2022年中考二轮专题复习专题1+物质的分离与除杂知识总结经典例题

这是一份2022年中考二轮专题复习专题1+物质的分离与除杂知识总结经典例题，共8页。试卷主要包含了物质分离与提纯的原则——“不增，常用的除杂方法，常见物质的除杂，常见离子的除杂等内容，欢迎下载使用。

一、物质分离与提纯的原则——“不增、不减、易分、复原”
(1) “不增”——不能引入新的杂质
指在操作过程中，既要除掉杂质，又不引入新杂质。如NaOH溶液中混有杂质Na2CO3,不能用CaCl2溶液除杂，因为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，会引入新杂质NaCl，故要用Ca(OH)2溶液。
(2)“不减”——不能减少需要物质的质量
指所选试剂只与杂质反应，而不能与主要成分反应。如NaOH溶液中混有杂质Na2CO3，就不能用稀盐酸除杂，因盐酸和Na2CO3、NaOH都可反应；用适量Ca(OH)2溶液，就能达到只除去Na2CO3，保留NaOH的目的，因为Ca(OH)2与NaOH不反应，而与Na2CO3发生如下反应：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
(3)“易分”——杂质应转化为原物质或气体、沉淀、水等易分离的物质
(4)“复原”——对于固体混合物，除杂后要确保恢复至初始状态。
二、酸、碱、盐溶液除杂技巧
(1)被提纯物与杂质阳离子相同时(如NaCl中含杂质NaOH)，选取与杂质中的阴离子(OH-)不共存的阳离子(H+)，再与被提纯物中的阴离子(Cl-)组合成除杂试剂(HCl)。发生反应：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
(2)被提纯物与杂质阴离子相同时(如NaCl中含杂质BaCl2)，选取与杂质中的阳离子(Ba2+)不共存的阴离子(S)，再与被提纯物中的阳离子(Na+)组合成除杂试剂(Na2SO4)。发生反应:BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。
(3)被提纯物与杂质阴、阳离子都不相同(如NaNO3中含杂质CuSO4)，选取与杂质中的阴离子(S)、阳离子(Cu2+)都不共存的阳离子(Ba2+)、阴离子(OH-)组合成的除杂试剂[Ba(OH)2]。发生反应：CuSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
三、常用的除杂方法
四、常见物质的除杂
五、常见离子的除杂
酸、碱、盐的除杂，关键是找准杂质离子,并将杂质离子转化为沉淀、气体、水除去。

1. 下列除杂方法正确的是（ B ）
2．下列除去物质中杂质（括号内为杂质）的方法，不正确的是（ D ）
下列方法能达到除杂目的的是（ C ）
4．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），除杂试剂及方法正确的是 （C）
5．除去下列物质中的杂质，选用试剂和方法均正确的是（ C ）
6．下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是（ C ）
A．二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃
B．硝酸铜溶液（硝酸银）：加入足量的铁粉，过滤
C．碳酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
D．氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡
7．除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作均正确的是（ C ）
8．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是（ B ）
1．除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（ A ）
2．除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法不正确的是（ A ）
3．除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（ B ）
4．下列除杂方法中正确的是（ D ）
5．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），实验方案可行的是（ C ）
A．CO2（CO）——点燃
B．NaCl溶液（Na2CO3）——加过量CaCl2溶液后过滤
C．KCl（MnO2）——加足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D．CuSO4溶液（FeSO4）——加足量的铜粉，过滤
6．下列除杂的试剂和方法不可行的是（ D ）
7．下表有关物质的除杂方法中，不正确的是（ D ）
8．下列实验操作不能达到实验目的的是（括号内为杂质）（ C ）
方法
适用范围或原理
举例
物理
方法
过滤法
(1)固体与液体混合物的分离
(2)可溶性固体与不溶性固体混合物的分离
粗盐的提纯
结晶
法
蒸发
(1)分离溶质与溶剂
(2)除去易挥发的杂质
从氯化钠溶液中分离出氯化钠固体
降温
可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同
从含氯化钠杂质的硝酸钾中提纯硝酸钾
物理
方法
蒸馏
分离由沸点不同的液体组成的混合物
分离液态空气制氧气、石油的分馏等
吸收
把混合气体通入一种溶液,其中杂质被吸收
浓硫酸吸收氧气中混有的水蒸气
化学
方法
沉淀法
加入一种试剂与杂质反应,生成沉淀,经过滤除去
除去硝酸中的硫酸,可加入适量的硝酸钡溶液
化气法
加入一种试剂与杂质反应生成气体而除去
除去NaCl溶液中混有的Na2CO3可加入适量盐酸
化水法
加入某种试剂,使杂质变为水
除去NaCl溶液中的少量NaOH,可加入稀盐酸
加热法
通过加热的方法使杂质转化为气体或使杂质分解变成气体而除去
除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3,可直接加热
溶解法
向混合物中加入某种溶液将杂质溶解(发生化学反应)而除去
除去Cu中混有的少量CuO可将混合物放入足量稀盐酸中
转化法
通过化学反应把杂质转化为被提纯的物质
除去CO2中的少量CO可将混合气体通过灼热的氧化铜
综合
法
一种方法不能达到目的,可采用几种方法完成
物理方法的综合:主要是溶解、过滤、蒸发、结晶、洗涤等方法的结合
粗盐中难溶性杂质的去除
物理与化学方法的综合:当某物质所含杂质不止一种时,可加入几种不同试剂除杂
如粗盐中可溶性杂质的去除,可依次加入BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液等分别将所含的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质转化为沉淀,再用过滤法除去,最后加盐酸中和
物质
状态
物质
杂质
方法
气体
CO2
CO
通过灼热的氧化铁
CO2
HCl
通过饱和的碳酸氢钠溶液,干燥
O2
水蒸气
通过浓硫酸
CO
CO2
通过足量的氢氧化钠溶液,干燥
H2
HCl、水蒸气
通过足量的氢氧化钠溶液,干燥
O2
HCl、水蒸气
通过足量的氢氧化钠溶液,干燥
N2
O2
通过足量的灼热的铜网
固体
CaO
CaCO3
高温灼烧
CaCO3
CaO
加入大量的水,过滤
NaCl
Na2CO3
加入适量稀盐酸,蒸发
CuO
Cu
空气中灼烧
Cu
CuO
加入足量的稀硫酸,过滤
Cu
Fe
磁铁吸引(或足量的硫酸铜溶液,过滤)
液体
氢氧化
钠溶液
氢氧化钙
加入适量碳酸钠溶液,过滤
氢氧化
钠溶液
碳酸钠
溶液
加入适量澄清石灰水,过滤
氯化钠
溶液
碳酸钠
溶液
加入适量稀盐酸
氯化钙
溶液
HCl
加入足量碳酸钙粉末充分反应,过滤
水
过氧化氢
加入二氧化锰,过滤
硫酸铜溶液
硫酸
加入过量的氧化铜粉末,充分反应后过滤
FeCl2溶液
CuCl2
加入足量铁粉,过滤
杂质离子
除杂方法
举例
C
加入H+使之转变为气体或加入Ca2+、Ba2+使之转变为沉淀
NaCl(Na2CO3)：对比有用物质和杂质,都含Na+,因此C是杂质离子,可用H+或Ca2+或Ba2+,为了生成有用物质,还需Cl-,从而确定除杂试剂为HCl或CaCl2或BaCl2溶液
S
加入Ba2+使之转化为沉淀
NaNO3(Na2SO4):对比有用物质和杂质,都含Na+,因此S是杂质离子,可用Ba2+,为了生成有用物质,还需N,从而确定除杂试剂为Ba(NO3)2溶液
Cl-
加入Ag+使之转化为沉淀
KNO3(KCl):对比有用物质和杂质,都含K+,因此Cl-是杂质离子,可用Ag+,为了生成有用物质,还需N,从而确定除杂试剂为AgNO3溶液
OH-
加入H+使之转化为水
CaCl2[Ca(OH)2]:对比有用物质和杂质,都含Ca2+,因此OH-是杂质离子,可用H+使之变为H2O,为了生成有用物质,还需Cl-,从而确定除杂试剂为HCl溶液
N
加入OH-,使之转化为气体
KCl(NH4Cl):对比有用物质和杂质,都含Cl-,因此N是杂质离子,可用OH-使之变为NH3,为了生成有用物质,还需K+,从而确定除杂试剂为KOH溶液
某些金
属离子
加入OH-,使之转化为沉淀
NaCl(CuCl2):对比有用物质和杂质,都含Cl-,因此Cu2+是杂质离子,可用OH-使之变为Cu(OH)2沉淀,为了生成有用物质,还需Na+,从而确定除杂试剂为NaOH溶液
两种离子
可用双沉淀法
NaNO3(MgSO4):对比有用物质和杂质,无相同部分,因此Mg2+和S都是杂质离子,除Mg2+可用OH-,除S可用Ba2+,从而确定除杂试剂为Ba(OH)2溶液
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
K2CO3溶液（K2SO4）
加BaCl2溶液，过滤
B
N2（O2）
将气体通过灼热的铜网
C
NaOH溶液（Na2CO3）
加入稀硫酸
D
ZnSO4溶液（CuSO4）
加入过量的铁粉，过滤
选项
物质（杂质）
除杂方法
A
CuO（Cu）
将物质在空气中加热
B
MnO2（NaCl）
将物质加水溶解，过滤，洗涤，干燥
C
CO（CO2）
将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸
D
NaCl（Na2CO3）
将物质溶解后，加适量石灰水，过滤，蒸发结晶
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
CH4（CO）
点燃混合气体
B
铜粉（碳粉）
在空气中灼烧固体混合物
C
O2（水蒸气）
将混合气体通过浓硫酸
D
NaCl（CaCl2）
加水溶解，过滤
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂及方法
A
氯化钾固体（二氧化锰）
加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥
B
NH3（水蒸气）
通过浓硫酸
C
氢氧化钠溶液（碳酸钠溶液）
加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
D
氧化铜（木炭粉）
加入稀硫酸，过滤
选项
物质
杂质（少量）
试剂和方法
A
氯化钾
氯酸钾
加入少量二氧化锰粉末，加热
B
稀硫酸
稀盐酸
加入适量的氯化钡溶液，过滤
C
氯化钙溶液
氢氧化钙
加入稍微过量的稀盐酸，加热
D
硝酸钾溶液
硫酸钾
加入过量的硝酸钡溶液，过滤
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂及操作方法
A
MnO2（KMnO4）
加热固体混合物至不再放出气体
B
H2（CO2）
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C
银粉（锌粉）
加入足量稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
D
NaOH溶液(Na2CO3）
加入过量Ca（OH）2，过滤
选项
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A
Cu(NO3)2溶液
AgNO3
加过量铁粉，过滤
B
氨气
水蒸气
通过足量的氢氧化钠固体干燥
C
KCl固体
KClO3
加少量二氧化锰，加热
D
NH4HCO3固体
NaCl
加热
选项
物质
杂质
除杂试剂及操作方法
A
Cu
Fe
加入过量的CuCl2溶液，过滤、洗涤、干燥
B
KC1
MnO2
加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
C
NaCl
NaNO3
加入适量的硝酸银溶液至不再产生沉淀
D
Cu
C
在空气中灼烧
选项
物质（括号内为杂质）
所用试剂及操作方法
A
CO（CO2）
通过灼热的CuO
B
NaCl（CaCl2）
加水溶解、加适量的Na2CO3溶液、过滤、蒸发
C
C（CuO）
加足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D
FeCl2溶液（CuCl2）
加足量的铁粉、搅拌、过滤
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂及操作方法
A
二氧化碳（一氧化碳）
将气体点燃
B
氯化钠（泥沙）
溶解、过滤、蒸发结晶
C
氢氧化钠溶液（碳酸钠）
加入适量的稀硫酸
D
碳酸钙（氯化钙）
加入足量稀盐酸
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
CuO（C）
加入适量稀硫酸、充分反应后，再过滤、洗涤、干燥
B
CO2（CO）
通入适量氧气，点燃
C
NaOH溶液[Ca(OH)2]
加入过量的Na2CO3溶液，充分反应后，过滤
D
KCl（MnO2）
加入适量水溶解、过滤、蒸发
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂和方法
A
CO2（CO）
通过足量灼热的氧化铜
B
FeSO4溶液（CuSO4）
加入过量铁粉，过滤
C
NaCl（AgCl）
加足量水溶解、过滤、蒸发结晶
D
CuO（C）
加足量稀盐酸，过滤，干燥
选项
括号内的物质是杂质
除杂方法
A
O2（水蒸气）
将气体通过浓H2SO4
B
CO2（O2）
将气体通过灼热的铜网
C
NaCl溶液（MgCl2溶液）
加入适量的NaOH溶液、过滤
D
稀盐酸（稀硫酸）
加入适量的Ba（NO3）2溶液、过滤
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NH4Cl和尿素
鉴别
取样，加入熟石灰粉末、研磨、闻气味
B
NaNO3和Na2SO4固体
鉴别
取样，加水溶解，滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀
C
Na2CO3（NaHCO3）
除杂
加稀盐酸，蒸发结晶
D
K2SO4溶液（KOH）
除杂
滴加稀硫酸至pH等于7