高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键第1课时习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键第1课时习题，共5页。试卷主要包含了氮化钠与水作用可产生NH3等内容，欢迎下载使用。
化学键(提升)第1课时1．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是(　　)A．AlCl3　　　　　　　　 B．H2OC．SiCl4   D．PCl52．X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是(　　)A．只含极性键的共价化合物B．含非极性键的共价化合物C．阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物D．可形成双核离子或者四核离子3．氮化钠(Na3N)与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是__________________________，该化合物是由________键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是______________________。(3)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)__________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。4．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于第________周期第________族。(2)G的离子结构示意图为________。(3)用电子式表示D2的形成过程：____________________________________________。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为________，含有的化学键有________________(填化学键类型)，属于________化合物。(5)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的结构式是________。
答案与解析1．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是(　　)A．AlCl3　　　　　　　　 B．H2OC．SiCl4   D．PCl5解析：选C　分子中原子最外层是否达到8个电子的稳定结构，取决于两个因素，一是该中性原子的最外层电子数；二是该原子在分子中形成的共价键数目。在分子中的原子如果满足二者之和为8，则满足8电子稳定结构。A选项中Al原子最外层为6个电子，错误；B选项中H原子最外层为2个电子，错误；D选项中P原子最外层超过8个电子，错误。2．X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是(　　)A．只含极性键的共价化合物B．含非极性键的共价化合物C．阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物D．可形成双核离子或者四核离子解析：选C　短周期元素X原子的最外层电子数为1，则X可能为H、Li、Na；短周期元素Y的最外层电子数为6，则Y可能为O、S。X、Y可形成只含极性键的共价化合物H2O，A正确；X、Y形成的含非极性键的共价化合物为H2O2，B正确；X、Y形成的离子化合物可能为Na2O、Na2O2、Na2S等，阴、阳离子个数比都为1∶2，C错误；X、Y形成的双核离子为OH－，形成的四核离子为H3O＋，D正确。3．氮化钠(Na3N)与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是__________________________，该化合物是由________键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是______________________。(3)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)__________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。答案：(1) 4．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于第________周期第________族。(2)G的离子结构示意图为________。(3)用电子式表示D2的形成过程：____________________________________________。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为________，含有的化学键有________________(填化学键类型)，属于________化合物。(5)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的结构式是________。解析：A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第ⅠA族元素，且A为氢元素，F为钠元素。F＋与E2－核外电子排布相同，故E为氧元素，B、D两元素位于氢和氧之间，且BE与D2具有相同的电子数，则B为碳元素，D为氮元素，因E(氧)、G同主族，故G为硫元素。答案：(1)三　ⅠA(2)