2013-2014学年上海市金山中学高一（下）期末化学试卷

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2013-2014学年上海市金山中学高一（下）期末化学试卷　一、单选题（每题2分，共30分．每小题只有一个符合题意的选项）1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题．你认为下列行为中，不符合这一主题的是（　　）A．世博会期间利用可降解的“玉米塑料”替代常用的一次性饭盒可防止产生白色污染B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）2．下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是（　　）A．能使石蕊试液变红 B．能跟锌反应产生氢气C．能跟氯化钠反应制氯化氢 D．能跟亚硫酸钠反应制二氧化硫3．FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，若ag FeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（　　）A． B． C． D．4．下例物质中导电性最差的是（　　）A．熔融状态的KOH B．石墨棒C．稀硫酸 D．KCl晶体5．盐类水解的过程中，下例说法错误的是（　　）A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离平衡被破坏C．溶液的PH发生改变 D．生成了弱电解质6．下列说法中，正确的是（　　）A．22 g二氧化碳与标况下11.2 L HCl含有相同的分子数B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 LSO3的质量为80gD．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣ B．Na+、K+、HCO3﹣、SO42﹣C．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣8．对于反应A2+3B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）A．v（B2）=0.08 mol•（L•s）﹣1 B．v（A2）=0.04 mol•（L•s）﹣1C．v（C）=3.6 mol•（L•min）﹣1 D．v（B2）=5.4 mol•（L•min）﹣19．一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况），则下列情况不可能的是（　　）A．加入铜的质量为6.4g B．加入浓硫酸中溶质0.2molC．加入铜的质量大于6.4g D．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）3Z（g）此反应达到平衡的标志是（　　）A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：3 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.3 mol Z11．已知298K时，2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）+197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2mol SO2和1mol O2达平衡时，放热Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2达平衡时，放出热量Q2，则下列关系式正确的是（　　）A．Q2＜0.5Q1 B．Q2＞0.5Q1 C．Q2=0.5Q1 D．Q2=Q112．下列说法不正确的是（　　）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤13．下列变化使所得溶液的pH=7的是 （　　）A．将25℃pH=7的NaCl溶液加热至80℃B．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合C．常温下，pH=2的NaHSO4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合D．常温下，0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液和0.1 mol•L﹣1的HCl溶液按体积比1：2混合14．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（　　）A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质15．把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c（NO3﹣）为（　　）A．mol•L﹣1 B．mol•1﹣1C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣1　二、多选题（每题4分，共20分．每小题有1～2个符合题意的选项）16．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（　　）A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应17．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 （　　）A．①②③④ B．①②③④⑤ C．②③④ D．①③④18．关于电解氯化钠溶液，下列叙述正确的是 （　　）A．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应类型相同B．若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况19．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（　　）A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等20．将0.01mol的NaHCO3加入0.1mol•L﹣1、50mL H2SO4溶液中，充分反应后向混合液中加入1.22g的BaCl2•xH2O，Ba2+完全沉淀，则x的值不可能是（　　）A．1 B．2 C．3 D．4　三、填空题（共38分）21．“探险队员”﹣﹣二氧化硫，不小心走进了化学迷宫，迷宫中有许多“吃人的笑脸”（即常温下能与二氧化硫反应的物质），二氧化硫必须避开它们，否则就无法通过．（1）分析化学迷宫中的①～⑨种物质，其中属于非电解质的是　　（用编号填空）；（2）请你帮助二氧化硫走出迷宫　　（用编号表示所走的路线）；（3）在能“吃掉”二氧化硫的化学反应中，属于氧化还原反应的是　　（用编号填空），任写其中一个氧化还原反应的离子方程式　　．22．如图为自然界中氮循环的示意图．请回答：（1）上述转化中属于“氮的固定”的是　　（填序号）．（2）铵盐是农业上常用的化肥．实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，反应的化学方程式为　　，实验室可以用　　试纸检验氨气．（3）人类的某些活动也参与了自然界中氮的循环．上图③是工业制取硝酸的重要反应，其化学方程式为　　，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　．若要尽可能多地使反应中的NO2被水吸收，可采取的措施为　　．23．工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．（1）若某制革厂含硫废水中主要含有的物质是Na2S．①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因：　　．②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4．则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为　　．（2）若含硫废水中主要含有的物质为Na2SO3，回收废水中含硫的化合物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：①中和含酸废水时工业中常用的试剂X是　　．②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式：　　．24．某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀．他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究．[提出猜想]猜想1：所得沉淀为　　； 猜想2：所得沉淀为　　；猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu （OH）2•nCuCO3]．查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．[实验探究]步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干．步骤2：取一定量所得固体，用如图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验．能证明猜想1成立的实验现象是　　．[问题讨论]（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K，　　．（2）若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba（OH）2溶液，还可测定所得沉淀的组成．①C中盛放Ba（OH）2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是　　．②若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g．则该蓝绿色固体的化学式为　　．25．常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3･H2O（1）上述溶液中，可发生水解的是　　（填序号，下同）．（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的顺序为　　．（3）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时的值　　（填增大、减小、不变）．（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积　　④的体积（填大于、小于、等于），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　．　四、计算题（共12分）26．硝酸铜受热易分解：2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO2Cu2O+O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2→N2O4，2NO2→2NO+O2等反应）｡现取5.64g Cu（NO3）2无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收．（1）若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是　　．（2）若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是　　（填分子式），其体积（标准状况下）是　　．（3）若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是　　．（4）设该质量的无水硝酸铜在分解过程中，得到的残留固体质量为x，生成的气体中NO2和O2的体积比为y，求y与x的关系式：　　；　　．序号甲乙丙①CO2SO2澄清石灰水②HClCO2Ba（OH）2③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2　参考答案一、单选题（每题2分，共30分．每小题只有一个符合题意的选项）二、多选题（每题4分，共20分．每小题有1～2个符合题意的选项）三、填空题（共38分）21.（1）⑤⑨；（2）①→⑤→⑨；（3）④、⑦、⑧；SO2+Cl2+2H2O→SO42﹣+2Cl﹣+4H+．22. （1）①⑥；（2）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；湿润的红色石蕊试纸变蓝；（3）3NO2+H2O→2HNO3+NO；1：2；在反应过程中不断通入氧气23. （1）①S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣；②1：2；（2）①石灰水；②H2S+2NaOHNa2S+2H2O24. 【提出猜想】Cu（OH）2、CuCO3；【实验探究】B中白色固体变蓝，C中无明显现象（若猜想1所得沉淀为CuCO3，则实验现象为B中无明显现象，C中产生白色沉淀）；【问题讨论】（1）用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好；（2）①Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，充分吸收CO2，BaCO3的摩尔质量大于CaCO3，测量误差小；②Cu5（OH）6（CO3）2[或2CuCO3•3Cu（OH）2]．25. （1）①②；（2）c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+）；（3）增大；（4）小于；c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）．四、计算题（共12分）26. （1）2.4g；（2）O2，0.168L；（3）2.32g或3.48g；（4）2.4 g≤x＜5.64 g，y=4；2.16g≤x＜2.4g，｡12345678910BDDDAACBBB1112131415ADCCB1617181920CAABACAB