中考化学一轮总复习计算题分类专练 方法1：表格、图像数据分析在计算中的应用

这是一份中考化学一轮总复习计算题分类专练 方法1：表格、图像数据分析在计算中的应用，共32页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
方法1：表格、图像数据分析在计算中的应用（解析版）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．（2021·武汉二中广雅中学九年级三模）蚀刻印刷电路的溶液后的溶液为FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液，如图向200g该溶液中加入铁粉的质量与溶液质量的变化关系。下列说法正确的是（　　）
（查阅资料：2FeCl3+Fe=3FeCl2）
①200～a段发生的反应为2FeCl3+Fe=3FeCl2
②m点的溶液中溶质成分为：FeCl3和FeCl2
③x＝16.8
④原溶液中FeCl3与CuCl2的质量之比为65：81

A．①④ B．①③ C．②③ D．②④
【标准答案】A
【分析】
分析图像可知：200～a段是铁与氯化铁反应，a～b段是铁与氯化铜反应，b～c段的质量不变，说明铁粉剩余。
【精准解析】
①向FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入铁粉后，由图可知，200～a段溶液的质量随着铁粉的加入不断增大，发生的反应是2FeCl3+Fe＝3FeCl2，说法正确；
②a～b段溶液的质量随着铁粉的加入不断减少，发生的化学反应是CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，m点氯化铜没完全反应，m点的溶液中溶质成分为FeCl2和CuCl2，说法错误；
③设a～b段加入的铁粉的质量为y，根据质量守恒定律，固体增加的质量＝溶液减少的质量＝205.6g﹣203.2g＝2.4g；

参加反应的铁粉质量为16.8g，所以x＝5.6g+16.8g＝22.4g，说法错误；
④由图可知，200～a段参加反应的铁粉质量为5.6g，根据反应的质量关系，即可算出FeCl3的质量为32.5g，同理，根据②中的化学方程式，反应的质量关系，可以计算出CuCl2的质量为40.5g，则原溶液中FeCl3与CuCl2的质量比为32.5g：40.5g＝65：81，说法正确。
故选A。
【名师点评】
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义、化学方程式的计算进行。
2．（2020·河南太康·九年级期中）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如表，则下列说法正确的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
4
1
42
10
反应后质量（g）
X
20
6
31
A．乙、丁的相对分子质量比一定为19:21
B．该反应的表达式为:甲+乙→丙+丁
C．X的数值为0
D．参加反应的甲、丙质量比为4:9
【标准答案】C
【分析】
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。反应前各物质的质量总和为，反应后该物质的质量总和为
，则，，甲、丙反应前后的质量减少，为反应物，乙、丁反应前后的质量增加，为生成物。
【精准解析】
A、乙参加反应的质量为，丁参加反应的质量为，则乙、丁参加反应的质量比为19:21，故A不正确；
B、甲、丙反应前后的质量减少，为反应物，乙、丁反应前后的质量增加，为生成物，反应的表达式为:甲+丙→乙+丁，故B不正确；
C、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。反应前各物质的质量总和为，反应后该物质的质量总和为
，则，，x的数值为0，故C正确；
D、参加反应的甲的质量为，参加反应的丙质量为，参加反应的甲、丙质量比为，故D不正确。故选C。
【名师点评】
反应前后物质的质量减少，则为反应物，反应前后物质的质量增加，则为生成物，反应前后物质的质量不变，可能为反应物，也可能为生成物。
3．（2020·广东源城·正德中学九年级月考）在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的数据如下表，下列说法正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
17
10
25
48
反应后质量/g
19
待测
41
30
A．反应生成的甲、丙的质量比为1:8
B．乙一定是该反应的催化剂
C．该反应是化合反应
D．丁可能是单质
【标准答案】A
【分析】
由质量守恒定律可知：17+10+25+48=19+待测+41+30，则待测值为10；
【精准解析】
A、反应生成的甲、丙的质量比为（19-17）：（41-25）=1:8；故选项正确；
B、反应前后，乙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质；故选项错误；
C、反应后，丁的质量减少，属于反应物，甲和丙的质量增大，都属于生成物，该反应可表示为：丁→甲+丙，该反应符合“一变多”属于分解反应；故选项错误；
D、丁是分解反应的反应物，不可能是单质；故选项错误；
故选：A。
4．（2020·山东莱阳·八年级期中）工业中利用如下反应合成SO3：，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如表所示。下列说法不正确的

甲
乙
丙
丁
t1
100
5
80
5
t2
60
55
a
b
t3
40
c
d
3
A．丁物质一定是催化剂V2O3
B．丙物质是O2
C．参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2:1
D．d=15
【标准答案】D
【分析】
由合化学方程式可知，参与反应的SO2、O2、SO3质量比为4：2：5，t1—t2，甲减少40g，乙增加50g，所以甲是SO2，乙是SO3，（60-40）：（c-55）=4：5，则c=80；
t1—t3甲减少60g，丁减少2g，不符合4：2：5任意一比值，所以丁为催化剂，丙为O2。
【精准解析】
A、参与反应的SO2、O2、SO3质量比为4：2：5t1—t3甲减少60g，丁减少2g，不符合4：2：5任意一比值，所以丁为催化剂V2O3，故说法正确；
B、由上述分析丙是氧气，故选项正确；
C、根据方程式可知参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2:1，故选项正确；
D、由上述分析可得（100-40）：（80-d）=2：1，则d=50，故选项错误。
故选D。
5．（2020·青海海东·九年级二模）把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法中正确的是
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
4.0
6.6
0.5
3.2
反应后的质量/g
x
4.6
0.5
6.6


A．该反应中a、d的质量比为5: 4
B．c是催化剂，加快反应速率
C．d不是化合物
D．x的值为2.6
【标准答案】D
【分析】
根据质量守恒反应前后总质量不变，4.0+6.6+0.5+3.2=x+4.6+0.5+6.6，故x=2.6，a质量减少是反应物，b质量减少是反应物，c质量不变可能是催化剂还可能是杂质，d质量增加是生成物，a和b反应生成d，属于化合反应。
【精准解析】
A、由分析可知x=2.6，反应中ad质量比为（4.0-2.6）：（6.6-3.2）=7：17，故A错。
B、由分析可知c可能为催化剂还可能是杂质，B错。
C、由分析可知a和b反应生成d，属于化合反应，d一定是化合物，C错。
D、由分析可知x的值为2.6，D正确。
故选：D。
6．（2021·仁寿县禾加中学九年级月考）在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示。下列说法不正确的是


A．丁一定是化合物
B．参加反应的甲、乙质量比为3∶2
C．丙可能是该反应的催化剂
D．反应过程中，物质的总质量一直是14g
【标准答案】B
【分析】
由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了6g-1g=5g ，故是反应物，参加反应的质量为5g ；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为4g-2g=2g ；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生成的质量为8g-1g=7g。
【精准解析】
A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物 ，故A选项说法正确；
B、反应中参加反应的甲、乙质量比为5g : 2g=5 : 2 ，故B选项说法错误；
C、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故C选项说法正确；
D、反应过程中，物质的总质量一直是6g+4g+3g+1g= 14g，故D选项说法正确。
故选B。
【名师点评】
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。
7．（2021·江苏通州·九年级二模）已知M，N可以发生如图反应，在不同容器中，加入一定质量的M、N，使之充分反应，加入的M、N的质量和生成P的质量如下表所示。下列说法正确的是

容器
M/g
N/g
P/g
甲
10
4
m1
乙
12
4
12
丙
4
4
6

A．甲容器中m1的值为14
B．M、N的相对分子质量比为
C．上述反应的方程式为
D．丙容器中，增加反应物N的质量，生成物P的质量也会增加
【标准答案】B
【精准解析】
A、分析图表中的数据可知，参加反应的M、N、P的质量比为2：1：3，即甲容器中M有剩余，N完全参加反应，生成P的质量为12g，即m1的值为12g，此选项不正确；
B、由反应的图像可知，参加反应的M、N、P的分子个数比为1：2：2，故反应的化学方程式为，由A中的分析可知参加反应的M、N、P的质量比为2：1：3，故M、N的相对分子质量比为4：1，此选项正确；
C、由B中的分析可知，该反应的化学方程式为，此选项不正确；
D、由B中的分析可知参加反应的M、N、P的质量比为2：1：3，根据此质量比判断，丙容器中N有剩余，故此时若只增加反应物N的质量，生成物P的质量不会增加，此选项不正确。
故选B。
8．（2021·江苏崇川·九年级一模）小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分别为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示，加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列叙述错误的有（　　）个

①图1中b→c段表示生成气体的过程
②图1中a点对应的溶质与图2中h点对应的溶质相同
③图1中b点的值为5.3
④图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段表示
⑤图1中c点与图2中的k点均表示同一个反应恰好完成
⑥图1中x＝2
A．1 B．2 C．3 D．4
【标准答案】C
【精准解析】
①向一定质量CaCl2和HCl混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，加入的碳酸钠先与盐酸反应，图中0a段表示生成气体的过程；或由图乙可知，溶液的pH先增大，说明是先与稀盐酸反应；图1中b→c段表示生成碳酸钙沉淀的过程，故说法错误；
②图1中a点，盐酸与碳酸钠恰好完全反应，对应的溶质是氯化钠、氯化钙；图2中h点，盐酸与碳酸钠恰好完全反应，则对应的溶质相同，故说法正确；
③由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为m，

图1中b点的值为5.3g÷10%＝53g，故说法错误；
④图甲中0→a段反应过程，是碳酸钠与稀盐酸反应，溶液的酸性逐渐减弱，至完全反应，pH等于7，溶液的pH变化情况可用图乙中d→h段表示，故选项正确；
⑤图1中c点与图2中的k点均表示，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，即同一个反应恰好完成，故说法正确；
⑥碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀5.0g，设生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为n，

x值为（5.3g+5.3g）÷10%＝106g，故说法错误。
故叙述错误的有3个。
故选C。
【名师点评】
本题有一定难度，明确加入的碳酸钠先与盐酸、再与氯化钙溶液反应是正确解答本题的关键。
9．（2021·浙江省杭州第二中学九年级）0.80g 胆矾受热时样品质量随温度变化的曲线如图所示。下列分析错误的是（　　）

A．102℃时得到 CuSO4·5H2O B．200℃时得到无水硫酸铜
C．＞258℃得到无水硫酸铜 D．胆矾受热分解分步失去结晶
【标准答案】B
【精准解析】
A、根据在加热到102°C时，固体质量没变 ，说明没有达到CuSO45H2O分解的温度，固体仍然是CuSO45H2O，此选项正确；
B、设0.8g胆矾分解后得到硫酸铜的质量为X，则有


解得X=0.512g，由图示可知200°C固体质量为0.57g，所以不能得到无水硫酸铜，此选项错误；
C、到了258°C固体质量不再减少，说明高于258°C可以得到无水硫酸铜，此选项正确；
D、由计算结果和图示信息可知胆矾受热分解是分步失去结晶水的，此选项正确；
故选B。
10．（2021·武汉市新洲区阳逻街第一初级中学九年级模拟预测）蚀刻印刷电路后的溶液为FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液。已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，如图是向200.0g该溶液中加入铁粉的质量与溶液质量变化的关系。下列说法不正确的是

A．200～a段发生的反应为2FeCl3+Fe=3FeCl2
B．x=16.8
C．原溶液中FeCl3与CuCl2的质量之比为65：81
D．c点溶液中的固体为Fe和Cu的混合物
【标准答案】B
【精准解析】
A、由图可知，200～a段溶液的质量随着铁粉的加入不断增大，根据提示是因为氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故正确，不符合题意；
B、ab段溶液的质量不断减少，发生的反应是铁与氯化铜生成氯化亚铁和铜，设ab段加入的铁粉质量为y，根据质量守恒定律，固体增加的质量=溶液减少的质量=205.6－203.2=2.4g，

则x=5.6g+16.8g=22.4g，故说法错误，符合题意；
C、由图可知，200～a段参加反应的铁粉质量为5.6g，代入A中的化学方程式，

同理，根据选项B的化学方程式可以计算出氯化铜的质量，


则溶液中氯化铁与氯化铜的质量比为32.5g：40.5g=65：81，C说法正确，不符合题意；
D、由图可知，b点是铁与氯化铜恰好完全反应生成氯化亚铁和铜，c点铁粉有剩余，故c点溶液中的固体为Fe和Cu的混合物，说法正确，不符合题意；
故选B。
11．（2021·浙江慈溪·九年级一模）工业上可利用石灰石和废铜屑等原料生产国画石青颜料。石青的化学式是aCuCO3•Cu（OH）2，已知Cu（OH）2和CuCO3都能受热分解，分别生成两种常见的氧化物（其中有一种氧化物相同），且Cu（OH）2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃。现取34.6g石青样品，对样品固体进行热分解实验，测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。则下列判断错误的是

A．0℃～66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度
B．m＝24
C．在A、B、C、D四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2g
D．若将mg剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，这说明固体物质中的氧元素已经全部转化为氧气除去
【标准答案】D
【精准解析】
A、依据题意其中Cu（OH）2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃，所以图象0℃～66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度，故A正确；
B、依据题中信息AB段发生的反应是，生成水的质量为34.6g﹣32.8g＝1.8g，BC段的反应是
设Cu（OH）2分解生成氧化铜的质量为x

x＝8g
所以碳酸铜的质量为32.8g﹣8g＝24.8g，
设碳酸铜生成氧化铜的质量为y

y＝16g
所以最终生成氧化铜的质量为16g+8g＝24g，m＝24g，故选项正确；
C、因为24gCuO中Cu的质量为，又因为化学反应前后元素质量和种类不变，所以在A、B、C、D四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2g，故选项正确；
D、分析图象可知D点对应的物质是CuO，其中24gCuO中Cu的质量为19.2g，O的质量为24g﹣19.2g＝4 .8g，因为固体质量减少了2.4g，说明加热CuO后剩余固体物质的质量为21.6g，其中Cu的质量为19.2g，O的质量为2.4g，所以D点固体中还含有氧元素，故选项错误。
故选：D。
12．（2021·江苏海安·九年级一模）向质量为2.48g的Na2CO3和Na2SO4的混合物中，先逐滴加入BaC12溶液至过量再加入稀硝酸，反应过程中产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。


下列说法不正确的是
A．b点时，溶液中含有2种溶质
B．d的值为4.3
C．c点时，溶液中含有3种溶质
D．BaCl2溶液中溶质的质量分数为10%
【标准答案】D
【分析】
向质量为2.48g的Na2CO3和Na2SO4的混合物中，先逐滴加入BaC12溶液至过量，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，再加入稀硝酸，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀硝酸不反应。
【精准解析】
A、b点时，硫酸钠、碳酸钠已经完全转化为沉淀，且氯化钡过量，故溶液中的溶质为：NaCl、BaCl2两种，不符合题意；
B、由图可知，最后沉淀剩余2.33g，剩余沉淀的质量就是硫酸钡沉淀的质量，设：混合物中硫酸钠的质量为x，消耗氯化钡的质量为y


x=1.42g

y=2.08g
故混合物中碳酸钠的质量为：2.48g-1.42g=1.06g。
解：设碳酸钠完全反应生成碳酸钡沉淀的质量为z，消耗氯化钡的质量为m


z=1.97g

m=2.08g
故d的值为：2.33g+1.97g=4.3g
不符合题意；
C、c点时，碳酸钡与稀硝酸反应生成了硝酸钡，溶液中还含有氯化钠和过量的氯化钡，故有3种溶质，不符合题意；
D、参加反应的氯化钡的质量为：2.08g+2.08g=4.16g
由图可知，恰好完全形成沉淀时，消耗氯化钡溶液的质量小于41.6g，故氯化钡溶液中溶质的质量分数大于10%，符合题意。
故选D。


二、填空题
13．（2021·广东坪山·九年级二模）现有一瓶在空气中部分变质的Ca(OH)2固体，取其中15g进行实验，并逐滴滴加稀盐酸，充分反应后，测得稀盐酸的质量与反应生成气体的质量，关系如图所示：

(1)根据图像分析0~40g稀盐酸的作用是_______(填写字母)。
A 与Ca(OH)2反应 B 与CaCO3反应
C 同时与Ca(OH)2和CaCO3反应 D 没有发生化学反应
(2)生成CO2的质量是_______g。
(3)当滴加到40g稀盐酸时，溶液中的溶质成分是_______(写化学式)。
(4)求所用稀盐酸溶质的质量分数_____(根据化学方程式进行计算并写出规范的步骤)。
【标准答案】A 2.2 CaCl2 设与碳酸钙反应的稀盐酸中溶质的质量为

稀盐酸中溶质质量分数=
答：此稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%
【精准解析】
（1）由于氢氧化钙已经变质，故氢氧化钙中混有碳酸钙，加入盐酸后，盐酸会先和氢氧化钙反应，然后再与碳酸钙该反应生成二氧化碳气体，故选A；
（2）由图可知，生成的二氧化碳的质量为2.2g；
（3）盐酸滴加到40g时，氢氧化钙恰好与盐酸反应完全生成氯化钙，故溶液中的溶质成分是；
（4）见答案。
14．（2020·四川省南充市第一中学九年级一模）某样品仅含和，为探究样品中的质量分数，某研究性小组取了19g样品，加入138.8g水使其完全溶解后，再将120g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入到该溶液中，充分反应后，测得相关数据如表：
实验次数
1
2
3
4
加入NaOH溶液质量/g
30
30
30
30
共生成沉淀的质量/g
2.9
5.8
m
5.8

求：（1）表中m的值为______。（填字母）
a.大于5.8    b.小于5.8    c.等于5.8   d.大于或等于5.8
（2）样品中的质量________。（写出计算过程）
【标准答案】C 9.5g
【精准解析】
前两次加入30g氢氧化钠溶液都是生成2.9g沉淀，而第四次在第二次基础上没有增加，说明第二次完全反应，第三次没有新增沉淀，所以m=5.8；
故选：C。
设样品中的的质量为x，则


x=9.5g；
故样品中NaCl的质量为19g-9.5g=9.5g；
答：样品中NaCl的质量为9.5g。
15．（2020·重庆九年级一模）同学们了解到干电池外壳含锌，为测定其中锌的含量，小张，小李，小曾三位同学分别配置稀硫酸与光亮的电池外壳反应。
（1）他们需要配置溶质质量分数为9.8%的稀硫酸500g，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积为____________mL（已知浓硫酸密度1.84g/mL），需要水的体积为______________mL。
（2）三位同学用配好的溶液分别进行实验，所得数据如下。（外壳中杂质不与稀硫酸反应）

小张
小李
小曾
电池外壳的质量/g
6.6
6.6
8.8
稀硫酸的质量/g
80
120
100
充分反应后，烧杯内剩余物质质量/g
86.44
126.4
108.6



结合上表数据计算，该外壳中锌的质量分数是____？（精确到0.1%）
（3）计算小曾实验后所得溶液的溶质质量分数是____？（精确到0.1%）
【标准答案】27.17 450 98.5%
根据实验数据可知，小张实验中反应前后质量变化=80g+6.6g-86.44g=0.16g，
设参与反应Zn的质量为x，参与反应硫酸的质量为y，则



解得x=5.2g，y=7.84g。
80 g稀硫酸中溶质的质量=80g9.8%=7.84g。所以小张实验的结论是，稀硫酸完全反应，而锌可能恰好完全反应，也可能还有剩余。
小李实验中反应前后质量变化=120g+6.6g-126.4g=0.2g，
设参与反应Zn的质量为a，参与反应硫酸的质量为b，则



解得a=6.5g，b=9.8g。
120g稀硫酸中溶质的质量=120g9.8%=11.76g。所以小李实验的结论：稀硫酸还有剩余，而锌完全反应。
故该外壳中锌的质量分数=100%=98.5%。
答：该外壳中锌的质量分数是98.5%。 15.1%
小曾实验中反应前后质量变化=100g+8.8g-108.6g=0.2g。
设参与反应Zn的质量为m，参与反应硫酸的质量为n，生成硫酸锌的质量为p，则

得


解得m=6.5g，n=9.8g，p=16.1g。
100g稀硫酸中溶质的质量=100g9.8%=9.8g。所以小李实验的结论是，稀硫酸恰好完全反应，锌有剩余。
小曾实验后所得溶液的溶质质量分数=100%=15.1%。
答：小曾实验后所得溶液的溶质质量分数是15.1%。
【精准解析】
（1）设需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积为VmL。
浓溶液配制稀溶液时，稀释前后溶质的质量不变可得，500g9.8%=V98%。得V=27.17，需要水的质量=500g-1.84g/mL27.17 mL，解得需要水的质量为450g，故需要水的体积为450 mL。
（2）见答案
（3）见答案
16．（2020·烟台市福山区教学研究中心九年级一模）实验课上，同学们向盛有稀盐酸的烧杯中滴加一定量的氢氧化钙溶液（如图甲），一段时间后取图甲反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液（如图乙），反应过程中溶液pH的变化、生成沉淀质量与所加碳酸钠溶液质量的关系如图丙和丁（CO2对溶液pH的影响不计，CaCl2溶液呈中性）。

（1）丙图中b点溶液中的含有溶质是______（填化学式）。
（2）丁图中与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为______g。
（3）请计算60g溶液中CaCl2的溶质质量分数（写出计算过程）。
【标准答案】
（1）NaCl CaCl2
（2）40
（3）解：由图分析与60g该溶液中CaCl2反应的碳酸钠溶液质量为40g，参加反应的碳酸钠质量为：40g×26.5%=10.6g
设60g该溶液中CaCl2的质量为x

氯化钙溶液的质量分数为：×100%=18.5%
答：60g该溶液中CaCl2的溶质质量分数为18.5%。
【分析】
（1）
开始pH