浙江省浙北G2（湖州中学、嘉兴一中）2021-2022学年高一上学期期中联考化学试题含答案

这是一份浙江省浙北G2（湖州中学、嘉兴一中）2021-2022学年高一上学期期中联考化学试题含答案，共8页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷，02×1023个分子B，已知离子的氧化性，下列有关焰色试验说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
浙北G2期中联考2021学年第一学期高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35．5  K 39  Fe 56  Cu 64  考生需知：1．本试卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填空班级、姓名、试场号、座位号；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．常温常压下，下列物质在空气里不发生变化的是　　A．Na2O2   　B．NaHCO3   C．Na　　D．NaOH2．对下列物质进行的分类正确的是A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子3．下列应用与胶体的性质没有关系的是A．放电影时，放映机到银幕间的光柱的形成         B．早晨在树叶间看到的光路C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀D．一束光线照射淀粉溶液，可看到光亮的通路4．下列关于钠的说法中，正确的是A．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中   B．钠着火后，可用水来灭火C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现5．下列关于物质的量的叙述中，正确的是   A．1mol任何物质都含有6．02×1023个分子B．0．012kg12C中含有约6．02×1023个碳分子   C．1molNH3中含有1 mol 氮和3 mol氢    D．1mol Na+中含有6．02×1024个电子6．下列物质间的转化，肯定需要加入还原剂的是A． NaHCO3 → Na2CO3   B． Na2O2 → NaOH  C． Cl2  →  KCl  D． FeCl3  → FeCl2
7．已知离子的氧化性：Fe3+＞SO，离子的还原性：S2－＞I－＞Fe2+，向FeCl3溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是A． FeI2 B．K2S C．CuSO4 D．SO2 8．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO=Cu2++SO2↑+2H2OB．少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应： HCO3－＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑  D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH－+H+=H2O9．下列有关焰色试验说法中正确的是A．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na＋，不含K＋B．焰色试验中需用盐酸洗净铂丝，并灼烧至与原来的火焰颜色相同为止C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色10．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是A．均为钠盐   B．受热均易分解C．焰色试验均为黄色   D．均能与盐酸反应11．下列物质既不是电解质，也不是非电解质，但其水溶液能导电的是A．乙醇     B．氯化氢    C．漂白粉     D．氯化铁12．碳酸钠和碳酸氢钠各1mol，分别强热后，其产物与足量盐酸反应的结果是　　A．放出CO2的量前者为后者的二分之一　B．放出的CO2的量前者为后者的二倍         C．消耗盐酸一样多                  　    D．消耗盐酸后者比前者多13．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是A． B．
C．
D． 14．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在15．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是A．H2O＋Na2O＝2NaOH B．2H2O＋2F2＝4HF＋O2C．2H2OO2↑＋2H2↑ D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42－、I－B．室温下，碱性溶液中：NO3－、K+、Na+、SO42－C．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+                                                                                                                                                             D．室温下，酸性溶液中:Na+、NH4+、SO42－、HCO3－17．实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④18．把a L含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO3－)为A．   B．   C． D．19．下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是           A．标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22．4 LB．128克SO2气体在标准状况下的体积约为44．8 LC．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比D．常温下，22．4 L O2所含的分子数为NA20．下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是   A．赤铁矿的主要成分为Fe3O4   B．Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色沉淀   C．为了除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可向溶液中通入过量Cl2   D．氢氧化亚铁是白色固体，置于空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色21．200℃时11．6g CO2 和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加了3．6g，则原混合气体的平均相对分子质量为A．5．8　　　　 B．11．6　　　　　　 C．23．2　　　　　D．46．422．标准状况下，向含0．1molKOH的溶液中通入1．12LCO2使之恰好完全反应, 然后再慢滴入稀盐酸,并不断搅拌,随着稀盐酸加入,溶液中离子数目也相应地发生如图变化,四条曲线(c和d部分重叠)与溶液中离子的对应关系正确的是   A．a: Cl－　b:K+　c: CO32－　d: HCO3－          B．a: K+　b: CO32－  c:Cl－　d: HCO3－C．a: K+　b: CO32－　c:HCO3－　d:Cl－           D．a:K+　b: HCO3－　c:Cl－　d: CO32－23．在标准状况下的H2和Cl2混合气体x L，经光照完全反应后，所得气体恰能使y mol KOH完全反应转变成盐，则x与y的关系不可能是       A．y＞          B．y≥       C．y＜         D．y＜24．已知Br2＋2KI===2KBr＋I2 , SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI ,将0．1molBr2加入含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是A．物质的还原性：HBr＞H2SO3＞HI
B．HI与H2SO3的物质的量浓度均为0．6 mol/L
C．加入0．1molBr2发生的离子方程式为5Br2 + 4H2SO3+2I－+ 4H2O= 4SO42－+ I2+10Br－+16 H+
D．若再加入0．05molBr2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化25．把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为2:3，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量之比为A．1:1 B．2:3 C．2:1 D．3:2二、填空题26．现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体，④熔融NaHSO4；⑤Fe(OH)3胶体：⑥铜；⑦CO2；⑧HClO；⑨蔗糖；⑩Na2O2。（1）以上物质中属于混合物的是_________________________（填序号），以上物质中属于电解质的是___________（填序号）；以上纯净物中能导电的是____________（填序号）。（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－== H2O，该离子反应对应的化学方程式为____________________________。（3）⑩与水反应的离子反应方程式为____________。27．由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。(1)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的一半。这一反应的化学方程式是___________________________________。(2)浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是_______________(填写编号)。A．只有还原性    B．还原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性(3)若上述反应产生0．1 mol Cl2，转移电子的物质的量为_______________mol。(4)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是_______________________________。和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是_______________________________。三、实验题28．实验室需配制240 mL 0．1 mol·L−1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：（1）配制240 mL 0．1 mol·L−1的Na2CO3溶液。用天平实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL__        ________         __（2）配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)________________。A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1～2 cm处（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：容量瓶中有少量蒸馏水：________________________________________；定容时俯视刻度线：_____________________________________________。（4）若实验过程中出现如下情况，应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线：_____________________________________。29．某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。（装置分析）（1）装置②中的试剂是___________(填序号)。装置③中的试剂是___________(填序号)。a．饱和溶液    b．饱和溶液    c．浓（进行实验）步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。（2）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是__________；__________。（3）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是________。（4）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是_______。（5）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，_______。四、计算题30．某学生用Na2CO3和NaHCO3组成的均匀混合物进行以下实验。(气体体积已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解，不考虑HCl的挥发)实验1：取2．96 g 固体化合物加入质量分数为12．0%，密度为1．065g/cm3的盐酸40 mL共产生672 mL气体。实验2：取8．88 g该固体化合物逐滴加入40mL该盐酸，则产生a mL的气体。（1）盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝_______________（保留两位小数）。（2）样品中物质的量之比n(Na2CO3)︰n(NaHCO3)＝________________。（3）a=          mL。
浙北G2期中联考参考答案：一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）题号12345678910答案BBCCDDCBBB题号11121314151617181920答案CBDCD B CBBD题号2122232425     答案CCBCA      二、填空题26. （1）①⑤（2分）    ③④⑧⑩（2分）    ④⑥（2分）    （2）NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O （2分）   （3）2Na2O2+2H2O＝4OH－+O2 +4Na +（2分）   27.每空2分，共10分(1)2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O（2分）(2)B（2分）  (3)0.2（2分） (4) 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2; （2分）对环境的污染较小(生成的ClO2中不含Cl2杂质)（2分）28.（1）2.7（2分）　 250（2分）（2） B、C、A、F、E、D（2分）（3）无影响（2分）　偏高（2分）（4）洗净容量瓶后重新配制　（2分）三、实验题29. （1）a （2分）   c   （2分） （2）步骤1中木条不复燃（1分）    步骤2中木条复燃   （1分） （3）（2分）    （4）气体中有水，水也可与反应产生使木条复燃   （2分） （5）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或用澄清的石灰水检验）  （2分）四、计算题30.每空2分⑴（1）3.50mol/L    （2）2：1  （3） 1792  mL