2021-2022学年福建省名校联盟高二（下）期中化学试卷

这是一份2021-2022学年福建省名校联盟高二（下）期中化学试卷，共13页。试卷主要包含了【答案】A，【答案】D，【答案】B，【答案】C等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年福建省名校联盟高二（下）期中化学试卷

1. 下列原子轨道中能量最高的是( )
A. 4d B. 2s C. 4p D. 5s
2. 下列有关原子核外电子排布的表达中错误的是( )
A. F−的结构示意图：
B. 基态镁原子的核外电子排布的轨道表示式：
C. 基态铬原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1
D. 基态Fe2+的外围电子排布式：3d44s2
3. 基态钠原子中不同空间运动状态的电子有( )
A. 11种 B. 6种 C. 4种 D. 1种
4. 下列说法正确的是( )
A. 晶体中有阳离子就一定有阴离子
B. 晶体中有阴离子就一定有阳离子
C. 金属能导电是由于通电时金属离子作定向移动
D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体低
5. 由中国工程物理研究院应用电子学研究所牵头负责的高平均功率太赫兹自由电子激光装置(简称CTFEL装置)首次饱和出光并实现稳定运行。这标志着我国太赫兹源正式进入自由电子激光时代。下列有关原子核外电子跃迁说法正确的是( )
A. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
B. 元素钾的焰色呈紫色，紫色对应的辐射波长在可见光中是最长的
C. 激光、烟火、霓虹灯光的产生都与原子核外电子跃迁释放能量有关
D. 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出的红色光是电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线而产生的
6. 元素周期表的形式多种多样，扇形元素周期表的一部分(1∼36号元素)如图所示，对比中学常见的元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律。下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径：j>k>o>b
B. g的单质能与NaOH溶液反应而f的不能，则单质还原性：g>f
C. g、h、i、j、k元素的电负性及其对应基态原子的第一电离能均逐渐增大
D. l元素位于常见元素周期表的第四周期第族，位于常见元素周期表的ds区
7. 石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源和生物医学等方面具有广阔的应用前景，石墨烯可采用化学方法制备，如以六氯苯、六溴苯为原料可制备石墨烯。下表是六氯苯、六溴苯、苯六酸的熔点和水溶性：
物质
六氯苯

六溴苯

苯六酸

熔点/℃
231
325
287
水溶性
不溶
不溶
易溶
下列说法正确的是( )
A. 苯六酸所含元素的电负性：C>O>H
B. 从结构上看，六氯苯、六溴苯和苯六酸均为极性分子
C. 六氯苯、六溴苯和苯六酸分子中C的杂化方式均为sp2杂化
D. 苯六酸与六氯苯、六溴苯的水溶性存在明显的差异是因为其分子结构庞大
8. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确并且存在因果关系的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
某晶体熔点低，硬度小，不导电
该晶体是离子晶体
B
Al、Si、P的第一电离能依次增大
Al、Si、P的最外层电子数依次增多
C
金刚石、硅、锗的熔点、硬度依次降低
C、Si、Ge的非金属性依次减弱，金属性依次增强
D
在H2S晶体中，每个H2S分子周围紧邻的分子有12个；在冰晶体中，每个H2O分子周围紧邻的分子有4个
H2S晶体中，分子间只存在范德华力；冰晶体中，分子间存在氢键，氢键具有方向性
A. A B. B C. C D. D
9. 现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A、D同主族，常温下A、B组成的气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C是地壳中含量最高的元素，A、B、C、D四种元素的最外层电子数之和与E的原子序数相等。下列说法中错误的是( )
A. 最简单氢化物的稳定性：C>B
B. A、B、C三种元素只能形成共价化合物
C. A、C、D形成的化合物的电子式为
D. 常温下，E在B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会钝化
10. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为。生成物K2S的晶体结构如图。下列有关说法错误的是( )
A. 反应产物中有两种非极性分子
B. 1molCO2和1molN2含有的π键数目之比为1：1
C. K2S晶体中阴、阳离子的配位数分别为4和8
D. 若K2S晶体的晶胞边长为anm，两个S2−之间的最短距离为2a2nm
11. 前四周期原子序数依次增大的元素a、b、c、d中，a和b的价电子层中未成对电子均只有1个。并且a−和b+的电子数相差8；c和d与b位于同一周期，c和d的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。
回答下列问题：
(1)a元素在元素周期表中的位置是______，属于 ______区。
(2)基态b原子中。电子占据最高能层的符号是______，基态b+占据的最高能级共有 ______个原子轨道。
(3)d元素基态原子的简化电子排布式为______。
(4)a、b、c、d四种元素中，电负性最大的为 ______(填元素符号)。
(5)a、b、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ______(填元素符号).
(6)Mn和c两种元素的部分电离能数据如表所示：
元素
电离能/(kJ⋅mol−1)

I1
I2
I3
c元素
759
1561
2957
Mn元素
717
1509
3248
比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态c2+再失去一个电子更难，原因是______。
12. 第三代半导体中，碳化硅(SiC)和氮化镓(GaN)是核心半导体。它们具有更宽的禁带宽度、更高的导热率、更高的抗辐射能力、更大的电子饱和漂移速率等特性。
(1)基态Ga原子的价电子排布式为 ______。
(2)晶体硅、碳化硅、金刚石三种晶体的熔点由高到低的顺序为 ______。
(3)氮化镓不存在于自然界中，只能通过人工合成来制备，反应为。
①GaCl3的熔点为77.9℃，其晶体类型为 ______，它在高温时会形成双聚分子(GaCl3)2，该双聚分子的结构式为 ______。GaF3的熔点为1000℃，则将GaF3熔化时，被破坏的作用力是 ______。
②上述反应涉及的元素中，电负性最小的是 ______(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是 ______。
13. O、S、Cl、Fe、Cu五种元素的单质及其化合物在工农业生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)基态Fe原子价电子的轨道表示式为 ______。
(2)O、S、Cl的电负性由大到小的顺序是 ______(填元素符号)。
(3)O、S的最简单氢化物中键角较大的是 ______(填化学式)，原因是 ______。
(4)ClO4−的空间结构为 ______。
(5)O、Cu组成的一种化合物的晶胞结构示意图如图。

则该化合物的化学式为 ______。
C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
(1)科学家常利用 ______区分晶体SiO2和非晶体SiO2。
(2)Si为重要的半导体材料，硅与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶液，硅酸盐中的硅酸根离子通常以[SiO4]四面体(如图1所示)的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子，图2所示为一种环状硅酸根离子，写出其化学式：______。

(3)实验中常用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，K3[Fe(CN)6]中Fe3+的配位数为 ______。1molK3[Fe(CN)6]中含有σ键与π键的数目之比为 ______。
(4)灰锡的晶体结构(如图3所示)与金刚石相似，其中A处原子的原子分数坐标为(0,0,0)。
①C处原子的原子分数坐标为 ______。
②已知晶胞边长为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则灰锡的密度ρ=______g⋅cm−3(可只列式不计算)。答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：原子的核外电子排布遵循能量最低原理，基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d，所以电子能量最高的是4d，
故选：A。
在原子核外电子排布中，各能级能量高低顺序为：①相同能层而不同能级的能量高低顺序为：ns