2017-2018学年交附高二上第一次月考化学试卷

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上海交通大学附属中学2017-2017学年度第一学期高二化学月考一 试卷相对原子质量： Fe-56  Al-27  Cu-64  Na-23  O-16  H-1  N-14  S-32一、选择题 二、综合分析题（一）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。写出化学式：A_________、D_________、E_________、X__________。在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是____________（填编号）。反应⑥的离子方程式为_________________________。反应⑦的化学方程式为_________________________，该反应中每消耗0.3molA，可转移电子_____mol。 （三）金属铝在生产生活中有广泛用途。29. 铝元素位于元素周期表中位于______________________。30. 用化学方程式表示工业制备铝单质_________________________________。铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。该铝热反应的化学方程式是_________________________________。铝热反应的反应现象说明反应物的总能量______生成物的总能量（填“＜”、“＞”或“=”）。铝热反应在工业上用于冶炼______金属（填编号）。  A. 强还原性   B. 难熔性   C. 易导电    D. 活泼33. 反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加__________，当观察到________________现象时，证明固体中含有金属铝。（四）硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等。由硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）的一种工艺流程如下：已知：还原焙烧时，大部分Fe2O3、Fe3O4转化为FeO。几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7“酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号）_______________。Fe粉除调pH外，另一作用是__________________________；Fe粉调节溶液的pH范围为______________。已知“沉铁、过滤”中生成沉淀为碳酸铁沉淀，则高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为_______________________________。Fe2O3也是赤铁矿的主要成分，工业上若要得到120t纯度为93%生铁需要含杂质20%的（杂质不含铁元素）赤铁矿的质量为多少________。参考答案一、选择题12345678910DCCBCDACAD11121314151617181920CBCBBDADDA二、综合分析题（一）21. Fe；FeBr3；Fe3O4；HBr22. ③⑥23. Fe3++3SCN-→Fe(SCN)324. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；0.8（二）25. 26. NH4Cl；离子键、共价键27. ；分子间存在氢键28. 相比于硫原子，氯原子的半径较小、最外层电子较多，则获得电子的能力较强，因此氯元素的非金属性比硫元素强（三）29. 第三周期第IIIA族30. 2Al2O34Al+3O2↑31. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；＞32. B33. NaOH溶液；有气泡产生（四）34.  Fe2+、Fe3+、Al3+35. 将铁离子还原为亚铁离子，便于与铝离子的分离；4.7～7.6之间36. 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO237. 199.3t