福建省厦门第一中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题(无答案)

福建省厦门第一中学2022-2023学年度

第二学期期中考试

高二年化学试卷

命题教师：吴成华  郑婷婷  审核教师：杨绿月  2023.4

说明：本试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

1.纳米为无定形（非晶态）白色粉末，具有颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特点。下列关于纳米的说法正确的是（    ）

A.对光有各向异性  B.熔点与晶体相同

C.与晶体互为同分异构体 D.可用X射线衍射实验区分纳米与晶体

2.运载火箭常用偏二甲肼与作推进剂，二者反应生成、和。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（    ）

A.偏二甲肼中O原子的电子排布式为

B.标准状况下，2.24L中的σ键数目为

C.2.8gCO和的混合气体中含有的孤电子对数为

D.1mol冰中有个氢键

3.下列叙述正确的是（    ）

A.乙烯与互为同系物 B.乙炔分子的空间填充模型示意图为

C.2-甲基-3-戊烯的键线式为 D.甲烷、聚乙烯、苯都不能与酸性高锰钾溶液反应

4.绿矾结构如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A.元素位于周期表d区

B.为配体，中心离子的配位数为7

C.的空间结构为正四面体形

D.绿矾中存在共价键、配位键、氢键、离子键

5.下列烯烃中存在顺反异构体的是

A.乙烯 B.丙烯 C.2-丁烯 D.1-戊烯

6.网红减压玩具水晶泥，是由聚乙烯醇（俗称PVA胶水）和硼砂以一定比例混合而成的一种凝胶，其中硼砂（一般写作）为白色晶体，易溶于水。当小孩不慎食用硼砂后，硼砂会在胃酸作用下转变为硼酸（结构式为），硼酸易被人体吸收蓄积而中毒。下列说法错误的是（    ）

A.聚乙烯醇中所含元素的电负性大小顺序为

B.水分子的VSEPR模型为四面体形

C.硼酸分子中只有1种原子满足8电子稳定结构

D.氨硼烷分子中，N—B键是配位键，其中由B原子提供孤电子对

7.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是（    ）

A.简单离子半径；

B.X、W单质的晶体类型一定相同

C.Q单质的熔点一定小于Y与Z形成的化合物的熔点

D.简单气态氢化物的稳定性：

8.“杯酚”（用表示）能够分离提纯和，其原理如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.“操作1”是过滤，“操作2”是分液 B.“杯酚”与形成了超分子

C.该过程体现了超分子的“分子识别”功能 D.分离过程中“杯酚”能循环利用

9.离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+结构如图所示（五元环为平面结构，与苯分子相似）。下列说法正确的是（    ）

A.分子中碳碳键的键长相等 B.分子中∠HCN均为

C.所有C原子与N原子的杂化方式相同 D.EMIM+结构中存在大π键

10.石墨炔是继富勒烯、石墨烯之后又一种新的全碳纳米结构材料，具有较好的化学稳定性和半导体性质，可用于提纯及储锂等，图丁为石墨炔的结构片段。下列有关说法错误的是（    ）

A.甲分子为非极性分子  B.丙中碳原子的杂化类型有、sp

C.石墨炔和碳纳米管互为同素异形体 D.石墨炔不可能具有导电性

11.工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理为，下列说法正确的是（    ）

A.可以用酸性高锰酸钾溶液来鉴别乙苯和苯乙烯

B.乙苯能与在不同条件下发生取代反应，产物中不可能含有手性碳原子

C.苯乙烯在常温下用镍作为催化剂与氢气加成通常得到乙苯，很难得到乙基环已烷

D.乙苯分子与苯乙烯分子均不可能所有原子共平面

12.有机物A的键线式为，有机物B与等物质的量的氢气发生加成反应得到有机物A。下列有关说法错误的是（    ）

A.用系统命名法有机物A：2，2，3-三甲基戊烷

B.有机物A的一氯代物只有4种

C.有机物B的分子式为

D.有机物B的结构可能有3种，分子中的共价键个数N（σ键）∶

13.甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.甲烷晶胞中的球只代表1个碳原子

B.1个晶胞中含有14个分子

C.晶体中1个分子周围有12个紧邻的分子

D.甲烷晶体熔化时需破坏共价键

14.一种锂的氧化物的晶胞结构如图所示（晶胞参数，晶胞棱边夹角均为）。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。下列有关说法不正确的是（    ）

A.该氧化物的化学式为

B.Li原子的配位数为8，

C.O原子之间的最短距离为

D.若p原子的分数坐标为，则q原子的分数坐标为

15.烯烃或炔烃在酸性高锰酸钾溶液作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链。已知：

现有某烯烃与酸性溶液作用后得到的氧化产物有、乙二酸和丙酮（），则该烯烃的结构简式可能是（    ）

A. B.

C. D.

二、非选择题（本题包括4小题，共55分）

16.（16分）锂离子电池广泛应用于电源领域，锂离子电池目前广泛采用溶有六氟磷酸锂（）的碳酸酯作电解液。

I.（1）中各元素第一电离能从大到小的关系是______（用元素符号表示）。

（2）中存在的化学键______（填序号）。

a.共价键 b.离子键 c.金属键 d.配位键

II.碳酸二甲酯是一种低毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。还可以用于汽车、医疗器械等领域。由、甲醇为原料合成绿色化学品碳酸二甲酯（）的过程如图，请回答下列问题：

（3）碳酸二甲酯分子中O—C—O键的键角______（填“>”、“<”、或“=”）。

（4）尿素中N的第一电离能比O的高，原因是：

①O失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，因而第一电离能较低；

②________________________。

（5）下列说法不正确的是______（填字母）。

A.上述过程a中，从反应物到产物，C和N元素的杂化方式均保持不变

B.极易溶解在水中，主要是因为氨分子与水分子间的范德华力作用强

C.尿素的沸点比碳酸二甲酯的高，主要原因为前者能形成分子间氢键，而后者不能形成分子间氢键

III.废旧锂离子电池含的正极材料经预处理后，可采用如图原理富集Ni元素。

（6）基态Ni+价电子的轨道表示式是______。

（7）DMG中N原子均与配位，且的配位数是4；DMG-Ni中两个配体之间形成分子内氢键。写出DMG—Ni的结构简式（用“→”标出配位键，用“…”标出氢键）。

IV.石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时，嵌入石墨层间。当嵌入最大量时，晶体部分结构的俯视示意图如图。

（8）此时C与的个数比是______。

17.（15分）有一种新型补铁剂由甘氨酸与硫酸亚铁制取。某化学学习小组用如图所示装置（夹持仪器省略）制备补铁剂甘氨酸亚铁。

有关物质性质如下表所示：

实验步骤如下：

I.打开、，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入c中。

II.在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。

III.反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。

回答下列问题：

（1）仪器c的名称是______，d的作用是______。

（2）步骤I中将b中溶液加入c中的操作是______；步骤II中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有一种杂质，该杂质为______。

（3）c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是______。

（4）下列关于该实验的说法不正确的是______。

A.步骤I中当观察到d中导管冒出气泡，则表示装置内空气已排尽

B.步骤I、步骤II加液时，无须打开分液漏斗上方的活塞

C.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止水解及被氧化

D.步骤III中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度

E.步骤III中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂

（5）的配位化合物较为稳定且运用广泛，常见配离子及其在水溶液中的颜色如下表

为探究配合物形成的影响因素，某同学按如下步骤完成实验：

为了能观察到溶液I中的颜色，应加入的试剂为______；从实验②和③可知配体的配位能力强弱顺序______（填化学式）。

结论：该实验中影响配合物形成的因素有溶液的酸碱性、______。

18.（10分）三氧化二砷（）可用于治疗急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷废水（含、、）可提取三氧化二砷，提取工艺流程如图所示：

已知：①易溶于过量的溶液中，加入的目的是除去过量的；

②

请回答下列问题：

（1）基态As原子的价电子排布式为______。

（2）“焙烧”操作中，参与反应的化学方程式为______。

（3）“碱浸”的目的是______。

（4）“氧化”中发生反应的离子方程式为______。

（5）砷化镓（GaAs）可由和在700℃制得，其晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为，GaAs的密度为，摩尔质量为，则GaAs的晶胞边长为______pm。

19.（14分）是危害最为严重的大气污染物之一，的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理。催化还原不仅可以消除污染，而且可得到有价值的单质S。

（1）用还原生成S的反应分两步完成，如图甲所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示：

甲  乙

①分析可知X为______（写化学式），时间段用表示的化学反应速率为______。

②总反应的化学方程式为______。

（2）焦炭催化还原生成的化学方程式为：，恒容容器中，与足量的焦炭反应，的转化率随温度的变化如图丙（700℃已达最大转化率）所示。

①该反应700℃的平衡常数为______。

②反应的______0（填“>”或“<”）。

（3）以铅蓄电池为电源可将转化为乙烯，其原理如图丁所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为______；每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中______mol单质Pb。

丙   丁