2022届山西省吕梁市中考一模化学试题解析版

这是一份2022届山西省吕梁市中考一模化学试题解析版，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题，计算题等内容，欢迎下载使用。

 中考一模化学试题
一、单选题
1．2021年世界环境日中国主题：人与自然和谐共生。下列做法中，不符合“人与自然和谐共生”倡议的是（　　）
A．人走关灯、少开空调 B．使用一次性餐具
C．自带水杯出行 D．对垃圾进行分类
2．科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。结合图示，有关砷的说法正确的是（　　）

A．属于金属元素 B．中子数为33
C．原子质量为74. 92g D．＋33表示原子核及核电荷数
3．甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：

下列说法正确的是（　　）
A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2
B．乙中碳、氧元素质量比为1：2
C．46g甲酸中氢元素质量为2g
D．生成甲与乙的分子个数比为2：1
4．利用如图1装置探究物质燃烧，点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，生石灰遇水放出大量的热，使铝盒中的白磷立即燃烧。如图2是瓶中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图像。下列有关说法不正确的是（　　）

A．曲线①是二氧化碳变化，曲线②是氧气变化
B．在t1至t2时间段内蜡烛已熄灭而白磷还没有开始燃烧
C．该实验证明了蜡烛燃烧生成的二氧化碳气体仍能支持白磷的燃烧
D．该实验证明了不同物质的燃烧对氧气的质量分数需求不同
5．下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．K2SO4 Ba(OH)2 KCl B．Cu(NO3)2 NaCl KNO3
C．Na2CO3KNO3NH4Cl D．MgSO4NaNO3 KCl
6．通过下列实验操作不能达到相应目的是（　　）
A．配制蔗糖溶液
B．获取纯净水
C．获取氯化钠晶体
D．配制10%的食盐水
7．某化学兴趣小组，为了探究Ag、Zn、Cu三种金属活动性顺序，设计了下图所示的4种实验方案，请你判断其中不能达到目的的是（　　）
A． B．
C． D．
8．为探究某块状固体的成分，小华做了如下图所示的实验，根据实验结果推理获得的结论不正确的是（　　）

A．由实验①中有气泡产生，可推断固体中肯定含有碳酸盐
B．由实验②中酚酞试液不变色，可推断固体中不含可溶性碱性物质
C．由实验③中有烧焦羽毛的气味，可推断固体中含有蛋白质
D．由实验②中酚酞试液不变色、实验④中试液变红色，可推断固体灼烧后生成新物质
9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）

A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
10．实验室为测定铁和铜的固体混合物中铜的质量分数，取11.2g该混合物，向其中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤，将不溶性固体在空气中加热，待其完全变为黑色固体（CuO）后，称量黑色固体为15g。则原固体混合物中铜的质量分数为（　　）
A．64% B．40% C．56% D．50%
二、填空题
11．小苏打牙膏的主要功能组分有：食品级小苏打、生物活性材料（羧甲基壳聚糖、羟基磷灰石）、单氟磷酸钠（Na2PO3F）、柠檬酸锌、水合硅石等。请回答下面各题。
（1）单氟磷酸钠在口腔唾液的作用下产生氟离子，从而对牙齿起防龋作用。氟离子的符号为　 　。
（2）儿童误食了小苏打牙膏也不必惊慌，因为小苏打与胃酸会发生反应，其反应的化学方程式是　 　。牙膏的pH　 　7。（填>、<、=）
（3）小苏打牙膏中的水合硅石等高效摩擦剂，可以提高牙膏的清洁能力，并为使用者提供舒适的使用口感。根据水合硅石的用途，推测能用于代替牙膏中水合硅石的一种物质是　 　。
12．《本草纲目》记载：“杨桃具有去风热、生津止渴等功效”。下表列出的是某杨桃每100g可食用部分的主要营养成分数据。请结合所学知识完成下列问题：
营养成分
水
糖类
X
脂肪
钾、钙、锌、铁
维生素
………
质量
84.8g
10.3g
0.7g
0.6g
187.4mg
62.2mg
………
（1）表中“X”是指六大营养素中的　 　；杨桃中的葡萄糖（C6H12O6）在人体内酶的催化作用下转变成二氧化碳和水，同时放出能量，该反应的化学方程式是　 　。
（2）表中列出的属于人体中必需的微量元素是　 　。
（3）杨桃中维生素有多种，人体内缺乏维生素A会引起____（填字母序号）。
A．坏血病 B．氟骨病 C．甲状腺肿大 D．夜盲症
13．冰与火的完美邂邂逅
在地壳中，钠元素的含量位居全属元素中的第四位。钠呈银白色，质软，密度比水的小，具有可燃性等性质。一般保存在煤油中、它的单质和化合物用途广泛。
如果让性子刚烈的金属钠与沉稳大气的巨型冰相遇，会产生怎样的结果？
用镊子把全属钠从煤油中取出，再用滤纸吸干表面的油。在空气中，用小刀切下绿豆大小的一块，切开后银白色的金属表面迅速产生了白色物质氧化钠（Na2O），但该过程不会发生燃烧。再取一大块冰，在其表面挖一个较深的坑（如图）。用遥控车将钠放入冰坑底部，刹那间，冰火两重天的壮美奇观瞬时产生，钠变成了一个大火球，噼里啪啦看巨响，火光四射，火花飞溅。燃烧殆尽，观察到冰块上裂纹纵横交错。把无色酚酞溶液滴入冰坑，坑内液体变红。
钢用它火一般的“热情”熔化了寒冷的坚冰。

阅读文本，回答问题：
（1）钠的物理性质有　 　（写1条）。
（2）钠不能保存在水中的原因是　 　。
（3）冰坑周围裂纹纵横，说明反应过程　 　（填“吸热”或“放热”）。
（4）钠与冰相遇产生的可燃性气体可能是　 　。
（5）钠切开后表面产生白色物质，发生反应的化学方程式为　 　。
14．在化学学习和研究中有很多规律可循。应用规律可以让我们获取新知识。
（1）碱性强弱规律
大量实验证明：金属越活泼。其对应的碱的碱性越强（碱的碱性强弱与碱的溶解性无关）。下列关于碱性强弱判断正确的是______。（填字母序号）
A．KOH>NaOH>Ca(OH)2
B．KOH >Ca(OH)2>NaOH
C．NaOH > Ca(OH)2>KOH
（2）强酸制备弱酸规律
较强酸能制备较弱酸。已知酸性强弱：HCl>H2SO4>H2CO3>H2S，则下列反应不可能发生的是______（填字母序号）
A．
B．
C．
（3）物质命名规律：
某些类别的物质命名与化合价有关：如：HClO4（高氯酸）、HClO3（氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HClO（次氯酸）。磷的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2，其中H3PO4为磷酸，则H3PO2的名称为　 　。
三、综合题
15．制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是　 　。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的　 　（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中　 　。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、　 　。　 　
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是　 　。
16．推理和判断是学习化学的重要方法。
A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物的反应条件已略去）请回答下列问题：

（1）若A，B，C均含有同一种元素，B、C组成元素相同，C的固体俗称“干冰”，则B的化学式是　 　。
（2）若A，B，C是含相同金属元素的化合物，B、C的水溶液为蓝色，三种物质相互间发生的反应均为复分解反应，则A的化学式可能是　 　（合理即可得分）。
（3）若A，B，C均为碱，其中B易溶于水，C难溶于水，写出一个由B转化为C的化学方程式　 　（合理即可得分）。
17．化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有以下装置：

（1）仪器a的名称：　 　；仪器b的名称：　 　。
（2）实验室要制取和收集较纯净的氢气，现有镁条、锌粒、铁丝、铜片、稀硫酸（10%）、稀盐酸（10%），请你选择适当的药品和装置回答下列问题。
①制取氢气的化学方程式为　 　，选用该原理的依据有　 　（填序号）。
A．原料廉价易得
B．反应速率适中
C．制得的气体要纯净
D．实验条件易于控制
②选用的装置有　 　（填装置字母）。
（3）用装置C制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是　 　（用字母c、d、e对如图所示现象进行排序）。

18．茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。
（1）〖查阅资料〗如图所示是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。说明书中碳酸钠的俗称有误，应改为　 　。

（2）〖提出问题Ⅰ〗茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，是否生成氧气？
〖实验1〗在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃。
〖实验 2〗取三份等量的实验1中的溶液，分别加入甲、乙、丙三支试管中，按图所示进行实验。观察到都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快；伸入带火星的木条，木条都复燃。

〖表达交流Ⅰ〗通过实验证明，茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。
①实验1中“木条不复燃”的原因是　 　。
②实验2中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是　 　。
（3）〖提出问题Ⅱ〗茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？
〖实验 3〗取实验2丙试管内溶液，按如图流程进行实验。

〖表达交流Ⅱ〗
①加入试剂X的目的是　 　(用化学方程式表示)。
②不新增试剂，检验加入的试剂X已足量的方法是　 　。
③溶液M呈　 　色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。
（4）〖反思总结〗
①茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。
②使用茶垢清洁剂时应选择　 　的水进行溶解，去垢效果更好。
四、计算题
19．向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中含有的溶质为　 　。
（2）原混合溶液中，溶质H2SO4的质量。（写出计算过程）

答案解析部分
【解析】【解答】A、人走关灯、少开空调，可节约能源，符合倡议，故A不符合题意；
B、使用一次性餐具会增大森林的砍伐量，不符合倡议，故B符合题意；
C、自带水杯出行，安全卫生且减少塑料垃圾的产生符合倡议，故C不符合题意；
D、对垃圾进行分类，将能够回收处理的垃圾进行处理，符合倡议，故D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】根据环境污染的原因分析，由污染的原因确定做法是否有利于保护环境。
【解析】【解答】A.砷元素带石字旁，属于非金属元素，故A不符合题意
B.根据周期表一格的信息可知，左上角的数是原子序数，在数值上等于质子数，故B不符合题意
C.根据元素周期表一格的信息可知，砷元素的相对原子质量为74.92，故C不符合题意
D. +33表示原子核及核电荷数，说法正确，故D符合题意
故答案为：D
【分析】根据元素周期表一格的信息及原子结构示意图的含义进行分析
【解析】【解答】A、甲酸化学式为HCOOH，甲酸分子中氢、氧原子个数比为 ，故A不符合题意；
B、乙是CO2，乙中碳、氧元素质量比为 ，故B不符合题意；
C、甲酸化学式为HCOOH，46g甲酸中氢元素质量为 ，故C符合题意；
D、反应的化学方程式为 ，则生成甲与乙的分子个数比为1:1，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】由微观示意图可知，反应的化学方程式为 。
【解析】【解答】A、蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳，故曲线①是二氧化碳的变化，曲线②是氧气的变化，不符合题意；
B．在t1至t2时间段内二氧化碳和氧气的含量基本不变，说明蜡烛已熄灭而白磷还没有开始燃烧，不符合题意；
C．二氧化碳并不能支持白磷的燃烧，白磷燃烧需要氧气，这个实验证明白磷燃烧对氧气的质量分数需求较低，符合题意。
D．蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，铝盒中的白磷立即燃烧，这一现象说明不同物质的燃烧对氧气的质量分数需求不同，不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A、根据蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳分析；
B、根据t1至t2时间段内二氧化碳和氧气的含量基本不变分析；
C、根据白磷燃烧需氧气及二氧化碳不支持燃烧的性质分析；
D、根据不同物质燃烧需氧气的浓度不同分析。
【解析】【解答】在pH=1的溶液中存在大量的氢离子，

A、硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子会生成水，所以各离子在溶液中不能够共存，故A错误．
B、在溶液中铜离子显蓝色，而本题要求是无色的，故B错误．
C、碳酸根离子会和氢离子发生反应生成水和二氧化碳，在溶液中不能够共存，故C错误．
D、在氢离子存在的环境中，三种物质的各个离子之间不会发生反应，故D正确．
故选D．
【分析】在pH=1的溶液中存在大量的氢离子，根据溶液中不能存在带色的离子，各物质的离子在氢离子存在的环境中能否发生反应进行分析，
A、根据硫酸根离子会与钡离子生成沉淀判断，
B、根据在溶液中铜离子显蓝色判断，
C、碳酸根离子会和氢离子发生反应生成水和二氧化碳，
D、各物质的离子在氢离子环境中不会发生反应．在解此类题时，首先要考虑带色的离子，然后再考虑各物质的离子在氢离子大量存在是能否发生反应进行判断．
【解析】【解答】A、因为蔗糖能溶于水并形成溶液，所以100mL水与1g蔗糖混合搅拌后能得到蔗糖溶液；
B、过滤操作能除掉的是不溶于水的物质，泥浆水过滤后能除掉不溶于水的泥浆，但溶于水的大量杂质不能被除掉，所以不能获取纯净水；
C、经过蒸发操作后食盐水中的水会被蒸发掉，剩余的溶质氯化钠会存在于蒸发皿中，所以可获取氯化钠晶体；
D、依据稀释前后溶质的质量不变，且水的密度为1g/mL，所以50mL水的质量是50g，则50mL水倒入50g20%的食盐水中所得的溶质质量分数为：=10%，所以这样操作可得10%的氯化钠溶液；
故选B．
【解析】【解答】A、锌可以置换出硫酸铜中的铜而银不能，故符合题意；
B、使铜分别与硫酸锌溶液和硝酸银溶液反应，铜不能置换出锌但可以置换出银，故符合题意；
C、利用稀盐酸可以验证锌比铜活泼，使铜与硝酸银溶液反应可以验证铜比银活泼，故符合题意；
D、把硝酸银溶液分别加入到盛有锌和铜的试管中，锌和铜表面都有金属银析出，证明锌和铜都比银活泼，但无法验证锌和铜谁更活泼。

【分析】根据金属能否与酸或盐溶液发生反应确定金属的活动性强弱分析。
【解析】【解答】A、实验①中有气泡产生，不能推断固体中肯定含有碳酸盐，因为活泼金属也能与醋酸反应生成气体，符合题意；
B、无色酚酞试液遇碱变红，故由实验②中酚酞试液不变色，可推断固体中不含可溶性碱性物质，不符合题意；
C、实验③中有烧焦羽毛的气味，可推断固体中含有蛋白质，不符合题意；
D、由实验②中酚酞试液不变色、实验④中试液变红色，可推断固体灼烧后生成了能使酚酞变色的物质，生成了新物质，不符合题意。
故答案为：A。

【分析】A、根据碳酸盐和金属都能与酸反应产生气体分析；
B、根据碱性溶液能使酚酞变红分析；
C、根据蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味分析；
D、根据酚酞颜色的变化确定反应后是否有新物质分析。
【解析】【解答】解：A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故A错误；
B、甲的溶解度受温度变化影响较大，而乙的溶解度受温度变化影响较小，所以将等质量的甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大，如果溶液质量不相等，则难以判断，故B错误；
C、甲的溶解度随温度的升高而增大，所以不能通过降低温度的方法将饱和溶液变为不饱和溶液，故C错误；
D、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，所以该温度下甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，故D正确．
故选D．
【分析】固体溶解度曲线所具有的意义：
（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；
（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）；（4）两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．可以据此以上几点来完成该题的解答．
【解析】【解答】设实验室为测定铁和铜的固体混合物中铁、铜的质量分别为 、 ，依据质量守恒定律可知：生成黑色固体中铜元素的质量= ，原固体质量为11.2g，可得等量关系： ，由 可知：每有56分质量的完全反应可以置换出64份质量的铜，可得等量关系： ，解得： ， ，
原固体混合物中铜的质量分数= ；
故答案为：D。

【分析】根据质量守恒定律及方程式中物质间质量关系分析。
【解析】【解答】(1)氟元素的最外层电子数是7，在化学反应中溶液得到一个电子而带一个单位的负电荷，根据离子符号的书写方法，即离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正、负电荷数，数字在前，正、负号在后，带1个单位的电荷时，“1”要省略；故答案为：F-；
(2)小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸中主要含有稀盐酸，所以小苏打与胃酸发生的反应是碳酸氢钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，根据化学方程式书写原则书写即可；小苏打溶液具有碱性，所以含有小苏打的牙膏也具有碱性，pH>7；故答案为：；>
(3)水合硅石作为牙膏摩擦剂应该具备难溶于水、坚硬、安全无毒、可以加工成细小的颗粒等性质，碳酸钙和二氧化硅均是常见的牙膏摩擦剂，故答案为：碳酸钙或CaCO3（合理即可）。

【分析】（1）根据离子符号的书写方法分析；
（2）根据碳酸氢钠与盐酸反应及小苏打溶液呈碱性分析；
（3）根据摩擦剂的特点分析。
【解析】【解答】(1)营养素中包括糖类、油脂、水、无机盐、维生素、蛋白质，故X为蛋白质，故填蛋白质；
葡萄糖在酶的作用下和氧气反应生成二氧化碳和水，方程式为；
(2)钾、钙、锌、铁中钾、钙属于常量元素，铁、锌属于微量元素，故填铁、锌；
(3)坏血病是因为缺乏维生素C，氟骨病是因为氟元素过量引起，甲状腺肿大是因为缺乏碘元素，夜盲症是因为缺乏维生素A，
故答案为：D；

【分析】（1）根据人体所需六大营养素及葡萄糖在酶的作用下和氧气反应生成二氧化碳和水分析；
（2）根据钾、钙属于常量元素分析；
（3）根据人体缺乏维生素的症状分析。
【解析】【解答】（1）物理性质指不用发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、密度、硬度等，故填：银白色或质软或密度比水的小。
（2）钠不能保存在水中是因为钠会与水发生反应。故填：钠能与水反应。
（3）将钠放入冰坑底部，刹那间，冰火两重天的壮美奇观瞬时产生，钠变成了一个大火球，噼里啪啦看巨响，火光四射，火花飞溅。燃烧殆尽，观察到冰块上裂纹纵横交错，说明反应过程中放出大量的热。故填：放热。
（4）根据反应前后元素的种类不变，故钠与冰反应生成的气体可能是氢气或氧气，又知该气体具有可燃性，故该气体可能是氢气。
（5）钠切开后表面银白色的金属迅速与氧气反应产生了白色物质氧化钠（Na2O），故反应方程式为：。

【分析】（1）根据物理性质的特点分析；
（2）根据钠能与水反应分析；
（3）根据题干中所给现象确定反应放热分析；
（4）根据质量守恒定律和氢气的可燃性分析；
（5）根据钠与氧气反应生成氧化钠分析。
【解析】【解答】（1）在金属活动性顺序里，金属活动性为K＞Ca＞Na，根据碱性强弱的规律，三种金属对应的碱的碱性强弱的关系为KOH＞Ca(OH)2＞NaOH，
故答案为：B；
（2）A、根据强酸制备弱酸规律，由于HCl＞H2CO3，所以 反应能发生，选项不正确；
B、根据强酸制备弱酸规律，由于HCl＞H2SO3，所以 反应能发生，选项不正确；
C、根据强酸制备弱酸规律，由于H2CO3＞H2S，所以 反应不能发生，选项正确；
故答案为：C;
（3）H3PO4中氢元素的化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设磷元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)×3+ x+(-2)×4=0，得x=+5价，同理H3PO3中磷的化合价为+3价、H3PO2中磷的化合价为+1价，根据含氯元素酸的命名规律及H3PO4的名称为磷酸，则H3PO3名称为亚磷酸，H3PO2名称为次磷酸，故填：次磷酸。
【分析】（1）根据碱中含有的金属元素的活动性进行分析
（2）根据强酸才能制取弱酸分析
（3）根据物质的命名方法分析
【解析】【解答】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
(1)在第①步粗盐溶解操作中用玻璃棒搅拌的作用是加快粗盐溶解，故填加快粗盐溶解；
(2)第②步中加入过量氯化钡，氯化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故填Na2SO4；
第⑥步之后要加入稀盐酸，用于除去引入的过量氢氧化钠和碳酸钠杂质，故填NaOH、Na2CO3；
(3)第⑤步之前产生了碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡，所以过滤除去，故填CaCO3；BaCO3；
(4)第③步中加入氢氧化钠是用于除去氯化镁，氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁，若将氢氧化钠换成氢氧化钾，则氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，引入新的杂质氯化钾，故填会引进新的杂质KCl。

【分析】（1）根据溶解中玻璃棒搅拌加速溶解分析；
（2）根据加入氯化钡可除去硫酸钠杂质，盐酸可除去氢氧化钠和碳酸钠杂质分析；
（3）根据除杂转化过程中生成的沉淀分析；
（4）根据除杂时不能引入新杂质分析。
【解析】【解答】（1）C的固体俗称“干冰”，则C是二氧化碳，B、C组成元素相同，则B的化学式是CO。
（2）B、C的水溶液为蓝色，则B、C是可溶性的铜盐，若A、B、C是含相同金属元素的化合物，A→B、A→C，三种物质相互间发生的反应均为复分解反应，则A的化学式可能是CuO或Cu(OH)2。
（3）若A、B、C均为碱，其中B易溶于水，C难溶于水，A可以是Ca(OH)2，B可以是NaOH，C可以是Cu(OH)2，由B转化为C的化学方程式可以是：。

【分析】（1）根据干冰是二氧化碳固体俗称，结合碳、一氧化碳、二氧化碳转化关系分析；
（2）根据铜离子的溶液呈蓝色及框图中物质间的转化关系分析；
（3）根据碱与盐反应生成另一种碱和另一种盐分析。
【解析】【解答】(1)由图可知，a为分液漏斗，b为集气瓶。故填：分液漏斗；集气瓶。
(2)①实验室用锌和稀硫酸制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
该实验中选择锌和稀硫酸制取氢气，首先是因为原料廉价易得，不选择稀盐酸，选择稀硫酸，是因为盐酸具有挥发性，会使制得的气体不纯；选择锌、不选择镁、铁、铜，是因为镁较活泼，反应速率快，铁反应速率慢，铜与酸不反应，选择锌反应速率适中，比较容易收集，且实验条件易于控制，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；ABCD。
②该反应属于固液不加热反应，发生装置选B或C，氢气难溶于水水，收集较纯净的氢气，收集装置选F，故填：BF（或CF）。
(3)用装置C制二氧化碳时，关闭开关，气体无法排出，压强增大，液体被压入长颈漏斗，试管中液面下降至多孔隔板下，
故答案为：edc。

【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据实验室利用锌与硫酸反应制取氢气及采用固液常温型发生装置及利用排水法收集氢气较排空气法纯净分析；
（3）根据关闭开关时气体不能排出装置内压强增大分析。
【解析】【解答】（1）碳酸钠俗称苏打、纯碱；
（2）①实验1中“木条不复燃”的原因是常温下过氧化氢的分解速率很慢，产生氧气的速率慢，氧气浓度低，不足以使带火星的木条复燃；
②过氧化氢受热分解生成水和氧气，故实验2中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是无过氧化氢；
（3）①由于溶液中存在碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，会影响氢氧化钠的检验，故加入的试剂X可以是氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可将碳酸钠除尽，该反应的化学方程式为：；
②氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，故取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液，若有白色沉淀生成，说明试剂X(CaCl2)过量；
③说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠，则溶液显中性，不能使无色酚酞试液变色，故溶液M呈无色；
（4）使用茶垢清洁剂时应选择硬度较小的水进行溶解，去垢效果更好，否则硬水中的可溶性含钙化合物可能与碳酸钠反应，消耗碳酸钠。

【分析】（1）根据碳酸钠俗称苏打或纯碱分析；
（2）根据氧气浓度低时带火星木条不复燃、过氧化氢受热分解生成水和氧气分析；
（3）根据碳酸钠与氯化钙反应会产生白色沉淀及氢氧化钠能使酚酞变红分析；
（4）根据硬水中的可溶性含钙化合物能与碳酸钠反应分析。
【解析】【解答】(1) 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液先与H2SO4反应生成Na2SO4和水，然后与CuSO4反应生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，a表示生成沉淀质量不变后，继续加氢氧化钠，氢氧化钠过量。故溶质为Na2SO4、NaOH，故填：Na2SO4、NaOH。
【分析】（1）根据加入NaOH溶液质量为ag时氢氧化钠过量分析；
（2）根据40g氢氧化钠溶液时，硫酸恰好完全反应，结合方程式中物质间质量关系计算硫酸的质量。