2022年中考化学鲁教版（五四学制）二轮专题复习练习-专题三+工艺流程的分析

这是一份2022年中考化学鲁教版（五四学制）二轮专题复习练习-专题三+工艺流程的分析，共20页。试卷主要包含了无水氯化钙在工业上有广泛的用途，2020年9月中国宣布等内容，欢迎下载使用。
专题三　工艺流程的分析类型1　工业生产流程1．某科学兴趣小组，用废渣(主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质)去制作CaCl2，反应过程如图所示。(1)Ⅰ过程中加过量稀盐酸的目的是______________________________。(2)Ⅰ过程中MgO发生反应的化学方程式是____________，此反应为__________反应(填基本反应类型)。(3)滤渣一的成分为______(填化学式)。(4)X溶液为____________(填化学式)溶液。(5)NaCl在生活中的用处：__________________________(写一例)。(6)已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2、CO和CaS，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。2．航空航天技术是一个国家科技、工业和国防实力的重要体现。 南京理工大学陈光教授团队研究成功的“PST高温TiAl合金单晶”大幅度提高了耐高温性能，显著改善了材料塑性，对于新型轻质高温结构材料的发展和应用具有非常重要的意义。“PST TiAl单晶”实现了高强高塑的优异结合，持久寿命优于已经成功应用于GEnx发动机的4822合金1～2个数量级，有望将目前TiAl合金的使用温度从650～750 ℃提高到900 ℃以上，其抗压能力是第四代单晶合金的3倍，有了这种材料技术，中国也能够制造出世界一流的航空发动机。工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝，工艺流程如下。请回答下列问题。已知：氧化铝与酸、碱都能发生反应；氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=== 2NaAlO2＋H2O。(1)试剂X是________________(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”)，反应Ⅰ后过滤所得的沉淀是____________________。(2)Ⅱ中反应的化学方程式是____________________________。(3)列举产物NaHCO3的一种用途__________________________。(4)电解氧化铝的化学方程式是__________________________。3．无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉(含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质)为原料，生产无水氯化钙的流程如下图：回答下列问题：(1)从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是__________________。(2)氧化铁与盐酸反应的化学方程式为____________________________。(3)滤渣3中除有Ca(OH)2外，还有____________(填化学式，下同)。(4)产品中的杂质除极少量H2O外，最有可能含的是______________。4．江西赣州被誉为“世界钨都”，钨(W)是一种重要的战略资源。下图是一种生产钨的工业流程：已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4)，还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。(1)操作1中粉碎白钨矿的目的是____________________________________。(2)操作2所得滤液中一定含有的阳离子是____________、________。(3)流程中氨水(NH3·H2O)和H2WO4反应生成(NH4)2WO4的化学方程式为____________________。(4)用氢气还原WO3可以获得高纯度的钨，此处不宜使用焦炭代替氢气的原因是______________________________________________。5．氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排放的目的，实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如下图所示(部分略去)。(1)燃烧区的作用是____________，燃烧区发生燃烧反应的物质还有______(填化学式)。(2)还原区的反应除3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2，另一主要反应的化学方程式是____________________________________________。(3)从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是__________________________________________________________________。6．氮化硼(BN)陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼(BN)的原料之一，某工厂利用硼砂(主要成分为Na2B4O7·10H2O，杂质中含少量Fe3＋)制备硼(B)单质的部分流程如下图所示：请完成下列问题：(1)粉碎硼砂的目的是______________________________________________。(2)操作A的名称是________。(3)滤渣的成分为__________________(填化学式)。(4)写出H3BO3加热分解的化学方程式：_____________________________。(5)“制硼”反应的化学方程式为__________________________________。7．(节选)某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示，请回答下列问题：(1)“混合加热室”发生的变化主要是____________(填“物理变化”或“化学变化”)。(2)“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有____________(写元素符号)。(3)生产流程中可循环利用的物质是__________(写化学式)。(4)写出氧化室中发生反应的化学方程式：_____________________________________________________________。类型2　回收利用流程8．2020年9月中国宣布：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。新能源的开发、CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。下图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程。(1)“捕集室”中发生反应的化学方程式是____________________________。“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是________________________________________。(2)整个设计流程中，可以循环利用的物质是____________________(写化学式)。9．工业上处理黄铜渣(Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等有价值的产品。其主要流程如图所示(杂质不溶于水也不参与反应)：资料：2Cu＋2H2SO4＋O2 2CuSO4＋2H2O；ZnO＋H2SO4=== ZnSO4＋H2O；CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O。(1)物质B的化学式是________。(2)过程Ⅱ中分离操作的名称是________，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________(填仪器名称)。(3)过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是________________________________________________。10．在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”(吸收)CO2，部分流程图如图。(1)大量CO2直接排放到空气中会导致____________的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为___________________________________。(2)操作①的名称是________，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。(3)往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是__________________。(4)整个流程中可以循环使用的物质是____________________。(5)若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是____________________________________________________。11．回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。【活动一】 回收铜并制取氧化锌，实验方案如下：(1)步骤Ⅰ所得滤液a中溶质的成分是_______________________(填写化学式)。(2)步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是__________。(3)步骤Ⅳ加入适量NaOH溶液的目的是________________________________________________________________________________________________。【活动二】 利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下：方案A：Cu  CuO  CuSO4方案B：Cu CuSO4【信息】 Cu＋2H2SO4(浓)  CuSO4＋SO2↑＋2H2O(4)方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________________________________。(5)小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是______________________________(写出一条即可)。12．二氧化碲(TeO2)是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣(主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag)为原料制备纯净的TeO2的一种工艺流程如图：已知：TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应。回答下列问题：(1)粉碎的目的是__________________________________________________。(2)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：______________________________________________________。(3)“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为______________。(4)“沉碲”时，加入硫酸的作用为_________________________________________________________________。13．煤燃烧时产生的粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等)也是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取Al2O3的部分工艺流程如图：【资料】①SiO2既不溶于水也不溶于酸②煅烧时发生的反应为：2AlCl3·6H2OAl2O3＋6HCl＋9H2O(1)操作Ⅰ是________。(2)写出“酸浸”步骤中盐酸与Al2O3发生反应的化学方程式________________________________________________________。(3)“除铁”时发生的反应为FeCl3＋3NH4HCO3===  3NH4Cl＋X↓＋3CO2↑，X的化学式为__________________。(4)流程中可循环利用的物质为________。(5)高温烧结的Al2O3，又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知Al2O3性质为______________________________(任写一种)。14．电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔(Cu)。以下是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图。据图回答下列问题：查阅资料：2Cu＋2H2SO4＋O2 2CuSO4＋2H2O；2FeCl3＋Fe=== 3FeCl2(1)步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是__________________________(写化学式)。(2)步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是__________________________________________，步骤②还需要进行的实验操作是________。(3)步骤③加入适量稀盐酸充分反应，当观察到____________________的现象时，说明滤渣中只剩下铜。(4)步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用，根据质量守恒定律可推测该单质是____________________。(5)溶液B中含有的溶质是__________________________。类型3　制镁、晒盐、制碱流程15．粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙)，还含有少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图。(1)写出Ⅰ中发生反应的化学方程式_______________________________________________________________。(2)加入过量Na2CO3溶液的目的是__________________________。(3)操作a的名称是________，该操作和蒸发结晶都需要用到的仪器为__________。(4)加入过量稀盐酸的作用是除去滤液中的________________、____________(填化学式)。16．如图是某化工企业利用“侯氏制碱法”生产纯碱的部分工艺流程示意图：查阅资料知：①NH4Cl  NH3↑＋HCl↑；②氨气极易溶于水，氨水呈碱性。(1)检验食盐水是否饱和的方法是_____________________________________________________________________________。(2)操作Ⅰ的名称是________。实验室进行此操作时，玻璃棒的作用是________。(3)“侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的CO2，使氨气、水、NaCl和CO2反应生成NaHCO3等，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________；先通氨气形成饱和氨盐水，后加压通入二氧化碳，这样操作的目的是__________________________________________________。(4)处理含氯化铵混合溶液时，不直接加热蒸干得到氯化铵固体的原因是________________________。17．粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如图：已知：①20 ℃时，将CO2通入含有NH3的饱和NaCl溶液中生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液。②20℃时，几种物质在水中的溶解度/g。物　质NaClNH4ClNaHCO3溶解度36.037.29.6请根据上述题中有关信息，回答下列问题：(1)步骤③中加入试剂A的化学式是______________。(2)步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是____________________________。(3)在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的原因是__________________________________。(4)步骤⑦中NaHCO3转化为纯碱的化学反应方程式是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，该化学反应属于________反应(填基本反应类型)。18．化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，请回答相关问题：(1)提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为_____________________________________(填字母序号)。a．稍过量的Na2CO3溶液b．稍过量的BaCl2溶液c．稍过量的NaOH溶液(2)母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是________________________。(3)步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是____________________________，写出该反应的化学方程式______________________________________________________________________。(4)化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是____________。19.烟台海洋资源丰富，是国家海水综合利用示范城市。近年来烟台坚持新发展理念，科学经略海洋，高质量发展海洋综合产业。(1)海水淡化。蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的________不同，将物质进行分离。(2)海水晒盐。①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是________(填字母序号)。A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、________、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是________________________________。(3)海水制镁。为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中通常向海水或卤水中加入__________________(写化学式)使海水中的氯化镁转化为沉淀，该反应的基本反应类型是__________反应，此过程富集镁元素的同时也达到了________________的目的。(4)海水制碱。氨碱法制纯碱是将饱和氨盐水在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，此过程发生反应的化学方程式是_____________________________________________________________________。将碳酸氢钠固体加热分解即得到纯碱。向滤出碳酸氢钠晶体后的 NH4Cl溶液中加入熟石灰，可以回收__________________以循环使用。20．烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。(1)海水淡化。可以采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是__________(填字母序号)。A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质C．膜分离法也是一种分离混合物的方法D．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物(2)粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是______(填字母序号)，其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是__________________________________________。A．①③②④⑤⑥　　　　 B．③②①④⑤⑥C．③①②⑤④⑥     D．②③①⑤④⑥(3)海水资源综合利用的部分途径如图2。①氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是______________________________________________________________________。②写出步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液的化学方程式：_______________________________________________________________________。③海水制镁。实际生产中，步骤Ⅲ常选用______________________________作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是__________________。21．纵观世界经济发展的历史，一个明显轨迹就是由内陆走向海洋，由海洋走向世界，走向强盛。2021年6月8日是第13个“世界海洋日”，海洋是人类的母亲，是巨大的资源宝库，我们应合理开发并积极有效地保护海洋资源。(1)海水淡化：海水淡化是解决淡水资源危机的有效途径之一。下列水的净化方法中，能使海水淡化的是______(填序号)。A．过滤　 　B．吸附　 　C．蒸馏　 　D．消毒(2)海底矿物：海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源——“可燃冰”，它是由天然气(主要成分为甲烷CH4)和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。请写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式：____________________________________。它被誉为“未来能源”“21世纪能源”的原因是________________。(3)海水制镁：下图为海水制镁的工艺流程图。经历①②转化过程的目的是______________________。(4)海水晒盐：根据海水晒盐的流程图，判断下列说法中正确的是________(填选项序号)。A．利用阳光照射，使海水升温，从而使食盐结晶析出B．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D．海水“晒盐”后剩余的母液(苦卤)一定是饱和溶液(5)海水制碱：下图为海水制碱的氨碱法工艺流程图。以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，采用氨碱法可同时制得NaHCO3和NH4Cl两种产品，它们的溶解度曲线如图所示。试回答：①30 ℃时，NH4Cl的溶解度________NaHCO3的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)。②将50 ℃的NH4Cl饱和溶液降温到30 ℃时，所得NH4Cl溶液的溶质质量分数为______________(结果精确到0.1%)。③请写出碳酸氢钠受热分解生成纯碱、水和二氧化碳的化学方程式：__________________________________________________。 
参考答案1．(1)使碳酸钙、氧化铁、氧化镁完全反应(2)MgO＋2HCl===  MgCl2＋H2O　复分解(3)C　(4)NaOH(5)用作调味品(合理即可)(6)CaCl2＋4C＋BaSO4  BaCl2＋4CO↑＋CaS2．(1)氢氧化钠溶液　Fe2O3(或氧化铁)(2)NaAlO2＋CO2＋2H2O===  Al(OH)3↓＋NaHCO3(3)用作发酵粉(合理即可)(4)2Al2O3  4Al＋3O2↑3．(1)不能与盐酸反应(2)Fe2O3＋6HCl===  2FeCl3＋3H2O(3)Mg(OH)2、Fe(OH)3　(4)BaCl24．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分(2)Ca2＋　H＋(3)2NH3·H2O＋H2WO4===  (NH4)2WO4＋2H2O(4)碳在高温下会与钨反应生成碳化钨(合理即可)5．(1)提供热量　C(2)H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O(3)可以减少CO2的排放(或减缓温室效应或减少污染性气体的排放等)6．(1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分(2)过滤　(3)Fe(OH)3(4)2H3BO3 B2O3＋3H2O(5)B2O3＋3Mg 2B＋3MgO7．(1)物理变化　(2)Mn、H　(3)KOH(4)2MnO2＋O2＋4KOH  2K2MnO4＋2H2O8．(1)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O增大反应物间的接触面积，使反应更充分(2)NaOH、CaO9．(1)Zn　(2)过滤　漏斗(3)Zn＋H2SO4===  ZnSO4＋H2↑10．(1)温室效应　2NaOH＋CO2===  Na2CO3＋H2O(2)过滤　漏斗(3)Ca(OH)2(4)氢氧化钠、氧化钙(5)分别通入等体积等质量分数的澄清石灰水中，观察现象11．(1)ZnSO4、CuSO4、H2SO4(2)稀硫酸(3)中和过量的稀硫酸，并将锌离子全部转化为氢氧化锌沉淀(4)CuO＋H2SO4===  CuSO4＋H2O(5)生成的二氧化硫气体污染空气12．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分(2)2NaOH＋TeO2=== Na2TeO3＋H2O(3)Cu、Ag(4)中和过量的NaOH，并和Na2TeO3反应生成TeO2沉淀13．(1)过滤(2)Al2O3＋6HCl===  2AlCl3＋3H2O(3)Fe(OH)3　(4)盐酸(5)硬度大(其他合理答案亦可)14．(1)CuCl2、FeCl2(2)Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2　过滤(3)滤渣中无气泡产生(4)Cl2(或氯气)(5)CuSO4、H2SO415．(1)BaCl2＋Na2SO4=== BaSO4↓＋2NaCl(2)除去氯化钙和过量氯化钡(3)过滤　玻璃棒(4)Na2CO3　NaOH16．(1)向该溶液中加入少量NaCl固体，充分搅拌，固体不再溶解，说明溶液已饱和(2)过滤　引流(3)NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===  NaHCO3＋NH4Cl　有利于二氧化碳的吸收，加速 NaHCO3的生成(4)NH4Cl受热易分解17．(1)BaCl2(2)除去氯化钙和过量的氯化钡(3)相同温度下碳酸氢钠的溶解度最小(4)分解18．(1)cba(或bca或bac)(2)富集、提纯MgCl2(3)促进碳酸氢钠的生成与析出　NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===  NaHCO3＋NH4Cl(4)置换反应19．(1)沸点　(2)①AC　②过滤　搅拌，防止液体局部过热而飞溅(3)Ca(OH)2　复分解　除杂(提纯)(4)NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===  NaHCO3＋NH4Cl　氨气(或NH3)20．(1)ABC(2)D　除去溶液中过量的Na2CO3、NaOH(3)①NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=== NH4Cl＋NaHCO3②2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑③Ca(OH)2(或熟石灰)　富集MgCl221．(1)C(2)CH4＋2O2 CO2＋2H2O　储量大，清洁(3)富集提纯MgCl2(4)CD(5)①大于　②28.6%③2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑