2024年甘肃省金昌市永昌县六中联片教研中考三模化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ga-40
一、选择题(共20分)
1. 填涂答题卡需要用2B铅笔，铅笔芯中含有石墨。下列属于石墨化学性质的是
A. 金属光泽B. 质软C. 导电性D. 可燃性
2. 空气中体积分数约占78％的气体是
A. 二氧化碳B. 氮气C. 氧气D. 稀有气体
3. 根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是

A. 锶原子的中子数为38B. 锶原子在化学反应中易失去2个电子，形成锶离子Sr2-
C. ①和②两元素的化学性质相似D. ③所示的元素位于第三周期
4. 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（说明：一种小球代表一种元素的原子），则下列说法中正确的是（ ）
A. 图示中的反应物都是化合物B. 该反应属于置换反应
C. 该图示不符合质量守恒定律D. 图示中共有4种物质
5. 下列图像不能正确反映其对应关系的是
A. 向盛有一定量MnO2的烧杯中不断加入双氧水
B. 一定量的镁在足量氧气中燃烧
C. 某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
D. 100g溶质质量分数为10%的稀硫酸与100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合
6. 下列关于水的说法正确的是
A. 自来水厂用液氯杀菌消毒的过程是物理变化
B. 可以用活性炭鉴别硬水和软水
C. 生活中可以用煮沸的方式软化硬水
D. 生活污水可以直接排进河流
7. 某工业尾气中可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种，为检验其成分，小明同学按下图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出尾气的组成情况可能有
A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种
8. 下列实验设计和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（ ）
A. 将锌片放入稀硫酸B. 将铜片放入稀硫酸
C. 将铜片放入硝酸银溶液D. 将锌片放入硝酸银溶液
10. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是
A. 酸性溶液中：K+、、B. pH=12的溶液中：Mg2+、K+、
C. 无色溶液中：K+、Na+、D. 含有大量Ba2+的溶液中：Na+、、OH-
二、填空题(共26分)
11. 选择氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳的化学式填空：
（1）有毒的气体是_____；
（2）能用于灭火的气体是_____；
（3）对环境保护最理想燃料是_____；
（4）不能燃烧，但能支持燃烧的气体是_____；
（5）只能用向上排气法收集气体是_____；
（6）只能用排水法收集的气体是_____．
12. 空气中体积分数约为78%的气体是_____；地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为_____。
13. 化学与我们的生活紧密相关。
（1）人体中必需的微量元素铁、锌、碘、硒、氟等虽然含量少，但对健康至关重要．如图1提供了几种微量元素相关信息，由此可知：上述微量元素中属于金属元素的有__________种；锌原子核外电子数为__________；硒原子在化学变化中容易得到两个电子，形成_________（填“阳离子”或“阴离子”）；缺碘可能造成的疾病_____________。
（2）如图2，为元素周期表一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是_______
A．原子序数：Z＞Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z位于同一周期
14. 用化学用语填空。
（1）氧离子______。
（2）镁元素______。
（3）氢气分子______。
（4）2个氮原子______。
（5）氯化银______。
15. 写出用稀硫酸除铁锈的化学反应方程式：_____。
16. X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
（1）由X、Y两种物质的溶解度曲线可判断，溶解度受温度影响较大的是____ 。
（2）40℃时，Y的溶解度为___g；
（3）60℃时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是___溶液。
17. 生活中可采取_____的方法降低水的硬度。
18. 铁在湿润的空气中易生锈，铁锈的主要成分是_______，铁在氧气中燃烧生成的产物是_______。
19. 长期存放石灰水的试剂瓶内壁有一层白色固体，用化学方程式分析产生这层白色固体的原因：_______。
三、推断题(共3分)
20. 已知A、C均为单质，且A是年产量最高的金属，C是气体；B、D、E均为氧化物，其中D是黑色固体，B与E的组成元素相同且B有剧毒。它们之间的关系如图所示。
（1）A物质的化学式为______。
（2）A与C反应生成D现象是______。
（3）B与D反应生成E的化学方程式为______。
四、实验探究题(共15分)
21. 实验室现有高锰酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸等药品。请结合下列实验装置回答问题：
（1）写出仪器①的名称_______。
（2）实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_______，在上述气体收集装置中，不能用于收集氧气的是_______(填字母)。
（3）实验室常用装置B制取CO2，其反应的化学方程式为_______。若使用装置F作为制取CO2的发生装置，F装置的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使F装置控制反应停止的原理_____。该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是_______。
（4）若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从_______(填“a”或“b”)口进入。
（5）加热15.8g高锰酸钾，一段时间后停止加热，共收集到1.6g氧气，剩余固体中氧元素的质量分数是_______(结果保留到0.1%)。
22. 某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究（如图），请你参与。

（1）探究酸、碱、盐的部分性质
①实验甲中，观察到的现象为_______。
②实验乙中，反应的化学方程式为_______。
③实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为_______。
（2）探究废液成分
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，废液呈无色。
【资料卡片】：氯化钙溶液呈中性；
【提出问题】无色废液中含有哪些溶质？
【作出猜想】
猜想一：NaCl、
猜想二：NaCl、HCl
猜想三：NaCl、HCl、
小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是________。
【实验设计】小组同学对取样无色废液后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的。实验中应获取的证据为_______，发生的化学方程式为______。
【反思总结】通过以上探究实验，可归纳出碱的化学性质有________。
五、计算题(共6分)
23. 取45g石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，计算：
（1）45g这种石灰石样品中碳酸钙的质量_______；
（2）45g石灰石与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数？选项
A
B
C
D
实验设计
实验结论
酸和碱能发生反应
水由氢原子和氧原子构成
氧气约占空气质量的五分之一
可燃物燃烧需要氧气