2021陕西省绥德中学高一下学期第一次阶段性测试化学试题含答案

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绥德中学高2023届2020—2021学年度第二学期第一次阶段性考试化 学 试 题（卷）可能用到的数据：H-1  C-12  N-14  O-16   Na-23  Si -28  Al-27  S-32  Cl-35.5  Fe-56  第Ⅰ卷  选择题（共48分）一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是  （  ）
A．PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康。它具有丁达尔现象
B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料
C．漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂；
D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素长期依赖进口、价格昂贵的物质在我国科学家的攻关下，终于成功地研制出了。下列说法正确的是                                                        （  ）
A．与互为同位素 B．与是中子数相同
C．和化学性质不相同  D．和互为同素异形体关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是  （  ）
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 R XYZ如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是                                                        （  ）
A．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>R
C．X的氢化物比R的氢化物稳定
D．R的最高价氧化物对应水化物分子为HRO3或H3RO4下列微粒：①；② ；③ ；④。其中核外电子数相同的是（  ）
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是  （  ）
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋
B．强酸性溶液中：Na+、K +、NO3－、SiO32－
C．可与Al反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
D．使石蕊变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、[Al(OH)4]－、Cl－某课外实验小组设计的下列实验不合理的是  （  ）

A．甲可用于制备并观察氢氧化亚铁沉淀 
B．乙可用于证明过氧化钠与水反应放热
C．丙可用于制备并收集少量NO2气体 
D．丁可用于实验室制备少量氨气下列各组物质中，化学键类型完全相同的是  （  ）
A．和 B．和 C．和 D．和如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 （  ）
                  
A．X元素处第二周期VIA族 
B．原子半径：Z＞Y
C．X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒
D．Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应镭位于元素周期表中第7周期ⅡA族，下列关于镭的单质及其化合物的性质推测错误的是                                           （  ）
A．镭的原子半径比钙的大
B．氯化镭的化学式为RaCl2
C．单质镭不能与水反应产生氢气
D．氢氧化镭的碱性比氢氧化钙的强已知有个中子，核外有个电子。表示R的原子符号正确的是 （  ）
A． B． C． D．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是（  ）
A．Mg2+、Al3+、Fe2+    B．H+、Ba2+、Al3+
C．H+、Mg2+、Al3+  D．只有Mg2+、Al3+在一定条件下，RO3n－和F2可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－===RO4－＋2F－＋H2O，从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是                                          （  ）
A．＋4价 B．＋5价 C．＋6价 D．＋7价右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是 （  ）
A．非金属性：Y>Z>M
B．原子半径：M>Z>Y
C．Z元素最高价氧化物的对应水化物的浓溶液具有强氧化性和不挥发性
D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强为了描述方便，人们常用电子式来表示原子、分子，下列电子式书写正确的是 （  ）




 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的分子式为（  ）
A．XH4 B．XH3  C．H2X D．HX第II卷  非选择题（共52分）（14分）现有部分短周期元素的原子结构如下表：元素符号元素原子结构X原子结构示意图为Y最外层电子数是次外层电子数的2倍Z原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为WW2-离子结构与Ne电子层结构相同
（1）写出X的元素符号：________，元素Y位于元素周期表第____周期第___族，请写出YW2的电子式_________。
（2）Z元素原子的质量数为_______,用电子式表示Z2W2的形成过程________________。
（3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式_____________。（14分）某工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2 ，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：(已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O)

（1）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是___________________________。涉及的离子方程式为（不必书写Cu2O与盐酸的反应）_________________________、________________________。检验滤液A中Fe2+的试剂为____________________。
（2）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________________。
该反应物的一种重要用途为_______________________。
（3）若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为________（填序号）。
A．氢氧化钠溶液 B．氨水 C．二氧化碳 D．硫酸溶液
金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为_________。（10分）短周期元素A、B、C、D、E它们的原子序数逐渐增大。A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）A的离子符号是________；
（2）少量E的低价氧化物与C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是_____。
（3）B、C、D三种元素分别形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_______________。（用离子符号填写）
（4）D单质与C最高价氧化物对应水化物反应的离子化学方程式__________________。
（5）E的氢化物与其低价氧化物反应生成3molE转移电子数为____________________。（14分）海洋中资源丰富，海洋的深度开发是当今热门课题。下图为海水利用的过程之一，请回答下列问题。

（1）下列有关说法正确的是________（填字母序号）。
a．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
b．可以用海滩上的贝壳制取的Ca(OH)2使母液中的Mg2＋沉淀下来
c．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
d．步骤①除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－加入试剂的先后顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2
（2）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl + NH3 + CO2 + H2ONaHCO3↓+ NH4Cl，进而生产纯碱。
某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示（夹持、固定用的仪器未画出）。
      
乙装置中的试剂是________；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是________（填分离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有______________________。
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品：NaOH溶液和Cl2，又称为“氯碱工业”。将电解生成的Cl2通入NaOH溶液中可得到84消毒液，写出该反应的离子方程式_____________________________________________________。
该活动小组中甲、乙两位同学利用制得的Cl2按下图装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：________________________，其有关反应的离子方程式为__________________________________________________。
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？___________________________________________________________________________




 
高一化学试题参考答案及评分标准第I卷选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．B  2．A  3．C   4．A  5．C  6．D  7．C  8．B   9．B   10．A   11．C  12．C13．B   14．C  15．D  16．C第II卷非选择题（共52分）17.（14分）（1）N   2   IVA        （2）23    （3）H++OH—＝H2O（每空2分）18．（14分）（1）Fe2O3与盐酸反应后生成的Fe3+与过量铜单质反应后，全部转化为Fe2+。（1分）Fe2O3 + 6H+===2Fe3+ + 3H2O（2分）；Cu + 2Fe3+===Cu2+ + 2Fe2+（2分）；硫氰化钾溶液和新制氯水（2分）（2）SiO2 + 2NaOH===Na2SiO3 + H2O (2分)；作光导纤维（或压电材料；光学仪器等，只答1个即得分。）（1分）（3）C（2分）；  2Al +Fe2O32Fe + Al2O3（2分）19．（10分）（1）H+    (2分)（2）SO2+2OH-=SO32-+H2O(2分)（3）O2—＞Na+＞Al3+(2分)（4）2Al+2 OH-+6 H2O=2Al（OH）4-+3H2(2分)（5）4NA(2分)20．（14分）（1）b（2分）（2）饱和NaHCO3溶液（1分）；过滤（1分）；玻璃棒、漏斗、烧杯（2分）（3）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O（2分）①控制SO2和Cl2按物质的量之比1：1进气（2分）；（2分）②控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等（2分）