2022吉林一中高二下学期期中考试化学试题（无答案）

吉林一中2021-2022学年度下学期期中考试

高二化学试卷

可能用到的相对原子质量： H- 1 O-16 S-32 Na-23 C1-35.5 Fe-56 Al-27 Cu-64

一、单选题(每小题只有一个选项符合题意共40分)

1. 2021年11月，南非发现了新冠变异毒株“0micron”， 它是新冠病毒的变异种。新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是

A.胶体的本质特征是具有丁达尔效应

B.依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液.

C.向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体

D.酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好

2.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A. H+、I-、C1O-、Na+           B. Ag+、NO3-、C1-、K+

C. K+、Na+、Ca2+、 CO32-     D. Cu2+、 Fe2+、NO3-、 SO42-

3.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸

C.配制1L0. 1mol·L-1的NaC1溶液时，用托盘天平称量5. 85gNaC1固体

D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. pH=8的溶液： K+、Fe3+、NO3-、C1-

B.能与A1反应产生H2的溶液： K+、Na+、SO42-、C1-

C.含FeC13的溶液： K+、 NH4+、I-、SCN-

D. c(OH-)=1×10-13mol ·L-1的溶液： NH4+、 Na+、 SiO32-、CH3COO-

5.如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法错误的是

A.该反应的总化学 方程式为N2O+CO=N2+CO2

B. N2O 转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+

C.反应中N2O是氧化剂，碳元素被氧化

D.反应中每生成1molN2，转移2mol电子

6.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是

A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量 的H2SO4电离出的离子导电

D. a时刻Ba (OH) 2溶液与稀硫酸恰好完全中和

7.假若你是卫生防疫人员，用容量瓶配制0. 06mo1/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是

A.KMnO4固体受潮        B.溶解搅拌时有液体溅出

C.定容时俯视容量瓶刻度  D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

8.下列指定反应的离子方程式正确的是

A. Na2S 溶液呈碱性： S2- +2H2O= H2S+ 2OH-

B.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液： Fe3++ 3SCN- = Fe (SCN)3

C. Fe (OH) 3溶液和HI溶液的反应： Fe(OH)3 +3H+ =Fe3+ +3H2O

D.用情性电极电解MgC12溶液： 2H2O +2C1- 2OH-+H2↑+C12↑

9.下列方程式书写正确的为

A.向NaC1O溶液中通入少量SO2： 2C1O- +H2O+CO2=2HC1O+CO32-

B. FeC12 溶液与铁氰化钾溶液反应：K++Fe2++[Fe (CN)6]3-=KFe [Fe(CN)6]↓

C. A1C13溶液与NaHCO3溶液反应： 2A13++3HCO3-=A12(CO3)3 ↓+3H+

D. Ca (OH)2与少量NaHCO3反应的离子方程式为： .

2HCO3- +Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-

10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A.常温下，7.8g Na2O2所含阴离子个数为0.2 NA

B.1mol·L-1的AlC13溶液中有3NA的氯离子

C. 1mol氯气与足量FeI2溶液反应时，转移的电子数为2 NA

D.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为0.46 NA

11.宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒” 的记载。“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。下列关于该反应的说法正确的是.

A.Ag是还原剂

B. H2S 发生氧化反应，作还原剂

C. Ag2S既是氧化产物，也是还原产物

D. O2被氧化

12.将某份铁铝合金均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为4 ：3，则样品中铁、铝物质的量之比为

A.1：2     B.2：1      C.3：2      D.4：3

13.某兴趣小组以过氧化钠为对象进行探究：“干燥的CO2不能与2Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如图实验装置。

.

下列叙述中不正确的是.

A.装入药品后，滴加稀硫酸，打开K1，关闭K2，一 段时间后，加热铜丝

B. X中应加入试剂为浓硫酸

C.若打开K2，关闭K1，玻璃管中的铜丝由红变黑的现象时，则证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2

D.若关闭K2，打开K1，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”

14.根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是

15.用密度为ρ1g ·cm-3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1： 4配制成稀盐酸，密度为ρ2g ·cm-3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为

A. mol/ L       B. mol/ L

C. mol/ L       D. mol/ L

16.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是

A.氧化产物与还原产物分子个数之比为15： 1

B.氧化剂和还原剂是同一物质

C.反应过程中转移10个电子，则产生10个N2分子

D. NaN3 中氮元素的化合价为-3价

17.如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是

A.曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸

B.曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液

C.曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸

D.曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液

18.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热， 一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是

A. Cu2+是H2O2分解反应的催化剂

B. Cu2+将H2O2还原为O2

C. H2O2 既表现氧化性又表现还原性

D.发生了反应： Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2+ +3H2O

19.下列说法正确的是

①只含有一种元素的物质一定是纯净物

②生石灰作干燥剂时发生化学变化

③NO2与H2O反应生成HNO3和NO，故NO2是酸性氧化物

④碱性氧化物一定是金属氧化物

⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化

⑥两种盐反应一定生成两种新盐

A.①③⑥     B.①②③④⑥     C.②④⑤    D.②④⑥

20.下列离子方程式书写正确的是

A. FeC13 溶液腐蚀印刷电路铜板： Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B.醋酸溶解鸡蛋壳： 2H++CaCO3=Ca2++CO2+H2O

C.在NaHSO4溶液中滴入Ba (OH)2溶液至溶液呈中性：

Ba2+ +2OH- +2H++SO42- =BaSO4↓+2H2O

D.向NaHCO3溶液中加入NaOH： HCO3- +OH-=CO2↑+H2O

二、不定项选择题(每小题有一个或2个正确，共15分)

21.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为

3Fe2+ + 2S2O32- +O2 +aOH-=Y +S4O62-+2H2O，下列有关说法不正确的是

A. a=4

B.反应中S2O32- 是还原剂

C.Y的化学式为Fe2O3

D.每有64gO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol

22.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

A.在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-

B.在含等物质的量的FeBr2、FeI2 的溶液中，缓慢通入氯气： I-、Br-、Fe2+

C.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉： Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

D.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、 BaCO3

23.将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2) 的混合物共0.6 mol，这些气体恰好能被500 mL 1.5 mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为

A.0.2 mol          B.0.4 mol          C.O.6 mol      D.0.8mol

24.已知还原性： SO2>I->Fe2+， 下列离子反应不正确的是

A. SO2+ 2Fe3++ 2H2O= SO42-+ 2Fe2++ 4H+

B. I2+2Fe2+= 2I-+ 2Fe3+

C. SO2+ I2+ 2H2O= 2I-+ 4H++ SO42-

D.少量C12通入FeI2溶液中： C12+ 2Fe2+= 2C1- +2Fe3+

25.某混合物X由A12O3、Fe2O3、 Cu、SiO2 中的一种或几种物质组成，某校课外兴趣小组设计如图实验方案进行探究：  

途径a:

途径b:

下列对混合物X成分的分析正确的是

A. Cu的质量为1.92g       B.Fe2O3的质量为3g.

C. A12O3 的质量为0g      D. SiO2 的质量为4.92g

三、非选择题(包括26. 27. 28三道大题共45分)

26. (16 分)有以下8种物质，请回答下列问题：

①氨水 ②过氧化钠 ③二氧化碳 ④硫酸氢钠 ⑤氢氧化钡溶液 ⑥明矾⑦ 铜 ⑧二氧化硫

(1)以上物质中能导电的是_                  (填序号，下同)。

(2)以上物质中属于电解质的是_                   。

(3)写出④在水溶液中电离方程式                                           _。

(4)向④中逐滴加入⑤的溶液至SO42-恰好沉淀完全，写出该反应的离子方程式_                   。

(5)写出②与⑧反应的化学方程式                                                    ，若2mol的②与足量的③反应，则转移的电子的物质的量为                  。

(6)将③通入到①中至恰好生成碳酸铵溶液，则溶液导电能力               (填“增强”“减弱”“基本不变”)

(7)⑥的水溶液与过量⑤反应的离子方程式为.                                      。

27. (12分) NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。己知NaNO2能发生反应： 2NaNO2+4HI=2NO ↑+I2+2NaI+2H2O。请回答下列问题：

(1). 上述反应中NaI                 (填序号)。

①是氧化产物

②是还原产物

③既不是氧化产物，又不是还原产物

④既是氧化产物，又是还原产物

(2)某厂废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是                  (填序号)。

A. NaC1    B. NH4C1     C. HNO3   

(3)NaNO2也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。某实验小组欲用酸性KMnO4测定NaNO2样品纯度，所涉及到的反应有：

(a) NO2- +MnO4- +H+→NO3- +Mn2++H2O

(b) MnO4- +H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O

①配平反应(a)                                            。

②误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_   

(填序号)。

A. NaNO2 被氧化          B.维生素C具有还原性

C.还原性：维生素C>Fe2+    D. NaNO2 是氧化剂

(4)用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、 Fe2O3、 Al2O3 等)制取Cr2O3 (铬绿)的工艺流程如图所示：

 回答下列问题：

①Cr2O3、KOH、O2反应生成K2CrO4的化学方程式为                           。

②“还原”时发生反应的离子方程式为_                                      。

28. (17 分)化工生产中倡导原料尽量多地转化为目标产物，提高原子利用率：利用如图合成路线可以制备对羟基苯甲酸：

已知：①该合成路线中，生成G、F的物质的量之比为n(G)： n(F)=1：3，且1molG与足量的Na反应产生33.6 L H2 (标准状况)。②同碳原子上连两个羟基不稳定。

回答下列问题：

(1)下列关于对羟基苯甲酸的说法中不正确的是               (填序号)。

A.能发生聚合反应生成聚酯

B.能与FeC13溶液发生显色反应

C. 1mol对羟基苯甲酸最多能与1mol NaOH反应

D.对羟基苯甲酸能发生酯化反应和水解反应

(2) F的化学名称是_                                     ,

(3)A生成B的反应类型是_____              _，G中含氧官能团的名称是__                   _。

(4) B生成C和D的化学方程式为_                              。

(5)满足下列条件的对羟基苯甲酸的同分异构体共有_             种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱中有4种不同化学环境气原子的同分异构体有______种。

①能与银氨溶液发生银镜反应；

②与FeCl3溶液发生显色反应。

(6)写出由H制备G的合成路线(无机试剂任选)                             。