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2022年浙江省中考科学专题复习 金属
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这是一份2022年浙江省中考科学专题复习 金属，共23页。试卷主要包含了单选题，解答题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
2022年浙江省中考科学专题复习： 金属
一、单选题
1.3月22日，世界上第一颗使用磁系统收集太空垃圾的卫星发射升空。太空垃圾碎片中，能被磁铁吸引的材料是（ ）
A. 铜 B. 铁 C. 铝 D. 镁
2.科学家研究发现，用高能真空紫外线照射二氧化碳可直接产生氧气，其化学反应模型如图所示。该反应的基本类型为( )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
3.某同学为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验。这样设计的依据是( ) 。
A. 活泼金属易与氧气反应
B. 铁与铝有不同的物理性质
C. 排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来
D. 活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来
4.如图所示，分别向甲，乙两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向甲中加入植物油，U形玻璃管内为红墨水(开始时两端液面相平)，塞上橡皮塞后，放置一段时间。下列说法错误的是( )。
A. 植物油用于隔绝氧气和水 B. 甲试管中铁片比乙试管中铁片不易生锈
C. U形玻璃管两端的液面变为右低左高 D. U形玻璃管两端的液面变为左低右高
5.能用金属与同一种稀酸反应制取的化合物是( )
A. CuCl2 ， AlCl3 B. ZnCl2 ， MgCl2 C. Fe2( SO4)，FeSO4 D. Na2SO3 ， K2SO4
6.小明为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程，依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是（ ）
A. ①稀盐酸 ②硝酸银 B. ①稀硫酸 ②硫酸锌
C. ①稀盐酸 ②硫酸亚铁 D. ①稀硫酸 ②硝酸镁
7.锰是桥梁建筑的重要金属之一.小科通过研究锰、镁、锌三者的金属活动性，发现它们的活动性由强到弱顺序是镁>话>锌，则下列实验方案能够达成目的的是（ ）
A. B.
C. D.
8.向CuSO4溶液中加入一定质量的镁粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色溶液。下列说法不正确的是（ ）
A. 滤渣中一定有Cu B. 反应后滤液中的金属阳离子为Cu2+和Mg2+
C. 向滤渣中滴加稀盐酸，一定会有气泡产生 D. 向滤液中滴加氢氧化钠溶液会产生蓝色沉淀
9.小科将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用传感器测得容器内温度和压强的变化，如图所示。下列分析中正确的是（ ）
A. 密闭容器内物质反应前后质量减少
B. 50s时，溶液中的溶质为AlCl3
C. 0~50s内，发生的反应是2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
D. 100s~140s内，温度降低说明反应停止并逐渐冷却，导致压强减小
10.将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中（ ）
A. 一定有银，可能有铜、锌 B. 一定有银，可能有铜，一定没有锌
C. 一定有银和铜，可能有锌 D. 一定有银和铜，一定没有锌
11.将一定质量的铁粉加入含AgNO3和Zn（NO3）2两种溶质的溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（ ）
A. 滤渣的成分只有银 B. 滤液中的溶质是 Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
C. 滤渣的成分可能是银、锌的混合物 D. 所得滤液的质量小于反应前原溶液的质量
12.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，则下列有关说法中正确的是（ ）
A. 滤出的固体中一定含有银，滤液可能含有硝酸亚铁
B. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁
C. 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D. 滤出的固体中一定含有银，滤液中一定含有硝酸亚铁
13.在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则叙述错误的是（ ）
A. 不溶物中一定有铜 B. 不溶物中可能有铁
C. 滤液可能是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液 D. 滤液是硫酸亚铁溶液
14.下列化学反应中，属于置换反应的是( )
A. CaCO3 CaO+CO2↑
B. H2O+CO2=H2CO3
C. H2+CuO H2O+Cu
D. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
15.烧杯中盛有等质量的锌粉和铁粉，向其中不断加入氯化铜溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）
A. ab段发生的是铁与氯化铜的反应 B. 向b点所得固体中加人稀盐酸，无气泡产生
C. c点所得溶液呈浅绿色 D. d点所得溶液中的溶质有2种
二、填空题
16.在自然界中，仅有少数金属是以 态的形式存在的，大多数金属是以 态的形式存在的。铁的使用非常广泛，但由于铁的化学性质比较 所以地壳中的铁元素都是以 形式存在。把赤铁矿(主要成分是Fe2O3 ， )冶炼成铁是一个复杂的过程，但它的主要反应原理是 (用化学方程式表示)，其中 是还原剂，氧化铁是 ， 铁元素从 态转变为 态。
17.垃圾分类回收是保护环境、防止资源浪费的一项重要举措。
（1）图中标示的物质中，属于金属材料的是________(写出1种即可)：
（2）为比较铝和铁的金属活动性，某同学设计实验方案：将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度。请判断该方案是否合理并说明理由________。
18.垃圾的分类回收再利用越来越受社会的关注。下图是某工厂处理含铜垃圾的生产流程：
（1）根据相关现象可知加入的A单质可能是________。
（2）若在回收含铜垃圾中发现混有金属铝，它________（填“会”或“不会”）出现在最终得到的红色粉末中。
19.近年我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措，我县街头垃圾桶如图所示，回答下列问题：
（1）图中标示的物质中，属于金属材料的是 (写出1种)
（2）塑料矿泉水瓶应放入 (填“可回收”或“不可回收”)筒中。
（3）内筒铝合金具有密度小，硬度大，具有一定的抗腐蚀等特性。但需要恰当使用，如铝与稀盐酸易反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，该反应属于化学反应基本类型中的 。
20.金属在生产和生活中应用广泛。
（1）下列属于铁合金的是 （选填字母）。
A.铁锈
B.纯铁
C.不锈钢
（2）某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌。兴趣小组的同学们取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
①若滤液为浅绿色，则滤液中除Fe(NO3)2外，一定含有的溶质还有________。
②所得滤液的质量与废液样品的质量相比一定减小，其原因是________。
21. 2020年8月温州轨道交通表示拟建线路7条。
（1）地铁建设过程中的列车轨道由锰钢制成，锰钢属于 材料（填“金属” 或“有机合成”）。
（2）锰钢属于铁合金，已知锰的金属活动性介于镁和锌之间，通过实验来比较铁和锰的金属活动性强弱，下列试剂中可以选用的是 。
A. Fe、Mn、ZnSO4 溶液 B. Fe、Mn、CuSO4 溶液 C. Cu、FeSO4 溶液、MnSO4 溶液
（3）地铁隧道中常用氢氧化镁作为阻燃材料，其阻燃原理是氢氧化镁受热分解生成耐高温的氧化镁和另一种常见的氧化物，反应的化学方程式是 。
22.北宋张潜在《浸铜要略序》中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。
（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中。用此法冶炼铜的过程中，铁块表面会出现一层________色物质。
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“ ”“ ”“ ”表示不同种类的离子，则“ ”表示________（填离子符号）。
23.金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导热性的是 ．
A.铂金饰品
B.铁锅
C.铝导线
（2）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，可在其表面刷漆，其防锈的原理是________．
（3）有X、Y、Z三种金属，它们具有如下性质：
①X、Z均不与稀盐酸反应②Y+2HCl═YCl2+H2↑③X+Z（NO3）2═X（NO3）2+Z则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是________．
24.每逢中秋佳节，赏月吃月饼是中国人的传统。科学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”又称“双吸剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的主要成分是铁粉。打开发现这包“脱氧剂”发现已变成了红棕色，而铁粉是黑色的，说明这包“脱氧剂”已变质。
（1）黑色的铁粉变成了红棕色是因为铁与 共同作用生成了氧化铁的缘故；
（2）要检验这包“脱氧剂”是否完全变质失效，下列所选试剂或方法正确的 。
A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 用磁铁吸引
25.人类的生产生活离不开金属。
（1）下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是 （填字母）；
A.铜火锅
B.铜导线
C.铜钟
D.铜钱
（2）往AgNO3 、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，得到滤液和滤渣，往滤渣上滴稀盐酸，发现有气泡，则滤渣一定存在的金属有________。
三、解答题
26.我国是一个钢铁生产大国，2018年内地的钢铁产量达8亿吨之多。
（1）据统计，全世界每年因锈蚀而损坏的钢铁约占全年产量的四分之一，因此如何防止钢铁生锈是人类面临的一个重大课题。自行车是不少同学上学的交通工具。根据你的观察，谈谈自行车生产厂家对自行车钢圈、车架和链条等各部位采取了哪些防锈的方法（任选一个部位）？
（2）铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据加下，请根据有关信息冋答问题。
实验次数
1
3
4
5
6
取样品质量（g）
31.0
31.0
31.0
31.0
31.0
取稀硫酸质量（g）
30.0
90.0
120.0
150.0
180.0
产生气体质量（g）
0
a
0.3
0.5
0.6
①a的数值为________。
②第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为________。
③列式计算该样品中单质铁的质量分数________（计算结果精确到0.1%）。
27.
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属称为“五金”，在“五金”顺序中， 如果把金属________的位置移到最后面正好符合由弱到强的顺序。
（2）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据：
金属
铜
锌
锡
铅
铋
镉
熔 点/℃
1083.4
419.6
231.9
327.5
271.3
320.9
保险丝由锡、铅、铋、镉组成，其熔点最高不超过________℃
（3）实验室中有铁、铜、锌三种金属，某同学想用实验的方法探究铁、铜、锌三种金属的活泼性顺序，若他选择的试剂是其中两种金属和一种盐溶液，则他选择的盐溶液是________溶液（填化学式或名称）。
28.小芳同学想测定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是________合金。
（2）小芳同学取该合金的粉末32.5克，与足量的该盐酸充分反应，经测定，产生了0.2克气体，请计算该合金中铜的质量分数。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时除了上述数据还必须提供和测出哪些数据？
答：______（填序号）．
A.产生气体的质量
B.参加反应的稀盐酸的质量
C.参加反应的稀盐酸的体积和密度
D.参加反应的合金的质量．
29.铜在日常生活中应用非常广泛，常用作铜丝、铜勺、铜壶、铜导线等。
（1）由用途可知，铜的物理性质有________。
（2）铜及其合金属于________ (填“金属材料”、“无机非金属材料”或“有机合成材料”)。
（3）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其原理是：利用铁比铜活泼的性质，把铁放入硫酸铜溶液中将铜置换出来。下列现象也能说明铁比铜活泼的有 (填序号，多选)。
A.在潮湿的空气中，铁比铜更容易生锈
B.硫酸铁溶液呈黄色，硫酸铜溶液呈蓝色
C.铁能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能
D.把铜放入硫酸亚铁溶液中不能将铁置换出来
E.铜的价格比铁高
（4）通过计算说明，若以此法炼制1吨铜，需要消耗多少吨铁?
30.人类的生活与生产都离不开金属．
（1）铝和铜常用于制造导线，是利用了铝和铜的________性．
（2）据报道，每年因腐蚀而报废的金属大约占世界年产量的20%～40%，铁生锈是因为与________直接接触，可以用________除去．铝比铁活泼，但抗腐蚀性比铁好，用化学方程式表示其原因________．
（3）打磨光亮的镁带放入沸水中，表面会附有白色固体并产生大量气泡；再向沸水中滴入无色酚酞试液，呈鲜红色，则镁在沸水中反应的化学方程式为：________．
（4）足量的（CuNO3）2溶液中，加入一定量铁粉和锌粉的混合物，充分反应后，溶液质量的变化如图所示．铁粉和锌粉的质量比为________．
四、实验探究题
31.下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
（1）实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是________；
（2）写出实验II中C试管内反应的化学方程式________；
（3）实验II中要验证Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是________(填字母序号)。
32.某科学小组在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，做了如下三个实验（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）：
①甲同学认为通过实验Ⅰ和III可比较出铁和锌的金属活动性强弱。他们依据的实验现象是________。
②乙同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序。于是补充了一个实验（如图2所示），实现了探究目的。他们的实验：金属X是________、Y溶液是________。（填化学式）
33.老师给同学们提供了盐酸、铁粉、锌粒和镁条，探究金属与酸的反应。
小科选取了盐酸和一种金属反应得到无色溶液，则小科一定没有选用的金属是________;
小华对上述无色溶液继续进行探究:确定小科选取的是哪种金属与盐酸反应。查阅资料:氢氧化锌和氢氧化镁都是难溶于水的白色固体。其中氢氧化锌可以溶解于 NaOH 溶液但氢氧化镁不溶解于 NaOH 溶液。
小华根据查阅资料的内容，完成下面实验设计。
实验步骤
实验现象及结论
取少量无色溶液于试管中，________
若________,说明是镁与盐酸反应。
34.小黄对Ti、Mg、Cu的金属活动性顺序进行了如下探究。
（1）取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察到现象如表。结论：Ti、Mg、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为________。
金属
Ti
Mg
Cu
实验现象
产生气泡速度慢
产生气泡速度快
无明显现象
（2）在实验过程中，小黄又发现镁条与稀盐酸反应过程中产生气体体积与反应时间有如上图所示关系，请分析：t2~t3时间内反应速度逐渐减慢的原因是________。
（3）你是否还知道其他方法来比较这三种金属的活动性(可供选择的药品：Ti、Mg、Cu、TiCl2溶液、MgCl2溶液、Cu(NO3)2溶液)________。(写出一种方法即可)
35.人类的生产生活离不开金属。
（1）铁生锈的条件是铁与________直接接触。
（2）铜制品如果长期暴露在空气中也会生锈，已知铜锈化学式为Cu2（OH）2CO3。试判断铜生锈除满足铁生锈的上述条件外，还需要空气中的________。
（3）在生活中经常用一些铝制品代替铁，铝耐腐蚀的原因是_______。[填序号]
A.铁比铝活动性弱
B.铝与氧气反应在其表面生成致密的氧化物保护膜
C.常温下，铝不与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液反应
（4）如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是______[填序号]
A.向左偏
B.向右偏
C.先向左偏后向右偏
D.先向右偏后向左
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【分析】根据铁有铁磁性分析。
【解答】铁具有铁磁性，能被磁铁吸引；
故选B。
2.【答案】 B
【解析】【分析】观察模型图分析分子、原子的变化，结合化学反应的特点分析反应的类型。
【解答】分析模型图可知二氧化碳分子分成氧原子和碳原子，氧原子再结合成氧分子，因此二氧化碳经过反应产生了氧气和碳，它是由一种物质反应后生成两种的物质的反应，因此属于分解反应的类型，B符合题意。
故答案为：B
3.【答案】 D
【解析】【分析】根据金属能否与盐反应是利用活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来分析 。
【解答】铝的活动性大于锌和铁，能与氯化锌溶液、氯化亚铁溶液反应，铁的活动性小于锌，不能与氯化锌溶液反应，所以题中设计依据是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来 ；
故选D。
4.【答案】 C
【解析】【分析】根据甲中铁不与氧气和水接触，不生锈，乙中铁生锈时会使压强减小分析。
【解答】A、植物油可以隔绝氧气和水 ，不符合题意；
B、甲试管中铁片不与水和氧气接触，比乙试管中铁片不易生锈 ，不符合题意；
C、甲试管中铁比乙试管中不易生锈，当乙试管中铁生锈时装置内压强减小，U形管内液面会出现左低右高的现象，符合题意；
D、 U形玻璃管两端的液面变为左低右高 ，不符合题意；
故选C。
5.【答案】 B
【解析】【分析】根据铜不与盐酸反应，铁与酸反应生成+2价亚铁盐及硫酸盐和亚硫酸盐的不同分析。
【解答】A、铜不与稀盐酸反应，氯化铜不能由铜与盐酸制得，不符合题意；
B、氯化锌可由锌与盐酸反应生成，氯化镁可由镁与盐酸反应生成，符合题意；
C、铁与硫酸生成硫酸亚铁，硫酸铁不是铁与酸反应的产物，不符合题意；
D、 Na2SO3是钠和亚硫酸反应的产物， K2SO4是钾与硫酸反应的产物，不符合题意；
故选B。
6.【答案】 A
【解析】【分析】根据金属能否与酸或盐反应验证金属活动性顺序分析。
【解答】 镁、锌、铜、银中镁、锌能与酸反应，铜和银不与酸反应，所以①为酸，要比较铜和银的活动性，可利用铜与硝酸银反应或利用银不与硝酸铜反应完成，则②可以是硝酸银，而铜和银都不能与硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸镁反应，不能验证两金属的金属活动性，A正确。
故选A。
7.【答案】 D
【解析】【分析】根据金属能否与盐溶液发生置换反应来判断金属活动性强弱分析。
【解答】A、锌和锰都不能与硫酸镁反应，无法证明锌和锰的活动性强弱，不符合题意；
B、镁和锰都能与硫酸锌反应，无法比较镁和锰的活动性强弱，不符合题意；
C、镁和硫酸锰、硫酸锌都能反应，无法证明锌和锰的活动性强弱，不符合题意；
D、锰不能与硫酸镁反应，可证明镁的活动性比锰强，锰能与硫酸锌反应，可证明锰的活动性比锌强，符合题意；
故选D。
8.【答案】 C
【解析】【分析】根据镁能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸镁，硫酸铜溶液呈蓝色分析。
【解答】 向CuSO4溶液中加入一定质量的镁粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色溶液，则滤液中一定含有硫酸铜和硫酸镁，滤渣中一定有铜，一定不含镁。
A、滤渣中一定有铜，不符合题意；
B、 反应后滤液中的金属阳离子为Cu2+和Mg2+ ，不符合题意；
C、 向滤渣中滴加稀盐酸，一定不会有气泡产生 ，符合题意；
D、 向滤液中滴加氢氧化钠溶液会产生蓝色沉淀 ，不符合题意；
故选C。
9.【答案】 D
【解析】【分析】根据铝表面有氧化铝膜，加入盐酸时，盐酸先与氧化铝反应，然后再与铝反应，铝和盐酸反应放热，同时产生氢气，使装置内压强增大，反应结束后温度降低，压强再稍减小分析。
【解答】A、密闭容器内物质反应前后质量不变 ，不符合题意；
B、50s时，氧化铝与盐酸发生反应，盐酸有剩余，则溶液中的溶质为AlCl3和HCl ，不符合题意；
C、0~50s内，氧化铝与盐酸发生反应，方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ，不符合题意；
D、反应时放热使温度升高，因反应停止，温度降低，导致压强减小 ，所以100s~140s内反应停止，逐渐冷却，导致压强减小，符合题意；
故选D。
10.【答案】 B
【解析】【分析】根据将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，铜和锌都能与硝酸银反应，且锌先反应，然后铜再反应分析。
【解答】 将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，铜和锌都能与硝酸银反应，且锌先反应，然后铜再反应，充分反应后过滤，向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，因锌和硝酸银都能与盐酸，分别产生气泡和沉淀，所以证明滤渣中无锌，滤液中无硝酸银，则滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌，滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸铜，一定没有硝酸银；
故选B。
11.【答案】 C
【解析】【分析】根据将一定质量的铁粉加入含AgNO3和Zn（NO3）2两种溶质的溶液中，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸锌反应及铁与盐酸反应产生气体，硝酸银与盐酸反应产生沉淀分析。
【解答】 将一定质量的铁粉加入含AgNO3和Zn（NO3）2两种溶质的溶液中，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸锌反应，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，说明滤渣中一定没有铁，只有银，滤液中一定没有硝酸银，一定有硝酸亚铁和硝酸锌；
A、 滤渣的成分只有银 ，不符合题意；
B、 滤液中的溶质是 Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 ，不符合题意；
C、 滤渣一定是银，一定没有锌，符合题意；
D、 铁与硝酸银反应，滤液质量减小，所得滤液的质量小于反应前原溶液的质量 ，不符合题意；
故选C。
12.【答案】 D
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表和加入的铁粉是否过量分析判断。
【解答】在金属活动性顺序表中，活动性铁>氢>铜>银，铁先和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银，再和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜单质。向滤渣中加入稀盐酸后无气泡生成，说明铁没有剩余。
由于铁的质量未知，因此铁肯定与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银单质，但是是否与硝酸银完全反应则无从知晓，因此滤出的固体中一定存在银单质，滤液中一定含有硝酸亚铁，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
13.【答案】 C
【解析】【分析】根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析。
【解答】 在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，铁和氧化铜都能与硫酸反应，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，说明硫酸和硫酸铜溶液不存在，则不溶物中一定有铜，可能有铁，滤液中一定有硫酸亚铁，一定没有硫酸和硫酸铜 ；
故选C。
14.【答案】 C
【解析】【分析】根据转换反应反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析。
【解答】A、该反应反应物一种，生成物两种，属于分解反应，不符合题意；
B、该反应中反应物两种，生成物一种，属于化合反应，不符合题意；
C、该反应反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应，符合题意；
D、该反应为复分解反应，不符合题意；
故选C。
15.【答案】 C
【解析】【分析】根据向盛有等质量的锌粉和铁粉的烧杯中，不断加入氯化铜溶液，锌先与氯化铜反应，然后铁与氯化铜反应，结合图像中剩余固体的质量变化确定各点的反应情况分析。
【解答】A、 向盛有等质量的锌粉和铁粉的烧杯中，不断加入氯化铜溶液，锌先与氯化铜反应，然后铁与氯化铜反应，图像中ab段发生的是锌与氯化铜的反应 ，不符合题意；
B、b为锌完全反应时的图像，所得固体为铜和铁，向b点所得固体中加人稀盐酸，有气泡产生 ，不符合题意；
C、c点为铁完全反应的图像，所得溶液中含有氯化亚铁，呈浅绿色 ，符合题意；
D、d点为氯化铜过量的图像，所得溶液中溶质有氯化铜、氯化亚铁和氯化锌三种 ，不符合题意；
故选C。
二、填空题
16.【答案】 游离；化合；活泼；化合态；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；一氧化碳；氧化剂；化合；游离
【解析】【分析】根据自然界金属多以化合物存在，只有少数以单质存在，铁的冶炼原理分析。
【解答】 在自然界中， 大多数金属是以化合态存在，仅有少数金属是以游离态存在， 铁的化学性质比较活泼，所以地壳中的铁元素都是以化合态形式存在，把赤铁矿冶炼成铁是高温条件下用CO与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ，其中CO是还原剂，氧化铁是氧化剂，铁元素反应前为化合物，反应后为单质，所以从化合态转化为游离态。
故答案为：游离；化合；活泼；化合态 ；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；一氧化碳；氧化剂；化合；游离。
17.【答案】 （1）铁制外筒（或铝合金内筒）
（2）不合理；铝和空气中氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜
【解析】【分析】（1）根据金属材料包括金属和合金分析；
（2）根据铝和空气中氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜分析。
【解答】（1） 铁制外筒、铝合金内筒都属于金属材料；
（2） 铝和空气中氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，影响铝与酸的反应，所以将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度不能比较铝和铁的金属活动性强弱。
故答案为：（1）铁制外筒（或铝合金内筒 ） ；（2）不合理； 铝和空气中氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜 。
18.【答案】 （1）铁（或Fe）
（2）不会
【解析】【分析】（1）根据铁能与铜盐反应生成浅绿色亚铁盐溶液和铜分析；
（2）根据铁的活动性小于铝，所以不能置换出铝分析。
【解答】（1）蓝色溶液中加入A单质，得到红色固体和浅绿色溶液，则A为铁；
（2） 若在回收含铜垃圾中发现混有金属铝，则铝与硫酸反应会生成硫酸铝，铁的活动性小于铝，所以不能置换出铝，铝不会出现在最终得到的红色粉末中。
故答案为:（1）铁（或Fe）；（2）不会。
19.【答案】 （1）铝合金（或铁）
（2）可回收
（3）置换反应
【解析】【分析】（1）根据金属材料包括纯金属和合金分析；
（2）根据塑料瓶可回收利用分析；
（3）根据置换反应定义分析。
【解答】（1） 铝合金、铁都属于金属材料；
（2） 塑料矿泉水瓶可回收，应放入可回收筒中；
（3）由方程式可知，该反应反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应；
故答案为：（1） 铝合金（或铁 )；（2）可回收；（3）置换反应。
20.【答案】 （1）C
（2）Mg(NO3)2、Zn(NO3)2；反应置换出的金属银、铁或锌的质量均大于参加反应的镁的质量（或反应生成硝酸镁的质量均小于参加反应的硝酸银、硝酸亚铁或硝酸锌的质量）
【解析】【分析】合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
【解答】（1）A、铁锈属于混合物；
B、纯铁属于单质；
C、不锈钢属于合金；
（2）镁的活动性比银、铁、锌都要强，所以镁单质加入溶液中，银离子、亚铁离子、锌离子都可以被置换出来，且其置换顺序是银、铁、锌；滤液是浅绿色，则说明一定存在亚铁离子，所以银一定被置换了，亚铁离子不一定；故滤液中一定还存在硝酸锌、硝酸亚铁和反应生成的硝酸镁；
可能发生的反应是：Mg+ 2AgNO3= Mg(NO3)+ 2Ag；Mg+ Fe(NO3)2=Mg(NO3)2+ Fe；Mg+Zn(NO3)2=Mg(NO3)2+Zn；
由方程式可知，每24g镁可以置换出216g的银或56g铁或65g的锌，因此反应完成后所得溶液的质量会减轻；
故答案为：（1）C；（2） Mg(NO3)2、Zn(NO3)2 ； 反应置换出的金属银、铁或锌的质量均大于参加反应的镁的质量（或反应生成硝酸镁的质量均小于参加反应的硝酸银、硝酸亚铁或硝酸锌的质量） 。
21.【答案】 （1）金属
（2）A
（3）Mg(OH)2 MgO+H2O
【解析】【分析】（1）根据合金和纯金属都是金属材料分析；
（2）根据金属与盐溶液能否反应可证明金属与盐中金属的活动性顺序分析；
（3）根据氢氧化镁受热分解生成耐高温的氧化镁和水分析。
【解答】（1） 锰钢为合金，属于金属材料；
（2）通过铁不能与硫酸锌反应，锰能与硫酸锌反应，可干劲儿铁和锰的金属活动性强弱，A正确；铁和锰都能与硫酸铜反应，无法证明铁和锰的活动性强弱，B错误；铜不能与硫酸亚铁和硫酸锰反应，无法证明铁和锰的活动性强弱，C错误；
（3） 氢氧化镁受热分解生成耐高温的氧化镁和另一种常见的氧化物，由反应前元素种类可知，该氧化物为水，反应方程式为Mg(OH)2 MgO+H2O ；
22.【答案】 （1）红
（2）Fe2+
【解析】【分析】（1）铁和硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和红色的铜单质；
（2）反应前溶液种的离子为Cu2+和SO42- ， 反应后由于生成了硫酸亚铁，所以溶液中多了一种离子，就是F2+ ， 据此分析解答。
【解答】（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中。用此法冶炼铜的过程中，铁块表面会出现一层红色物质。
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“ ”“ ”“ ”表示不同种类的离子，则“”表示 Fe2+ 。
23.【答案】 （1）B
（2）隔绝水和氧气
（3）Y＞X＞Z
【解析】【分析】（1）性质决定用途，而根据用途可以反推物质的性质；
（2）铁与空气中的水分和氧气反应，生成铁锈，缺少任意一个条件，就不能生成铁锈。
（3）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析即可。
【解答】（1）A.铂金饰品，利用金属的耐腐蚀性，故A不合题意；
B.铁锅，利用金属的导热性，故B符合题意；
C.铝导线，利用金属的导电性，故C不合题意。
故选B。
（2）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，可在其表面刷漆，其防锈的原理是隔绝水和氧气；
（3）①X、Z都不与稀盐酸反应，说明它们的活动性小于氢；
②Y能够与稀盐酸反应，说明Y的活动性大于氢；
③X能和Z盐反应，说明X的活动性大于Z。
那么三种金属的活动性强弱顺序为：Y>X>Z。
24.【答案】 （1）氧气、水
（2）B,C
【解析】【分析】（1）根据铁生锈是铁与氧气和水反应分析；
（2）根据铁的性质分析。
【解答】（1） 黑色的铁粉变成了红棕色是因为铁与氧气和水共同作用生成氧化铁；
（2）若“脱氧剂”未完全变质则会含有铁，利用铁能与盐酸产生氢气或磁铁吸引可证明；
故答案为：（1）氧气、水；（2）BC。
25.【答案】 （1）B
（2）Ag Cu Fe
【解析】【分析】（1）性质决定用途，根据用途可以推测物质的性质，据此分析；
（2）根据金属活动性顺序表可知，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析。
【解答】（1）铜火锅利用的是金属的导热性强，铜钟利用的是金属的延展性强，铜钱利用的铜的耐腐性强，而铜导线利用的铜的导电性强，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
（2）根据金属活动性顺序表可知，活动性锌＞铁＞铜＞银。铁粉和硝酸锌不反应，因此滤渣中肯定没有锌。铁先和硝酸银反应置换出银，再和硝酸铜反应置换成铜。往滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，说明滤渣中有铁，即铜和银全部被置换出来，那么滤渣中的金属为Ag、Cu和Fe。
三、解答题
26.【答案】 （1）钢圈：金属镀层；车架：喷漆；链条：涂油
（2）0.1；Fe2(SO4)3、FeSO4；该样品中单质铁的质量分54.2%
【解析】【分析】铁和水、氧气反应生成铁锈，铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】（1）在钢铁表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的原理是隔绝氧气和水。防止钢铁生锈的方法有：在自行车钢圈上镀一层金属可以防止生锈，在自行车车架上涂一层漆可以防止生锈，在自行车链条上涂油可以防止生锈等。故答案为： 钢圈：金属镀层；车架：喷漆；链条：涂油 ；
（2）①由表中4、5、6可知，30g稀硫酸和铁反应生成0.2g氢气，因此有：0.3−a=0.2，a=0.1；
②第4次实验，所得到溶液中溶质有氧化铁和硫酸反应生成的硫酸铁和铁和硫酸反应生成的硫酸亚铁，
即：Fe2(SO4)3、FeSO4.
(4)设样品中铁的质量为x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 2
x 0.6g
56：2=x：0.6g
x=16.8g，
该样品中单质铁的质量分数为：16.8g31.0g×100%=54.2%，
答：该样品中单质铁的质量分数为54.2%.
故答案为：（1） 钢圈：金属镀层；车架：喷漆；链条：涂油 ；（2）0.1、 Fe2(SO4)3、FeSO4 、 该样品中单质铁的质量分54.2%
27.【答案】 （1）铁
（2）231.9
（3）氯化亚铁等
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序表的内容解答；
（2）比较四中金属的熔点，哪个最低，哪个就是正确答案；
（3）如果甲能够将乙从它的盐溶液中置换出来，就说明甲的活动性比乙强；否则，甲的活动性就比乙弱。
【解答】（1）在金属活动性顺序表中，按照从强到弱的顺序依次为：铁、锡、铜、银、金，那么反过来就是：金、银、铜、锡、铁，因此：如果把金属铁的位置移到最后面正好符合由弱到强的顺序。
（2）查表可知，锡的熔点是231.9℃，铅的熔点是327.5℃，铋的熔点是271.3℃，镉的熔点是320.9℃，熔点最低的是231.9℃，那么保险丝由锡、铅、铋、镉组成，其熔点最高不超过231.9℃；
（3）将金属锌放到氯化亚铁的溶液中，有单质铁析出，说明锌的活动性比铁强；将金属铜放到氯化亚铁的溶液中，没有金属铁析出，说明铜的活动性比铁弱。因此选择的金属是锌和铜，选择的盐溶液是氯化亚铁溶液。
28.【答案】 （1）Cu﹣Zn合金
（2）合金中铜的质量分数为80%
（3）B,C
【解析】【分析】（1）要得到合金中其中一种金属的质量分数，要利用实验测出该金属的质量或者测出另一种金属的质量；（2）利用产生氢气的质量，可通过反应方程式计算得到Zn金属的质量，再与总质量比就得质量分数；（3）溶质质量分数= ，根据上一题中的生成氢气的质量，可算出参加反应的HCl的质量（HCl为溶质），还需要知道溶液的质量。
【解答】（1）利用盐酸与合金中其中一种金属反应产生的氢气质量计算得出Zn的质量，可测出质量分数，Cu—Zn合金，Cu不能与酸反应，Zn能与酸反应，符合要求可以测出合金中铜的质量分数，Cu—Ag合金两者都不能与稀盐酸反应无法测定铜的质量分数；
⑵设合金中有锌Xg
Zn+2HCl=ZnCl2+
H2↑
65
2
X
0.2g
65X=20.2g 解得X=6.5g
Cu%= =80%
⑶溶质质量分数= ，要测出盐酸的质量分数，需要知道HCl中溶质质量和参加反应的稀盐酸的质量或参加反应的稀盐酸的体积和密度。
故答案为：（1）Cu—Zn合金；（2）合金中铜的质量分数为80%；（3）BC
29.【答案】 （1）导电性、延展性、导热性
（2）金属材料
（3）A,C,D
（4）0.875吨
【解析】【分析】（1）物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质；（2）金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等；（3）根据金属与氧气、酸、盐的反应比较金属的活动性；（4）湿法炼铜的原理是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ， 根据化学方程式中的数量关系可以根据产物铜的质量计算出消耗铁的质量。
【解答】（1）铜能用作铜丝，说明铜的物理性质有延展性；铜用作铜勺、铜壶等，说明有导热性；铜用作导线，说明了铜有导电性；（2）由金属材料的概念可知，铜及其合金属于金属材料；（3）A．在潮湿的空气中，铁比铜更容易生锈，说明了铁比铜活泼，A正确；
B．硫酸铁溶液呈黄色，硫酸铜溶液呈蓝色，不能反应金属的活泼性，B错误；
C．铁能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能，铁能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能，说明了铁比铜活泼，C正确；
D．把铜放入硫酸亚铁溶液中不能将铁置换出来，说明了铁比铜活泼，D正确；
E．铜的价格比铁高，不能反映金属的活泼性，E错误。
所以能说明铁比铜活泼的有ACD。
⑷设以此法炼制1吨铜，需要消耗X吨铁
Fe+CuSO4=
Cu+FeSO4
56
64
X
1吨
56X =
解得X=0.875吨
故答案为：（1）导电性、延展性、导热性；（2）金属材料；（3）ACD；（4）0.875吨
30.【答案】 （1）导电
（2）水、氧气；稀盐酸；4Al+3O2=2Al2O3
（3）Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑
（4）7：65
【解析】【分析】（1）根据铝和铜都能导电都可制导线解答；（2）铁生锈的条件是铁与水、空气同时接触；铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水．铝易与氧气反应生成氧化铝；（3）根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析；（4）根据金属的活动性以及反应的化学方程式来分析．
【解答】解：（1）铝和铜都能导电都可制导线，故答案：导电；（2）铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触；铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水，通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，其化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；故填：水、氧气；稀盐酸；4Al+3O2=2Al2O3；（3）在沸水中，镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，故填：Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑；（4）由图象可知，反应后溶液的质量与反应前相同，也就是说开始溶液增重的质量与后来溶液减少的质量相同，设质量均为m，混合物中锌的质量为x，铁的质量为y．
三种金属中，锌的活泼型最强，铜的活动性最弱，所以一定量铁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中时，先发生如下反应：
Zn+
CuSO4═
ZnSO4+Cu
溶液增重的质量
65
160
161
161-160=1
x
m
651=xm
x=65m
当锌完全反应后，发生如下反应：
Fe+
CuSO4═
FeSO4+Cu
溶液减少的质量
56
160
152
160-152=8
y
m
568=ym
y=7m
则铁粉和锌粉的质量比为：7m：65m=7：65；故填：7：65．
四、实验探究题
31.【答案】 （1）酸的种类不同
（2）Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2
（3）CD
【解析】【分析】（1）根据对比实验要求变量唯一分析；
（2）根据铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银分析；
（3）根据判断三种金属活动性顺序可利用“两盐夹一金”或“两金夹一盐”证明分析。
【解答】（1）因所用实验中酸的种类不同，变量不唯一，所以不能 以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱；
（2） 实验II中C试管为铜与硝酸银的反应，化学方程式 Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2 ；
（3） 实验II中要验证Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是铜能与硝酸银反应，铁能与硫酸铜反应两个实验，即CD。
故答案为：（1） 酸的种类不同 ；（2） Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2 ；（3）CD。
32.【答案】 单位时间产生气泡的多少；Fe；CuSO4
【解析】【分析】（1）铁和锌都能与稀盐酸反应，生成氢气。但是在相同的时间内，锌与稀盐酸反应生成气泡的速度更多，因此说明锌的活动性比铁强。
（2）通过实验I、III比较，可以得到金属活动性Zn＞Fe；根据实验II，可以得到金属活动性Cu＞Ag，只要设计实验弄清Fe和Cu的活动性强弱即可。如果将铁单质放入硫酸铜溶液中，那么会看到红色的铜析出，这说明金属活动性Fe＞Cu。
【解答】①甲同学认为通过实验Ⅰ和III可比较出铁和锌的金属活动性强弱。他们依据的实验现象是：单位时间产生气泡的多少。
②乙同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序。于是补充了一个实验（如图2所示），实现了探究目的。他们的实验：金属X是Fe、Y溶液是CuSO4。
33.【答案】 铁粉；加入过量氢氧化钠溶液；白色沉淀未消失
【解析】【分析】（1）含有二价铁离子的溶液呈浅绿色，含有三价铁离子的溶液呈黄色；
（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌，氯化锌与氢氧化钠反应生成氢氧化锌，当氢氧化钠的量足够时，沉淀后来会逐渐消失。镁与稀盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，即使加入的氢氧化钠再多，沉淀也不会消失，据此设计实验即可。
【解答】（1）小科选取了盐酸和一种金属反应得到无色溶液，则小科一定没有选用的金属是铁粉。
（2）小华根据查阅资料的内容，完成下面实验设计。
实验步骤
实验现象及结论
取少量无色溶液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液。
若白色沉淀未消失，说明是镁与盐酸反应。
34.【答案】 （1）镁＞钛＞铜
（2）稀盐酸浓度降低
（3）钛放入 Cu(NO3)2溶液 中，将镁放入TiCl2溶液
【解析】【分析】（1）根据三种金属与酸反应的现象分析；
（2）根据溶液浓度影响反应速率分析；
（3）根据金属活动性可利用金属与盐溶液是否反应来验证分析。
【解答】（1） 取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中， 钛产生气泡速度慢，镁产生气泡速度快，铜无明显现象，则三种金属的活动性强弱为 镁＞钛＞铜 ；
（2）化学反应速率与溶液的浓度有关，随着反应的进行，稀盐酸浓度降低，导致反应速率减慢；
（3）可以通过钛能与硝酸铜溶液反应，镁能与 TiCl2溶液反应来验证三种金属的活动性，或者将镁和铜分别放入 TiCl2溶液，通过镁能反应，铜不能反应证明三咱金属的活动性顺序；
故答案为：（1） 镁＞钛＞铜 ；（2） 稀盐酸浓度降低 ；（3）钛放入 Cu(NO3)2溶液 中，将镁放入TiCl2溶液中或将镁和铜分别放入 TiCl2溶液中等。
35.【答案】 （1）氧气、水
（2）二氧化碳
（3）B
（4）D
【解析】【分析】（1）根据铁锈生成的条件解答；
（2）根据铜生锈的条件解答；
（3）从氧化铝和氧化铁的致密性大小进行分析即可；
（4）加入锌后由于锌的活动性较强反应速度较快，质量减轻较快，最后是锌生成的氢气较多，质量较小。
【解答】（1）钢铁生锈的条件是铁与水与氧气接触；
（2）铜锈Cu2（OH）2CO3是铜与氧气、水和二氧化碳反应生成的，因此铜生锈除满足铁生锈的上述条件外，还需要空气中的二氧化碳；
（3）在生活中经常用一些铝制品代替铁，铝耐腐蚀的原因是铝易在空气中形成致密的保护膜，故选B。
（4）加入锌与铁后锌的活动性较强反应速度较快，质量减轻较快，右盘重，因此开始时天平先向右偏；最后是铁生成的氢气较多，质量减少的多，而左盘重，这时指针向左偏，因此指针先向右偏后向左，故选D。
2022年浙江省中考科学专题复习： 金属
一、单选题
1.3月22日，世界上第一颗使用磁系统收集太空垃圾的卫星发射升空。太空垃圾碎片中，能被磁铁吸引的材料是（ ）
A. 铜 B. 铁 C. 铝 D. 镁
2.科学家研究发现，用高能真空紫外线照射二氧化碳可直接产生氧气，其化学反应模型如图所示。该反应的基本类型为( )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
3.某同学为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验。这样设计的依据是( ) 。
A. 活泼金属易与氧气反应
B. 铁与铝有不同的物理性质
C. 排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来
D. 活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来
4.如图所示，分别向甲，乙两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向甲中加入植物油，U形玻璃管内为红墨水(开始时两端液面相平)，塞上橡皮塞后，放置一段时间。下列说法错误的是( )。
A. 植物油用于隔绝氧气和水 B. 甲试管中铁片比乙试管中铁片不易生锈
C. U形玻璃管两端的液面变为右低左高 D. U形玻璃管两端的液面变为左低右高
5.能用金属与同一种稀酸反应制取的化合物是( )
A. CuCl2 ， AlCl3 B. ZnCl2 ， MgCl2 C. Fe2( SO4)，FeSO4 D. Na2SO3 ， K2SO4
6.小明为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程，依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是（ ）
A. ①稀盐酸 ②硝酸银 B. ①稀硫酸 ②硫酸锌
C. ①稀盐酸 ②硫酸亚铁 D. ①稀硫酸 ②硝酸镁
7.锰是桥梁建筑的重要金属之一.小科通过研究锰、镁、锌三者的金属活动性，发现它们的活动性由强到弱顺序是镁>话>锌，则下列实验方案能够达成目的的是（ ）
A. B.
C. D.
8.向CuSO4溶液中加入一定质量的镁粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色溶液。下列说法不正确的是（ ）
A. 滤渣中一定有Cu B. 反应后滤液中的金属阳离子为Cu2+和Mg2+
C. 向滤渣中滴加稀盐酸，一定会有气泡产生 D. 向滤液中滴加氢氧化钠溶液会产生蓝色沉淀
9.小科将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用传感器测得容器内温度和压强的变化，如图所示。下列分析中正确的是（ ）
A. 密闭容器内物质反应前后质量减少
B. 50s时，溶液中的溶质为AlCl3
C. 0~50s内，发生的反应是2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
D. 100s~140s内，温度降低说明反应停止并逐渐冷却，导致压强减小
10.将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中（ ）
A. 一定有银，可能有铜、锌 B. 一定有银，可能有铜，一定没有锌
C. 一定有银和铜，可能有锌 D. 一定有银和铜，一定没有锌
11.将一定质量的铁粉加入含AgNO3和Zn（NO3）2两种溶质的溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（ ）
A. 滤渣的成分只有银 B. 滤液中的溶质是 Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
C. 滤渣的成分可能是银、锌的混合物 D. 所得滤液的质量小于反应前原溶液的质量
12.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，则下列有关说法中正确的是（ ）
A. 滤出的固体中一定含有银，滤液可能含有硝酸亚铁
B. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁
C. 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D. 滤出的固体中一定含有银，滤液中一定含有硝酸亚铁
13.在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则叙述错误的是（ ）
A. 不溶物中一定有铜 B. 不溶物中可能有铁
C. 滤液可能是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液 D. 滤液是硫酸亚铁溶液
14.下列化学反应中，属于置换反应的是( )
A. CaCO3 CaO+CO2↑
B. H2O+CO2=H2CO3
C. H2+CuO H2O+Cu
D. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
15.烧杯中盛有等质量的锌粉和铁粉，向其中不断加入氯化铜溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）
A. ab段发生的是铁与氯化铜的反应 B. 向b点所得固体中加人稀盐酸，无气泡产生
C. c点所得溶液呈浅绿色 D. d点所得溶液中的溶质有2种
二、填空题
16.在自然界中，仅有少数金属是以 态的形式存在的，大多数金属是以 态的形式存在的。铁的使用非常广泛，但由于铁的化学性质比较 所以地壳中的铁元素都是以 形式存在。把赤铁矿(主要成分是Fe2O3 ， )冶炼成铁是一个复杂的过程，但它的主要反应原理是 (用化学方程式表示)，其中 是还原剂，氧化铁是 ， 铁元素从 态转变为 态。
17.垃圾分类回收是保护环境、防止资源浪费的一项重要举措。
（1）图中标示的物质中，属于金属材料的是________(写出1种即可)：
（2）为比较铝和铁的金属活动性，某同学设计实验方案：将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度。请判断该方案是否合理并说明理由________。
18.垃圾的分类回收再利用越来越受社会的关注。下图是某工厂处理含铜垃圾的生产流程：
（1）根据相关现象可知加入的A单质可能是________。
（2）若在回收含铜垃圾中发现混有金属铝，它________（填“会”或“不会”）出现在最终得到的红色粉末中。
19.近年我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措，我县街头垃圾桶如图所示，回答下列问题：
（1）图中标示的物质中，属于金属材料的是 (写出1种)
（2）塑料矿泉水瓶应放入 (填“可回收”或“不可回收”)筒中。
（3）内筒铝合金具有密度小，硬度大，具有一定的抗腐蚀等特性。但需要恰当使用，如铝与稀盐酸易反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，该反应属于化学反应基本类型中的 。
20.金属在生产和生活中应用广泛。
（1）下列属于铁合金的是 （选填字母）。
A.铁锈
B.纯铁
C.不锈钢
（2）某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌。兴趣小组的同学们取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
①若滤液为浅绿色，则滤液中除Fe(NO3)2外，一定含有的溶质还有________。
②所得滤液的质量与废液样品的质量相比一定减小，其原因是________。
21. 2020年8月温州轨道交通表示拟建线路7条。
（1）地铁建设过程中的列车轨道由锰钢制成，锰钢属于 材料（填“金属” 或“有机合成”）。
（2）锰钢属于铁合金，已知锰的金属活动性介于镁和锌之间，通过实验来比较铁和锰的金属活动性强弱，下列试剂中可以选用的是 。
A. Fe、Mn、ZnSO4 溶液 B. Fe、Mn、CuSO4 溶液 C. Cu、FeSO4 溶液、MnSO4 溶液
（3）地铁隧道中常用氢氧化镁作为阻燃材料，其阻燃原理是氢氧化镁受热分解生成耐高温的氧化镁和另一种常见的氧化物，反应的化学方程式是 。
22.北宋张潜在《浸铜要略序》中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。
（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中。用此法冶炼铜的过程中，铁块表面会出现一层________色物质。
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“ ”“ ”“ ”表示不同种类的离子，则“ ”表示________（填离子符号）。
23.金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导热性的是 ．
A.铂金饰品
B.铁锅
C.铝导线
（2）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，可在其表面刷漆，其防锈的原理是________．
（3）有X、Y、Z三种金属，它们具有如下性质：
①X、Z均不与稀盐酸反应②Y+2HCl═YCl2+H2↑③X+Z（NO3）2═X（NO3）2+Z则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是________．
24.每逢中秋佳节，赏月吃月饼是中国人的传统。科学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”又称“双吸剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的主要成分是铁粉。打开发现这包“脱氧剂”发现已变成了红棕色，而铁粉是黑色的，说明这包“脱氧剂”已变质。
（1）黑色的铁粉变成了红棕色是因为铁与 共同作用生成了氧化铁的缘故；
（2）要检验这包“脱氧剂”是否完全变质失效，下列所选试剂或方法正确的 。
A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 用磁铁吸引
25.人类的生产生活离不开金属。
（1）下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是 （填字母）；
A.铜火锅
B.铜导线
C.铜钟
D.铜钱
（2）往AgNO3 、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，得到滤液和滤渣，往滤渣上滴稀盐酸，发现有气泡，则滤渣一定存在的金属有________。
三、解答题
26.我国是一个钢铁生产大国，2018年内地的钢铁产量达8亿吨之多。
（1）据统计，全世界每年因锈蚀而损坏的钢铁约占全年产量的四分之一，因此如何防止钢铁生锈是人类面临的一个重大课题。自行车是不少同学上学的交通工具。根据你的观察，谈谈自行车生产厂家对自行车钢圈、车架和链条等各部位采取了哪些防锈的方法（任选一个部位）？
（2）铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据加下，请根据有关信息冋答问题。
实验次数
1
3
4
5
6
取样品质量（g）
31.0
31.0
31.0
31.0
31.0
取稀硫酸质量（g）
30.0
90.0
120.0
150.0
180.0
产生气体质量（g）
0
a
0.3
0.5
0.6
①a的数值为________。
②第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为________。
③列式计算该样品中单质铁的质量分数________（计算结果精确到0.1%）。
27.
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属称为“五金”，在“五金”顺序中， 如果把金属________的位置移到最后面正好符合由弱到强的顺序。
（2）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据：
金属
铜
锌
锡
铅
铋
镉
熔 点/℃
1083.4
419.6
231.9
327.5
271.3
320.9
保险丝由锡、铅、铋、镉组成，其熔点最高不超过________℃
（3）实验室中有铁、铜、锌三种金属，某同学想用实验的方法探究铁、铜、锌三种金属的活泼性顺序，若他选择的试剂是其中两种金属和一种盐溶液，则他选择的盐溶液是________溶液（填化学式或名称）。
28.小芳同学想测定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是________合金。
（2）小芳同学取该合金的粉末32.5克，与足量的该盐酸充分反应，经测定，产生了0.2克气体，请计算该合金中铜的质量分数。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时除了上述数据还必须提供和测出哪些数据？
答：______（填序号）．
A.产生气体的质量
B.参加反应的稀盐酸的质量
C.参加反应的稀盐酸的体积和密度
D.参加反应的合金的质量．
29.铜在日常生活中应用非常广泛，常用作铜丝、铜勺、铜壶、铜导线等。
（1）由用途可知，铜的物理性质有________。
（2）铜及其合金属于________ (填“金属材料”、“无机非金属材料”或“有机合成材料”)。
（3）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其原理是：利用铁比铜活泼的性质，把铁放入硫酸铜溶液中将铜置换出来。下列现象也能说明铁比铜活泼的有 (填序号，多选)。
A.在潮湿的空气中，铁比铜更容易生锈
B.硫酸铁溶液呈黄色，硫酸铜溶液呈蓝色
C.铁能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能
D.把铜放入硫酸亚铁溶液中不能将铁置换出来
E.铜的价格比铁高
（4）通过计算说明，若以此法炼制1吨铜，需要消耗多少吨铁?
30.人类的生活与生产都离不开金属．
（1）铝和铜常用于制造导线，是利用了铝和铜的________性．
（2）据报道，每年因腐蚀而报废的金属大约占世界年产量的20%～40%，铁生锈是因为与________直接接触，可以用________除去．铝比铁活泼，但抗腐蚀性比铁好，用化学方程式表示其原因________．
（3）打磨光亮的镁带放入沸水中，表面会附有白色固体并产生大量气泡；再向沸水中滴入无色酚酞试液，呈鲜红色，则镁在沸水中反应的化学方程式为：________．
（4）足量的（CuNO3）2溶液中，加入一定量铁粉和锌粉的混合物，充分反应后，溶液质量的变化如图所示．铁粉和锌粉的质量比为________．
四、实验探究题
31.下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
（1）实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是________；
（2）写出实验II中C试管内反应的化学方程式________；
（3）实验II中要验证Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是________(填字母序号)。
32.某科学小组在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，做了如下三个实验（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）：
①甲同学认为通过实验Ⅰ和III可比较出铁和锌的金属活动性强弱。他们依据的实验现象是________。
②乙同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序。于是补充了一个实验（如图2所示），实现了探究目的。他们的实验：金属X是________、Y溶液是________。（填化学式）
33.老师给同学们提供了盐酸、铁粉、锌粒和镁条，探究金属与酸的反应。
小科选取了盐酸和一种金属反应得到无色溶液，则小科一定没有选用的金属是________;
小华对上述无色溶液继续进行探究:确定小科选取的是哪种金属与盐酸反应。查阅资料:氢氧化锌和氢氧化镁都是难溶于水的白色固体。其中氢氧化锌可以溶解于 NaOH 溶液但氢氧化镁不溶解于 NaOH 溶液。
小华根据查阅资料的内容，完成下面实验设计。
实验步骤
实验现象及结论
取少量无色溶液于试管中，________
若________,说明是镁与盐酸反应。
34.小黄对Ti、Mg、Cu的金属活动性顺序进行了如下探究。
（1）取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察到现象如表。结论：Ti、Mg、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为________。
金属
Ti
Mg
Cu
实验现象
产生气泡速度慢
产生气泡速度快
无明显现象
（2）在实验过程中，小黄又发现镁条与稀盐酸反应过程中产生气体体积与反应时间有如上图所示关系，请分析：t2~t3时间内反应速度逐渐减慢的原因是________。
（3）你是否还知道其他方法来比较这三种金属的活动性(可供选择的药品：Ti、Mg、Cu、TiCl2溶液、MgCl2溶液、Cu(NO3)2溶液)________。(写出一种方法即可)
35.人类的生产生活离不开金属。
（1）铁生锈的条件是铁与________直接接触。
（2）铜制品如果长期暴露在空气中也会生锈，已知铜锈化学式为Cu2（OH）2CO3。试判断铜生锈除满足铁生锈的上述条件外，还需要空气中的________。
（3）在生活中经常用一些铝制品代替铁，铝耐腐蚀的原因是_______。[填序号]
A.铁比铝活动性弱
B.铝与氧气反应在其表面生成致密的氧化物保护膜
C.常温下，铝不与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液反应
（4）如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是______[填序号]
A.向左偏
B.向右偏
C.先向左偏后向右偏
D.先向右偏后向左
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【分析】根据铁有铁磁性分析。
【解答】铁具有铁磁性，能被磁铁吸引；
故选B。
2.【答案】 B
【解析】【分析】观察模型图分析分子、原子的变化，结合化学反应的特点分析反应的类型。
【解答】分析模型图可知二氧化碳分子分成氧原子和碳原子，氧原子再结合成氧分子，因此二氧化碳经过反应产生了氧气和碳，它是由一种物质反应后生成两种的物质的反应，因此属于分解反应的类型，B符合题意。
故答案为：B
3.【答案】 D
【解析】【分析】根据金属能否与盐反应是利用活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来分析 。
【解答】铝的活动性大于锌和铁，能与氯化锌溶液、氯化亚铁溶液反应，铁的活动性小于锌，不能与氯化锌溶液反应，所以题中设计依据是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来 ；
故选D。
4.【答案】 C
【解析】【分析】根据甲中铁不与氧气和水接触，不生锈，乙中铁生锈时会使压强减小分析。
【解答】A、植物油可以隔绝氧气和水 ，不符合题意；
B、甲试管中铁片不与水和氧气接触，比乙试管中铁片不易生锈 ，不符合题意；
C、甲试管中铁比乙试管中不易生锈，当乙试管中铁生锈时装置内压强减小，U形管内液面会出现左低右高的现象，符合题意；
D、 U形玻璃管两端的液面变为左低右高 ，不符合题意；
故选C。
5.【答案】 B
【解析】【分析】根据铜不与盐酸反应，铁与酸反应生成+2价亚铁盐及硫酸盐和亚硫酸盐的不同分析。
【解答】A、铜不与稀盐酸反应，氯化铜不能由铜与盐酸制得，不符合题意；
B、氯化锌可由锌与盐酸反应生成，氯化镁可由镁与盐酸反应生成，符合题意；
C、铁与硫酸生成硫酸亚铁，硫酸铁不是铁与酸反应的产物，不符合题意；
D、 Na2SO3是钠和亚硫酸反应的产物， K2SO4是钾与硫酸反应的产物，不符合题意；
故选B。
6.【答案】 A
【解析】【分析】根据金属能否与酸或盐反应验证金属活动性顺序分析。
【解答】 镁、锌、铜、银中镁、锌能与酸反应，铜和银不与酸反应，所以①为酸，要比较铜和银的活动性，可利用铜与硝酸银反应或利用银不与硝酸铜反应完成，则②可以是硝酸银，而铜和银都不能与硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸镁反应，不能验证两金属的金属活动性，A正确。
故选A。
7.【答案】 D
【解析】【分析】根据金属能否与盐溶液发生置换反应来判断金属活动性强弱分析。
【解答】A、锌和锰都不能与硫酸镁反应，无法证明锌和锰的活动性强弱，不符合题意；
B、镁和锰都能与硫酸锌反应，无法比较镁和锰的活动性强弱，不符合题意；
C、镁和硫酸锰、硫酸锌都能反应，无法证明锌和锰的活动性强弱，不符合题意；
D、锰不能与硫酸镁反应，可证明镁的活动性比锰强，锰能与硫酸锌反应，可证明锰的活动性比锌强，符合题意；
故选D。
8.【答案】 C
【解析】【分析】根据镁能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸镁，硫酸铜溶液呈蓝色分析。
【解答】 向CuSO4溶液中加入一定质量的镁粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色溶液，则滤液中一定含有硫酸铜和硫酸镁，滤渣中一定有铜，一定不含镁。
A、滤渣中一定有铜，不符合题意；
B、 反应后滤液中的金属阳离子为Cu2+和Mg2+ ，不符合题意；
C、 向滤渣中滴加稀盐酸，一定不会有气泡产生 ，符合题意；
D、 向滤液中滴加氢氧化钠溶液会产生蓝色沉淀 ，不符合题意；
故选C。
9.【答案】 D
【解析】【分析】根据铝表面有氧化铝膜，加入盐酸时，盐酸先与氧化铝反应，然后再与铝反应，铝和盐酸反应放热，同时产生氢气，使装置内压强增大，反应结束后温度降低，压强再稍减小分析。
【解答】A、密闭容器内物质反应前后质量不变 ，不符合题意；
B、50s时，氧化铝与盐酸发生反应，盐酸有剩余，则溶液中的溶质为AlCl3和HCl ，不符合题意；
C、0~50s内，氧化铝与盐酸发生反应，方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ，不符合题意；
D、反应时放热使温度升高，因反应停止，温度降低，导致压强减小 ，所以100s~140s内反应停止，逐渐冷却，导致压强减小，符合题意；
故选D。
10.【答案】 B
【解析】【分析】根据将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，铜和锌都能与硝酸银反应，且锌先反应，然后铜再反应分析。
【解答】 将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，铜和锌都能与硝酸银反应，且锌先反应，然后铜再反应，充分反应后过滤，向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，因锌和硝酸银都能与盐酸，分别产生气泡和沉淀，所以证明滤渣中无锌，滤液中无硝酸银，则滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌，滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸铜，一定没有硝酸银；
故选B。
11.【答案】 C
【解析】【分析】根据将一定质量的铁粉加入含AgNO3和Zn（NO3）2两种溶质的溶液中，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸锌反应及铁与盐酸反应产生气体，硝酸银与盐酸反应产生沉淀分析。
【解答】 将一定质量的铁粉加入含AgNO3和Zn（NO3）2两种溶质的溶液中，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸锌反应，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，说明滤渣中一定没有铁，只有银，滤液中一定没有硝酸银，一定有硝酸亚铁和硝酸锌；
A、 滤渣的成分只有银 ，不符合题意；
B、 滤液中的溶质是 Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 ，不符合题意；
C、 滤渣一定是银，一定没有锌，符合题意；
D、 铁与硝酸银反应，滤液质量减小，所得滤液的质量小于反应前原溶液的质量 ，不符合题意；
故选C。
12.【答案】 D
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表和加入的铁粉是否过量分析判断。
【解答】在金属活动性顺序表中，活动性铁>氢>铜>银，铁先和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银，再和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜单质。向滤渣中加入稀盐酸后无气泡生成，说明铁没有剩余。
由于铁的质量未知，因此铁肯定与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银单质，但是是否与硝酸银完全反应则无从知晓，因此滤出的固体中一定存在银单质，滤液中一定含有硝酸亚铁，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
13.【答案】 C
【解析】【分析】根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析。
【解答】 在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，铁和氧化铜都能与硫酸反应，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，说明硫酸和硫酸铜溶液不存在，则不溶物中一定有铜，可能有铁，滤液中一定有硫酸亚铁，一定没有硫酸和硫酸铜 ；
故选C。
14.【答案】 C
【解析】【分析】根据转换反应反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析。
【解答】A、该反应反应物一种，生成物两种，属于分解反应，不符合题意；
B、该反应中反应物两种，生成物一种，属于化合反应，不符合题意；
C、该反应反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应，符合题意；
D、该反应为复分解反应，不符合题意；
故选C。
15.【答案】 C
【解析】【分析】根据向盛有等质量的锌粉和铁粉的烧杯中，不断加入氯化铜溶液，锌先与氯化铜反应，然后铁与氯化铜反应，结合图像中剩余固体的质量变化确定各点的反应情况分析。
【解答】A、 向盛有等质量的锌粉和铁粉的烧杯中，不断加入氯化铜溶液，锌先与氯化铜反应，然后铁与氯化铜反应，图像中ab段发生的是锌与氯化铜的反应 ，不符合题意；
B、b为锌完全反应时的图像，所得固体为铜和铁，向b点所得固体中加人稀盐酸，有气泡产生 ，不符合题意；
C、c点为铁完全反应的图像，所得溶液中含有氯化亚铁，呈浅绿色 ，符合题意；
D、d点为氯化铜过量的图像，所得溶液中溶质有氯化铜、氯化亚铁和氯化锌三种 ，不符合题意；
故选C。
二、填空题
16.【答案】 游离；化合；活泼；化合态；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；一氧化碳；氧化剂；化合；游离
【解析】【分析】根据自然界金属多以化合物存在，只有少数以单质存在，铁的冶炼原理分析。
【解答】 在自然界中， 大多数金属是以化合态存在，仅有少数金属是以游离态存在， 铁的化学性质比较活泼，所以地壳中的铁元素都是以化合态形式存在，把赤铁矿冶炼成铁是高温条件下用CO与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ，其中CO是还原剂，氧化铁是氧化剂，铁元素反应前为化合物，反应后为单质，所以从化合态转化为游离态。
故答案为：游离；化合；活泼；化合态 ；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；一氧化碳；氧化剂；化合；游离。
17.【答案】 （1）铁制外筒（或铝合金内筒）
（2）不合理；铝和空气中氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜
【解析】【分析】（1）根据金属材料包括金属和合金分析；
（2）根据铝和空气中氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜分析。
【解答】（1） 铁制外筒、铝合金内筒都属于金属材料；
（2） 铝和空气中氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，影响铝与酸的反应，所以将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度不能比较铝和铁的金属活动性强弱。
故答案为：（1）铁制外筒（或铝合金内筒 ） ；（2）不合理； 铝和空气中氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜 。
18.【答案】 （1）铁（或Fe）
（2）不会
【解析】【分析】（1）根据铁能与铜盐反应生成浅绿色亚铁盐溶液和铜分析；
（2）根据铁的活动性小于铝，所以不能置换出铝分析。
【解答】（1）蓝色溶液中加入A单质，得到红色固体和浅绿色溶液，则A为铁；
（2） 若在回收含铜垃圾中发现混有金属铝，则铝与硫酸反应会生成硫酸铝，铁的活动性小于铝，所以不能置换出铝，铝不会出现在最终得到的红色粉末中。
故答案为:（1）铁（或Fe）；（2）不会。
19.【答案】 （1）铝合金（或铁）
（2）可回收
（3）置换反应
【解析】【分析】（1）根据金属材料包括纯金属和合金分析；
（2）根据塑料瓶可回收利用分析；
（3）根据置换反应定义分析。
【解答】（1） 铝合金、铁都属于金属材料；
（2） 塑料矿泉水瓶可回收，应放入可回收筒中；
（3）由方程式可知，该反应反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应；
故答案为：（1） 铝合金（或铁 )；（2）可回收；（3）置换反应。
20.【答案】 （1）C
（2）Mg(NO3)2、Zn(NO3)2；反应置换出的金属银、铁或锌的质量均大于参加反应的镁的质量（或反应生成硝酸镁的质量均小于参加反应的硝酸银、硝酸亚铁或硝酸锌的质量）
【解析】【分析】合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
【解答】（1）A、铁锈属于混合物；
B、纯铁属于单质；
C、不锈钢属于合金；
（2）镁的活动性比银、铁、锌都要强，所以镁单质加入溶液中，银离子、亚铁离子、锌离子都可以被置换出来，且其置换顺序是银、铁、锌；滤液是浅绿色，则说明一定存在亚铁离子，所以银一定被置换了，亚铁离子不一定；故滤液中一定还存在硝酸锌、硝酸亚铁和反应生成的硝酸镁；
可能发生的反应是：Mg+ 2AgNO3= Mg(NO3)+ 2Ag；Mg+ Fe(NO3)2=Mg(NO3)2+ Fe；Mg+Zn(NO3)2=Mg(NO3)2+Zn；
由方程式可知，每24g镁可以置换出216g的银或56g铁或65g的锌，因此反应完成后所得溶液的质量会减轻；
故答案为：（1）C；（2） Mg(NO3)2、Zn(NO3)2 ； 反应置换出的金属银、铁或锌的质量均大于参加反应的镁的质量（或反应生成硝酸镁的质量均小于参加反应的硝酸银、硝酸亚铁或硝酸锌的质量） 。
21.【答案】 （1）金属
（2）A
（3）Mg(OH)2 MgO+H2O
【解析】【分析】（1）根据合金和纯金属都是金属材料分析；
（2）根据金属与盐溶液能否反应可证明金属与盐中金属的活动性顺序分析；
（3）根据氢氧化镁受热分解生成耐高温的氧化镁和水分析。
【解答】（1） 锰钢为合金，属于金属材料；
（2）通过铁不能与硫酸锌反应，锰能与硫酸锌反应，可干劲儿铁和锰的金属活动性强弱，A正确；铁和锰都能与硫酸铜反应，无法证明铁和锰的活动性强弱，B错误；铜不能与硫酸亚铁和硫酸锰反应，无法证明铁和锰的活动性强弱，C错误；
（3） 氢氧化镁受热分解生成耐高温的氧化镁和另一种常见的氧化物，由反应前元素种类可知，该氧化物为水，反应方程式为Mg(OH)2 MgO+H2O ；
22.【答案】 （1）红
（2）Fe2+
【解析】【分析】（1）铁和硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和红色的铜单质；
（2）反应前溶液种的离子为Cu2+和SO42- ， 反应后由于生成了硫酸亚铁，所以溶液中多了一种离子，就是F2+ ， 据此分析解答。
【解答】（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中。用此法冶炼铜的过程中，铁块表面会出现一层红色物质。
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“ ”“ ”“ ”表示不同种类的离子，则“”表示 Fe2+ 。
23.【答案】 （1）B
（2）隔绝水和氧气
（3）Y＞X＞Z
【解析】【分析】（1）性质决定用途，而根据用途可以反推物质的性质；
（2）铁与空气中的水分和氧气反应，生成铁锈，缺少任意一个条件，就不能生成铁锈。
（3）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析即可。
【解答】（1）A.铂金饰品，利用金属的耐腐蚀性，故A不合题意；
B.铁锅，利用金属的导热性，故B符合题意；
C.铝导线，利用金属的导电性，故C不合题意。
故选B。
（2）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，可在其表面刷漆，其防锈的原理是隔绝水和氧气；
（3）①X、Z都不与稀盐酸反应，说明它们的活动性小于氢；
②Y能够与稀盐酸反应，说明Y的活动性大于氢；
③X能和Z盐反应，说明X的活动性大于Z。
那么三种金属的活动性强弱顺序为：Y>X>Z。
24.【答案】 （1）氧气、水
（2）B,C
【解析】【分析】（1）根据铁生锈是铁与氧气和水反应分析；
（2）根据铁的性质分析。
【解答】（1） 黑色的铁粉变成了红棕色是因为铁与氧气和水共同作用生成氧化铁；
（2）若“脱氧剂”未完全变质则会含有铁，利用铁能与盐酸产生氢气或磁铁吸引可证明；
故答案为：（1）氧气、水；（2）BC。
25.【答案】 （1）B
（2）Ag Cu Fe
【解析】【分析】（1）性质决定用途，根据用途可以推测物质的性质，据此分析；
（2）根据金属活动性顺序表可知，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析。
【解答】（1）铜火锅利用的是金属的导热性强，铜钟利用的是金属的延展性强，铜钱利用的铜的耐腐性强，而铜导线利用的铜的导电性强，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
（2）根据金属活动性顺序表可知，活动性锌＞铁＞铜＞银。铁粉和硝酸锌不反应，因此滤渣中肯定没有锌。铁先和硝酸银反应置换出银，再和硝酸铜反应置换成铜。往滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，说明滤渣中有铁，即铜和银全部被置换出来，那么滤渣中的金属为Ag、Cu和Fe。
三、解答题
26.【答案】 （1）钢圈：金属镀层；车架：喷漆；链条：涂油
（2）0.1；Fe2(SO4)3、FeSO4；该样品中单质铁的质量分54.2%
【解析】【分析】铁和水、氧气反应生成铁锈，铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】（1）在钢铁表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的原理是隔绝氧气和水。防止钢铁生锈的方法有：在自行车钢圈上镀一层金属可以防止生锈，在自行车车架上涂一层漆可以防止生锈，在自行车链条上涂油可以防止生锈等。故答案为： 钢圈：金属镀层；车架：喷漆；链条：涂油 ；
（2）①由表中4、5、6可知，30g稀硫酸和铁反应生成0.2g氢气，因此有：0.3−a=0.2，a=0.1；
②第4次实验，所得到溶液中溶质有氧化铁和硫酸反应生成的硫酸铁和铁和硫酸反应生成的硫酸亚铁，
即：Fe2(SO4)3、FeSO4.
(4)设样品中铁的质量为x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 2
x 0.6g
56：2=x：0.6g
x=16.8g，
该样品中单质铁的质量分数为：16.8g31.0g×100%=54.2%，
答：该样品中单质铁的质量分数为54.2%.
故答案为：（1） 钢圈：金属镀层；车架：喷漆；链条：涂油 ；（2）0.1、 Fe2(SO4)3、FeSO4 、 该样品中单质铁的质量分54.2%
27.【答案】 （1）铁
（2）231.9
（3）氯化亚铁等
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序表的内容解答；
（2）比较四中金属的熔点，哪个最低，哪个就是正确答案；
（3）如果甲能够将乙从它的盐溶液中置换出来，就说明甲的活动性比乙强；否则，甲的活动性就比乙弱。
【解答】（1）在金属活动性顺序表中，按照从强到弱的顺序依次为：铁、锡、铜、银、金，那么反过来就是：金、银、铜、锡、铁，因此：如果把金属铁的位置移到最后面正好符合由弱到强的顺序。
（2）查表可知，锡的熔点是231.9℃，铅的熔点是327.5℃，铋的熔点是271.3℃，镉的熔点是320.9℃，熔点最低的是231.9℃，那么保险丝由锡、铅、铋、镉组成，其熔点最高不超过231.9℃；
（3）将金属锌放到氯化亚铁的溶液中，有单质铁析出，说明锌的活动性比铁强；将金属铜放到氯化亚铁的溶液中，没有金属铁析出，说明铜的活动性比铁弱。因此选择的金属是锌和铜，选择的盐溶液是氯化亚铁溶液。
28.【答案】 （1）Cu﹣Zn合金
（2）合金中铜的质量分数为80%
（3）B,C
【解析】【分析】（1）要得到合金中其中一种金属的质量分数，要利用实验测出该金属的质量或者测出另一种金属的质量；（2）利用产生氢气的质量，可通过反应方程式计算得到Zn金属的质量，再与总质量比就得质量分数；（3）溶质质量分数= ，根据上一题中的生成氢气的质量，可算出参加反应的HCl的质量（HCl为溶质），还需要知道溶液的质量。
【解答】（1）利用盐酸与合金中其中一种金属反应产生的氢气质量计算得出Zn的质量，可测出质量分数，Cu—Zn合金，Cu不能与酸反应，Zn能与酸反应，符合要求可以测出合金中铜的质量分数，Cu—Ag合金两者都不能与稀盐酸反应无法测定铜的质量分数；
⑵设合金中有锌Xg
Zn+2HCl=ZnCl2+
H2↑
65
2
X
0.2g
65X=20.2g 解得X=6.5g
Cu%= =80%
⑶溶质质量分数= ，要测出盐酸的质量分数，需要知道HCl中溶质质量和参加反应的稀盐酸的质量或参加反应的稀盐酸的体积和密度。
故答案为：（1）Cu—Zn合金；（2）合金中铜的质量分数为80%；（3）BC
29.【答案】 （1）导电性、延展性、导热性
（2）金属材料
（3）A,C,D
（4）0.875吨
【解析】【分析】（1）物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质；（2）金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等；（3）根据金属与氧气、酸、盐的反应比较金属的活动性；（4）湿法炼铜的原理是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ， 根据化学方程式中的数量关系可以根据产物铜的质量计算出消耗铁的质量。
【解答】（1）铜能用作铜丝，说明铜的物理性质有延展性；铜用作铜勺、铜壶等，说明有导热性；铜用作导线，说明了铜有导电性；（2）由金属材料的概念可知，铜及其合金属于金属材料；（3）A．在潮湿的空气中，铁比铜更容易生锈，说明了铁比铜活泼，A正确；
B．硫酸铁溶液呈黄色，硫酸铜溶液呈蓝色，不能反应金属的活泼性，B错误；
C．铁能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能，铁能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能，说明了铁比铜活泼，C正确；
D．把铜放入硫酸亚铁溶液中不能将铁置换出来，说明了铁比铜活泼，D正确；
E．铜的价格比铁高，不能反映金属的活泼性，E错误。
所以能说明铁比铜活泼的有ACD。
⑷设以此法炼制1吨铜，需要消耗X吨铁
Fe+CuSO4=
Cu+FeSO4
56
64
X
1吨
56X =
解得X=0.875吨
故答案为：（1）导电性、延展性、导热性；（2）金属材料；（3）ACD；（4）0.875吨
30.【答案】 （1）导电
（2）水、氧气；稀盐酸；4Al+3O2=2Al2O3
（3）Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑
（4）7：65
【解析】【分析】（1）根据铝和铜都能导电都可制导线解答；（2）铁生锈的条件是铁与水、空气同时接触；铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水．铝易与氧气反应生成氧化铝；（3）根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析；（4）根据金属的活动性以及反应的化学方程式来分析．
【解答】解：（1）铝和铜都能导电都可制导线，故答案：导电；（2）铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触；铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水，通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，其化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；故填：水、氧气；稀盐酸；4Al+3O2=2Al2O3；（3）在沸水中，镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，故填：Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑；（4）由图象可知，反应后溶液的质量与反应前相同，也就是说开始溶液增重的质量与后来溶液减少的质量相同，设质量均为m，混合物中锌的质量为x，铁的质量为y．
三种金属中，锌的活泼型最强，铜的活动性最弱，所以一定量铁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中时，先发生如下反应：
Zn+
CuSO4═
ZnSO4+Cu
溶液增重的质量
65
160
161
161-160=1
x
m
651=xm
x=65m
当锌完全反应后，发生如下反应：
Fe+
CuSO4═
FeSO4+Cu
溶液减少的质量
56
160
152
160-152=8
y
m
568=ym
y=7m
则铁粉和锌粉的质量比为：7m：65m=7：65；故填：7：65．
四、实验探究题
31.【答案】 （1）酸的种类不同
（2）Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2
（3）CD
【解析】【分析】（1）根据对比实验要求变量唯一分析；
（2）根据铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银分析；
（3）根据判断三种金属活动性顺序可利用“两盐夹一金”或“两金夹一盐”证明分析。
【解答】（1）因所用实验中酸的种类不同，变量不唯一，所以不能 以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱；
（2） 实验II中C试管为铜与硝酸银的反应，化学方程式 Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2 ；
（3） 实验II中要验证Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是铜能与硝酸银反应，铁能与硫酸铜反应两个实验，即CD。
故答案为：（1） 酸的种类不同 ；（2） Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2 ；（3）CD。
32.【答案】 单位时间产生气泡的多少；Fe；CuSO4
【解析】【分析】（1）铁和锌都能与稀盐酸反应，生成氢气。但是在相同的时间内，锌与稀盐酸反应生成气泡的速度更多，因此说明锌的活动性比铁强。
（2）通过实验I、III比较，可以得到金属活动性Zn＞Fe；根据实验II，可以得到金属活动性Cu＞Ag，只要设计实验弄清Fe和Cu的活动性强弱即可。如果将铁单质放入硫酸铜溶液中，那么会看到红色的铜析出，这说明金属活动性Fe＞Cu。
【解答】①甲同学认为通过实验Ⅰ和III可比较出铁和锌的金属活动性强弱。他们依据的实验现象是：单位时间产生气泡的多少。
②乙同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序。于是补充了一个实验（如图2所示），实现了探究目的。他们的实验：金属X是Fe、Y溶液是CuSO4。
33.【答案】 铁粉；加入过量氢氧化钠溶液；白色沉淀未消失
【解析】【分析】（1）含有二价铁离子的溶液呈浅绿色，含有三价铁离子的溶液呈黄色；
（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌，氯化锌与氢氧化钠反应生成氢氧化锌，当氢氧化钠的量足够时，沉淀后来会逐渐消失。镁与稀盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，即使加入的氢氧化钠再多，沉淀也不会消失，据此设计实验即可。
【解答】（1）小科选取了盐酸和一种金属反应得到无色溶液，则小科一定没有选用的金属是铁粉。
（2）小华根据查阅资料的内容，完成下面实验设计。
实验步骤
实验现象及结论
取少量无色溶液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液。
若白色沉淀未消失，说明是镁与盐酸反应。
34.【答案】 （1）镁＞钛＞铜
（2）稀盐酸浓度降低
（3）钛放入 Cu(NO3)2溶液 中，将镁放入TiCl2溶液
【解析】【分析】（1）根据三种金属与酸反应的现象分析；
（2）根据溶液浓度影响反应速率分析；
（3）根据金属活动性可利用金属与盐溶液是否反应来验证分析。
【解答】（1） 取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中， 钛产生气泡速度慢，镁产生气泡速度快，铜无明显现象，则三种金属的活动性强弱为 镁＞钛＞铜 ；
（2）化学反应速率与溶液的浓度有关，随着反应的进行，稀盐酸浓度降低，导致反应速率减慢；
（3）可以通过钛能与硝酸铜溶液反应，镁能与 TiCl2溶液反应来验证三种金属的活动性，或者将镁和铜分别放入 TiCl2溶液，通过镁能反应，铜不能反应证明三咱金属的活动性顺序；
故答案为：（1） 镁＞钛＞铜 ；（2） 稀盐酸浓度降低 ；（3）钛放入 Cu(NO3)2溶液 中，将镁放入TiCl2溶液中或将镁和铜分别放入 TiCl2溶液中等。
35.【答案】 （1）氧气、水
（2）二氧化碳
（3）B
（4）D
【解析】【分析】（1）根据铁锈生成的条件解答；
（2）根据铜生锈的条件解答；
（3）从氧化铝和氧化铁的致密性大小进行分析即可；
（4）加入锌后由于锌的活动性较强反应速度较快，质量减轻较快，最后是锌生成的氢气较多，质量较小。
【解答】（1）钢铁生锈的条件是铁与水与氧气接触；
（2）铜锈Cu2（OH）2CO3是铜与氧气、水和二氧化碳反应生成的，因此铜生锈除满足铁生锈的上述条件外，还需要空气中的二氧化碳；
（3）在生活中经常用一些铝制品代替铁，铝耐腐蚀的原因是铝易在空气中形成致密的保护膜，故选B。
（4）加入锌与铁后锌的活动性较强反应速度较快，质量减轻较快，右盘重，因此开始时天平先向右偏；最后是铁生成的氢气较多，质量减少的多，而左盘重，这时指针向左偏，因此指针先向右偏后向左，故选D。
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