2022年中考专题复习工业流程图专项复习（有答案）

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工业流程图     学员姓名：                        年    级：初三                         授课时数：     辅导科目：化学                    学科教师：授课主题                               工业流程图授课日期及时段 教 学 内 容    工业流程图题解题技巧：                                                                      1．美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如下图所示。下列说法错误的是（     ）                 A．铝镓合金可以循环使用    B．太阳能的利用可以部分解决能源危机问题    C．流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物    D．铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2O 一定条件Al2O3+3H2↑2．某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如图：        （1）X的化学式为　    　。（2）反应②中空气的作用是　          　。（3）石青的化学式为2CuCO3•Cu(OH)2，写出反应③的化学方程式　                                   　。（4）若反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1：1：1，则其化学方程式为　                 　。3．金属（Ti）硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来的金属”钛酸亚铁（FeTiO3）过一系列反应制备钛和纳米TiO2。主要生成过程如下：              （1）钛酸亚铁中铁元素的化合价为          价；（2）反应②生成TiCl4和一种有毒的气体，该气体是一种氧化物，其化学式为_______（3）反应③属于置换反应，写出该反应的化学方程式：_____________________（4）生产过程中的反应可能是分解反应的是__________(填序号)，（5）近年来，利用电解熔融TiO2的方法来制备金属钛获得成功，从能量的角度分析，工业上利用该方法制备钛的主要缺点是___________    1．FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1：       请根据流程图回答下列问题：（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为　　（2）操作②所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和　　．（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室　　（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳．（4）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为　　．（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2．待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次．用冰水洗涤的目的是：Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ　                           　．                               2．七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料，在48.1℃以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水。工业上将白云石（主要成分为MgCO3、CaCO3）煅烧成粉，用于制取MgSO4·7H2O，工艺流程如下图所示：          （1）煅烧过程中，MgCO3转化为MgO的基本反应类型是______________________。（2）写出MgO与H2SO4反应的化学方程式_________________________。（3）操作a的名称为________________。（4）将分离后的母液循环利用的目的是_______________________________。（5）干燥得成品时，需要控制的条件是__________________________________。     1．我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展。                  （1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是　　；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中　　时，停止加热．（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入　　进行检验．　　（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应1的基本反应类型是　　；物质X是　　（填名称）．（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：　　；（5）从如图装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为　　（用接口处字母填写）．写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式：　              　．2．已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）         。A．右盘重，砝码轻                B．右盘轻，样品重C．左盘重，样品轻                D．左盘轻，砝码重（2）第④步操作发生反应的化学方程式是                                      。（3）第⑤步操作的目的是                                                    。（4）第⑥步操作a的名称是          ，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在        的一边。（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是                            。（6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是                             。    1．粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质．初步提纯粗盐的实验流程如图1：（1）“滤渣”是粗盐中含有的　    　．（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：第一次：溶解时搅拌；   第二次：　       　；   第三次：　       　；  第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因（如图2）　　                        ：（4）如图2可知，20℃时NaCl的溶解度为　　 g，本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为　　mL．增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是　　．                         2．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：     （1）Ca(OH)2溶液的pH        （填“＞”、“＝”或“＜”）7。步骤①反应的化学方程式为                    。（2）步骤③操作a的名称是        。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和          。（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有         。               1．过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图：（1）操作a、b、c的名称都是              。（2）操作a的目的是                                               。（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为             。（4）写出反应①的化学方程式                                                     。（5）反应②的基本反应类型是                         。（6）在该生产过程中，用110kg大理石制得了72Kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为      。（结果保留一位小数）2．新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如下图所示：     请请回答下列问题： （1）纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为           。 （2）请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2 +FeCl2高温Fe+       。 在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N2的作用是                。 （3）研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质。①为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加       溶解，然后再         、洗涤、烘干． ②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气0.7g。请计算该样品中单质Fe的质量分数。（请写出计算过程)____ 。     1．四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。【阅读资料】（1）25℃时，去氧化物沉淀的pH范围如表3。 Zn（OH）2Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀的pH5.77.610.4沉淀完全的pH8.09.612.4                                   表3（2）25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液。（3）制备Fe3O4的实验流程如下： 【回答问题】（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为                                 （写一个即可）。（2）操作a的名称为         。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、          等。玻璃棒在此操作中的主要作用是                          。（3）溶液1所含溶质有             （至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为                   。（4）该实验取废液100g，最终得到产品四氧化三铁质量为3.48g，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于        （精确到0.01%）。               1．（1）大佛上游的岷江，在枯水期的一段时间，江面上出现大面积的绿色浮萍。你认为导致这一现象最可能的原          因是（填编号）         。    A．为实现“绿色化学”、改善景观而人工种植的绿色植物    B．上游某化工厂向江中排放了含大量Fe3+、Cu2+、OH—的废水    C．含较多氮、磷的生产生活污水直接排放到江中，导致藻类疯长（2）长期饮用硬水易引起结石病。为检测大佛附近的居民饮用水是否是硬水，可向所取水样及另一软水中加入等量的肥皂水，振荡，根据产生   的多少来判断。将硬水煮沸可以得到软水和水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，从水垢中提取氯化钙的主要流程如下：     a.滤渣的主要成分是    (填化学式)。b.加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式   。2．某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如下．请回答下列问题：    （1）石膏中S的化合价是　　．脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2　　．（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是　　．（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及　　（填字母序号），玻璃棒的作用是　　．    （4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体．此反应的基本类型是　　，浓氨水的作用是　　，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是　   　．（5）该工艺可以循环利用的物质有　　（写一种），副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变　　色．