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2022年浙江省中考科学专题复习8 金属
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这是一份2022年浙江省中考科学专题复习8 金属，共27页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
2022届中考科学专题复习：金属
一、单选题
1.将等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯中，向烧杯中不断加入氯化铜溶液，测定烧杯中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）
A. ab段发生的是铁与氯化铜的反应 B. 向b点所得固体中加入稀盐酸，无气泡产生
C. c点所得溶液呈浅绿色 D. d点所得溶液中的溶质有2种
2.下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是（ ）
①X能和稀盐酸反应而Y不能 ②X能从Y的盐溶液中置换出Y
③在化合物中X显+3价Y显+2 ④X能在空气中燃烧而Y不能
A. ①② B. ①②④ C. ①②③ D. ①②③④
3.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是( )
A. 向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生 B. 滤液中一定有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2
C. 滤渣中一定有Ag,可能有Cu和Zn D. 滤液中一定无AgNO3,可能有Zn(NO3)2
4.在CuSO4 和AgNO₃ 的混合液中，加入一定的铁片，充分反应后，试管中仍有部分固体，关于该固体成分的说法不正确的是( )
A. 一定有Ag B. 可能有Cu C. 可能有Ag D. 可能有Fe
5.拟晶是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12 是 20 世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是（ ）
A. Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零
B. Al65Cu23Fe12溶于过量的稀盐酸时共生产两种盐
C. Al65Cu23Fe12属于导体且硬度可能比金属Al、Cu、Fe都大
D. Al65Cu23Fe12是一种具有优良性能的有机合成材料
6.不久前，物理研究所的一名科学家发明了一种“碳纳米管温度计”这种温度计被认定是目前世界上最小的温度计．研究人员在长约 10-6m，直径为 10-7m 的碳纳米管中充入液态的金属镓．当温度升高时，管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值．这种温度计测量 的范围可从 30℃到 490℃，并且精确度较高，可用于检查电子线路是否异常、测量毛细血管的温度等许多方面．根据以上信息判断下列推测中正确的是（ ）
A. 碳纳米管的体积在 10℃至 500℃之间随温度变化很小，可忽略不计
B. 金属镓的熔点、沸点都很低
C. 在 30℃到 490℃之间金属镓的体积与温度变化呈反比
D. 金属镓的体积在 30℃到 490℃之间随温度变化很小，可忽略不计
7.下列生活用品中，主要利用金属材料的导热性的是（ ）
A. 塑料脸盆 B. 烧菜铁锅
C. 导线铜丝 D. 玻璃茶壶
8.夏科同学为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中不合理的是（ ）
A. B. C. D.
9.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( )
A. 硬度很大、熔点很高 B. 有良好的导电性、导热性
C. 是银白色的固体 D. 易与酸反应产生氢气
10.现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（ ）
A. X>Y>Z B. Y>Z>X C. X>Z>Y D. Z>X>Y
11.下列实验过程与图像描述相符合的一组是（ ）
A. 向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体
B. 向等质量的镁、锌中加入稀硫酸
C. 向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
D. 向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
12.如图是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同原子，下列反应与图相符的是（ ）
A. Cl2+2HI═I2+2HCl B. NH4HCO3 H2O+NH3↑+CO2↑
C. CO2+C 2CO D. CuO+2HCl═H2O+CuCl2
13.如图四个图像分别对应四个变化过程，与实际情况相符的是（ ）
A. ①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B. ②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量CuO和Cu（OH）2固体
C. ③表示向一定量的氯化铁和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液
D. ④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的铁粉和锌粉
14.生活中有很多“禁忌”，即不能做的事情。下列“禁忌”与相关的科学解释相对应的是
（ ）
选项
“禁忌”
原理解释
A
用锡壶装醋酸
活动性顺序：Sn 排在 H 后面
B
煤气泄漏时，开灯检查
电火花会点燃混合气体，发生爆
炸
C
用稀HCl 除铁锈时，浸泡太久
6HCl+2Fe=2FeCl3+3H2↑
D
浓硫酸洒在手上，直接用水冲洗
浓硫酸具有吸水性
A. A B. B C. C D. D
15.下列物质中不能通过金属与硫酸反应得到的是( )
A. FeSO4 B. Al2(SO4)3 C. Fe2(SO4)3 D. ZnSO4
16.等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，下图中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图像为（ ）
A. B.
C. D.
17.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡。为探究气体是什么反应产生的，兴趣小组设计如图实验，比较分析实验现象后，小明认为还需要继续补充实验。以下观点正确的是（ ）
A. 应补充一支加入稀盐酸的试管，久置观察 B. 应补充一个铁与水能否反应的实验
C. 应补充一个氧化铁与水能否反应的实验 D. 应同时补充B和C两个实验
18.下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 向一定里的氢氧化钠溶液中逐渐加入pH=2的稀盐酸至过里
B. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉﹑镁粉至过里
C. 将水通电一段时间
D. 向H2SO4和Na2SO4的混合溶液中滴加入Ba (OH)z溶液
19.下列图像不能正确表示对应变化关系的是( )
A. 图甲表示向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸时，产生的H2质量与稀盐酸质量的关系
B. 图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下，产生O2质量与反应时间的关系
C. 图丙表示向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液时，溶液pH随NaOH溶液质量的变化关系
D. 图丁表示向一定量Ba(OH)2溶液中滴加过量H2SO4溶液时的溶液导电性与时间的关系
20.“宏观--微观--符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如下图所示。以下说法不正确的是（ ）
A. 从反应类型看：该反应属于置换反应
B. 从微观构成看：四种物质均由分子构成
C. 从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应
D. 从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+2H2O CH4+2O2
21.科技人员成功研制出新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如图。有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 反应前后分子的种类和数目都不变 B. 反应前碳元素的化合价为+2价
C. 该反应的基本类型为置换反应 D. 反应物与生成物的粒子个数比为1∶1∶1
22.等质量的金属镁和锌与一定量的稀硫酸反应，获取生成的氢气与金属质量的关系如右图所示。若增加反应的稀硫酸的质量并绘制氢气与金属质量的关系图，下列图形不可能出现的是（ ）
A. B.
C. D.
23.现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示气(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是( )
A. 甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe B. 金属活动性：甲>乙>丙
C. 相对原子质量：乙>丙>甲 D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
24.用等质量的锌、铁、镁三种金属分别与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A. 反应后可能没有剩余的金属是锌和铁 B. 反应后不一定有剩余的金属是镁
C. 根据图像分析，金属镁产生氢气最多 D. 曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况
25.下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 向二氧化锰中加入一定量的双氧水
B. 向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液至过量
C. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D. 向等质量的镁粉和铝粉中分别加入过量等质量分数的稀硫酸
26.如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。下列有关说法正确的是（ ）
A. C+E发生置换反应 B. 若B为氢气，与E反应可生成新的单质
C. A+C、C+D、A+D两两反应一定能生成盐和水 D. 若E能与D发生化学反应，则E一定是CO2
27.下列实验操作能达到目的的是（ ）
选项
目的
物质
操作
A
鉴别
Na2CO3和Na2SO4溶液
滴加 BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀
B
制备
少量熟石灰
将石灰石加入足量水中
C
分离
铁粉和铜粉
加入适量 AgNO3溶液，过滤
D
除杂
CuSO4 溶液中混有少量H2SO4
加过量的氧化铜，过滤
A. A B. B C. C D. D
28.相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系如图，所得的结论与事实相符的是：（ ）
A. 三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg
C. 三种金属的活动性顺序：Mg=Fe=Zn
D. 三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg>Fe>Zn
29.高温下可利用焦炭和硫酸钠制备硫化钠，Na2SO4+4C Na2S+4X，对此说法正确的是（ ）
A. 该反应属于置换反应 B. Na2S属于盐类物质
C. 反应前后硫元素化合价不变 D. X的化学式为CO2
二、解答题
30.科学小组学习了有关金属的知识后，做了以下设计和实验。
（1）为了探究铁铜银三种金属的活动顺序，他设计了四个方案，其中你认为不可行的是 ________（填选项字母）。
A. 铁 银 硫酸铜溶液 B. 铁 铜 硝酸银溶液 稀盐酸
C. 铜 氯化亚铁溶液 硝酸银溶液 D. 铜 银 铁 稀盐酸
（2）将铁粉加入盛有硫酸锌和硫酸铜混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，在滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生。据此判断，滤渣中含有 ， 滤液中的溶质是
31.某科学兴趣小组的同学要测定铜-锌合金或铜-银合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶未标明溶质质量分数的稀硫酸和必要的仪器。称取某合金样品20g放入烧杯中,再将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如表所示：
测量次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入的稀硫酸质量/g
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量/g
39.92
59.84
79.80
99.80
（1）你认为能测出其中铜的质量分数的是 合金。（选填：铜-锌 或 铜-银）
（2）第三次实验中，溶液中所含溶质是
（3）求能测定的合金中铜的质量分数是多少?
（4）求所用稀硫酸的溶质质量分数？
32.镍（Ni）元素存在于我们生活用品中，例如保温杯的不锈钢就含有。为了了解镍金属活动性的强弱，某兴趣小组的同学将等量的镍和镁与等质量等浓度的稀硫酸进行实验。将金属与稀硫酸同时加入反应装置中，当稀硫酸过量时记录反应时间和生成氢气质量，得到如图甲所示的图像；当金属过量时记录反应时间和生成氢气的质量，得到如图乙所示的图像。若将镁置于反应装置中，然后向反应装置中逐渐滴加稀硫酸，每加一滴完全反应后再加下一滴，以此形式滴加至过量，记录镁完全反应时生成氢气的质量和消耗稀硫酸的质量，得到如图所示的图像。（反应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑）
（1）查阅资料得知，与等质量等浓度的同种酸反应，当同种金属的相同质量时，粉末状的要比块状 的反应快。则以上实验中，镁和镍还需要控制 相同。
（2）下列对于甲乙两图理解的说法正确的是 （可多选）。
A. 甲图中反应结束后两种金属一定没有剩余 B. 乙图中反应结束后稀硫酸可能有剩余
C. 甲图中反应结束后消耗稀硫酸的质量不相等 D. 乙图中反应结束后消耗稀硫酸的质量相等
（3）取与镁等质量的镍置于反应装置中，然后采用与镁相同的方式向反应装置中滴加稀硫酸。请在丙图上画出镍与稀硫酸反应产生氢气质量与稀硫酸质量的关系图，标出镍完全反应时生成氢气质量和消耗稀硫酸的质量。
33.一定质量的铁粉和铜粉的混合物，将其分为两等份，一份与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气0.2g；另一份与足量的硫酸铜充分反应，经过过滤、烘干，得固体10.8g。求混合物中铁的质量分数。
34.向盛有100g稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g。请根据关系图分析并计算：
（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为 g
（2）消耗金属锌的质量是多少克
（3）反应结束时溶液溶质的质量分数?
三、实验探究题
35.某化学兴趣小组的同学要探究铜、X、锌三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。
（1）若乙试管中无现象，则三种金属的活动性由弱到强的顺序是 。
（2）若甲试管中无现象，则 试管的实验是多余的。去掉多余的实验，同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物。取不溶物于试管丁中，加入过量稀硫酸，发现有气泡产生，则不溶物中一定含有 ， 试管丁中一定含有的可溶性物质是 。
36.某兴趣小组为了了解铁生锈耗氧量的情况，做了如下实验：
①连接实验仪器并进行气密性检查；
②称取一定量铁粉和2.0克活性炭，在研钵内混合均匀待用，将浸有饱和食盐水的棉花平铺在锥形瓶底部；
③用纸槽将取出的铁粉和活性炭粉快速均匀平铺在棉花上，迅速把带有氧气传感器的单孔橡皮塞旋紧，如图甲所示；
④多次测量，绘制氧气浓度的变化曲线，如图乙所示，得到气压测量仪器上的数据，发现气压先上升后下降，手触摸锥形瓶外壁，有明显的发热现象；
⑤将铁粉换成是等量的粗铁丝，重复上述实验，刚开始无明显现象，几天后粗铁丝表面红色物质明显增多，氧气浓度不断下降。
【查阅资料】采用活性炭可使铁粉疏松、透气；饱和食盐水可促进耗氧反应。
结合上述过程，完成下列问题：
（1）实验中，该兴趣小组的同学用 来反映耗氧量的多少。
（2）铁粉比等量的粗铁丝耗氧量加快的操作是 。
（3）铁粉生锈耗氧量情况的实验中，气压先升高后下降。请解释气压上升的原因 。
37.课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关"课题。
（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快。如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线，其中正确的是 。
（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图甲所示。则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是 。
（3）其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。
取质量相等的锌粉和锌片，分别加入足量稀盐酸中，锌粉与相同的盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图乙所示，请在答题卷的图上用实线补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线。
（4）请你再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素 。
38.请按要求完成下列物质性质的实验：
（1）研究一：金属与酸反应过程中的能量变化：
打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应 （填“放热”或“吸热”），反应的化学方程式为： ；
（2）研究二：金属与盐溶液的反应：
向含有硝酸银和硝酸铜的溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，将滤出的固体与稀盐酸混合，产生气泡。则下列有关说法中，正确的是（ ）
A. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
B. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁
C. 滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
D. 滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸铜或硝酸铜和硝酸银
39.图甲装置可以用来比较不同金属与稀盐酸反应的快慢情况。其中的压强传感器能够测出密闭容器内的气压大小。现将等质量的镁、铝、铁与等量的等浓度的稀盐酸反应的相关数据记录如图乙。已知在等温、等体积条件下，装置内气压与气体的量成正比。
（1）实验中还要控制成一致的变量是
（2）分析乙图，根据 得出三次实验的盐酸都已反应完全。
（3）在进行上述实验过程中，发现每组实验测得的装置内压强的实际值。都比计算得到的理论之大。如图丙所示。请分析可能的原因
40.为探究比较锌和铝的金属活动性强弱，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式： 。
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，分析其中的原因是 。
（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3 为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设 a：该灰黑色沉淀可能含有 ； 假设 b：该灰黑色沉淀可能含有 AlCl3；
假设 c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实验编号
实验操作
实验现象
①
加入适量稀盐酸
出现微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
②
加入适量蒸馏水
固体部分溶解
③
加入适量无水乙醇
固体部分溶解
【得出结论】由实验①可判断假设 c （填“成立”或“不成立”），再结合② 和③可得出该灰黑色沉淀的成分是 。
（4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ （填“能” 或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由 。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】【分析】将等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯中，向烧杯中不断加入氯化铜溶液，锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜，铁后和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，据此分析判断。
【解答】A.ab段固体质量减小，是因为锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，发生的是锌与氯化铜的反应，故A错误；
B.b点时，锌恰好完全反应，则所得固体是还没开始反应的铁和反应生成的铜。加入稀盐酸，产生气泡，是因为盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，故B错误；
C.c点时，剩余固体的质量保持不变，即铁和氯化铜完全反应，溶液中含有氯化锌和氯化亚铁，所得溶液呈浅绿色，故C正确；
D.d点时，加入的氯化铜过量，则所得溶液中的溶质有3种，即氯化锌、氯化亚铁和过量的氯化铜，该故D错误。
故选C。
2.【答案】 B
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，位置越靠前，它的活动性越强；活动性强的金属能够将弱的金属从盐溶液中置换出来，据此分析解答。
【解答】①X能和稀盐酸反应而Y不能，说明X的活动性大于氢，而Y的活动性小于氢，最终活动性X>Y；
②X能从Y的盐溶液中置换出Y，说明X的活动性>Y。
③在化合物中X显+3价Y显+2，无法确定二者活动性的强弱；
④X能在空气中燃烧而Y不能，说明活动性X>Y。
故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
3.【答案】 B
【解析】【分析】锌粉先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银单质，再和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜单质，根据题目条件确定反应的完成情况即可。
【解答】锌粉先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银单质，再和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜单质。充分反应后，得到蓝色溶液，说明溶液中还存在硝酸铜，那么加入的锌肯定完全反应，即滤渣中肯定存在银，可能存在铜，故C错误；
由于滤渣中肯定没有锌单质，一定含有银单质，可能含有铜单质，因此加入稀盐酸后，肯定没有气泡产生，故A错误；
反应后的溶液呈蓝色，则滤液肯定含有硝酸铜。无论锌是否和硝酸铜开始反应，但是锌肯定和硝酸银开始反应，则滤液中肯定存在反应产物硝酸锌。如果硝酸银全部反应，那么溶液中没有硝酸银；否则，滤液中存在硝酸银，故B正确，D错误。
故选B。
4.【答案】 C
【解析】【分析】根据铁和两种物质的反应顺序分析判断。
【解答】在CuSO4 和AgNO₃ 的混合液中，加入一定的铁片，铁先和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银单质，再和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质。既然反应进行了一段时间，那么铁肯定与硝酸银发生了反应，即固体中肯定有银存在。如果铁的量足够，那么可能铜被全部置换出来，即固体中可能含有铜；如果铁过量，那么固体中可能含有铁，故C错误符合题意，而A、B、D正确不合题意。
故选C。
5.【答案】 D
【解析】【分析】根据题中所给 Al65Cu23Fe12 具有合金的某些优良物理性能，结合合金及其组分的金属的性质分析。
【解答】A、 Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零 ，不符合题意；
B、 因铜不能与酸反应，Al65Cu23Fe12溶于过量的稀盐酸时共生产两种盐 ，不符合题意；
C、金属都具有导电性，合金的硬度大于其组分纯金属，不符合题意；
D、 Al65Cu23Fe12是具有合金的某些优良物理性能的物质，不属于有机合成材料 ，符合题意；
故选D。
6.【答案】 A
【解析】【分析】本题考查金属的物理性质及用途。根据题意结合金属镓的物理性质分析。
金属镓：淡蓝色金属，在29.76℃时变为银白色液体。液态镓很容易过冷即冷却至0℃而不固化。微溶于汞，形成镓汞齐。受热至熔点时变为液体，再冷却至0℃而不固化，由液体转变为固体时，其体积约增大3.2%。硬度1.5～2.5。常温时镓在干燥空气中稳定，很容易水解。
【解答】A.因纳米碳管的热膨胀率极低，所以纳米碳管的体积在测定温度范围内随温度变化很小，可忽略不计；符合题意；
B.因液态家用于纳米碳管内制成温度计可知其熔点较低，沸点很高；故不符合题意；
C.金属家在纳米碳管制成的温度计内受热膨胀，所以金属家在此温度测定范围内变化明显、均匀，但不会成反比例；故不符合题意；
D.金属家的体积在此温度测定范围内变化很小，但由于其用于温度计测定温度变化情况，并且通过电子显微镜观察变化读取数值，绝对不能忽略不计；故不符合题意。
7.【答案】 B
【解析】【分析】性质决定用途，可根据用途推测材料的性质，据此分析判断。
【解答】塑料脸盆本身导热性较差，故A不合题意；
烧菜铁锅利用了铁的导热性强，故B符合题意；
导线铜丝利用铜的导电性强，故C不合题意；
玻璃茶壶不是金属材料，故D不合题意。
故选B。
8.【答案】 A
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断。
【解答】A.锌和铜都能与硝酸银反应，不能确定二者的活动性顺序，故A错误符合题意；
B.铜不能和硫酸锌反应，却能和硝酸银反应，这说明活动性：锌>铜>银，故B正确不合题意；
C.银不能和硫酸铜反应，则活动性铜>银；锌能够和硫酸铜反应，则活动性锌>铜，最终活动性：锌>铜>
银，故C正确不合题意；
D.锌和硫酸铜反应，则活动性：锌>铜；铜与硝酸银反应，则活动性：铜>银，最终活动性：锌>铜>银，故D正确不合题意。
故选A。
9.【答案】 B
【解析】【分析】根据常见金属的性质分析判断。
【解答】A.金属锡的熔点只有232℃，并不是很高，故A错误；
B.常见金属都具有良好的导电性和导热性，故B正确；
C.铜就是红色固体，故C错误；
D.铜和银，都不能与酸反应生成氢气，故D错误。
故选B。
10.【答案】 C
【解析】【分析】根据金属能与酸反应说明活动性排在氢前，金属能与盐溶液反应说明金属的活动性大于盐中金属分析。
【解答】 把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化，则Y的活动性最弱；把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出，说明X的活动性最弱，Z次之；
故选C。
11.【答案】 B
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体，氯化钾可以继续溶解，溶液质量增加 ，不符合题意；
B、向等质量的镁、锌中加入稀硫酸，反应等质量的硫酸，产生氢气相等，等质量的镁和锌完全反应，镁消耗硫酸质量大于锌，则产生氢气质量镁大于锌，符合题意；
C、向盐酸中不断加入氢氧化钠，溶液pH会从小于7至 等于7，再到大于7，不符合题意；
D、 向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液要先与盐酸反应，然后再与氯化铁溶液反应，所以沉淀要在加入一定量氢氧化钠之后才产生，不符合题意；
故选B。
12.【答案】 A
【解析】【分析】根据图片确定反应物和生成物的物质种类以及分子个数，然后与各个方程式进行比较即可。
【解答】根据图片可知，反应前后都有， 将其去掉如下图：
根据图片可知，反应物和生成物都由单质和化合物组成，该反应为置换反应，故A正确，而B、C、D
错误。
故选A。
13.【答案】 B
【解析】【分析】根据不同物质的性质和反应过程分析判断即可。
【解答】A.硝酸钾溶解度随着温度降低而减小，将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，析出晶体，溶质质量减小，故A不合题意；
B.反应的固体质量相等时，氧化铜反应生成的氯化铜质量较大。由于氧化铜和氢氧化铜过量，因此最终稀盐酸完全反应，生成氯化铜质量相等，故B符合题意；
C.氢氧化钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，这段时间内没有沉淀生成。当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铁反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，随着反应进行，沉淀质量增大。氯化铁完全反应后沉淀质量不再变化，故C不合题意；
D.锌比铁活泼，反应需要时间短。而铁粉和锌粉过量，则生成氢气的质量由酸的质量决定，因此最终生成氢气质量相等，故D不合题意。
故选B。
14.【答案】 B
【解析】【分析】（1）根据金属的活动性顺序表判断；
（2）根据家居的安全常识判断；
（3）根据铁和稀盐酸的反应判断；
（4）酸的浓度越小，腐蚀性越弱。
【解答】A.不能用锡壶装醋酸，是因为活动性顺序：Sn 排在 H 前面，二者能够发生反应，故A错误；
B.煤气泄漏时，不能开灯检查，是因为电火花会点燃混合气体，发生爆炸，故B正确；
C.用稀HCl 除铁锈时，不能浸泡太久，是因为：2HCl+Fe=2FeCl2+H2↑，故C错误；
D.浓硫酸洒在手上，直接用水冲洗，是因为水能将酸稀释，从而降低它的酸性，故D错误。
故选B。
15.【答案】 C
【解析】【分析】根据酸的性质分析判断。
【解答】AC.铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，故A不合题意，C符合题意；
B.铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气，故B不合题意；
D.锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，故D不合题意。
故选C。
16.【答案】 A
【解析】【分析】根据金属活动性顺序越强反应速率越快，化合价相等时相对原子质量越小，则完全反应产生氢气质量最多分析。
【解答】镁、锌、铁的金属活动性强弱为镁>锌>铁，所以与酸反应速率镁>锌>铁，三金属的相对原子质量为镁<铁<锌，所以等质量金属与足量稀硫酸反应产生氢气质量为镁>铁>锌，A图像正确；
故选A。
17.【答案】 B
【解析】【分析】根据控制变量法的要求分析判断。
【解答】铁和稀盐酸反应，生成气体，而氧化铁和稀盐酸反应，不能生成气体，二者比较可知，气体的生成肯定与铁有关。由于稀盐酸中存在水和盐酸，因此无法确定是铁和水反应，还是铁和盐酸反应，因此需要补充一个铁和水能否反应的实验，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
18.【答案】 D
【解析】【分析】（1）根据溶液的pH的变化规律判断；
（2）在金属和稀盐酸的反应中，如果金属完全反应，那么生成氢气的质量由金属质量决定；如果酸完全反应，那么生成氢气的质量由酸的质量决定。
（3）根据水的电解实验的现象和结论分析判断；
（4）根据钡离子和硫酸根离子的结合情况判断。
【解答】A.向一定里的氢氧化钠溶液中逐渐加入pH=2的稀盐酸至过量，那么溶液的pH会逐渐减小，但是无论如何，溶液的pH都不可能小于2，故A错误；
B.锌粉和镁粉过量，而稀盐酸完全反应，那么生成氢气的质量由稀盐酸的质量决定。因为稀盐酸完全相同，所以生成氢气的质量相同，故B错误；
C.将水通电一段时间后，生成氢气的体积是氧气体积的2倍，故C错误；
D.氢氧化钡先和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，再和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，因此生成沉淀的质量不断增大。当二者完全反应后，生成沉淀的质量不变，故D正确。
故选D。
19.【答案】 B
【解析】【分析】（1）在金属和酸的反应中，如果金属完全反应，那么相对原子质量越小的金属反应生成的氢气质量越多；
（2）催化剂只能改变化学反应的速率，而不能改变生成物的种类和质量；
（3）根据稀盐酸和氢氧化钠的反应分析；
（4）溶液的导电性强弱与离子浓度的大小有关。
【解答】A.质量相同的锌粉和铁粉与足量的稀盐酸反应后，铁粉反应生成氢气的质量大于锌粉，故A正确不合题意；
B.在双氧水分解制取氧气的实验中，加入二氧化锰后反应会加快，生成氧气的速度也会加快，但是最终生成氧气的质量相等，故B错误符合题意；
C.稀盐酸呈酸性，而氢氧化钠呈碱性，二者反应生成氯化钠和水，因此随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的pH会不断增大，故C正确不合题意；
D.在开始的一段试剂内，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度逐渐减小到零；当氢氧化钡完全反应后，溶液中离子的浓度又逐渐增大，则溶液的导电性先减小到零再逐渐增大，故D正确不合题意。
故选B。
20.【答案】 A
【解析】【分析】（1）单质与化合物反应，生成新的单质和化合物的反应叫置换反应；
（2）物质由分子构成，分子由原子构成；
（3）根据反应条件判断；
（4）确定反应物、反应条件和生成物，然后写出反应的方程式。
【解答】A.根据图片可知，反应物和为化合物，没有单质，肯定不是置换反应，故A错误符合题意；
B.根据、、和可知，四种物质都由分子构成，故B正确不合题意；
C.该反应的条件为光照，能够生成可以作为燃料的甲烷，消耗了二氧化碳，故C正确不合题意；
D.根据图片可知，二氧化碳和水，在催化剂和光照条件下，生成甲烷和氧气，反应的方程式为： CO2+2H2O CH4+2O2 ，故D正确不合题意。
故选A。
21.【答案】 D
【解析】【分析】（1）将生成物和反应物中都存在的物质去掉，从而确定反应物和生成物，进而判断分子是否发生改变；
（2）根据正负化合价的代数和为零计算即可；
（3）根据反应物和生成物的种类和种数确定反应类型；
（4）根据方程式确定粒子的个数之比。
【解答】根据图片可知，反应物和生成物都去掉2个， 如下图所示：
反应前有两个分子，反应后只有一个分子，故A错误；
在CO2中，O的化合价为-2价，根据正负化合价代数和为零得到：x+（-2）×2=0，解答：x=+4价，故B错误；
反应物有两种，生成物只有一种，为化合反应，故C错误；
反应物和生成物的粒子个数之比为：1：1：1，故D正确。
故选D。
22.【答案】 D
【解析】【分析】根据化合价相等时相对原子质量越小，等质量反应时产生氢气质量越多，酸完全反应时产生氢气质量相等分析。
【解答】镁的相对原子质量小于锌，所以在反应过程中等质量金属镁产生氢气质量大于锌，若酸完全反应时，则二者产生氢气质量相等，不可能出现开始产生氢气质量大的反应结束后最终产生氢气少的可能；
故选D。
23.【答案】 D
【解析】【分析】（1）（2）金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短；
（3）根据方程式M+H2SO4=MSO4+H2↑可知，当金属完全反应时，相对原子质量越大，生成氢气的质量越少；
（4）反应生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸。
【解答】由图中信息可知，完全反应所需时间：乙＜甲＜丙，则金属活动性强弱是：乙＞甲＞丙，则甲、乙、丙依次不可能是Mg、Zn、Fe，故A、B错误；
甲、乙、丙在生成物中均显+2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，故C错误；
生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故D正确。
故选D。
24.【答案】 A
【解析】【分析】根据三种金属的活动性顺序和质量守恒定律分析。
【解答】根据金属活动性顺序表可知，三种金属的活动性顺序：镁>锌>铁，因此与酸反应的快慢为：镁>锌>铁。根据图片可知，曲线X、Y、Z分别表示镁、锌和铁的反应情况，故D错误；
根据图片可知，金属铁生成的氢气质量最多，故C错误；
根据反应的化学方程式可知，生成2份氢气，需要消耗镁24份、铁56份、锌64份，即消耗金属的质量大小：镁<铁<锌。镁和锌生成氢气的质量相等，即反应的稀盐酸的质量相等，那么二者的质量之比为：24：64，因此如果有一种金属剩余，那么就是金属镁，故B错误；
当酸的质量足够时，质量相等的锌和铁，生成氢气的质量铁大于锌，因此反应后可能没有剩余的金属是铁和锌，故A正确。
故选A。
25.【答案】 B
【解析】【分析】分析各个选项中描述的反应过程，推出相关量的变化规律，然后与图像比较即可。
【解答】A.二氧化锰为催化剂，在反应过程中，它的质量和化学性质保持不变，故A正确不合题意；
B.稀盐酸与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，没有气体、沉淀生成，在氢氧化钠完全反应前，溶剂水的质量增大量等于氢氧化钠溶液中水的质量与生成水的质量之和；在氢氧化钠完全反应后，溶剂水的质量增大量等于氢氧化钠溶液中水的质量，因此加入的氢氧化钠越多，溶剂的质量越大，故B错误符合题意；
C.纯碱先和盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，随着盐酸的浓度减小，溶液的pH增大；当盐酸完全反应后，此时溶液的pH=7。接下来纯碱和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时溶液的pH保持不变。随后，随着纯碱浓度的增大，溶液的pH不断增大，故C正确不合题意；
D.镁的金属活动性比铝强，因此在相同的时间内，镁反应生成氢气的质量大于铝，即图像的倾斜角度偏大。质量相等的镁和铝与稀硫酸完全反应时，铝生成氢气的质量大于镁，即图像的高度铝大于镁，故D正确不合题意。
故选B。
26.【答案】 B
【解析】【分析】（1）单质与化合物反应，生成新的单质和化合物，该反应为置换反应；
（2）分析氢气和氧化铜的反应；
（3）根据反应产物分析；
（4）注意非金属氧化物和碱的反应产物。
【解答】A.酸和金属氧化物反应，生成盐和水，为复分解反应，故A错误；
B.氢气和氧化铜反应，生成铜单质和水，故B正确；
C.盐和碱反应，生成新盐和新碱，肯定没有水生成，故C错误；
D.二氧化硫和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，故D错误。
故选B。
27.【答案】 D
【解析】【分析】（1）分析二者的实验过程和产物是否明显不同；
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙；
（3）根据金属活动性顺序表分析；
（4）除杂的原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。
【解答】A.碳酸钠和氯化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀；硫酸钠和氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀，二者现象相似，无法鉴别，故A错误；
B.石灰石主要成分为碳酸钙，它不能溶于水生成熟石灰氢氧化钙，故B错误；
C.铁和铜都排在银的前面，都能与硝酸银反应，通过过滤无法分离，故C错误；
D.氧化铜与硫酸铜不反应，与稀硫酸反应，生成硫酸铜，不引入新的杂质，故D正确。
故选D。
28.【答案】 B
【解析】【分析】根据相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，等质量的金属产生氢气相等，金属完全反应时镁消耗硫酸质量最多，产生氢气质量最大，锌消耗硫酸质量最少，产生氢气质量最小分析。
【解答】A、由方程式中物质的质量关系可知，三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg>Fe>Zn ，不符合题意；
B、每个镁原子与酸反应失去2个电子，每个铁原子与酸反应失去2个电子，每个锌原子与酸反应失去2个电子，因相等质量的三种金属，各原子个数关系为 Mg>Fe>Zn ，所以失电子总数 Mg>Fe>Zn ，符合题意；
C、三种金属的活动性由强到弱的顺序为镁、铁、锌，不符合题意；
D、 三种金属与稀H2SO4反应后产生氢气质量关系为Mg>Fe>Zn，所以反应后溶液的质量：Mg
29.【答案】 B
【解析】【分析】根据反应前后原子种类和个数不变先确定X的化学式，再由置换反应定义、盐的定义、化合物中元素化合价代数和为0判断分析。
【解答】由反应前后原子种类和个数不变可知，该反应方程式为 Na2SO4+4C Na2S+4CO ；
A、反应生成物中没有单质，不属于置换反应，不符合题意；
B、 Na2S属于盐类物质 ，符合题意；
C、 反应前后硫元素化合价由+6价降至－2价 ，不符合题意；
D、 X的化学式为CO ，不符合题意；
故选B。
二、解答题
30.【答案】 （1）D
（2）Cu、Fe；ZnSO4、FeSO4
【解析】【分析】（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断。
（2）铁不能与硫酸锌反应，但能与硫酸铜反应，据此分析滤渣和滤液中的溶质种类。
【解答】（1）A.铁和硫酸铜反应，则活动性铁>铜；银不能和硫酸铜反应，则活动性铜>银，则活动性：铁>铜>银，故A不合题意；
B.铁能与稀盐酸反应，而铜不能与稀盐酸反应，则活动性：铁>铜；铜能够与硝酸银反应，则活动性：铜>银，最终活动性：铁>铜>银，故B不合题意；
C.铜不能与氯化铁反应，则活动性：铁>铜；铜能与硝酸银反应，则活动性：铜>银，最终活动性：铁>铜>银，故C不合题意；
D.铜和银都不能与稀盐酸反应，二者的活动性无法比较，故D符合题意。
故选D。
（2）铁不能与硫酸锌反应，但能与硫酸铜反应，因此滤渣中肯定没有金属锌。在滤渣中滴入稀盐酸后有气泡生成，则说明其中肯定有铁粉，即硫酸铜完全反应，因此滤渣中肯定有铜。
铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质，则滤液中的溶质为反应产物硫酸亚铁和未反应的硫酸锌。
31.【答案】 （1）铜-锌
（2）ZnSO4、H2SO4
（3）生成氢气的总质量为：20g+80g-99.80g=0.2g；
设样品中锌的质量为x。
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
65 2
x 0.2g
；
解得：x=6.5g；
所以黄铜中铜的质量分数为：。
（4）由表可知，每20g稀硫酸完全反应最多生成H20.08g。
设稀硫酸中溶质质量分数为y。
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
98 2
20y 0.08g
解得：y=19.6%。
【解析】【分析】（1）根据本实验的测量原理分析；
（2）根据第1、2组数据计算出每加入20g稀盐酸生成氢气的质量，据此推算出第3次应该生成氢气的质量，并与实际质量比较，确定反应状态，进而确定溶质种类。
（3）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，据此可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算该黄铜中锌的质量，即可计算出铜的质量分数。
（4）根据每20g稀硫酸完全反应生成的氢气的质量，利用反应的方程式可计算出稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
【解答】（1）铜和银都不能玉稀硫酸反应，因此无法通过反应生成氢气的方法测出所含某种金属的质量。而锌可以和稀硫酸反应生成氢气，则利用生成氢气的质量可以计算出锌的质量，用合金质量减去锌的质量得到铜的质量，最终计算出铜的质量分数，故选铜-锌合金。
（2）由表中的数据可知，每加入20g的稀硫酸生成的氢气的质量为：0.08g，第三次加入20g的稀硫酸产生的氢气的质量为：59.84g+20g-79.80g=0.04g＜0.08g，说明有剩余的稀硫酸，所以第三次实验后溶液中的溶质是：H2SO4、ZnSO4。
32.【答案】 （1）表面积
（2）A,C,D
（3）解：如图所示：
【解析】【分析】（1）根据控制变量法的要求解答；
（2）根据图像提取相关信息，然后对各个选项进行判断；
（3）首先根据图像确定金属镁完全反应生成氢气的质量，然后利用方程式计算出参加反应的镁的质量，这也是镍的质量。根据镍和稀硫酸反应的方程式，计算出生成氢气的质量。生成氢气的质量与消耗的稀硫酸的质量呈正比，通过前后生成氢气的质量计算出与镍反应的稀硫酸的质量，最后完成作图即可。
【解答】（1）与等质量等浓度的同种酸反应，当同种金属的相同质量时，粉末状的要比块状的反应快，这说明反应物的表面积会影响反应速率，则以上实验中，镁和镍还需要控制表面积相同。
（2）A.根据题意可知，甲图中两种金属完全反应，自然没有剩余，故A正确；
B.根据题意可知，乙图中稀硫酸质量相同且完全反应，则稀硫酸肯定没有剩余，故B错误；
C.在甲图中，生成氢气的质量与稀硫酸的质量呈正比，既然生成氢气的质量不等，那么消耗稀硫酸的质量也不相等，故C正确；
D.在乙图中，生成氢气的质量相等，则消耗稀硫酸的质量相等，故D正确。
故选ACD。
（3）根据图片可知，金属镁完全反应时，生成氢气0.57g，消耗稀硫酸285g；
设参加反应的镁的质量为x，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ ；
24 2
x 0.57g；
；
解得：x=6.84g；
则金属镍的质量也是6.84g，设与镍完全反应生成氢气的质量为y，
Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ ；
59 2
6.84g y；
；
解得：y=0.24g；
设金属镍完全反应时消耗稀硫酸的质量为z，
因为生成氢气的质量与消耗稀硫酸的质量呈正比，
所以得到：；
解得：z=120g。
根据上面的信息，作图如下：
33.【答案】 解：设与稀硫酸反应的铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+
H2↑
56
2
x
0.2g
∴
∴x=5.6g
设铁与硫酸铜反应生成铜的质量为y
Fe+CuSO4=FeSO4+
Cu
56
64
5.6g
y
∴
∴ y= 6.4g
∴原混合物中铜的质量：10.8g-6.4g=4.4g
∴原混合物中铁的质量分数： 56%
答：原混合物中铁的质量分数为56%
【解析】【分析】根据生成氢气的质量先计算出反应的铁的质量，再利用反应铁的质量，利用方程式中物质间质量关系计算生成铜的质量，再计算出原混合物中铜的质量，从而确定铁的质量分数分析。
34.【答案】 （1）0.2
（2）设消耗金属锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
65 161 2
x y 0.2g
；
解得：x=6.5g， y=16.1g。
（3）烧杯中剩余锌粒的质量：10g-6.5g=3.5g；
烧杯中剩余溶液的总质量：109.8g-3.5g=106.3g；
反应结束后溶质的质量分数：。
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量的差就是生成氢气的质量；
（2）写出锌和稀硫酸反应的方程式，利用生成氢气的质量分别计算出参加反应的锌的质量和生成硫酸锌的质量；
（3）用加入锌粒的质量减去消耗锌的质量得到剩余锌粒的质量，再用剩余物质总质量减去剩余锌粒的质量得到剩余溶液的质量，最后根据计算即可。
根据关系图分析生成的氢气的质量，由氢气的质量可求出消耗锌粒质量，参加反应的硫酸中溶质的质量，再根据溶质的质量分数计算稀硫酸中溶质的质量分数．
【解答】（1）由图像可知，反应后生成氢气的质量为：100g+10g-109.8g=0.2g；
三、实验探究题
35.【答案】 （1）X
【解析】【分析】根据活动性强的金属能与活动性弱的金属的盐溶液发生反应，金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应分析。
【解答】（1） 乙试管中无现象， 说明X的活动性小于铜，锌的活动性大于铜，则也大于X，甲试管证明锌的活动性大于X，乙试管证明铜的活动性大于X，丙证明锌的活动性大于铜，所以三金属活动性由弱到强为 X
故答案为：（1） X
（2）①铁粉 ②将铁粉与炭粉混合 ③将混合均匀的铁粉和炭粉均匀放在棉花上
（3）温度升高对气压的影响大于浓度降低对气压的影响（答案合理即可)
【解析】【分析】（1）铁消耗氧气生成铁锈，随着氧气浓度的下降，装置内氧气的含量逐渐减小；
（2）反应物的温度、接触面积都会影响化学反应的速率，据此分析铁粉比粗铁丝耗氧量快的原因；
（3）生成铁锈消耗氧气，会造成气压减小；同时放出热量，里面气体体积膨胀，会造成气压增大。因为放出热量造成的气压增大大于浓度下降造成的气压减小，所以反应时气压会升高。当反应结束后，不再产生热量，温度降低，自然装置内气压减小，据此分析解答。
【解答】（1）实验中，该兴趣小组的同学用氧气浓度下降量来反映耗氧量的多少。
（2）铁粉比等量的粗铁丝耗氧量加快的操作是：①铁粉； ②将铁粉与炭粉混合； ③将混合均匀的铁粉和炭粉均匀放在棉花上。
（3）铁粉生锈耗氧量情况的实验中，气压先升高后下降。则气压上升的原因：温度升高对气压的影响大于浓度降低对气压的影响。
37.【答案】 （1）Ⅲ
（2）氯化亚铁
（3）解：如图：
（4）温度
【解析】【分析】（1）注意分析反应的快慢和最终生成氢气质量的大小关系；
（2）金属活动性越强，与生成氢气的速率越大；金属的相对原子质量越大，生成氢气的质量越小；
（3）反应物的接触面积越大，反应进行的越快；反应物的形状只会影响反应的快慢，不会影响产物的种类和质量，据此分析解答。
（4）根据分子运动论的知识可知，温度越高，分子运动越剧烈，化学反应的速率应该越快。
【解答】（1）反应物种类相同时，反应物浓度高反应速率快，20%的盐酸比5%的盐酸反应速率快。取质量相同的锌片完全反应，则生成的氢气质量相同，故选III。
（2）根据甲图可知，B比A反应快，即B的金属活动性比A强；B生成氢气的质量小于A，则说明B的相对原子质量大于A，因此在镁、锌、铁三种金属中，只能为：A时铁，B是锌。A与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，即盐的名称为氯化亚铁。
（3
）其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，因此锌粉比锌片反应的速率快，但由于两种金属的质量相等，因此最终产生的氢气也相等，则作图如下：
（4）影响金属与酸反应速率的因素：温度。
38.【答案】 （1）放热；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
（2）C
【解析】【分析】（1）反应时温度升高为放热，温度降低为吸热。确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
（2）根据金属活动性顺序表进行分析判断。
【解答】（1）磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应放热。镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和氢气，则反应的方程式为： Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 。
（2）在金属活动性顺序表中，只有铁排在氢的前面，能够和稀盐酸反应生成氢气，而铜和银都排在氢的后面，不能与稀盐酸反应。据此可知，过滤出的产物与稀盐酸混合产生气泡，那么肯定存在铁。而铁先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，既然固体中存在铁，那么溶液中的硝酸铜和硝酸银全部反应，因此滤液中肯定存在反应产物硝酸亚铁，肯定没有硝酸铜和硝酸银，故C正确，D错误；
而固体中肯定存在铁、铜和银，故A、B错误。
故选C。
39.【答案】 （1）金属颗粒大小
（2）最终装置内气压相同
（3）氢气中混入了氯化氢气体或水蒸气
【解析】【分析】（1）在化学反应中，反应物的颗粒越小，接触面积越大，则反应的速率越大，据此分析还需控制的变量；
（2）当金属与酸反应时，由于金属的活动性顺序不同，因此反应的速率不同。但是由于生成氢气的质量与酸的质量有关，因此反应结束时生成氢气的质量应该都相同，即装置内气压相同。
（3）在金属和稀盐酸反应的过程中，由于不断放热，因此会生成水蒸气，挥发出HCl气体，它们与氢气混合在一起，使装置内的压强增大。
【解答】（1）实验中还要控制成一致的变量是：金属颗粒大小；
（2）分析乙图，根据最终装置内气压相同得出三次实验的盐酸都已反应完全。
（3）在进行上述实验过程中，发现每组实验测得的装置内压强的实际值。都比计算得到的理论之大。如图丙所示。可能的原因：氢气中混入了氯化氢气体或水蒸气。
40.【答案】 （1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应
（3）铝（或铝和氯化铝）；不成立；铝和氯化铝
（4）不能；设计方法角度：未控制金属的纯度、盐酸的浓度等相关变量相同；操作可行性角度：操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同
【解析】【分析】根据锌与盐酸反应产生氯化锌和氢气，铝表面有氧化铝膜，及所给资料内容结合实验现象判断物质成分分析。
【解答】（1） 锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ；
（2） 未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应，所以小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，会发现前者比后者反应快；
（3）由查阅资料可知，铝在颗粒较小时为灰黑色，所以灰黑色沉淀可能含有铝；
加入稀盐酸有微量气泡产生，固体全部溶解，说明假设c不成立，加适量蒸馏水，固体部分溶解，加无水乙醇，固体部分溶解，说明固体成分为铝和氯化铝；
（4）因小明的实验中未控制锌和铝的纯度，盐酸的浓度等，所以不能比较二者金属活动性强弱；
故答案为：（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ；（2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应 ；（3）铝（或铝和氯化铝）；不成立；铝和氯化铝；（4）不能；设计方法角度：未控制金属的纯度、盐酸的浓度等相关变量相同；操作可行性角度：操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同。
2022届中考科学专题复习：金属
一、单选题
1.将等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯中，向烧杯中不断加入氯化铜溶液，测定烧杯中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）
A. ab段发生的是铁与氯化铜的反应 B. 向b点所得固体中加入稀盐酸，无气泡产生
C. c点所得溶液呈浅绿色 D. d点所得溶液中的溶质有2种
2.下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是（ ）
①X能和稀盐酸反应而Y不能 ②X能从Y的盐溶液中置换出Y
③在化合物中X显+3价Y显+2 ④X能在空气中燃烧而Y不能
A. ①② B. ①②④ C. ①②③ D. ①②③④
3.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是( )
A. 向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生 B. 滤液中一定有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2
C. 滤渣中一定有Ag,可能有Cu和Zn D. 滤液中一定无AgNO3,可能有Zn(NO3)2
4.在CuSO4 和AgNO₃ 的混合液中，加入一定的铁片，充分反应后，试管中仍有部分固体，关于该固体成分的说法不正确的是( )
A. 一定有Ag B. 可能有Cu C. 可能有Ag D. 可能有Fe
5.拟晶是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12 是 20 世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是（ ）
A. Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零
B. Al65Cu23Fe12溶于过量的稀盐酸时共生产两种盐
C. Al65Cu23Fe12属于导体且硬度可能比金属Al、Cu、Fe都大
D. Al65Cu23Fe12是一种具有优良性能的有机合成材料
6.不久前，物理研究所的一名科学家发明了一种“碳纳米管温度计”这种温度计被认定是目前世界上最小的温度计．研究人员在长约 10-6m，直径为 10-7m 的碳纳米管中充入液态的金属镓．当温度升高时，管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值．这种温度计测量 的范围可从 30℃到 490℃，并且精确度较高，可用于检查电子线路是否异常、测量毛细血管的温度等许多方面．根据以上信息判断下列推测中正确的是（ ）
A. 碳纳米管的体积在 10℃至 500℃之间随温度变化很小，可忽略不计
B. 金属镓的熔点、沸点都很低
C. 在 30℃到 490℃之间金属镓的体积与温度变化呈反比
D. 金属镓的体积在 30℃到 490℃之间随温度变化很小，可忽略不计
7.下列生活用品中，主要利用金属材料的导热性的是（ ）
A. 塑料脸盆 B. 烧菜铁锅
C. 导线铜丝 D. 玻璃茶壶
8.夏科同学为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中不合理的是（ ）
A. B. C. D.
9.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( )
A. 硬度很大、熔点很高 B. 有良好的导电性、导热性
C. 是银白色的固体 D. 易与酸反应产生氢气
10.现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（ ）
A. X>Y>Z B. Y>Z>X C. X>Z>Y D. Z>X>Y
11.下列实验过程与图像描述相符合的一组是（ ）
A. 向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体
B. 向等质量的镁、锌中加入稀硫酸
C. 向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
D. 向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
12.如图是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同原子，下列反应与图相符的是（ ）
A. Cl2+2HI═I2+2HCl B. NH4HCO3 H2O+NH3↑+CO2↑
C. CO2+C 2CO D. CuO+2HCl═H2O+CuCl2
13.如图四个图像分别对应四个变化过程，与实际情况相符的是（ ）
A. ①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B. ②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量CuO和Cu（OH）2固体
C. ③表示向一定量的氯化铁和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液
D. ④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的铁粉和锌粉
14.生活中有很多“禁忌”，即不能做的事情。下列“禁忌”与相关的科学解释相对应的是
（ ）
选项
“禁忌”
原理解释
A
用锡壶装醋酸
活动性顺序：Sn 排在 H 后面
B
煤气泄漏时，开灯检查
电火花会点燃混合气体，发生爆
炸
C
用稀HCl 除铁锈时，浸泡太久
6HCl+2Fe=2FeCl3+3H2↑
D
浓硫酸洒在手上，直接用水冲洗
浓硫酸具有吸水性
A. A B. B C. C D. D
15.下列物质中不能通过金属与硫酸反应得到的是( )
A. FeSO4 B. Al2(SO4)3 C. Fe2(SO4)3 D. ZnSO4
16.等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，下图中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图像为（ ）
A. B.
C. D.
17.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡。为探究气体是什么反应产生的，兴趣小组设计如图实验，比较分析实验现象后，小明认为还需要继续补充实验。以下观点正确的是（ ）
A. 应补充一支加入稀盐酸的试管，久置观察 B. 应补充一个铁与水能否反应的实验
C. 应补充一个氧化铁与水能否反应的实验 D. 应同时补充B和C两个实验
18.下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 向一定里的氢氧化钠溶液中逐渐加入pH=2的稀盐酸至过里
B. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉﹑镁粉至过里
C. 将水通电一段时间
D. 向H2SO4和Na2SO4的混合溶液中滴加入Ba (OH)z溶液
19.下列图像不能正确表示对应变化关系的是( )
A. 图甲表示向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸时，产生的H2质量与稀盐酸质量的关系
B. 图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下，产生O2质量与反应时间的关系
C. 图丙表示向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液时，溶液pH随NaOH溶液质量的变化关系
D. 图丁表示向一定量Ba(OH)2溶液中滴加过量H2SO4溶液时的溶液导电性与时间的关系
20.“宏观--微观--符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如下图所示。以下说法不正确的是（ ）
A. 从反应类型看：该反应属于置换反应
B. 从微观构成看：四种物质均由分子构成
C. 从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应
D. 从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+2H2O CH4+2O2
21.科技人员成功研制出新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如图。有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 反应前后分子的种类和数目都不变 B. 反应前碳元素的化合价为+2价
C. 该反应的基本类型为置换反应 D. 反应物与生成物的粒子个数比为1∶1∶1
22.等质量的金属镁和锌与一定量的稀硫酸反应，获取生成的氢气与金属质量的关系如右图所示。若增加反应的稀硫酸的质量并绘制氢气与金属质量的关系图，下列图形不可能出现的是（ ）
A. B.
C. D.
23.现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示气(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是( )
A. 甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe B. 金属活动性：甲>乙>丙
C. 相对原子质量：乙>丙>甲 D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
24.用等质量的锌、铁、镁三种金属分别与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A. 反应后可能没有剩余的金属是锌和铁 B. 反应后不一定有剩余的金属是镁
C. 根据图像分析，金属镁产生氢气最多 D. 曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况
25.下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 向二氧化锰中加入一定量的双氧水
B. 向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液至过量
C. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D. 向等质量的镁粉和铝粉中分别加入过量等质量分数的稀硫酸
26.如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。下列有关说法正确的是（ ）
A. C+E发生置换反应 B. 若B为氢气，与E反应可生成新的单质
C. A+C、C+D、A+D两两反应一定能生成盐和水 D. 若E能与D发生化学反应，则E一定是CO2
27.下列实验操作能达到目的的是（ ）
选项
目的
物质
操作
A
鉴别
Na2CO3和Na2SO4溶液
滴加 BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀
B
制备
少量熟石灰
将石灰石加入足量水中
C
分离
铁粉和铜粉
加入适量 AgNO3溶液，过滤
D
除杂
CuSO4 溶液中混有少量H2SO4
加过量的氧化铜，过滤
A. A B. B C. C D. D
28.相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系如图，所得的结论与事实相符的是：（ ）
A. 三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg
C. 三种金属的活动性顺序：Mg=Fe=Zn
D. 三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg>Fe>Zn
29.高温下可利用焦炭和硫酸钠制备硫化钠，Na2SO4+4C Na2S+4X，对此说法正确的是（ ）
A. 该反应属于置换反应 B. Na2S属于盐类物质
C. 反应前后硫元素化合价不变 D. X的化学式为CO2
二、解答题
30.科学小组学习了有关金属的知识后，做了以下设计和实验。
（1）为了探究铁铜银三种金属的活动顺序，他设计了四个方案，其中你认为不可行的是 ________（填选项字母）。
A. 铁 银 硫酸铜溶液 B. 铁 铜 硝酸银溶液 稀盐酸
C. 铜 氯化亚铁溶液 硝酸银溶液 D. 铜 银 铁 稀盐酸
（2）将铁粉加入盛有硫酸锌和硫酸铜混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，在滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生。据此判断，滤渣中含有 ， 滤液中的溶质是
31.某科学兴趣小组的同学要测定铜-锌合金或铜-银合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶未标明溶质质量分数的稀硫酸和必要的仪器。称取某合金样品20g放入烧杯中,再将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如表所示：
测量次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入的稀硫酸质量/g
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量/g
39.92
59.84
79.80
99.80
（1）你认为能测出其中铜的质量分数的是 合金。（选填：铜-锌 或 铜-银）
（2）第三次实验中，溶液中所含溶质是
（3）求能测定的合金中铜的质量分数是多少?
（4）求所用稀硫酸的溶质质量分数？
32.镍（Ni）元素存在于我们生活用品中，例如保温杯的不锈钢就含有。为了了解镍金属活动性的强弱，某兴趣小组的同学将等量的镍和镁与等质量等浓度的稀硫酸进行实验。将金属与稀硫酸同时加入反应装置中，当稀硫酸过量时记录反应时间和生成氢气质量，得到如图甲所示的图像；当金属过量时记录反应时间和生成氢气的质量，得到如图乙所示的图像。若将镁置于反应装置中，然后向反应装置中逐渐滴加稀硫酸，每加一滴完全反应后再加下一滴，以此形式滴加至过量，记录镁完全反应时生成氢气的质量和消耗稀硫酸的质量，得到如图所示的图像。（反应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑）
（1）查阅资料得知，与等质量等浓度的同种酸反应，当同种金属的相同质量时，粉末状的要比块状 的反应快。则以上实验中，镁和镍还需要控制 相同。
（2）下列对于甲乙两图理解的说法正确的是 （可多选）。
A. 甲图中反应结束后两种金属一定没有剩余 B. 乙图中反应结束后稀硫酸可能有剩余
C. 甲图中反应结束后消耗稀硫酸的质量不相等 D. 乙图中反应结束后消耗稀硫酸的质量相等
（3）取与镁等质量的镍置于反应装置中，然后采用与镁相同的方式向反应装置中滴加稀硫酸。请在丙图上画出镍与稀硫酸反应产生氢气质量与稀硫酸质量的关系图，标出镍完全反应时生成氢气质量和消耗稀硫酸的质量。
33.一定质量的铁粉和铜粉的混合物，将其分为两等份，一份与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气0.2g；另一份与足量的硫酸铜充分反应，经过过滤、烘干，得固体10.8g。求混合物中铁的质量分数。
34.向盛有100g稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g。请根据关系图分析并计算：
（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为 g
（2）消耗金属锌的质量是多少克
（3）反应结束时溶液溶质的质量分数?
三、实验探究题
35.某化学兴趣小组的同学要探究铜、X、锌三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。
（1）若乙试管中无现象，则三种金属的活动性由弱到强的顺序是 。
（2）若甲试管中无现象，则 试管的实验是多余的。去掉多余的实验，同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物。取不溶物于试管丁中，加入过量稀硫酸，发现有气泡产生，则不溶物中一定含有 ， 试管丁中一定含有的可溶性物质是 。
36.某兴趣小组为了了解铁生锈耗氧量的情况，做了如下实验：
①连接实验仪器并进行气密性检查；
②称取一定量铁粉和2.0克活性炭，在研钵内混合均匀待用，将浸有饱和食盐水的棉花平铺在锥形瓶底部；
③用纸槽将取出的铁粉和活性炭粉快速均匀平铺在棉花上，迅速把带有氧气传感器的单孔橡皮塞旋紧，如图甲所示；
④多次测量，绘制氧气浓度的变化曲线，如图乙所示，得到气压测量仪器上的数据，发现气压先上升后下降，手触摸锥形瓶外壁，有明显的发热现象；
⑤将铁粉换成是等量的粗铁丝，重复上述实验，刚开始无明显现象，几天后粗铁丝表面红色物质明显增多，氧气浓度不断下降。
【查阅资料】采用活性炭可使铁粉疏松、透气；饱和食盐水可促进耗氧反应。
结合上述过程，完成下列问题：
（1）实验中，该兴趣小组的同学用 来反映耗氧量的多少。
（2）铁粉比等量的粗铁丝耗氧量加快的操作是 。
（3）铁粉生锈耗氧量情况的实验中，气压先升高后下降。请解释气压上升的原因 。
37.课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关"课题。
（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快。如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线，其中正确的是 。
（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图甲所示。则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是 。
（3）其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。
取质量相等的锌粉和锌片，分别加入足量稀盐酸中，锌粉与相同的盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图乙所示，请在答题卷的图上用实线补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线。
（4）请你再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素 。
38.请按要求完成下列物质性质的实验：
（1）研究一：金属与酸反应过程中的能量变化：
打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应 （填“放热”或“吸热”），反应的化学方程式为： ；
（2）研究二：金属与盐溶液的反应：
向含有硝酸银和硝酸铜的溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，将滤出的固体与稀盐酸混合，产生气泡。则下列有关说法中，正确的是（ ）
A. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
B. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁
C. 滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
D. 滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸铜或硝酸铜和硝酸银
39.图甲装置可以用来比较不同金属与稀盐酸反应的快慢情况。其中的压强传感器能够测出密闭容器内的气压大小。现将等质量的镁、铝、铁与等量的等浓度的稀盐酸反应的相关数据记录如图乙。已知在等温、等体积条件下，装置内气压与气体的量成正比。
（1）实验中还要控制成一致的变量是
（2）分析乙图，根据 得出三次实验的盐酸都已反应完全。
（3）在进行上述实验过程中，发现每组实验测得的装置内压强的实际值。都比计算得到的理论之大。如图丙所示。请分析可能的原因
40.为探究比较锌和铝的金属活动性强弱，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式： 。
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，分析其中的原因是 。
（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3 为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设 a：该灰黑色沉淀可能含有 ； 假设 b：该灰黑色沉淀可能含有 AlCl3；
假设 c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实验编号
实验操作
实验现象
①
加入适量稀盐酸
出现微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
②
加入适量蒸馏水
固体部分溶解
③
加入适量无水乙醇
固体部分溶解
【得出结论】由实验①可判断假设 c （填“成立”或“不成立”），再结合② 和③可得出该灰黑色沉淀的成分是 。
（4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ （填“能” 或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由 。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】【分析】将等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯中，向烧杯中不断加入氯化铜溶液，锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜，铁后和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，据此分析判断。
【解答】A.ab段固体质量减小，是因为锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，发生的是锌与氯化铜的反应，故A错误；
B.b点时，锌恰好完全反应，则所得固体是还没开始反应的铁和反应生成的铜。加入稀盐酸，产生气泡，是因为盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，故B错误；
C.c点时，剩余固体的质量保持不变，即铁和氯化铜完全反应，溶液中含有氯化锌和氯化亚铁，所得溶液呈浅绿色，故C正确；
D.d点时，加入的氯化铜过量，则所得溶液中的溶质有3种，即氯化锌、氯化亚铁和过量的氯化铜，该故D错误。
故选C。
2.【答案】 B
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，位置越靠前，它的活动性越强；活动性强的金属能够将弱的金属从盐溶液中置换出来，据此分析解答。
【解答】①X能和稀盐酸反应而Y不能，说明X的活动性大于氢，而Y的活动性小于氢，最终活动性X>Y；
②X能从Y的盐溶液中置换出Y，说明X的活动性>Y。
③在化合物中X显+3价Y显+2，无法确定二者活动性的强弱；
④X能在空气中燃烧而Y不能，说明活动性X>Y。
故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
3.【答案】 B
【解析】【分析】锌粉先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银单质，再和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜单质，根据题目条件确定反应的完成情况即可。
【解答】锌粉先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银单质，再和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜单质。充分反应后，得到蓝色溶液，说明溶液中还存在硝酸铜，那么加入的锌肯定完全反应，即滤渣中肯定存在银，可能存在铜，故C错误；
由于滤渣中肯定没有锌单质，一定含有银单质，可能含有铜单质，因此加入稀盐酸后，肯定没有气泡产生，故A错误；
反应后的溶液呈蓝色，则滤液肯定含有硝酸铜。无论锌是否和硝酸铜开始反应，但是锌肯定和硝酸银开始反应，则滤液中肯定存在反应产物硝酸锌。如果硝酸银全部反应，那么溶液中没有硝酸银；否则，滤液中存在硝酸银，故B正确，D错误。
故选B。
4.【答案】 C
【解析】【分析】根据铁和两种物质的反应顺序分析判断。
【解答】在CuSO4 和AgNO₃ 的混合液中，加入一定的铁片，铁先和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银单质，再和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质。既然反应进行了一段时间，那么铁肯定与硝酸银发生了反应，即固体中肯定有银存在。如果铁的量足够，那么可能铜被全部置换出来，即固体中可能含有铜；如果铁过量，那么固体中可能含有铁，故C错误符合题意，而A、B、D正确不合题意。
故选C。
5.【答案】 D
【解析】【分析】根据题中所给 Al65Cu23Fe12 具有合金的某些优良物理性能，结合合金及其组分的金属的性质分析。
【解答】A、 Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零 ，不符合题意；
B、 因铜不能与酸反应，Al65Cu23Fe12溶于过量的稀盐酸时共生产两种盐 ，不符合题意；
C、金属都具有导电性，合金的硬度大于其组分纯金属，不符合题意；
D、 Al65Cu23Fe12是具有合金的某些优良物理性能的物质，不属于有机合成材料 ，符合题意；
故选D。
6.【答案】 A
【解析】【分析】本题考查金属的物理性质及用途。根据题意结合金属镓的物理性质分析。
金属镓：淡蓝色金属，在29.76℃时变为银白色液体。液态镓很容易过冷即冷却至0℃而不固化。微溶于汞，形成镓汞齐。受热至熔点时变为液体，再冷却至0℃而不固化，由液体转变为固体时，其体积约增大3.2%。硬度1.5～2.5。常温时镓在干燥空气中稳定，很容易水解。
【解答】A.因纳米碳管的热膨胀率极低，所以纳米碳管的体积在测定温度范围内随温度变化很小，可忽略不计；符合题意；
B.因液态家用于纳米碳管内制成温度计可知其熔点较低，沸点很高；故不符合题意；
C.金属家在纳米碳管制成的温度计内受热膨胀，所以金属家在此温度测定范围内变化明显、均匀，但不会成反比例；故不符合题意；
D.金属家的体积在此温度测定范围内变化很小，但由于其用于温度计测定温度变化情况，并且通过电子显微镜观察变化读取数值，绝对不能忽略不计；故不符合题意。
7.【答案】 B
【解析】【分析】性质决定用途，可根据用途推测材料的性质，据此分析判断。
【解答】塑料脸盆本身导热性较差，故A不合题意；
烧菜铁锅利用了铁的导热性强，故B符合题意；
导线铜丝利用铜的导电性强，故C不合题意；
玻璃茶壶不是金属材料，故D不合题意。
故选B。
8.【答案】 A
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断。
【解答】A.锌和铜都能与硝酸银反应，不能确定二者的活动性顺序，故A错误符合题意；
B.铜不能和硫酸锌反应，却能和硝酸银反应，这说明活动性：锌>铜>银，故B正确不合题意；
C.银不能和硫酸铜反应，则活动性铜>银；锌能够和硫酸铜反应，则活动性锌>铜，最终活动性：锌>铜>
银，故C正确不合题意；
D.锌和硫酸铜反应，则活动性：锌>铜；铜与硝酸银反应，则活动性：铜>银，最终活动性：锌>铜>银，故D正确不合题意。
故选A。
9.【答案】 B
【解析】【分析】根据常见金属的性质分析判断。
【解答】A.金属锡的熔点只有232℃，并不是很高，故A错误；
B.常见金属都具有良好的导电性和导热性，故B正确；
C.铜就是红色固体，故C错误；
D.铜和银，都不能与酸反应生成氢气，故D错误。
故选B。
10.【答案】 C
【解析】【分析】根据金属能与酸反应说明活动性排在氢前，金属能与盐溶液反应说明金属的活动性大于盐中金属分析。
【解答】 把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化，则Y的活动性最弱；把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出，说明X的活动性最弱，Z次之；
故选C。
11.【答案】 B
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体，氯化钾可以继续溶解，溶液质量增加 ，不符合题意；
B、向等质量的镁、锌中加入稀硫酸，反应等质量的硫酸，产生氢气相等，等质量的镁和锌完全反应，镁消耗硫酸质量大于锌，则产生氢气质量镁大于锌，符合题意；
C、向盐酸中不断加入氢氧化钠，溶液pH会从小于7至 等于7，再到大于7，不符合题意；
D、 向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液要先与盐酸反应，然后再与氯化铁溶液反应，所以沉淀要在加入一定量氢氧化钠之后才产生，不符合题意；
故选B。
12.【答案】 A
【解析】【分析】根据图片确定反应物和生成物的物质种类以及分子个数，然后与各个方程式进行比较即可。
【解答】根据图片可知，反应前后都有， 将其去掉如下图：
根据图片可知，反应物和生成物都由单质和化合物组成，该反应为置换反应，故A正确，而B、C、D
错误。
故选A。
13.【答案】 B
【解析】【分析】根据不同物质的性质和反应过程分析判断即可。
【解答】A.硝酸钾溶解度随着温度降低而减小，将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，析出晶体，溶质质量减小，故A不合题意；
B.反应的固体质量相等时，氧化铜反应生成的氯化铜质量较大。由于氧化铜和氢氧化铜过量，因此最终稀盐酸完全反应，生成氯化铜质量相等，故B符合题意；
C.氢氧化钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，这段时间内没有沉淀生成。当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铁反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，随着反应进行，沉淀质量增大。氯化铁完全反应后沉淀质量不再变化，故C不合题意；
D.锌比铁活泼，反应需要时间短。而铁粉和锌粉过量，则生成氢气的质量由酸的质量决定，因此最终生成氢气质量相等，故D不合题意。
故选B。
14.【答案】 B
【解析】【分析】（1）根据金属的活动性顺序表判断；
（2）根据家居的安全常识判断；
（3）根据铁和稀盐酸的反应判断；
（4）酸的浓度越小，腐蚀性越弱。
【解答】A.不能用锡壶装醋酸，是因为活动性顺序：Sn 排在 H 前面，二者能够发生反应，故A错误；
B.煤气泄漏时，不能开灯检查，是因为电火花会点燃混合气体，发生爆炸，故B正确；
C.用稀HCl 除铁锈时，不能浸泡太久，是因为：2HCl+Fe=2FeCl2+H2↑，故C错误；
D.浓硫酸洒在手上，直接用水冲洗，是因为水能将酸稀释，从而降低它的酸性，故D错误。
故选B。
15.【答案】 C
【解析】【分析】根据酸的性质分析判断。
【解答】AC.铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，故A不合题意，C符合题意；
B.铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气，故B不合题意；
D.锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，故D不合题意。
故选C。
16.【答案】 A
【解析】【分析】根据金属活动性顺序越强反应速率越快，化合价相等时相对原子质量越小，则完全反应产生氢气质量最多分析。
【解答】镁、锌、铁的金属活动性强弱为镁>锌>铁，所以与酸反应速率镁>锌>铁，三金属的相对原子质量为镁<铁<锌，所以等质量金属与足量稀硫酸反应产生氢气质量为镁>铁>锌，A图像正确；
故选A。
17.【答案】 B
【解析】【分析】根据控制变量法的要求分析判断。
【解答】铁和稀盐酸反应，生成气体，而氧化铁和稀盐酸反应，不能生成气体，二者比较可知，气体的生成肯定与铁有关。由于稀盐酸中存在水和盐酸，因此无法确定是铁和水反应，还是铁和盐酸反应，因此需要补充一个铁和水能否反应的实验，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
18.【答案】 D
【解析】【分析】（1）根据溶液的pH的变化规律判断；
（2）在金属和稀盐酸的反应中，如果金属完全反应，那么生成氢气的质量由金属质量决定；如果酸完全反应，那么生成氢气的质量由酸的质量决定。
（3）根据水的电解实验的现象和结论分析判断；
（4）根据钡离子和硫酸根离子的结合情况判断。
【解答】A.向一定里的氢氧化钠溶液中逐渐加入pH=2的稀盐酸至过量，那么溶液的pH会逐渐减小，但是无论如何，溶液的pH都不可能小于2，故A错误；
B.锌粉和镁粉过量，而稀盐酸完全反应，那么生成氢气的质量由稀盐酸的质量决定。因为稀盐酸完全相同，所以生成氢气的质量相同，故B错误；
C.将水通电一段时间后，生成氢气的体积是氧气体积的2倍，故C错误；
D.氢氧化钡先和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，再和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，因此生成沉淀的质量不断增大。当二者完全反应后，生成沉淀的质量不变，故D正确。
故选D。
19.【答案】 B
【解析】【分析】（1）在金属和酸的反应中，如果金属完全反应，那么相对原子质量越小的金属反应生成的氢气质量越多；
（2）催化剂只能改变化学反应的速率，而不能改变生成物的种类和质量；
（3）根据稀盐酸和氢氧化钠的反应分析；
（4）溶液的导电性强弱与离子浓度的大小有关。
【解答】A.质量相同的锌粉和铁粉与足量的稀盐酸反应后，铁粉反应生成氢气的质量大于锌粉，故A正确不合题意；
B.在双氧水分解制取氧气的实验中，加入二氧化锰后反应会加快，生成氧气的速度也会加快，但是最终生成氧气的质量相等，故B错误符合题意；
C.稀盐酸呈酸性，而氢氧化钠呈碱性，二者反应生成氯化钠和水，因此随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的pH会不断增大，故C正确不合题意；
D.在开始的一段试剂内，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度逐渐减小到零；当氢氧化钡完全反应后，溶液中离子的浓度又逐渐增大，则溶液的导电性先减小到零再逐渐增大，故D正确不合题意。
故选B。
20.【答案】 A
【解析】【分析】（1）单质与化合物反应，生成新的单质和化合物的反应叫置换反应；
（2）物质由分子构成，分子由原子构成；
（3）根据反应条件判断；
（4）确定反应物、反应条件和生成物，然后写出反应的方程式。
【解答】A.根据图片可知，反应物和为化合物，没有单质，肯定不是置换反应，故A错误符合题意；
B.根据、、和可知，四种物质都由分子构成，故B正确不合题意；
C.该反应的条件为光照，能够生成可以作为燃料的甲烷，消耗了二氧化碳，故C正确不合题意；
D.根据图片可知，二氧化碳和水，在催化剂和光照条件下，生成甲烷和氧气，反应的方程式为： CO2+2H2O CH4+2O2 ，故D正确不合题意。
故选A。
21.【答案】 D
【解析】【分析】（1）将生成物和反应物中都存在的物质去掉，从而确定反应物和生成物，进而判断分子是否发生改变；
（2）根据正负化合价的代数和为零计算即可；
（3）根据反应物和生成物的种类和种数确定反应类型；
（4）根据方程式确定粒子的个数之比。
【解答】根据图片可知，反应物和生成物都去掉2个， 如下图所示：
反应前有两个分子，反应后只有一个分子，故A错误；
在CO2中，O的化合价为-2价，根据正负化合价代数和为零得到：x+（-2）×2=0，解答：x=+4价，故B错误；
反应物有两种，生成物只有一种，为化合反应，故C错误；
反应物和生成物的粒子个数之比为：1：1：1，故D正确。
故选D。
22.【答案】 D
【解析】【分析】根据化合价相等时相对原子质量越小，等质量反应时产生氢气质量越多，酸完全反应时产生氢气质量相等分析。
【解答】镁的相对原子质量小于锌，所以在反应过程中等质量金属镁产生氢气质量大于锌，若酸完全反应时，则二者产生氢气质量相等，不可能出现开始产生氢气质量大的反应结束后最终产生氢气少的可能；
故选D。
23.【答案】 D
【解析】【分析】（1）（2）金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短；
（3）根据方程式M+H2SO4=MSO4+H2↑可知，当金属完全反应时，相对原子质量越大，生成氢气的质量越少；
（4）反应生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸。
【解答】由图中信息可知，完全反应所需时间：乙＜甲＜丙，则金属活动性强弱是：乙＞甲＞丙，则甲、乙、丙依次不可能是Mg、Zn、Fe，故A、B错误；
甲、乙、丙在生成物中均显+2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，故C错误；
生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故D正确。
故选D。
24.【答案】 A
【解析】【分析】根据三种金属的活动性顺序和质量守恒定律分析。
【解答】根据金属活动性顺序表可知，三种金属的活动性顺序：镁>锌>铁，因此与酸反应的快慢为：镁>锌>铁。根据图片可知，曲线X、Y、Z分别表示镁、锌和铁的反应情况，故D错误；
根据图片可知，金属铁生成的氢气质量最多，故C错误；
根据反应的化学方程式可知，生成2份氢气，需要消耗镁24份、铁56份、锌64份，即消耗金属的质量大小：镁<铁<锌。镁和锌生成氢气的质量相等，即反应的稀盐酸的质量相等，那么二者的质量之比为：24：64，因此如果有一种金属剩余，那么就是金属镁，故B错误；
当酸的质量足够时，质量相等的锌和铁，生成氢气的质量铁大于锌，因此反应后可能没有剩余的金属是铁和锌，故A正确。
故选A。
25.【答案】 B
【解析】【分析】分析各个选项中描述的反应过程，推出相关量的变化规律，然后与图像比较即可。
【解答】A.二氧化锰为催化剂，在反应过程中，它的质量和化学性质保持不变，故A正确不合题意；
B.稀盐酸与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，没有气体、沉淀生成，在氢氧化钠完全反应前，溶剂水的质量增大量等于氢氧化钠溶液中水的质量与生成水的质量之和；在氢氧化钠完全反应后，溶剂水的质量增大量等于氢氧化钠溶液中水的质量，因此加入的氢氧化钠越多，溶剂的质量越大，故B错误符合题意；
C.纯碱先和盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，随着盐酸的浓度减小，溶液的pH增大；当盐酸完全反应后，此时溶液的pH=7。接下来纯碱和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时溶液的pH保持不变。随后，随着纯碱浓度的增大，溶液的pH不断增大，故C正确不合题意；
D.镁的金属活动性比铝强，因此在相同的时间内，镁反应生成氢气的质量大于铝，即图像的倾斜角度偏大。质量相等的镁和铝与稀硫酸完全反应时，铝生成氢气的质量大于镁，即图像的高度铝大于镁，故D正确不合题意。
故选B。
26.【答案】 B
【解析】【分析】（1）单质与化合物反应，生成新的单质和化合物，该反应为置换反应；
（2）分析氢气和氧化铜的反应；
（3）根据反应产物分析；
（4）注意非金属氧化物和碱的反应产物。
【解答】A.酸和金属氧化物反应，生成盐和水，为复分解反应，故A错误；
B.氢气和氧化铜反应，生成铜单质和水，故B正确；
C.盐和碱反应，生成新盐和新碱，肯定没有水生成，故C错误；
D.二氧化硫和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，故D错误。
故选B。
27.【答案】 D
【解析】【分析】（1）分析二者的实验过程和产物是否明显不同；
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙；
（3）根据金属活动性顺序表分析；
（4）除杂的原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。
【解答】A.碳酸钠和氯化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀；硫酸钠和氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀，二者现象相似，无法鉴别，故A错误；
B.石灰石主要成分为碳酸钙，它不能溶于水生成熟石灰氢氧化钙，故B错误；
C.铁和铜都排在银的前面，都能与硝酸银反应，通过过滤无法分离，故C错误；
D.氧化铜与硫酸铜不反应，与稀硫酸反应，生成硫酸铜，不引入新的杂质，故D正确。
故选D。
28.【答案】 B
【解析】【分析】根据相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，等质量的金属产生氢气相等，金属完全反应时镁消耗硫酸质量最多，产生氢气质量最大，锌消耗硫酸质量最少，产生氢气质量最小分析。
【解答】A、由方程式中物质的质量关系可知，三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg>Fe>Zn ，不符合题意；
B、每个镁原子与酸反应失去2个电子，每个铁原子与酸反应失去2个电子，每个锌原子与酸反应失去2个电子，因相等质量的三种金属，各原子个数关系为 Mg>Fe>Zn ，所以失电子总数 Mg>Fe>Zn ，符合题意；
C、三种金属的活动性由强到弱的顺序为镁、铁、锌，不符合题意；
D、 三种金属与稀H2SO4反应后产生氢气质量关系为Mg>Fe>Zn，所以反应后溶液的质量：Mg
29.【答案】 B
【解析】【分析】根据反应前后原子种类和个数不变先确定X的化学式，再由置换反应定义、盐的定义、化合物中元素化合价代数和为0判断分析。
【解答】由反应前后原子种类和个数不变可知，该反应方程式为 Na2SO4+4C Na2S+4CO ；
A、反应生成物中没有单质，不属于置换反应，不符合题意；
B、 Na2S属于盐类物质 ，符合题意；
C、 反应前后硫元素化合价由+6价降至－2价 ，不符合题意；
D、 X的化学式为CO ，不符合题意；
故选B。
二、解答题
30.【答案】 （1）D
（2）Cu、Fe；ZnSO4、FeSO4
【解析】【分析】（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断。
（2）铁不能与硫酸锌反应，但能与硫酸铜反应，据此分析滤渣和滤液中的溶质种类。
【解答】（1）A.铁和硫酸铜反应，则活动性铁>铜；银不能和硫酸铜反应，则活动性铜>银，则活动性：铁>铜>银，故A不合题意；
B.铁能与稀盐酸反应，而铜不能与稀盐酸反应，则活动性：铁>铜；铜能够与硝酸银反应，则活动性：铜>银，最终活动性：铁>铜>银，故B不合题意；
C.铜不能与氯化铁反应，则活动性：铁>铜；铜能与硝酸银反应，则活动性：铜>银，最终活动性：铁>铜>银，故C不合题意；
D.铜和银都不能与稀盐酸反应，二者的活动性无法比较，故D符合题意。
故选D。
（2）铁不能与硫酸锌反应，但能与硫酸铜反应，因此滤渣中肯定没有金属锌。在滤渣中滴入稀盐酸后有气泡生成，则说明其中肯定有铁粉，即硫酸铜完全反应，因此滤渣中肯定有铜。
铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质，则滤液中的溶质为反应产物硫酸亚铁和未反应的硫酸锌。
31.【答案】 （1）铜-锌
（2）ZnSO4、H2SO4
（3）生成氢气的总质量为：20g+80g-99.80g=0.2g；
设样品中锌的质量为x。
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
65 2
x 0.2g
；
解得：x=6.5g；
所以黄铜中铜的质量分数为：。
（4）由表可知，每20g稀硫酸完全反应最多生成H20.08g。
设稀硫酸中溶质质量分数为y。
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
98 2
20y 0.08g
解得：y=19.6%。
【解析】【分析】（1）根据本实验的测量原理分析；
（2）根据第1、2组数据计算出每加入20g稀盐酸生成氢气的质量，据此推算出第3次应该生成氢气的质量，并与实际质量比较，确定反应状态，进而确定溶质种类。
（3）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，据此可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算该黄铜中锌的质量，即可计算出铜的质量分数。
（4）根据每20g稀硫酸完全反应生成的氢气的质量，利用反应的方程式可计算出稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
【解答】（1）铜和银都不能玉稀硫酸反应，因此无法通过反应生成氢气的方法测出所含某种金属的质量。而锌可以和稀硫酸反应生成氢气，则利用生成氢气的质量可以计算出锌的质量，用合金质量减去锌的质量得到铜的质量，最终计算出铜的质量分数，故选铜-锌合金。
（2）由表中的数据可知，每加入20g的稀硫酸生成的氢气的质量为：0.08g，第三次加入20g的稀硫酸产生的氢气的质量为：59.84g+20g-79.80g=0.04g＜0.08g，说明有剩余的稀硫酸，所以第三次实验后溶液中的溶质是：H2SO4、ZnSO4。
32.【答案】 （1）表面积
（2）A,C,D
（3）解：如图所示：
【解析】【分析】（1）根据控制变量法的要求解答；
（2）根据图像提取相关信息，然后对各个选项进行判断；
（3）首先根据图像确定金属镁完全反应生成氢气的质量，然后利用方程式计算出参加反应的镁的质量，这也是镍的质量。根据镍和稀硫酸反应的方程式，计算出生成氢气的质量。生成氢气的质量与消耗的稀硫酸的质量呈正比，通过前后生成氢气的质量计算出与镍反应的稀硫酸的质量，最后完成作图即可。
【解答】（1）与等质量等浓度的同种酸反应，当同种金属的相同质量时，粉末状的要比块状的反应快，这说明反应物的表面积会影响反应速率，则以上实验中，镁和镍还需要控制表面积相同。
（2）A.根据题意可知，甲图中两种金属完全反应，自然没有剩余，故A正确；
B.根据题意可知，乙图中稀硫酸质量相同且完全反应，则稀硫酸肯定没有剩余，故B错误；
C.在甲图中，生成氢气的质量与稀硫酸的质量呈正比，既然生成氢气的质量不等，那么消耗稀硫酸的质量也不相等，故C正确；
D.在乙图中，生成氢气的质量相等，则消耗稀硫酸的质量相等，故D正确。
故选ACD。
（3）根据图片可知，金属镁完全反应时，生成氢气0.57g，消耗稀硫酸285g；
设参加反应的镁的质量为x，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ ；
24 2
x 0.57g；
；
解得：x=6.84g；
则金属镍的质量也是6.84g，设与镍完全反应生成氢气的质量为y，
Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ ；
59 2
6.84g y；
；
解得：y=0.24g；
设金属镍完全反应时消耗稀硫酸的质量为z，
因为生成氢气的质量与消耗稀硫酸的质量呈正比，
所以得到：；
解得：z=120g。
根据上面的信息，作图如下：
33.【答案】 解：设与稀硫酸反应的铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+
H2↑
56
2
x
0.2g
∴
∴x=5.6g
设铁与硫酸铜反应生成铜的质量为y
Fe+CuSO4=FeSO4+
Cu
56
64
5.6g
y
∴
∴ y= 6.4g
∴原混合物中铜的质量：10.8g-6.4g=4.4g
∴原混合物中铁的质量分数： 56%
答：原混合物中铁的质量分数为56%
【解析】【分析】根据生成氢气的质量先计算出反应的铁的质量，再利用反应铁的质量，利用方程式中物质间质量关系计算生成铜的质量，再计算出原混合物中铜的质量，从而确定铁的质量分数分析。
34.【答案】 （1）0.2
（2）设消耗金属锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
65 161 2
x y 0.2g
；
解得：x=6.5g， y=16.1g。
（3）烧杯中剩余锌粒的质量：10g-6.5g=3.5g；
烧杯中剩余溶液的总质量：109.8g-3.5g=106.3g；
反应结束后溶质的质量分数：。
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量的差就是生成氢气的质量；
（2）写出锌和稀硫酸反应的方程式，利用生成氢气的质量分别计算出参加反应的锌的质量和生成硫酸锌的质量；
（3）用加入锌粒的质量减去消耗锌的质量得到剩余锌粒的质量，再用剩余物质总质量减去剩余锌粒的质量得到剩余溶液的质量，最后根据计算即可。
根据关系图分析生成的氢气的质量，由氢气的质量可求出消耗锌粒质量，参加反应的硫酸中溶质的质量，再根据溶质的质量分数计算稀硫酸中溶质的质量分数．
【解答】（1）由图像可知，反应后生成氢气的质量为：100g+10g-109.8g=0.2g；
三、实验探究题
35.【答案】 （1）X
【解析】【分析】根据活动性强的金属能与活动性弱的金属的盐溶液发生反应，金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应分析。
【解答】（1） 乙试管中无现象， 说明X的活动性小于铜，锌的活动性大于铜，则也大于X，甲试管证明锌的活动性大于X，乙试管证明铜的活动性大于X，丙证明锌的活动性大于铜，所以三金属活动性由弱到强为 X
故答案为：（1） X
（2）①铁粉 ②将铁粉与炭粉混合 ③将混合均匀的铁粉和炭粉均匀放在棉花上
（3）温度升高对气压的影响大于浓度降低对气压的影响（答案合理即可)
【解析】【分析】（1）铁消耗氧气生成铁锈，随着氧气浓度的下降，装置内氧气的含量逐渐减小；
（2）反应物的温度、接触面积都会影响化学反应的速率，据此分析铁粉比粗铁丝耗氧量快的原因；
（3）生成铁锈消耗氧气，会造成气压减小；同时放出热量，里面气体体积膨胀，会造成气压增大。因为放出热量造成的气压增大大于浓度下降造成的气压减小，所以反应时气压会升高。当反应结束后，不再产生热量，温度降低，自然装置内气压减小，据此分析解答。
【解答】（1）实验中，该兴趣小组的同学用氧气浓度下降量来反映耗氧量的多少。
（2）铁粉比等量的粗铁丝耗氧量加快的操作是：①铁粉； ②将铁粉与炭粉混合； ③将混合均匀的铁粉和炭粉均匀放在棉花上。
（3）铁粉生锈耗氧量情况的实验中，气压先升高后下降。则气压上升的原因：温度升高对气压的影响大于浓度降低对气压的影响。
37.【答案】 （1）Ⅲ
（2）氯化亚铁
（3）解：如图：
（4）温度
【解析】【分析】（1）注意分析反应的快慢和最终生成氢气质量的大小关系；
（2）金属活动性越强，与生成氢气的速率越大；金属的相对原子质量越大，生成氢气的质量越小；
（3）反应物的接触面积越大，反应进行的越快；反应物的形状只会影响反应的快慢，不会影响产物的种类和质量，据此分析解答。
（4）根据分子运动论的知识可知，温度越高，分子运动越剧烈，化学反应的速率应该越快。
【解答】（1）反应物种类相同时，反应物浓度高反应速率快，20%的盐酸比5%的盐酸反应速率快。取质量相同的锌片完全反应，则生成的氢气质量相同，故选III。
（2）根据甲图可知，B比A反应快，即B的金属活动性比A强；B生成氢气的质量小于A，则说明B的相对原子质量大于A，因此在镁、锌、铁三种金属中，只能为：A时铁，B是锌。A与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，即盐的名称为氯化亚铁。
（3
）其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，因此锌粉比锌片反应的速率快，但由于两种金属的质量相等，因此最终产生的氢气也相等，则作图如下：
（4）影响金属与酸反应速率的因素：温度。
38.【答案】 （1）放热；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
（2）C
【解析】【分析】（1）反应时温度升高为放热，温度降低为吸热。确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
（2）根据金属活动性顺序表进行分析判断。
【解答】（1）磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应放热。镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和氢气，则反应的方程式为： Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 。
（2）在金属活动性顺序表中，只有铁排在氢的前面，能够和稀盐酸反应生成氢气，而铜和银都排在氢的后面，不能与稀盐酸反应。据此可知，过滤出的产物与稀盐酸混合产生气泡，那么肯定存在铁。而铁先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，既然固体中存在铁，那么溶液中的硝酸铜和硝酸银全部反应，因此滤液中肯定存在反应产物硝酸亚铁，肯定没有硝酸铜和硝酸银，故C正确，D错误；
而固体中肯定存在铁、铜和银，故A、B错误。
故选C。
39.【答案】 （1）金属颗粒大小
（2）最终装置内气压相同
（3）氢气中混入了氯化氢气体或水蒸气
【解析】【分析】（1）在化学反应中，反应物的颗粒越小，接触面积越大，则反应的速率越大，据此分析还需控制的变量；
（2）当金属与酸反应时，由于金属的活动性顺序不同，因此反应的速率不同。但是由于生成氢气的质量与酸的质量有关，因此反应结束时生成氢气的质量应该都相同，即装置内气压相同。
（3）在金属和稀盐酸反应的过程中，由于不断放热，因此会生成水蒸气，挥发出HCl气体，它们与氢气混合在一起，使装置内的压强增大。
【解答】（1）实验中还要控制成一致的变量是：金属颗粒大小；
（2）分析乙图，根据最终装置内气压相同得出三次实验的盐酸都已反应完全。
（3）在进行上述实验过程中，发现每组实验测得的装置内压强的实际值。都比计算得到的理论之大。如图丙所示。可能的原因：氢气中混入了氯化氢气体或水蒸气。
40.【答案】 （1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应
（3）铝（或铝和氯化铝）；不成立；铝和氯化铝
（4）不能；设计方法角度：未控制金属的纯度、盐酸的浓度等相关变量相同；操作可行性角度：操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同
【解析】【分析】根据锌与盐酸反应产生氯化锌和氢气，铝表面有氧化铝膜，及所给资料内容结合实验现象判断物质成分分析。
【解答】（1） 锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ；
（2） 未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应，所以小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，会发现前者比后者反应快；
（3）由查阅资料可知，铝在颗粒较小时为灰黑色，所以灰黑色沉淀可能含有铝；
加入稀盐酸有微量气泡产生，固体全部溶解，说明假设c不成立，加适量蒸馏水，固体部分溶解，加无水乙醇，固体部分溶解，说明固体成分为铝和氯化铝；
（4）因小明的实验中未控制锌和铝的纯度，盐酸的浓度等，所以不能比较二者金属活动性强弱；
故答案为：（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ；（2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应 ；（3）铝（或铝和氯化铝）；不成立；铝和氯化铝；（4）不能；设计方法角度：未控制金属的纯度、盐酸的浓度等相关变量相同；操作可行性角度：操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同。
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