2021河北省正定中学高一上学期第三次月考化学试题含答案

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河北正定中学高一第三次月考试卷化 学(考试时间：90分钟，分值：100分)可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   N-14  O-16   Na-23   Al-27   S-32   Cl-35.5  K-39  Fe-56  Cu-64第I卷（选择题）一、选择题(本题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。)1．无化学不生活，对下列生活中的化学描述不正确的是（　　）A．冰水混合物既是纯净物又是化合物 B．在自然界中O2和O3可以相互转化，其转化过程是物理变化 C．在江河入海口易形成沙洲，这与胶体性质有关 D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒的氯气，此过程中发生了氧化还原反应2．下列物质中，既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　 　）①Al    ②Al2O3    ③Na2CO3      ④NaHCO3       ⑤NaHSO4     ⑥Al (OH)3A．①②④⑥ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑥3．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人因此获得2002年诺贝尔化学奖，下面有关13C、15N叙述正确的是（    ）A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与12C是同一种核素C．15N与14N互为同位素 D．15N原子核中含有8个质子4．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（     ）A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B．酸性溶液：NH、Fe3+、CH3COO-、SO42-C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-D．碱性溶液：K+、Fe3+、SO42-、NO3-5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A．56gFe在1 molCl2中燃烧时，转移的电子数目为3NAB．1mol金属钠分别在加热和常温下与O2完全反应，失去的电子数均为NAC．1 mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NAD．标准状况下，22.4 L乙醇（C2H5OH）中含有的氧原子数目为NA6．Na、Al、Fe、Mg是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系（“”表示一步完成）相互转化的是（    ）选项ABCDNaAlFeMgCl2NaOHAl2O3FeCl3Mg(OH)2NaClAl(OH)3FeCl2MgOA．A B．B C．C D．D7．下列离子方程式错误的是（　　）A．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣= CaCO3↓+H2O              B．湿法炼铜原理：Fe+Cu2+=Fe2++CuC．稀硫酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D．氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3·H2O =AlO2-+4NH4++2H2O8．实验室分别利用下列两个反应制取氯气，其反应方程式分别为：①2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑生成等物质的量的Cl2时，下列说法正确的是（　　）A．转移电子的物质的量：①＝②          B．消耗HCl的物质的量：①＞②              C．被氧化的HCl的物质的量：①＞②      D．氧化性：MnO2＞KMnO4＞Cl29．下列除杂试剂或方法不正确的是(　　) 被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C铁粉铝粉加入过量NaOH溶液并过滤DFe(OH)3Fe(OH)2在空气中灼烧10．FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法正确的是(　 　)A．导管g的作用是增强装置的气密性B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C．直接用E接收产物比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞D．出于简化装置的目的，F装置可拆除11．某些离子的检验方法及结论一定正确的是（    ）A．通过焰色试验，观察到火焰呈黄色，则溶液中一定有Na+，可能有K+B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D．某溶液加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－ 12．用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O72-，发生反应如下：反应Ⅰ：CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O（未配平）反应Ⅱ：Cu2S+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O（未配平）下列有关说法正确的是（     ）A．反应Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、SO42-都是氧化产物   B．处理1mol Cr2O72-时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等C．反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3：5D．反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1mol Cr2O72-，转移电子数不相等13．120℃时，CO2和水蒸气的混合气体11.6g与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6g。则原混合气体中CO2与水蒸气的物质的量之比为（    ）A． B． C． D．14．下列叙述不正确的是（     ）A．12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为62 g/molB．同温同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2 g和3.2 g，则A的相对原子质量为16C．标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6 L，质量为50 g，则两种气体的物质的量之比为1∶1D．浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm-3，则物质的量浓度是11.9 mol·L-115．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是(　 　) A．图1鉴别纯碱与小苏打                 B．图2证明Na2O2与水反应放热C．图3证明Cl2能与烧碱溶液反应          D．图4探究钠与Cl2反应 16．在CuCl2溶液中加入一定量的Zn、Fe充分反应，得到一些固体，过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体产生。对上述固体的叙述正确的是（  ）①一定含有Zn    ②一定含有Fe    ③一定含有Cu    ④可能含有Zn   ⑤可能含有Fe    ⑥可能含有CuA．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②⑥17．向含有FeCl3、FeCl2的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（     ）A．该分散系的分散质为Fe2O3B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4(胶体)＋4H2O18．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是(　 　)  选项实验现象结论A将过量稀盐酸加入铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈黄色稀盐酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加1.0 mol∙L−1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D把一小块钠放在坩埚里加热钠先熔化，然后剧烈反应，发出黄色火焰，最后生成淡黄色固体生成了Na2O219．取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图，下列说法正确的是（　　）A．原NaOH溶液的物质的量浓度0.075mol•L﹣1 B．A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3且物质的量之比为1：3C．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：1D．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6mL （标准状况）20．部分被氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92 g，经如下处理：下列说法正确的是(　  　)①滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋②样品中含氧元素的物质的量为0.03 mol③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04 mol④V＝224⑤V＝336A．①③④          B．②③④        C．②③⑤       D．①③⑤二、选择题(本题共5个小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有错选的得0分。)21．同温同压下等质量的SO2气体和NO2气体，下列比较正确的是（　　）A．密度之比为32∶23                  B．物质的量之比为23∶16   C．氧原子数之比为23∶32              D．体积之比为1∶122．某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO32-、SO42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是（     ）A．一定含有OH－、CO32-、SO42-、Cl－ B．可能含有K＋、Cl－C．一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋ D．无法判断23．下列实验方案中能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的实验方案是（  　）①取ag混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体②取ag混合物充分加热后，固体质量减重bg③取ag混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg④取ag混合物与过量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得bg固体⑤取ag混合物与过量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体A．②④⑤ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．①②④⑤24．已知：①2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；② Cl2＋2FeCl2=2FeCl3；③2KI＋2FeCl3=2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断正确的是（      ）A．氧化性：MnO> Cl2> Fe3＋> I2B．①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性D．由信息推测：Cl2＋2I－=2Cl－+ I2反应可以进行25．下列关于物质的量浓度表述正确的是（    ）A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9 molB．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1第II卷（非选择题）三、非选择题(本题共4小题，共45分。)26．（8分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为_________________。（2）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积__________。（3）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为____________，R的相对原子质量为______________。（4）6.72L(标况)CO 与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为_____________g。（5）标准状况下，1.7g NH3与____________L H2S气体含有的氢原子数相同。（6）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为______________，NH3的体积分数为___________。27．（11分）欲用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸250mL。（1）选用的主要仪器有：　　烧杯、玻璃棒、量筒、①____________、②____________。（2）请将下列各操作，按正确的顺序填在横线上。A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入仪器①中，振荡B．用量筒准确量取所需体积的浓硫酸，沿玻璃棒倒入盛有少量水的烧杯中，再用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入仪器①中D．将仪器①盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀E．改用仪器②加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往仪器①内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处其操作正确的顺序依次为_______________________________________。（3）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为____________mL。②如果实验室有10 mL 、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用__________mL的量筒。（4）容量瓶在使用之前要_________________________________。（5）下列哪种情况使所配制的稀硫酸的浓度偏小______________________。A．溶解浓硫酸后未冷却直接配制溶液B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度E．用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配置溶液（6）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，该如何处理？ _______________。28．（16分）如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒（石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应）的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。（1）该实验的化学方程式为_________________________________。（2）仪器a的名称是______________________。（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。①该同学应该先点燃___________（填“A”或“B”）处的酒精灯（或酒精喷灯），测量气体体积不可以选用上图中___________（填“甲”“乙”或“丙”）装置。②称取5.6g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.896L，则铁粉的转化率为___________。（转化率）（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能存在的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：步骤现象解释（用离子方程式表示）结论Ⅰ．取样，滴加KSCN溶液溶液不变红色（Fe3+与KSCN溶液反应显红色）①Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O②Fe+2H+═Fe2++H2↑③______________________。反应后溶液的阳离子为⑦_______。Ⅱ．取样，滴加NaOH溶液刚开始无明显现象，一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。④OH﹣+H+═H2O⑤Fe2++2OH﹣═Fe(OH)2↓（白色）⑥______________________。 29．（10分）某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：（1）补全上述①②④各步反应的离子方程式：①Mg+2H+═Mg2++H2↑，________________________；②__________________，____________________，Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓；③OH﹣+CO2＝HCO3-，CO2+2H2O+AlO2-═Al(OH)3↓+ HCO3-；④________________________。（2）该样品中铝的质量分数是________________________ 。（3）第②步中加入NaOH溶液不足时，会使测定结果_____________（填“偏高”、“ 偏低”、“无影响”，下同）；第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果_______________；第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果_____________。河北正中中学高一第三次月考化学答案一、1-5 B A C C B   6-10 B D A D C   11-15 A C D C A   16-20 A D D C B二、AC   C   A  AD  D26．（8分，每空1分）（1）2：1                         （2）24.5L/mol   （3）64g·mol－1    32              （4）11.2   （5）3.36                         （6）16.8g/mol    80%    27．（11分，除标注明外每空1分）（1）250mL容量瓶　  胶头滴管（2）B、C、A、F、E、D　（2分）（3）①6.8（2分）      ②10　（4）检验是否漏液（5）C、D、E（2分）（6）宣告失败，重新配置28．（16分，每空2分）（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（2）（球形）干燥管（3）①A      甲          ② 30%（4）③Fe+2Fe3+═3Fe2+；   ⑥4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3；   ⑦H+、Fe2+。29．（10分，除注明外每空1分）（1）①2Al+6H+═2Al3++3H2↑    ②H++OH-＝H2O    Al3++4OH-═AlO2-+2H2O（2分）    ④2A1(OH)3Al2O3+3H2O    （2）×100% （合理即可）（2分）   （3）偏低   偏高   偏高