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2022高三下学期百校联考试题（衡阳二模）化学含解析
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这是一份2022高三下学期百校联考试题（衡阳二模）化学含解析，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022年高三百校大联考
化学
(本试卷满分100分，考试用时75分钟)
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Ti-48 Ag-108
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.庆祝中国共产党成立100周年大会上，总书记宣告中华大地全面建成了小康社会。化学科研人员在科技强国道路上作出了巨大贡献。下列有关化学与生产生活、科研的说法正确的是
A. Ge (32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
B.制造无菌滤棉的材料聚丙烯属于天然高分子材料
C.使用75 %的酒精、0.1 %的次氯酸钠溶液和0.9 %的食盐水均可以快速、高效杀死新型冠状病毒
D.丝绸、宣纸及棉花的主要成分均为合成纤维
2.下列叙述正确的是
A.需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀
B.盐卤(含MgCl2)Mg(OH)2MgCl2溶液 Mg
C.煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化
D.淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物，氨水、王水、双氧水都是混合物
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.10gD218O 中含有的中子数为6 NA
B.标准状况下，11.2L HF含有的分子数为0.5 NA
C.向100 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液恰好呈中性，溶液中醋酸分子数为0.02 NA
D.1L0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中C2O72-的数目为0.1 NA
4.下列实验装置或操作能达到目的的是
A. 制取乙烯
B. 提高HClO浓度
C. 配制250mL0.10. mol·L -1NaOH溶液
D. 除去乙烯中的少量SO2
5.表示下列反应的离子方程式正确的是
A.用铜作电极电解KCl溶液： 2Cl- +2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
B.少量Mg(OH)2溶于FeCl3溶液： 3Mg(OH)2(s) + 2Fe3+(aq)= 2Fe(OH)3(s) + 3Mg2+(aq)
C.过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中： 3SO2 + 2 NO3- +3Ba2++2H2O = 3BaSO4↓+ 2NO↑+4H+
D.用足量Na2S2O3的碱性溶液除去水中的Cl2： 4Cl2+ S2O32- +5H2O=10H++2SO42- +8Cl-
6.下列化学用语书写正确的是
A.聚氯乙烯的链节： -CH2-CHCl-
B.偏二甲肼(C2H8N2) 的结构简式：
C. 既可以表示四氯化碳的比例模型也可以表示甲烷的比例模型
D.乙酸乙酯和葡萄糖的实验式都为CH2O
7.钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含Ti4+、 Fe2+、微量Sc3+) 中富集钪，并制备氧化钪(Sc2O3) 的工艺流程如下。下列说法不正确的是
A.酸洗时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+
B.“操作 1”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
C.“滤渣 1”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3
D.草酸钪焙烧时反应的化学方程式： 2Sc2(C2O4)3 + 3O2 2Se2O3+ 12CO2
8. CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如下。下列说法不正确的是
A.乙分子中有3个手性碳原子(连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子)
B.Y分子中有2种含氧官能团
C. Z分子中虚线框内一定共平面的碳原子有7个
D. 1mol X与银氨溶液完全反应，生成Ag 108 g
9.某深蓝色溶液是纤维素的优良溶剂，其制备反应如下图所示。X、Y、Z三种元素原子序数依次增大，Y原子的核电荷数是最外层电子数的1.5倍，Y、乙均位于X的下一周期，W及其合金是人类最早发现的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等。下列说法不正确的是
W2++ 2X2Z-YX2-YX2- ZX2
A. Y元素的最高价氧化物分子中有4对共用电子
B.最高价氧化物水化物的酸性： Y
D.化合物WX与稀盐酸反应生成气体X2
10.《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过二硫酸钠(Na2S2O8) 去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如右图所示。下列叙述不正确的是
A.56gFe参加反应，消耗的S2O82-大于1 mol
B.过二硫酸钠(Na2S2O8) 中S的化合价为+6
C.pH越大，越有利于去除废水中的正五价砷
D.碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为： SO42-·+H2O= SO42- +·OH +H+
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如右下图所示五层膜的玻璃电致变色系统其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知： WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色)
下列有关说法正确的是
A.当A接电源的负极时，发生的电极反应为： WO3+Li++e-=LiWO3
B.当A接电源正极时，透射率增强，不能有效阳拦阳光
c.当B接电源正极时，Fe4[Fe(CN)6]3转化为Li4Fe4[Fe(CN)6]
D.当B接电源负极时，膜由无色变为蓝色
12.下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
探究NO2能否支持燃烧
取少量浓硝酸加热分解，将产物先通入浓硫酸，后用集气瓶收集气体
将带火星的木条放置瓶内，木
条复燃，说明NO2支持燃烧.
B
探究乙醇与浓硫酸反应是否生成了乙烯
将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，观察颜色变化
溶液紫红色褪去，说明产生的气体中一定含有乙烯
C
苯和液溴反应是否生成了HBr
将少量铁粉、5mL苯和1 mL液溴混合，产生的气体通入AgNO3溶液中
混合时液体剧烈沸腾，AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀，苯和液溴发生反应生了HBr
D
探究维生素C的还原性
向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
黄色溶液变为浅绿色，说明生素C具有还原性
13.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子
试剂
离子方程式
A
NH4+、Mg2+、Fe3+、SO42-
少量铜粉
Fe3++Cu= Fe2++Cu2+
B
Fe2+、 H+、 Cl-、NO3-
KNO3溶液
3Fe2++ NO3- +4H+= 3Fe3++NO↑+2H2O
C
K+、Na+、ClO-、SO42-
少量SO2
SO2+H2O+ClO- = SO42- +HClO+Cl-
D
K+、Na+、SO32-、AlO2-
少量NH4Cl
NH4++AlO2- +2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O
14.酒石酸(H2B)及其与OH-形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化曲线如图(已知： 20°C时，Ksp(KHB)=3.8× 10-4， S(K2B)=100 g/L)。向25 mL 0.1 mol/L酒石酸溶液中，逐滴加入0.2mol/LKOH溶液，下列相关说法不正确的是
A.酒石酸的Ka2的数量级为10-3
B. pH=3， c(H2B)> c(HB- )>c(B2- )
C. pH越高，越有利于用酒石酸检验K+
D. V(KOH)=12.5 mL时，c(H2B)+c(HB- )+c(B2- )≈0.0195mol/L
三非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，铄个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：此题包括3小题，除标注空外，每空2分，共39分。
15. (12分)利用火法炼铜后产生的含锌铜烟尘(主要成分为ZnO、CuO 和少量铁的氧化物)制备活性氧化锌(ZnO)，同时回收硫酸铵晶体的工艺流程如下：
已知： (1) 含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分是ZnO，还含有少量的CuO和Fe2O3
(2)25°C时溶液中金属离子物质的量浓度c与pH的关系如图所示：当溶液中某离子浓度c≦1.0×10-5 mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有__(至少写出两点)。
(2)操作a的名称_(1分)。
(3)反应池中在加入H2O2后选择合适试剂将pH调至___ _恰好可以使杂质离子沉淀完全，
可选择的试剂是______ ( 填标号)。
A.氢氧化钠B.氨水C.氧化锌D.氢氧化钙
(4)沉淀池中得到沉淀的化学式可以表示为aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O，该反应产生的气体是_____ (1 分) (填化学式) ，为了确定其组成，将得到的固体进行焙烧，焙烧不需要用到的仪器有_(填写相应的字母)。
A.坩埚B.表面血C.蒸发皿D.烧杯
E.试管F.泥三角G.坩埚钳H.干燥器
(5)由滤液A得到硫酸铵晶体的一系列操作b为_。
16. (12 分)己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。制备己二酸的一种反应机理如下：+ HNO3(浓) HOOC(CH2)4COOH + NO2↑+ H2O (未配平)。制备己二酸的装置如右图所示(夹持、加热装置省略)。向三颈烧瓶中加入2 mL浓HNO3，再缓慢滴加1.5g环己醇，保持80 °C持续反应2h。反应结束冷却至室温后，在冰水浴中继续冷却，分离出己二酸粗品。
(1)图中冷凝管的名称__ ，冷却水从___ (1分) (填“a"或“b” )口流入。
(2)为了防止污染空气，图中还缺少的装置是_。
(3)将己二酸粗品提纯的方法是____，洗涤沉淀的方法为____ (填字母)。
A.用乙醇洗涤B.用乙醇-水溶液洗涤C.用冰水洗涤.
(4)若制得纯己二酸的质量为1.5g，则己二酸的产率为__(保留一位小数)
(5)环己烯、环己酮也可被双氧水氧化成己二酸。所需双氧水理论用量环己烯环己酮(1分) (填“大于”“小于”或“等于”)。
17. (15分)当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。问答下列问题：
I. CO2在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应： .
主反应： CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)△H1=- 156.9 kJ·mol-1
副反应： CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)△H2=+41.1 kJ·mol-1
己知2H2(g)+ O2(g)2H2O(g)△H3= -395.6kJ·mol-1， .
(1) CH4燃烧的热化学方程式CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) △H =_。
(2)加氢合成甲烷时，通常控制温度为500° C左右，理由是。
II.二氧化碳合成甲醇的反应为： CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H=-49kJ·mol-1
(3) 573K时，在体积为2L的刚性容器中，投入2 mol CO2和6 molH2，合成总反应达到平衡时，CO2的平衡转化率为60 %。
①该反应的平衡常数K=____ L2/mol2 (保留1位小数)。
②为了提高CO2的平衡转化率可以采取的措施有_____ ( 填写两项措施)。
③图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线____ (填 “m”或“n”)。
④测得在相同时间内，不同温度下H2的转化率如图2所示，v(a)逆_____ v(c)逆 (填“>”“<”或“=”)。
(4)用右图装置模拟科学研究在碱性环境中电催化还原CO2制乙烯(X、Y均为新型电极材料，可减少CO2和碱发生副反应)，装置中X电极为_(1分) (填“正”“负”“阴”或“阳”)极，Y极上的电极反应式为__。
(二)选考题：除标注空外，每空2分，共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
[选修3：物质结构与性质]
18. (15分) (1)①基态Ni原子价层电子的电子排布图为_。
②含有4个水分子的醋酸镍[Ni(C2H3O2)2·4H2O]构型为八面体，则中心Ni原子的配位数为_(1分)。
(2)富马酸结构中，碳原子的杂化类型是_(1分)，其中元素的电负性由大到小排序为_。
(3) NaBH4是有机合成中常用的还原剂，BH4-离子的空间构型为____ (1 分)，与BH4-互为等电子体的一种阳离子为_(1分) (填离子符号)， NaBH4中存在____ (1分)(填字母)。
A.离子键B.σ键C. π键D.氢键
(4) OF2的熔、沸点低于Cl2O，原因是.。
(5) TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2-aNb，表示如下图。
①立方晶系TiO2晶胞参数如图甲所示，其晶体的密度为________ g/cm3
②图乙TiO2-aNb晶体中a=_。
[选修5：有机化学基础]
19. (15分)药物瑞德西韦对新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。K是合成瑞德西韦的关键中间体，其合成路线如图：
已知：①R-OHR-Cl；
②
回答下列问题：
(1) B的名称_。
(2) J的结构简式。
(3) I中官能团的名称为_。
(4) D→E的反应类型为_G→H的反应类型为_____。(每空1分，共2分)
(5)理论上，K物质在碱性条件下可以水解，最多可消耗____mol NaOH。
(6)芳香族化合物X与C互为同分异构体，符合下列条件的X的结构有______种 (不考虑立体异构)。
①分子中含有硝基且与苯环直接相连
②能与NaHCO3溶液发生反应
(7)写出以苯甲醛为原料制备的合成路线_(3分) (无机试剂任选)。
化学参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.A[解析]A.Ge(32号元素)处于金属和非金属交界处，是半导体材料Ge的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池，A正确； B.聚丙烯属于人工合成的有机高分子材料，B错误；C.75%的酒精、0.1%的次氯酸钠溶液均可以快速、高效杀死新型冠状病毒，但0.9%的食盐水不能，C错误； D.丝绸的主要成分是蛋白质，宣纸和棉花的主要成分均为纤维素，它们均为天然纤维，D错误。
2.C[解析]A.电离指电解质或者非电解质在水中释放出离子的过程，该过程不需要通电；电化学腐蚀的原理是原电池，其能量转化过程是由化学能转化为电能，故电化学腐蚀不需要通电；其他的过程需要通电； A错误； B.盐卤(含 MgCl2)与石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，电解氯化镁溶液得不到镁，应电解熔融的MgCl得到Mg， B错误； C.煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，C正确； D.纤维素，淀粉，蛋白质是高分子化合物，油脂一般是甘油三酯，甘油二酯等一类的小分子物质；氨水、王水是混合物，双氧水是纯净物，D错误。
3. C [解析] A. D 218O中中子数为12，则10gD218O中含有的中子数为<6NA，A错误； B.在标准状况下，HF是以聚合分子(HF)n存在，而不是以气体形式存在，因此不能根据HF的体积计算其中含有的分子数，B错误； C.根据溶液呈电中性，因此有c(Na+ )+c(H+ )=c(CH3COO- )+c(OH-)，溶液的pH=7，c(H+ )=c(OH-)，推出c(Na+ )=c(CH3COO-)，可以认为CH3COOH没有电离， CH3COO-没有水解，因此溶液中醋酸分子的物质的量为100× 10-3L×0.2 mo/L=0.02 mol，C 正确； D. K2Cr2O7溶液中存在平衡C2O72-+H2O2CrO42- +2H+，所以1L0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中Cr2O72-的数目小于0.1NA， D错误。
4. B[解析]A.实验室制取乙烯的反应原理为： CH3CH2OHCH2=CH2↑ +H2O，该反应用到的药品有乙醇和浓流酸，用到的装置为液液加热装置，加入碎瓷片的目的是防止暴沸。乙醇发生消去反应生成乙烯的反应中，温度必须控制在170°C，温度计的作用是控制反应温度在170°C，而图中缺少温度计，A错误； B.氯水含有盐酸、次氯酸，盐酸可与碳酸钙反应，次氯酸与碳酸钙不反应，可增大次氯酸的浓度，B正确； C.容量瓶不能用于溶解、稀释和长期贮存溶液，C错误； D.乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，应用氢氧化钠溶液除去乙烯中的SO2， D错误。
5. B[解析]A.铜电极是活性电极，电解时铜失去电子，A错误； B.少量Mg(OH)2溶于FeCl3溶液，转化为氢氧化铁沉淀，离子方程式为： 3Mg(OH)2(s)+2Fe3+ (aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+ (aq)，B正确； C.过量SO2通入Ba(NO3 )2，溶液时，参加反应的NO3-与Ba2+的物质的量之比为2：1，C错误； D.反应混合物是碱性溶液，不会生成H+，D错误。.
6. A [解析] A.聚合物的最小重复单元即链节，聚氯乙烯的链节为： -CH2-CHCI-， A正确；B.偏二甲肼中N原子形成3对共价键，结构简式为H3C-NH-NH-CH3， B错误； C.比例模型表现了原子间的结合方式及原子大小的关系，题给比例模型的中心原子比其他4个原子的半径大，故可以表示甲烷分子而不能表示四氯化碳分子， C错误； D.乙酸乙酯的化学式为C4H8O2，实验式即最简式为C2H2O， D错误。
7. C [解析] A. "有机相”中主要含有Ti4+、Fe2+、 Sc3+，酸洗时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，有利于后面沉淀除去，A 正确； B.过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，B正确C.“滤渣1”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3、 Sc(OH)3，因为加入氢氧化钠溶液之前溶液中含有Sc3+和Fe3+， C错误； D.草酸钪与氧气焙烧时反应生成Sc2O3和CO2，化A.学方程式为： 2Sc2(C2O4)3+ 3O22Sc2O3+ 12CO2，D正确。
8. D [解析] A.打“*”的碳原子为手性碳原子，Z中有3个手性碳原子，A正确；B.Y中含有羰基、醚键，有2种含氧官能团，B正确；C.Z中虚线框中，苯环及其所连的碳原子一-定在-一个平面上，共有7个，C正确； D. X中有一个醛基，1molX与银氨溶液完全反应，生成Ag2mol，共216g，D错误。
9. C [解析] Y原子的核电荷数是最外层电子数的1.5倍，可知Y的最外层电子数可能是2、4、6、8，对应的原子序数分别是3、6、9、12，结合所给物质中Y的成键特点可知，Y为C元素；Y、Z均位于X的下一周期，所以X位于第一周期，为H元素，Z可以形成3个共价键，.则应为N元素； W为Cu元素。A. Y元素的最高价氧化物分子为CO2，共有4对共用电子对，A正确； B.非金属性C
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.AB [解析] A.当A接电源的负极时，WO3得电子被还原为LiWO3，电极反应为：WO3+Li++e-= LiWO3A正确；B.当A接电源正极时，LiWO3失电子发生氧化反应得到WO3，膜由蓝色变为无色，透射率增强，不能有效阻拦阳光，B正确； C. B外接电源正极时，根据电解原理可知，发生反应为： Li4Fe4[Fe(CN)6]3-4e-= =Fe4[Fe(CN)6]3+4Li+， C错误； D.当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为： Fe4[Fe(CN)6]3+4Li ++4e- = =Li4Fe4[Fe(CN)6]3，膜由蓝色变为无色，D错误。
12.AD [解析] A.浓硝酸分解的反应为4HNO3(浓)= 4NO2+O2+2H2O，生成的NO2和O2的体积比为4： 1，而空气中N2和O2的体积比为4： 1，故带火星的木条复燃，能说明NO2支持燃烧，A正确；B.挥发的醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色，由操作和现象不能说明产生的气体中一定含有乙烯，B错误； C.液溴易挥发，挥发出的溴与能与AgNO3溶液反应产生淡黄色沉淀，即与AgNO3溶液反应产生淡黄色沉淀的物质不一定为HBr，还有可能为Br2，所以不能证明苯和液溴发生反应生了HBr，C错误。D.向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，若黄色溶液变为浅绿色，说明生素C具有还原性，D正确。
13. D [解析]A. NH4+、Mg2+、Fe3+、SO42-之间互不反应，能够共存，Cu和Fe3+反应，方程式错误，A错误； B. NO3-与H+、Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存， B错误； C. K+、N+、ClO-、SO42-之间互不反应，能够共存，通入少量SO2，次氯酸根离子能够把二氧化硫氧化为硫酸根离子，SO2少量， ClO-过量，离子方程式为： SO2+H2O+3ClO-=SO42- +2HClO+Cl-，C错误； D. K+、Na+、 SO42-、AlO2-之间互不反应，能够共存，少量NH4Cl与AlO2-反应生成沉淀，离子方程式为： NH 4++AlO2- +2H2O = Al(OH)3↓+ NH3·H2O， D正确。
14. AC [解析] A.由图可知，当B2-的浓度分数为0.48时，溶液的pH为4.37，则H2B的电离常数Ka2= c(B2- )·c(H+)/ c(HB-)≈1×10-4.37，则Ka2的数量级为10-5， A错误； B.由图可知，溶液pH为3时，溶液中三种微粒浓度c(H2B)> c(HB-)>c(B2-)，B正确； C.由图可知，溶液pH在3.04~4.37范围内，溶液中HB离子浓度较大，有利于钾离子转化为酒石酸氢钾沉淀，pH并不是越高越好，C错误； D.当氢氧化钾溶液的体积为12.5mL时，酒石酸溶液与氢氧化钾溶液恰好反应生成酒石酸氢钾，由酒石酸氢钾的溶度积可知，溶液中HB-的浓度为.0.0195mo/L，由物料守恒可知，溶液中
c(H2B)+c(HB- )+c(B2- )≈0.0195mol/L， D正确。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。除标注空外，每空2分。
15. (1)将Fe3+还原为Fe2+；除去Cu2+； 调节溶液的pH (答出1点给1分，回答出2点即可得满分)。
(2)过滤(1分)
(3) 2.8BC
(4) CO2 (1分)BCDE
(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、(洗涤、干燥)
[解析]
(1)锌粉可以将Fe3+还原为Fe2+； 除去Cu2+；调节溶液的pH
(2)分离得到沉淀，所以是过滤
(3) “步骤I”加入H2O2后，Fe2+被氧化为Fe3+，再将溶液进行加热，促进Fe3+水解使其转化为Fe(OH)3沉淀；由图可知pH=1.8时，Fe3+开始沉淀，此时c(Fe3+)=10-2mo/L，若要使沉淀完全，应使c(Fe3+)≦1.0 ×10-5mol/L，根据溶度积常数Ksp[Fe(OH)3]= c(Fe3+)·c3(OH-)=10-2=1038.0，所以当c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L时，c(OH-)=mol/L= 10-11.2mol/L，c(H+ )=10-2.8mol/L，则pH= 2.8。在加入H2O2后加入ZnO或氨水将pH至少调至2.8，能将Fe3+沉淀完全，调节pH试剂不能选用氢氧化钠和氢氧化钙，因为会引入杂质，故应选BC。
(3)由图可知，“步骤III”中，向ZnSO4溶液中加入NH4HCO3，得到aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O沉淀和(NH4)2SO4，所以产生的气体是CO2。固体焙烧选用坩埚，无需蒸发皿、表面皿、烧杯、试管。
(5)铵盐受热易分解，应该用降温结晶的方法获得晶体，所以由滤液A得到硫酸铵晶体的一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤、干燥)。
16. (1) 球形冷凝管 a (1分)
(2)尾气吸收装置
(3)重结晶C
(4) 68.5%(5)大于(1分)
[解析]
(1)冷却水从冷凝管的下口a进入，上口b口流出；
(2)根据题目中的已知信息判断有污染性气体二氧化氮产生，故需要尾气处理；
(3)因为己二酸常温下为固体，温度较低时会从溶液中析出，所以己二酸粗品提纯方法是重.结晶；乙二酸在温度较低时溶解度小，为了减小洗涤时溶解损耗，洗涤沉淀的方法为冰水洗涤；
(4)根据原子守恒可知理论生成己二酸的质量1.5/100× 146= =2.19g，所以己二酸的产率是1.5/2.19=68.5%；
(5)根据环己烯、环己酮也可被双氧水氧化成己二酸的分子式的特点与双氧水的分子式上判断，生成己二酸所需双氧水的量最少的是环己酮。
17.I (1) -634.3kJ·mol-1
(2)该温度下有较高的化学反应速率和催化剂活性最高( 全对才给分)
II (3)①0.5
②降低温度、及时将CH3OH分离、适当增大压强(写出两点即可给2 分)
③m
④<
(4)阴极(1分)4OH- -4e-==O2↑+2H2O
[解析]
(1)己知反应I CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+ 2H2O(g)△H1=-156.9kJ/mol；
反应II CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g)△H2=+41.1kJ /mol；
反应III 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-395.6kJ/mol ；
根据盖斯定律，2× III-I 得CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g)
△H=(-395.6kJ/ mo1)×2- (-156.9kJ / mo1)=-634.3kJ/ mol；故答案为-634.3kJ/mol ；
(2)加氢合成甲烷时，通常控制温度为500°C左右，其原因为该温度下有较高的化学反应速率和催化剂活性最高；
(3)①根据三段式可知：
CO(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
起始浓度(mol/L)1300
变化浓度(mol/L)0.61.80.60.6
平衡浓度(mol/L)0.4 1.20.6 0.6
该反应的平衡常数K=≈0.5L2/mol2；
②反应CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g)△H = -49kJ /mol为放热反应，降低温度，平衡正向移动，CO2转化率增大；及时将CH3OH分离，平衡正向移动，CO2转化率增大；
③该反应为放热反应，升高温度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小， .根据图像可知，曲线m表示平衡常数与温度T之间的变化关系；
④根据图2可知，c 的温度高于a点，温度高，反应速率快，即v(a)逆
18. (1)6(1分)
(2) sp2 (1分)O>C>H
(3)正四面体(1分)NH4+ (1 分)AB (1分)
(4) OF2和Cl2O都是分子晶体，结构相似，Cl2O 的相对分子质量大，Cl2O 的熔、沸点高
(5)
[解析](1)电子排布图为：； 若该构型为八面体，则C2H3O2和H2O均为配体，中心Ni原子的配位数为6
(2) C原子形成双键，杂化方式为sp2
(3) NaBH4是有机合成中常用的还原剂，BH4-离子的中心原子B的价层电子对数为： 4+
(3+1-4×1)=4，且无孤电子对，故其空间构型为正四面体；等电子体是指原子总数相等，电子总数相等的微粒，故与BH4-互为等电子体的一种阳离子为NH4+，NaBH4中存在离子键和B与H以单键连接形成的σ键。
(4) OF2和Cl2O都是分子晶体，二者结构相似，Cl2O 的相对分子质量大，其范德华力大，故Cl2O的熔、沸点高。
(5)①根据TiO2晶胞结构，Ti 原子在晶胞的8个顶点、4个面心和1个在体内，1个晶胞中含有Ti的个数为8×+4×+1=4，O原子8个在棱上、8个在面上、2个在体内，1个晶胞中含有O的个数为8×+8 ×+2=8，则1mol晶胞的质量为48×4+16×8= 320g， lmol晶胞的体积为NA×a2c×10-30 cm3，所以密度
= g/cm3； .
②由晶胞结构示意图可知，TiO2-aNb晶胞中N原子数为1×=，O原子数为7×+7×+1=，
Ti原子数为4，故b=×=，2-a=×，解之得，a=
19. (1)对硝基苯酚
(2)
(3)羧基、氨基(每个1分，共2分)
(4)取代反应加成反应(每个1分，共2分)
(5) 6
(6) 13
(7) (3分，每步1分)
[解析] A发生硝化反应生成B，B与CH3COCl反应生成C，根据C结构简式知，B为，则A为， D发生已知①的反应生成E， E和A发生取代反应生成F，G发生已知②的反应生成H， H进一步发生反应得到I，根据I结构简式知H为HOCH2CN，G为HCHO， 1发生酯化反应生成J， F、J发生取代反应生成K， J为；
(1)母体是酚；
(2)根据分析可知；
(4) G→H的化学方程式为HCHO+HCN，反应类型为加成反应；
(5) K物质水解得到一个羧基、一个磷酸分子、两个酚羟基，则1molK能消耗6molNaOH，
(6)C为， 芳香族化合物X与C互为同分异构体，X符合条件：
①分子中含有硝基且与苯环直接相连、②能与NaHCO3溶液发生反应，则含1个-COOH，则当X中苯环只有2个侧链时，分别为-NO2、-CH2COOH，分别处于邻、间、对位，共有3种；当X中苯环有3个侧链时，分别为-NO2、-CH3、 -COOH，让其中2个例如-NO2、-CH3先处于邻位，则苯环上有4种氢原子，把第三个取代基-COOH取代上去，有4种结构；同理，让其中2个例如-NO2、-CH3先处于间位，则苯环.上有4种氢原子，把第三个取代基-COOH取代上去，有4种结构，再让其中2个例如-NO2、-CH3先处于对位，则苯环上有2种氢原子，把第三个取代基-COOH取代上去，有2种结构，故符合条件的X的结构有13种(不考虑立体异构)，
(7)逆合成分析可知
可由发生酯化反应得到，可由
水解得到，
可由苯甲醛和HCN发生加成反应得到。
2022年高三百校大联考
化学
(本试卷满分100分，考试用时75分钟)
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Ti-48 Ag-108
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.庆祝中国共产党成立100周年大会上，总书记宣告中华大地全面建成了小康社会。化学科研人员在科技强国道路上作出了巨大贡献。下列有关化学与生产生活、科研的说法正确的是
A. Ge (32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
B.制造无菌滤棉的材料聚丙烯属于天然高分子材料
C.使用75 %的酒精、0.1 %的次氯酸钠溶液和0.9 %的食盐水均可以快速、高效杀死新型冠状病毒
D.丝绸、宣纸及棉花的主要成分均为合成纤维
2.下列叙述正确的是
A.需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀
B.盐卤(含MgCl2)Mg(OH)2MgCl2溶液 Mg
C.煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化
D.淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物，氨水、王水、双氧水都是混合物
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.10gD218O 中含有的中子数为6 NA
B.标准状况下，11.2L HF含有的分子数为0.5 NA
C.向100 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液恰好呈中性，溶液中醋酸分子数为0.02 NA
D.1L0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中C2O72-的数目为0.1 NA
4.下列实验装置或操作能达到目的的是
A. 制取乙烯
B. 提高HClO浓度
C. 配制250mL0.10. mol·L -1NaOH溶液
D. 除去乙烯中的少量SO2
5.表示下列反应的离子方程式正确的是
A.用铜作电极电解KCl溶液： 2Cl- +2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
B.少量Mg(OH)2溶于FeCl3溶液： 3Mg(OH)2(s) + 2Fe3+(aq)= 2Fe(OH)3(s) + 3Mg2+(aq)
C.过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中： 3SO2 + 2 NO3- +3Ba2++2H2O = 3BaSO4↓+ 2NO↑+4H+
D.用足量Na2S2O3的碱性溶液除去水中的Cl2： 4Cl2+ S2O32- +5H2O=10H++2SO42- +8Cl-
6.下列化学用语书写正确的是
A.聚氯乙烯的链节： -CH2-CHCl-
B.偏二甲肼(C2H8N2) 的结构简式：
C. 既可以表示四氯化碳的比例模型也可以表示甲烷的比例模型
D.乙酸乙酯和葡萄糖的实验式都为CH2O
7.钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含Ti4+、 Fe2+、微量Sc3+) 中富集钪，并制备氧化钪(Sc2O3) 的工艺流程如下。下列说法不正确的是
A.酸洗时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+
B.“操作 1”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
C.“滤渣 1”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3
D.草酸钪焙烧时反应的化学方程式： 2Sc2(C2O4)3 + 3O2 2Se2O3+ 12CO2
8. CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如下。下列说法不正确的是
A.乙分子中有3个手性碳原子(连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子)
B.Y分子中有2种含氧官能团
C. Z分子中虚线框内一定共平面的碳原子有7个
D. 1mol X与银氨溶液完全反应，生成Ag 108 g
9.某深蓝色溶液是纤维素的优良溶剂，其制备反应如下图所示。X、Y、Z三种元素原子序数依次增大，Y原子的核电荷数是最外层电子数的1.5倍，Y、乙均位于X的下一周期，W及其合金是人类最早发现的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等。下列说法不正确的是
W2++ 2X2Z-YX2-YX2- ZX2
A. Y元素的最高价氧化物分子中有4对共用电子
B.最高价氧化物水化物的酸性： Y
D.化合物WX与稀盐酸反应生成气体X2
10.《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过二硫酸钠(Na2S2O8) 去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如右图所示。下列叙述不正确的是
A.56gFe参加反应，消耗的S2O82-大于1 mol
B.过二硫酸钠(Na2S2O8) 中S的化合价为+6
C.pH越大，越有利于去除废水中的正五价砷
D.碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为： SO42-·+H2O= SO42- +·OH +H+
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如右下图所示五层膜的玻璃电致变色系统其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知： WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色)
下列有关说法正确的是
A.当A接电源的负极时，发生的电极反应为： WO3+Li++e-=LiWO3
B.当A接电源正极时，透射率增强，不能有效阳拦阳光
c.当B接电源正极时，Fe4[Fe(CN)6]3转化为Li4Fe4[Fe(CN)6]
D.当B接电源负极时，膜由无色变为蓝色
12.下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
探究NO2能否支持燃烧
取少量浓硝酸加热分解，将产物先通入浓硫酸，后用集气瓶收集气体
将带火星的木条放置瓶内，木
条复燃，说明NO2支持燃烧.
B
探究乙醇与浓硫酸反应是否生成了乙烯
将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，观察颜色变化
溶液紫红色褪去，说明产生的气体中一定含有乙烯
C
苯和液溴反应是否生成了HBr
将少量铁粉、5mL苯和1 mL液溴混合，产生的气体通入AgNO3溶液中
混合时液体剧烈沸腾，AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀，苯和液溴发生反应生了HBr
D
探究维生素C的还原性
向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
黄色溶液变为浅绿色，说明生素C具有还原性
13.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子
试剂
离子方程式
A
NH4+、Mg2+、Fe3+、SO42-
少量铜粉
Fe3++Cu= Fe2++Cu2+
B
Fe2+、 H+、 Cl-、NO3-
KNO3溶液
3Fe2++ NO3- +4H+= 3Fe3++NO↑+2H2O
C
K+、Na+、ClO-、SO42-
少量SO2
SO2+H2O+ClO- = SO42- +HClO+Cl-
D
K+、Na+、SO32-、AlO2-
少量NH4Cl
NH4++AlO2- +2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O
14.酒石酸(H2B)及其与OH-形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化曲线如图(已知： 20°C时，Ksp(KHB)=3.8× 10-4， S(K2B)=100 g/L)。向25 mL 0.1 mol/L酒石酸溶液中，逐滴加入0.2mol/LKOH溶液，下列相关说法不正确的是
A.酒石酸的Ka2的数量级为10-3
B. pH=3， c(H2B)> c(HB- )>c(B2- )
C. pH越高，越有利于用酒石酸检验K+
D. V(KOH)=12.5 mL时，c(H2B)+c(HB- )+c(B2- )≈0.0195mol/L
三非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，铄个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：此题包括3小题，除标注空外，每空2分，共39分。
15. (12分)利用火法炼铜后产生的含锌铜烟尘(主要成分为ZnO、CuO 和少量铁的氧化物)制备活性氧化锌(ZnO)，同时回收硫酸铵晶体的工艺流程如下：
已知： (1) 含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分是ZnO，还含有少量的CuO和Fe2O3
(2)25°C时溶液中金属离子物质的量浓度c与pH的关系如图所示：当溶液中某离子浓度c≦1.0×10-5 mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有__(至少写出两点)。
(2)操作a的名称_(1分)。
(3)反应池中在加入H2O2后选择合适试剂将pH调至___ _恰好可以使杂质离子沉淀完全，
可选择的试剂是______ ( 填标号)。
A.氢氧化钠B.氨水C.氧化锌D.氢氧化钙
(4)沉淀池中得到沉淀的化学式可以表示为aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O，该反应产生的气体是_____ (1 分) (填化学式) ，为了确定其组成，将得到的固体进行焙烧，焙烧不需要用到的仪器有_(填写相应的字母)。
A.坩埚B.表面血C.蒸发皿D.烧杯
E.试管F.泥三角G.坩埚钳H.干燥器
(5)由滤液A得到硫酸铵晶体的一系列操作b为_。
16. (12 分)己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。制备己二酸的一种反应机理如下：+ HNO3(浓) HOOC(CH2)4COOH + NO2↑+ H2O (未配平)。制备己二酸的装置如右图所示(夹持、加热装置省略)。向三颈烧瓶中加入2 mL浓HNO3，再缓慢滴加1.5g环己醇，保持80 °C持续反应2h。反应结束冷却至室温后，在冰水浴中继续冷却，分离出己二酸粗品。
(1)图中冷凝管的名称__ ，冷却水从___ (1分) (填“a"或“b” )口流入。
(2)为了防止污染空气，图中还缺少的装置是_。
(3)将己二酸粗品提纯的方法是____，洗涤沉淀的方法为____ (填字母)。
A.用乙醇洗涤B.用乙醇-水溶液洗涤C.用冰水洗涤.
(4)若制得纯己二酸的质量为1.5g，则己二酸的产率为__(保留一位小数)
(5)环己烯、环己酮也可被双氧水氧化成己二酸。所需双氧水理论用量环己烯环己酮(1分) (填“大于”“小于”或“等于”)。
17. (15分)当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。问答下列问题：
I. CO2在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应： .
主反应： CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)△H1=- 156.9 kJ·mol-1
副反应： CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)△H2=+41.1 kJ·mol-1
己知2H2(g)+ O2(g)2H2O(g)△H3= -395.6kJ·mol-1， .
(1) CH4燃烧的热化学方程式CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) △H =_。
(2)加氢合成甲烷时，通常控制温度为500° C左右，理由是。
II.二氧化碳合成甲醇的反应为： CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H=-49kJ·mol-1
(3) 573K时，在体积为2L的刚性容器中，投入2 mol CO2和6 molH2，合成总反应达到平衡时，CO2的平衡转化率为60 %。
①该反应的平衡常数K=____ L2/mol2 (保留1位小数)。
②为了提高CO2的平衡转化率可以采取的措施有_____ ( 填写两项措施)。
③图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线____ (填 “m”或“n”)。
④测得在相同时间内，不同温度下H2的转化率如图2所示，v(a)逆_____ v(c)逆 (填“>”“<”或“=”)。
(4)用右图装置模拟科学研究在碱性环境中电催化还原CO2制乙烯(X、Y均为新型电极材料，可减少CO2和碱发生副反应)，装置中X电极为_(1分) (填“正”“负”“阴”或“阳”)极，Y极上的电极反应式为__。
(二)选考题：除标注空外，每空2分，共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
[选修3：物质结构与性质]
18. (15分) (1)①基态Ni原子价层电子的电子排布图为_。
②含有4个水分子的醋酸镍[Ni(C2H3O2)2·4H2O]构型为八面体，则中心Ni原子的配位数为_(1分)。
(2)富马酸结构中，碳原子的杂化类型是_(1分)，其中元素的电负性由大到小排序为_。
(3) NaBH4是有机合成中常用的还原剂，BH4-离子的空间构型为____ (1 分)，与BH4-互为等电子体的一种阳离子为_(1分) (填离子符号)， NaBH4中存在____ (1分)(填字母)。
A.离子键B.σ键C. π键D.氢键
(4) OF2的熔、沸点低于Cl2O，原因是.。
(5) TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2-aNb，表示如下图。
①立方晶系TiO2晶胞参数如图甲所示，其晶体的密度为________ g/cm3
②图乙TiO2-aNb晶体中a=_。
[选修5：有机化学基础]
19. (15分)药物瑞德西韦对新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。K是合成瑞德西韦的关键中间体，其合成路线如图：
已知：①R-OHR-Cl；
②
回答下列问题：
(1) B的名称_。
(2) J的结构简式。
(3) I中官能团的名称为_。
(4) D→E的反应类型为_G→H的反应类型为_____。(每空1分，共2分)
(5)理论上，K物质在碱性条件下可以水解，最多可消耗____mol NaOH。
(6)芳香族化合物X与C互为同分异构体，符合下列条件的X的结构有______种 (不考虑立体异构)。
①分子中含有硝基且与苯环直接相连
②能与NaHCO3溶液发生反应
(7)写出以苯甲醛为原料制备的合成路线_(3分) (无机试剂任选)。
化学参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.A[解析]A.Ge(32号元素)处于金属和非金属交界处，是半导体材料Ge的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池，A正确； B.聚丙烯属于人工合成的有机高分子材料，B错误；C.75%的酒精、0.1%的次氯酸钠溶液均可以快速、高效杀死新型冠状病毒，但0.9%的食盐水不能，C错误； D.丝绸的主要成分是蛋白质，宣纸和棉花的主要成分均为纤维素，它们均为天然纤维，D错误。
2.C[解析]A.电离指电解质或者非电解质在水中释放出离子的过程，该过程不需要通电；电化学腐蚀的原理是原电池，其能量转化过程是由化学能转化为电能，故电化学腐蚀不需要通电；其他的过程需要通电； A错误； B.盐卤(含 MgCl2)与石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，电解氯化镁溶液得不到镁，应电解熔融的MgCl得到Mg， B错误； C.煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，C正确； D.纤维素，淀粉，蛋白质是高分子化合物，油脂一般是甘油三酯，甘油二酯等一类的小分子物质；氨水、王水是混合物，双氧水是纯净物，D错误。
3. C [解析] A. D 218O中中子数为12，则10gD218O中含有的中子数为<6NA，A错误； B.在标准状况下，HF是以聚合分子(HF)n存在，而不是以气体形式存在，因此不能根据HF的体积计算其中含有的分子数，B错误； C.根据溶液呈电中性，因此有c(Na+ )+c(H+ )=c(CH3COO- )+c(OH-)，溶液的pH=7，c(H+ )=c(OH-)，推出c(Na+ )=c(CH3COO-)，可以认为CH3COOH没有电离， CH3COO-没有水解，因此溶液中醋酸分子的物质的量为100× 10-3L×0.2 mo/L=0.02 mol，C 正确； D. K2Cr2O7溶液中存在平衡C2O72-+H2O2CrO42- +2H+，所以1L0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中Cr2O72-的数目小于0.1NA， D错误。
4. B[解析]A.实验室制取乙烯的反应原理为： CH3CH2OHCH2=CH2↑ +H2O，该反应用到的药品有乙醇和浓流酸，用到的装置为液液加热装置，加入碎瓷片的目的是防止暴沸。乙醇发生消去反应生成乙烯的反应中，温度必须控制在170°C，温度计的作用是控制反应温度在170°C，而图中缺少温度计，A错误； B.氯水含有盐酸、次氯酸，盐酸可与碳酸钙反应，次氯酸与碳酸钙不反应，可增大次氯酸的浓度，B正确； C.容量瓶不能用于溶解、稀释和长期贮存溶液，C错误； D.乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，应用氢氧化钠溶液除去乙烯中的SO2， D错误。
5. B[解析]A.铜电极是活性电极，电解时铜失去电子，A错误； B.少量Mg(OH)2溶于FeCl3溶液，转化为氢氧化铁沉淀，离子方程式为： 3Mg(OH)2(s)+2Fe3+ (aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+ (aq)，B正确； C.过量SO2通入Ba(NO3 )2，溶液时，参加反应的NO3-与Ba2+的物质的量之比为2：1，C错误； D.反应混合物是碱性溶液，不会生成H+，D错误。.
6. A [解析] A.聚合物的最小重复单元即链节，聚氯乙烯的链节为： -CH2-CHCI-， A正确；B.偏二甲肼中N原子形成3对共价键，结构简式为H3C-NH-NH-CH3， B错误； C.比例模型表现了原子间的结合方式及原子大小的关系，题给比例模型的中心原子比其他4个原子的半径大，故可以表示甲烷分子而不能表示四氯化碳分子， C错误； D.乙酸乙酯的化学式为C4H8O2，实验式即最简式为C2H2O， D错误。
7. C [解析] A. "有机相”中主要含有Ti4+、Fe2+、 Sc3+，酸洗时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，有利于后面沉淀除去，A 正确； B.过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，B正确C.“滤渣1”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3、 Sc(OH)3，因为加入氢氧化钠溶液之前溶液中含有Sc3+和Fe3+， C错误； D.草酸钪与氧气焙烧时反应生成Sc2O3和CO2，化A.学方程式为： 2Sc2(C2O4)3+ 3O22Sc2O3+ 12CO2，D正确。
8. D [解析] A.打“*”的碳原子为手性碳原子，Z中有3个手性碳原子，A正确；B.Y中含有羰基、醚键，有2种含氧官能团，B正确；C.Z中虚线框中，苯环及其所连的碳原子一-定在-一个平面上，共有7个，C正确； D. X中有一个醛基，1molX与银氨溶液完全反应，生成Ag2mol，共216g，D错误。
9. C [解析] Y原子的核电荷数是最外层电子数的1.5倍，可知Y的最外层电子数可能是2、4、6、8，对应的原子序数分别是3、6、9、12，结合所给物质中Y的成键特点可知，Y为C元素；Y、Z均位于X的下一周期，所以X位于第一周期，为H元素，Z可以形成3个共价键，.则应为N元素； W为Cu元素。A. Y元素的最高价氧化物分子为CO2，共有4对共用电子对，A正确； B.非金属性C
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.AB [解析] A.当A接电源的负极时，WO3得电子被还原为LiWO3，电极反应为：WO3+Li++e-= LiWO3A正确；B.当A接电源正极时，LiWO3失电子发生氧化反应得到WO3，膜由蓝色变为无色，透射率增强，不能有效阻拦阳光，B正确； C. B外接电源正极时，根据电解原理可知，发生反应为： Li4Fe4[Fe(CN)6]3-4e-= =Fe4[Fe(CN)6]3+4Li+， C错误； D.当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为： Fe4[Fe(CN)6]3+4Li ++4e- = =Li4Fe4[Fe(CN)6]3，膜由蓝色变为无色，D错误。
12.AD [解析] A.浓硝酸分解的反应为4HNO3(浓)= 4NO2+O2+2H2O，生成的NO2和O2的体积比为4： 1，而空气中N2和O2的体积比为4： 1，故带火星的木条复燃，能说明NO2支持燃烧，A正确；B.挥发的醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色，由操作和现象不能说明产生的气体中一定含有乙烯，B错误； C.液溴易挥发，挥发出的溴与能与AgNO3溶液反应产生淡黄色沉淀，即与AgNO3溶液反应产生淡黄色沉淀的物质不一定为HBr，还有可能为Br2，所以不能证明苯和液溴发生反应生了HBr，C错误。D.向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，若黄色溶液变为浅绿色，说明生素C具有还原性，D正确。
13. D [解析]A. NH4+、Mg2+、Fe3+、SO42-之间互不反应，能够共存，Cu和Fe3+反应，方程式错误，A错误； B. NO3-与H+、Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存， B错误； C. K+、N+、ClO-、SO42-之间互不反应，能够共存，通入少量SO2，次氯酸根离子能够把二氧化硫氧化为硫酸根离子，SO2少量， ClO-过量，离子方程式为： SO2+H2O+3ClO-=SO42- +2HClO+Cl-，C错误； D. K+、Na+、 SO42-、AlO2-之间互不反应，能够共存，少量NH4Cl与AlO2-反应生成沉淀，离子方程式为： NH 4++AlO2- +2H2O = Al(OH)3↓+ NH3·H2O， D正确。
14. AC [解析] A.由图可知，当B2-的浓度分数为0.48时，溶液的pH为4.37，则H2B的电离常数Ka2= c(B2- )·c(H+)/ c(HB-)≈1×10-4.37，则Ka2的数量级为10-5， A错误； B.由图可知，溶液pH为3时，溶液中三种微粒浓度c(H2B)> c(HB-)>c(B2-)，B正确； C.由图可知，溶液pH在3.04~4.37范围内，溶液中HB离子浓度较大，有利于钾离子转化为酒石酸氢钾沉淀，pH并不是越高越好，C错误； D.当氢氧化钾溶液的体积为12.5mL时，酒石酸溶液与氢氧化钾溶液恰好反应生成酒石酸氢钾，由酒石酸氢钾的溶度积可知，溶液中HB-的浓度为.0.0195mo/L，由物料守恒可知，溶液中
c(H2B)+c(HB- )+c(B2- )≈0.0195mol/L， D正确。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。除标注空外，每空2分。
15. (1)将Fe3+还原为Fe2+；除去Cu2+； 调节溶液的pH (答出1点给1分，回答出2点即可得满分)。
(2)过滤(1分)
(3) 2.8BC
(4) CO2 (1分)BCDE
(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、(洗涤、干燥)
[解析]
(1)锌粉可以将Fe3+还原为Fe2+； 除去Cu2+；调节溶液的pH
(2)分离得到沉淀，所以是过滤
(3) “步骤I”加入H2O2后，Fe2+被氧化为Fe3+，再将溶液进行加热，促进Fe3+水解使其转化为Fe(OH)3沉淀；由图可知pH=1.8时，Fe3+开始沉淀，此时c(Fe3+)=10-2mo/L，若要使沉淀完全，应使c(Fe3+)≦1.0 ×10-5mol/L，根据溶度积常数Ksp[Fe(OH)3]= c(Fe3+)·c3(OH-)=10-2=1038.0，所以当c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L时，c(OH-)=mol/L= 10-11.2mol/L，c(H+ )=10-2.8mol/L，则pH= 2.8。在加入H2O2后加入ZnO或氨水将pH至少调至2.8，能将Fe3+沉淀完全，调节pH试剂不能选用氢氧化钠和氢氧化钙，因为会引入杂质，故应选BC。
(3)由图可知，“步骤III”中，向ZnSO4溶液中加入NH4HCO3，得到aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O沉淀和(NH4)2SO4，所以产生的气体是CO2。固体焙烧选用坩埚，无需蒸发皿、表面皿、烧杯、试管。
(5)铵盐受热易分解，应该用降温结晶的方法获得晶体，所以由滤液A得到硫酸铵晶体的一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤、干燥)。
16. (1) 球形冷凝管 a (1分)
(2)尾气吸收装置
(3)重结晶C
(4) 68.5%(5)大于(1分)
[解析]
(1)冷却水从冷凝管的下口a进入，上口b口流出；
(2)根据题目中的已知信息判断有污染性气体二氧化氮产生，故需要尾气处理；
(3)因为己二酸常温下为固体，温度较低时会从溶液中析出，所以己二酸粗品提纯方法是重.结晶；乙二酸在温度较低时溶解度小，为了减小洗涤时溶解损耗，洗涤沉淀的方法为冰水洗涤；
(4)根据原子守恒可知理论生成己二酸的质量1.5/100× 146= =2.19g，所以己二酸的产率是1.5/2.19=68.5%；
(5)根据环己烯、环己酮也可被双氧水氧化成己二酸的分子式的特点与双氧水的分子式上判断，生成己二酸所需双氧水的量最少的是环己酮。
17.I (1) -634.3kJ·mol-1
(2)该温度下有较高的化学反应速率和催化剂活性最高( 全对才给分)
II (3)①0.5
②降低温度、及时将CH3OH分离、适当增大压强(写出两点即可给2 分)
③m
④<
(4)阴极(1分)4OH- -4e-==O2↑+2H2O
[解析]
(1)己知反应I CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+ 2H2O(g)△H1=-156.9kJ/mol；
反应II CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g)△H2=+41.1kJ /mol；
反应III 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-395.6kJ/mol ；
根据盖斯定律，2× III-I 得CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g)
△H=(-395.6kJ/ mo1)×2- (-156.9kJ / mo1)=-634.3kJ/ mol；故答案为-634.3kJ/mol ；
(2)加氢合成甲烷时，通常控制温度为500°C左右，其原因为该温度下有较高的化学反应速率和催化剂活性最高；
(3)①根据三段式可知：
CO(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
起始浓度(mol/L)1300
变化浓度(mol/L)0.61.80.60.6
平衡浓度(mol/L)0.4 1.20.6 0.6
该反应的平衡常数K=≈0.5L2/mol2；
②反应CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g)△H = -49kJ /mol为放热反应，降低温度，平衡正向移动，CO2转化率增大；及时将CH3OH分离，平衡正向移动，CO2转化率增大；
③该反应为放热反应，升高温度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小， .根据图像可知，曲线m表示平衡常数与温度T之间的变化关系；
④根据图2可知，c 的温度高于a点，温度高，反应速率快，即v(a)逆
18. (1)6(1分)
(2) sp2 (1分)O>C>H
(3)正四面体(1分)NH4+ (1 分)AB (1分)
(4) OF2和Cl2O都是分子晶体，结构相似，Cl2O 的相对分子质量大，Cl2O 的熔、沸点高
(5)
[解析](1)电子排布图为：； 若该构型为八面体，则C2H3O2和H2O均为配体，中心Ni原子的配位数为6
(2) C原子形成双键，杂化方式为sp2
(3) NaBH4是有机合成中常用的还原剂，BH4-离子的中心原子B的价层电子对数为： 4+
(3+1-4×1)=4，且无孤电子对，故其空间构型为正四面体；等电子体是指原子总数相等，电子总数相等的微粒，故与BH4-互为等电子体的一种阳离子为NH4+，NaBH4中存在离子键和B与H以单键连接形成的σ键。
(4) OF2和Cl2O都是分子晶体，二者结构相似，Cl2O 的相对分子质量大，其范德华力大，故Cl2O的熔、沸点高。
(5)①根据TiO2晶胞结构，Ti 原子在晶胞的8个顶点、4个面心和1个在体内，1个晶胞中含有Ti的个数为8×+4×+1=4，O原子8个在棱上、8个在面上、2个在体内，1个晶胞中含有O的个数为8×+8 ×+2=8，则1mol晶胞的质量为48×4+16×8= 320g， lmol晶胞的体积为NA×a2c×10-30 cm3，所以密度
= g/cm3； .
②由晶胞结构示意图可知，TiO2-aNb晶胞中N原子数为1×=，O原子数为7×+7×+1=，
Ti原子数为4，故b=×=，2-a=×，解之得，a=
19. (1)对硝基苯酚
(2)
(3)羧基、氨基(每个1分，共2分)
(4)取代反应加成反应(每个1分，共2分)
(5) 6
(6) 13
(7) (3分，每步1分)
[解析] A发生硝化反应生成B，B与CH3COCl反应生成C，根据C结构简式知，B为，则A为， D发生已知①的反应生成E， E和A发生取代反应生成F，G发生已知②的反应生成H， H进一步发生反应得到I，根据I结构简式知H为HOCH2CN，G为HCHO， 1发生酯化反应生成J， F、J发生取代反应生成K， J为；
(1)母体是酚；
(2)根据分析可知；
(4) G→H的化学方程式为HCHO+HCN，反应类型为加成反应；
(5) K物质水解得到一个羧基、一个磷酸分子、两个酚羟基，则1molK能消耗6molNaOH，
(6)C为， 芳香族化合物X与C互为同分异构体，X符合条件：
①分子中含有硝基且与苯环直接相连、②能与NaHCO3溶液发生反应，则含1个-COOH，则当X中苯环只有2个侧链时，分别为-NO2、-CH2COOH，分别处于邻、间、对位，共有3种；当X中苯环有3个侧链时，分别为-NO2、-CH3、 -COOH，让其中2个例如-NO2、-CH3先处于邻位，则苯环上有4种氢原子，把第三个取代基-COOH取代上去，有4种结构；同理，让其中2个例如-NO2、-CH3先处于间位，则苯环.上有4种氢原子，把第三个取代基-COOH取代上去，有4种结构，再让其中2个例如-NO2、-CH3先处于对位，则苯环上有2种氢原子，把第三个取代基-COOH取代上去，有2种结构，故符合条件的X的结构有13种(不考虑立体异构)，
(7)逆合成分析可知
可由发生酯化反应得到，可由
水解得到，
可由苯甲醛和HCN发生加成反应得到。
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