2017-2018学年曹杨二中高一上期中考化学试卷

这是一份2017-2018学年曹杨二中高一上期中考化学试卷，共6页。试卷主要包含了2LO2的质量为32g，2ml/L等内容，欢迎下载使用。
上海市曹杨二中2017学年度第一学期高一年级期中考化学试卷相对原子质量：C-12 H-1   O-16   S-32   N-14   Zn-65   Cl-35.5一、填空题（每题只有一个正确答案，每小题3分）1、下列说法中，正确的是质子数与中子数之和等于其原子的相对原子质量质子数相同的微粒一定是同一种原子或互为同位素两种微粒，若核外电子排布相同，则化学性质一定相似钠离子比钠原子稳定2、下列叙述正确的是一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定一定温度、压强下，气体体积由气体分子的物质的量多少决定对于固体和液体，由于微粒间间距已经非常小，所以决定其体积大小的主要因素为微粒的多少不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等3、简单原子的原子结构可用图形象地表示：，其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是：①②③互为同素异形体  B. ①②③互为同位素 C. ①②③是三种化学性质完全不同的离子 D. ①②③具有相同的质量数4、在托盘天平的两边各放置一个盛有盐酸的烧杯，两边正好平衡。左、右两盘分别加入等质量的镁和铝（反应过程中盐酸和水不挥发），完全反应后，出现的情况是一定不会保持平衡   B. 右盘下沉    C. 左盘下沉 D. 无法判断5、某气体的摩尔质量为Mg/mol，NA表示阿伏伽德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。则表示的是VL该气体的质量（以g为单位） B. 1L该气体的质量（以g为单位） C. 1mol该气体的体积（以L为单位） D. 1L该气体的物质的量（以mol为单位）6、下列说法正确的是 A. 160g胆矾溶于水配制成1L溶液，此溶液c(CuSO4)=1mol/L B. 在标准状况下22.4L氨气通入1L水中，溶液的c(NH3)=1mol/L C. 从2L 1mol/L硫酸溶液中取出0.5L溶液，再稀释至2L溶液，其c(H+)=0.5mol/L D. 1mol/LH2SO4溶液中含有2molH+7、某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是大于6.0mL B. 等于6.0mL C. 小于6.0mL D. 无法判断8、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的原子数 B. 质量数 C. 质量 D. 密度9、假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏伽德罗常数，而摩尔的定义不变，则下列推断不正确的是此时16O的相对原子质量为32 B. 标准状况下，44gCO2的体积约为22.4L C. 44gCO2和28gCO含有相同数目的分子D. 标准状况下，11.2LO2的质量为32g10、浓度为2.00mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是蒸发掉0.5L水  B. 标况下通入44.8LHCl气体 C. 将溶液加热蒸发浓缩至0.5L D. 加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是该试剂的物质的量浓度为9.2mol/L配制250mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸62.5mL该硫酸与等体积的质量分数为2%的硫酸混合，所得溶液的质量分数小于50%将50mL该硫酸加入到水中稀释，放入足量的锌片，产生氢气的体积为20.608L12、在标准状况下，烧瓶内有HCl、O2、N2三种气体，此气体平均式量为31，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，氯化氢溶于水，水面上升，假设氯化氢不溢出烧瓶，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 A. 0.74mol/L B. 0.045mol/L C. 0.037mol/L D. 0.025mol/L将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，得到100mL溶液，测得c(SO42-)=0.105mol/L，c(Al3+)=0.055mol/L，n(H+)=0.001mol，则c(K+)为 A. 0.044mol/L B. 0.035mol/L C. 0.055mol/L D. 0.040mol/LZnO和ZnCO3的混合物30克与2mol/LH2SO4125mL刚好充分反应，蒸发溶剂，最后得到皓矾（ZnSO4·7H2O）的质量是 A. 71.75克 B. 130克 C. 40.25克 D. 69.5克15、由C2H2、C6H6、C6H6O组成的混合物中，碳元素的质量百分数为60%，则含氧元素的质量百分数最接近 A. 31% B. 32% C. 33% D. 35%16、在密闭容器中有H2、O2、Cl2的混合气体。电火花点燃，容器中的三种气体恰好完全反应，冷却到室温后得到液体产物的溶质质量分数是33.6%，则容器中原H2、O2、Cl2的体积比是 A. 2:1:1 B. 9:4:1 C. 4:2:2 D. 9:4:3下列说法中正确的是摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量0.012kg12C中所含的碳原子数为NA物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子18、在标准状况下①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是体积②＞③＞①＞④    b. 密度②＞③＞④＞① c. 质量②＞③＞①＞④    d. 氢原子个数①＞③＞④＞②abc B. bcd C. acd D. abcd19、  现有10%的CaCl2溶液，往其中加入10%的Na2CO3溶液至恰好反应，生成10g沉淀。滤掉沉淀，将滤液恒温蒸发掉90g水后恢复到原来温度，所得溶液中质量的质量分数 A. 9.2% B. 10% C. 15% D. 20%20、  标况下，CS2在空气中与氧气反应，生成CO2和SO2，现有15.2gCS2在一密闭容器中恰好与空气的氧气完全反应，生成二氧化硫和二氧化碳，反应后的气体恢复到标况，该混合气体对标况下氢气的相对密度约为（空气中氮气所占体积分数为0.8） A. 16.93 B. 33.87 C. 8.47 D. 28.67二、填空题21、有原子序数依次增大的4种1～18号元素X、Y、Z、W，已知：①X与Z、Y与W分别具有相同的最外层电子数；②X与Y能形成X2Y、X2Y2两种分子化合物；③Y的阴离子（单核）与Z的阳离子的核外电子数都为10；④W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍。请根据以上叙述填空：Z的原子结构示意图为__________，W___________（填“得到”或“失去”）电子时，形成的离子结构示意图为___________________；X得到电子，形成的阴离子的电子式为_________，Y形成的双原子分子的电子式_____________________。22、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，现需要配制500mL0.400mol/L的稀盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________。（2）该学生需要量取________mL（精确到小数点后一位）上述浓盐酸进行配制。（3）配制时所用的仪器有除了烧杯、量筒外，还需要_________________。（4）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）__________________；用30mL水洗涤烧杯和玻璃帮2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。准确量取所需的盐酸的体积，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解。将已冷却的盐酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切。继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处。（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？①若没有进行A操作____________； ②若定容时俯视刻度线_______________________；③容量瓶中尚残留水就进行使用_________________________。23、我国是一个海洋大国，对于海水资源的开发具有良好的条件和可观的价值，试就海水资源开发这一课题回答下列问题。（1）海水中的盐类都以离子形式存在，其中______ 和______（书写化学符号）的含量最高。（2）从海水中提取食盐，不能简单地把海水直接蒸干制得，必须控制海水的浓度。下表列出海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量。           析出物（g/L）海水密度（g/mL）CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.200.91————————1.210.053.260.0040.008——1.220.0159.650.010.04——1.260.012.620.020.020.04査表后回答：通常海水的密度为1.026g/mL，生产上将海水从1.026g/mL浓缩到1.22g/mL，在此过程中除了得到NaCl外，同时还有__________、____________、_______________（写物质的名称）三种杂质析出。当海水密度超过1.26g/mL，则因其他成分太多不宜食用。（3）为了精制粗盐（杂质为Na2SO4、CaCl2、MgCl2）可以将粗盐溶于适量的水，然后用___________、氢氧化钠溶液、________试剂沉淀掉杂质离子，然后过滤。最后加入__________溶液，调节溶液至中性，在加入沉淀剂，除杂过程中，生成的沉淀有______________________________________（写出所有沉淀的化学式），写出调节溶液至中性时发生的所有化学反应方程式_____________________________________。 参考答案一、填空题12345678910DBBDBCAADD11121314151617181920DBAADBBDBA二、填空题21、；得到；；；22、（1）11.9mol/L；（2）16.8；（3）500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；（4）BCAFED；（5）①偏低  ②偏高  ③无影响23、（1）Na+；Cl-    （2）硫酸钙、氯化镁、硫酸镁（3）BaCl2溶液；Na2CO3；盐酸；BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3；NaOH+HCl→NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O