2021-2022学年安徽省皖中名校高一（下）期中化学试卷(B卷）

这是一份2021-2022学年安徽省皖中名校高一（下）期中化学试卷(B卷），共13页。试卷主要包含了1g氢气完全燃烧放出热量121，【答案】B，【答案】C，【答案】A，【答案】D等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年安徽省皖中名校高一（下）期中化学试卷（B卷） 北京时间2021年3月24日，天宫课堂二次授课取得圆满成功．下列说法不正确的是A. 空间站中可采用离心分离机使油水分离
B. 天宫内可用漏斗、滤纸过滤除去粗盐中的泥沙
C. 天和核心舱的霍尔发动机燃料原子核含77个中子
D. 空间站使用形状记忆合金的两种金属都属于过渡元素化学是人类进步的阶梯，科技的发展离不开化学，下列说法正确的是A. 测定古文物年代的与互为同位素
B. 氢燃料电池汽车将化学能转化为热能
C. 利用周期律可预测某种新合成元素的性质
D. 118号元素位于周期表的第六周期2021年2月18日江苏镇江一家公园门前，发生一起氢气球爆燃事故。下列关于氢气的说法不正确的是A. 的摩尔质量为2g
B. H、D、T三种核素的质子数相同
C. 氢元素与其他元素可能形成离子键
D. 氢气分子内存在共价键常用作锂电池的正极材料，下列说法不正确的是A. 氧原子的最外层电子是次外层的3倍
B. 锂的周期数是族序数的2倍
C. 中存在离子键和共价键
D. 锂的原子半径在同周期元素中最小我国首创以铝-空气-海水电池为能源的新型航海指示灯已研制成功，电池反应为，电池工作时，下列说法正确的是A. 金属铝为电源的负极，发生还原反应
B. 电子经导线流向铝电极
C. 铝电极反应为
D. 在正极得到电子化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法不正确的是
A. 化学反应中能量变化的主要原因是物质状态的改变
B. 镁与盐酸的反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高
C. 燃料电池工作时，化学能转化为电能
D. 图中所示的反应为放热反应下列变化中属于吸热反应的是
①冰雪融化②将胆矾加热变为白色粉末③硝酸铵固体溶于水④氯化铵与八水合氢氧化钡搅拌混合⑤氧化钙跟水反应⑥盐酸和氢氧化钠反应A. ②④ B. ①②④⑥ C. ③⑤ D. ②③④生活处处皆化学。下列活动中，运用对应的化学原理正确的是选项活动项目化学原理A用铁制容器储运浓硫酸常温下，铁与浓硫酸不反应B用碳酸氢铵给作物施肥碳酸氢铵具有还原性C用炭火烤肉木炭燃烧是放热反应D用氯化铁溶液腐蚀电路板铁比铜活泼，可发生置换反应A. A B. B C. C D. D知识来自于生活并服务生活．某学习小组在学习原电池后，以Zn和Cu为电极材料，制作了如图所示的水果电池水果果汁呈酸性，下列说法正确的是
A. 电池工作时，铜为负极，发生氧化反应
B. 电子从锌电极经水果内部流向铜电极
C. 上述串联的四个水果电池中电极d为铜
D. 相同条件下，选用水果不同，产生的电流强度可能不同短周期四种元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y是地壳中含量最多的元素，下列说法正确的是A. 原子半径：
B. W的单质能与X或Y的某种氢化物反应
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：
D. X和Z都能与Y元素形成多种化合物拟晶直至1982年才发现，具有凸多面体规则外形，但不同于晶体的固态物质．已知的拟晶都是金属互化物，具有优良的性能．下列关于拟晶的说法正确的是A. 铝和铁都属于第三周期元素
B. 常温下，将上述拟晶放在浓硝酸中反应比稀硝酸快，产生气体多
C. 将等质量的分别溶于过量盐酸和NaOH溶液，盐酸产生的多
D. 溶于过量的稀后溶液中大量存在的离子有、、、、已知短周期五种元素X、Y、Z、W、H原子序数依次增大。X、H同主族，Y、Z、W是同周期的相邻元素。W原子的质子数等于X、Z的原子序数之和。X与Z形成的最简单化合物分子中有3个共价键。Y的一种核素被应用于考古。回答下列问题：
元素的名称是：______。
在元素周期表中的位置：______；H与氧形成的一种化合物与Y的最高价氧化物反应生成W单质的化学方程式为 ______。
由X、Z、W所形成的离子化合物M的化学式是 ______；写出一种M在农业上的用途：______。
若用Y的最简单氢化物和空气组成燃料电池，则通入空气氧气的体积分数约为的一极为原电池的 ______极填“正”、“负”，理论上消耗32gY的最简单氢化物，需要标准状况下空气 ______L。学习化学反应原理能够指导促进人类生活质量的提高．
氢气是最理想的能源．一定质量的氢气完全燃烧，生成液态水时放出热量比气态水 ______填“多”或“少”氢气完全燃烧放出热量，其中断裂键吸收436kJ，断裂键吸收496kJ，则形成键放出热量 ______
反应中能量变化如图所示．该反应 ______填“放出”或“吸收”的热量，为 ______反应．

理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．某兴趣小组拟将刻蚀电路板的反应设计成原电池，则负极所用电极材料为 ______，当线路中转移电子时，则被腐蚀铜的质量为 ______
目前，氢氧燃料电池得到了广泛的应用，其反应原理示意图如图．

①a为燃料电池的 ______填“正”或“负”极．
②该电池的总反应为 ______.
③电池工作过程中，将移向 ______填“正”或“负”极．元素周期表是学习化学的基础，下表列出了常见的十种短周期主族元素的分布位置：

回答下列问题：
画出元素⑤的原子结构示意图：______。
元素③④⑧⑨形成的气态氢化物中，最稳定的是 ______填化合物的化学式。
元素⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是 ______填化合物的化学式。
元素④⑤⑥⑩形成的简单离子半径由大到小的顺序为 ______。
将相同大小⑥、⑦的单质分别投入相同浓度的盐酸中，______填物质名称与盐酸加快，说明金属性 ______>______。
为验证元素⑨与⑩的非金属性强弱，某化学实验小组设计了如图实验：

①装置B中盛放的试剂是 ______填选项。
A.溶液
B.溶液
C.溶液
②装置C中盛放烧碱溶液，写出反应的离子方程式：______。
③可以作为比较元素⑨与⑩非金属性强弱的依据的是 ______填序号。
A.元素⑩的原子比元素⑨的原子更容易获得电子形成离子
B.元素⑩的氧化物对应水化物的酸性比元素⑨的氧化物对应水化物的酸性强
C.元素⑩的简单阴离子的还原性比元素⑨的简单阴离子还原性弱
D.元素⑩的气态氢化物比元素⑨的气态氢化物的酸性强
答案和解析 1.【答案】B
 【解析】解：晶体硅为良好的半导体材料是制造太阳能电池的主要原料，故A正确；
B.在太空中处于失重状态，而过滤需要靠重力的作用完成，故在失重状态下过滤操作很难完成，故B错误；
C.原子核中中子数=质量数-质子数，故C正确；
D.Ti为22号元素，Ni为28号元素，因此两种金属都属于过渡金属元素，故D正确；
故选：B。
A.晶体硅为良好的半导体材料；
B.在太空中处于失重状态，而过滤需要靠重力的作用完成；
C.原子中质量数=质子数+中子数；
D.完全由长周期形成的族为过渡元素。
本题考查了原子结构、周期表结构、物质性质和应用等知识点，注意知识的积累，题目难度不大。
 2.【答案】C
 【解析】解：同位素的前提必须是同种元素，故A错误；
B.电池是将化学能转化为电能，故B错误；
C.根据元素在周期表中的位置，结合元素周期律的相似性和递变性，可推知元素可能具有的性质，预测某种新合成元素的性质，故C正确；
D.第七周期稀有气体原子序数，是第七周期最后一种元素，位于18列，故D错误；
故选：C。
A.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；
B.氢燃料电池是原电池原理，化学能转化为电能；
C.元素在周期表中的位置，结合元素周期律的相似性和递变性，可推知元素可能具有的性质；
D.118号元素原子核外电子层数7个，周期序数=原子的电子层数。
本题考查元素周期律、原子结构、周期表的结构与应用、原电池原理等，题目难度不大，注意元素周期表位置的分析判断。
 3.【答案】A
 【解析】解：的摩尔质量是，故A错误；
B.H、D、T均是氢元素，是氢元素的三种核数，因此具有相同的质子数，故B正确；
C.氢元素与活泼金属元素的原子之间能形成离子键，从而形成离子化合物，如NaH等，故C正确；
D.氢气分子内存在键，故氢气分子内存在共价键，故D正确；
故选：A。
A.摩尔质量是以为单位，数值上等于其相对分子质量或其相对原子质量；
B.H、D、T具有相同的质子数为同种元素，质量数不同属于同种元素的不同原子；
C.氢元素与活泼金属元素的原子之间能形成离子键；
D.氢气分子内存在键。
本题以氢气为载体考查了摩尔质量的概念、核素、同位素、共价键、离子键的概念，题目难度中等。
 4.【答案】D
 【解析】解：氧原子的最外层电子数为6是次外层电子数2的3倍，故A正确；
B.锂是第二周期族的元素，周期数是族序数的2倍，故B正确；
C.中锂离子与形成离子键，Co与O之间存在共价键，故C正确；
D.同周期从左到右原子半径依次减小，故锂的半径在同周期主族元素中最大，故D错误；
故选：D。
A.氧原子的最外层电子数为6是次外层电子数2的3倍；
B.锂是第二周期族的元素，周期数是族序数的2倍；
C.中锂离子与形成离子键；
D.同周期从左到右原子半径依次减小。
本题考查了原子结构与元素周期律的应用，为高频考点，题目难度中等，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
 5.【答案】D
 【解析】解：根据原电池总反应可知，Al作原电池的负极，失去电子，发生的是氧化反应，故A错误；
B.该电池中Al作负极，石墨作正极，放电时电子从原电池的负极经过外电路流向正极，即电子从铝电极流出，经导线流向正极，故B错误；
C.根据原电池总反应可知，负极上铝失电子生成，最终只能转化为，故C错误；
D.在正极上发生得到电子的还原反应，故D正确；
故选：D。
电池反应为，Al元素化合价升高、发生失电子的反应，则Al作负极，负极反应式为，石墨等电极作正极，正极反应式为，原电池工作时，电子由负极经过导线流向正极，据此分析解答。
本题考查化学电源新型电池工作原理，为高频考点，题目难度不大，把握原电池的两极上的变化以及原电池原理即可解答，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力。
 6.【答案】A
 【解析】解：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，化学反应中旧化学键断裂吸收的能量与新化学键生成放出的能量不同导致反应吸热或放热，故A错误；
B.镁与盐酸反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，故B正确；
C.燃料电池反应时，是将化学能转化为电能，故C正确；
D.根据图象知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，故D正确；
故选：A。
A.物质状态的改变属于物理变化；
B.镁与盐酸反应为放热反应；
C.燃料电池是原电池原理；
D.图中所示反应物能量大于生成物的能量。
本题考查反应热和焓变、原电池原理等知识点，为高频考点，把握原电池构成条件、反应热和焓变关系是解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
 7.【答案】A
 【解析】解：①冰雪融化是物理变化，不属于吸热反应，故①错误；
②胆矾受热分解生成和，属于吸热反应，故②正确；
③硝酸铵固体溶于水是吸热过程，属于物理变化，故③错误；
④氯化铵和氢氧化钡反应属于吸热反应，故④正确；
⑤氧化钙跟水反应生成熟石灰是化合反应，属于放热反应，故⑤错误；
⑥中和反应是放热反应，故⑥错误；
故属于吸热反应的有②④；
故选：A。
常见的吸热反应：①绝大多数的分解反应，②碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，③铵盐与强碱反应，④碳与水反应生成一氧化碳和氢气，注意吸热反应前提是化学变化，据此回答。
本题考查反应中能量变化，为高频考点，侧重分析与应用能力的考查，注意基础知识的积累。
 8.【答案】C
 【解析】解：常温下，铁遇浓硫酸时会发生钝化，形成一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的继续进行，所以可以用铁制容器储运浓硫酸，故A错误；
B.碳酸氢铵中含有N元素，可以用碳酸氢铵给作物施肥，属于氮肥，与是否具有还原性无关，故B错误；
C.木炭燃烧是放热反应，可以利用放出的热量，用炭火烤肉，故C正确；
D.用氯化铁溶液腐蚀电路板，是利用铁离子的氧化性较强，可以氧化铜单质，与铁单质的还原性强弱无关，故D错误；
故选：C。
A.常温下，铁遇浓硫酸时会发生钝化，形成一层致密的氧化物保护膜；
B.含有N元素的物质，可以用作氮肥；
C.木炭燃烧是放热反应，可以利用放出的热量，对物质进行加热；
D.铁离子的氧化性较强，可以氧化铜单质。
本题主要考查化学在生产、生活中的应用，体现化学的重要性，属于基本知识的考查，难度不大。
 9.【答案】D
 【解析】解：铜为电池正极，氢离子得电子产生氢气，发生还原反应，故A错误；
B.电子经外电路流向铜极，故B错误；
C.四个水果电池串联，根据图中各电极材料和连接顺序可知，电极d为锌，故C错误；
D.不同水果果汁的酸性不同，故电流强度可能不同，故D正确，
故选：D。
Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，水果中的果汁作为电解质溶液以此构成原电池，据此分析回答问题。
本题考查原电池原理和电解池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键。
 10.【答案】BC
 【解析】解：同周期原子半径前大后小，故，故A错误；
B.与氨气、水以及双氧水都能反应，故B正确；
C.非金属性，故最高价氧化物对应的水化物的酸性，故C正确；
D.N和O可以形成NO、等化合物，但Si和O只能形成，故D错误；
故选：BC。
Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O；根据周期表的相对位置，可知X为N、Z为Si、W为Cl。
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握Y为O元素的位置、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
 11.【答案】CD
 【解析】解：铁元素位于元素周期表第四周期，故A错误；
B.常温下，铁、铝与浓硝酸反应钝化，故B错误；
C.等质量的分别溶于过量盐酸和NaOH溶液，Al、Fe都可和盐酸反应生成，而只有Al能和NaOH溶液反应，根据方程式或电子转移可得与盐酸反应生成的多，故C正确；
D.过量的会将Fe氧化成，溶于过量的后溶液中大量存在的离子有、、、、，故D正确；
故选：CD。
A.铁元素位于长周期中；
B.常温下，铁、铝与浓硝酸反应钝化；
C.分别溶于过量盐酸和NaOH溶液，Al、Fe都可和盐酸反应生成，而只有Al能和NaOH溶液反应；
D.过量的会将Fe氧化成。
本题考查合金的性质等，题目难度不大，注意金属无负价，根据化合价代数和为0的原则，三种金属的化合价均可视作零价，为易错点。
 12.【答案】碳元素第三周期第IA族      化肥或肥料等  正  448
 【解析】解：元素的名称是：碳元素，
故答案为：碳元素；
是Na元素，核外电子排布是2、8、1，H在元素周期表中的位置：第三周期第IA族；H与氧形成的一种化合物与Y的最高价氧化物反应生成W单质，即过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，
故答案为：第三周期第IA族；；
是H，Y是N，Z是O，由X、Z、W所形成的离子化合物M的化学式是；M在农业上的用途：化肥或肥料等，
故答案为：；化肥或肥料等；
若用甲烷-空气燃料电池，则通入甲烷的一极为负极，氧气为正极；根据关系式，可知32g甲烷为2mol，消耗氧气为4mol，即标况下，则需要空气为，
故答案为：正；448。
短周期五种元素X、Y、Z、W、H原子序数依次增大，Y的一种核素被应用于考古，为C元素，Y、Z、W是同周期的相邻元素，则Z为氮、W为氧，W原子的质子数等于X、Z的原子序数之和，则X为氢，X、H同主族，则H为钠，根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是N，W是O，H是Na元素。
本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，综合考查学生分析问题的能力，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，本题注意电子式的书写以及相关物质的性质，为易错点。
 13.【答案】多  放出183 放热  负  正
 【解析】解：气态水的能量高于液态水，则一定量的氢气完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量多，已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，则2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484kJ，化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设水蒸气中键形成时放出热量xkJ，根据方程式：，则：，解得，
故答案为：多；；
图中数值分析计算得到反应的焓变，反应为放热反应，
故答案为：放出 183；放热；
将刻蚀电路板的反应设计成原电池，反应中Cu失电子发生氧化反应，则负极所用电极材料为Cu，电解质溶液为氯化铁溶液，1molCu反应，电子转移2mol，当线路中转移电子时，则被腐蚀铜的物质的量，质量，
故答案为：Cu；；
氢氧燃料电池的反应原理示意图分析可知，通入氢气的电极为原电池负极，电极反应为：，通入氧气的电极为原电池正极，电极反应为：，
①分析可知a为燃料电池的负极，
故答案为：负；
②该电池的总反应为：，
故答案为：；
③电池工作过程中，将移向正极，
故答案为：正。
气态水的能量高于液态水，化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量；
反应焓变反应物总键能-生成物总键能，据此分析判断反应能量变化；
利用任何自发的氧化还原反应设计成原电池，还原剂作负极，比负极活泼性差的电极作正极，正极反应物可放入电解质溶液中，设计原电池，是铜做负极，电解质溶液为氯化铁溶液，结合电子守恒计算腐蚀的铜的质量；
氢氧燃料电池的反应原理示意图分析可知，通入氢气的电极为原电池负极，电极反应为：，通入氧气的电极为原电池正极，电极反应为：，据此书写总反应化学方程式，原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极。
本题考查了热化学方程式书写、反应焓变的计算应用、原电池原理等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
 14.【答案】    镁 
 【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为Li、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为P、⑨为S、⑩为Cl；
元素⑤处于第四周期第IA族，原子结构示意图为，
故答案为：；
元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，N、O、P、S中O元素非金属性最强，故氢化物中最稳定，
故答案为：；
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性，故碱性，
故答案为：NaOH；
电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多，离子半径越大，故离子半径由大到小顺序为，
故答案为：；
将相同大小Mg、Ag的单质分别投入相同浓度的盐酸中，镁与盐酸加快，说明金属性，
故答案为：镁；Mg；Al；
①B中利用单质之间相互置换反应证明Cl元素非金属性比硫强，B中盛放溶液为溶液，
故答案为：A；
②氯气有毒，直接排放会污染空气，氢氧化钠吸收氯气，反应离子方程式为，
故答案为：；
③元素⑩的原子比元素⑨的原子更容易获得电子形成离子，说明⑩的非金属性更强，故A正确；
B.应描述为“元素⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强”，否则，不能比较非金属性强弱，如HClO为弱酸，硫酸为强酸，故B错误；
C.元素⑩的简单阴离子的还原性比元素⑨的简单阴离子还原性弱，说明⑩的原子容易获得电子，⑩的非金属性更强，故C正确；
D.氢化物酸性强弱不能比较元素非金属性强弱，如非金属性，但酸性，故D错误，
故答案为：AC。
由元素在周期表中位置，可知①为Li、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为P、⑨为S、⑩为Cl；
元素⑤处于第四周期第IA族；
元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；
电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多，离子半径越大；
金属性越强，其单质与酸反应越剧烈；
①B中利用单质之间相互置换反应证明Cl元素非金属性比硫强；
②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
③元素原子越容易获得电子，非金属性越强，形成的阴离子还原性越弱，元素非金属性强弱与氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性一致，也可以利用单质之间相互置换等证明非金属性强弱。
本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，熟记常见元素在周期表中位置，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实。