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鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应课文配套课件ppt
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这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应课文配套课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了知识网络，学业基础，2生成气体，实验方案设计，实验步骤，核心素养，④检验方法，学考评价等内容，欢迎下载使用。
学业要求1．通过实验探究离子反应的本质，体会含有相同微粒的物质会发生相同的离子反应，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2．能够依据电解质在水溶液中的电离结果和微粒间的相互作用推测离子反应的发生，正确书写离子方程式，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。3．能够运用离子反应完成常见离子的检验、物质中杂质离子的去除等任务，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。
一、离子反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质
2.离子反应(1)概念：在溶液中有 参加的化学反应。(2)实质：溶液中某种或某些 发生了变化。(3)复分解型离子反应发生的条件。
[即学即练]1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应( )(2)只要有H2O生成的反应就是离子反应( )(3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小( )(4)电解质在溶液中发生了离子反应，则溶液的导电性一定减弱( )(5)电解质在溶液中发生离子反应一定要生成沉淀、水或气体( )(6)只要是生成气体的反应就是离子反应( )
2．下列各组物质混合后，会发生离子反应的是( )A．CO2和CaCl2溶液B．Ca(OH)2和硫酸溶液C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
解析：CO2与CaCl2不反应，A不符合题意；Ca(OH)2和H2SO4发生复分解反应：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O，属于离子反应，B符合题意；Na2SO4和MgCl2不发生反应，C不符合题意；Na2CO3和NaHCO3不发生反应，D不符合题意。
3．离子反应的本质是电解质溶液中某种离子浓度发生改变，如图是室温下向不同的电解质溶液中加入新物质的操作，请画出溶液电导率随新物质加入量的变化的大致曲线，并解释曲线变化的原因。(1) 原因：_____________________________________________________(2) 原因：_____________________________________________________
(2)CH3COOH为弱电解质，在溶液中不能完全电离，离子浓度小，电导率小，加入等浓度的NH3·H2O溶液，两者生成CH3COONH4，CH3COONH4在溶液中完全电离，离子浓度增大，电导率增大，当CH3COOH完全反应时，电导率最大，随着NH3·H2O的继续加入，溶液体积增大，而且NH3·H2O难电离，离子浓度减小，故电导率又逐渐减小，图示变化趋势为 。
可溶性硫酸盐(或硫酸)与可溶性钡盐
2．离子方程式的书写步骤
解析：根据题给离子方程式可知该离子方程式可表示可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的反应。碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子而不是碳酸根离子，不能用该离子方程式表示，A错误；碳酸钠和少量硫酸反应生成碳酸氢钠、硫酸钠，不能用该离子方程式表示，B错误；碳酸钡是难溶性碳酸盐，不能用该离子方程式表示，C错误；碳酸钾和硝酸溶液反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，可以用该离子方程式表示，D正确。
3．下列离子方程式中正确的是( )A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
4．书写下列各组物质之间发生反应的离子方程式。(1)NaOH溶液与稀硫酸：_______________。(2)KOH溶液与稀盐酸：________________。(3)BaCl2溶液与Na2SO4溶液：____________________。(4)Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液：____________________。(5)将Cl2通入足量NaOH溶液中：__________________________。
OH－＋H＋===H2O
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
5．(1)下列酸碱中和反应的离子方程式不是H＋＋OH－===H2O的是_______(填字母)。A．KOH溶液和稀H2SO4混合 B．澄清石灰水和稀盐酸混合C．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合 D．稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合(2)H＋＋OH－===H2O仅表示酸碱中和反应吗？请从下列试剂中选择物质，证明你的观点：__________________________________________________________________________________________________a．稀H2SO4 b．Cu(OH)2c．NaHSO4溶液 d．NaOH溶液e．Ba(OH)2溶液(3)Na2O2是一种淡黄色粉末，常做供氧剂，该物质和水的反应也为离子反应，请写出其反应的离子方程式：_______________________________。
不是。如NaHSO4溶液和NaOH溶液反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，但不为酸碱中和反应
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3)呈现特殊颜色①利用酸碱指示剂检验②利用某些特征反应检验
2．除杂和分离(1)除杂和分离的“四原则”(2)除杂和分离的“三必须”一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳。
实验操作流程写出上述各步反应的离子方程式：①_______________________；②_______________________；③ 、 ；⑤ 、 。
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
H＋＋OH－===H2O
特别提醒(1)加入试剂适当过量的目的是将杂质离子完全除去。(2)在加稀盐酸之前要进行过滤，否则沉淀会被稀盐酸溶解。
静置，取上层清液少量，继续滴加BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊则表明沉淀完全
②沉淀Mg2＋ ③沉淀Ca2＋和Ba2＋
可以颠倒顺序，Na2CO3溶液加入必须在加BaCl2溶液之后
不可以，若颠倒，易使沉淀Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3溶解，引入杂质离子
拓展实验为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：(1)操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由。___________________________________________________________(2)为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是什么？___________________________________________________________
一次性过滤，简化实验步骤
答题规范离子检验的答题模板(1)取样：(若为固体样品)取某固体样品少许，溶于水配成溶液，取溶液少许于试管中。(若为液体样品)取溶液少许于试管中。(2)操作：加入××溶液(或物质)。(3)现象：看到有××色气体生成(或××色沉淀产生)等。 (4)结论：证明有(或无)××离子存在。
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
一、离子反应方程式的书写及正误判断[例1] 写出下列反应的离子方程式。(1)CaCO3与醋酸反应：_____________________________________。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：_________________。(3)向CuO中加入盐酸：_____________________。(4)三氯化铁溶液跟过量氨水反应：______________________________。(5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：_____________________________________。
CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
解析：大理石的主要成分为碳酸钙，CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能拆写，A项错误；(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应时，既有Fe(OH)2沉淀生成，也有NH3·H2O生成，C项错误。
状元随笔 “以少定多”法书写离子方程式的思维模型书写原则：“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，令“少量物质”的系数为“1”，并以“少量物质”的离子充分反应时所需，确定“过量物质”中实际参加反应的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式的书写方法如下：
状元随笔 难电离的物质、易挥发物质(气体)、单质、氧化物，难溶物均不可拆写成离子，应写成化学式。
状元随笔 警惕题干中的常见“陷阱”
关键能力溶液中离子能否大量共存的判断1．因发生复分解反应而不能共存的离子(1)离子间生成难溶的物质
(2)离子间生成挥发性的物质(3)离子间生成难电离的物质如H＋与OH－、CH3COO－等。
2．注意事项——“隐含条件”(1)“无色透明”溶液中不存在有色离子，中学阶段常见的有色离子及其颜色：(2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。“酸性”的不同描述：①酸性溶液；②常温下pH<7的溶液；③使石蕊溶液变红的溶液。
(3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。“碱性”的不同描述：①碱性溶液；②常温下pH>7的溶液；③使石蕊溶液变蓝的溶液；④使酚酞溶液变红的溶液。
状元随笔 审读题给结论与加入的检验试剂→分析是否能产生题给的现象→分析其他离子是否能产生同样的实验现象→若目标离子产生的现象具有“唯一性”，则结论正确。
根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Cl－
状元随笔 离子推断的“四项基本原则”
1．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2溶液和盐酸
解析：溶质NaOH、CuCl2、Na2CO3、Na2SO4、Ca(OH)2、MgCl2、HCl、H2SO4都是电解质，它们在水溶液中电离成自由移动的阴、阳离子。是否能够发生离子反应，可根据是否生成难溶性物质、难电离的物质或易挥发性的物质进行判断。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质或易挥发性的物质生成，故不能发生离子反应。
解析：A项，OH－能与酸性溶液中的H＋反应生成水；B项，四种离子均不与H＋反应，相互之间也不反应，能大量共存；C项，Fe3＋为棕黄色，不符合题意；D项，Ag＋与Cl－能反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。
4．下列各组中的物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与盐酸；CaCO3与盐酸D．氧化铜与硝酸；氧化铜与盐酸
5．某同学在实验室中进行如下实验：以下结论正确的是( )A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
6．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是( )
解析：K2SO4能与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀和KNO3，KCl与Ba(NO3)2不反应，能除去杂质但会引入新杂质KNO3，应选用BaCl2除杂，A错误；CO2能与澄清石灰水反应，而N2不与澄清石灰水反应，选用澄清石灰水反而会把需要保留的物质除去，B错误；Cu在空气中灼烧会与氧气反应生成CuO，能除去杂质且不会引入新杂质，C正确；Ca(OH)2和CaCO3均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把需要保留的物质除去，D错误。
学业要求1．通过实验探究离子反应的本质，体会含有相同微粒的物质会发生相同的离子反应，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2．能够依据电解质在水溶液中的电离结果和微粒间的相互作用推测离子反应的发生，正确书写离子方程式，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。3．能够运用离子反应完成常见离子的检验、物质中杂质离子的去除等任务，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。
一、离子反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质
2.离子反应(1)概念：在溶液中有 参加的化学反应。(2)实质：溶液中某种或某些 发生了变化。(3)复分解型离子反应发生的条件。
[即学即练]1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应( )(2)只要有H2O生成的反应就是离子反应( )(3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小( )(4)电解质在溶液中发生了离子反应，则溶液的导电性一定减弱( )(5)电解质在溶液中发生离子反应一定要生成沉淀、水或气体( )(6)只要是生成气体的反应就是离子反应( )
2．下列各组物质混合后，会发生离子反应的是( )A．CO2和CaCl2溶液B．Ca(OH)2和硫酸溶液C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
解析：CO2与CaCl2不反应，A不符合题意；Ca(OH)2和H2SO4发生复分解反应：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O，属于离子反应，B符合题意；Na2SO4和MgCl2不发生反应，C不符合题意；Na2CO3和NaHCO3不发生反应，D不符合题意。
3．离子反应的本质是电解质溶液中某种离子浓度发生改变，如图是室温下向不同的电解质溶液中加入新物质的操作，请画出溶液电导率随新物质加入量的变化的大致曲线，并解释曲线变化的原因。(1) 原因：_____________________________________________________(2) 原因：_____________________________________________________
(2)CH3COOH为弱电解质，在溶液中不能完全电离，离子浓度小，电导率小，加入等浓度的NH3·H2O溶液，两者生成CH3COONH4，CH3COONH4在溶液中完全电离，离子浓度增大，电导率增大，当CH3COOH完全反应时，电导率最大，随着NH3·H2O的继续加入，溶液体积增大，而且NH3·H2O难电离，离子浓度减小，故电导率又逐渐减小，图示变化趋势为 。
可溶性硫酸盐(或硫酸)与可溶性钡盐
2．离子方程式的书写步骤
解析：根据题给离子方程式可知该离子方程式可表示可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的反应。碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子而不是碳酸根离子，不能用该离子方程式表示，A错误；碳酸钠和少量硫酸反应生成碳酸氢钠、硫酸钠，不能用该离子方程式表示，B错误；碳酸钡是难溶性碳酸盐，不能用该离子方程式表示，C错误；碳酸钾和硝酸溶液反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，可以用该离子方程式表示，D正确。
3．下列离子方程式中正确的是( )A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
4．书写下列各组物质之间发生反应的离子方程式。(1)NaOH溶液与稀硫酸：_______________。(2)KOH溶液与稀盐酸：________________。(3)BaCl2溶液与Na2SO4溶液：____________________。(4)Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液：____________________。(5)将Cl2通入足量NaOH溶液中：__________________________。
OH－＋H＋===H2O
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
5．(1)下列酸碱中和反应的离子方程式不是H＋＋OH－===H2O的是_______(填字母)。A．KOH溶液和稀H2SO4混合 B．澄清石灰水和稀盐酸混合C．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合 D．稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合(2)H＋＋OH－===H2O仅表示酸碱中和反应吗？请从下列试剂中选择物质，证明你的观点：__________________________________________________________________________________________________a．稀H2SO4 b．Cu(OH)2c．NaHSO4溶液 d．NaOH溶液e．Ba(OH)2溶液(3)Na2O2是一种淡黄色粉末，常做供氧剂，该物质和水的反应也为离子反应，请写出其反应的离子方程式：_______________________________。
不是。如NaHSO4溶液和NaOH溶液反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，但不为酸碱中和反应
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3)呈现特殊颜色①利用酸碱指示剂检验②利用某些特征反应检验
2．除杂和分离(1)除杂和分离的“四原则”(2)除杂和分离的“三必须”一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳。
实验操作流程写出上述各步反应的离子方程式：①_______________________；②_______________________；③ 、 ；⑤ 、 。
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
H＋＋OH－===H2O
特别提醒(1)加入试剂适当过量的目的是将杂质离子完全除去。(2)在加稀盐酸之前要进行过滤，否则沉淀会被稀盐酸溶解。
静置，取上层清液少量，继续滴加BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊则表明沉淀完全
②沉淀Mg2＋ ③沉淀Ca2＋和Ba2＋
可以颠倒顺序，Na2CO3溶液加入必须在加BaCl2溶液之后
不可以，若颠倒，易使沉淀Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3溶解，引入杂质离子
拓展实验为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：(1)操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由。___________________________________________________________(2)为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是什么？___________________________________________________________
一次性过滤，简化实验步骤
答题规范离子检验的答题模板(1)取样：(若为固体样品)取某固体样品少许，溶于水配成溶液，取溶液少许于试管中。(若为液体样品)取溶液少许于试管中。(2)操作：加入××溶液(或物质)。(3)现象：看到有××色气体生成(或××色沉淀产生)等。 (4)结论：证明有(或无)××离子存在。
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
一、离子反应方程式的书写及正误判断[例1] 写出下列反应的离子方程式。(1)CaCO3与醋酸反应：_____________________________________。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：_________________。(3)向CuO中加入盐酸：_____________________。(4)三氯化铁溶液跟过量氨水反应：______________________________。(5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：_____________________________________。
CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
解析：大理石的主要成分为碳酸钙，CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能拆写，A项错误；(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应时，既有Fe(OH)2沉淀生成，也有NH3·H2O生成，C项错误。
状元随笔 “以少定多”法书写离子方程式的思维模型书写原则：“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，令“少量物质”的系数为“1”，并以“少量物质”的离子充分反应时所需，确定“过量物质”中实际参加反应的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式的书写方法如下：
状元随笔 难电离的物质、易挥发物质(气体)、单质、氧化物，难溶物均不可拆写成离子，应写成化学式。
状元随笔 警惕题干中的常见“陷阱”
关键能力溶液中离子能否大量共存的判断1．因发生复分解反应而不能共存的离子(1)离子间生成难溶的物质
(2)离子间生成挥发性的物质(3)离子间生成难电离的物质如H＋与OH－、CH3COO－等。
2．注意事项——“隐含条件”(1)“无色透明”溶液中不存在有色离子，中学阶段常见的有色离子及其颜色：(2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。“酸性”的不同描述：①酸性溶液；②常温下pH<7的溶液；③使石蕊溶液变红的溶液。
(3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。“碱性”的不同描述：①碱性溶液；②常温下pH>7的溶液；③使石蕊溶液变蓝的溶液；④使酚酞溶液变红的溶液。
状元随笔 审读题给结论与加入的检验试剂→分析是否能产生题给的现象→分析其他离子是否能产生同样的实验现象→若目标离子产生的现象具有“唯一性”，则结论正确。
根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Cl－
状元随笔 离子推断的“四项基本原则”
1．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2溶液和盐酸
解析：溶质NaOH、CuCl2、Na2CO3、Na2SO4、Ca(OH)2、MgCl2、HCl、H2SO4都是电解质，它们在水溶液中电离成自由移动的阴、阳离子。是否能够发生离子反应，可根据是否生成难溶性物质、难电离的物质或易挥发性的物质进行判断。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质或易挥发性的物质生成，故不能发生离子反应。
解析：A项，OH－能与酸性溶液中的H＋反应生成水；B项，四种离子均不与H＋反应，相互之间也不反应，能大量共存；C项，Fe3＋为棕黄色，不符合题意；D项，Ag＋与Cl－能反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。
4．下列各组中的物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与盐酸；CaCO3与盐酸D．氧化铜与硝酸；氧化铜与盐酸
5．某同学在实验室中进行如下实验：以下结论正确的是( )A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
6．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是( )
解析：K2SO4能与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀和KNO3，KCl与Ba(NO3)2不反应，能除去杂质但会引入新杂质KNO3，应选用BaCl2除杂，A错误；CO2能与澄清石灰水反应，而N2不与澄清石灰水反应，选用澄清石灰水反而会把需要保留的物质除去，B错误；Cu在空气中灼烧会与氧气反应生成CuO，能除去杂质且不会引入新杂质，C正确；Ca(OH)2和CaCO3均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把需要保留的物质除去，D错误。
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