2022年中考化学二轮专题复习练习-计算题

这是一份2022年中考化学二轮专题复习练习-计算题，共4页。试卷主要包含了根据题意，分析气体，根据质量守恒定律，表格等内容，欢迎下载使用。
一、根据题意，分析气体、沉淀、参加反应的纯净物量(固体消失的量)
1.(2008河北)过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为________g。(2)计算该溶液中溶质的质量分数。
2.（2021四川）某氯化钠溶液中含有氯化镁(MgCl2)，学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题：
(1)反应后溶液的质量为g。
(2)求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数(写出计算过程)。
3.（2020宜宾）某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取20g该固体混合物，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如下图所示。
回答下列问题：
（1）该固体混合物中氧化铜的质量为_________。
（2）计算稀H2SO4中溶质的质量分数（写出计算过程）。
4．（2021四川）某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5 g(假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应)。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：
根据图示信息，完成下列各题：
(1)钙片中钙元素的质量分数为______。
(2)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？(要求写出计算过程)
二、根据质量守恒定律、溶液的浓度，确定纯净物（气体、沉淀、参与反应的溶液中的溶质）质量
5.同学们测定一瓶久置的过氧化氢溶液的溶质质量分数，取该溶液51 g于烧杯中，加入2 g二氧化锰，直至完全反应后，烧杯中剩余物质的质量约为52.52 g，请计算：
(1)最终生成氧气的质量________g。 (2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

6.(2011河北)已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：
(1)反应后生成氯化银的质量为________g。 (2)计算该生理盐水的溶质质量分数。
7.（2021山东）欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示：
回答下列问题：
（1）a点溶液中的溶质是_____ （填化学式）。
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
8.（2021湖北）某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如下。
(1)上述制取氯化钾的质量_______ g；
(2)计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。
三、表格、实验数据分析（多次实验完成）
9．（2021河北）小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
(1)共生成二氧化碳 g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
10．（2020河北）某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算：
（1）生成氢气的总质量为 g。（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
11.(2019河北)为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：
(1)50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为________g。
(2)CuSO4溶液中溶质的质量分数。
12.(2015河北)某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30 g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：
请计算：
(1)共制得氢气________g。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。
13.（2021四川）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如表格。
（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）
14.（2022新华区模拟）为测定某盐酸的溶质质量分数，化学小组同学将40g稀盐酸分为四等份，依次加入盛有10g石灰石（杂质不参加反应）的烧杯中，并称量每次充分反应后烧杯中剩余物质的总质量。实验流程及数据如图所示。请计算：
（1）生成二氧化碳的总质量为 g。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
15.（2020桥西区二模）为测定某赤铁矿中氧化铁的含量，化学小组同学取不同质量的赤铁矿样品粉末，分别加入到50g稀盐酸中，待充分反应后过滤并称量滤液质量。相关数据如图所示。请计算：
（1）此赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为 。
（2）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。
反应前
反应后
实验数据
生理盐水样品的质量
加入硝酸银溶液的质量
过滤后剩余溶液的质量
130 g
40 g
167.13 g
实验次数
第一次
第二次
石灰石粉末质量\g
15
15
烧杯中物质总质量\g
109.5
121.2
实验1
实验2
实验3
样品质量/g
50
50
50
NaOH溶液质量/g
20
40
60
m/g
42.45
44.9
44.9
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
10
10
10
生成氢气质量/g
0.04
0.04
0.02
稀盐酸的质量
充分反应后
剩余固体的质量
第一次加入20g
8g
第二次加入20g
6g
第三次加入20g
4g
第四次加入20g
2g
第五次加入20g
2g