新人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律第三节课时2共价键作业含解析 练习

课时2　共价键【基础巩固】1.下列说法中正确的是(   )A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C.只有金属元素与非金属元素化合时才能形成离子键D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键答案:D2.共价化合物中,元素化合价有正、负的主要原因是(   )A.电子有得失B.共用电子对有偏移C.既有电子得失又有电子对偏移D.有金属元素的存在答案:B3.下列表示HCl、K2O形成过程的电子式中正确的是(   )①HCl:HH+]-②K2O:KKK+]2-K+A.①②          B.①         C.②         D.均不正确答案:D4.关于氢键,下列说法中不正确的是(   )A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键B.水在结冰时体积膨胀,是由于水分子之间存在氢键C.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键答案:C5.下列反应过程中,同时有离子键和共价键断裂和形成的是(   )A.2H2+O22H2OB.NH3 +HClNH4ClC.8NH3 +3Cl26NH4Cl+N2D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑解析:A项,2H 2 +O22H2O中只有共价键的断裂和形成,错误;B项,NH3+HClNH4Cl中有共价键的断裂和形成,有离子键的形成,但没有离子键的断裂,错误;C项,8NH3+3Cl26NH4Cl+N2中有共价键的断裂和形成,有离子键的形成,但没有离子键的断裂,错误;D项,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑中同时有离子键和共价键断裂和形成,正确。答案:D6.试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性共价键”“非极性共价键”或“分子间作用力”):(1)NaCl溶于水时破坏　                。 (2)HCl溶于水时破坏　              。 (3)SO2溶于水时破坏　                   。 (4)酒精溶于水时破坏　                  。 (5)NaOH与HCl反应时形成　　　　和　　　　。 (6)反应2H2+O22H2O中,被破坏的是　　　　,形成的是　　　　。 (7)CaCl2与Na2CO3反应时,被破坏的化学键是　　　　　　,形成的化学键是　　　　　　。 (8)Na2O熔化时被破坏的化学键是　　　　　　。 答案: (1)离子键　(2)极性共价键　(3)极性共价键(4)分子间作用力　(5)离子键　极性共价键(6)非极性共价键　极性共价键(7)离子键　离子键　(8)离子键【拓展提高】7.某运载火箭的燃料是液态肼(N2H4)和N2O4,两者相互反应温度可高达2 700 ℃,反应的化学方程式为2N2H4+N2O43N2↑+4H2O。下列对于肼(N2H4)的有关说法中不正确的是(   )A.N2H4的电子式为HB.该反应属于氧化还原反应C.NH3和N2H4分子所含化学键类型完全相同D.该反应中既有极性共价键的形成,又有非极性共价键的形成答案:C8.X、Y为短周期元素,X位于第ⅠA族,X与Y可形成化合物 X2Y,下列说法中正确的是(   )A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X和Y的单核离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1∶1D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物解析:X、Y为短周期元素,X位于第ⅠA族,X与Y可形成化合物X2Y,X可能是H,也可能是Li或Na,则Y为O或S,故A、B项错误;如果Y为O,可以形成H2O2或Na2O2,C项错误;如果X为Na,可以形成离子化合物,如果X为H,可以形成共价化合物,D项正确。答案:D9.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期主族元素,其中仅含有一种金属元素,A的单质是自然界中密度最小的气体,A和D最外层电子数相同;B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍; C和E在元素周期表中相邻,且E的质子数是C的2倍。请回答下列问题: (1)B位于第　　周期第　　族。 (2)E的简单离子结构示意图是　　　　　;DA中含有　　　　(填化学键类型)。 (3)C、D、E三种元素简单离子的半径由大到小的顺序是　　　　　　(用离子符号表示)。 解析: (1)B为碳元素,位于第二周期第ⅣA族。(2)E为硫元素,其简单离子结构示意图是;DA为NaH,其中含有离子键。(3)C、D、E三种元素简单离子的半径由大到小的顺序是S2->O2->Na+。答案: (1)二　ⅣA(2)　离子键(3)S2->O2->Na+【挑战创新】10.如图为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在元素周期表中的位置,用化学用语回答下列问题。(1)⑧的原子结构示意图为　               , ⑤的离子结构示意图为　              。 (2)在这些元素中,化学性质最不活泼的是　　　　　(填具体的化学符号,下同)。 (3)在最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是　　　　,碱性最强的化合物的电子式是　　　　　　　。 (4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程: 　            , 此化合物属于　　　　(填“共价”或“离子”)化合物。 (5)①和③以原子个数比1∶2形成的化合物的电子式为　　　　　　,该化合物含有　　　　　　　　　　键。 (6)③和④以原子个数比1∶1形成的化合物的电子式是　　　　　,该化合物含有　　　　　　　 　　　键。 答案: (1)(2)Ar(3)HClO4　K+H]-(4)·×NaNa+]2-Na+  离子(5)　共价(或极性共价)(6)Na+]2-Na+　离子键、共价(或非极性共价)