2016-2017学年华二高一上期中考化学试卷

这是一份2016-2017学年华二高一上期中考化学试卷，共5页。试卷主要包含了969×75，12 L Cl2含有1，2 ml·L —1等内容，欢迎下载使用。
华东师大二附中2016学年第一学期期中试卷高一年级  化学学科可能用到的相对原子质量：H—1    C—12   N—14    O—16    Na—23   S—32   Cl—35.5一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1、人类认识原子结构经历了几个阶段，其中卢瑟福提出的是（   ）A．古典原子论          B．近代原子论C．葡萄干面包模型      D．原子结构的行星2、氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453（   ）A．75.77%表示35Cl的质量分数           B．24.23%表示35Cl的丰度 C．35. 453表示氯元素的相对原子质量     D．36.966表示37Cl的质量数3、微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（  ）A．所含质子数=A-n          B．所含中子数=A-ZC．所含电子数=Z+n          D．质量数=A+Z4、市场上出售的“84消毒液”，其商品标示上有如下文字：（1）本品为无色溶液，（2）使用时可加水稀释，（3）可对铁制餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物．根据上述内容，你认为该消毒液可能是（　　）A．碘酒      B．氯水   C．高锰酸钾    D．次氯酸钠溶液5、人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋。若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2＋转化为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是(　　)A．亚硝酸盐是还原剂                B．维生素C是氧化剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋       D．亚硝酸盐被氧化6、氯气与有关物质反应的实验现象记录不正确的是   (　　)A．钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟    B．红热的铁丝可以在氯气中燃烧，产生绿色的烟  C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，火焰苍白色 D．常温下1体积水可以溶解2体积氯气，得到氯水7、下列关于氯的说法正确的是 (　　)A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集 C．液氯、氯水均为含多种分子和离子的混合物 D．1.12 L Cl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）8、某氧原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，且NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是：                                    （   ）A．氧元素的相对原子质量为12a/b  B．1mol该原子质量为bNA g C．x g该氧原子所含电子数为8x/a  D．y g 该氧原子的中子数一定为8y/a9、饱和氯水长期放置后，下列微粒数目在溶液中增多的是（　　）A．Cl2    B．HClO        C．Cl-    D．H2O 10、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　）A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl311、下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数的值）（　　）A. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA   B. 在常温常压下，1mol He含有的原子数为2NA  C. 32g O2所含原子数目为NA   D. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同12、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，则X、Y两元素的单质在高温下得到化合物的化学式为（　　）A．Y3X2    B．X2Y     C．X2Y3    D．Y2X313、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是（　　）A．砹是白色固体   B．HAt很不稳定C．AgAt不溶于水   D．砹易溶于某些有机溶剂14、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）A. 体积比1：1     B. 体积比16：11    C. 密度比16：11      D. 密度比11：1615、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（　　）A. 1：1       B. 1：4      C. 4：1      D. 1：216、下列溶液中的c(Cl-)与50ml 1mol/L AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是（　　）A.150ml 1 mol/L 的NaCl溶液       B.75ml 2 mol/L NH4Cl溶液C.150ml 3 mol/L的KClO3溶液      D.75ml 1 mol/L的FeCl3溶液17、将标准状况下的aL氨气溶于1L水中，得到氨水的密度为b g•cm-3，则该氨水的物质的量浓度为（　　）A.    B.   C.    D.  18、硫酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是（　　）A．2：3    B．4：3     C．1：1     D．1：319、右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（　　）A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L —1  B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L C．配制200 mL 4.6 mol·L —1 的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%      20、将Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反应充分后将所得的溶液加热蒸干，并灼烧，最后将得到的固体冷却、称量．称量所得固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示．则原混合液中NaI的物质的量为（　　）A．0.5 molB．0.4 molC．0.3 molD．0.25 mol 二、综合分析题（共60分）（一）（本题共6分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3 +4HCl（浓）→2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O （1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是______（填写编号）①只有还原性   ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为______mol．（3）用单线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目______．（4）ClO2具有很强的氧化性，因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2 的_____倍。 （二）（本题共16分）对某宇航员从天外某星球外层空间取回的气体样品进行如下实验：（1）将气体样品溶于水，发现其主要成分气体A易溶于水，水溶液呈酸性；（2）将A的浓溶液与KMnO4反应生成一种黄绿色气体单质B，B通入石灰乳中可生成两种钙盐的混合物D；（3）A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B组成的混合气体经光照发生爆炸，生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。据此完成下列问题：（1）写出A、B、C的分子式：A              ；B               ；C              。（2）写出A的浓溶液与与KMnO4反应生成的化学反应方程式：                           。（3）写出B与Ca(OH)2反应的化学方程式：                            。混合物的俗名是         ，D与A的水溶液发生氧化还原反应的化学方程式为                    。（4）混合物D长期露置在空气后，发生的化学方程式为                    。     （三）（本题共14分）核电荷数1~18的四种元素W、X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是8。W单质是银白色固体、导电性强，在空气中燃烧发出黄色的火焰；X元素原子最外层电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物，请回答：（1）X元素的原子结构示意图是                        ；Y元素的名称是        ；Z的阴离子的电子式：        。（2）分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式              、               。（3）W和X可形成化合物，它能与水剧烈反应产生XZ3，所发生的化学方程式为：                        ，该化合物中W离子的电子式为                        。 （四）（本题共24分）某校化学实验兴趣小组为了要探究实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，同时要证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（1）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2在标准状况下体积总是______1.12L（填“大于”或“等于”或“小于”），原因是                                       。（2）①装置B中盛放的试剂名称为______，作用是___                             ___．②装置D和E中出现的不同现象说明了____                                  __．③装置F的作用是__                                                         ____．④写出装置G中发生主要反应的离子方程式为___                                ___．（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在______与______之间（填装置字母序号），装置中应放入___                           ___（填写试剂或用品名称）． 参考答案一、选择题12345678910DCBDCBBCCD11121314151617181920BAACBDCDCD二、综合分析题（一）（1）②   （2）0.2   （3）略   （4）2.63（二）（1）HCl；Cl2；H2   （2）0.2   （3）方程式略；漂粉精；方程式略   （4）略（三）（1）；碳； （2）HNO3；H2CO3   （3）Na3N+3H2O→NH3↑+NaOH ；Na+ （四）（1）小于；随着反应的进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸与MnO2不反应   （2）①无水硫酸铜；证明有水蒸气产生   ②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性     ③吸收氯气                       ④Ag++Cl-→AgCl↓（3）F；G；湿润的淀粉KI试纸