2021河北省正定中学高一下学期开学考试化学试题含答案

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这是一份2021河北省正定中学高一下学期开学考试化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了5 Fe-56 Cu-64，0ml/LFeCl3溶液中，8 0等内容，欢迎下载使用。
河北正定中学高一开学考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意）1．2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成。下列叙述错误的是（）A．不锈钢是最常见的一种合金钢B．不锈钢中常添加镍（Ni）和铬（Cr）元素，从而使其具有特殊性能C．不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素D．不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大2．Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是（）A．两者均有丁达尔效应 B．两者均能透过半透膜C．两者加入盐酸均先沉淀，随后溶解 D．两者分散质粒子均可通过滤纸3．下列物质中，属于电解质且能导电的是（）A．熔融的KOH B．NaCl溶液 C．液态HCl D．MgCl2固体4．下列离子方程式书写错误的是（）A．氯气通入水中制氯水：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl-＋HClOB．小苏打溶液与硫酸氢钠溶液混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑C．双氧水与酸性KMnO4溶液混合：＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．氢氧化钡溶液与硫酸等浓度等体积混合：Ba2＋＋＋H＋＋OH-＝BaSO4↓＋H2O5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：Cl-、CO32-、Cu2＋、Na＋B．1.0mol/LFeCl3溶液中：Na＋、Cl-、NO3-、SCN-C．1.0mol/LKMnO4溶液中：Fe2＋、H＋、Cl-、SO42-D．加入铝单质能产生H2的溶液中：Na＋、K＋、Cl-、SO42-6．下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A．32g氧气与44g二氧化碳的体积一定相同B．在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAC．17gNH3所含有的电子数目为10NAD．在Na2O2与CO2的反应中，固体质量每增重28g，转移电子数2NA7．用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的的是（）A．Cl2（HCl）：用NaOH溶液B．Na2CO3固体（NaHCO3固体）：用HCl溶液C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量二氧化碳D．CuCl2溶液（FeCl3）：铜粉8．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，对这一反应的描述正确的是（）A．NaH只做氧化剂 B．NaOH是氧化产物C．NaOH是还原产物 D．氧化产物和还原产物的质量比是1：19．下列溶液能用来区分SO2和CO2气体的是（）①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④新制氯水 ⑤品红溶液 ⑥紫色石蕊溶液A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③④⑥ D．②③④⑤10．稀土有工业“黄金”之称。下列有关稀土元素与的说法不正确的是（）A．元素Y的原子序数为39 B．与的性质相同C．核素的原子核内有52个中子 D．与互为同位素11．下列叙述正确的是（）A．N2的结构式：N＝NB．Mg2＋的结构示意图C．NaOH中既含离子键又含共价键D．H2O中各原子的最外电子层都达到8电子稳定结构12．将Na、Mg、Al各0.4mol分别放入100mL、2mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（）A．1：1：1 B．2：1：1 C．3：1：1 D．1：2：313．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。元素代号XYZW原子半径/nm0.1600.1430.0700.066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、-3-2下列有关这几种元素的叙述中，正确的是（）A．元素的金属性：X＜YB．元素Z的价电子数为7C．元素的简单离子半径：r（X2＋）＞r（W2-）D．元素Y的最高价氧化物能溶于氢氧化钠14．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和H2S ④HCl和NaOHA．①② B．①③ C．②③ D．②④15．下表中对SO2性质的相关实验现象的描述或所做的解释错误的是（）选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性16．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。则下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A． B．C． D．17．已知两瓶气体分别是HCl和Cl2。可以区别它们的方法或试剂是（）①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③硝酸银溶液 ④湿润的红色石蕊试纸 ⑤湿润的蓝色石蕊试纸A．①②③④ B．①②⑤ C．①②④⑤ D．①②④18．已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生化学反应，其方程式为：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH＝5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的个数比为3：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．2：119．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加足量的Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加适量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba（NO3）2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①20．铁粉具有平肝镇心，消痴解毒之功效，主治惊痛、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究利用反应H2＋FeCO3Fe＋CO2↑＋H2O↑制取铁粉并检验气体产物实验装置如图。下列说法错误的是（）A．通过调节分液漏斗的活塞可以控制①中气泡产生快慢B．装置①中的试剂是浓硫酸，主要目的是干燥氢气C．装置②中的试剂是无水硫酸铜，目的是检验水蒸气D．为防止④中挥发的气体进入②中干扰检验，③中应盛放碱石灰二、选择题（本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。）21．下列实验操作或记录正确的是（）A．常温常压下测得1mol N2和CO的混合气体质量为28gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．用托盘天平称得2.50g CuSO4·5H2O，受热充分失水后，固体质量减轻0.90gD．欲配制0.10mol·L-1的硫酸920mL，需量取密度为1.84g·cm-3、质量分数为98%的浓硫酸的体积约为5.4mL22．在通常条件下，下列各组物质的性质排列错误的是（）A．还原性强弱：Cl-＜Br-＜I- B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3C．微粒半径大小：S＞Na＋＞O2- D．酸性：HCl＞H2CO3＞HClO23．下列说法正确的是（）A．最外层电子数大于4的一定是非金属元素B．元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期C．第ⅠA族就是碱金属D．某第ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a＋1124．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z-＋＝2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B-③2B-＋Z2＝B2＋2Z-由此推断下列说法错误的是（）A．反应Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z-可以进行B．Z元素在反应③中被氧化，在反应①中被还原C．氧化性由强到弱的顺序是、Z2、B2、A3＋D．还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2＋、X2＋25．某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42-、HCO3-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）A．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1：1B．ab段发生的离子反应为：Al3＋＋3OH-＝Al（OH）3↓，Mg2＋＋2OH-＝Mg（OH）2↓C．原溶液中含有的阳离子是H＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4三、非选择题（共4个大题）26．物质A~K有下图转化关系，其中气体D为单质，试回答：（1）写出下列物质的化学式：C_________，I_____________。（2）写出反应“F→G”的化学方程式：____________________________________________。（3）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：_____________________________。（4）检验溶液J中的金属阳离子，可使用的试剂为___________（填化学式）。（5）制备胶体K的方法为________________________________。27．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①氢化物的稳定性HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）HmDm的电子式为______________，含有_____________（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）。（2）Cm-、E（m-1）-的还原性强弱顺序为____________、离子半径大小顺序为____________（均用离子符号表示），能证明其还原性强弱的离子方程式为____________________________。（3）比较两种氢化物的沸点：HmD________HmC（填“＞”或“<”），其中一种物质沸点高的主要原因为__________________；C元素在元素周期表中的位置为________。（4）用于判断C和D非金属性强弱的依据是__________。A．简单气态氢化物的稳定性 B．与氢气化合的难易程度C．得电子数目的多少 D．最高价含氧酸的酸性28．“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，其被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，但该“84消毒液”通常需要稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：（1）此“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol/L（计算结果保留一位小数）。（2）某同学量取此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c（Na＋）＝________mol/L。（3）该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是________（填仪器序号），还缺少的玻璃仪器是________________。②下列操作中，容量瓶不具备的功能是________。A．配制一定体积准确浓度的溶液 B．贮存溶液 C．量取任意体积的溶液D．溶解固体溶质 E．稀释某一浓度的溶液③请计算该同学配制上述溶液需称量NaClO固体的质量为________g。（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是________（填序号）。A．定容时俯视刻度线读数 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水C．未冷却至室温就转移定容 D．定容时水多，用胶头滴管吸出29．某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。Ⅰ．制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制备成Na2CO3。（1）装置乙中盛放的试剂为________________，它的作用是_______________________。（2）反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，装置丙中总反应的化学方程式为_________________________________________。（3）用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有________、洗涤固体、________，最后一步发生反应的化学方程式为__________________________________。Ⅱ．测定所得产品的组成和纯度（4）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：选择的装置（填编号）实验现象实验结论样品中含NaHCO3 河北正中实验中学高一开学考化学答案1-5、CDADD 6-10、CCDDB 11-15、CBDBA 16-20、CCDBD 21-25、AD C D BD A26．（10分，除标注外每空2分）（1）AlCl3（1分）；FeCl2（1分）（2）Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O（3）先生成白色沉淀然后变为灰绿色，最后变为红褐色（4） KSCN（5）向煮沸的蒸馏水中缓慢滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 27．（13分，除标注外每空1分）（1）（2分）；极性键和非极性键（2分）（2） S2－＞Cl－；S2-＞Cl－；Cl2 + S2－ = 2Cl－ + S↓（2分）（3）＞；水分子间存在氢键；第3周期第ⅥA族（4） AB（2分） 28．（12分，除标注外每空2分）（1）3.8 （2）0.038 （3）①CDE（1分）；玻璃棒和胶头滴管（写不写量筒均可）（1分）；② BCDE；③141.6（4）AC29．（10分，除标注外每空1分）（1）饱和碳酸氢钠溶液；除去CO2中的HCl气体　　（2）NH3＋CO2＋H2O＋NaCl === NaHCO3↓＋NH4Cl（2分）　（3）过滤；灼烧（或加热）；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2分）　（4）A、B；B中澄清石灰水变浑浊(或A、C；C中物质变蓝或 A、C、B；C中物质变蓝，B中澄清石灰水变浑浊)