2022年甘肃省金昌市永昌县九年级摸底考试化学试题(word版含答案)

这是一份2022年甘肃省金昌市永昌县九年级摸底考试化学试题(word版含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，科学探究题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．中华文明源远流长，以下我国古代发明或技术应用的原理中发生化学变化的是
A．纺线织布B．烧制陶瓷C．炭黑制墨D．磨制石器
2．兰州被评为第六届“全国文明城市”是荣誉也是鞭策，下列做法不利于文明城市建设的是
A．焚烧农作物秸秆，增加土壤肥力B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．加强大气质量监测，狠抓治污减污D．改进污水处理技术，减少水体污染
3．下列基本实验操作正确的是
A．塞紧橡胶塞B．检查装置的气密性
C．振荡试管D．测溶液pH
4．物质的性质决定物质的用途，物质的用途在一定程度上反映物质的性质。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．活性炭具有吸附性——用于除去冰箱异味B．洗涤剂能溶解油污——可用于除油污
C．干冰升华吸热——可用于人工降雨D．氧化钙能与水反应——可用作干燥剂
5．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
A．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度B．服用含有氢氧化铝的药物，治疗胃酸过多症
C．菠菜中的铁可以预防贫血D．霉变大米高温蒸煮后即可食用
6．下列有关空气成分的说法不正确的是
A．空气中氧气的质量分数约为21%B．酥脆的饼干变软说明空气中含有水蒸气
C．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气D．稀有气体可制造多种用途的电光源
7．钴是一种常见的有色金属，如图是钴元素在元素周期表中的信息及钴原子的结构示意图。下列说法不正确的是
A．X为27B．钴的元素符号为C
C．钴的相对原子质量为58.93gD．钴在化学反应中易失去电子
8．下列有关燃烧和灭火的说法不合理的是
A．炒菜时油锅里的油着火，用锅盖盖灭
B．用高压水枪灭火的原理是降低可燃物的着火点
C．提高氧气浓度可使煤燃烧得更充分
D．发生火灾时，蹲下靠近地面迅速离开着火区域
9．2020年12月1日，马首铜像回归祖国，铜像历经百年风雨而不锈蚀。下列有关金属锈蚀与防护的说法不正确的是
A．铁锈蚀的实质是铁与氧气、水共同作用
B．金属制品在潮湿的环境中比在干燥的环境中更易锈蚀
C．在金属表面涂油可防止金属锈蚀
D．可用稀盐酸定期清洗金属制品
10．某实验小组用如图所示装置完成电解水的实验并收集产生的气体（U 型管中预先加 入了少量氢氧化钠） ，下列说法正确的是
A．a管应连接电源的正极B．b管中的气体先收集满
C．U型管中加入少量氢氧化钠的目的是增强导电性D．该实验说明水分子中含有氢分子和氧分子
11．如右图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液
A．HNO3或KNO3
B．HCl或H2SO4
C．BaCl2或CaCl2
D．NaOH 或Ca(OH)2
12．关于配制50g 8%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．用量筒量取水
B．将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量
C．把称量好的氢氧化钠固体放入量筒中溶解
D．配制好的溶液存放在带玻璃塞的广口瓶中
13．证据推理与模型认知是化学学科核心素养之一、下列推理正确的是
A．单质由一种元素组成，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
C．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
14．常温下CuSO4溶液呈酸性向盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，下列相关量变化关系正确的是
A．B．C．D．
15．下列化学用语书写正确的是
A．2个氧原子: O2
B．氧化铝的化学式: AlO
C．3个亚铁离子: 3Fe2+
D．硫酸钠与氯化钾反应的化学方程式:
16．下列实验方案不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
17．为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是（ ）
A．④⑤②①③B．②④⑤①③C．②⑤④①③D．⑤②④③①
18．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
19．如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是
A．AB．B
C．CD．D
20．在pH=14的无色透明溶液中，可大量共存的离子组是
A．H+、 、 、 Cl-B．Cu2+、 、 K+、
C．Mg2+、 Cl-、Ba2+、 D．K+、 、 Na+、Cl-
21．下列除去杂质的方法中，错误的是
A．AB．BC．CD．D
22．实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是
A．实验时，先加热，再通入一氧化碳
B．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
C．实验结束时，应该先熄灭酒精灯，然后一直通一氧化碳，直到玻璃管冷却
D．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
23．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
A．测得反应后丁物质的质量为12g
B．乙物质一定是催化剂
C．该反应是化合反应
D．该反应是复分解反应
24．下列图象能正确表示对应叙述的是
A．①向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
B． ②向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
C． ③向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁
D． ④向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
25．某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下图所示实验：依据实验流程设计，右面对物质①、②的选择合理的是
A．①稀硫酸②硝酸银
B．①稀硫酸②氯化镁
C．①稀盐酸②硫酸锌
D．①稀盐酸②硫酸亚铁
二、填空题
26．请选择C、H、O、Na四种元素，按要求各写出一种常见物质的化学式
(1)能燃烧的气体单质________；
(2)金属氧化物________；
(3)具有还原性的氧化物________；
(4)酸______；
(5)碱________；
(6)由三种元素组成的盐________。
27．我国大力推广在盐分高，pH>9的土壤中种植海水稻。
(1)pH>9的土壤呈_______（填“酸性”或“碱性”）。
(2)大米中主要含有的营养素是_______。
(3)稻壳可用于制纳米SiO2，SiO2属于_______（填序号、填完整）。
A．非金属氧化物B．金属氧化物C．混合物D．化合物
28．2020年是值得我们骄傲的一年，“长征五号”火箭先后将“天问一号”“嫦娥五号”探测器分别送往火星和月球，“奋斗者”号载人潜水器在万米深海成功坐底。这些“上天”“入海”的大国重器助力中国梦。
(1)长征五号系列运载火箭俗称“胖五”，火箭推进器采用液氢、液氧、煤油为推进剂，煤油是石油分馏的产品，石油属于___________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)“天问一号”火星探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料——新型镁锂合金，说明该合金具有___________的特性，金属镁和锂的化学性质不同的原因是其原子的___________不同。
(3)“嫦娥五号”月球钻取采样机构中的关键部件——钻杆及其结构件，是采用碳化硅（SiC）颗粒增强铝基材料制成，碳化硅中碳元素的化合价为-4，则硅元素的化合价为___________。
(4)“奋斗者”号载人潜水器在万米深海成功坐底。“奋斗者”号使用的是锂电池，锂电池工作时是将___________能转化为电能。
29．如图1为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)20℃时，溶解度较大的是___________（填“A”或“B”）。
(2)将40℃时等质量的A、B饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量：A___________（填“>”“<”或“=”）B。
(3)某同学按图2所示进行实验，在①-④号溶液中属于饱和溶液的是___________，④号溶液中溶质的质量分数为___________（结果精确到0.1%）。
30．实验台上有NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl四种溶液，小明通过观察和将四种溶液互相混合的方法将它们一一鉴别开来。
(1)观察，显_______色的是CuCl2溶液。
(2)将剩余三种溶液取样，分别加入少量CuCl2溶液，产生蓝色沉淀的是_______。
(3)将剩余两种溶液取样，再分别加入少量(2)中鉴别出来的溶液，产生白色沉淀的是_______，无明显现象的是_______。
三、推断题
31．有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C；
（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，产生白色沉淀D。
由此可判断，原白色粉末中一定含有___________，一定不含有___________，
白色沉淀B中加入足量稀盐酸反应方程式为_____________，白色沉淀D是___________。
四、科学探究题
32．实验探究是学习化学的重要方式，分类、比较是初中化学常用的学习方法。请根据下图实验，完成下列问题
(1)初中化学有许多实验，可以按照实验目的分类，也可以按照实验方法进行分类。我们从实验方法角度可将实验B和E分为一类，它们都采用了_____的实验方法。
(2)实验D、E、F虽然装置不同，但探究目的是相同的，其实验目的是_______。其中，利用F装置进行实验操作时，要先将注射器_____(填“甲”或“乙”)的药品注入反应容器中，再将另一支注射器药品注入反应容器，气球在实验过程中的变化情况是_______，(实验过程中a始终关闭)写出其中一个反应的化学方程式________。
(3)实验是A、C从定量角度研究化学问题，实验中常常因为操作不当产生一些误差。如果A实验中红磷的量不足，则测得氧气体积含量会___(填“大于”或“小于”或“等于”)空气总体积的五分之一，利用C装置进行探究实验的目的是________。
33．某兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】
（1）实验一的现象：_______。
（2）实验二的现象：_______。
【实验反思与拓展】
（3）实验一中发生反应的化学方程式：_______。
（4）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由_______色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为_______。
（5）由实验三联想到二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？(本实验中忽略CO2溶于水)
①甲同学设计了如图所示实验方案，当观察到_______现象时，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入稀盐酸溶液，当观察到_______现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
五、实验题
34．化学是一门以实验为基础的科学，根据图示回答问题。
(1)仪器①的名称为___________，实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较干燥的氧气应选择的装置是___________（从A～E中选择）。
(2)实验室用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________，长颈漏斗要伸入液面以下的原因是___________。
(3)已知二氧化氮易溶于水，密度比空气大，若用F装置收集二氧化氮，气体应从___________（填“a”或 “b”）端通入。
六、计算题
35．大蒜是常见的调味品之一，大蒜中含有的大蒜素(化学式为C6H10S3)具有消毒、杀菌、抗的癌作用。请回答：
(1)大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为_______。
(2)大蒜素所含元素的质量分数最大的是_______
(3)_______g大蒜素中所含碳元素的质量为36g。
36．称取NaCl和BaCl2的固体混合物31.3g，加入100g蒸馏水，完全溶解后，向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题：
(1)配制10%的Na2SO4溶液200g，需要20%的Na2SO4溶液______和100g水；
(2)计算恰好完全反应时加入硫酸钠溶液的质量_____；
(3)计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数______。
选项
实验目的
实验方案
A
除去NaOH溶液中少量的Na2CO3
加过量Ba（OH）2溶液，过滤
B
鉴别棉线和涤纶
灼烧，闻气味
C
检验铵态氮肥
加入熟石灰，研磨
D
探究溶剂种类对物质溶解性的影响
20℃，分别将1g食盐加入5mL水和5mL汽油中，振荡，观察现象
选项
滴管内物质
平底烧瓶内物质
A
稀盐酸
锌粒
B
水
氧化钙
C
氢氧化钠溶液
二氧化碳气体
D
碳酸钠溶液
稀硫酸
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
稀硫酸
铜
过滤
B
盐酸
稀硫酸
适量BaCl2、过滤
C
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D
二氧化碳
一氧化碳
点燃
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
3
5
20
7
反应后质量/g
10
5
8
待测
实验一
实验二
实验三
实验操作
实验现象
无明显现象
实验结论
氢氧化钠能与硫酸铜发生反应
氢氧化钠能与氯化铵发生反应
氢氧化钠不能与硫酸发生反应
参考答案：
1．B
2．A
3．B
4．B
5．D
6．A
7．C
8．B
9．D
10．C
11．C
12．B
13．A
14．D
15．C
16．A
17．C
18．D
19．C
20．D
21．D
22．A
23．A
24．C
25．A
26．(1)H2
(2)Na2O
(3)CO
(4)H2CO3
(5)NaOH
(6)Na2CO3
27．(1)碱性
(2)糖类
(3)AD
28．(1)不可再生
(2) 密度小 最外层电子数
(3)+4
(4)化学
29．(1)B
(2)>
(3) ④ 24.0%
30．(1)蓝
(2)NaOH##氢氧化钠
(3) MgSO4##硫酸镁 KCl##氯化钾
31． CaCO3、BaCl2、 NaOH CuSO4、Na2SO4 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 ↑ BaCO3
32． 控制变量法 验证CO2与NaOH的反应 甲 先变大后变小 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 小于 验证质量守恒定律
33． 生成蓝色沉淀 生成有刺激性的气体 红 气球变大 有气泡产生
34．(1) 水槽 AD
(2)
防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出
(3)a
35．(1)36:5:48
(2)S##硫##硫元素##S元素
(3)89
36．(1)100g
(2)
解：设参加反应的氯化钡质量为x，反应的硫酸钠质量为y，生成氯化钠质量为z，
恰好完全反应时加入硫酸钠溶液的质量为14.2g÷10%=142g；
(3)
恰好完全反应时所得溶液质量为31.3g+100g+142g-23.3g=250g，
完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为×100%=8.88%；
答：恰好完全反应时加入硫酸钠溶液的质量为142g；恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是 8.88%。