. 在金属材料中，铝是目前最经济实用的材料之一。
（1）由铝制成的铝箔厚度仅为0.01mm，广泛用于食品包装等。铝能制成铝箔，主要利用铝的性质是_____。
（2）某小组同学将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝_____（填“高”或“低”）。
（3）将铝片和稀盐酸放在密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图，50s时溶液中的溶质为_____；溶液温度升高的原因是_____。

【答案】 ①. 延展性 ②. 高 ③. 氯化铝和盐酸 ④. 铝与稀盐酸反应放热，使溶液温度升高
【解析】
【详解】解：（1）铝能制成铝箔，主要利用铝具有良好的延展性。
（2）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹，说明外面的固体的熔点高，推测氧化铝的熔点比金属铝高。
（3）氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，50s时溶液中的溶质为氯化铝和盐酸。溶液温度升高，是因为铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应属于放热反应。
故答案为：
（1）延展性；
（2）高；
（3）氯化铝和盐酸；铝与稀盐酸反应放热，使溶液温度升高。
三、实验探究
31. 某兴趣小组同学设计并进行了如图所示实验探究CO2的相关性质。为避免盐酸挥发出的HCl对实验的干扰，选用稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2。


（1）写出装置A中仪器a的名称______。
（2）实验中装置B内浓硫酸的作用是______。
（3）对比装置C与D中的实验现象，观察到干花不变色，湿花变红色，可得出的结论（用化学方程式表达）______。
（4）依据装置F中观察到点燃的蜡烛由低到高依次熄灭，可得出CO2的性质有______。
【答案】（1）分液漏斗
（2）干燥气体 （3）CO2+H2O=H2CO3
（4）密度比空气大，不能燃烧，也不能支持燃烧
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称为分液漏斗，故填：分液漏斗；
【小问2详解】
浓硫酸具有吸水性，故实验中装置B内浓硫酸的作用是干燥气体（或吸水），故填：干燥气体；
【小问3详解】
二氧化碳没有酸性，不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊的纸花变红色，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，故填：CO2+H2O=H2CO3；
【小问4详解】
下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故填：密度比空气大，不能燃烧，也不能支持燃烧。
32. 在一次实践活动中，某小组同学对游泳馆内清澈湛蓝的池水产生了浓厚的兴趣，他们对池水呈现蓝色的原因、溶质成分、池水处理方法和对环境的影响，展开了连续性问题探究。
活动一：查阅相关资料，寻找池水呈现蓝色的原因。
【查阅资料】水对蓝光的反射作用使水呈现蓝色，水越深蓝色越深。
【交流讨论】光反射引起池水呈现蓝色，从微观角度分析，水分子本身__________改变。有同学质疑：池水呈现蓝色可能加入了硫酸铜。
活动二：检验泳池水中是否加入硫酸铜。
实验步骤
实验现象
实验结论
1.取少量泳池水于试管中，滴加几滴______________（合理即可）
有蓝色沉淀产生
池水中含有Cu2+
2.另取少量泳池水于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加几滴____________（合理即可）
产生白色沉淀
池水中含有的离子是___（用符号表示）

【实验小结】泳池水中含有硫酸铜。步骤1发生反应的化学方程式为______________。
【实验调查】同学们咨询了泳馆的管理人员，得知：
①池水是定期净化再利用的。
②池水中硫酸铜起到抑制藻类繁殖等作用。
活动三：设计泳池水净化模拟实验装置（如图）。

【进行实验】小组同学取一定量的泳池污水于水槽中，再加入适量的絮凝剂（聚合氯化铝），10分钟后，打开水泵使水循环，在此过程中石英砂的作用是____________。
【归纳提升】①为保证净化后的池水安全、卫生，还应增加的一个净水步骤是_____________。
②从爱护水资源角度分析，池水净化再利用的好处是____________。
【答案】 ①. 没有 ②. NaOH溶液/Ca（OH）2溶液（合理即可） ③. Ba（NO3）2溶液/BaCl2溶液（合理即可） ④. ⑤. ⑥. 过滤 ⑦. 投药消毒 ⑧. 节约用水/防止水体污染（合理即可）
【解析】
【详解】活动一：交流讨论：光反射引起池水呈现蓝色，无新物质生成，属于物理变化，从微观角度分析，水分子本身没有改变；
活动二：实验步骤：1、该实验是检验泳池水中是否加入硫酸铜。铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，故可取少量泳池水于试管中，滴加几滴氢氧化钠溶液，如生成蓝色沉淀，说明含铜离子；
2、硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，故另取少量泳池水于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加几滴氯化钡或硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明池水中含有的离子是；
实验小结：步骤1是硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
进行实验：加入絮凝剂可以使难溶性物质沉降，石英砂可以过滤不溶性物质，故石英砂的作用是：过滤；
归纳提升：①为保证净化后的池水安全、卫生，应对水进行消毒处理，杀灭微生物，故还应增加的一个净水步骤是：投药消毒；
②池水净化再利用，水循环利用，可以节约用水，同时可以防止使用后的池水污染水资源，故填：节约用水，防止水体污染。
四、计算题
33. 小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生，查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是 ；当Na2CO3全部转化成 NaHCO3后，再发生反应，为此他用如图所示装置进行了如下实验：

步骤一：在广口瓶中加入10克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，观察到瓶内无明显现象；
步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，烧杯中澄清石灰水？。
（1）步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水______。
（2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后，才开始产生二氧化碳？
（3）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是什么？
【答案】（1）澄清石灰水先无明显现象，后变浑浊
（2）解：设加入稀盐酸的质量为x

x=5g
答：加入稀盐酸5克后，才开始产生二氧化碳；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、质量不变，二氧化碳中的碳元素完全来自于碳酸钠，故最后生成二氧化碳的质量相同
【解析】
【详解】（1）继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，一开始无气泡产生，是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，后碳酸氢钠和稀盐酸反应产生氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故观察到烧杯中澄清石灰水先无明显现象后变浑浊；
（2）见答案；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、质量不变，二氧化碳中的碳元素完全来自于碳酸钠，故最后生成二氧化碳的质量相同。