2015-2016学年复旦附中高二上期中考化学试卷

复旦大学附属中学2015学年第一学期

高二年级化学期中考试试卷2015-11

（时间60分钟，满分100分，共24题）

可能用到的相对原子质量：

一、单项选择题（每题只有1个正确答案，答案涂在答题卡上，30分）

1．金属的下列性质中，不能用金属键理论解释的是（   ）

A．易传热    B．加工易变形但不碎 

C．易锈蚀    D．易导电

2．下列物质中，属于纯净物的是（   ）

A．生铁  B．铝热剂  C．磁铁矿  D．绿矾

3．下列金属中，按照人类冶炼史由远及近的顺序正确的是（   ）

A．铜 铁 钛 铝   B．铁 铜 钛 铝

C．铜 铁 铝 钛   D．铁 铜 铝 钛

4．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是（   ）

A．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色   B．与灼烧时火焰颜色相同

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察   D．可用玻璃棒蘸取样品做焰色反应

5．下列说法正确的是（   ）

A．电解质溶液导电的过程就是其发生电解的过程

B．金属冶炼方法的选择取决于该金属元素在自然界中的含量多少

C．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应

D．酸式盐水溶液都呈酸性

6．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（   ）

A．   B．   C．   D．溴水

7．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（   ）

A．为石墨，铁片腐蚀加快

B．为石墨，石墨上电极反应为：

C．为锌块，铁片不易被腐蚀

D．为锌块，铁片上电极反应为：

8．下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是（   ）

① ② ③ ④ ⑤

A．①②③④⑤  B．①②③④  C．①③  D．①③④

9．下列反应与相比较，的作用相同的是（   ）

A．   B．

C．   D．

10．，在浓度均为的、、的溶液中，测得其中分别为、、，则下列判断正确的是（   ）

A．  B．   C．   D．

11．时，在溶液中逐滴加入的某一元弱酸溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是（   ）

A．在点：

B．在点：，

C．在点：

D．在点：

12．下列各组物质的水溶液不用其它试剂无法鉴别出来的是（   ）

A．、   B．、

C．、   D．、

13．某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（   ）

A．     B．      

C．       D．    

14．下列除杂方法中正确的是（括号中的物质为杂质）（   ）

A．：用溶液      B．：高温下与反应

C．固体：加热分解   D．溶液（）：用溶液

15．甲、乙两烧杯中各盛放有的盐酸和溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，充分反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=，则加入铝粉的质量为（   ）

A．   B．   C．   D．

二、不定项选择题（每题可能有1~2个正确选项，答案涂在答题卡上，20分）

16．某化合物可由两种单质直接反应生成，将其加入溶液中，同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（   ）

A．  B．  C．  D．

17．下列实验中，对应的现象以及结论都正确，且两者具有因果关系的是（   ）

18．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铁铝合金与很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（）与产生的沉淀的物质的量（）的关系如下图所示。则下列有关计算和判断正确的是（   ）

A．溶液中所含的阳离子有：、、、

B．在段，发生反应的离子方程式为

C．无法求出点对应的沉淀的物质的量

D．点对应的氢氧化钠溶液的体积为

19．下列离子方程式中正确的是（   ）

A．在硫酸铝钾溶液中加入足量的溶液：

B．溶液和过量的溶液相混合：

C．向的酸性溶液中通入足量：

D．溶液中通入至恰好完全被氧化：

20．将含金属钠和金属铝的合金投入足量水中，完全溶解，无金属剩余，所得溶液密度为，下列相关计算式子中错误的是（   ）

A．的物质的量：

B．的物质的量浓度：

C．标况下生成的体积：

D．参加反应的水的质量：

三、综合题（共50分，请将答案全部填写在答题纸上）

21．（14分）按要求填写下列空白

（1）写出的电子式___________________________

（2）在碱性溶液中的程式为___________________________

（3）用离子方程式表示溶液呈碱性的原因___________________________

（4）在锌粒与稀硫酸的反应体系中，若滴加几滴溶液，发现放出气体的速率明显加快，说明其原因：___________________________；若加入少量醋酸钠固体，发现放出气体的速率明显减慢，说明其原因_____________________________________________。

（5）用惰性电极电解形管中的饱和食盐水（已滴加酚酞），_________极附近溶液会变红。

写出用惰性电极电解氧化铜溶液的化学反应方程式___________________________。

22．（13分）（1）铁是人体中重要的微量元素，血红蛋白中存在_________价铁：医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血，药片上糖衣的作用是__________________。

（2）明矾能净水是因为其溶液中的的水解产物能吸附水中的悬浮杂质而沉降，请写出该水解的离子方程式__________________。

（3）白炽灯用金属钨作灯丝是因为___________________________。

（4）熔点比较：硬铝_________铝；人体中含量最多的金属元素是__________________。

（5）将铝条插入溶液中，取出后用滤纸吸干，露置于空气中，看到的现象是_________，其原理是（化学方程式）___________________________，___________________________。

（6）将溶液滴入溶液中，能观察到的现象是__________________。请写出产物颜色变化时发生的反应方程式___________________________。

23．（12分）用下图所示装置分别进行下列实验：将①中溶液滴入②中，按要求填写下列空格：

24．（11分）准确称取克铝土矿样品（含、、），将其放入盛有100毫升溶液的烧杯中，充分反应后滤出沉淀物。

在滤液中加入10摩/升的溶液，产生的沉淀的质量与所加溶液的体积之间有如右图所示的关系。求：

（1）分析图象可知滤液中所含有的溶质成分为_________（填化学式）。

（2）溶液的物质的量浓度是多少？

（3）图中值为毫升时，铝土矿样品中的质量分数。

（4）值的变化范围是多大？

参考答案

一、单项选择题

二、不定项选择题

三、综合题

21. （1）  （2）Al(OH)3H++AlO2-+H2O

（3）S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-

（4）锌与硫酸铜发生置换反应形成铜锌原电池，能加快反应速率；醋酸钠与硫酸反应生成醋酸，醋酸存在电离平衡，溶液中氢离子浓度小于稀硫酸中氢离子浓度

（5）阴；CuCl2Cu+Cl2↑

22. （1）+2；保护层作用，防止硫酸亚铁被氧化

（2）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

（3）钨丝具有很高的熔点

（4）大于；钙

（5）表面生成白色毛状物；2Al+3Hg(NO3)2→2Al(NO3)3+3Hg；4Al+3O2→2Al2O3

（6）生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3

23. ①有气体生成，反应后的溶液呈红色

②Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O；2Al+2H2O+2OH-→2AlO2-+3H2↑

③略

④1:4

⑤Fe2+、Cu2+、Zn2+

24.（1）H2SO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3   （2）1.75mol/L    （3）0.12    （4）1.625＜a＜5