2022年中考化学鲁教版（五四学制）二轮专题复习练习-专题九化学反应中的综合计算

这是一份2022年中考化学鲁教版（五四学制）二轮专题复习练习-专题九化学反应中的综合计算，共19页。
类型1 文字叙述型
1．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学方程式为3Cl2＋6KOHeq \(=====,\s\up7(△)) 5KCl＋KClO3＋3H2O。若用Cl2与200 g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3 g。计算：
(1)参加反应的氯气的质量为____________g。
(2)所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？
2.“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置。过氧化物供氧是一种常见的供氧技术，原理是用过氧化钠(化学式为Na2O2)固体常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。若用这种方法制取96 g氧气，则至少需要多少克过氧化钠？
3．科学家米拉德发明了对防治植物病害有神奇功效的“波尔多液”。化学社团的同学参加劳动实践活动结束后，模拟配制波尔多液。请你参与他们的探究活动。
小强同学称量16.0 g氧化铜粉末加入烧杯中，向烧杯中加入184.0 g稀硫酸，用玻璃棒不断搅拌，烧杯中的黑色粉末逐渐溶解至消失，两者恰好完全反应，得到蓝色溶液。
(1)计算所得溶液溶质的质量分数(写出计算过程)。
(2)同学们查阅资料后得知，波尔多液是由硫酸铜、__________和水按一定比例配制成的，它能够杀菌、防治植物病害的原理是_______________________
____________________________。
4．钙是人体中的常量元素，缺钙时可服用补钙剂来增加摄入量。为测定某种钙片中碳酸钙的含量，某同学取钙片10片(每片2 g)研碎后放于烧杯中，向其中加入一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡，过滤后得到不溶物的质量为10 g，再向滤液中加入55.4 g水，此时溶液中溶质的质量分数为10%(钙片中主要成分为碳酸钙，假设其他成分不溶于水，也不与盐酸反应)。计算：
(1)该种钙片中碳酸钙的质量分数。
(2)加入稀盐酸的质量。
(3)若配制200 g上述浓度的稀盐酸，需用36.5%的浓盐酸的质量。
类型2 实验流程型
5．请你仔细分析下图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
(1)反应后烧杯中溶液质量为__________g。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。
6．市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如下：
请分析实验过程，回答：
(1)写出相关反应的化学方程式___________________________________。
(2)实验中加入“过量”CaCl2溶液，目的是____________________。
(3)若取用样品的质量为2.2 g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2 g，则2.2 g纯碱样品中Na2CO3的质量为____________克，该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为______________。
7．白铜(Cu－Ni)是工业上常用的一种合金，金属镍(Ni)的金属活泼性与铁相似，且化合价显＋2价。为测定20 g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：
试求：
(1)将白铜研碎的目的是______________________________________。
(2)白铜样品中镍的质量____________g。
(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
类型3 表格数据型
8．孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，另外还含有少量的SiO2等杂质(杂质不与硫酸发生反应)。某化学兴趣小组为测定孔雀石中Cu2(OH)2CO3的含量，进行如下实验：取30 g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200 g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量，实验数据记录如下：
请完成：(1)Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4=== 2CuSO4＋CO2↑＋____________。
(2)该反应中生成气体的总质量是__________g。
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
9．用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11 g食用碱样品(有少量的杂质氯化钠)，加水完全溶解制成100 g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表：
请根据实验数据分析解答下列问题：
(1)表中数据M的值为______________。
(2)请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图(标明恰好反应时点的坐标)。
(3)计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数(写出过程，结果保留到0.1%)。
10．为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5 g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100 g，将该100 g混合溶液放于烧杯中，然后取40 g氢氧化钠溶液，分4次加入盛有100 g混合溶液的烧杯中，充分反应。测得的实验数据如下表所示：
请计算：
(1)100 g混合溶液中硫酸镁的质量。
(2)该镁矿石中镁元素的质量分数。(假设5 g镁矿石中的镁元素全部转化为100 g混合溶液中MgSO4中的镁元素)
(3)加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
类型4 坐标图像型
11．某化工厂的废水中含少量氢氧化钠，技术人员欲测其含量。取废水20 g，向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸，利用pH传感器测定溶液pH变化如下图所示。通过计算判断该废水是否可以直接排放。(排放标准： 废水中氢氧化钠的质量分数