中考化学一轮总复习计算题分类专练 计算2：某元素的质量分数计算

这是一份中考化学一轮总复习计算题分类专练 计算2：某元素的质量分数计算，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
计算2：某元素的质量分数计算（解析版）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．（2021·广西西乡塘·新秀学校九年级三模）由X和Y两种元素组成的化合物甲和乙，已知甲的化学式为XY2，其中X的质量分数为50%，乙中X的质量分数为40%，则乙的化学式为
A．X2Y B．XY3 C．XY D．X3Y
【标准答案】B
【分析】
X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中X元素的质量分数50%，设X、Y的相对原子质量分别为a、b，则，a=2b。乙中X的质量分数为40%，则Y元素的质量分数为60%，则乙中X、Y的原子个数比为 =1：3，则乙的化学式为XY3。
【精准解析】
根据分析，故选B。
【名师点评】

2．（2021·江苏灌云·九年级一模）关于硝酸铵(NH4NO3)说法正确的是
A．硝酸铵属于复合肥料
B．硝酸铵中氮元素的质量分数为17.5%
C．硝酸铵可以和碱性肥料混合使用
D．80Kg的硝酸铵与60Kg的尿素（CO(NH2)2)）含氮量相等
【标准答案】D
【精准解析】
A、硝酸铵属于氮肥，A错误。
B、硝酸铵中氮元素的质量分数为，B错误。
C、硝酸铵不可以和碱性肥料混合使用，会生成氨气肥效下降，C错误。
D、80Kg的硝酸铵含氮元素80Kg×35%=28Kg，60Kg的尿素含氮元素60Kg×=28Kg，故氮元素质量相等，D正确。
故选：D。
3．（2021·苏州市景范中学校九年级二模）中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。下列说法正确的是

A．反应①属于置换反应
B．反应①的化学方程式为
C．在反应②中，m（CO）：m（H2）=4：9
D．在甲物质中，氢元素的质量分数为17.24%
【标准答案】D
【精准解析】
A、置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应①中产物均为化合物，不符合题意，故A错误；
B、反应①的反应物为氢气和二氧化碳，生成物为水和一氧化碳，反应条件为催化剂I，B中未标出反应条件，故B错误；
C、反应②中，反应物为一氧化碳和氢气，生成物为C4H10和水，故反应方程式应为。反应中m（CO）：m（H2）=（4×28）：（9×2）=56:9。故C错误；
D、甲物质的化学式为C4H10，其氢元素的质量分数为，故D正确。
故选D。
4．（2021·哈尔滨市第六十九中学校八年级月考）现有一块地需要施用化肥尿素样品（含CO(NH2)2为75%，且杂质不含氮元素）20kg，由于化肥商店临时缺少这种化肥售货员经计算建议购买化肥硝酸铵样品25kg，则该化肥硝酸铵样品中氮元素含量为
A．35% B．28% C．20% D．60%
【标准答案】B
【分析】
根据两种化肥中氮元素的质量相同进行分析。
【精准解析】
设该化肥硝酸铵样品中氮元素含量为x

解得：x=28%。
故选：B。
【名师点评】

5．（2021·广西青秀·三美学校九年级期末）在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数为40%和50%，则X2YZ3中的Y的质量分数 为
A．35% B．30% C．25% D．20%
【标准答案】C
【精准解析】
设X、Y、Z的相对原子质量分别为x，y，z。
则
所以X2YZ3中的Y的质量分数 为。故选C。
6．（2021·延边州教育学院九年级期末）人尿中氮元素的质量分数为0.91%。假定人尿中只含尿素[CO（NH2）2]而不含其他含氮物质，则人尿中尿素的质量分数为
A．0.91% B．1.95% C．23% D．46%
【标准答案】B
【精准解析】
人尿中氮元素的质量分数与尿素中氮元素的质量分数之比，即为人尿中尿素的质量分数，列式计算为：，故选B。
7．（2021·永兴县树德初级中学九年级月考）质量相等的 CO 和 CO2 中，氧元素的质量之比为
A．1∶1 B．1∶2 C．11∶7 D．11∶14
【标准答案】D
【精准解析】
设一氧化碳和二氧化碳质量均为m，故CO 和 CO2 中，氧元素的质量之比为（m×）：(m×）=11:14，故选：D。
8．（2021·南阳市第十三中学校九年级三模）某过氧化氢溶液中氢元素和氧元素的质量比，经分析是1：9，现向50g该溶液中加入2g二氧化锰充分反应后，生成的氧气质量为
A．2g B．3.2g C．23.5g D．5g
【标准答案】D
【分析】
过氧化氢溶液有H2O和H2O2，根据氢、氧元素质量比可以算出氢元素的含量，然后根据氢元素的质量守恒就可以算出生成水的质量，然后再计算出生成氧气的质量。
【精准解析】
解：某H2O2溶液中H、O的质量比为1：9；
则：50g双氧水溶液中氢元素质量为：，根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：，所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 50g-45g=5g；
故选D。
9．（2021·山东乳山·八年级期中）已知FeSO4、Fe2（SO4）3的混合物中铁元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为
A．1a%/3 B．1-a% C．2（1-a%）/3 D．无法计算
【标准答案】C
【分析】
根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
【精准解析】
已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫、氧元素质量和为1-a%，而硫元素和氧元素的质量比为32：(16×4)=1：2，所以氧元素的质量分数为2（1-a%）/3。
故选：C。
10．（2021·哈尔滨市松雷中学校九年级开学考试）某实验小组取含氢元素质量分数为10.4%的过氧化氢溶液50g，加入2g二氧化锰做催化剂来制取氧气，则完全反应时可制得氧气的质量和所取的过氧化氢溶液的质量分数分别为
A．4.8g、15% B．3.2g、13.6% C．6.4g、12% D．3.2g、20%
【标准答案】B
【精准解析】
过氧化氢可看为H2O·O。溶液中氢元素的质量分数为10.4%，则H2O（含H2O2中拆分出的）的质量分数为。由 可知，生成氧气的质量与过氧化氢中拆分出的单独的O的质量相等，为。
过氧化氢溶液的质量分数为。
故选B。


二、填空题
11．（2021·湖北枣阳·九年级期末）尿素[CO(NH2) 2]是一种常见的氮肥，根据尿素的化学式，完成下列填空：
（1）尿素中氮元素的质量分数是______；
（2）尿素是由______种元素组成的；
（3）一个尿素分子中含有______个原子，______个原子核；
（4）100t尿素中含______t氮元素。
【标准答案】46.7% 4 8 8 46.7
【精准解析】
（1）尿素中氮元素的质量分数是；
（2）尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的；
（3）化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，一个尿素分子中含有8个原子，8个原子核；
（4）100t尿素中含氮元素的质量为。
12．（2021·山东蓬莱·八年级期末）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式C12H22O14Zn。
（1）葡糖酸锌由______种元素组成。
（2）现有一种每支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含葡萄糖酸锌45m，若幼儿每天服用两支，那么每天补充的Zn元素的质量是多少？（结果保留小数点后一位）。
【标准答案】（1）四
（2）葡萄糖酸锌中锌的质量分数为：
每天补充钙元素的质量为：
答：每天补充钙元素的质量是12.9mg。
【精准解析】
（1）葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的，故填：四；
（2）见答案。
13．（2021·贵州黔东南·九年级二模）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药 剂很多， 下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。

请回答下列问题：
（1）CaCO3中钙元素的质量分数为______。
（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量为______。
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为______g。
【标准答案】40% 0.4g 0.8
【精准解析】
（1）CaCO3中钙元素的质量分数为。
（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量为1g×40%=0.4g。
（3）如果按每次一片，每天2次的用量服用，每天摄入钙元素的质量为0.4g×2=0.8g。
14．（2021·广东福田·九年级二模）化学兴趣小组测定某铁铜合金粉末中铜的质量分数，步骤如下：
（1）（配置稀盐酸）实验室现有溶质质量分数为36.5%的浓盐酸100g，稀释成溶质质量分数为7.3%的稀盐酸用于实验，需要加入水的体积为______mL（ρ水=1.0g/mL）。若配置上述溶液，实际操作的实验步骤顺序是______（填序号）。
①计算 ②混匀 ③量取 ④称量 ⑤溶解
（2）（测量实验）将一定质量稀盐酸加入装有铁铜合金粉末的试管中，观察到的现象是______。
（3）（实验数据与计算）化学兴趣小组利用（1）中配置的稀盐酸进行了三次实验，实验数据如下表：
组别
一
二
三
稀盐酸质量/g
150
100
100
铁铜合金质量（粉）/g
20
20
25
烧杯中剩余物质量/g
169.8
119.8
124.8
求铁铜合金中铜的质量分数______。（写出计算过程）
（4）（计算数据分析与反思）
若用生成的氢气质量求铁铜合金中铜的质量分数，可选择的实验组为第______组数据。
【标准答案】400 ①③② 有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色 72%；
计算过程：由表可知：产生氢气的质量=100g+20g-119.8g=0.2g，故：


所以，合金中铜的质量分数为：Cu%=。 二
【分析】
本题考查学生对溶液基础知识，以及质量分数计算的掌握。
【精准解析】
（1）设稀释后溶液质量为x，由溶液稀释前后溶质质量不变可知：100g×36.5%=7.3%x，x=500g，则m水=500g-100g=400g，V水=；故填：400；
溶液的稀释不需要称量和溶液，故填：①③②；
（2）铜铁合金中只有铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，亚铁溶液呈浅绿色，故填：有气泡生成，溶液由无色变成浅绿色；
（3）由表中数据选取第二组数据，算出生成氢气的质量，再利用氢气的质量求算处合金中铁的质量，从而算出合金中铜的质量分数。
计算过程见答案；
（4）由表中数据可知，第一组稀盐酸过量，第三组合金过量，故选第二组。
【名师点评】
要能利用表中数据求算处氢气的质量。
15．（2021·江苏玄武·九年级二模）乙烯（C2H4）是含有碳元素的有机化合物。
（1）如图1是工业上用乙烯和水制取酒精的微观示意图。

该反应的化学方程式为______。
（2）常温常压时，由乙烯和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为75%，则另两种气体可能是______。
A．H2和CO B．H2和C2H2 C．C2H2和CH4 D．CO和CH4
（3）请设计实验验证聚乙烯塑料具有热塑性，并完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
______
______
聚乙烯塑料具有热塑性

【标准答案】 ABD ①取少量聚乙烯塑料碎片于一支试管中，用酒精灯缓缓加热，等熔化后立即停止加热；②待冷却固化后再加热 ①塑料碎片熔化，冷却后，塑料变为固体；②加热后又熔化
【精准解析】
（1）分析微观示意图可知,反应物为C2H4和H2O,生成物为C2H5OH,故该反应的化学方程式为:。
（2）C2H4中碳元素的质量分数为，已知混合物中碳元素的质量分数为75%，又知CO中碳元素的质量分数为，CH4中碳元素的质量分数为，C2H2中碳元素的质量分数为，根据题意可知当乙烯中混有某气体后碳元素的质量分数减小了，故可能混有了不含碳元素的气体或碳元素质量分数比乙烯中碳元素的质量分数小的气体，故选ABD。
（3）热塑性是指在加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又可以熔化的性质，故取少量聚乙烯塑料碎片于一支试管中，用酒精灯缓缓加热，等熔化后立即停止加热；待冷却固化后再加热，塑料又熔化即可证明聚乙烯塑料具有热塑性。
16．（2021·河南驻马店·九年级一模）烧碱是重要的化工原料，取敞口放置一段时间的烧碱样品5.06g加水溶解，滴加__________溶液变红色，向溶液中继续滴加足量的氯化钡溶液得沉淀1.97g；另取5.06g烧碱样品配成溶液，滴加盐酸至完全反应，写出发生的中和反应的方程式__________，滴加盐酸充分反应后蒸干溶液，可得固体__________ g。
【标准答案】酚酞试剂 NaOH+HCl=NaCl+H2O 7.02
【精准解析】
酚酞遇碱性溶液变红，烧碱溶液为碱性，所以滴加的是酚酞试剂。
氢氧化钠和盐酸反应是中和反应，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。
从向烧碱样品加入氯化钡有沉淀可知，氢氧化钠变质生成了碳酸钠。
解：与氯化钡反应的碳酸钠的质量为x

所以烧碱中氢氧化钠的质量为5.06g-1.06g=4g，
碳酸钠、氢氧化钠与盐酸反应后均生成氯化钠，所以滴加盐酸充分反应后蒸干溶液所得固体为氯化钠；碳酸钠、氢氧化钠中钠元素的质量与氯化钠中钠元素的质量相等，设所得固体的质量为y，则 y=7.02g。


17．（2021·山东邹城市第六中学九年级三模）已知某纯净物 4.6g 在足量的氧气中充分燃烧后，生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水。
请你分析：
（1）该纯净物中碳、氢元素的质量比为__________。
（2）该纯净物中__________（填“一定”或“可能”）含有氧元素。
【标准答案】
（1）4:1
（2）一定
【分析】
（1）
8.8g二氧化碳中含有的碳元素的质量为：，5.4g水中含有的氢元素的质量为，根据质量守恒定律可知，反应生成的二氧化碳中碳元素的质量和水中氢元素的质量即为该物质中碳、氢元素的质量，故该纯净物中碳、氢元素的质量比为2.4g:0.6g=4:1。
（2）
根据（1）中的分析可知，4.6g该纯净物中含有的碳、氢元素的总质量为2.4g+0.6g=3g，3g