中考化学一轮总复习计算题分类专练 方法4：守恒法在计算中的应用

这是一份中考化学一轮总复习计算题分类专练 方法4：守恒法在计算中的应用，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。

方法4：守恒法在计算中的应用（解析版）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．（2021·湖北安陆·九年级期末）碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为50%，将40g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（　　）
A．8g B．8．8g C．llg D．12g
【标准答案】D
【精准解析】
40g混合物含钙元素的质量=40g×50%=20g，反应前后钙元素质量不变，则高温煅烧生成氧化钙的质量：20g÷×100%=28g，故产生的二氧化碳质量：40g-28g=12g。故选D。
2．（2021·无锡市东北塘中学九年级三模）在24.9g Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3的混合固体中，测得钙元素和碳元素的质量比为30：7，将160.0g稀盐酸加入该固体中，固体全部溶解得到177.2g溶液。则该混合固体中钙元素的质量为（　　）
A．2.1g B．7.7g C．9.0g D．17.2g
【标准答案】C
【精准解析】
反应生成二氧化碳质量：24.9g+160.0g﹣177.2g＝7.7g，7.7g二氧化碳中碳元素质量：，测得钙元素和碳元素的质量比为30：7，则该混合固体中钙元素的质量为：；
故选：C。
3．（2021·天津红桥·九年级期末）为测定Fe2（SO4）3和FeSO4混合物中铁元素含量，取15.0g混合物，加入足量氯化钡溶液充分反应，过滤，将沉淀洗涤、烘干、称重，固体质量为23.3g，下列说法不正确的是（　　）
A．通过洗涤、烘干得到的23.3g固体是硫酸钡
B．根据元素守恒，由生成的23.3g硫酸钡，可以求出原固体混合物中硫酸根质量为9.6g
C．原混合物中mFe+mSO4=15.0g
D．铁元素的质量分数为40%
【标准答案】D
【精准解析】
A、Fe2（SO4）3和FeSO4都会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，通过洗涤、烘干得到的23.3g固体是硫酸钡，说法正确；
B、加入足量的氯化钡溶液，原固体混合物中硫酸根全部转移到硫酸钡沉淀中，则硫酸根的质量为：，说法正确；
C、原15.0g混合物Fe2（SO4）3和FeSO4，是由铁和硫酸根两部分组成，故mFe+mSO4=15.0g，说法正确；
D、由于已经求得硫酸根的质量为9.6g，则原混合物中铁元素的质量分数为：，选项说法错误；
故选：D。
4．（2021·四川绵竹·九年级期末）由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入200g的稀硫酸中恰好完全反应，则生成硫酸镁的质量是（ ）
A．12g B．24g C．48g D．10g
【标准答案】B
【精准解析】
混合物中镁元素的质量为10g×48%＝4.8g，设恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为x，由反应的化学方程式Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O、MgO+H2SO4= MgSO4+H2O，由镁元素守恒可得：

故选B。
5．（2021·天津河北·九年级一模）在化学反应A+3B=2C+3D中，已知8gA跟0.3gB恰好完全反应生成2.7gD。又知B的相对分子质量为2，则C的相对分子质量为
A．18 B．28 C．40 D．56
【标准答案】D
【精准解析】
根据质量守恒定律，可求出生成C的质量为：。再根据化学方程式可求出C的相对分子质量，设C的相对分子质量为x。

故选D。
6．（2021·河南禹州·九年级期末）现有MgO和Mg（OH）2组成的固体混合物共5g，向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到105g不饱和溶液。则原固体混合物中镁元素的质量分数为
A．24% B．48% C．80% D．72%
【标准答案】B
【分析】
本题解法多种，可以依据化学反应方程式和质量守恒去解答，也可根据化学方程式例比式组去解答，这里采用前者来完成。
【精准解析】
氧化镁、氢氧化镁与盐酸反应的方程式分别为：、 ，由反应方程式可知，盐酸和氧化镁、氢氧化镁反应生成物都是氯化镁和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，所以最终生成氯化镁中镁元素的质量即为氧化镁和氢氧化镁中一共含镁元素的质量；
氯化镁中氯元素质量为：；
则氯化镁中镁元素的质量为：；
所以原固体混合物中镁元素的质量分数为：；
故答案选B。
7．（2021·广西大学附属中学九年级三模）只含铜、氧两种元素的固体样品9.0g，测得其中含铜元素的质量为8.0g。已知铜有CuO和Cu2O两种氧化物，且均为固体。下列说法错误的是
A．固体样品可能是Cu2O
B．固体样品的物质成分组合只有2种情况
C．固体样品可能是Cu、CuO与Cu2O的混合物
D．若固体样品中只含两种物质，则两种物质的质量比可能为5：4
【标准答案】B
【分析】
根据元素质量守恒，铜元素质量守恒，假设固体中只有CuO，则CuO的质量为8.0g÷(×100%)=10g，假设固体中只有Cu2O，则Cu2O的质量为8.0g÷(×100%)=9g，则固体样品中可能的组成是只有Cu2O；CuO和Cu；Cu、CuO与Cu2O三种情况；
【精准解析】
A、由分析可知，固体样品可能是Cu2O，选项说法正确；
B、由分析可知，固体样品的物质成分组合有Cu2O；CuO和Cu；Cu、CuO与Cu2O三种情况，选项说法不正确；
C、由分析可知，固体样品可能是Cu、CuO与Cu2O的混合物，选项说法正确；
D、若固体中只含有两种，只能是CuO和Cu；设氧化铜的质量为x，则铜的质量为9.0g-x，则有x××100%+9.0g-x=8.0g，解得x=5g，则氧化铜、铜的质量比为5g:4g=5:4，选项说法正确。
故选B。
8．（2021·黑龙江香坊·九年级二模）向氧化铁和氧化亚铁的固体混合物中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，得到100g含硫元素6.4%的溶液，将反应后的溶液蒸干得到24g固体，则原固体混合物中氧元素的质量分数为
A．32% B．20% C．40% D．60%
【标准答案】C
【精准解析】
已知得到100g含硫元素6.4%的溶液，即含硫元素的质量为100g×6.4%=6.4g，硫酸根中硫、氧元素的质量比为32：64=1:2，即得到的固体中含有的氧元素的质量为12.8g，可知得到的固体混合物中硫酸根的质量为6.4g+12.8g=19.2g，若将FeSO4看作是FeO·SO3，若将Fe2(SO4)3看作是Fe2O3·3SO3，则SO3的质量为，则24g固体中含有的FeO和Fe2O3的质量为24g-16g=8g，即原固体混合物的总质量为8g。根据上述分析可知所得固体中铁元素的质量为24g-6.4g-12.8g=4.8g，化学反应前后元素的质量不变，故原固体混合物中铁元素的质量为4.8g，原固体混合物中氧元素的质量分数为，故选C。
9．（2021·河南范县·九年级三模）取15g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后测得剩余固体中钙元素的质量分数为60％，下列有关说法正确的是
A．发生反应的碳酸钙质量为5g B．反应生成氧化钙的质量为5g
C．剩余固体中碳酸钙的质量分数为50% D．反应生成二氧化碳的质量为5g
【标准答案】D
【精准解析】
根据题意，15g碳酸钙中含有钙元素的质量=15g××100%=6g，反应后剩余物质中钙元素质量等于反应前质量，则剩余物质质量=6g÷60%=10g，故生成二氧化碳质量=15－10=5g，设参加反应的碳酸钙质量为x，生成氧化钙质量为y，

A、发生反应的碳酸钙质量为11.4g，故错误；
B、反应生成氧化钙的质量为6.4g，故错误；
C、剩余固体中碳酸钙的质量分数为，故错误；
D、反应生成二氧化碳的质量为5g，故正确，
故选D。
10．（2021·湖北武昌·九年级模拟预测）乙醇可作燃料。现有一定量的乙醇与一定量的氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成16.2g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物25.2g。下列说法中正确的是
A．参加反应的乙醇的质量为13.6g
B．参加反应的氧气与生成水的分子个数比为1:1
C．混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为1:11
D．若要使上述混合物中不生成一氧化碳至少还需1.4g的氧气
【标准答案】C
【精准解析】
A、根据质量守恒定律可知，氢元素的质量在反应前后不变，即反应生成的水中氢元素的质量等于参加反应的乙醇中含有的氢元素的质量，故参加反应的乙醇的质量为：，此选项表述不正确；
B、根据A中计算可知参加反应的乙醇的质量为13.8g，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为16.2g+25.2g-13.8g=27.6g，参加反应的氧气与生成水的分子个数比为：，此选项表述不正确；
C、根据质量守恒定律可知，反应前后碳元素的质量不变，即乙醇中碳元素的质量等于一氧化碳和二氧化碳中含有的碳元素的质量，若一氧化碳的质量为m，则，m=2.1g，即一氧化碳的质量为2.1g，二氧化碳的质量=25.2g-2.1g=23.1g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为2.1:23.1=1:11，此选项表述正确；
D、根据C中的计算可知，反应生成的一氧化碳的质量为2.1g，若将该部分一氧化碳完全转化为二氧化碳需要的氧气的质量为n，则，，n=1.2g，故若要使上述混合物中不生成一氧化碳至少还需1.2g的氧气，此选项表述不正确。
故选C。


二、填空题
11．（2021·天津河东·九年级期末）铁和铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。
（1）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能是因为______（填字母，下同）。
A 地壳中铝元素含量少 B 冶炼铝的技术要求高
（2）用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船外壳的零部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和______性质。
A 导电性好 B 密度小 C 导热性好
（3）用砂纸去除铝片表面的氧化膜，将一定量的铝浸入一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤。滤渣中有观察到有红色物质。则滤渣中一定含有的金属为______；滤液中一定含有的溶质为______。（请填写物质的化学式）
（4）工业用高炉炼铁，如生产20t含杂质5%的生铁，理论上需要含70%的Fe2O3的赤铁矿______t（保留一位小数）。
【标准答案】B B Ag、Cu Al(NO3)3 38.8t
【精准解析】
（1）地壳中含量前三位元素为氧硅铝，人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，是因为铝比较活泼，冶炼铝的技术要求高，故选B。
（2）用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船外壳的零部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和B密度小的优点，故选B。
（3）活动性铝大于铜大于银；将铝浸入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铝首先和硝酸银反应生成银和硝酸铝，再和硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，如果还有铝，铝过量。
反应后滤渣中有红色物质，说明固体中有金属铜，则硝酸银完全反应，硝酸铜可能部分也可能全部反应，故滤渣中一定含有生成的银Ag和铜Cu；滤液中一定含有生成的硝酸铝Al(NO3)3。
（4）反应前后元素的质量不变；生铁中的铁元素等于铁矿石中的铁元素，故理论上需要含70%的Fe2O3的赤铁矿质量为 。
12．（2021·河南南乐·九年级一模）取一定量的氧化铜与氧化锌的混合物，加入100g质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应。原固体混合物中氧元素的质量为______；氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为______。
【标准答案】3.2g
【精准解析】
原固体混合物中的氧元素和硫酸中的氢元素结合生成水，反应生成水的质量为100g×19.6%× ÷ ＝3.6g，则原固体混合物中氧元素的质量为＝3.2g；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为，
故填：3.2g；。
13．（2021·河南沈丘·九年级二模）我国发射成功并安全返回的“嫦娥五号”探测器使用了大量的钛合金，工业上通常是在高温条件下用四氯化钛（TiCl4）与金属镁发生置换反应获得金属钛，该反应的化学方程式为______。已知SO2和CO2的化学性质相似，若镁条在CO2中可剧烈燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物，则镁条在SO2中燃烧产生的不同现象是______。现有硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁固体混合物20g，将其溶于水后与一定量10%的氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀23.3g，则原固体混合物中三种金属元素所占的质量分数是______。
【标准答案】 生成淡黄色固体 52%
【精准解析】
(1)四氯化钛与镁在高温条件下反应生成钛，同时还生产氯化镁，反应方程式为：。
(2) 已知SO2和CO2的化学性质相似，镁条在CO2中可剧烈燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物，白色的固体氧化物应该是氧化镁，那么镁条在SO2中燃烧的生成物应该是硫粉和氧化镁，硫粉为淡黄色，故看到的现象是生成淡黄色固体。
(3)硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化镁，硫酸锌和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化锌，硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化亚铁，故硫酸根离子全部转化到了硫酸钡中，已知生成的硫酸钡沉淀的质量为23.3g，则硫酸根的质量为，根据反应前后元素质量守恒，原混合物中硫酸根的质量也为9.6g，所以原混合物中三种金属元素的质量分数为1－=52%。
14．（2021·哈尔滨市第十七中学校九年级一模）工业纯碱主要成分是碳酸钠，其中含有少量的氯化钠和不溶于水也不与其他物质反应的杂质，为了测定工业纯碱中碳酸钠的含量，进行了如下实验：

(1)请写出上述实验过程中发生反应的化学方程式__________；
(2)根据已知条件列出求解碳酸钠质量(X)的比例式__________；
(3)工业纯碱中碳酸钠的含量是__________；
(4)反应后滤液中溶质的质量分数是__________；
(5)用20%的氯化钙溶液配制实验中所用的氯化钙溶液，需要加水的质量是__________；
(6)用40t工业纯碱发生上述反应最终能制得到氯化钠质量是__________。
【标准答案】Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 106/111=X/11.1g 解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成碳酸钙的质量为z

= x=10.6g
= y=11.7g
= z=10g
工业纯碱中碳酸钠的含量=×100%=53%
答：工业纯碱中碳酸钠的含量为53%。 解：反应后滤液的质量=20g+82.1g+100g−12.1g=190g
滤液中溶质的质量=20g−10.6g−（12.1g−10g）+11.7g=19g
反应后滤液中溶质的质量分数=×100%=10%
答：反应后滤液中溶质的质量分数为10%。 解：设加入水的质量为x
100g×11.1%=（100g−x）×20%
x=44.5g
答：加入水的质量为44.5g。 解：由（4）可知，20g工业纯碱最终只得氯化钠的质量为19g
最终能制得到氯化钠质量=40t×= 38t
答：40t工业纯碱发生上述反应最终能制得到氯化钠质量为38t。
【精准解析】
（1）由图可知，上述实验中发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3。
（2）参加反应的氯化钙的质量=100g×11.1%=11.1g，由化学方程式可知，参加反应的碳酸钙与氯化钙的质量比=106：111，如果参加反应的碳酸钠的实际质量为X，则106/111=X/11.1g，故填106/111=X/11.1g。
（3）见答案
（4）见答案
（5）见答案
（6）见答案
15．（2021·驻马店市第十中学九年级一模）嫦娥五号从月球采集的月壤成分中含有二氧化硅，已知二氧化硅与烧碱溶液的反应和二氧化碳与烧碱溶液的反应类似，请书写二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式___________。乙醇俗称酒精，可以用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为___________；现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共9g，完全燃烧后生成9gH2O，则混合物中所含碳元素的质量为___________g。
【标准答案】SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O C2H5OH+3O22CO2+3H2O 6.4g
【精准解析】
二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
乙醇、乙醛化学式可写为C2OH6和C2OH4，
根据质量守恒定律，混合物中氢元素的质量与生成的水中氢元素的质量相等，为。
所以混合物中C2O的质量=9g-1g=8g。
所以混合物中碳元素的质量为。

三、计算题
16．（2021·日照经济技术开发区实验学校九年级一模）在加热的情况下，向10克CuO粉末中通入H2一段时间后，冷却称量；测得剩余固体物质为8.4克。求
（1）有多少克CuO被还原？
（2）参加反应的氢气质量是多少？
【标准答案】
（1）8g
根据题意，氢气还原氧化铜生成铜和水，原来10克CuO粉末，反应一段时间后剩余固体物质为8.4克，减少的质量为O元素质量1.6g，则参加反应的氧化铜质量=
（2）设参加反应的氢气质量为x

答：参加反应的氢气质量0.2g。
【分析】
（1）
见答案；
（2）
见答案。
【名师点评】

17．（2021·山东单县·九年级期中）为了测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，小江同学对样品进行如下图定量实验：
实始步骤
①称取烧杯质量
②将适量盐酸加入烧杯中并称重
③称取少量纯碱样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应
④待反应完全后，称重
实验图示

实验数据
烧杯的质量为50.0g
烧杯和盐酸的质量为：100.0g
样品的质量11.0g
烧杯和其中混合物的质量106.6g

（1）该实验中生成二氧化碳的质量为__________。
（2）通过化学方程式计算样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1）。
【标准答案】
（1）根据质量守恒定律得：反应放出CO2的质量=
答：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g
（2）解：设11.0g碳酸钠样品中含Na2CO3质量为x


x=10.6g
该碳酸钠样品的纯度为：。
答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。
【分析】
（1）
见答案；
（2）
见答案。
18．（2021·山东周村·八年级期中）某兴趣小组取一瓶久置的过氧化氢溶液34.0g进行实验，实验完毕后测得相关数据如图所示：

计算参加反应的过氧化氢的质量。（写出解题过程）。
【标准答案】
解：由质量守恒定律得，生成的氧气质量为
设参加反应的过氧化氢的质量为x



x=1.7g
答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。
【精准解析】
根据质量守恒定律反应体系减少的质量为生成氧气的质量为0.8g，再结合方程式即可计算出参加反应的过氧化氢的质量。过程见答案。
19．（2021·内蒙古鄂温克族自治旗·九年级二模）向盛有22.3gNa2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1g稀盐酸恰好反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为300g。

回答下列问题：
（1）完全反应后，产生二氧化碳气体质量 g。
（2）反应后，得到室温下的不饱和溶液。所得溶液中溶质的质量分数为多少？
【标准答案】
（1）4.4
（2）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y

= x=10.6g
= y=11.7g
反应后溶液中溶质的质量=22.3g−10.6g+11.7g=23.4g
反应后溶液的质量=22.3g+216.1g −4.4g=234g
反应后溶液中溶质质量分数=×100%=10%
答：反应后溶液中溶质质量分数为10%。
【分析】
（1）
由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=300g−295.6g=4.4g，故填4.4。
（2）
见答案
20．（2021·黑龙江巴彦·九年级期末）将30.9g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入试管中，制取氧气。加热一段时间后停止，得到三种固体混合物。待试管冷却，称量，得到26.1g固体物质。请计算分解的氯酸钾的质量。
【标准答案】12.25g
解：根据质量守恒定律，固体减少的质量为氧气的质量，氧气的质量为30.9g-26.1g=4.8g，
设分解的氯酸钾的质量为x，则有，

答：分解的氯酸钾的质量为12.25g。
【精准解析】
见答案。
21．（2021·贵州碧江·九年级期末）某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验，若反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算

（1）生成氢气的质量；_____
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。______
【标准答案】
（1）解：生成氢气的质量为：10g+50g-55.g-4.4g=0.2g。
答：生成氢气的质量是0.2g。

（2）设参与反应的稀硫酸的质量为x

所用稀硫酸的溶质质量分数为
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
【分析】
（1）
见答案。
（2）
见答案。
【名师点评】

22．（2021·金昌市龙门学校九年级期中）家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的 NaCl，某实验小组要测定该纯碱中 Na2CO3 的含量。现取该纯碱样品 25g，加入 200g 某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了 8.8g 气体。
试计算：
（1）该纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数；（保留到 0.1%）
（2）反应后所得 NaCl 溶液中溶质的质量分数。（保留到 0.1%）
【标准答案】
（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应后生成的氯化钠的质量为y

= x=21.2g
= y=23.4g
样品中Na2CO3 的质量分数=×100%=84.8%
答：样品中Na2CO3 的质量分数为84.8%。
（2）解：反应后氯化钠的质量=25g−21.2g+23.4g=27.2g
反应后溶液的质量=25g+200g−8.8g=216.5g
反应后所得 NaCl 溶液中溶质的质量分数=×100%≈12.6%
答：反应后所得 NaCl 溶液中溶质的质量分数为12.6%。
【分析】
（1）
见答案
（2）
见答案
23．（2021·日照港中学九年级月考）用托盘天平称取15.6 g Na2CO3和NaOH的混合物放入烧杯中，向烧杯里加入100g水，固体全部溶解，向所得溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加Ba（OH）2溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答下列问题：

（1）用托盘天平称量Na2CO3和NaOH混合物的时候，砝码放在托盘天平的______盘（填“左”“右”之一）；
（2）滴入Ba（OH）2溶液时，观察到的明显实验现象是______。
（3）当滴加Ba（OH）2溶液至图中A点时，烧杯中溶液含有的溶质有______种。
（4）计算当恰好完全反应时，溶液中溶质的质量质量分数为多少？
【标准答案】
（1）右
（2）溶液中有白色沉淀生成
（3）2
（4）解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应后生成的氢氧化钠的质量为y

= x=10.6g
= y=8g
反应后溶液中溶质氢氧化钠的质量=15.6g−10.6g+8g=13g
反应后溶液的质量=15.6g+100g+104.1g−19.7g=200g
反应后溶液的溶质质量分数=×100%=6.5%
答：反应后溶液的溶质质量分数为6.5%。
【分析】
（1）
用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在托盘天平的右盘，故填右。
（2）
氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，滴入Ba（OH）2溶液时，观察到溶液中有白色沉淀生成，故填溶液中有白色沉淀生成。
（3）
当滴加Ba（OH）2溶液至图中A点时，加入的氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，但碳酸钠没有完全反应，溶液中还有碳酸钠剩余，则溶液中有氢氧化钠和剩余的碳酸钠2种溶质，故填2。
（4）
见答案
24．（2021·河南九年级一模）已知过氧化钙(CaO2)与水反应生成相应的碱和氧气，则过氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式为__；向含有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴入稀硫酸至刚好不再产生气泡，共用去溶质质量分数为9.8%的稀硫酸50g，则反应生成硫酸钠的质量为_______g。
【标准答案】2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑ 解：碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体：，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，；反应前后硫酸中硫酸根离子与生成硫酸钠中硫酸根离子质量相同；设生成硫酸钠的质量为x
50g ×9.8%×=x×
x=7.1g
故生成硫酸钠的质量为7.1g。
【精准解析】
过氧化钙(CaO2)与水反应生成相应的碱氢氧化钙和氧气，氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，则过氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水和氧气，2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑；
反应生成硫酸钠质量的计算过程见答案。
25．（2021·湖南隆回·九年级竞赛）将8克CuO粉末加入到100克一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入m克铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质m克，求：
（1）所加稀硫酸的溶质的质量分数为______。
（2）当m______时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？
【标准答案】
（1）11.2%
（2）≥6.4g
【分析】
依据化学方程式：可知每56份质量的铁恰好能够置换出64份质量的铜，所以向溶液中加入m克铁粉，得到m克固体，说明铁一定过量，当过量的铁恰好和硫酸完全反应，又由质量守恒定律中元素质量守恒可知，干燥的固体物质为铜，其质量为： ，所以铁粉的质量也为6.4g，其中5.6g和硫酸铜反应，0.8g和硫酸反应，若铁还有剩余，任然满足题意。
（1）
设稀硫酸中与氧化铜反应的硫酸质量为x，与铁反应的硫酸质量为y，则有：


故所加稀硫酸中溶质的质量分数为：。
（2）
由分析可知，当加入6.4g铁粉时，最后得到固体质量也为6.4g，故m≥6.4g时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。