初中化学鲁教版九年级下册第二节 金属的化学性质教学演示ppt课件

这是一份初中化学鲁教版九年级下册第二节 金属的化学性质教学演示ppt课件，共47页。PPT课件主要包含了提出问题，想一想，二金属与酸的反应，活动与探究，活动性Fe﹥Cu，金属活动性由强到弱，第2课时，化合物，置换反应，化学反应的基本类型等内容，欢迎下载使用。
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.初步了解常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
我们曾经学过有关金属的哪些反应？
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
能得出金属的那些性质？
1、所有的金属都可以和氧气反应吗？
2、你知道它们和氧气反应的条件吗？
镁、铝在常温下可与氧气反应铁、铜在加热时可与氧气反应金在加热时也不与氧气反应
1、大多数金属都能与氧气发生反应
２、反应的难易与剧烈程度有所不同
镁、铝比较活泼，铁、铜次之， 金最不活泼
金属活动性: 镁、铝 ＞铁、铜＞金
金属与氧气反应条件的不同,说明金属的化学活动性不同.
镁和铝在常温下可与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
抗腐蚀原因：4Al+3O2 ===2Al2O3
资料: 16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体---氢气.
1、所有的金属都可以和酸反应吗？
2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
如何判断Mg Zn Fe Cu 的活动性
B 组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。
A 组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀盐酸。
放出气泡速度最快，反应最剧烈。
放出气泡速度较快，反应较为剧烈。
放出气泡速度缓慢，反应较为缓和。
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应 或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应。
你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律吗？
现象：_________________________________________________________________________________________________________
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
该反应的化学方程式：
根据金属和氧气反应的剧烈程度不同我们已经知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还有其他方法来判断Al和Cu谁更活泼呢？
三.金属与化合物溶液的反应
所有金属都可以和化合物的溶液反应吗？
利用Al丝、Cu丝及CuSO4溶液、Al2(SO4)3溶液。判断Al、Cu的活动性
将铝丝浸入CuSO4溶液中
铝丝表面覆盖一层红色物质
将铜丝浸入Al2(SO4)3溶液中
Al、Cu、Ag的活动性，谁强谁弱如何判断？
铝与硫酸铜溶液的反应
浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。
浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
根据刚才的实验填写表格
活动性:Cu < Al
以上三种金属活动性顺序为: Al Cu Ag
2、可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。
1、部分金属能与金属化合物的溶液反应。
常见金属的活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
课题2 金属的化学性质
3、在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
金属活动性顺序的应用:
1、在金属活动顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢之前的金属能置换出盐酸(稀硫酸)中的氢。
4、铁与溶液发生置换反应，生成亚铁化合物。
⑴大多数金属能与O2反应
⑵大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应
⑶部分金属能与金属化合物的溶液反应
2、判断常见金属活泼性的方法
⑴金属与酸反应的剧烈程度
⑵金属与能否与金属化合物的溶液反应
⑶金属与氧气反应的难易程度
1、判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。 ⑴银与稀盐酸 ⑵锌与硫酸铜溶液 ⑶铜与硫酸锌溶液 ⑷铝与硝酸银溶液 ⑸银与氯化铜溶液 ⑹镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的⑵ ⑷ ⑹
⑵ Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
⑷ Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
⑹ Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
2、有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序.
解答: 金属活动性顺序 X>Y>Z
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
对于以下的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。
由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
化合反应：A + B + … → AB…(多变一)分解反应：AB… →A + B + … (一变多)置换反应：A +BC →AC + B
1.生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？2.可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？3.下列化学变化属于置换反应的有：（1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2（2）C＋Fe2O3 → Fe＋CO2（3）H2O2 → H2O＋O2（4）Fe+AgNO3 → Fe(NO3)2＋Ag
1、有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性顺序如何？
2、实验室制氢气常选择锌与稀硫酸反应，（1）选用的依据是什么？（2）不选铜的理由？（3）猜想：为什么也不选钾、钙、钠？
3、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ）①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y③X+ H2SO4== XSO4+ H2↑ ④Z+ H2SO4不反应 A、Z＞X＞Y B、Z＞Y＞X　　C、X＞Y＞Z 　　 D、X＞Z＞Y
4、现有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解而Z不溶，则三种金属的活动顺序正确的是（　　　） A、Y＞X＞Z　 　B、Y＞Z＞X　　 C、X＞Y＞Z　　 D、X＞Z＞Y
5、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增 加 的是（ ） A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀HCl
6、下列物质不能由金属和酸反应直接生 成的是 ( ) A、 ZnCl2 B、 CuSO4 C 、FeCl2 D 、Al2(SO4)3
4、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（　　　） A、HCl B、H2SO4 C、Na2 SO4 D、CuSO4
5、为了测定Ag,Zn,Cu,H的化学活动性强弱,某同学利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和盐酸4种物质，设计了如下实验方案，其中可行的是（ ） A、  Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3 B、Zn+HCl Cu+ AgNO3 Zn+AgNO3 C、Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3 D、Zn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNO3
6、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（ ） A、只有Zn B、只有Cu C、有Cu和Na D、有Cu和Zn
7、把足量锌粉分别加入到含下列各组物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（ ）（双选）A、MgSO4 CuSO4 B、CuSO4 H2SO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3 D、HCl CuSO4
思考题： 相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。
3．“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金（在合金中各种金属仍然保持各自的化学性质不变）。由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你设计实验，证明“药金”戒指是假黄金戒指。
4 为了测定某铁粉中杂质的含量,取该铁粉样品20克,放到盛有200克稀盐酸的烧杯中,反应后烧杯中物质总质量变成219.4克.求 ⑴铁粉中纯铁的质量分数. ⑵稀盐酸的质量分数. ⑶反应后的溶液中溶质的质量分数.