【分类汇编】2019年中考化学试题专项 物质的检验、鉴别与分离

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课时21.物质的检验、鉴别与分离
一、选择题
2． （2019河北省，题号6，分值2）下列实验操作可以达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别木炭粉和氧化铜粉末
取样，加稀硫酸
B
除去MnO2中少量的KMnO4
加热固体混合物
C
检验氧气是否收集满
将带火星的木条伸入集气瓶内
D
分离CaCl2和CaCO3的固体混合物
加足量水溶解，蒸发

【答案】A
【解析】A、木炭不能和稀硫酸发生反应，而氧化铜能和稀硫酸发生反应，生成蓝色氯化铜溶液，A选项正确；B、加热高锰酸钾有锰酸钾生成,引入新的杂质，不能达到实验目的，故B选项错误；C、检验氧气是否收集满，应该将带火星的木条放在瓶口而不是瓶中，故C选项错误；D、分离氯化钙和碳酸钙的固体混合物应该加足量的水溶解过滤，然后将滤液蒸发，从而达到分离的目的，故D选项错误，，本题选择A。
【知识点】物质分离、除杂、检验
12．（2019河南省，题号12，分值1）下列区分物质的方法或试剂不正确的是
A.用灼烧法区分晴纶线、羊毛线
B.用肥皂水区分硬水软水
C.用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵
D.用水区分硝酸铵、氢氧化钠
【答案】C
【解析】A.灼烧时有一种特殊气味的是晴纶线，灼烧时有烧焦羽毛气味的是羊毛线，所以A正确；
B.滴入等量的肥皂水，出现泡沫较多，浮渣较少的是软水，反之是硬水，所以B正确；
C.熟石灰和氯化铵反应生成氨气；熟石灰和硫酸铵反应也生成氨气，无法辨别；所以C错误；
D.硝酸铵溶于水吸热，使液体温度下降，氢氧化钠溶于水放热，使液体温度上升，所以D正确。
【知识点】物质的鉴别方法。
12．（2019省市，湖南省郴州市，12，2）下列除杂方法正确的是
选项
物质 (括号内为杂质)
加入的除杂试剂及方法
A
Cu(Fe)
高温加热
B
CO(CO2)
通过足量灼热的氧化铜
C
CaCO3(Na2CO3)
加水溶解、过滤
D
NaCl(NaOH)
加适量稀硫酸、蒸发

【答案】C
【解析】A.高温加热时，铜会被氧化成氧化铜，最终无法获得铜，不但不能除去杂质，还会引入新的杂质，不符合除杂原则，而铜中混有铁时，可通过加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，故A选项不符合题意；B.通过足量灼热的氧化铜时，一氧化碳会与还原氧化铜生成铜和二氧化碳，不但不会除去杂质，还使原物质减少，不符合除杂原则，故B选项不符合题意；C.Na2CO3能溶于水而CaCO3不能溶于水，所以可以通过加水溶解、过滤的方法，不但能除去杂质，也不会引入新的杂质，符合除杂原则，故C选项符合题意；D.氢氧化钠会与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质，但引入新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故D选项不符合题意。
【知识点】混合物的除杂净化
14．（2019甘肃省天水市，14题，2分）下列物质鉴别方案正确的是
选项
鉴别物质
实验方案
A
N2 CO2 H2
用燃着的木条
B
尿素 氯化氨 硝酸氨
加熟石灰研磨闻气味
C
稀盐酸 碳酸钠溶液 氯化钠溶液
用PH试纸
D
Fe2(SO4)3 NaOH NaNO3 KCl四种溶液
仅用组内物质鉴别

【答案】C
【解析】A.氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，燃着的木条插入都会熄灭，故无法鉴别，A错误；B.氯化铵、硝酸铵都是铵态氮肥，加熟石灰研磨都放出氨气，故无法鉴别，B错误；C.稀盐酸pH7，氯化钠溶液pH=7，可以鉴别，正确；D. Fe2(SO4)3溶液溶液为黄色，可以直接鉴别，再将其加入其余溶液，生成红褐色沉淀为氢氧化钠，但是硝酸钠、氯化钾溶液就无法鉴别了，故D错误.
【知识点】物质的鉴别 化学肥料 溶液的pH 复分解反应
10．（2019甘肃省平凉市，题号10，分值2）以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)如下图所示。不正确的是

A.X是N2   B.分离空气属于物理变化 C.尿素属于氮肥   D.煤与氧气的反应吸收热量
【答案】D
【思路分析】根据工艺流程图分析，空气首先分离出x和氧气，分离液态空气法属于物理变化，x和氢气在加压，500℃的条件下生成氨气，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，反应后有氮氢两种元素，推出反应前也应该有氮氢两种元素，X中一定含有氮元素，空气中含有氮元素的气体，只有氮气，所以x是氮气。根据流程图可以看出，氧气和煤反应生成了二氧化碳，同时为其他反应提供了能量，据此分析即可。
【解题过程】A.根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，X和氢气在加压，500℃的条件下生成氨气，反应后有氮氢两种元素，推出反应前也应该有氮氢两种元素，X中一定含有氮元素，空气中含有氮元素的气体，只有氮气，所以x是N2，所以A正确；
B.分离空气利用的原理是气体的沸点不同，没有新物质产生，属于物理变化；
C.尿素中含有氮元素，属于氮肥，所以c正确；
D.煤与氧气的反应放出热量，不是吸收热量，所以D错误。
【知识点】质量守恒定律及其应用；工业制氧气的方法；物理变化；反应中的能量变化；常见化肥的种类
12．（2019黑龙江省哈尔滨市，12，2）区分下列各纽物质的两种方法都正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
区分的物质
食盐和纯碱
涤纶和羊毛纤维
空气和二氧化碳
铁粉和氧化铜
方法一
观察颜色
用手触摸
通入石蕊溶液中，观察
用磁铁吸引
方法二
加食醋，观察
点燃，闻气味
伸入带火星木条，观察
加入稀盐酸，观察

【答案】D
【解析】A.食盐的主要成分是NaCl，纯碱的成分是Na2CO3，两者颜色均是白色，所以方法一不正确，NaCl和食醋不反应，Na2CO3和食醋反应会出现气泡，所以方法二能区分食盐和纯碱，故A选项不符合题意；B.用手触摸，羊毛和涤纶，手感柔软，无法区别，点燃，闻气味，羊毛纤维有烧焦羽毛的气味，烧完后用手轻轻一捏就成灰，涤纶没有烧焦羽毛的气味，烧完后用手一捏也不会成灰，故B选项不符合题意；C.空气中也含有二氧化碳，通入石蕊溶液中，均变红，无法区分，伸入带火星的木条，均不燃烧，只有氧气能使带火星的木条复燃，故C选项不符合题意；用磁铁能吸引铁粉，而不能吸引氧化铜，所以此方法可行，加入稀盐酸后，铁粉会和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液变为浅绿色，产生大量气泡，而氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液变为蓝色，现象不同，此方法可行，故D选项符合题意。
【知识点】不同物质的鉴别
20．（2019江苏省苏州市，20，2）鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是
A.面粉和米粉：碘酒 B.NaOH固体和NH4NO3固体：水
C.硬水和软水：肥皂水 D.NaCl溶液和NaNO3溶液：AgNO3溶液
【答案】A
【解析】A.淀粉遇碘酒变蓝，面粉和米粉中都含有淀粉，遇到碘酒都变蓝，故不能用碘酒鉴别面粉和米粉，故A选项符合题意；B.氢氧化钠固体溶于水时，温度升高，而硝酸铵固体溶于水时，温度降低，故可以用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体，故B选项不符合题意；加入肥皂水后，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，所以可以用肥皂水鉴别硬水和软水，故C选项不符合题意；D.加入硝酸银溶液后，产生白色沉淀的是氯化钠溶液，无明显现象的是硝酸钠溶液，故D选项不符合题意。
【知识点】常见化学物质的鉴别
15．（2019湖南衡阳，15，2）下列鉴别物质所用的方法或试剂中，错误的是（　　）
A．水和白醋﹣观察颜色 B．氯化钾和氯化铵﹣氢氧化钠
C．合成纤维和羊毛纤维﹣点燃闻气味 D．一氧化碳和二氧化碳﹣灼热的氧化铜
【答案】A
【解析】水和白醋均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，A错误；氯化铵能与氢氧化钠混合研磨产生有刺激性气味的气体，氯化钾不能，可以鉴别，B正确；点燃闻气味，产生特殊气味的是合成纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，可以鉴别，C正确；一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不能，可以鉴别，D正确。
【知识点】物质的鉴别、推断
4.（2019内蒙古自治州包头市，4,2）下列实验能够达到目的是
A. 除去KNO3溶液中混有的K2SO4，加入适量的BaCl2溶液，过滤
B. 制备Ca（OH）2，可将Ba（OH）2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤
C. 鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成
D. 分离NaCl和MgCl2的固体，先加水溶解，再加入适量的NaOH溶液过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸
【答案】C
【解析】此题主要考查除杂分离鉴别与制备的相关知识。A.由于硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则引入了新杂质，故A不能达到目的；B.由于氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，无法分开，故B不能达到目的；C.由于四种溶液中硫酸铜溶液是蓝色，其它无色，则先找出蓝色硫酸铜溶液；后用编号①②③三支试管分别取剩下三种溶液少许，再向三支试管中分别滴入少量硫酸铜溶液，因2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ，有蓝色沉淀的为氢氧化钠溶液；最后再将剩余的两种分别滴加入前步中，看到蓝色沉淀消失的为盐酸，不消失的为氯化钠溶液，因为2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O，故C能达到目的；D.由于MgCl2 + 2NaOH 2NaCl +Mg(OH)2↓ ,经过滤后滤液中溶质是氯化钠，而没得到氯化钠固体，故D不能达到目的；
【知识点】酸碱盐的性质、除杂分离鉴别与制备
10．（2019内蒙古自治区呼和浩特市，题号10，分值2）
某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：
① 取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液；
② 在①所得溶液中，滴加足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。
下列对原固体成分的说法正确的是
A. 一定有Na2CO3和Na2SO4，可能含有KNO3、CuSO4、CaCl2
B. 一定有Na2CO3，Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种
C. 一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4
D. 一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3
【答案】D
【思路分析】硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钡溶于稀盐酸，硫酸钡不溶于稀盐酸；碳酸钠溶液和氯化钙溶液不能共存，据此分析解答。
【解题过程】步骤①得到无色透明溶液，说明固体中不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液呈蓝色；步骤②产生的白色沉淀部分溶于稀盐酸，说明白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，硫酸钡是由氯化钡和硫酸钠反应生成的，碳酸钡是由氯化钡和碳酸钠反应生成的，由此证明原固体中一定含有硫酸钠和碳酸钠，综上所述：
A. 原固体中一定有Na2CO3和Na2SO4，一定不含硫酸铜，A错误；
B. 原固体中一定有Na2CO3和Na2SO4，一定不含硫酸铜，B错误；
C. 原固体中一定有Na2CO3和Na2SO4，一定不含硫酸铜和氯化钙，因为氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，C错误；
D. 一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3，因为硝酸钾存在与否与本实验现象无关，D正确。
故选D。
【知识点】酸碱盐的复分解反应与鉴别 盐的物理性质
15．（2019湖南省娄底市，题号38，分值2）某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。下列判断正确的是
A.该白色粉末中不含氯化钡 B.该白色粉末中含有氢氧化钠
C.该白色粉末中一定没有氯化钠 D.实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响
【答案】B
【解析】碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡四种物质都溶于水，实验一取该固体适量加入水，得到浑浊液体，说明物质间发生了反应生成了不溶于水的物质，根据复分解条件可知，是碳酸钠和氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，说明粉末中含有碳酸钠和氯化钡；实验二，滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液除去多余的碳酸钠，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中有碱性物质，氢氧化钠是碱性物质，故含有氢氧化钠，氯化钠是中性物质，无法判断是否含有该物质，故B正确，实验二中，氢氧化钡为碱性溶液，氯化钡改成氢氧化钡，无法判断是否含有氢氧化钠，对实验有影响，故D错误。
【知识点】物质鉴别、复分解反应
14．（2019湖南省湘西市，14题，3分）下列鉴别或区分物质的方法不正确的是
A.用肥皂水鉴别硬水和软水 B.用灼烧法区分羊毛和合成纤维
C.用食酷鉴别纯碱和食盐 D.通过观察颜色区分黄铜和黄金
【答案】D
【解析】A.加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，方法正确；B.灼烧时有烧焦羽毛的味道的是羊毛，刺激性气味的是合成纤维，方法正确；C.加入食醋，有气泡冒出的是碳酸钠（纯碱），无现象的是氯化钠，方法正确； D. 黄铜和黄金都是黄色的，观察颜色无法鉴别，方法错误.
【知识点】物质的鉴别 合成材料 硬水和软水 合金
12．（2019江苏省连云港市，题号35，分值2）某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量A进行如下实验。

注BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。
据此实验可知，固体A中的物质最多有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
【答案】C
【解析】本题考查的是酸碱盐的复分解反应。从流程图可知，加水过滤后有白色沉淀，可能有两种情况，第一种A中只有不溶于水的碳酸钙，碳酸钙跟盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，沉淀溶解。第二种A中有不溶于水的碳酸钙和氯化钡，碳酸钙跟氯化钡可以反应生成白色沉淀碳酸钡沉淀，碳酸钡跟盐酸反应后，沉淀溶解。无色溶液遇酚酞变红，说明溶液成碱性，故有氢氧化钠存在，综上，溶液中最多存在碳酸钙，氯化钡、氢氧化钠三种物质，故选C。
【知识点】物质鉴别、复分解反应
14．（2019江苏省泰州市，14题，2分）下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是
A.检验食品中是否含有淀粉:用碘化钾溶液
B.鉴别K2 SO4和(N H4 )2SO4两种固体:加熟石灰研磨
C.除去CaCO3固体中的少量Na2CO3:加人足量稀盐酸充分反应后过滤
D.分离Fe和CuSO4固体混合物:加人足量的水溶解，过滤
【答案】B
【解析】碘遇淀粉变成蓝色，而不是碘化钾，故不能用碘化钾淀粉溶液检验食品中是否含有淀粉，故A错误；鉴别K2 SO4和(N H4 )2SO4两种固体，加熟石灰研磨，能产生刺激性气味气体的为硫酸铵，B正确；除去CaCO3固体中的少量Na2CO3，加人足量稀盐酸充分反应后过滤，会把碳酸钠和碳酸钙都反应掉了，C错误；分离Fe和CuSO4固体混合物，加人足量的水溶解，过滤，得到铁粉和硫酸铜的溶液，故溶解、过滤、洗涤、蒸发，D错误.

【知识点】物质的鉴别 物质的分离和提纯
9．（2019江苏省宿迁市，9，2） 下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂的实验方案正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验二氧化碳气体
用燃着的木条伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭
B
除去CO2中少量的CO
通入氧气后点燃
C
分离MgCl2、NaCl固体混合物
依次加入水和适量Ca(OH)2溶液，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，再蒸发两种溶液得到固体
D
鉴别CaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4四种固体
分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象

【答案】D
【解析】本题考查物质的检验、鉴别、分离、除杂。
A.能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气或稀有气体，故检验二氧化碳只能通过澄清石灰水，故错误；
B. CO2中少量的CO不能被氧气点燃，故错误；
C. MgCl2、NaCl固体混合物加入水形成溶液，加入适量Ca(OH)2溶液后能与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀，但也生成新的杂质CaCl2,使制得的NaCl固体中含有CaCl2,故错误；
D. CaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4四种固体 分别取少量固体于试管中加入适量水，呈蓝色溶液的是CuSO4固体，难溶于水的固体是CaCO3，然后将硫酸铜溶液滴加到剩余溶液中，产生蓝色沉淀的是NaOH固体，另一种固体为NaCl，故正确。
故选D。
【知识点】实验方案的设计与评价
12．（2019山东省临沂市，13题，2分）根据你所学的化学知识和生活经验判断，下列做法不科学的是
A.用肥皂水区分硬水和软水
B.用钢刷、沙等擦洗铝制炊具
C.用燃烧的方法区分羊毛纤维和合成纤维
D.用相互刻画来比较黄铜片(铜锌合金)和铜片的硬度

【答案】B
【解析】A.加入肥皂水，泡沫较多的是软水，可用肥皂水区分硬水和软水；B.铝在空气中，能和氧气反应，在铝的表面形成致密的氧化铝薄膜，组织铝的进一步氧化，用钢刷、沙等擦洗铝制炊具会把这层保护膜除去，是错误的；C.羊毛纤维燃烧会有烧焦羽毛的味道，合成纤维燃烧会有刺激性气味，可用燃烧的方法区分羊毛纤维和合成纤维；D.黄酮片是合金，硬度大于纯铜，相互刻画纯铜上会留下痕迹，可用相互刻画法来比较黄铜片(铜锌合金)和铜片的硬度.
【知识点】物质的鉴别 金属材料 硬水和软水 合成材料
17.鉴别物质是学习化学常用的方法之一。下列实验设计不能达到实验目的的是

实验目的
实验设计
A
鉴别空气、氧气、二氧化碳
燃着的木条分别伸入集气瓶
B
区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
分别滴加无色酚酞溶液
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
分别滴加BaCl2溶液
D
鉴别稀盐酸和澄清石灰水
分别滴加紫色石蕊溶液

【答案】B
【解析】A. 燃着的木条分别伸入集气瓶，若木条燃烧得更旺，是氧气，木条熄灭是二氧化碳，木条燃烧和瓶外一样，是空气，正确；B. 氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液都是碱性的，滴加酚酞都能使酚酞变红色，无法区别，错误；C. 稀盐酸和稀硫酸中分别滴加氯化钡溶液，硫酸中会出现白色的沉淀，盐酸不反应不会生成白色的沉淀，故可以鉴别；D. 稀盐酸和澄清石灰水，分别滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝的是氢氧化钠溶液，变红的是稀盐酸，可以鉴别.
【知识点】物质的鉴别 酸的性质 碱的性质 酸碱指示剂
20．（2019山东省潍坊市，20，2）实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是

A.A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B. B→C段对应溶液pH逐渐变大
C. 原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
D.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡

【答案】
【思路分析】由图示可知固体沉淀有两种，有溶于硝酸的碳酸钡沉淀，有不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，所以固体中除含有碳酸钠外，还需要含有硝酸钡和硫酸钠，载进行分析即可。
【解题过程】由图示可知固体沉淀有两种，有溶于硝酸的碳酸钡沉淀，有不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，所以固体
中除含有碳酸钠外，还需要含有硝酸钡和硫酸钠，只有含有硝酸钡和硫酸钠，才能生成硫酸钡沉淀。A.A B
段是碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，所以有气泡产生，故A错；B.BC段加入硝酸过量，酸
性增强，pH值减小，故B错；C. 由图示可知固体沉淀有两种，有溶于硝酸的碳酸钡沉淀，有不溶于硝酸的硫
酸钡沉淀，所以固体中除含有碳酸钠外，还需要含有硝酸钡和硫酸钠，故C正确；D.C点对应的溶质有碳酸钠
与硝酸反应生成的硝酸钠，碳酸钡与硝酸反应生成的硝酸钡，过量的硝酸，因为硝酸过量，不可能存在碳酸钠，
故D错。
【知识点】酸的性质，盐的性质
18．（2019广西省梧州市，题号18，分值3）
下列各组物质的水溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A. Ba(NO3)2、NaCl、H2SO4、HCl B. NaOH、FeCl3、MgSO4、KOH
C.Ca(OH)2、KCl、Na2SO4、NaNO3 D.NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
【答案】D
【思路分析】鉴别酸碱盐溶液，首先要根据溶液的颜色确定某一种物质，利用该物质与其他物质发生复分解反应时的现象不同进行逐一区别，如果现象相同，需要利用其他物质进行鉴别；氯化铁溶液呈黄色，硫酸铜溶液呈蓝色，据此分析解答。
【解题过程】A.组内四种物质，只有硝酸钡溶液和硫酸反应生成白色沉淀，氯化钠、盐酸与另外三种物质均不发生反应，组内四种物质相互间无法区别，A不符合题意；
B. 氯化铁溶液呈黄色，将氯化铁溶液分别滴入其他三种溶液中，氢氧化钠和氢氧化钾都会产生红褐色沉淀，无法区别，B不符合题意；
C. 组内四种物质相互间都不能发生反应，无法区别；
D. 硫酸铜溶液呈蓝色，将蓝色的硫酸铜溶液分别滴入剩余的三种溶液中，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，产生白色沉淀的是氯化钡，无明显现象的是氯化钠，据此即可鉴别，D符合题意。
故选D。
【知识点】复分解反应的应用 酸碱盐的鉴别
13．（2019四川省乐山市，题号：13，分值:2.5分）甲、乙、丙、丁分别为1～18号元素中的一种，且核电荷数依次增大，甲的单质是一种最理想的燃料，乙原子的最外层电子数是电子层数的3倍，丙的离子带一个单位的正电荷，丁与乙的原子最外层电子数相同。下列有关说法错误的是（ ）
A．甲和乙元素组成的物质分解能得到氧气B．丙和丁的原子在化学反应中都容易失去电子
C．甲、乙、丙三种元素能组成一种碱 D．丁的单质在乙的单质中燃烧，产生蓝紫色火焰
【答案】B
【解析】根据甲的单质是一种最理想的燃料判断甲为氢气，根据乙原子的最外层电子数是电子层数的3倍判断乙为氧原子，根据丙的离子带一个单位的正电荷判断丙为钠离子，根据甲、乙、丙、丁分别为1～18号元素中的一种，且核电荷数依次增大且丁与乙的原子最外层电子数相同判断丁为硫元素。甲和乙元素组成的物质为水或双氧水分解都能得到氧气；丙的原子在化学反应中容易失去电子，丁的原子在化学反应中容易得到电子；甲、乙、丙三种元素能组成一种碱NaOH；硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰。故选B。
【知识点】物质的鉴别、元素周期表、原子的结构、离子
19．（2019山东省青岛市，题号19，分值2）
分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是

【答案】A
【思路分析】除杂的原则是：加入的除杂物质只能与杂质反应，不能与原物质反应；除杂过程中不能引入新杂质，据此分析解答；掌握物质的性质是解答本题的关键。
【解题过程】A.氢氧化钙溶液和杂质碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但加入过量的石灰水，引入了新杂质，不符合除杂的原则，A不能达到实验目的；
B.氮气在加热条件下与铜不反应，氧气在加热条件下与铜反应生成固体氧化铜，除去氮气中的氧气，将混合气体缓缓通过足量的灼热的铜网，B能达到实验目的；
C.氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过量的氧化铜能将硫酸铜溶液中的硫酸全部除去，过滤，即可得到纯净的硫酸铜，C能达到实验目的；
D.锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，银和稀盐酸不反应，除去银粉中的锌粉，加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥即可，D能达到实验目的。
故选A。
【知识点】酸、碱的化学性质 金属活动性顺序的应用 氧气的化学性质

20．（2019湖北省襄阳市，题号20，分值1）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一区别的是
A．HCl、Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3B．H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4
C．BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3D．HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO3
【答案】C
【思路分析】此题考查了物质的鉴别知识。将其中物质两两混合的现象分别为：
A 中：

HCl
Ba(NO3)2
KCl
Na2CO3
HCl
－
－
－
↑
Ba(NO3)2
－
－
－
↓
KCl
－
－
－
－
Na2CO3
↑
↓
－
－














B中：


H2SO4
NaOH
Ba(OH)2
CuSO4
H2SO4
－
－
白↓
－
NaOH
－
－
－
蓝↓
Ba(OH)2
白↓
－
－
蓝↓
CuSO4
－
蓝↓
蓝↓
－











C中：


BaCl2
Na2SO4
K2CO3
NaNO3
BaCl2
－
↓
↓
－
Na2SO4
↓
－
－
－
K2CO3
↓
－
－
－
NaNO3
－
－
－
－












D中：


HCl
H2SO4
BaCl2
K2CO3
HCl
－
－
－
↑
H2SO4
－
－
↓
↑
BaCl2
－
↓
－
↓
K2CO3
↑
↑
↓
－











【解题过程】A中，只生成气体的是HCl，只生成沉淀的是Ba(NO3)2、无明显现象的是KCl、既有沉淀也有气体的是Na2CO3，能鉴别开，排除；B中只有白色沉淀的是H2SO4、只有蓝色沉淀的是NaOH、生成白色沉淀和蓝色沉淀的是Ba(OH)2、生成两种蓝色沉淀的是CuSO4，能鉴别开，排除；C中生成两种白色沉淀的是BaCl2，无明显现象的是NaNO3；另两种都生成一种白色沉淀的是Na2SO4和K2CO3，无法鉴别，选C；D中，只生成气体的是HCl，生成气体和沉淀是H2SO4，生成两种沉淀的是BaCl2，生成两种沉淀和气体的是K2CO3，能鉴别开，排除。
【知识点】物质的鉴别。
11．（2019·四川省自贡市，11，2）下列鉴别物质所用的方法，错误的是
A.硬水与软水---加入肥皂水
B.氢氧化钠和硝酸铵—加水溶解
C.氯化钾和氯化铵—加熟石灰研磨
D.羊毛纤维和合成纤维—直接闻气味
【答案】D
【解析】本题是一道物质鉴别题，依据各物质的性质不同进行区别。A.分别向硬水和软水中加入肥皂水，搅拌后静置，软水中产生的泡沫较多，硬水中产生的泡沫较少，故可以鉴别；B.氢氧化钠固体溶于水时放出热量温度升高，硝酸钠固体溶于水时吸收热量温度降低，故可以鉴别；C.氯化钾与熟石灰研磨时没有现象，而氯化铵与熟石灰研磨时发生反应生成有刺激性气味的氨气，故可以鉴别；D.羊毛纤维和合成纤维都是无味的，故无法区别，可以通过燃烧时产生不同气味进行鉴别。故选D。
【知识点】软水和硬水、物质溶于水的吸热与放热、铵态氮肥的检验方法、羊毛纤维与合成纤维的区别
8．（2019新疆建设兵团，8，2分） 下列实验操作中，能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
除去H2中少量水蒸气
通过盛有浓硫酸的洗气瓶洗气
B
除去NaNO3溶液中少量Na2SO4
加过量Ba(OH)2溶液、过滤
C
鉴别厨房里的白酒和白醋
观察颜色
D
鉴别实验室里的食盐水和蔗糖水
品尝味道
【答案】A
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，可以吸收氢气中的水蒸气，故A说法正确；B、加过量的氢氧化钡溶液虽然能除去硫酸钠，但是又引入氢氧化钡，故B说法错误；C、白酒和白醋的颜色相同，不能利用观察颜色分别，可以利用闻气味的方式鉴别，故C说法错误；D、实验室里的物品不能品尝，故D说法错误。
【知识点】物质的鉴别、提纯
18．（2019云南省昆明市，18，3分）A～E是初中化学常见的物质，其中A是相对分子质量为16的有机物，A在空气中不完全燃烧生成B、C、D，常温下C和D是组成元素相同的气体，其中C可用于灭火，E在空气中的含量居第二位。它们之间的相互转化关系如图所示。下列叙述错误的是( )

A.A是CH4
B.E→B、E→C只能通过化合反应实现
C.E是由地壳中含量最多的元素组成的单质
D.C→D反应的化学方程式可为CO2+C=====(高温)2CO
【答案】B
【解析】A是相对分子质量为16的有机物，所以A是甲烷，C可用于灭火，所以C是二氧化碳，常温下C和D是组成元素相同的气体，D是一氧化碳，E在空气中的含量居第二位，E是氧气，A在空气中不完全燃烧生成B、C、D，B是水；
A.由以上分析可知，A是CH4 ，故A正确，不符合题意；
B.E→B、E→C不一定通过化合反应实现，如甲烷燃烧有水和二氧化碳生成，不属于化合反应，故B错误，符合题意；
C.E是氧气，由地壳中含量最多的氧元素组成的单质，故C正确，不符合题意；
D.C→D是由二氧化碳生成一氧化碳，反应的化学方程式可为，故D正确，不符合题意。
【知识点】常见物质的反应与鉴别；化合反应；元素在地壳中的含量；化学方程式的书写；二氧化碳、一氧化碳的性质；相对分子质量
10．（2019黑龙江省大庆市，10题，4分.）海水中镁元素的总储量为2.1x1015t,可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水，利用海水提取镁的工业流程，如图所示，下列说法错误的是
A.沉淀槽中总的化学方程式为
B.在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化
C.反应器中发生的化学反应类型为中和反应
D.由贝壳制取生石灰的反应条件是高温



【答案】B
【思路分析】此题是一道流程题，大致过程是：碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，海水中的氯化镁和氧化钙、水反应，生成氢氧化镁的沉淀，氢氧化镁和盐酸中和反应，得到氯化镁，电解熔融的氯化镁得到镁.
【解题过程】A.沉淀槽中总的化学方程式为，正确；B.在上述流程中，氯化镁分解得到镁和氯气的过程中，镁的化合价由+2变为零，氯的化合价由—1变为零，故元素的化合价有变化，B错误；C.反应器中发生的化学反应是盐酸和氢氧化镁的反应，是酸和碱的反应，故类型为中和反应，正确；D.贝壳的主要成分是碳酸钙，由贝壳制取生石灰的反应条件是高温下碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，D正确.


【知识点】中和反应 海水制镁 化合价 化学方程式

20．（2019云南省昆明市，20，3分）下列说法合理的有( )
①通过实验测得某溶液pH=0
②施用农药是最重要的作物保护手段
③用作消毒剂的医用酒精中溶质的质量分数为75%
④只用H2O就能将Ba(OH)2、CuCl2、NaOH、K2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl六种固体鉴别
⑤向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量Zn、Mg，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，再向滤液中加入铜粉，滤液颜色无变化，则滤渣成分组成可能有4种情况
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
【答案】C
【解析】①根据溶液的pH进行分析；
②根据农药的使用进行分析；
③根据消毒酒精的溶质质量分数进行分析；
④根据常见物质的鉴别进行分析；
⑤根据金属活动性顺序，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，进行分析。
①溶液的pH范围是0～14，通过实验可测得某溶液pH=0，正确；
②合理施用农药可保护农作物，但不是最重要的作物保护手段，错误；
③用作消毒剂的医用酒精中溶质的质量分数为75%，正确；
④只用H2O就能将Ba(OH)2、CuCl2、NaOH、K2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl六种固体鉴别，具体顺序是加入水，其中温度升高的是NaOH，把固体配成溶液，用NaOH溶液滴入其它几种溶液，其中能生成蓝色沉淀的是氯化铜，用氯化铜可鉴别其它，与氯化铜生成蓝色沉淀的是氢氧化钡，用氢氧化钡可鉴别剩余三种，有刺激性气味生成的是氯化铵，有白色沉淀生成的是硫酸钾，即有刺激性气味生成，又有白色沉淀生成的是硫酸铵，正确；
⑤向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量Zn、Mg，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，再向滤液中加入铜粉，滤液颜色无变化，说明硝酸银已经反应完，滤渣中一定有Ag，但硝酸铜是否反应完或已经开始反应都有可能，滤渣中可能有铜，可能没有，镁先与溶液分析，反应完，锌再反应，所以滤渣成分组成可能有Ag；Ag、Cu；Ag、Cu、Zn；Ag、Cu、Zn、Mg 4种情况，正确；
正确的有四条，所以选项C正确。
【知识点】溶液酸碱性与pH的关系；农药和化肥的使用；酸碱盐的反应与鉴别；金属活动性顺序及应用7．（2019黑龙江省大庆市，7题，4分.）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂方法能达到目的的是.
选项
物质
杂质（少量）
试剂
操作方法
A
CO2
CO
NaOH溶液，浓硫酸
洗气、干燥
B
NaCl固体
KNO3固体
水
配成热饱和溶液，降温结晶，过滤，洗涤，干燥
C
NaOH溶液
Na2CO3溶液
氢氧化钙溶液
加入适量的氢氧化钙溶液、过滤
D
CaO
CaCO3
水
过滤，烘干


【答案】C
【解析】A.混合气体通过氢氧化钠溶液，会把二氧化碳反应掉，而不能除去一氧化碳，故A错误；B.氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，故配成热饱和溶液，降温结晶，过滤，洗涤，干燥，得到的是硝酸钾而不是氯化钠，B错误；C.氢氧化钠和氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应，生成氢氧化钠和碳酸钙，故过滤得到氢氧化钠的溶液，符合题意，C正确；D.加入水，氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，故D错误.
【知识点】物质的分离和提纯 碱 盐 溶解度
20．（2019山东省泰安市，题号20，分值1）A～G都是初中化学常见的物质，A可用于金属表面除锈，F可用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C常温下为气体。图中“—”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法错误的是（ ）
A．E→F是一个放热反应
B．D可用于实验室制取氧气
C．若G为一种盐，则A不可能与G发生反应
D．B→E和C→E的反应类型可能不相同

【答案】C
【思路分析】本题是一道推断题。根据题意分析，A可用于金属表面除锈，所以A是稀盐酸或稀硫酸；B、C常温下为气体，A能生成B，酸可以和活泼金属反应生成氢气，也可以和碳酸盐反应，能生成二氧化碳，所以B可能是氢气或二氧化碳，根据B和C两种气体能发生反应，推出B是氢气，C是氧气；D.E组成元素相同，组成元素相同的有过氧化氢和水，二氧化碳和一氧化碳，根据B和E，c和e能相互转化，氧气可以和氢气反应生成水，水电解后生成氢气和氧气。水和氢气或氧气可以相互转化，推出E是水，所以D是过氧化氢，F可用于改良酸性土壤，推出f是熟石灰。熟石灰可以和G反应，G可以是酸、盐、非金属氧化物等。
【解题过程】A.E→F，水和生石灰反应生成熟石灰是一个放热反应 ，所以A正确；
B.D是过氧化氢，可用于实验室制氧气，所以B正确；
C.熟石灰可以和盐反应，比如碳酸钠，所以C错误；
D.氢气和氧化铜反应生成铜和水是置换反应，氧气和氢气反应生成水是化合反应，所以反应类型可以不同，所以D正确。
【知识点】物质的推断。
12．（2019烟台市，题号12，2分）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，能将它们一一鉴别的是( )
A. Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl
B. Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2
C. H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2
D. NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
【答案】AC
【解析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
A.组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液；不加其它试剂可以鉴别，故A符合题意；
B.组内四种物质的溶液两两混合时，Ba(OH)2溶液与Na2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故B不符合题意；
C.CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是H2SO4，无明显变化的是BaCl2溶液，不加其它试剂可以鉴别，故C符合题意；
D.组内四种物质的溶液两两混合时，MgSO4溶液与NaOH、Ba（NO3）2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故D不符合题意。
【知识点】酸、碱、盐的反应与鉴别；复分解反应发生的条件
15．（2019黑龙江齐齐哈尔，15，2）有一包白色粉末，可能含有氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠和碳酸钠中的一种或几种。某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究：
【查阅资料】氯化钡溶液显中性。
步骤（1）：取少量白色粉末于烧杯中，加足量水，搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。
步骤（2）：取少量步骤（1）所得上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
步骤（3）：取该白色粉末10.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳。
结合以上探究过程，下列推理正确的是（　　）
A．由步骤（1）可知，白色粉末中一定含碳酸钠和氢氧化钙
B．步骤（2）结束后所得溶液中溶质除酚酞外，只有氯化钠和氢氧化钠
C．该白色粉末的组成可能是碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钙
D．该白色粉末中一定含碳酸钙
【答案】CD
【思路分析】根据碳酸钙难溶于水，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成不溶于酸的碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成不溶于水的碳酸钡沉淀，酚酞遇碱变红色，碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳等知识进行分析，结合碳酸钠和碳酸钙产生二氧化碳的能力解答。
【解题过程】步骤（1）烧杯底部有白色固体，可能含有碳酸钙，也可能含有氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，或者含有三种物质，A错误；步骤（2）：取少量步骤（1）所得上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，所以步骤（1）所得清液中一定含有碳酸钠，一定无氢氧化钙，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，一定含有氢氧化钠，步骤（2）结束后所得溶液还含有过量的氯化钡，B错误；步骤（3）：取该白色粉末10.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
10.6g 4.4g
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g 4.4g
步骤（1）所得清液中的碳酸钠一定来源于原粉末，而氢氧化钠可能是原固体中的，也可能是碳酸钠与氢氧化钙反应生成的，所以原固体样品中一定含有氢氧化钠或氢氧化钙中的一种，而10.6g不纯的碳酸钠还能生成4.4g二氧化碳，说明样品中一定含有产生二氧化碳能力强的碳酸钙，故C、D正确。
【知识点】碱的化学性质 盐的化学性质 物质的鉴别、推断
二、填空题
15．（2019黑龙江省大庆市，15题，6分）A-----J是初中化学常见物质，它们的相互转化关系如图所示.其中A是烘焙糕点所用的发酵粉的主要成分之一， H和D组成元素相同.I是红棕色固体.

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式B__________D____________.
（2）反应④的化学方程式________________，其实际应用为_________________.
(3) J制品在沙漠地区，锈蚀缓慢的原因是____________；合金中__________-含有非金属（填“一定”、“可能”或“不”）.
【答案】（1）Na2CO3 CO2（2）3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 工业炼铁 (3)沙漠地区气候干燥，缺少水分 可能
【思路分析】此题是一道推断题，关键是找出突破口，A是烘焙糕点所用的发酵粉的主要成分之一为碳酸氢钠，碳酸氢钠分解得到碳酸钠、水、二氧化碳，C通电分解，故C为水，则E、F为氢气和氧气；H和D组成元素相同，则D是二氧化碳，H是一氧化碳，故B为碳酸钠；一氧化碳需要氧气和碳反应生成，故E为氧气，则F为氢气；I是红棕色固体，能和一氧化碳反应，故I是氧化铁，二者反应生成二氧化碳和铁，故J为铁.
【解题过程】（1）B为Na2CO3，D是CO2；（2）反应④的化学方程式为氧化铁和一氧化碳反应，故为3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2；其实际应用为工业炼铁；(3) J制品为铁制品，在沙漠地区，锈蚀缓慢的原因是沙漠地区降雨少，缺少生锈的水分；合金中可能含有非金属，如生铁中就含有碳元素.
【知识点】物质的推断 金属资源的利用和保护 常见的盐
21．（2019黑龙江齐齐哈尔，21，5）A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，已知A是人体胃液里含有的酸，B、C、D、F均为氧化物，E中含有三种元素，G是最轻的气体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去），请回答下列问题：
（1）写出F物质的名称　 　；
（2）写出一个符合C和D反应的化学方程式　 　；
（3）写出B物质的一种用途　 　；
（4）写出A和E发生反应的微观实质　 　。

【答案】（1）水 （2）CuO+COCuO+CO2（合理即可） （3）灭火 （4）氢离子和氢氧根离子反应生成水。
【解析】（1）A是人体胃液里含有的酸，所以A是盐酸，B、C、D、F均为氧化物，E中含有三种元素，G是最轻的气体，所以G是氢气，盐酸转化成的B和C可以相互转化，所以B是二氧化碳，C一氧化碳，D会与盐酸、一氧化碳反应，所以D可以是氧化铜，氢气和F可以相互转化，所以F是水，水和E可以相互转化，E会与A反应，所以E是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以F物质的名称是水；（2）符合C和D的反应可以是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO+COCuO+CO2；（3）B是二氧化碳，可用于灭火；（4）A和E发生反应是中和反应，微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。
【知识点】物质的鉴别、推断 书写化学方程式
18．（2019北京市，题号18，分值3）
利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如下：

已知：MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。
（1） 反应器中搅拌的目的是___________________。
（2）反应器中发生的反应主要由MgO+H2SO4=MgSO4+H2O和_________。
（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有__________________。
【答案】（1）使反应物充分接触，提高反应速率；
（2） Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；
（3） 过滤器、洗涤槽。
【解析】（1）化学反应中，反应物接触越充分，反应速率越快，反应器中搅拌可以使反应物充分接触，提高反应速率；
（2）反应器中发生的化学反应主要有：氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；
（3）反应所得的硫酸镁易溶于水，硫酸钙微溶于水，经过滤器过滤，可以将微溶性的硫酸钙和可溶的硫酸镁分离，再金洗涤槽洗涤可以提高硫酸钙的纯度，因此，流程中，分离提纯的设备是过滤器、洗涤槽。
【知识点】影响化学反应速率的因素 酸的化学性质 混合物的分离 工业流程图的应用
25．（2019云南省昆明市，25，6分）碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式： 。
（2）滤液1中的两种溶质是H2SO4和 （填化学式）。
（3）上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是 。
（4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方
程式是 。
【答案】（1）TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；
（2）Na2SO4；
（3）提纯TeO2或除去Ag、Au；
（4）2SO2+TeCl4+4H2O=4HCl+2H2SO4+Te↓
【解析】根据题意和流程图分析转化过程，结合酸碱盐的反应进行解答，书写化学方程式。
（1）由二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，“碱浸”时发生反应的化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O，故填：TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；
（2）滤液1中的两种溶质是过量的H2SO4和生成的硫酸钠，故填：；
（3）废渣中有杂质，工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是提纯TeO2或除去Ag、Au，故填：提纯TeO2或除去Ag、Au；
（4）在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和盐酸、硫酸，化学方程式为2SO2+TeCl4+4H2O=4HCl+2H2SO4+Te↓，故填：2SO2+TeCl4+4H2O=4HCl+2H2SO4+Te↓。
【知识点】常见酸碱盐的反应与鉴别；化学方程式的书写
27．（2019云南省昆明市，27，8分）小晨同学从课外读物中得知：在加热条件下，钠与CO2反应的产物可能有C、CO、Na2CO3、Na2O。于是设计实验对产物成分进行探究。
【查阅资料】①BaCl2溶液呈中性；②4Na+O2===2Na2O；③Na2O+H2O===2NaOH；
④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑；⑤CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成。
【提出问题】在加热条件下，钠与CO2反应的产物有哪些？
【猜想假设】猜想一：产物中一定有C 猜想二：产物中一定有CO
猜想三：产物中一定有Na2CO3 猜想四：产物中一定有Na2O
【实验验证】用下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验探究。

装置A中发生反应的化学方程式为 ；装置C的作用是 。

【反思与评价】小晨同学向实验（2）所得溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。 于是得出结论：在加热条件下，钠与CO2反应一定产生Na2O。该结论是否严谨？ （填“是”或“否”），理由是 。
【思路分析】【实验验证】根据大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳书写化学方程式，根据浓硫酸的吸水性进行解答；
根据题目所给资料，结合猜想及实验步骤、现象及结论进行分析解答；
根据钠与空气中的氧气反应也产生Na2O进行分析。
【解题过程】【实验验证】大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置A中的化学方程式为，浓硫酸有吸水性，装置C的作用是吸收水蒸气，故填：；吸收水蒸气；
（1）钠完全反应后，将装置D中的固体置于烧杯中，加蒸馏水溶解，有黑色不溶物，可能是碳，猜想一正确，
故填：一；
（2）猜想三正确，有碳酸钠，则滤液加入过量BaCl2溶液，会有白色沉淀生成，故填：产生白色沉淀；
（3）由资料CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成，如果猜想二正确，则现象是E中产生黑色沉淀，故填：E中产生黑色沉淀；
【反思与评价】向实验（2）所得溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。 于是得出结论：在加热条件下，钠与CO2反应一定产生Na2O。该结论不严谨，理由是实验装置中可能有空气，钠与空气中的氧气反应也产生Na2O，故填：否；实验装置中可能有空气，钠与空气中的氧气反应也产生Na2O。
【知识点】物质组成成分的探究；化学方程式的书写；二氧化碳的制取；
30．（2019湖北武汉，30，6）有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
实验一：探究固体的组成


（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是 。
（2）生成白色滤渣甲反应的化学方程式为 。
（3）原固体中一定不含有的物质是 。
实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠

得出结论：原固体中一定含NaCl。
（4）试剂X是 。
（5）滤液C中除含Fe(NO3)3外，一定还含有的溶质是 。
【答案】（1）CO2 （2）MgSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+Mg(NO3)2 （3）Na2SO4 （4）Ba(NO3)2 （5） HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2
【思路分析】根据碳酸钠与酸反应产生二氧化碳解答；根据无色溶液加硝酸铁无沉淀，可确定无色溶液中没有氢氧根离子，再加硫酸镁有沉淀一定是硫酸根离子形成的沉淀，可判断无色溶液中有钡离子，由于硫酸根离子与钡离子不能共存，推断原固体没有硫酸钠；根据硫酸根离子对氯离子鉴别会产生干扰，判断所加X要除去硫酸根离子，根据每步反应的生成物及过量的物质分析滤液C的组成。
【解题过程】（1）固体样品中碳酸钠与过量稀硝酸，产生的气体是二氧化碳；（2）无色溶液加硝酸铁溶液无现象，说明无色溶液中不含有氢氧化钠、氢氧化钡，加入过量的硫酸镁有白色沉淀产生，说明无色溶液中含有硝酸钡，硝酸钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，化学方程式为：MgSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+Mg(NO3)2；
（3）无色溶液中含有硝酸钡，说明无色溶液中不含硫酸钠，因为硝酸钡和硫酸钠不能共存于溶液中，所以原固体中一定没有硫酸钠；（4）检验氯离子，需要加AgNO3，防止硫酸根离子产生干扰 ，所以加入过量的硝酸钡除去过量的硫酸镁，故X为Ba(NO3)2溶液；（5）滤液C中除含Fe(NO3)3外，一定还含有碳酸钠与硝酸生成的硝酸钠，过量的硝酸，硝酸钡与硫酸镁反应生成的硝酸镁，过量的Ba(NO3)2溶液，。
【知识点】碱的化学性质 盐的化学性质 物质的鉴别、推断 书写化学方程式
33．（2019黑龙江省龙东市，31，8分）实验小组 将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，充分反应后过滤，得到了滤液M，同学们对滤液M中溶质的成分进行了探究，探究过程如下：
【猜想与假设】①含有KOH； ② 含有 ；③含有KOH、K2CO3；④含有KOH、K2CO3和Ca(OH)2
【设计与实验】
（1）大家认为猜想 一定不正确，其原因是 。
（2）甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的 ，不产生气泡，则猜想③不正确。
（3）乙同学依据甲同学的实验结论继续实验，记录如下：
实验操作
现象
结论
取一定量滤液M于试管中，加入 溶液

猜想②成立
相关反应的化学方程式为 。
【交流与反思】
若将滤液M直接倒入下水道，对环境造成的影响是 。
【思路分析】（1）根据是否反应完全来推断滤液的成分；根据物质的共存来推断猜想是否正确；（2）根据不产生气泡，来推断物质的组成；（3）根据实验结论来确定实验操作和实验现象；（4）碱性溶液对环境会造成污染。
【解题过程】（1）氢氧化钙和碳酸钾反应，生成碳酸钙和氢氧化钾，当恰好反应，滤液中只有氢氧化钾，当石灰水过量，滤液中有氢氧化钙和氢氧化钾，当碳酸钾过量，滤液中有氢氧化钾和碳酸钾；而碳酸钾和氢氧化钙不能同时存在，因为二者发生反应；碳酸根与酸反应会生成二氧化碳，所以会有气泡产生；猜想②中有氢氧化钙，确定它的存在，应该确定钙离子的存在，所以加入可溶性的碳酸盐生成白色沉淀可以确定它的存在，故可以加入碳酸钠或碳酸钾，化学方程式为Ca(OH)2 + Na2CO3＝ CaCO3↓+ 2NaOH或Ca(OH)2 + K2CO3＝ CaCO3↓+ 2KOH；（5）由于滤液中含有强碱，所以排入下水道后会污染地下水、污染水源、污染环境。
【知识点】物质的推断；化学方程式书写；环境污染
26．（2019黑龙江省龙东市，26，3分）已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C是实验室中最常用的溶剂，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，它们的部分反应和转化关系如图所示。（“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）
（1）D的化学式为 ；
（2）B与D在溶液中发生反应的现象 ；
（3）写出E→D反应的化学方程式 。
【答案】（1）Na2CO3 (2) 产生白色沉淀；（3）2NaOH + CO2＝ Na2CO3 + H2O
【解析】广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产的是碳酸钠，化学式为2NaOH + CO2＝ Na2CO3 + H2O；实验室中最常用的溶剂是水；根据题意可以推断出E是二氧化碳，则A为酸，B为碱，可以是氢氧化钙，所以B与D在溶液中发生反应时生成白色沉淀；E到D可以发生的反应方程式为2NaOH + CO2＝ Na2CO3 + H2O。
【知识点】物质的推断；化学方程式书写
25.（2019山西省，25，6）工业上常采用“盐硝联产工艺” 生产高纯度食盐，还可制得硫酸钠。卤水中主要含有NaCl，还含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3。用火碱和烟道气中的CO2为原料净化卤水，符合低碳经济发展要求，分析流程，回答问题。

（1）反应器一中主要除去的离子是 （填符号）。
（2）烟道气通入反应器2前要脱硫，是为了除去有害气体 （填化学式）。反应器2中生成沉淀的化学方程式 。
（3）下表为NaCl和Na2SO4、在不同温度时的溶解度：

从析盐罐中排除的溶液a，在温度不变的条件下，每10g水中含有NaCl约 g。为提高Na2SO4纯度，析硝罐中析出的Na2SO4需采用 （填“升温”或“降温”）结晶方法。
【答案】（1）Mg2+、Fe3+；（2）SO2；CaCl2+ Na2CO3 = 2NaCl+ CaCO3↓（其它答案合理即可）（3）
【解析】（1）根据氢氧化钠的性质结合复分解反应的条件分析；（2）根据脱硫原理分析；根据反应物和生成物书写化学方程式；（3）根据溶解度的变化情况，以及溶质从溶液中析出的原理解答。
【解题过程】（1）火碱是氢氧化钠的俗称，能和卤水中的氯化镁、硫酸镁和氯化铁反应生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，从而使镁离子和铁离子从卤水中沉淀出来；故填：Mg2+、Fe3+；（2）烟道气通入反应器2前要脱硫，脱硫主要是为了除去有害气体SO2；反应器2中的二氧化碳与反应器1中的过量的氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙、硫酸钙反应都能生成碳酸钙沉淀，从而除去卤水中的钙离子，故填：SO2；CaCl2+ Na2CO3 = 2NaCl+ CaCO3↓或CaSO4+ Na2CO3 = Na2 SO4+ CaCO3↓；（3）在温度不变的条件下，32.4℃时，氯化钠的溶解度是36.4克，则每10g水中含有NaCl约3.64g，32.4℃时，硫酸钠的溶解度最大，降温氯化钠的溶解度减小，氯化钠晶体可能析出，升温氯化钠的溶解度增大，不会析出，而硫酸钠会结晶出来，所以为提高Na2SO4纯度，析硝罐中析出的Na2SO4需采用升温的方法进行结晶，故填：3.64；升温。
【知识点】物质的分离与除杂、结晶、氢氧化钠与二氧化碳的性质及其应用
50． （2019湖北省襄阳市，题号50，分值3）A~I是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，“→”表示物质间存在着相应的转化关系，“－”表示物质间能发生反应（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。A、B、G、H、I中均含有同一种元素，且A为单质，D是大理石的主要成分，G的水溶液呈蓝色。请回答：
（1）C的化学式为_____________；
（2）E所属物质类别为_____________；（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）
（3）H→G的化学方程式写出__________________________。
【答案】（1）CO2；（2）氧化物；（3）BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2。
【思路分析】解答推断题时首先找突破口，此题的突破口是A、B、G、H、I中均含有同一种元素，且A为单质，G的水溶液呈蓝色，故G是铜盐溶液，A为单质铜，B是氧化铜；铜能和氧气、硝酸银溶液反应，故I是硝酸铜溶液；氧化铜能和还原剂、酸反应，H可能为硫酸铜和氯化铜，根据两者转化关系，H是硫酸铜，G是氯化铜；D是大理石的主要成分，是碳酸钙，碳酸钙能和二氧化碳实现互相转化，C是二氧化碳；二氧化碳能和水、木炭、氢氧化钙、氢氧化钠发生反应，且能和氯化铜反应，故F是氢氧化钙或氢氧化钠；碳酸钙能高温煅烧、和稀盐酸反应，其可以转化为氧化钙、二氧化碳和水，其又能和F转化，可知E是水、 F是氢氧化钙。符合转化图。
【解题过程】此题结合物质推断，综合考查初中化学知识。（1）C是CO2；（2）E是水，属于氧化物；（3）H→G的化学方程式：BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2。
【知识点】物质推断
23．（2019·四川省自贡市，23，9） 某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；
②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色；
③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。
【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O
【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过C-G装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：

（1）实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色，由此推断猜想____成立。
（2）实验过程中B装置的作用是_______；该反应的化学方程式是________________。
（3）D装置中发生反应的化学方程式是_______________。
（4）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是__________。
（5）实验过程中B、C装置的顺序不能颠倒，原因是___________。
【反思与交流】日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止_____中毒。
【答案】（1）三；（2）检验生成物中是否有二氧化碳生成；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）空气中含有水蒸气、二氧化碳会对实验产生干扰；（5）氢氧化钠与二氧化碳反应没有现象不能鉴别二氧化碳；【反思与交流】CO。
【思路分析】根据水可以用无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水检验二氧化碳，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳判断气体的组成，根据一氧化碳气体能还原氧化铁生成二氧化碳气体检验是否含有一氧化碳气体。
【解题过程】（1）甲烷燃烧产物能使无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体生成，D中红棕色氧化铁变成黑色，是因为一氧化碳能还原氧化铁，说明有一氧化碳气体生成，故由此判断猜想三成立；（2）装置B中澄清石灰水用来检验产物中是否有二氧化碳，石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，（3）装置D中一氧化碳在高温下能将氧化铁还原成铁同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有水蒸气和二氧化碳，影响检验结果；（5）实验过程中如果将装置B和C顺序颠倒，产物中的二氧化碳气体能与氢氧化钠溶液反应，但没有明显现象，不能证明气体中含有二氧化碳；【反思与交流】日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，因为氧气不足时会产生一氧化碳，一氧化碳气体有毒，要防止一氧化碳中毒。
【知识点】科学探究、物质的检验与鉴别
28．（2019湖南省益阳市，28，分值）向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2气体，看不到明显现象。某实验小组的同学对所得溶液成分进行了如下探究，请你参与他们的探究活动，并完成以下问题：
【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】资料一：将CO2气体慢慢通入一定量的NaOH溶液中，可能发生以下两个化学反应：
先发生反应：2NaOH + CO2＝ Na2CO3 + H2O
当NaOH反应完全后，继续发生反应： Na2CO3 + H2O + CO2＝2NaHCO3
资料二：Ca（HCO3）2易溶于水；CaCl2溶液与溶液均呈中性；NaHCO3溶液显碱性，可使酚酞溶液变红色。
【猜想与假设】小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想
猜想一：溶质为NaOH和 Na2CO3
猜想二：溶质全部为Na2CO3
（1）你认为猜想三：溶质为
猜想四：溶质全部为NaHCO3
【实验探究】小组同学设计并完成了如下实验：
实验步骤
实验过程
实验现象
实验结论
①
取适量反应后的溶液置于试管中，加入过量CaCl2溶液
有白色沉淀生成
（2）猜想 不成立
②
取适量步骤①反应后的上层清夜，滴加几滴酚酞溶液
（3）现象为
猜想二不成立
③
取适量步骤①反应后的上层清夜，滴加适量稀HCl
有气泡产生
（4）猜想 成立
【实验总结】针对上述实验，实验小组的同学总结并写出了上述探究过程中的各部反应方程式。
（5）你认为步骤①发生反应的化学方程式是 。
【思路分析】（1）根据生成物猜想溶质的成分；（2）根据实验现象判定实验结论；（3）根据实验结论推断实验现象；（4）根据实验现象和反应物来得出实验结论。
【解题过程】（1）根据二氧化碳的量，可以猜想所得溶液中溶质的的成分有四种情况：溶质为NaOH和 Na2CO3；溶质全部为Na2CO3；溶质为Na2CO3和NaHCO3；溶质全部为NaHCO3（2）向溶液中加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶质中一定含有碳酸钠，因为碳酸氢钙是可溶的，所以白色沉淀是碳酸钙，那么猜想四就是不成立的；取反应后的上层清夜，滴加酚酞溶液后，得出猜想二不成立，也就是说溶质中不仅仅含有碳酸钠，那就剩了猜想一和猜想三，不管哪一个猜想，都含有能使酚酞变红的物质，所以实验现象为溶液变红色；取适量步骤①反应后的上层清夜，滴加适量稀HCl，有气泡生成，说明生成了气体二氧化碳，能与稀盐酸反应生成二氧化碳，还是上层清夜，所以溶质中一定含有碳酸氢钠，结合步骤①，故猜想三正确；（3）步骤①为碳酸钠与氯化钙反应，故化学方程式为CaCl2 + Na2CO3＝ CaCO3↓+ 2NaCl。

【知识点】指示剂；酸碱盐；化学方程式
20．（2019·四川省自贡市，20，5） 右图A-E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一，横线相连的物质之间能发生化学反应，其中C物质的溶液呈蓝色，A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一。

（1）A物质的俗称是______，E物质的用途是______。
（2）E与D作用的基本类型是______，B与C作用的化学方程式为_____________。
【答案】（1）纯碱；除锈；（2）置换反应；Ba(OH)2+CuSO4= BaSO4↓+Cu(OH)2↓.
【思路分析】根据C物质的溶液呈蓝色，判断C为硫酸铜溶液，根据由于A与E作用产生光合作用的原料之一二氧化碳，判断A、E为稀硫酸或碳酸钠，然后假设若A为稀硫酸， E为碳酸钠，代入关系式中进行推理不成立，判断A为碳酸钠，E为硫酸，然后进一步推断剩余物质。
【解题过程】C物质的溶液呈蓝色，说明C为硫酸铜溶液，光合作用原料为二氧化碳气体和水，由于A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一，也就是两者反应会生成二氧化碳，故A、E为稀硫酸或碳酸钠，若A为稀硫酸， E为碳酸钠，B为氢氧化钡，D为铁，铁不能与E碳酸钠反应，故推理不成立，因此A为碳酸钠，E为硫酸，B为氢氧化钡，D为铁。据此解答：
（1）A物质为碳酸钠，俗称纯碱，E为硫酸，可以用来金属除锈；（2）物质E硫酸与物质D铁发生反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应属于一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；物质B氢氧化钡与物质C硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜，化学方程式为：Ba(OH)2+CuSO4= BaSO4↓+Cu(OH)2↓.
【知识点】物质的推断、金属的化学性质、酸的化学性质、置换反应
22．（2019吉林省长春市，22题，4分）某白色固体由 BaSO4、 BaC03、 Na2C03、Ba (OH) 2中的三种物质组成.为确定其成分，某同学设计并完成如下实验，请把表格中的内容补充完整.(己知BaSO4不溶于稀盐酸)

序号
Ⅰ
Ⅱ
ш
操作



现象
有气泡产生，固体有剩余
有气泡产生
产生白色沉淀，溶液最终显 （4） 色
结论或解释
原白色固体中含有（1）

原白色固体中含有碳酸钠，生成气体的化学方程式为（2）
原白色固体中含有BaC03

【答案】 (1)BaSO4(2) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2↑
(3)过量的CaCl2溶液(4)无色

【思路分析】实验Ⅰ中加入足量的盐酸，固体剩余，从条件中知道BaSO4不溶于稀盐酸，确定含有硫酸钡；有气泡产生，确定含有碳酸盐；实验ш结论是含有碳酸钡，故加入的试剂是证明氢氧根不存在，因此需要先消除碳酸钠的影响，因此可以先加入过量的氯化钙或氯化钡，再滴加酚酞看颜色变化.
【解题过程】(1) BaSO4为不溶于酸的固体，故含有BaSO4；（2）原白色固体中含有碳酸钠，生成气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2↑；(3) 实验ш结论是含有碳酸钡，ш实验的目的是为了检验无色溶液B中是否含有OH-，所以需要加入过量的CaCl2(氯化钡)溶液除去无色溶液B中Na2CO3带来的干扰，再滴加酚酞,若有Ba(OH)2若最终溶液为红色，最终溶液为无色，则证明没有Ba( OH)2，原粉末是三种粉末的混合物则还有BaC03.
【知识点】物质的推断 盐 复分解反应





12．（2019四川省广元市，题号12，分值5）
初中化学常见物质的转化关系如下图，部分反应物、生成物和反应条件未标出。其中D与E的组成元素相同，B、D、E在通常状况下是气体，F可用来改良酸性土壤，G是石灰石的主要成分，M是一种黑色固体粉末。

请完成下列问题：
（1）写出物质A的化学式 。
（2）物质M在反应①中所起的作用是 。
（3）反应③中伴随着 （填“放热”或“吸热”）现象。
（4）写出反应②的化学方程式 。
（5）写出实验室制取气体E的化学方程式 。
【答案】（1）H2O2；
（2）催化作用；
（3）放热；
（4）；
（5）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
【思路分析】D、E组成元素相同，常温下都是气体，D和氧化铁反应生成E，可知D是一氧化碳，E是二氧化碳；熟石灰常用于改良酸性土壤，石灰石的主要成分是碳酸钙，可知F是氢氧化钙，G是碳酸钙，氢氧化钙可以转化为碳酸钙；M是黑色固体，且和A混合后没反应，M可能是该反应的催化剂，A分解为气体B和C， 可知B氧气，C是水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氧气和碳不充分反应生成一氧化碳，经验证正确，据此分析解答。
【解答过程】（1）由上述分析可知，A是过氧化氢，化学式为H2O2;
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，M是二氧化锰，因此，M在反应①中的作用是催化作用；
（3）反应③是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应过程中放出大量的热；
（4）反应②是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（5）E是二氧化碳，实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
【知识点】单质、氧化物、酸碱盐的性质 氧气、二氧化碳的实验室制取 催化剂 化学变化中的热量变化 化学方程式的书写

22．（2019四川省巴中市，题号54，分值3）
有一包白色固体可能含有BaCl2、Na2CO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，将固体取样溶于水得到无色溶液，取该溶液少许于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，完全反应后，继续加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则原固体中一定有　　　　　，一定没有　　　　　，产生气泡的化学方程式为　　　　　 。
【答案】Na2CO3；CuSO4、BaCl2；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【思路分析】硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，碳酸钠和氯化钡不能共存，据此分析解答。
【解题过程】将固体取样溶于水得到无色溶液，证明固体中不含硫酸铜，因为硫酸铜溶于水，溶液呈蓝色；取该溶液少许于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，证明溶液中含有碳酸钠，从而证明原固体中含有碳酸钠，因为碳酸钠遇稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生；原固体中含有碳酸钠，可知一定不含氯化钡，因为氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成白色碳酸钡沉淀，而固体溶于水得到无色溶液，由此确定原固体中一定不含氯化钡；继续加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【知识点】盐的物理性质 盐的化学性质 酸的化学性质 酸碱盐的反应及鉴别
27．（2019山西省，27，6） A～F是6种不同物质，A是单质，C和E都是酸。它们之间的反应关系如图所示（部分物质已略去）分析辨识，解决问题。
（1）B与C反应的化学方程式是 ；基本反应类型是 。
（2）D生成A的化学方程式是 ；（写一个）。
（3）若F与其他物质类别不同，E和F反应的微观实质是 。

【答案】（1）HCl+ AgNO3 = AgCl↓+ HNO3；复分解反应；（2）CuO+COCu+CO2（或Fe2O3+3CO2Fe+3CO2）（3）氢离子和氢氧根离子反应（或结合）生成水分子（合理即可）
【解析】根据C、E都为酸且C和B能生成E，初中常见的酸中只能硫酸转化为盐酸或硝酸，盐酸转化为硝酸分析；又因为A为单质，且A能和B反应、B能和酸反应生成另一种酸分析；根据D能和酸反应且能生成单质A，所以A为金属单质，D为氧化物；根据F与其他物质类别不同分析；根据反应物和生成物书写方程式并判断反应类型。
【解题过程】C、E都为酸且E转化为C，初中常见的酸中只能硫酸转化为盐酸或硝酸，盐酸转化为硝酸，盐酸不能转化为硫酸，硝酸不能转化为硫酸和盐酸，因为A为单质，且A和B能反应，则C为盐酸，B为硝酸银，若为C为硫酸，则B是钡盐，钡盐不能和单质反应，所以E为硝酸，A为比银活泼的金属，即铜或铁，D能和硝酸反应，而且还能生成单质铜或铁，则D为氧化铁或氧化铜，F与其他物质类别不同，能与酸反应，所以F为碱，即氢氧化钠或氢氧化钙。（1）B为硝酸银，C为盐酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，属于复分解反应，故填：HCl+ AgNO3 = AgCl↓+ HNO3；复分解反应；（2）D为氧化铜或氧化铁，氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，故填：CuO+COCu+CO2（或Fe2O3+3CO2Fe+3CO2）（3）F为常见的碱，E为酸，酸碱中和的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子，故填：氢离子和氢氧根离子反应（或结合）生成水分子（合理即可）
【知识点】物质的推断 酸、碱、盐、氧化物和单质的性质及相互转化 化学方程式的书写 基本反应类型的判断
18．（2019青海省西宁市，18题，5分）化学实验室，有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五种无色溶液.将其任意编号为）A、B、C、D、E.然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表.（说明硫酸钙视为可溶物）
实验
A+B
B+C
B+D
C+D
现象
产生沉淀
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
(1)写出溶液A中溶质的化学式________.
（2）写出溶液A与B反应的化学方程式______________.
（3）写出溶液C和D反应的化学方程式____________.

【答案】（1）Ca(OH)2 （2）Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（3）H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
【思路分析】五种物质两两混合，产生气体的是稀硫酸和碳酸钠，故B和C为二者之一，产生沉淀的是稀硫酸和氯化钡、氢氧化钙和碳酸钠、碳酸钠和氯化钡，产生两次沉淀的是氯化钡和碳酸钠，为B和D，据此推断B为碳酸钠，则C为稀硫酸，D为氯化钡，A和B也能产生沉淀，A为氢氧化钙，则E为氢氧化钠.
【解题过程】(1)溶液A为氢氧化钙溶液，中溶质的化学式为Ca(OH)2.
（2）溶液A为氢氧化钙溶液，溶液B为碳酸钠溶液，反应的化学方程式Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH .
（3）溶液C为稀硫酸，溶液D为氯化钡，反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl.

【知识点】物质的推断 酸的性质 盐 复分解反应
12.（2019四川省遂宁市，12，6分）一包白色粉末可能含有KNO3、CuCl2、KCl、BaCl2中的一种或几种。为验证其成分，做如下实验：
（1）取样加入适量水完全溶解，溶液呈无色；
（2）将（1）所得溶液均分两份，向其中1份滴加硫酸钠溶液，无沉淀产生；
（3）向另一份滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
据此分析：①原白色粉末的组成是 ▲ 或 ▲ ；
②产生沉淀的化学方程式为 ▲ 。
【答案】①KCl或KCl、KNO3（4分）；②KCl + AgNO3 KNO3 + AgCl↓（2分） ；
【思路分析】本题主要考查盐的性质运用及物质成分的推断；①假设所给物质全有，后按题中实验步骤挨个分析作答；②从题中第（3）步分析作答。
【解题过程】①从（1）加入适量水完全溶解，溶液呈无色；由于CuCl2溶液呈蓝色，则可推出白色粉末中不含CuCl2；从（2）中知溶液中滴加硫酸钠溶液，无沉淀产生；由于硫酸钠能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，则推出白色粉末中不含BaCl2；从（3）中向另一份滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生；由于KCl能与硝酸银反应生成硝酸银沉淀，则可推出白色粉末中含KCl；从上述3步中无法判断KNO3的有无，所以原白色粉末的组成是KCl或KCl、KNO3；②从题知第（3）中KCl能与硝酸银反应生成硝酸银沉淀，其化学方程式为：KCl + AgNO3 KNO3 + AgCl↓，故填：KCl + AgNO3 KNO3 + AgCl↓。
【知识点】盐的性质 物质的成分推断 化学方程式书写
24.（2019天津市，24，8）(8 分)某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应)：



根据流程图回答问题：
(1) 反应③的化学方程式为___________，反应④的化学方程式为_______________。
(2) 根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是______ ( 填化学式)。
(3)该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g (其中含钠元素质量为6.9g),按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是______ （填化学式），其质量为______ g。
【答案】
（1） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
（2）Na2CO3 Na2SO4
（3）NaNO3 8.5
【思路分析】
1.能与盐酸反应，生成气体的物质为碳酸钠；
2.不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡和氯化银；
3.根据化学方程式，由反应物质量计算生成物质量。
【解题过程】
由题意可知，取固体粉末溶于足量水，得到溶液，加入适量稀盐酸得气体W，W与石灰水产生白色沉淀B，则W为二氧化碳，B为碳酸钙，溶液中一定含有碳酸钠；加入适量氯化钡，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀A ，则A一定是硫酸钡，溶液中一定含有硫酸钠；加入硝酸银产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C。则C一定是氯化银。溶液中含有氯化钠，但是之前加入的稀盐酸和碳酸钠产生氯化钠，所以不能推断原混合物中含有氯化钠。
根据BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl，由 11.65g白色沉淀A，可计算得出硫酸钠质量为7.1g，含钠元素质量为2.3g；由Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O产生2.2g气体W，可计算得出碳酸钠质量为5.3g，含钠元素质量为2.3g，20.9g-7.1g-5.3g=8.5g，若8.5克固体为硝酸钠，所含钠元素质量为2.3g，符合混合物含钠元素质量为6.9g，则混合物中还含有8.5g硝酸钠。
（1）反应③的化学方程式为CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O ；反应④的化学方程式为 AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是Na2CO3 Na2SO4。
（3）该混合物中还含有的物质是8.5gNaNO3 。
【知识点】物质的特性 物质的推断 化学方程式的计算
18．（2019四川省成都市，18，9分）(9分)回答下列问题。
(1)直饮水机的水处理过程如图所示。

①可直接饮用水属于_____________（填“混合物”或“纯净物”）
②炭罐的作用是___________（选项字母）
a.过滤 b.脱色除味 c.消毒杀菌
(2) A～H是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）

已知B是目前世界上年产量最高的金属，AEF是氧化物，C是气体。H的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液，G、H中的阴离子相同。
①列举D物质的一种用途
②反应Ⅱ的化学方程式
③写出一个符合条件的反应Ⅰ的化学方程式
④上图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型是
【答案】（1）①混合物；②ab；（2）①作导线；②Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；③Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；④置换反应
【解析】（1）①可直接饮用水是自来水经直饮水机处理后得到的干净卫生的饮用水，其中含有可溶性杂质，属于混合物；②炭罐中的活性炭颗粒可滤去自来水中较大颗粒的固体不溶物，同时由于活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味；
【思路分析】（2）B是目前世界上年产量最高的金属，说明B是铁；H的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液，说明H是硫酸铜；则铁与硫酸铜反应生成的D为铜；G、H中的阴离子相同，说明G中也含硫酸根离子；结合B与G反应有气体C生成，说明G是硫酸，C是氢气；则C与F在加热时生成D（Cu），说明氧化物F是氧化铜；A、E是氧化物且A与E在高温下反应生成铁，说明A、E分别是CO、铁的氧化物中的一种。
【解题过程】①D是铜，铜具有良好的导电性，可用作导线；
②反应Ⅱ是铁与硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
③反应Ⅰ是CO高温还原铁的氧化物生成铁和二氧化碳的反应，反应方程式可为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；
④上图所示转化关系中，反应Ⅰ不属于任何基本反应类型；反应Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，都属于置换反应。
【知识点】金属的化学性质，金属的冶炼，常见盐的化学性质
25．（2019山东省泰安市，题号25，分值）在整理实验室时，同学发现7瓶不同的无色溶液（见下图所示），其中2、3、7号试剂瓶标签完全破损，4、5号试剂瓶标签部分破损。查阅药品记录单可知，2、3、4、5、7号溶液分别是10% NaOH溶液、饱和石灰水、10% Na2CO3溶液、10% CaCl2溶液、10%稀盐酸中的一种。化学小组同学进行了以下实验探究。

【实验目的】①给试剂瓶贴上正确的标签；②探究部分溶液混合发生的反应。
【查阅资料】①CaCl2溶液呈中性，能与Na2CO3发生复分解反应；
②Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
【实验探究】
（1）分别取2、3、4、5、7号溶液于5支试管中，向其中分别滴加1号溶液， 发现3、4、5号溶液变红色，说明这3种溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），由该实验可确定的溶液为 （写出试剂瓶编号及相应的溶液名称）；
（2）分别取2号5.55g和7号3.65g溶液，混合均匀后，逐滴加入5号溶液。首先观察到有气泡冒出，然后有沉淀析出。加入5号溶液的质量与产生气体或沉淀的质量关系如图1所示，加入5号溶液的质量与溶液pH的变化关系如图2所示。根据图示完成下列问题：

①7号溶液是 （填名称）；
②图1中b点数据为 g；
③图2中h→k段发生反应的化学方程式为 。
（3）取3号溶液于试管中，逐滴加入一定量的6号溶液，观察到溶液变浑浊，过滤， 则滤液中含有的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH、Na2CO3；④NaOH、Ca(OH)2；⑤ 。
【实验反思】分析上述实验，下列说法不正确的是 （填字母序号）。
A．5号试剂可能是部分变质的氢氧化钠溶液
B．该实验无法确定各种试剂，没有完成实验目的①
C．图1中b→c段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中h→k段表示
D．碳酸氢钠既能与碱反应，又能与酸反应
【思路分析】（1）根据酚酞遇碱变蓝分析。
（2）分别取2号5.55g和7号3.65g溶液，混合均匀后，逐滴加入5号溶液。首先观察到有气泡冒出，然后有沉淀析出。碳酸钠先和盐酸反应生成二氧化碳，再和氯化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀。推出5号溶液是碳酸钠溶液；根据0.22g二氧化碳结合化学方程式，推出①7号溶液是稀盐酸；②图1中b点数据为5.3g；③图2中h→k段pH为7，发生的反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，写出化学方程式；
（3）3号溶液是饱和石灰水。6号溶液是碳酸氢钠溶液。根据查阅资料“Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O”分析滤液中含有的溶质；
【实验反思】根据上面分析得出的结论分析。
【解题过程】（1）酚酞遇碱变蓝。所以这三种溶液都是碱性的。所以3、4、5号溶液是10% NaOH溶液、饱和石灰水、10% Na2CO3溶液的一种，再根据试剂瓶上的信息，可以确定3号是饱和石灰水。
（2）分别取2号5.55g和7号3.65g溶液，混合均匀后，逐滴加入5号溶液。首先观察到有气泡冒出，然后有沉淀析出。碳酸钠先和盐酸反应生成二氧化碳，再和氯化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀。推出5号溶液是碳酸钠溶液；根据0.22g二氧化碳结合化学方程式，推出①7号溶液是稀盐酸；②图1中b点数据为5.3g；③图2中h→k段pH为7，发生的反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+CaCl2=== CaCO3↓+2NaCl；
（3）3号溶液是饱和石灰水。6号溶液是碳酸氢钠溶液。根据查阅资料“Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O”可知滤液中含有的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH、Na2CO3；④NaOH、Ca(OH)2；⑤Na2CO3、NaHCO3；
【实验反思】分析上述实验，下列说法不正确的是 （填字母序号）。
A．5号试剂是碳酸钠溶液，所以错误；
B．该实验确定各种试剂，完成实验目的①，所以错误
C．图1中b→c段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中h→k段表示，这两个都是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以正确；
D．根据资料可以判断碳酸氢钠可以能与碱反应，根据所学知识可知碳酸氢钠也可以和酸反应生成二氧化碳，所以正确。本题填AB。
【知识点】酸碱盐的化学性质；书写化学方程式；pH。
12．（2019山东省枣庄，36，5）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途，化学实验室中失去标签的4瓶无色溶液，稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为，A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表：

请回答：
（1）酚酞溶液是 （填序号）。
（2）B与C反应的化学方程式为 ，反应所属的类型是 。
（3）写出D的一种用途 。
【答案】（1）A（2）Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH；复分解反应（3）金属除锈
【思路分析】（1）根据B、C都能与A混合后使溶液变红，结合稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液的性质分析；（2）根据B、C反应生成白色沉淀分析；根据反应物和生成物的特点分析推断；（3）根据物质的性质和用途分析。
【解题过程】（1）因为B、C都能与A混合后使溶液变红，所以A为酚酞试液，B、C溶液都呈碱性，则D为稀盐酸，因为B和稀盐酸反应生成气体，所以B为碳酸钠，则C为氢氧化钙；故填：A；（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，故填： Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH；复分解反应；（3）盐酸能和金属氧化物反应，通常用于金属除锈，故填：金属除锈。
【知识点】物质的推断 酸、碱、盐的化学性质及用途 化学方程式的书写
15．（2019四川省广安市，15题，4分）已知A-I是初中化学常见的物质，B与人体血红蛋白相结合会引起煤气中毒，C是赤铁矿的主要成分，H是胃酸的主要成分，它们之间的关系如下图所示。（图中“→”表示物质间的转化关系，“—”两端物质间能相互反应。）请回答下列问题：
（1)写出Ⅰ的化学式__________________.
（2）判断⑤的反应类型_______________.
(3)G的饱和溶液PH_________________.
A.小于7 B.等于7 C.大于7 D.无法判断
(4)写出C与H反应的化学方程式_______________________.

【答案】⑴CuCl2 ⑵置换反应 ⑶C ⑷Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
【解析】本题考查物质的推断.B会引起煤气中毒，则B为CO；C是赤铁矿的主要成分，则C为Fe2O3；H是胃酸主要成分，则H为HCl；B与C反应生成Fe和CO2；且H能生成E，则E为CO2，F为Fe；A高温分解生成CO2，且另一种产物能与水反应，则A为CaCO3，D为CaO，G为Ca(OH)2；已知H为HCl，则I为CuCl2.⑴I为CuCl2.⑵反应⑤为Fe+CuCl2= FeCl2+Cu，属于置换反应.⑶G为Ca(OH)2，Ca(OH)2是一种常见的碱，溶液的pH>7.⑷C和H反应，是教材上盐酸除铁锈那个反应，Fe2O3 与HCl反应生成FeCl3和H2O.

【【知识点】物质的推断 置换反应 酸的性质 一氧化碳和二氧化碳 溶液的酸碱性和pH 金属的化学性质
14.（2019四川省遂宁市，14，8分）草酸（H2C2O4）存在于自然界的植物中，在170℃以上易分解，某校化学兴趣小组为确定草酸分解产物，做如下探究。
【提出问题】 草酸的分解产物是什么？
【猜想与假设】 猜想① CO CO2 猜想② CO H2O
猜想③ CO2 H2O H2 猜想④ CO CO2 H2O
经小组同学分析得出上述猜想 ▲ 一定是错误的。
【查阅资料】 无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。
【进行实验】 该小组同学设计了如下的实验过程（部分固定装置已略去）。

实验步骤
实验现象
实验结论
将分解产物从左至右依次通过各装置
A中无水硫酸铜变蓝
B中澄清石灰水变浑浊
猜想②错误
F中无水硫酸铜 ▲
G中澄清石灰水变浑浊
猜想④正确
问题解答
（1）装置C的作用 ▲
（2）写出装置E中发生反应的化学方程式 ▲
【交流反思】为防止污染环境，该实验应增加尾气处理装置。
【思路分析】【猜想与假设】从草酸（H2C2O4）分解中所含元素种类去分析作答；【进行实验】从题中给定猜想④正确，并结合【查阅资料】分析，并结合水，二氧化碳，一氧化碳的性质去分析作答。
【解题过程】【猜想与假设】由于草酸（H2C2O4）中所含元素种类为碳、氢、氧三种元素，则分解产物中也必含碳、氢、氧三种元素；从4个猜想中只猜想①含碳、氧两种元素，所以猜想①错误，故填：①；【进行实验】从表格知猜想④正确，由于D中浓硫酸有吸水性，则分解的水被除净，由于C中足量氢氧化钠会将分解的二氧化碳反应完，则进入E中只有分解的 CO， CO与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，进入F装置的是 CO CO2，从题给资料无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色，则F中无水硫酸铜不变色，故填：不变色；（1）由于实验过程中避免草酸（H2C2O4）分解的二氧化碳干扰后边E中产生的二氧化碳的判断，则题在C中用足量氢氧化钠会将分解的二氧化碳反应完，故填：除尽草酸（H2C2O4）分解的二氧化碳；（2）装置E中是CO与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2，故填：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2。
【知识点】水、二氧化碳、一氧化碳的性质 浓硫酸、氢氧化钠的性质 化学方程式书写
13．（2019山东省威海市，13题，10分）苦卤中提取氯化钾
氯化钾是低钠盐的主要添加剂.从海水晒盐后的苦卤中可以提取氯化钾.
(1)物理方法提取
苦卤的主耍成分是氯化镁和氯化钠.其次是硫酸镁和氯化钾.它们的溶解度曲线如图5所
示.提取过程如下:
①将苦卤在较高温度下___________(填操作名称)，析出氯化钠和硫酸镁；

②将①中所得混合物进行_______________操作得到母液；
⑧将母液降温，氯化钾和氯化镁析出，在较低温度下用水洗涤，即可获得较纯净的氯化钾.
(2)化学方法提纯
工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如图6所示:

①提纯过程所用试剂X,、Y分别是________、__________(写溶质化学式)，所加试剂均稍过量的目的是_______________________.
②写出提纯过程中发生反应的化学方程式_____________________________.
③步骤ш中实际参加反应的离子有_____________________(写符号).

【答案】【评分标准:共10分，第(2)小题②4分.其余每空1分】
(1)蒸发或燕发结晶 ②过滤
(2)①K2CO3 HCl 确保杂质完全反应
②Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ K2CO3+ Ba(OH)2= BaCO3↓+2KOH
KOH+HCl=KCl+H2O K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
③Ba2+. C032--
【解析】（1）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，当温度高于一定温度时，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，因此在较高的温度下蒸发结晶，会析出硫酸镁和氯化钠，将晶体过滤得到含氯化钾和氯化镁的母液.
（2）为了除去氯化钾中的硫酸镁，可以加入过量的氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡和氢氧化镁的沉淀，过滤，得到的溶液中含有氯化钾和氢氧化钡，可以再加入碳酸钾使钡离子转化为沉淀，过滤，所得的滤液中含有氯化钾、碳酸钾和氢氧化钾，然后在滤液里加入过量的稀盐酸，蒸发结晶可得到纯净的氯化钾,为了确保杂质完全被反应，各步操作所加试剂均过量，故提纯过程中发生反应的化学方程式有Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓， K2CO3+ Ba(OH)2= BaCO3↓+2KOH， KOH+HCl=KCl+H2O， K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，步骤ш是氢氧化钡和碳酸钾的反应，反应前存在的离子是碳酸根离子、钡离子、钾离子、氢氧根离子，反应后存在的离子是是钾离子和氢氧根离子，碳酸根离子和钡离子参入了反应.
【知识点】物质的分离和提纯 溶解度曲线 复分解反应 化学方程式
31．（2019年浙江省衢州市，31，6） 某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质。实验室提纯氯化钾的流程如下。（氯化钾溶解度受温度影响较小）

（1）沉淀a是______。
（2）操作Ⅰ是______。
①冷却热饱和溶液 ②蒸发结晶
（3）若KCl固体样品中含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是_______。
【答案】（1）碳酸钙（CaCO3）；（2）②（2分）；（3）硝酸钾和硝酸钡（2分，答对1种给1分，有错不给分）。
【思路分析】（1）根据CaCl2与K2CO3反应的生成物分析；
（2）根据氯化钾的溶解度的变化趋势分析；
（3）根据加过量的硝酸钡溶液会引入硝酸盐杂质分析。
【解题过程】（1）将过量的K2CO3溶液加入到含有CaCl2的KCl溶液中，CaCl2与K2CO3反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙的化学式为：CaCO3；（2）氯化钾的溶解度受温度影响较小，故只能采用操作Ⅰ蒸发结晶的方法从KCl溶液中结晶出KCl固体；（3）加的硝酸钡溶液会与K2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，由于硝酸钡过量，故杂质还含有硝酸钡。
【知识点】物质的提纯与分离
28. （2019浙江省舟山市，28题，9分）小明发现某食品包装袋中有一个小袋，上面标有“成分：生石灰，铁粉；作用：防潮，防氧化”等字样，他想了解袋内粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酞发现不变色，通过查阅资料获知：常温下铁在空气中不能反应生成Fe3O4和FeO，于是对粉末成分做出了如下猜想：
猜想一：可能是CaCO3和Fe；
猜想二：可能是CaCO3和Fe2O3；
猜想三：可能是__________
【实验设计】小明设计了下图所示的实验





【实验与分析】
（1）向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现浑浊现象，证明样品中含有CaCO3.
（2）若粉末中含有Fe，装置E中应观察到的现象是__________。
【评价与反思】
上述实验中，如果将E装置去掉，是否还能验证粉末中含有Fe，请说明理由____________。
【答案】猜想三：CaCO3、Fe和Fe2O3；【实验与分析】无水硫酸铜变成蓝色；【评价与反思】能，因为能够通过D中的氧化铜的颜色变化来判断。
【思路分析】猜想三：有可能三种物质都有；
【实验与分析】根据铁与盐酸反应生成的气体，该气体与氧化铜反应的生成物分析；
【评价与反思】根据铁和铜的颜色分析
【解题过程】猜想三：有可能三种物质都含有，故为CaCO3、Fe和Fe2O3；
【实验与分析】如果样品中有铁，铁能与盐酸反应生成氢气，氢气在加热时能还原氧化铜并生成水蒸气，生成的水蒸气被无水硫酸铜吸收后硫酸铜变成蓝色；
【评价与反思】氢气还原氧化铜生成红色的铜，铁为黑色，因此可以根据D中的氧化铜的颜色变化来判断是否含有铁，也就不需要E装置。
【知识点】 科学探究、铁的化学性质、氢气的性质、物质的检验和鉴别
14．（2019甘肃省平凉市，题号14，分值8）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质。已知乙是红棕色固体，丙是熟石灰，甲、丁是同类物质，丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中,瓶口会形成白雾。其相互反应及转化关系如右图所示,“一”表示相连的两种物质能发生反应,“→” 表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。

(1)甲的化学式为___________。
(2)甲转化为丁需要加人的物质是_____(写化学式),丁与丙反应的化学方程式为______________________________，该反应的基本反应类型是__________。
(3)乙物质转化为其单质的化学方程式为________________。
(4)请列举甲物质的一项用途___________________。
【答案】(1) H2SO4；
(2) BaCl2； ；复分解反应；
(3) （答案不唯一，合理即可）；
(4)除铁锈（合理即可）。

【思路分析】这是一道物质推断题。根据题意分析，乙是红棕色固体，所以乙是氧化铁；丙是熟石灰，所以丙是氢氧化钙；丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中,瓶口会形成白雾，丁是稀盐酸；根据甲、丁是同类物质，推出甲也属于酸，可能是稀硫酸。把这些物质带入验证即可。稀硫酸可以和氧化铁反应，也能和熟石灰反应。稀盐酸可以和氧化铁反应，也能和熟石灰反应。稀硫酸可以和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和稀盐酸。
【解题过程】(1)丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中,瓶口会形成白雾，丁是稀盐酸；根据甲、丁是同类物质，推出甲也属于酸，是稀硫酸，化学式为H2SO4；
(2)稀硫酸可以和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和稀盐酸。，所以甲转化为丁需要加人的物质是BaCl2,稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，丁与丙反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型是复分解反应；
(3)把氧化铁转变为铁单质，选用的还原剂有碳、一氧化碳和氢气，乙物质转化为其单质的化学方程式为（合理即可）；
(4)甲是稀硫酸，用途：除铁锈（合理即可）。
【知识点】物质的推断； 酸的化学性质；常见酸的用途；书写化学方程式；基本反应类型
21．（2019重庆市，21题，5分） 某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液.他们设计了如下图所示的实验流程.

供选试剂:K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸
(1)步骤①中分离A、B的实验操作名称是________.试剂a是____________.
(2)沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤.为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向
步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是________(双选，填序号)
A. NaOH溶液 B. CaCl2溶液
C. NaCl溶液 D. AgN03溶液和HNO3混合溶液
(3)步骤③中，发生反应的化学方程式为________________________.
(4)要达到预期的实验目的，还需要改进的方法为_______________________.
【答案】（1）过滤 K2CO3溶液 （2）BD （3）2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑(4)加入过量试剂a改为适量试剂a
【解析】从流程可知，此实验的目的是分离KCl和BaCl2混合溶液，为达成目的，可以先把BaCl2溶液转为沉淀，过滤，可以得到滤液和沉淀，然后再把沉淀中加入试剂转化为氯化钾，据此解答.
(1) 步骤①中分离A、B得到沉淀和滤液，故实验操作名称是过滤，试剂a的作用是将氯化钡转化为沉淀，故可能是稀硫酸、:K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液，而如果加入硫酸或硫酸盐会生成硫酸钡，无法再转化为氯化钾，因此需要加入Na2CO3溶液或K2CO3溶液，而最后需要转化为氯化钾，因此应该加入的试剂为碳酸钾溶液.
(2)沉淀B表面残留少量滤液，残留的试剂为一定有氯化钾、碳酸钠过量也一定有碳酸钠，用蒸馏水多次洗涤.为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入CaCl2溶液看是否有沉淀，确定是否有碳酸钠，加入AgN03溶液和HNO3混合溶液看是否有氯化钾.
（3）步骤③是将碳酸钡转化为氯化钡，因此需要加入试剂为盐酸，发生反应的化学方程式为2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑.
（3）开始时加入的碳酸钠溶液是过量的，滤液A中会混有碳酸钠，因此应将过量的碳酸钠溶液改为适量的碳酸钠溶液.
【知识点】物质的分离和提纯 酸的性质 盐的性质 过滤
20．（2019省市，题号，分值）“题20图”表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化.A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成.请回答：

（1）A和E的化学式分别为 和 .
（2）D与G反应的化学方程式为 ，此反应属 （填基本反应类型）.
（3）A～G物质间，发生中和反应的化学方程式为 .
【思路分析】根据所给元素的种类及化合价，结合化合价对应的物质类别可推出每种物质，然后根据题意分别写出要求的化学式、化学方程式及反应类型。
【解题过程】由所给元素及图中转化关系，单质可转化为A、E两种氧化物，所以单质是氧气，氧化物A中某元素化合价为+4价，且可转化为+6价的氧化物B，所以A是二氧化硫，B是三氧化硫，氧化物E中某元素化合价为+2价，所以E是氧化钡，三氧化硫可转化为酸C，C为硫酸，氧化钡可转化为碱F，F为氢氧化钡，由硫酸可转化为盐D，D是硫酸钾，由氢氧化钡可转化为盐G，G是氯化钡；
（1）由以上分析可知，A是二氧化硫，化学式为，E是氧化钡，化学式为，故填：；；
（2）D与G反应即硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为，此反应由两种化合物相互交换成分生成了另外两种物质化合物，属于复分解反应，故填：；复分解反应；
（3）中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，所以发生中和反应的是硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为，故填：。
【知识点】物质的分类，单质、氧化物的概念；化合价；化学方程式的书写；复分解反应；中和反应；
20．（2019湖南省湘西市，20题，4分）A~G为初中化学常见物质.已知A属于盐，是重要的建筑材料，G是赤铁矿石的主要成分，F可用于中和硫酸厂的废水.它们的转化关系如图所示（反应条件未完全标出）.







（1）写出G的化学式_______;
(2) 反应⑤的化学方程式_____________.

【思路分析】此题是一道推断题，关键是找出突破口. 已知A属于盐，是重要的建筑材料,确定A为碳酸钙，其分解生成氧化钙和二氧化碳，F可用于中和硫酸厂的废水为氢氧化钙，故C为氧化钙，B为二氧化碳；G是赤铁矿石的主要成分，能和一氧化碳发生还原反应，故D为碳，和二氧化碳生成一氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应又生成碳酸钙.
【解题过程】（1）写出G的化学式为Fe2O3；(2) 反应⑤的化学方程式为二氧化碳和氢氧化钙反应，为Ca(OH) 2+ CO2= CaCO3↓+ H2O.
【知识点】物质的推断 金属的冶炼 二氧化碳

13.（2019山东省菏泽市，13，4）A～G是初中化学常见的物质。已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，B是一种氧化物，C是一种常见的酸, E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色，它们相互转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去)。试回答下列问题:

（1）B的化学式：___________。
（2）A在生产生活中的一种用途______________________。
（3）反应③的化学方程式_________________； 图中所涉及到的反应中，与③同属于置换反应的是 ________(填序号)。
【答案】（1）CuO
（2）作燃料
（3）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ①
【思路分析】
1.日常生产生活中使用最多的金属是铁；
2. 含铜离子的溶液为蓝色；
3. 氢气的性质和用途；
4. 置换反应的判断。
【解题过程】 D是日常生产生活中使用最多的金属，D为铁；E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色，E为硫酸铜，铁与硫酸铜反应可生成铜和硫酸亚铁；F为单质，所以F是铜。B是一种氧化物，可生成E硫酸铜，C是一种酸，所以B是氧化铜，C是硫酸；由B氧化铜可制得F铜，可以考虑A是氢气；水电解可得氢气，所以G是水。即：A氢气；B氧化铜；C硫酸；D铁；E硫酸铜；F铜；G水。
（1）B的化学式为CuO；
（2）氢气在生产生活中可作燃料，可用于还原金属单质；
（3）反应③的化学方程式为Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 图中所涉及到的反应中,与③同属于置换反应的是①
H2 + CuO Δ Cu + H2O
【知识点】物质的推断 化学方程式的书写 氢气的性质与用途
18．（2019江苏省泰州市，18题，8分）A----J是初中化学常见的物质.A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理:A和B反应生成C、D和E三种物质.通过光合作用D和E反应生成F和 G,煤气主要成分H在F中燃烧生成E, I和D反应只生成J,J常用于改良酸性土壤.
(1)G的化学式为_______，G中质量分数最大的元素是______________.
(2)A的俗称是_______________；A和B反应的化学方程式为____________，基本反应类型是_____________·
(3)I的用途是____________(答1点即可)，H在F 中烧的化学程式_________________·
(4)改良后土壤浸出液的酸碱度可用____________测定.

【答案】(1) C6H12O C (2)小苏打 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 复分解反应 （3）食品干燥剂 2CO+O22CO2 (4)pH试纸
【思路分析】此题是物质的推断，要先找出突破口，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，可以从初中化学常见的治疗胃酸过多的物质中，找出含四种元素的物质，应为小苏打，胃酸中的酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、二氧化碳和水；光合作用的原料是二氧化碳和水，生成葡萄糖和氧气，确定D和E是水和二氧化碳中的一种，F和 G是葡萄糖和氧气中的一种；煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳能和氧气反应；J能改良酸性土壤，应为氢氧化钙，氢氧化钙是氧化钙和水反应制取的，据此可以推断出各物质.
【解题过程】A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，应为小苏打, 胃酸中的酸主要是盐酸，二者反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，光合作用的原料是二氧化碳和水，生成葡萄糖和氧气，确定D和E是水和二氧化碳中的一种，F和 G是葡萄糖和氧气中的一种，煤气的主要成分是一氧化碳，能在氧气中燃烧，生成二氧化碳，故F是氧气，则G是葡萄糖，E是二氧化碳；J能改良酸性土壤，应为氢氧化钙，氢氧化钙是氧化钙和水反应制取的，故I为氧化钙，D为水.故
1)G的化学式为C6H12O，G中质量分数最大的元素是碳元素.
(2)A的俗称是小苏打；A和B反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，是两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物，基本反应类型是复分解反应·(3)I是氧化钙，具有吸水性，可用作食品干燥剂，H是一氧化碳，F 是氧气，燃燃烧的化学程式2CO+O22CO2 ·
(4)酸碱度可用pH试纸测定.
【知识点】物质的推断 酸 碱 盐 碳和碳的氧化物 复分解反应

22．（2019山东省滨州市，22题，6分）A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，它们存在下图所示的转化关系(郁分反应物、生成物和反应条件已省略).


(1)若A是单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，则 B为_____(填化学式)，实验室制取C的化学方程式为_________________________；
（2）若C是单质，B是相对分子质量最小的氧化物，则 B为_______(填化学式)，由 A生成C 的化学方程式为___________________.
【答案】（1）CO CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）H2O 2H2O22H2O+O2↑
【解析】（1）由题意中A、B、C三种物质中，一种为单质，另两种为相同元素组成的氧化物，若A是单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，结合转化关系图可知A为碳或氧气，B为一氧化碳，C为二氧化碳，故填CO，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）若C是单质，B是相对分子质量最小的氧化物，结合转化关系图可知A为过氧化氢，B为水，C为氧气，故填H2O，2H2O22H2O+O2↑.
【知识点】物质的推断 一氧化碳 氧气的制取 二氧化碳的制取
30．（2019甘肃省兰州市，题号30，分值7）
已知某水泥样品的主要成分是氧化钙、二氧化硅,并含有一定量的氧化铝、氧化镁等金属氧化物。国家标准实验中测定水泥中钙含量的方法之一是通过高锰酸钾对CaC2O4进行滴定。其流程如下:

已知:①二氧化硅既不溶于水也不与酸反应。
②氨水显碱性,化学性质与氢氧化钠相似。
(1)pH=5.5的溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)水泥样品中加入盐酸的目的是________________________。
(3)步骤I与步骤Ⅱ中涉及的操作名称是_________，固体A的化学式为________，固体B中含有物质的化学式为__________(任写一个)。
(4)步骤Ⅲ中生成CaC2O4的化学方程式为_____________________________。

【答案】（1）酸；
（2）将样品中不溶性的金属氧化物转化为可溶性金属氯化物；
（3）过滤；SiO2；Mg(OH)2；
（4）Ca(OH)2+Na2C2O4=CaC2O4↓+2NaOH。
【解析】（1）酸性溶液的pH