人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律教课课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律教课课件ppt，共43页。PPT课件主要包含了答案DH，答案C等内容，欢迎下载使用。

1.以典型物质为例认识离子键和共价键的形成,建立化学键的概念。2.能用电子式对离子键和共价键进行表征。能描述和表示化学键理论模型,指出模型表示的含义,并用模型解释和推测物质的组成、结构、性质及变化。
3.能从宏观现象及化学键等不同角度对物质进行分类。能对典型物质的粒子间相互作用进行分析,能从物质的构成粒子及相互作用角度说明物质性质的共性、差异及其原因,解释同类物质性质变化的规律。4.知道分子存在一定的空间结构。认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
一、离子键1.离子键的形成。以NaCl的形成过程为例。(1)钠与氯气反应的化学方程式为　2Na+Cl2 2NaCl　。
(2)Na、Cl的原子结构示意图分别为　 　、　 　。钠元素具有较强的　金属性　,反应中钠原子易　失去　电子,氯元素具有较强的　非金属性　,反应中氯原子易　得到　电子。 
(3)从原子结构的角度来看NaCl的形成过程。根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到8电子的稳定结构,就需　失去1个电子　;而氯原子要达到8电子的稳定结构则需　获得1个电子　。钠与氯气反应时,　钠原子　的最外电子层上的　1个电子　转移到　氯原子　的最外电子层上,形成带　正电荷　的钠离子和带　负电荷　的氯离子。带　相反　电荷的钠离子和氯离子通过　静电作用　结合在一起,从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。 
(4)定义:　带相反电荷离子　之间的相互作用叫做离子键。 (5)成键粒子:　阴离子　和　阳离子　。 (6)成键元素:一般是　活泼金属　元素和 活泼非金属 元素。 
2.离子化合物。(1)定义:由　离子键　构成的　化合物　叫做离子化合物。 (2)形成元素:一般　活泼金属　与　活泼非金属　形成离子化合物。 
微判断(1)在NaCl中,只存在Na+和Cl-的静电吸引作用。(　　)(2)离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用。(　　)(3)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物。(　　)(4)金属原子在化学反应中只能失去电子,所以只能形成离子键。(　　)(5)原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物。(　　)(6)仅由非金属元素组成的物质中可能含有离子键。(　　)
二、电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程1.电子式。在元素符号周围用“·”或“×”来表示　原子的最外层电子(价电子)　的式子。 如,Na的电子式为　Na×　,Mg的电子式为 　×Mg×　, Cl的电子式为 　 。 
2.用电子式表示离子化合物的形成过程。
一 离子键和离子化合物重难归纳1.离子键和离子化合物。
2.形成离子键的本质原因。一般情况下,活泼金属原子失去电子后形成阳离子而达到稳定结构,活泼非金属原子得到电子后形成阴离子而达到稳定结构,两种离子以静电作用结合成化合物,可用图示表示如下:
提示:(1)未涉及化学变化。(2)涉及离子键变化。溶解时,氯化钠固体中的离子键断裂;蒸发结晶时,Na+与Cl-间形成离子键。
典例剖析下列说法正确的是(　　)。A.阴、阳离子通过静电引力形成离子键B.离子化合物中一定含有金属元素C.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
答案:D解析:A项应为静电作用,而不是静电引力;B项NH4Cl等铵盐中不含有金属元素,但属于离子化合物;C项AlCl3中含有金属元素,但不是离子化合物。
方法规律 离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”。①离子化合物中一定含有离子键;②含有离子键的物质一定是离子化合物;③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”。①离子化合物中不一定含有金属元素,如NH4Cl、NH4NO3等;②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3。
学以致用1.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　)。A.两种不同元素的原子通过静电引力形成离子键B.非金属元素间也可能形成离子化合物C.离子化合物一定能导电D.只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时,才能形成离子键
2.下列原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是(　　)。A.6和8B.11和13C.11和16D.12和17
答案:D解析:6号元素与8号元素形成的化合物是CO或CO2,不属于离子化合物;11号元素与13号元素不能形成化合物;11号元素与16号元素形成的化合物是Na2S,属于离子化合物,但不是AB2型离子化合物;12号元素与17号元素形成的化合物MgCl2属于AB2型离子化合物,故D项正确。
2.离子的电子式:(1)阳离子。简单阳离子的电子式就是其离子符号,如H+、Na+、Mg2+等。(2)阴离子。阴离子的电子式不但要画出最外层电子数,而且还应用
4.用电子式表示离子化合物的形成过程:左侧写原子的电子式,右侧写离子化合物的电子式,中间用“→”连接,用弧形箭头表示电子转移的方向。
(2)先写出离子电子式,然后阴、阳离子间隔排列,相同离子不能合并,一般对称排列。
典例剖析下列表示方法正确的是　　　　。 
E项错误,Na+电子式加了方括号且阳离子不标明最外层电子数。F项错误,Na+、Br-都没有标离子所带电荷数。G项错误,应把氟原子、氟离子分写在镁原子、镁离子的两侧,两个氟原子不能合并表示。
2.用电子式表示K2S、MgBr2的形成过程。
1.下列叙述中正确的是(　　)。A.元素周期表第一周期内的元素之间可能形成离子键B.元素周期表第ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键C.离子化合物中一定含有阴离子和阳离子D.离子化合物中一定含有金属元素
答案:C解析:第一周期内的元素是氢(非金属元素)和氦(性质特别稳定),它们不可能形成离子键,A项错误。元素周期表第ⅠA族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素,可以形成离子键,如离子化合物NaH,B项错误。离子化合物中一定含有阴离子和阳离子,但不一定含有金属元素,如NH4Cl是离子化合物,但不含金属元素,C项正确,D项错误。
3.下列物质不是离子化合物的是(　　)。A.H2OD.NaNO3答案:A解析:非金属氧化物不是离子化合物。
4.下列有关物质的电子式书写错误的是(　　)。
D.钠离子:Na+答案:C解析:MgCl2中两个氯离子不能合并书写,C项错误。
5.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是(　　)。A.具有较高的熔点B.熔融状态下能导电C.水溶液能导电D.常温下能溶于水答案:B解析:实验中常通过熔融状态下能否导电来判断某化合物是否为离子化合物。