2021河北省正定中学高三上学期第三次半月考化学试题含答案
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河北正定中学高三第三次半月考试卷化 学(考试时间:90分钟 分值:100分)相对原子质量:H 1 He 4 Li 7 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Sn 119一.选择题(本题共13小题,每小题2分,共26分)1.下列有关化学用语表示正确的是A.NH4Cl的电子式:Cl-B.3-甲基丁烷:C.基态N原子的轨道表示式:D.氢化钠中阴离子的结构示意图:2.下列说法错误的是A.油脂和蛋白质均能发生氧化反应和水解反应B.利用颜色反应或灼烧可以鉴别纤维素和部分蛋白质C.植物油不溶于水,可用于萃取溴水中的溴D.蔗糖与麦芽糖互为同分异构体,蔗糖的水解产物也互为同分异构体3.奎尼酸(如图)是制备抗艾滋病新药的原料,下列有关奎尼酸的说法正确的是A.分子式为C7H9O6 B.遇FeCl3溶液显紫色C.可与钠反应但不能与NaOH反应 D.能发生消去反应和酯化反应反应4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.常温常压下,1 mol氦气含有的电子数目为4 NAB.若FeCl3溶液中Fe3+的数目为NA,则Cl-的数目大于3 NA C.含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应,生成Cl2的数目为NAD.100 g 17%的氨水中含有的NH3分子数为NA 5.物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应:(t-BuNO)22(t-BuNO)。实验测得该反应的ΔH=+50.5 kJ·mol-1,Ea=90.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是6.下面有关晶体的叙述错误的是A.金刚石晶体中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等且紧邻的Na+共有6个C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子7.下列物质性质和用途均正确且有因果关系的是8.为研究外界条件对aX(g)+bY(g)cZ(g) ΔH的影响,以X和Y的物质的量之比为a︰b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如图所示。下列说法正确的是A.ΔHc B.ΔH>0,a+b0,a+b>c D.ΔH乙B.单质的还原性:丁>丙>甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应12.R.F.Heck、Ei-ichi Negishi和Akira Suzuki三名科学家因在钯(Pd)催化交叉偶联反应方面的卓越研究获得2010年诺贝尔化学奖,其中Heck反应的历程如下: 下列说法错误的是 A.Heck反应的总反应类型为取代反应 B.中最多有6个原子共平面 C.可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 D.若RX为CH3CH2Br,则的同类别同分异构体还有4种(不考虑立体异构)13﹒某兴趣小组模拟用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液,并用其脱除烟气中的SO2,其流程如下:下列说法错误的是A﹒浸取时发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2OB﹒滤渣1和滤渣2的主要成分分别为SiO2和CaSO4C﹒为增强SO2的脱除效果,可在现有基础上再加入过量碳酸钙D﹒若b<a(热分解完全),则循环液的碱性比吸收SO2前溶液的碱性弱二.不定项选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分,漏选给2分)14.下列实验操作、现象能得出相应结论的是15.某废液中只可能含有Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-中的某几种,甲同学设计了以下方案对废液进行处理,以确定其组成。①取少许废液,逐滴滴加NaOH溶液直至过量,先产生沉淀后沉淀部分溶解,过滤得到沉淀甲和滤液甲;②沉淀甲在空气中灼烧得到红棕色固体;③向滤液甲中加入过量稀硫酸,过滤得到滤液乙和沉淀乙。下列说法中正确的是A.根据①中现象可知废液中一定含有Al3+,不含CO32-B.根据②中现象可知废液中一定含有Fe3+C.滤液乙进行焰色反应时火焰呈黄色,可知废液中一定含有Na+D.不能确定该废液中是否含有Cl-16.N2F4可作高能燃料的氧化剂,它可由以下反应制得:HNF2+Fe3+→N2F4↑+Fe2++H+(未配平),下列说法正确的是A.被氧化的元素是FB.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1C.N2F4的氧化性强于Fe3+的氧化性D.若生成0.1 mol N2F4,转移电子0.4 mol17.以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池,其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是A.放电时,Mo箔上的电势比Mg箔上的高B.充电时,Mo箔接电源的负极C.放电时,正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]D.充电时,外电路中通过0.2mol电子时,阴极质量增加3.55 g18.化合物Y具有增强免疫等功效,可由X制得。下列有关X、Y的说法正确的是A.一定条件下X可发生氧化反应和消去反应B.1 mol Y最多能与4 mol NaOH反应C.X与足量H2反应后,产物分子中含有8个手性碳原子D.等物质的量的X、Y分别与足量Br2反应,消耗Br2的物质的量相等三.填空题(本题共5小题,共54分)19﹒(11分)工业上可利用反应Ⅰ降低污染气体的排放,并回收燃煤烟气中的硫。 反应Ⅰ 2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) ΔH1(1)已知:反应Ⅱ 2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH2=+566.0 kJ·mol-1 反应Ⅲ S(l)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1 则ΔH1=___________。(2)T ℃时,起始将0.100 mol CO(g)和0.120 mol SO2(g)充入2 L恒容密闭容器中,发生反应Ⅰ,各物质的物质的量随时间变化如下表所示。 ①下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是__________(填选项字母)。 A.容器内压强不再改变 B.每消耗2 mol CO2,同时生成2 mol CO C.气体密度不再改变 D.v正(SO2)=2v逆(CO2) ②0~2 min内,v(CO)=__________;平衡时,SO2的转化率为_________。 ③T ℃时,反应Ⅰ的平衡常数K =__________。 ④ T ℃时,若将上述气体充入起始容积为2 L的恒压密闭容器中,反应达到平衡时,SO2的转化率与原平衡相比________(填“增大”、“减小”或“不变”)。20﹒(11分)四氯化锡(SnCl4)常温下是无色液体,熔点-36℃,沸点114℃,易水解。实验室利用如下装置制取SnCl4,反应原理为:Sn+2Cl2SnCl4。(1)按照气流方向,装置的连接顺序依次为_______________________________________。(2)装置A中发生反应的离子方程式为_________________________,导管a的作用为____________________。(3)当观察到__________________________现象时,方可点燃B处热源,其目的是______________________________。(4)试剂M为___________;装置F的作用为__________________。(5)产品SnCl4中常混有SnCl2,利用反应Sn2++I2=Sn4++2I-可测定产品的纯度。称取m g产品,用浓盐酸溶解并加水稀释,以淀粉溶液为指示剂,用c mol·L-1碘标准液滴定至终点,消耗标准液V mL。产品的纯度为______________(用含字母的代数式表示)。21.(10分)一种利用氧化锌烟灰(含Zn、Pb、Cu、F等元素)制备活性氧化锌的工艺流程如下:已知:“浸出”时,大部分锌元素以Zn(NH3)42+形式进入溶液,同时部分Pb、Cu、F元素也进入溶液中。(1)Zn在元素周期表中的位置为_____________。(2)“浸出”时,氧化锌发生反应的离子方程式为______________________________;“浸出”时温度不宜过高,其原因为______________________________。(3)“置换”时,所得置换渣中除了含Zn外,还含有______________;“净化”时,利用活性炭的_______性,除去溶液中残留的有机物。(4)“沉淀”时,可得到滤渣Zn(NH3)2Cl2。所加盐酸过量时,会导致沉淀部分溶解甚至消失,其化学方程式为__________________________________。(5)将滤液1和滤液2合并,经浓缩后,可返回至_______(填流程中的操作名称)循环利用。22.(12分)碱金属元素形成的单质及其化合物有广泛的应用。回答下列问题:(1)Li、Na、K的电负性由大到小的顺序为______________________________。(2)LiClO4是锂电池中电解质的成分之一,LiClO4中的阴离子空间构型是______,中心原子的杂化形式为______,与其互为等电子体的一种离子为___________。(3)K与Br2反应可形成离子晶体KBr,KBr的晶格能可通过图(a)的 born−Haber循环计算得到。 可知,K原子的第一电离能为_________kJ·mol−1,Br-Br键键能为_______kJ·mol−1。 (4)K与Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但K的熔点较低,其原因为___________________________________。(5)Na与Cl2在高压下可以形成组成和结构均不相同的晶体。图(b)是其中一种晶体的晶胞(大球代表氯,小球代表钠)。则该晶体的化学式为_____________;已知阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为__________________g·cm−3(列出计算式)。23.(10分)Bendamustine是一种用于治疗多种血液系统恶性肿瘤的药物。其部分合成路线如下:请回答:(1)N的化学名称为________________。(2)A中的官能团名称为_____________。(3)A→B、E→F的反应类型分别为________、_________。(4)D→E的化学方程式为__________________________________________。(5)C与M反应只生成D,且M为环状化合物。则M的结构简式为____________。(6)苯环上含有相同取代基的D的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。化学第三次月考参考答案1﹒D 2﹒C 3﹒D 4﹒B 5﹒D 6﹒B 7﹒B 8﹒A 9﹒C10﹒C 11﹒D 12﹒B 13﹒C 14﹒C 15﹒A 16﹒B 17﹒AC 18﹒CD19﹒(11分)(1)-270 kJ∙mol-1(2分)(2)①AC(2分) ②7.5×10-3 mol∙L-1∙min-1(2分) 25%(2分) ③50(2分) ④增大 (1分)20﹒(11分)(1)ACBFED(2分)(2)2MnOeq \o\al(-,4)+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分) 平衡压强,使分液漏斗内的浓盐酸顺利流下(1分) (3)整套装置充满黄绿色气体(1分) 排尽装置中的空气(1分,答案合理即可)(4)浓硫酸(1分) 冷却并收集SnCl4(1分)(5)(2分)21﹒(10分)(1)第4周期ⅡB族(1分)(2)ZnO+2NH3+2NH4+=Zn(NH3)42++H2O或ZnO+2NH3·H2O+2NH4+=Zn(NH3)42++3H2O(2分);避免氨水的分解与挥发(1分)(3)Pb、Cu(2分); 吸附(1分)(4)Zn(NH3)2Cl2+2HCl=ZnCl2+2NH4Cl(2分)(5)浸出(1分)22.(12分)(1)Li>Na>K(1分)(2)正四面体(1分) sp3 (1分) SO42-(1分,合理即可)(3)418.8(1分) 193(1分)(4)K原子半径大且价电子数少,金属键较弱(2分)(5)Na3Cl(2分) (2分)23.(10分)(1)环氧乙烷(1分)(2)硝基、氯原子(2分)(3)取代反应、还原反应(2分)(4)(2分)(5)(2分)(6)9(1分)选项性质用途AClO2具有还原性ClO2可用于自来水的杀菌消毒BAl(OH)3具有弱碱性Al(OH)3可用作胃酸中和剂CFe3+具有氧化性Fe2(SO4)3可用作净水剂DNH4HCO3受热易分解NH4HCO3可用作氮肥选项实验操作及现象结论A向某溶液中加入盐酸,再滴加BaCl2溶液,开始无现象,后产生白色沉淀原溶液中有SOeq \o\al(2-,4)B在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化但不滴落熔点:氧化铝>铝C常温下,向浓硫酸中投入铁片,铁片不溶解常温下,铁不与浓硫酸反应D向某溶液中滴加KSCN溶液,再滴加少量氯水,开始无明显现象,后溶液变成红色原溶液中含有Fe2+,没有Fe3+实验操作实验现象实验结论A海带通过灼烧、水溶、过滤,在滤液中依次滴加稀硫酸、H2O2、淀粉溶液溶液变蓝海带含碘单质B向苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液浊液变澄清苯酚的酸性强于碳酸C加热浸透了石蜡油的碎瓷片,将产生气体通入酸性K2Cr2O7溶液中溶液变绿石蜡油分解产生了不饱和烃D向鸡蛋白溶液中加入CuSO4溶液产生沉淀重金属使鸡蛋白的溶解度降低,发生盐析 物质的量/mol 时间/min物质0246810CO (g)0.1000.0700.0500.0440.0400.040SO2 (g)0.1200.1050.0950.0920.0900.090
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