2021河北省正定中学高一上学期第一次月考化学试题含答案

河北正定中学第一次月考试题

化学

(考试时间:60分钟  分值:100分)

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40

一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，共40分）

1．化学科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展，对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用，如合成氨技术制造出能促进粮食增产的氮肥，使成千上万的人免除饥饿的威胁。下列对化学史的描述不正确的是（    ）

A．侯德榜联合制碱法中制得的“碱”是烧碱

B．道尔顿提出了原子学说

C．阿伏加德罗提出了分子学说

D．拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说

2．如图是按一定的方法给物质进行的分类，以下说法中错误的是（    ）

A．该分类方法是交叉分类法    B．标准1 是根据所含物质的种类

C．标准2 是根据所含元素的种类    D．类别1 是混合物，类别2 是单质

3．下列叙述中正确的是（    ）

A．由同种元素组成的物质一定是单质

B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物

C．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体与Fe（OH）3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应

D．C60 是新发现的一种碳的化合物，C60、金刚石、石墨都是碳的同素异形体

4．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（    ）

A．CaO    B．Cl2    C．SO2     D．H2SO4

5．下列叙述正确的是（    ）

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－

B．溶于水后能电离出H＋的化合物一定是酸

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

D．液态HCl 不能导电，故HCl 不是电解质

6．下列分类正确的是（    ）

7．以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是（    ）

①C→CO→CO2→Na2CO3； ②Na→Na2O→Na2SO4→NaNO3；

③Cu→CuO→Cu（OH）2→CuCl2； ④CaO→CaCl2→CaCO3→Ca（OH）2

A．①③    B．①②    C．②③    D．②④

8．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。现有淀粉和Na2SO4

的混合液，装在半透膜袋内，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进

行实验，下列说法能证明半透膜袋完好无损的是（    ）

A．加入BaCl2 溶液产生白色沉淀

B．加入碘水不变蓝

C．加入BaCl2 溶液无白色沉淀产生

D．加入碘水变蓝

9．下列物质溶于水，水溶液中发生的电离方程式书写正确的是（    ）

A．     B．Ca（OH）2 Ca2＋＋OH2－

C．     D．Na2O 2Na＋＋O2－

10．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（    ）

A．K＋、Cu2＋、 、     B．K＋、Na＋、Cl－、

3C．Zn2＋、 、 、Cl－ D．K＋、Na＋、 、

11．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（    ）

A．金属镁与稀盐酸反应，有气泡逸出：Mg＋2H＋＋2Cl－=MgCl2＋H2↑

B．氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：

C．碳酸钠与盐酸反应，有气泡逸出：Na2CO3＋2H＋ =CO2↑＋H2O＋2Na＋

D．向硫酸铜溶液中加入NaOH 溶液，有白色沉淀产生：Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓

12．下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（    ）

A．分散系的分类

B．稀释浓氢氧化钠溶液的过程

B．向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸

D．向澄清石灰水中通入二氧化碳

13．与离子方程式H＋＋OH－=2O 相对应的化学方程式正确的是（    ）

A．Mg（OH）2＋2HCl MgCl2＋2H2O     B．NaOH＋CH3COOH CH3COONa＋H2O

C．Ba（OH）2＋H2SO4 BaSO4↓＋2H2O     D．2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O

14．下列反应中属于氧化还原反应的是（    ）

A．NH3＋HCl NH4Cl    B．2Fe（OH）3Fe2O3＋3H2O

C．3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2↑    D．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

15．下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（    ）

A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C．某元素由化合物变为单质，则该元素一定被还原

D．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应

16．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应中属于阴影3 区

域的是（    ）

A．Cl2＋2NaI 2NaCl＋I2    B．NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑

C．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O 4Fe（OH）3    D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

17．下列反应属于氧化还原反应，且水既不被氧

化又不被还原的是（    ）

A．H2O＋CaO Ca（OH）2    B．2H2O＋2Na 2NaOH＋H2↑

C．3NO2＋H2O 2HNO3＋NO    D．2H2OO2↑＋2H2↑

18．歌曲《青花瓷》唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化

学成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜），铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O Cu2（OH）2CO3。下列有关该反应的说法不正确的是（    ）

A．Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）属于盐

B．该反应中氧元素和碳元素化合价均发生变化，所以是氧化还原反应

C．该反应中O2被氧化，氧元素化合价从0价降低到-2价

D．该反应是氧化还原反应，只有两种元素化合价发生改变

19．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（    ）

A．BaCl2、H2SO4、MgCl2     B．BaCl2、HCl、Na2SO4

C．CaCl2、HNO3、NaCl     D．CaCl2、HNO3、BaCl2

20．分别将NaCl 分散到①水、②乙醇中形成分散系。当光束通过时，只有②中可观察到光

亮的“通路”，下列说法正确的是（    ）

A．①所得分散系是纯净物    B．②所得分散系是胶体

C．①②所得分散系均很稳定    D．两个分散系中分散质的粒子直径相同

二、选择题（本大题共5题，20分）

21．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质能满足如图中阴影

部分关系的是（    ）

22．在溶液中能大量共存，若加入OH−有沉淀析出，若加入H＋能放出气体的是（    ）

A．Mg2＋、Na＋、Cl−、    B．Ba2＋、K＋、OH−、

C．H＋、Mg2＋、 、     D．Na＋、Ca2＋、Cl−、

23．下表中评价合理的是（    ）

24．下列实验过程中先产生沉淀后沉淀溶解，且产生沉淀和沉淀消失的过程均是化学变化的

是（    ）

A．向澄清石灰水中持续通入CO2气体

B．向Al（OH）3胶体中持续滴加H2SO4溶液

C．向Fe（OH）3胶体中持续滴加Na2SO4溶液

D．向AgNO3 溶液中持续滴加HCl 溶液

25．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。下列说法不正确的是（    ）

A．波尔多液属于混合物，硫酸铜属于强电解质

B．该反应属于离子反应，离子方程式为：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

C．该反应属于氧化还原反应，铁发生还原反应

D．Fe 原子得到的电子数目等于CuSO4失去的电子数目

三、非选择题（本大题共4小题，共40分）

26．分类是指按照种类、等级或性质分别归类。利用分类法研究化学物质可系统、全面地认识物质的性质，请同学们运用所学知识来完成以下习题。

（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如图所示物质的分类方法名称是_____。

（2）下列物质分类中，前者包括后者的是___________。

A．化合物、氧化物    B．溶液、分散系

C．电解质石墨    D．非电解质乙醇

（3）下列三组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同。

MgO、Na2O、CO2、CuO  ①__________；

HCl、H2O、H2SO4、HNO3  ②__________；

NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2  ③__________。

这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应____（“是”或“不是”）氧化还原反

应。NaHCO3在水溶液中的电离方程式是_____________________________。CuO与足量稀硫酸溶液反应的离子方程式是___________________。

27．根据所学知识，回答下列问题：

（1）Fe2O3 是红棕色固体，俗称铁红，常用作红色颜料。将适量Fe2O3 固体加入盐酸中，可得FeCl3 饱和溶液，发生反应的化学方程式为___________________________________。

（2）用上述所得FeCl3 饱和溶液进行下列实验：

①向盛有FeCl3 饱和溶液的试管中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是_______________，

这个变化过程可以用离子方程式表示为______________________________________。

②在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入5~6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直至液体呈___________色，停止加热，即可制得Fe（OH）3胶体。这个过程可以用化学方程式表示为___________________________________。区分FeCl3溶液和Fe（OH）3 胶体常用的实验方法是________________________。

28．A、B、C、D 是四种盐，它们的阳离子可能分别是Ca2＋、Ag＋、Na＋、

Cu2＋中的某一种，阴离子可能分别是 、 、Cl−、 中的某一种。

①若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4 支试管中，均得澄清溶液，只有C 盐的溶液呈蓝色。

②若向①的4支试管中分别加盐酸，B 溶液中有沉淀产生，D 溶液中有无色无味气体逸出。

（1）根据①②的实验事实推断B、C 的化学式：B：________，C：________。

（2）写出A 与D 反应的化学方程式_________________________________。

（3）假设A 与D 恰好反应，若想从A 与D 反应后的混合物中分别提取得到两种固体产物，需要进行的实验操作是________和________。这两个操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在这两个操作中的作用是________________________________________。

29．氧化还原反应原理在研究物质性质及转化方面具有重要的价值。

（1）化合价是学习氧化还原反应的基础。标出下列物质中划线元素的化合价。

NaI         K2MnO4     （NH4）2CO3

（2）野外焊接铁轨常常采用铝热反应。已知铝热反应的化学方程式为：

Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe

该反应所属基本反应类型是______________，在反应中铁元素的化合价________（填“升高”或“降低”），该元素的原子________（填“失去”或““得到”）电子；发生还原反应的物质是________（填化学式）。

（3）在反应SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓中，被氧化与被还原元素的质量之比为_______。

河北正定中学第一次月考试题答案

化  学

1-5AABCC  6-10CBBCC    11-15BDDCB    16-20DCBBB

21B   22D   23AB   24A   25CD

26．（12分，除标注外，每空2分）

（1）树状分类法    （2）AD  

（3）①CO2（1分） ②H2O（1分） ③Na2CO3（1分）   不是（1分）   

NaHCO3Na＋＋HCO      CuO＋2H＋Cu2＋＋H2O

27．（10分，除标注外，每空2分）

（1）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O 

（2）①试管中产生红褐色沉淀（1分）  Fe3＋＋3OH−Fe(OH)3↓

②红褐（1分） FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl   丁达尔效应（2分）

28．（10分，除标注外，每空2分）

（1）AgNO3    CuSO4    （2）CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl   

（3）过滤（1分）  蒸发（1分）   

过滤时玻璃棒起引流的作用，蒸发时玻璃棒起搅拌、防止液体飞溅的作用

29．（8分）

（1）Na   lO     K2nO4    (H4)2CO3（共2分）

（2）置换反应（1分）  　降低（1分）   　得到（1分）    　Fe2O3 （1分）

（3）2∶1（2分）