2023年山西省吕梁市中考化学三轮冲刺定时训练（一）化学试题（含答案）

这是一份2023年山西省吕梁市中考化学三轮冲刺定时训练（一）化学试题（含答案），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题，实验题，科学探究题，计算题，科普阅读题等内容，欢迎下载使用。

2023届吕梁市中考化学三轮冲刺定时训练（一）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．通常状况下，颜色呈黄色的金属单质的是
A．铜 B．硫 C．黄铜 D．金
2．下列物质放入水中能形成溶液的是
A．植物油 B．酒精 C．胡椒粉 D．碳酸钙
3．下列属于复合肥的是
A．NH4NO3 B．CaHPO4 C．K2CO3 D．KH2PO4
4．下列属于置换反应的是
A．  
B．  
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O
D．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
5．物质分类是化学学习的常用方法。下列物质分类正确的是
A．氧化物：冰、干冰、可燃冰 B．混合物：天然气、矿泉水、碘酒
C．铵态氮肥：硝酸铵、碳酸氢铵、尿素 D．合成材料：塑料、合成纤维、合金
6．下列化合物可以由金属和酸直接反应制取的是
A．氯化铜 B．氯化铁 C．硫酸铁 D．硫酸镁
7．规范的实验操作是实验成功的保证。下图所示实验操作中，正确的是
A．检查气密性 B．氧气的验满
C．稀释浓硫酸 D．验证质量守恒定律
8．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．探究铁生锈需要氧气
B．验证生石灰遇水放热
C．探究可燃物燃烧需达到着火点
D．验证质量守恒定律
9．下列各组实验方案合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
分离KCl、MnO2固体混合物
溶解，过滤
B
鉴别氯化钠和硝酸铵固体
加水溶解
C
检验氯化钙溶液中是否混有盐酸
取样，滴加酚酞溶液
D
除去铜粉中的碳粉
在空气中充分灼烧

A．A B．B C．C D．D
10．某化学兴趣小组，为了探究Ag、Zn、Cu三种金属活动性顺序，设计了下图所示的4种实验方案，请你判断其中不能达到目的的是
A． B．
C． D．

二、填空题
11．人类社会的发展离不开金属。请依据所学知识填空。
（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是铁与空气中的__________发生化学反应。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为____________；
（2）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验I：硝酸银溶液和铁粉混合
实验II：硝酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验I和II的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多。充分反应后过滤，向滤渣中滴加盐酸，没有气泡产生。则滤液中一定含有的溶质为___________(填化学式，下同)，可能含有的溶质为__________。
（3）与金属跟盐的反应相似，非金属也有这样的规律。Br2、I2、Cl2及其化合物有如下关系：Br2+2NaI=2NaBr+I2；Cl2+2NaI=2NaCl+I2；Cl2+2NaBr=2NaC1+Br2。由此可判断，非金属单质Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序为__________。
（4）由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定，其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为___________。

三、推断题
12．A、B、C、D均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如图所示，（“→ ”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知：A为氧化物，其中金属元素显+3价，其质量分数为70%，B为单质； A→B 是工业制取B的主要原理。

(1)A的化学式为______；
(2)B→D的化学方程式为______；
(3)C与B可发生化学反应生成D，该反应的化学方程式为______。

四、流程题
13．已知FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣主要成分是Fe2O3，其中还含有CaCO3和SiO2（SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸）。实验室用此废渣来制备FeSO4·7H2O的流程如下图，请根据流程图回答下列问题.

(1)步骤①研磨的目的是________。
(2)操作②的名称是________，所需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和________。
(3)经测定，固体残渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室________（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。
(4)步骤③中涉及的化学方程式_______及Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，后者的基本反应类型为________。
(5)已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如表：
温度/℃
0
10
30
40
50
60
64
70
80
90
溶解度/g
15.6
20.5
33.0
40.4
48.8
55.0
55.3
50.6
43.7
析出
FeSO4·7H2O
FeSO4·4H2O
FeSO4·H2O

根据上表，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）冷却结晶温度最高不超过______℃；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次。用冰水洗涤的目的是：I.除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ.________。

五、实验题
14．为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。【提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性】。
（1）以上操作中所发生的复分解反应共有_______个。
（2）操作①、③、⑤用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么______？
（3）请设计实验方案证明操作是③所得溶液中含有NaOH______。（写出实验步骤和现象）

六、科学探究题
15．冬季雾霾频发。某校社会实践小组的同学们，对某地区雾霾的成分、成因、危害及防治产生了浓厚的兴趣并开启了项目性学习之旅。
[信息检索]雾是浮游在空中的大量微小水滴。霾是可吸入颗粒物浓度较高造成的能见度较低的现象。霾的主要成分可能含有可溶性硫酸盐、硝酸盐、铵盐、不溶性有机物、黑碳、金属元素和其他元素。
[提出问题]某地霾的成分是什么?
[实验准备]选择该地重度雾霾天气，用SDLKC-1000型大流量TSP采样器在室外采集大气中的可吸入颗粒物10g。
活动一:探究霾中是否含有黑碳。同学们设计了如图所示的创新实验(将活动一得到的残渣，干燥后置于中间凹槽内)。

[实验步骤]
①滴入过氧化氢溶液制取O2排出装置内空气后，在导管口再接上气球。
②向右边的凹槽内滴入澄清的石灰水。
③接通电源，用热电阻丝点燃残渣。
[实验现象]残渣剧烈燃烧，澄清石灰水变浑浊，气球变大。
[实验结论]
(1)霾中含有黑碳。装置内澄清石灰水变浑浊的化学方程式是_________。
[交流研讨]
(2)某同学对“霾中含有黑碳”的结论产生怀疑，理由是_________。
(3)活动二：请你联系实际填写关于雾霾的问卷调查表:
项目
雾霾频发的成因
控制雾霾频发的做法
政府采取的应急措施
①
能源结构不合理
推广太阳能发电
人工降雨
②
烧散煤取暖
_________
向空中或地面洒水
③
_________
推广新能源汽车
私家车限号出行

[检出进度]
(4)小组同学没有进行的探究项目是_____________。

七、计算题
16．某公司生产的新型融雪剂，其成分是无水CaCl2和少量的NaCl， 为测定CaCl2的含量，同学称取该样品12 g，加水充分溶解得到溶液50 g，然后取一定质量分数的Na2CO3溶液分五次加入，充分振荡实验数据见表。请根据表格数据和图像信息完成下列问题：
实验编号
1
2
3
4
5
加入Na2CO3溶液的质量/g
20
20
20
25
25
生成沉淀的质量/g
2.5
5.0
7.5
10
X


(1)X=______，a＝______。
(2)A点所示溶液的溶质为______（填化学式）。
(3)样品中CaCl2的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。
(4)所用Na2CO3溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.01%）。

八、科普阅读题
17．石墨烯是一种由碳原子构成的碳纳米材料，一层层叠起来就是石墨，1mm 厚的石墨大约包含 300 万层石墨烯。实际上石墨烯本来就存在于自然界中，只是难以剥离出单层结构。石墨烯的制备方法之一是低温扩张法，把石墨粉、钠、液氨按照一定比例混合，在特定装置中进行剥离，然后用去离子水清洗至中性，再放入烘箱内烘干即得石墨烯。制得的石墨烯的比表面积越大，质量越好。科学家测定了烘干温度对制得的石墨烯的比表面积的影响如图1所示。

石墨烯具有强度高、透光率高、导电性强、韧性好的特点，是构成其它新型碳材料的基本组成单元，如图2所示。碳纳米管也是碳元素的一种单质，将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干，去除水分、保留骨架，制造出的一种超轻固体材料被称为“全碳气凝胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的 900 倍。随着石墨烯制备方法的研发，石墨烯必将广泛应用到各领域中。
依据文章内容回答下列问题。
(1)石墨烯属于____________ （填“单质”或“化合物”）。
(2)“1mm 厚的石墨大约包含 300 万层石墨烯”，说明构成物质的微粒具有的性质____________。
(3)石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的____________性。
(4)由图1可知：制备石墨烯时最佳的烘干温度是____________。
(5)下列说法正确的是 。
A．自然界中不存在石墨烯 B．碳纳米管具有可燃性，充分燃烧生成二氧化碳
C．石墨烯可以制备多种新型碳材料 D．“全碳气凝胶”可处理海上石油泄漏

参考答案：
1．D
【详解】A、铜单质为红色或紫红色；故选项错误；
B、硫是“石”字旁，属于非金属元素；故选项错误；
C、黄铜属于合金，是混合物；故选项错误；
D、金是黄色金属单质；故选项正确；
故选：D。
2．B
【详解】A. 植物油，可形成乳浊液。   B. 酒精，可形成溶液。   C. 胡椒粉，可形成悬浊液。   D. 碳酸钙，不溶于水，形不成溶液。
点睛∶本题主要考查溶液，悬浊液，乳浊液的概念。
3．D
【详解】A、中含只有一种营养元素氮元素，不属于复合肥，此选项错误；
B、中只含有一种营养元素磷元素，属于磷肥，不属于复合肥，此选项错误；
C、只含有一种营养元素钾元素，不属于复合肥，此选项错误；
D、含有钾元素和磷元素，属于复合肥，此选项正确。
故选D。
【点睛】复合肥：有些化肥同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素，这样的化肥属于复合肥。
4．D
【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
【详解】A、，符合化合反应特征，属于化合反应，不符合题意；
B、，符合分解反应特征，属于分解反应，不符合题意；
C、NaOH+HCl=NaCl+H2O，符合复分解反应的特征，属于复分解反应，不符合题意；
D、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，符合置换反应特征，属于置换反应，符合题意。故选D。
5．B
【详解】A、冰是固态的水，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；可燃冰的主要成分是甲烷水合物，还含有其它物质，属于混合物，不符合题意；
B、天然气的主要成分是甲烷，还含有其它物质，属于混合物，矿泉水是由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，碘酒是由碘和酒精混合而成，属于混合物，符合题意；
C、硝酸铵和碳酸氢铵属于铵态氮肥，尿素不属于铵态氮肥，不符合题意；
D、塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料，不符合题意。
故选B。
6．D
【详解】A、铜金属活动性位于氢之后，和盐酸不反应，无法生成氯化铜，不符合题意。
B、铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁，不符合题意。
C、铁和硫酸反应生成的是硫酸亚铁，不符合题意。
D、镁和硫酸反应，生成硫酸镁，符合题意。
故选：D。
7．B
【详解】A.该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，选项操作错误。
B.氧气的验满，将带火星小木条放在瓶口，木条复燃则已满，正确。
C.稀释浓硫酸，需要将浓硫酸加入水中，慢倒快搅，选项操作错误。
D.蜡烛燃烧需要消耗氧气，同时生成二氧化碳，需要在密闭的容器内才可以验证质量守恒定律，选项实验操作错误。
故选：B。
8．D
【详解】A、第一个试管中的实验和第二个试管中的实验具有相同的条件：煮沸过的蒸馏水（其中没有了氧气），但是第二个试管中的实验用植物油封闭隔绝了空气中的氧气，而第一个试管中没有隔绝氧气，在两个实验中，铁钉都与水接触，其中一个实验中铁钉与空气中的氧气接触，而另一个实验中铁钉不与空气中的氧气接触。所以可以达到实验目的，此选项不符合题意。
B、生石灰遇水放出热量，加热试管，进一步加热集气瓶中的空气，集气瓶中的气压变大，导致U形管中左端的红墨水液面下降，右端红墨水液面上升，从而达到验证石灰水遇水放热的目的，此选项不符合题意；
C、实验中，白磷和红磷处于相同条件，都与空气中的氧气接触，都在80℃的情况下，而白磷燃烧，红磷不燃烧，这就证明了可燃物燃烧需要达到着火点，此选项不符合题意；
D、因为盐酸与碳酸钠能够反应生成二氧化碳气体，天平左盘放置敞口的烧杯，生成的气体会从烧杯口跑出，从而达不到验证质量守恒定律的目的，此选项符合题意；
故选择D。
9．B
【详解】A. 氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，溶解、过滤后，洗涤、干燥可以得到二氧化锰，蒸发结晶可以得到氯化钾固体，错误。
B. 加水溶解，氯化钠固体溶于水温度几乎不变，硝酸铵固体溶于水温度降低，可以鉴别。正确。
C. 氯化钙溶液为中性，盐酸为酸性，酚酞溶液在中性或酸性溶液中均为无色，无论是否混有盐酸均不会变色，错误。
D. 在空气中充分灼烧碳与氧气反应生成二氧化碳，同时铜和氧气反应生成氧化铜，要保留的物质被除去，错误。
故选:B。
10．D
【详解】A项，锌可以置换出硫酸铜中的铜而银不能，故正确；B项，使铜分别与硫酸锌溶液和硝酸银溶液反应，铜不能置换出锌但可以置换出银，故正确；C项，利用稀盐酸可以验证锌比铜活泼，使铜与硝酸银溶液反应可以验证铜比银活泼，故正确；D项，把硝酸银溶液分别加入到盛有锌和铜的试管中，锌和铜表面都有金属银析出，证明锌和铜都比银活泼，但该方案无法验证锌和铜哪一种更活泼．
11．     氧气和水     Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O     Fe(NO3)2     Cu(NO3)2     Cl2>Br2>I2     (100-3a)%或1-3a%
【详解】（1）铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水，发生复杂的化学反应生成铁锈，故填氧气和水；铁锈的主要成分氧化铁能和稀盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式故填Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）铁比铜和银都活泼，能将它们从盐溶液中置换出来，当铁和硝酸银、硝酸铜同时存在时，铁先和硝酸银反应，“发现烧杯内的红色固体明显增多”说明铁已经将硝酸银完全反应，铁继续置换硝酸铜中的铜，则滤液中一定含有的是（铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的）硝酸亚铁，一定没有硝酸银，一定含有的溶质故填Fe(NO3)2；“充分反应后过滤，向滤渣中滴加盐酸，没有气泡产生”，说明滤渣中没有铁，一定含有铜和银，则滤液中可能含有硝酸铜，故填Cu(NO3)2；
（3）根据“Br2+2NaI=2NaBr+I2；Cl2+2NaI=2NaCl+I2”可知，溴单质和氯气都能置换出碘化钠溶液中的碘，说明非金属活动性溴、氯＞碘，根据“Cl2+2NaBr=2NaC1+Br2”可知，氯气能置换出溴化钠中的溴，说明非金属活动性氯＞溴，得出氯、溴、碘三者的非金属活动性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2，故填Cl2＞Br2＞I2；
（4）硫酸铁[Fe2（SO4）3]和硫酸亚铁（FeSO4）组成的混合物中，硫元素和氧元素的质量比是定值，即1个硫原子对应4个氧原子，硫元素和氧元素的质量比为32∶（16×4）=1∶2，“其中硫元素的质量分数为a%”，则混合物中氧元素质量分数为2a%，则混合物中铁元素的质量分数为1-a%-2a%=1-3a%=(100-3a)%，故填(100-3a)%或1-3a%。
【点睛】在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，且在金属活动性顺序中，位置离得越远越先置换。
12．(1)Fe2O3
(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(3)2FeCl3+Fe=3FeCl2

【分析】A为氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%，故A为氧化铁，氧化铁和一氧化碳生成铁和二氧化碳，B为铁，铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，D为氯化亚铁，氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，C为氯化铁，氯化铁和铁单质反应生成氯化亚铁，代入转化关系，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，A为氧化铁，故填Fe2O3；
（2）由分析可知，B为铁，D为氯化亚铁，方程式为；
（3）由题可知，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，方程式为。
13．(1)增大反应物的接触面积，使其充分反应
(2)     过滤     漏斗
(3)能
(4)          化合反应
(5)     64     低温条件，硫酸亚铁的溶解度较小，用冰水洗涤硫酸亚铁晶体损耗较少

【解析】(1)
步骤①研磨的目的是增大反应物的接触面积，使其充分反应，故填：增大反应物的接触面积，使其充分反应；
(2)
操作②可以将固体和液体进行分离，其操作的名称是过滤，所需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：过滤；漏斗；
(3)
工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（SiO2既不溶于水，也不溶于稀硫酸），加入稀硫酸后，固体残渣中只含有CaSO4和SiO2，说明废渣中的碳酸钙已经完全和稀硫酸反应，生成了二氧化碳气体，故填：能；
(4)
由流程可知，步骤③中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，后者反应由两种物质生成了一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；化合反应；
(5)
由表中的数据可知，64℃硫酸亚铁的溶解度最大；硫酸亚铁的溶解度曲线如图1可以看出：硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大，用冰水洗涤的目的是：I.除去晶体表面附着的溶于水杂质；Ⅱ.冰水的温度低，硫酸亚铁在低温下的溶解度小，可降低洗涤过程中硫酸亚铁的溶解而造成的损失，故填：64；低温条件，硫酸亚铁的溶解度较小，用冰水洗涤硫酸亚铁晶体损耗较少。
14．     6     防止因局部温度过高，造成液滴飞溅     取操作③后溶液，加入过量的氯化钙溶液，静置，取上层清液，滴加酚酞试液溶液变红色，证明存在氢氧化钠
【详解】（1）向粗盐中加入BaCl2溶液进行的反应为①2BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl，加入NaOH溶液进行的反应为②NaOH＋MgCl2=Mg（OH）2↓＋2NaCl；加入的碳酸钠既能除去粗盐中的杂质CaCl2，也能除去前面加入过量的BaCl2，发生反应的化学方程式为③Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl、④Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl；过滤后加入适量盐酸，能除去加入的过量的NaOH和Na2CO3，发生反应的化学方程式为⑤NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、⑥Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；综上可知发生的复分解反应有6个；
（2）溶解、过滤和蒸发、结晶操作中都用到的玻璃仪器为玻璃棒，溶解、结晶时的作用为搅拌，加速溶解；过滤时的作用为引流；蒸发时的作用为防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）操作③后溶液中溶质的成分为NaCl、NaOH和Na2CO3，要证明含有氢氧化钠，因为碳酸钠也呈碱性，所以应该先除去Na2CO3，然后利用酚酞溶液检验是否含有NaOH即可。可以取操作③后溶液，加入过量的氯化钙溶液，静置，取上层清液，滴加酚酞试液溶液变红色，证明存在氢氧化钠。
15．(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(2)霾中可能含有不溶性有机物，燃烧时也生成二氧化碳
(3)     推广集中供暖     汽车尾气排放
(4)霾中是否含有可溶性硫酸盐（或硝酸盐等）

【详解】（1）发生的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。
（2）有机物燃烧后能生成水和二氧化碳，故填：霾中可能含有不溶性有机物，燃烧时也生成二氧化碳。
（3）烧散煤取暖，对应的控制雾霾频发的做法为推广集中供暖；推广新能源汽车可减少可汽车尾气排放。
（4）小组同学没有进行的探究项目有霾中是否含有可溶性硫酸盐（或硝酸盐等）
16．(1)     10     120
(2)NaCl、Na2CO3
(3)解：设样品中氯化钙的质量分数为x

  x=92.5%
答：样品中氯化钙的质量分数为92.5%
(4)解：设所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为y

y=13.25%
答：所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为13.25%

【解析】(1)
分析表格数据，每加入20g碳酸钠溶液，生成沉淀质量2.5g，第四次加入25g碳酸钠，生成沉淀10g-7.5g=2.5g，说明第四次碳酸钠过量，氯化钙已经完全反应，故生成的沉淀质量最多10g，即X=10；恰好完全反应时溶液质量：50g+80g-10g=120g，即a=120；
(2)
碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，A点碳酸钠过量，溶质为碳酸钠和氯化钠，故填：NaCl、Na2CO3；
(3)
见答案；
(4)
见答案。
17．(1)单质
(2)体积小
(3)导电
(4)225℃
(5)BCD

【解析】(1)
由同种元素组成的纯净物叫做单质，石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质；
(2)
“1mm 厚的石墨大约包含 300 万层石墨烯”，说明构成物质的微粒具有的性质体积小；
(3)
石墨烯具有良好的导电性，可用于制作新能源电池；
(4)
石墨烯的比表面积越大，质量越好，由图1可知：烘干温度为225℃时，石墨烯的比较面积最大，烘干温度最佳；
(5)
A、由短文可知：石墨烯本来就存在于自然界中，只是难以剥离出单层结构，说法错误；
B、碳纳米管具有可燃性，其主要成分时碳，充分燃烧生成二氧化碳，说法正确；
C、由短文可知，石墨烯可用制备多种新型碳材料，说法正确；
D、“全碳气凝胶”具有吸附性，可处理海上石油泄露，说法正确；
答案：BCD。