2021陕西省绥德中学高一下学期期中化学试题缺答案

绥德中学2021年高一质量检测

化 学 试 题（卷）

第I卷（选择题，共48分）

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  O:16

一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分,每小题只有一个选项符合题意。）

1. 古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（  ）
   A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高
   B．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为物理变化
   C．“刀耕火耨”说明古人在播种前放火烧去野草，得到的草木灰含钾、钙、磷，它是一种高效肥料
   D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，而焰色反应属于化学变化
2. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是   （  ）
   A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B．用SO2漂白食品
   C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D．用小苏打发酵面团制作馒头
3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是  （  ）
   A．常温下，18 g H2O中含有2NA个氢原子
   B．标准状况下，22.4 L乙醇中含有NA个乙醇分子
   C．1 mol Na与足量水反应转移2NA个电子
   D．氯化镁溶液中含有0.1 NA个Mg2+
4. 下列反应对应的离子方程式正确的是   （  ）
   A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
   B．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3+H+=Al 3++3H2O
   C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO+OH—=CO+H2O
   D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
5. 25℃时，下列溶液中微粒存在情况不合理的是  （  ）
   ①Fe2+、Mg2+、、能大量共存
   ②含、Ba2+、Na+、HCO的溶液，通入CO2后这些离子仍能大量共存
   ③向含K+、Na+、NO、的溶液中滴加少量溴水，离子能大量共存
   ④硝酸钠和氯化钡混合溶液中，离子的浓度为c(Ba2+)=0.2 mo1／L，c(Na+)=0.2 mol／L，
   c(NO)=0.3 mol／L，c(Cl---)=0.1 mol／L
   A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
6. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是                                          （  ）
   A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3
   C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
7. 同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是                                          （  ）
   A．它是一种共价化合物 B．此化合物含有非极性共价键
   C．这种化合物不能跟碱反应 D．该化合物可以由PH3和HI化合而成
8. 中国与俄罗斯计划共建月球基地，首批宇航员将乘坐宇宙飞船于2031年登月。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成)
           
   由以上信息可推断下列说法正确的是   （  ）
   A．宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成
   B．活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质
   C．c和f以原子个数之比为1:1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源
   D．月球上存在3 2b，地球上此元素主要以 4 2b形式存在，3 2b比4 2b少一个质子
9. 下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是  （  ）
   ①HCl的溶解度比H2S大  ②HCl的酸性比H2S强  ③HCl的稳定性比H2S强  ④HCl的还原性比H2S强  ⑤HClO的酸性比H2SO4强  ⑥Cl2能与H2S反应生成S  ⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑧还原性：Cl<  S
   A．③④⑤⑧ B．③⑥⑦ C．③⑥⑦⑧ D．全部
10. 某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,能实现该反应的原电池是  （  ）A．正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液
    B．正极为C,负极为Fe,电解质为FeSO4溶液
    C．正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液
    D．正极为Ag,负极为Cu,电解质为CuSO4溶液
11. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，总反应式为，根据上述反应式，下列说法正确的是                                                        （  ）
    A．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强
    B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
    C．Zn是负极，Ag2O是正极
    D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

12. 下列实验操作能达到实验目的是    （  ）
13. 下列化合物分子中的所有原子一定处于同一平面的是  （  ）
    A．苯乙烯： B．对二甲苯：
    C．氯乙烯：CH2=CHCl D．丙烯：CH2=CH—CH3
14. 下列反应最符合绿色化学“原子经济”要求的是  （  ）
    A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 
    B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
    C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 
    D．苯制取溴苯
15. 可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是  （  ）
    ①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
    ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
    ③反应混合物中, SO3的质量分数不再改变
    ④恒容条件下压强保持不变
    ⑤一定体积下气体的密度保持不变
    ⑥v正(SO2)=2v逆(O2 )
    A．①②⑤ B．①③④ 

C．③④ D．③④⑥

16. 在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（  ）
    A．该反应的化学方程式为： 3Z = 3X+2Y
    B．t0时，X、Y、Z的质量不再改变
    C．t0时，Z的浓度为1.2 mol/L
    D．t0时，反应停止，反应速率为0

          第II卷（非选择题，共52分）

二、非选择题（本题共4小题，共52分）

17. （每空2分，共12分）已知A、B、C、D、E是短周期中的原子序数依次增大的5种非金属元素。A元素的简单离子的核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻位置，B原子的L层电子是K层的电子数的2倍，E与D同主族，E的单质为黄色晶体，易溶于CS2 。
    （1）D元素在元素周期表中的位置__________________。
    （2）画出E的阴离子的结构示意图___________________________。
    （3）写出A、D两原子以1:1形成化合物的电子式____________________________。
    （4）A的单质和C的单质在一定条件下生成简单化合物X，向X的水溶液中滴加酚酞溶液，产生的现象为_____________，X发生催化氧化的化学方程式为_______________。
    （5）将9g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L 的NaOH溶液中，完全吸收后，写出该反应的离子方程式___________________________。
18. （14分）某化学兴趣小组为探究SO2性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：
                 
    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_____________，其中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
    （2）实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是______________、_____________。这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程为_______________________________________________。
    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________。
    （4）尾气可用________溶液吸收。
19. （每空2分，共14分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：
          
    请回答：
    （1）胆矾的化学式为：_________________
    （2）写出反应①的化学方程式___________，反应②生成沉淀的离子方程式___________。
    （3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为(试剂自选)：_____________。
    （4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是_______。
    （5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为____________________________________________。
    若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为l mol·L-1的硝酸，欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积为__________L。
20. （每空2分，共12分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将4molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示（a，b，c，d括号内数据表示坐标）。
               
    （1）0~a，a~b，b~c，c~d四段中，平均反应速率最大的时间段是___________，该时间段内H2的平均反应速率是_____________。
    （2）a点正反应速率         （填大于、等于或小于）逆反应速率。
    （3）平衡时CO2的转化率是            ；反应前后容器内的压强比是          。
    （4）曲线Ⅰ对应的化学反应速率为V1，曲线Ⅱ对应的化学反应速率为V2，V1  >V2的可能原因是          。
    ①加入了催化剂  ②升高了温度 
    ③减少了CH3OH 的量 ④增加了CO2的量