2022年山西省晋中市榆次区中考第一次模拟化学试题（解析版）

这是一份2022年山西省晋中市榆次区中考第一次模拟化学试题（解析版），共18页。试卷主要包含了选择题，填空题，阅读理解题，物质组成与变化分析题，定量分析题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

（满分 100 分，考试时间 70 分钟）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 30 分）
1. 物理变化、化学变化是生活生产中常见现象，下列属于物理变化的是
A. 研碎胆矾B. 粮食酿酒C. 冶炼钢铁D. 食物变质
【1题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A、研碎胆矾，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；
C、冶炼钢铁，有铁等新物质生成，属于化学变化；
D、食物变质，有微生物等新物质生成，属于化学变化。
故选A。
2. 根据图中所给信息，下列说法不正确的是
A. 钙属于金属元素B. 钙的相对原子质量为 40.08
C. x 的值为 10D. 化学反应中钙原子容易失去电子
【2题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A、由“金”字旁可知，钙属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钙的相对原子质量为 40.08，不符合题意；
C、在原子中，质子数=核外电子数，故20=2+8+x+2，x=8，符合题意；
D、由原子结构示意图可知，钙原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子，不符合题意。
故选C。
3. 空气和水都是生命体生存所必需的物质，下列关于空气和水的说法不正确的是
A. 空气中氮气的质量分数约占78%B. 用肥皂水可以鉴别硬水与软水
C. 植树造林可以保护空气D. 电解水实验中，负极产生氢气
【3题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A、空气中氮气的体积分数约占78%，不是质量分数，故A不正确；
B、水中加入肥皂水，产生大量泡沫的是软水，产生大量浮渣的是硬水，可以用肥皂水可以鉴别硬水与软水，故B正确；
C、植物光合作用产生氧气，植树造林可为人类提供氧气，净化空气，美化环境，则植树造林可以保护空气，故C正确；
D、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，故D正确。
故选A。
4. 化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是
A. 称量固体质量 B. 检查气密性
C. 比较火焰各层温度 D. 移走蒸发皿
【4题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A、托盘天平称量氯化钠的质量时，左边放物体，右边放砝码，且左右两托盘需要放相同质量的纸片，故A不正确；
B、长颈漏斗和空气接通，不能检查气密性，故B不正确；
C、外焰温度最高，其次是内焰，焰心温度最低，火柴梗放在蜡烛的火焰中取出，可以看到火柴梗的外焰部分最先碳化，其次是内焰，焰心部分最后碳化，故C正确；
D、正在加热的蒸发皿不能用手直接移走，以免被烫伤，应该用坩埚钳移走蒸发皿，故D不正确。故选C。
5. 下列说法或做法正确的是
A. 在试管中加入少量水再滴入几滴植物油，振荡后静置，水和植物油融为一体
B. 实验室区分蒸馏水与氯化钠溶液时，可以直接品尝，有咸味是氯化钠溶液
C. 鉴别 NH4Cl 和（NH4）2SO4固体，可以分别加入熟石灰，研磨，闻气味
D. 湿衣服在阳光下晾晒会干得更快，因为温度越高分子运动速率越快
【5题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A、在试管中加入少量水再滴入几滴植物油，植物油不溶于水，故振荡后静置，出现分层的现象，不符合题意；
B、实验室禁止品尝任何药品的味道，防止发生危险，不符合题意；
C、氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与氢氧化钙反应生成氨气，产生刺激性气味，现象相同，无法区分，不符合题意；
D、湿衣服在阳光下晾晒会干得更快，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子运动速率越快，符合题意。
故选D。
6. 已知：白磷的着火点为 40℃。如图所示，水中的白磷能否燃烧与鼓入的气体和水温有关，表中能使白磷燃烧的选项是
A. AB. BC. CD. D
【6题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】燃烧的条件是：可燃物、与氧气接触，且温度达到着火点，故要想白磷燃烧，鼓入的气体需要是氧气或空气，水温需大于40℃。
故选A。
7. 将23g纯净物M在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和27g水。下列说法中不正确的是
A. 消耗氧气48gB. M中含碳元素的质量分数约为52.2%
C. M只含碳、氢元素D. M中碳元素和氢元素的质量比为4:1
【7题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A、由质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，则消耗氧气的质量为，故A正确；
B、纯净物M在足量氧气中完全燃烧，氧气中不含碳元素，则二氧化碳中碳元素来自M，M 中含碳元素的质量为，M 中含碳元素的质量分数约为，故B正确；
C、二氧化碳中含有碳元素，水中含有氢元素，则M一定含碳、氢元素，二氧化碳中碳元素的质量为12g，水中氢元素的质量为，，则M中还含有氧元素，故C不正确；
D、M中碳元素的质量为12g，氢元素的质量为3g，M中碳元素和氢元素的质量比为，故D正确。故选C。
8. 有 X、Y、Z 三种金属，为判断其活动性顺序，小凯做了如下实验：①将 X、Y、Z 分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象；②将Y金属放入Z的盐溶液中，Y的表面有Z析出。则X、Y、Z的活动性顺序为
A. Y > Z > XB. X > Y > ZC. Z > X > YD. X > Z > Y
【8题答案】
【答案】B
【解析】
【分析】在金属活动性顺序表中，氢前面的金属能与酸发生置换反应，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。
【详解】①将 X、Y、Z 分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z 无明显现象，说明金属活动性X强于Y、Z；
②将Y金属放入Z的盐溶液中，Y的表面有Z析出，说明金属活动性Y强于Z；
则X、Y、Z的活动性顺序为X > Y > Z，故选B。
9. 20℃时，称取 18g 氯化钠固体倒于烧杯中，将一定量的水依次加入烧杯，并不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。（已知 20℃时，氯化钠的溶解度为 36g）下列分析错误的是
A. 乙和丙两烧杯中溶液的浓度相等B. 乙烧杯中溶液的质量为 34g
C. 丙烧杯中的溶液为饱和溶液D. 丁烧杯中溶液的溶质质量分数为 25%
【9题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，20℃时，称取 18g 氯化钠固体倒于烧杯中，加入25g水，固体部分溶解，故乙溶液为饱和溶液，继续加入25g水，氯化钠全部溶解，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，故该温度下，50g水中最多能溶解18g氯化钠，故丙溶液恰好饱和，即乙和丙均是20℃下的饱和溶液，温度相同，溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，不符合题意；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，故该温度下，25g水中最多能溶解9g氯化钠，故乙烧杯中溶液的质量为：25g+9g=34g，不符合题意；
C、由A的分析可知，丙烧杯中的溶液为饱和溶液，不符合题意；
D、丁烧杯中溶液的溶质质量分数为：，符合题意。
故选D。
10. 除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【10题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳粉不反应，过滤可以得到碳粉，故A正确；
B、二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，一氧化碳含量较少，通氧气不能点燃，故B不正确；
C、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤可以除去过量的铁粉和生成的铜，故C正确；
D、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤可以除去硫酸钡沉淀，故D正确。
故选B。
二、填空题（化学方程式每空 3 分，其余每空 2 分，共 30 分）
【关注生活现象】
11. 在世界瞩目的 2022 年北京冬奥会上，冰墩墩凭借活泼可爱、敦厚友善的形象深受大家喜爱。谷爱凌荣获自由式滑雪大跳台项目的冬奥会历史上首块金牌，她活泼乐观自信的品格成为大家关注的焦点。
（1）冰墩墩总体采用环保 PVC 制作，环保 PVC 的主要材质是聚氯乙烯【化学式为（C2H3Cl）n】，具有耐腐蚀性好，韧性和延展性强的特点。聚氯乙烯是由哪几种元素组成的______；
（2）谷爱凌喜欢吃北京烤鸭，从营养角度考虑，烤鸭能给人们提供的最主要的营养素为______（填序号）。
A. 油脂B. 蛋白质C. 糖类D. 无机盐
【11题答案】
【答案】（1）碳元素、氢元素、氯元素 （2）B
【解析】
小问1详解】
由化学式可知，聚氯乙烯由碳元素、氢元素、氯元素三种元素组成；
【小问2详解】
烤鸭富含蛋白质。
故选B。
13. 温室效应加剧了气候异常变化，我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标，体现了中国的大国责任与担当。
（1）造成温室效应加剧的主要原因是煤、石油和______的过度使用。
（2）植树造林是完成“碳中和”目标的重要途径，同时我们每个公民都应该从小事做起，从身边的事做起，以减少大气中的温室气体。下列做法不合理的是______。
A. 农田里的秸秆要及时焚烧B. 尽量多步行或骑自行车
C. 不用的电器要及时关电源D. 多使用一次性筷子和餐具
【13题答案】
【答案】（1）天然气 （2）AD
【解析】
【小问1详解】
温室效应主要是由于现代化工业社会过多燃烧煤炭、石油和天然气放出大量二氧化碳气体进入大气造成的，故造成温室效应加剧的主要原因是煤、石油和天然气的过度使用。
【小问2详解】
A、农田里的秸秆焚烧会产生二氧化碳和污染性气体等，不能减少大气中的温室气体，故A不正确；
B、尽量多步行或骑自行车，可以减少化石燃料的燃烧，能减少大气中的温室气体，故B正确；
C、不用的电器及时关电源，能减少大气中的温室气体，故C正确；
D、多使用一次性筷子和餐具，浪费资源，不能减少大气中的温室气体，故D不正确。
故选AD。
15. 金属在生活和生产中的应用极为广泛
（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有______性；
（2）汽车给我们日常出行带来了极大的方便，车身喷漆除保持汽车美观外，其主要作用是______；
（3）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为______。
【15题答案】
【答案】（1）延展 （2）防止生锈（意思对即可）
（3）
【解析】
【小问1详解】
纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有良好的延展性；
【小问2详解】
铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，车身喷漆除保持汽车美观外，其主要作用是隔绝氧气和水，防止生锈；
【小问3详解】
铝与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为：。
17. 在当前新冠疫情严峻的形势下，消毒就显得尤为重要。常用的消毒液有医用消毒酒精和“84 消毒液”。
（1）医用消毒酒精是75%的乙醇溶液，该医用消毒酒精中溶质的化学式为______；
（2）“84 消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），洁厕灵的有效成分是稀盐酸。“84 消毒液”不能与洁厕灵混合使用，因为它们会发生化学反应：，产生对人体有害的气体X，请写出X的名称______。
【17题答案】
【答案】（1）C2H5OH
（2）氯气##Cl
【解析】
【小问1详解】
医用消毒酒精是75%的乙醇溶液，该医用消毒酒精中溶质是乙醇，化学式为C2H5OH。
【小问2详解】
由质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目均不变，反应前含有1个钠原子，3个氯原子，2个氢原子，1个氧原子，反应后含有1个钠原子，1个氯原子，2个氢原子，1个氧原子，X含有2个氯原子，故X 的名称为氯气。
【关注生产实际】
19. 钨（W）是一种重要的战略资源，是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要是以钨酸盐的形式存在。下图是一种生产钨的工业流程：
已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有 CaO、SiO2等；回答下列问题：
（1）标出钨酸钙中各元素的化合价______；
（2）白钨矿石要先进行粉碎，变成白钨矿粉末再进行反应，这样做的目的是______；
（3）上图中所得滤液中一定含有的阳离子有______；
（4）根据图中所给信息判断 SiO2______（填字母）；
A. 只不溶于水B. 只不溶于盐酸C. 既不溶于水也不溶于盐酸
（5）用氢气还原 WO3制得高纯钨的化学方程式为______。
【19题答案】
【答案】（1）
（2）①增大反应物接触面积 ②加快反应速率 ③使反应充分进行
（3）、 （4）C
（5）
【解析】
【小问1详解】
钨酸钙（CaWO4）中氧元素的化合价为-2价，钙元素的化合价为+2价，设钨元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为0，，，由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故钨酸钙中各元素的化合价表示为。
【小问2详解】
固体物质粉碎后，可以增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行，故白钨矿石要先进行粉碎，变成白钨矿粉末再进行反应，这样做的目的是①增大反应物接触面积 ②加快反应速率 ③使反应充分进行。
【小问3详解】
白钨矿中加入过量盐酸，钨酸钙（CaWO4）和盐酸反应生成氯化钙和钨酸，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，稀盐酸过量，则滤液中一定含有的阳离子有氢离子和钙离子，离子符号为、。
【小问4详解】
由流程图可知，白钨矿粉末加入过量盐酸和适量氨水，均得到二氧化硅，则二氧化硅既不溶于水也不溶于盐酸，故选C。
【小问5详解】
氢气和WO3高温生成钨和水，则用氢气还原 WO3制得高纯钨的化学方程式为。
三、阅读理解题（化学方程式每个 3 分，其余每空 1 分，共 7 分）
21. 阅读材料回答
氢能
2022年3月23日，国家发展改革委公布该委与国家能源局联合印发的《氢能产业发展中长期规划（2021一2035年）》。《规划》明确了氢的能源属性，并阐述氢能产业的发展定位。氢能是未来国家能源体系的重点发展方向。在北京冬奥会上氢燃料汽车成为一抹亮色。
冬奥会举办期间，气温低至零下三十多摄氏度，给新能源汽车的启动、续航等提出更高要求。氢燃料电池汽车能更好地适应高海拔、低气温和山地起伏大的环境，能在零下三十多摄氏度环境中实现快速冷启动，真正实现“全气候运行”。我国自主研发的锂离子动力电池系统产品一一全气候动力电池，可以在极寒环境下提供强劲动能，为新能源汽车装上一颗抗冻“心脏”。
通过学习化学我们知道，氢分子通过燃烧与氧分子结合产生热能和水。氢燃料电池通过液态氢与空气中的氧结合而发电，根据此原理而制成的氢燃料电池可以发电用来推动汽车，提供家庭或工业用电或作为手机电池。
传统储氢方法：1。高压钢瓶（氢气瓶）储存法，但钢瓶储存氢气的容积小，而且还有爆炸的危险；2液态氢储存法，但液体储存箱非常庞大，且需要极好的绝热装置来隔热。新型储氢方法：储氢合金（金属氢化物）来储存氢气。如：镍氢电池，该电池具有容量大、安全无毒和使用寿命长等优点。
氢能作为一种清洁、高效、安全、可持续的能源，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。
依据文中内容和所学知识，回答下列问题：
（1）根据 Li 的原子结构示意图，写出锂离子的化学符号______；
（2）依次写出氢分子和氢离子的化学符号______；
（3）氢分子通过燃烧与氧分子结合产生热能和水，写出该反应的化学方程式______；
（4）用氢气瓶储氢的缺点是______；
（5）镍氢电池的优点是______。
【21题答案】
【答案】（1）Li+ （2）H2、H+
（3）
（4）①容积小 ②有爆炸的危险
（5）①容量大 ②安全无毒 ③使用寿命长
【解析】
【小问1详解】
锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故锂离子的化学符号为：Li+；
【小问2详解】
分子用化学式表示，故氢分子表示为：H2；
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氢离子表示为：H+；
【小问3详解】
氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
由资料可知，氢气瓶储存氢气：容积小，而且还有爆炸的危险；
【小问5详解】
由资料可知，镍氢电池具有容量大、安全无毒和使用寿命长等优点。
四、物质组成与变化分析题（化学方程式每空 3 分，其余每空 1 分，共 7 分）
23. 已知：甲、乙、丙、丁物质是 CaCO3、H2O、Na2CO3、CO2、O2、稀盐酸中的一种或 几种，它们之间的转化关系如图所示（“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），涉及的反应都是初中化学中常见的化学反应。根据题意，回答下列问题：
（1）甲物质的化学式为______；
（2）甲→乙的化学反应方程式为______（写出一个即可）；
（3）丙物质可能是______，丙物质所属物质类别是______（填：氧化物、酸、碱、盐）；
（4）丁物质为______。
【23题答案】
【答案】（1）HCl （2）或
（3） ①. CaCO3或Na2CO3 ②. 盐
（4）H2O ##水
【解析】
【分析】甲生成乙，甲和丙反应，甲是稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸也可以与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；乙是二氧化碳，乙生成丙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，丙是碳酸钙或碳酸钠，丙生成丁，乙和丁反应，丁是水。
【小问1详解】
甲物质是稀盐酸，化学式为HCl。
【小问2详解】
甲→乙的反应为碳酸钙或碳酸钠和稀盐酸生成氯化钙或氯化钠、水和二氧化碳，则反应化学反应方程式为或。
【小问3详解】
甲是稀盐酸，甲和丙反应，乙生成丙，丙物质可能是CaCO3或Na2CO3，二者都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，则丙物质所属物质类别是盐。
【小问4详解】
丙生成丁，乙和丁反应，碳酸钙、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钙或氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，则丁物质为H2O。
五、定量分析题（本题共 6 分）
25. 欲测定一瓶丢失标签的稀硫酸的溶质质量分数，现取 20g 该稀硫酸样品于烧杯中，将溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液逐滴滴入到烧杯中，边滴边搅拌，用 pH 传感器测得溶液 pH 与加入 NaOH 溶液的关系曲线如图所示。
请回答下列问题：。
（1）图中 A 点溶液中包含的微观粒子有______（填化学符号）
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，精确到 0.1%）
【25题答案】
【答案】（1）H+、Na+、、H2O
（2）解：设该稀硫酸的溶质质量分数为x
x=9.8%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【解析】
【小问1详解】
图中A点pH＜7，说明此时稀硫酸还未完全反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质为：硫酸钠和硫酸，图中 A 点溶液中包含的微观粒子有：H+、Na+、、H2O；
【小问2详解】
见答案。
六、实验探究题（化学方程式每空 3 分，其余每空 1 分，共 20 分）
27. 根据下列装置图，回答问题：
（1）仪器 a 的名称是______；
（2）现提供 H2O2溶液、MnO2、KClO3和 KMnO4四种药品，若用 H2O2溶液制取氧气可以选用的发生装置是______，若用 KMnO4制取氧气可以选用的发生装置是______，用所给的药品写出一个制取氧气的化学方程式______；
（3）能用 D 装置收集 CO2吗？原因是______。用 C 装置收集满一瓶 CO2用玻璃片的______（填“磨砂”或“光滑”）面接触集气瓶口将其盖住。
（4）小红粗心把制取的 CO2和 O2弄混了，小组的同学想通过实验进行探究
【27题答案】
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. A ②. B ③. ①；②；③
（3） ①. CO2能溶于水，且能与水反应 ②. 磨砂
（4） ①. 氧气##O2 ②. 红
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称是锥形瓶；
【小问2详解】
用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选A；
用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选B；
根据所给药品，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
二氧化碳能溶于水，且能与水反应，故不能选择D装置收集二氧化碳；
用 C 装置收集满一瓶 CO2，用玻璃片的磨砂面接触集气瓶口将其盖住，这样密封的比较紧密；
【小问4详解】
方案1：将燃着的木条伸入集气瓶中，木条燃烧更旺，氧气具有助燃性，说明该气体是氧气；
方案 2：结论为该气体是二氧化碳，向集气瓶中倒入少量的水，振荡后再加几滴紫色石蕊溶液，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。
29. 化学兴趣小组的同学对碱的化学性质的学习展开了一系列的问题探究：
任务一：碱和指示剂的反应（如图 A 所示）
向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，溶液由无色变为______；
任务二：碱和非金属氧化物的反应
【实验过程与结论】（如图 B 所示）
【讨论交流与改进】
同学们通过讨论认为实验 2 结论不正确，改进后的实验方案如下：
【改进与拓展】（如图 C 所示）
任务三：碱和酸的反应
【实验过程与微观分析】（如图 D 所示）
任务四：碱和盐的反应（如图 E 所示）
向氢氧化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，现象是______，该反应的化学方程式为______。
【29题答案】
【答案】 ①. 红色 ②. 变浑浊 ③. 气泡产生（意思对即可） ④. 变大（或膨胀等，意思对即可） ⑤. 酚酞 ⑥. 氢离子和氢氧根离子（或H+和OH-） ⑦. 溶液中有蓝色沉淀产生（意思对即可） ⑧.
【解析】
【详解】任务一：碱和指示剂的反应
氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红色，则向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，溶液由无色变为红色。
任务二：碱和非金属氧化物的反应
[实验过程与结论]二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，向澄清的石灰水中通入 CO2，澄清石灰水变浑浊。
[讨论交流与改进]
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则向实验2中已经通入CO2的氢氧化钠溶液中再滴入几滴稀盐酸，溶液中有气泡产生。
[改进与拓展] 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中压强变小，则向装满CO2的瓶中滴加氢氧化钠溶液，会观察到变大（或膨胀等，意思对即可）。
任务三：碱和酸的反应
[实验过程与微观分析]
氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，滴加稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水，则溶液颜色变化：无色→红色→无色，微观分析为该反应过程中减少的粒子是氢离子和氢氧根离子（或H+和OH-）。
任务四：碱和盐的反应
向氢氧化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故现象是溶液中有蓝色沉淀产生，该反应的化学方程式为。
选项
气体X
水温/℃
A
氧气
80
B
二氧化碳
60
C
氮气
40
D
空气
20
选项
物质（括号内物质为杂质）
除杂试剂和主要操作
A
碳粉（CuO）
加入足量的稀硫酸，过滤
B
CO2（CO）
通氧气点燃
C
FeCl2溶液（CuCl2）
加入过量的铁粉充分反应，过滤
D
NaCl溶液（Na2SO4）
加入适量的BaCl2溶液，过滤
实验方案
实验现象
实验结论
方案 1：将燃着的木条伸入集气瓶中
木条燃烧更旺
则该瓶气体______
方案 2：向集气瓶中倒入少量的水，振荡后再加几滴紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液变______色
则该瓶气体是 CO2
实验操作
实验现象
实验结论
实验 1：向澄清的石灰水中通入 CO2
澄清石灰水______
石灰水与 CO2发生反应
实验 2：向氢氧化钠溶液中通入 CO2
无明显现象
氢氧化钠溶液与 CO2不发生反应
实验操作
实验现象
实验结论
向上述实验2中已经通入CO2的氢氧化钠溶液中再滴入几滴稀盐酸
溶液中有______
氢氧化钠溶液与CO2发生反应
实验操作
实验现象
向装满 CO2的瓶中滴加氢氧化钠溶液
气球会______
实验操作
实验现象
微观分析
向氢氧化钙溶液中先滴入几滴______溶液并振荡，然后再逐滴滴入稀盐酸
溶液颜色变化：无色→红色→无色
该反应过程中减少的粒子是______
实验操作
实验现象
实验结论
实验 1：向澄清的石灰水中通入 CO2
澄清石灰水变浑浊
石灰水与 CO2发生反应
实验 2：向氢氧化钠溶液中通入 CO2
无明显现象
氢氧化钠溶液与CO2不发生反应
实验操作
实验现象
实验结论
向上述实验2中已经通入CO2的氢氧化钠溶液中再滴入几滴稀盐酸
溶液中有气泡产生
氢氧化钠溶液与 CO2发生反应
实验操作
实验现象
向装满 CO2的瓶中滴加氢氧化钠溶液
气球会变大
实验操作
实验现象
微观分析
向氢氧化钙溶液中先滴入几滴酚酞溶液溶液并振荡，然后再逐滴滴入稀盐酸
溶液颜色变化：无色→红色→无色
该反应过程中减少的粒子是氢离子和氢氧根离子（或H+和OH-）