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2022浙北G2联盟（湖州中学、嘉兴一中）高二下学期期中联考化学试题含答案
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这是一份2022浙北G2联盟（湖州中学、嘉兴一中）高二下学期期中联考化学试题含答案，文件包含浙江省浙北G2联盟湖州中学嘉兴一中2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题无答案doc、化学答案doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共17页， 欢迎下载使用。
考生须知：
全卷分试卷和答卷。试卷8页，答卷2页。满分100分，考试时间90分钟。
本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。
请用钢笔或水笔将班级、姓名、试场号、座位号分别填写在答卷的相应位置上。
本试题卷分选择题和非选择题两部分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Cu 64
第I卷 选择题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．以下说法正确的是
A．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
B．激发态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为基态原子
C．p能级能量一定比s能级能量高
D．丹麦科学家玻尔提出构造原理，美国科学家泡利提出了电负性原理
2．下列说法正确的是
A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
B．甲氨（CH3NH2）的官能团是氨基
C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体
D．组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体
3．名称为“干燥管”的仪器是
A．B．C．D．
4．下列物质对应的组成正确的是
A．Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2
B．2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s的电子云比1s的多
C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满一个轨道(1个原子轨道最多只能容纳两个电子,且自旋状态相反)，然后再占据其他原子轨道
D．nf能级中最多可容纳14个电子
5．下列表示不正确的是
A．乙炔的结构式：H-C≡C-H B．基态碳原子的价层轨道表示式为
C．2−甲基丁烷的键线式： D．氯离子的结构示意图：8
8
+17
2
6．下列关于有机物的命名不正确的是
A． 2,2,３－三甲基丁烷
B． 2－甲基－4－丙基己烷
C． 1,2－二溴乙烷
D． 1,３－二甲苯
7．下列说法正确的是
A．H2O2和Na2O2均有极性键和非极性键
B．Cu在元素周期表中属于d区
C．氢键（Y-H…X）中三原子在一条直线上时，作用力最强
D．SO3的VSEPR模型为正四面体形
8．下列说法正确的是
A．乙醇、汽油等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
B．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠和盐酸混合后，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
C．李比希法是确定有机物结构的主要方法
D．质谱法是快速、精确测定某些化学键或官能团的重要方法
9．下列说法不正确的是
A．金属钠可用来制造透雾能力强的高压钠灯 B．某些含铝的化合物可作净水剂
C．硫酸铁可用于治疗缺铁性贫血 D．二氧化硅可用于制造光导纤维
10．下列离子反应方程式正确的是
A．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu + 4H+ + SO42― === Cu2＋+ SO2↑+ 2H2O
通电
B．电解饱和食盐水：2Cl- +2H+ ==== H2↑+C12↑
C．向氯化银浊溶液中加入过量氨水：AgC1+ 2NH3＝[Ag(NH3)2]C1
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O
11.下面有关晶体的叙述中，错误的是
A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)
C．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合
D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
12.下列说法不正确的是
A.己烷共有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同
B.在一定条件下,苯分别与液溴、浓硝酸、浓硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C.的一氯代物有5种
D.聚合物()可由单体CH3CHCH2和CH2CH2加聚制得
13.一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4且为正整数)与H2S可发生如下反应：
H2S＋H2SOx→S＋(x-3)SO2＋H2O(未配平)
则下列有关推断合理的是
A.该反应中，一定有SO2生成
B.当x＝4时，则每生成1ml S原子，转移的电子为4ml
C.若x＝3，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为1：1
D.若x＝4，若改变条件（如加热），H2S可能被氧化为SO2
14.下列说法中正确的是
A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大
C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/ml)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
D.在①P、S，②Mg、Ca，③A1、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41
15.同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是
A．第一电离能：X>Y>Z
B．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3
C．电负性：X>Y>Z
D．原子半径：Z>Y>X
16.相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1ml环己烷()的能量变化如图所示：
下列推理不正确的是
A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
D．ΔH3－ΔH1＜0，ΔH4－ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性
17.如图所示，甲池的总反应式为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是
A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成
B. 甲池中负极反应为N2H4 － 4e－ ＝ N2 ＋ 4H+
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D. 当甲池中消耗0.1ml N2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体
18.下列实验事实得出的相应结论不正确的是
19.常温下浓度均为0.1ml/L的四种盐溶液，其 pH如表所示。下列说法正确的是
A. 等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同
C. 四种盐溶液中水的电离程度：①＞②＞④＞③
D. NaHCO3溶液中： QUOTE
20.X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的一种同位素原子通常用于测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是
A．EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp2杂化
B．X、Y元素的第一电离能大小关系：XC．ZO32-的空间构型为平面三角形
D．MZ2仅含离子键，可用于制备乙炔
21．关于化合物，下列说法不正确的是
A．分子不存在顺反异构体
B．与Br2发生加成反应最多可生成3种加成产物
C．足量该化合物加入到碘和淀粉的混合液中，振荡后溶液褪色
D．浓硫酸、加热条件下发生消去反应可得到两种稳定烯烃
22．下列说法不正确的是
A．溴的己烷溶液光照条件下亦能逐渐褪色
B．乙醇、溴化钠固体、浓硫酸混合，小心加热，可蒸出溴乙烷
C．去除乙酸乙酯中的乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液，振荡，分液
D．含有氯化钠杂质的苯甲酸可用重结晶方法提纯，滤出的晶体应使用热水洗涤、晾干
23．现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下：
有关M的说法不正确的是：
A．根据图1，M的相对分子质量应为74
B．根据图1、图2，推测M的分子式是C4H10O
C．根据图1、图2、图3信息，可确定M是2—甲基—2—丙醇
D．根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种化学环境不同的H，个数比为6︰3︰1
24.晶体X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为金刚石晶体(晶胞如图a所示)中C原子被Ge、Hg和Sb取代后形成。图b、图c为X晶体内的两种单元结构，其中一种是其晶胞。则下列说法正确的是
A．图b是X晶体的晶胞
B．X晶体中粒子个数比Hg：Ge：Sb ＝5：5：8
C．X晶体中与Hg距离最近的Sb有4个，空间呈四面体形
D．设X的最简式的式量为Mr ，则X晶体的密度为 QUOTE
25．我国科学家成功合成世界上首个五氮阴离子盐：(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，其部分结构如下图（虚线代表氢键）。有关说法不正确的是：
A．该盐中存在的主要微粒间作用是：共价键、氢键
B．该盐结构说明，氢键不止有H…O、H…N、H…F三种存在形式
C．已知N5-具有类似苯环结构，则每个N 杂化类型均为sp2,离子内存在一个特殊大π键
D．该盐中两种阳离子的中心原子价层电子对数、中心原子轨道杂化类型均相同
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题（本题共6小题，共50分）
26.按要求填空
（1）请写出基态Cr原子的简化电子排布式 。
（2）请写出甲苯与浓硝酸生成TNT的化学方程式 。
27．某有机化合物9.3g在足量O2中完全燃烧，燃烧后的混合物全部导入过量的澄清石灰水，石灰水共增重21.3g，经过滤得到30g沉淀。试通过计算确定：
（1）该有机物的实验式为 （写出计算过程）。
（2）该有机物的分子式 。
28.工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)为原料制取金属锰的工艺流程如下：
⑴锰元素基态原子的价层电子轨道表示式为 。
⑵经检测“浸取液”中无Fe2+，写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式： 。
⑶为充分利用“滤渣1”，需测定滤渣中铝元素的含量，设计以下方案。
①将ag滤渣处理成V mL溶液。
②取少量①中溶液用EDTA滴定测得溶液中Fe3+ 、Al3+ 的浓度之和为ml·L－1。
③另取少量①中溶液将Fe3+ 用盐酸羟胺(在溶液中可完全电离出NH3OH+与Cl－ )还原为Fe2+，离子方程式为 ；
④将③所得溶液利用吸光度法测得其吸光度为0.400(吸光度与Fe2+的浓度关系如右图所示)。该样品中铝元素的质量分数为 (用含字母的表达式表示)。
29．Ⅰ. 已知 QUOTE 呈粉红色， QUOTE 呈蓝色， QUOTE 为无色。现将CCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：
用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
回答问题：
⑴ QUOTE 和 QUOTE 中σ键数之比为 。
⑵平衡常数表达式为 。
⑶由上述实验现象可推知：△H 0（填＞、＜、＝，下同）；配离子的稳定性
QUOTE QUOTE 。
⑷下列说法正确的是 ：
A．分子空间结构是平面三角形，中心原子一定是sp2杂化
B．[Cu(NH3)4]2+与[ZnCl4]2-空间结构均是四面体形
C．4s电子能量高，总在比3s电子离核更远的空间运动
D．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其与Cl同族
E．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛
Ⅱ．磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。
⑴磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。比较三溴化硼分子和三溴化磷分子的极性大小：BBr3 PBr3（填＞、＜、＝）。
⑵原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为 QUOTE QUOTE QUOTE DPAGEXXXDdPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXX⯲䜓˴˴PAGEXXX
⑶磷化硼晶体与金刚石的晶胞类似，磷原子作面心立方密堆积，硼原子在立方晶胞体内填入四面体空隙中（如下图左）。已知磷化硼的晶胞参数a = 478 pm，计算晶体中硼原子和磷原子最小核间距（d B-P） pm。
Ⅲ．超硬材料氮化铂是近年来的一个研究热点。有人认为氮化铂的晶胞如上图右所示（图中的黑球表示Pt原子，构成面心立方体；白球表示氮原子，位于立方体体心和各棱心上，为便于观察，该图省略了一些氮原子）。结构分析证实，氮是四配位的，而铂是六配位的；Pt—N键长均为209.6pm，N—N键长均为142.0 pm（对比：N2分子的键长为110.0pm）。
①此氮化铂晶体的化学式为 。
②请在本题的附图上添加六个氮原子（在附图中顶点A周围的3条棱上添加）。
30.实验室用如下图所示装置制取乙烯并验证其性质（加热及夹持仪器均省略）。请回答下列问题：
⑴写出仪器A中反应的化学方程式： 。
仪器A要迅速升温到170℃，其原因是 （填序号）。
a.引发反应b.加快反应速率
c.防止乙醇挥发d.减少副反应的发生
⑵装置C中盛放的试剂是 ，作用是 。
⑶实验完成时，D中现象是 。
31.某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：
请回答：
⑴请写出有机物中官能团的名称 。
(2)化合物D的结构简式是 。
(3) A→B的化学方程式是 。
(4)同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式是 。
①红外光谱显示分子中含有羧基；
②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
(5)设计以乙烯为原料制备X的合成路线（无机试剂任选）
。
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
578
1 817
2 745
11 575
14 830
18 376
23 293
选项
事实
结论
A
其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短
当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B
向2.0mL浓度均为0.1ml/L的KCl、KI混合溶液中滴加1-2滴0.01ml/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
KSP：AgCl＞AgI
C
，加压气体颜色加深
加压平衡向着气体颜色加深的方向移动
D
将AlCl3溶液蒸干后灼烧，得到Al2O3固体
蒸干的过程中水解生成的HCl挥发，水解进一步促进生成Al(OH)3，灼烧后产生Al2O3
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
考生须知：
全卷分试卷和答卷。试卷8页，答卷2页。满分100分，考试时间90分钟。
本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。
请用钢笔或水笔将班级、姓名、试场号、座位号分别填写在答卷的相应位置上。
本试题卷分选择题和非选择题两部分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Cu 64
第I卷 选择题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．以下说法正确的是
A．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
B．激发态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为基态原子
C．p能级能量一定比s能级能量高
D．丹麦科学家玻尔提出构造原理，美国科学家泡利提出了电负性原理
2．下列说法正确的是
A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
B．甲氨（CH3NH2）的官能团是氨基
C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体
D．组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体
3．名称为“干燥管”的仪器是
A．B．C．D．
4．下列物质对应的组成正确的是
A．Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2
B．2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s的电子云比1s的多
C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满一个轨道(1个原子轨道最多只能容纳两个电子,且自旋状态相反)，然后再占据其他原子轨道
D．nf能级中最多可容纳14个电子
5．下列表示不正确的是
A．乙炔的结构式：H-C≡C-H B．基态碳原子的价层轨道表示式为
C．2−甲基丁烷的键线式： D．氯离子的结构示意图：8
8
+17
2
6．下列关于有机物的命名不正确的是
A． 2,2,３－三甲基丁烷
B． 2－甲基－4－丙基己烷
C． 1,2－二溴乙烷
D． 1,３－二甲苯
7．下列说法正确的是
A．H2O2和Na2O2均有极性键和非极性键
B．Cu在元素周期表中属于d区
C．氢键（Y-H…X）中三原子在一条直线上时，作用力最强
D．SO3的VSEPR模型为正四面体形
8．下列说法正确的是
A．乙醇、汽油等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
B．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠和盐酸混合后，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
C．李比希法是确定有机物结构的主要方法
D．质谱法是快速、精确测定某些化学键或官能团的重要方法
9．下列说法不正确的是
A．金属钠可用来制造透雾能力强的高压钠灯 B．某些含铝的化合物可作净水剂
C．硫酸铁可用于治疗缺铁性贫血 D．二氧化硅可用于制造光导纤维
10．下列离子反应方程式正确的是
A．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu + 4H+ + SO42― === Cu2＋+ SO2↑+ 2H2O
通电
B．电解饱和食盐水：2Cl- +2H+ ==== H2↑+C12↑
C．向氯化银浊溶液中加入过量氨水：AgC1+ 2NH3＝[Ag(NH3)2]C1
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O
11.下面有关晶体的叙述中，错误的是
A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)
C．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合
D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
12.下列说法不正确的是
A.己烷共有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同
B.在一定条件下,苯分别与液溴、浓硝酸、浓硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C.的一氯代物有5种
D.聚合物()可由单体CH3CHCH2和CH2CH2加聚制得
13.一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4且为正整数)与H2S可发生如下反应：
H2S＋H2SOx→S＋(x-3)SO2＋H2O(未配平)
则下列有关推断合理的是
A.该反应中，一定有SO2生成
B.当x＝4时，则每生成1ml S原子，转移的电子为4ml
C.若x＝3，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为1：1
D.若x＝4，若改变条件（如加热），H2S可能被氧化为SO2
14.下列说法中正确的是
A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大
C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/ml)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
D.在①P、S，②Mg、Ca，③A1、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41
15.同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是
A．第一电离能：X>Y>Z
B．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3
C．电负性：X>Y>Z
D．原子半径：Z>Y>X
16.相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1ml环己烷()的能量变化如图所示：
下列推理不正确的是
A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
D．ΔH3－ΔH1＜0，ΔH4－ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性
17.如图所示，甲池的总反应式为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是
A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成
B. 甲池中负极反应为N2H4 － 4e－ ＝ N2 ＋ 4H+
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D. 当甲池中消耗0.1ml N2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体
18.下列实验事实得出的相应结论不正确的是
19.常温下浓度均为0.1ml/L的四种盐溶液，其 pH如表所示。下列说法正确的是
A. 等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同
C. 四种盐溶液中水的电离程度：①＞②＞④＞③
D. NaHCO3溶液中： QUOTE
20.X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的一种同位素原子通常用于测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是
A．EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp2杂化
B．X、Y元素的第一电离能大小关系：X
D．MZ2仅含离子键，可用于制备乙炔
21．关于化合物，下列说法不正确的是
A．分子不存在顺反异构体
B．与Br2发生加成反应最多可生成3种加成产物
C．足量该化合物加入到碘和淀粉的混合液中，振荡后溶液褪色
D．浓硫酸、加热条件下发生消去反应可得到两种稳定烯烃
22．下列说法不正确的是
A．溴的己烷溶液光照条件下亦能逐渐褪色
B．乙醇、溴化钠固体、浓硫酸混合，小心加热，可蒸出溴乙烷
C．去除乙酸乙酯中的乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液，振荡，分液
D．含有氯化钠杂质的苯甲酸可用重结晶方法提纯，滤出的晶体应使用热水洗涤、晾干
23．现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下：
有关M的说法不正确的是：
A．根据图1，M的相对分子质量应为74
B．根据图1、图2，推测M的分子式是C4H10O
C．根据图1、图2、图3信息，可确定M是2—甲基—2—丙醇
D．根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种化学环境不同的H，个数比为6︰3︰1
24.晶体X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为金刚石晶体(晶胞如图a所示)中C原子被Ge、Hg和Sb取代后形成。图b、图c为X晶体内的两种单元结构，其中一种是其晶胞。则下列说法正确的是
A．图b是X晶体的晶胞
B．X晶体中粒子个数比Hg：Ge：Sb ＝5：5：8
C．X晶体中与Hg距离最近的Sb有4个，空间呈四面体形
D．设X的最简式的式量为Mr ，则X晶体的密度为 QUOTE
25．我国科学家成功合成世界上首个五氮阴离子盐：(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，其部分结构如下图（虚线代表氢键）。有关说法不正确的是：
A．该盐中存在的主要微粒间作用是：共价键、氢键
B．该盐结构说明，氢键不止有H…O、H…N、H…F三种存在形式
C．已知N5-具有类似苯环结构，则每个N 杂化类型均为sp2,离子内存在一个特殊大π键
D．该盐中两种阳离子的中心原子价层电子对数、中心原子轨道杂化类型均相同
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题（本题共6小题，共50分）
26.按要求填空
（1）请写出基态Cr原子的简化电子排布式 。
（2）请写出甲苯与浓硝酸生成TNT的化学方程式 。
27．某有机化合物9.3g在足量O2中完全燃烧，燃烧后的混合物全部导入过量的澄清石灰水，石灰水共增重21.3g，经过滤得到30g沉淀。试通过计算确定：
（1）该有机物的实验式为 （写出计算过程）。
（2）该有机物的分子式 。
28.工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)为原料制取金属锰的工艺流程如下：
⑴锰元素基态原子的价层电子轨道表示式为 。
⑵经检测“浸取液”中无Fe2+，写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式： 。
⑶为充分利用“滤渣1”，需测定滤渣中铝元素的含量，设计以下方案。
①将ag滤渣处理成V mL溶液。
②取少量①中溶液用EDTA滴定测得溶液中Fe3+ 、Al3+ 的浓度之和为ml·L－1。
③另取少量①中溶液将Fe3+ 用盐酸羟胺(在溶液中可完全电离出NH3OH+与Cl－ )还原为Fe2+，离子方程式为 ；
④将③所得溶液利用吸光度法测得其吸光度为0.400(吸光度与Fe2+的浓度关系如右图所示)。该样品中铝元素的质量分数为 (用含字母的表达式表示)。
29．Ⅰ. 已知 QUOTE 呈粉红色， QUOTE 呈蓝色， QUOTE 为无色。现将CCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：
用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
回答问题：
⑴ QUOTE 和 QUOTE 中σ键数之比为 。
⑵平衡常数表达式为 。
⑶由上述实验现象可推知：△H 0（填＞、＜、＝，下同）；配离子的稳定性
QUOTE QUOTE 。
⑷下列说法正确的是 ：
A．分子空间结构是平面三角形，中心原子一定是sp2杂化
B．[Cu(NH3)4]2+与[ZnCl4]2-空间结构均是四面体形
C．4s电子能量高，总在比3s电子离核更远的空间运动
D．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其与Cl同族
E．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛
Ⅱ．磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。
⑴磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。比较三溴化硼分子和三溴化磷分子的极性大小：BBr3 PBr3（填＞、＜、＝）。
⑵原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为 QUOTE QUOTE QUOTE DPAGEXXXDdPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXX⯲䜓˴˴PAGEXXX
⑶磷化硼晶体与金刚石的晶胞类似，磷原子作面心立方密堆积，硼原子在立方晶胞体内填入四面体空隙中（如下图左）。已知磷化硼的晶胞参数a = 478 pm，计算晶体中硼原子和磷原子最小核间距（d B-P） pm。
Ⅲ．超硬材料氮化铂是近年来的一个研究热点。有人认为氮化铂的晶胞如上图右所示（图中的黑球表示Pt原子，构成面心立方体；白球表示氮原子，位于立方体体心和各棱心上，为便于观察，该图省略了一些氮原子）。结构分析证实，氮是四配位的，而铂是六配位的；Pt—N键长均为209.6pm，N—N键长均为142.0 pm（对比：N2分子的键长为110.0pm）。
①此氮化铂晶体的化学式为 。
②请在本题的附图上添加六个氮原子（在附图中顶点A周围的3条棱上添加）。
30.实验室用如下图所示装置制取乙烯并验证其性质（加热及夹持仪器均省略）。请回答下列问题：
⑴写出仪器A中反应的化学方程式： 。
仪器A要迅速升温到170℃，其原因是 （填序号）。
a.引发反应b.加快反应速率
c.防止乙醇挥发d.减少副反应的发生
⑵装置C中盛放的试剂是 ，作用是 。
⑶实验完成时，D中现象是 。
31.某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：
请回答：
⑴请写出有机物中官能团的名称 。
(2)化合物D的结构简式是 。
(3) A→B的化学方程式是 。
(4)同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式是 。
①红外光谱显示分子中含有羧基；
②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
(5)设计以乙烯为原料制备X的合成路线（无机试剂任选）
。
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
578
1 817
2 745
11 575
14 830
18 376
23 293
选项
事实
结论
A
其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短
当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B
向2.0mL浓度均为0.1ml/L的KCl、KI混合溶液中滴加1-2滴0.01ml/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
KSP：AgCl＞AgI
C
，加压气体颜色加深
加压平衡向着气体颜色加深的方向移动
D
将AlCl3溶液蒸干后灼烧，得到Al2O3固体
蒸干的过程中水解生成的HCl挥发，水解进一步促进生成Al(OH)3，灼烧后产生Al2O3
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
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