2022届新高考化学第一轮复习课时作业：硫及其化合物（含解析）

2022届新高考化学第一轮复习课时作业

硫及其化合物

一、选择题

1、在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是(　　)

A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性

B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO

C．将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性

D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性

解析：A项，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，正确；B项，SO2溶于水显酸性，H＋与NO结合成HNO3，HNO3会氧化SO生成SO，错误；C项，发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，错误；D项，KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO，SO2表现还原性，错误。

答案：A

2、下列说法正确的是(　　)

A．自然界不存在游离态的硫

B．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

C．要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2

D．硫是非金属单质，与浓硫酸不能反应

解析：游离态的硫存在于火山喷口附近和地壳的岩层里，自然界存在游离态的硫，A项错误；硫与氧气反应只能生成SO2，与氧气是否过量、是否纯氧无关，B项错误；硫易溶于CS2，要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2，C项正确；硫与浓硫酸在加热的条件下发生反应生成二氧化硫和水，D项错误。

答案：C

3、下列有关硫及其化合物的说法中合理的是(　　)

A．可用酒精清洗试管中附着的硫黄

B．SO2具有很强的还原性，在化学反应中只能作还原剂

C．浓硫酸具有强氧化性，常温下与铜反应可制取SO2

D．1 mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2 mol

解析：硫微溶于酒精，易溶于CS2，故应用CS2清洗试管中附着的硫黄，A错误；SO2具有很强的还原性，在化学反应中常作还原剂，但也可以作氧化剂，如SO2与H2S反应生成单质S的反应中SO2作氧化剂，B错误；浓硫酸在常温下不与铜反应，C错误；1 mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2 mol，例如与氧气反应生成SO2，转移4 mol电子，D正确。

答案：D

4、下列推断合理的是(　　)

A．某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO

B．单质氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素

C．浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应

D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO

解析：若溶液中有SO也会出现此现象，A项错误；浓硫酸有强氧化性，和Cu加热才可发生剧烈反应，C项错误；可能受到Ag＋影响，生成AgCl沉淀，D项错误。

答案：B

5、下列说法正确的是(　　)

A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸

B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化

C．硫粉在适量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸

解析：SO2溶于水生成的亚硫酸是弱酸，A错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下能反应，B错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C错误。

答案：D

6、将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且SO2过量时沉淀不溶解的是(　　)

①Ba(OH)2溶液　②Ba(NO3)2溶液　③BaCl2溶液

④Ba(ClO)2溶液

A．①②   B.①③

C．②④   D．③④

解析：①向Ba(OH)2溶液中通入SO2，先产生BaSO3沉淀，继续通入过量的SO2，沉淀溶解，转化为Ba(HSO3)2，错误；②向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，发生反应：2NO＋3SO2＋2H2O===2NO＋3SO＋4H＋、Ba2＋＋SO===BaSO4↓，继续通SO2，沉淀不溶解，正确；③BaCl2与SO2不发生反应，错误；④向Ba(ClO)2溶液中通入SO2, 发生反应：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋、Ba2＋＋SO===BaSO4↓，继续通SO2，沉淀不溶解，正确。

答案：C

7、下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是(　　)

①澄清的石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液

④氯水　⑤品红溶液

A．①②③   B.②③④

C．除①以外   D.全部

解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S氧化成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用②、③、④、⑤来区别SO2和CO2。

答案：C

8、下列有关硫及其化合物的说法正确的是(　　)

A．SO2、H2SO3均具有还原性，故浓H2SO4均能氧化SO2和H2SO3

B．H2S与浓H2SO4在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2

C．一定条件下，铁粉与硫的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，可以得两种气体。

D．硫黄制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4

解析：A项，SO2、H2SO3虽然有还原性，但与浓H2SO4之间不能发生氧化还原反应，因为＋4价硫与＋6价硫之间无中间价；B项，氧化产物可能是S或SO2；C项，Fe粉与浓H2SO4加热可得SO2，与稀H2SO4反应可得H2，故正确；D项，S与O2的燃烧反应只生成SO2，不能生成SO3。

答案：C

9、浓硫酸分别和三种钠盐反应，现象见图。下列分析正确的是(　　)

A．对比①和②可说明还原性：Br－＞Cl－

B．对比①和③可说明氧化性：Br2＞SO2

C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4＞HCl

D．③中浓H2SO4被还原成SO2

解析：反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②中的白雾是HCl，说明浓硫酸能将Br－氧化成溴单质，而不能将Cl－氧化成Cl2，与同一种氧化剂在相同条件下反应，Br－被氧化成溴单质，而Cl－不能被氧化，说明还原性：Br－＞Cl－，故A正确；反应③生成的是SO2气体，非氧化还原反应，而且Na2SO3与NaBr不是同一类型，所以不能比较Br2、SO2的氧化性，故B错误；白雾说明HCl易挥发，说明挥发性：H2SO4＜HCl，故C错误；反应③生成SO2气体，不是氧化还原反应，故D错误。

答案：A

10、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是(　　)

解析：将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解，放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是由于浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，C项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热，进而与生成的炭反应生成SO2，D项正确。

答案：D

11、(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4===N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为(　　)

A．BaSO4    B.BaSO3

C．BaS    D．BaSO4和BaSO3

解析：设4 mol (NH4)2SO4在一定条件下反应生成6 mol NH3、3 mol SO2、1 mol SO3。反应后的混合气体通入到BaCl2溶液中发生的是复分解反应：

SO2＋H2O＋2NH3===(NH4)2SO3 ，

(NH4)2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2NH4Cl，

SO3＋H2O＋2NH3===(NH4)2SO4，

(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl。

依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，1 mol SO3 转化为(NH4)2SO4消耗2 mol NH3，则剩余的4 mol NH3 和2 mol SO2反应生成2 mol (NH4)2SO3，所以得到的沉淀为1 mol BaSO4、2 mol BaSO3，剩余SO2和BaSO3反应生成Ba(HSO3)2，最后得到的沉淀为1 mol BaSO3、1 mol BaSO4。

答案：D

12、有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是(　　)

A．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4

B．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化

C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

D．此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化

解析：亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡，加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4，故A正确；亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀不能证明Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化，故B、D错误；亚硫酸钡也难溶于水，加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故C错误。

答案：A

二、非选择题

13．双氧水(H2O2)是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”。为了贮存、运输的方便，工业上将其转化为固态过碳酸钠(2Na2CO4·3H2O)，该物质具有Na2CO3与H2O2的双重性质。请回答下列问题：

(1)写出H2O2的电子式：________________，并写出它与SO2反应的化学方程式：__________________________。

(2)若把H2O2看成二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式：______。

(3)下列物质不会使过碳酸钠失效的是____________(填标号)。

A．MnO2   B.NaHCO3

C．H2S    D．CH3COOH

(4)稀H2SO4不与Cu反应，但在稀H2SO4中加入H2O2后则可使Cu溶解，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目： ____________________。

解析：(1)H2O2具有氧化性，能将SO2氧化成H2SO4，反应的化学方程式为H2O2＋SO2===H2SO4。(2)H2O2是二元弱酸，其一级电离方程式为H2O2H＋＋HO。(3)因过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，加入MnO2能使H2O2分解，A错误；H2S具有还原性，能被H2O2氧化，C错误；CH3COOH的酸性强于H2CO3，加入CH3COOH能与过碳酸钠反应放出CO2，D错误。(4)Cu与稀H2SO4、H2O2反应的化学方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O，反应中Cu作还原剂，H2O2作氧化剂，1 mol H2O2反应转移2 mol电子。

答案：(1)H  H

H2O2＋SO2===H2SO4

(2)H2O2H＋＋HO　(3)B

(4)Cu＋H2O2e－2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O

14．硫的多种化合物在工业中有重要应用。

(1)Na2S2可以作制革工业中原皮的脱毛剂，写出Na2S2的电子式_________。

(2)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。

①Na2S2O4中S元素的化合价为_________________。

②将甲酸(HCOOH)和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，该反应的化学方程式为________________________。

③Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2时，反应的化学方程式为__________________________。

(3)铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2O，处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2O转化为毒性较低的Cr3＋，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3＋浓度为0.52 mg·L－1，达到排放标准。

①写出Na2S2O5参加反应的离子方程式： __________。

②处理后的废水中Cr3＋的物质的量浓度为______。

(4)氢硫酸和亚硫酸是两种弱酸。

①0.1 mol·L－1 H2SO4与0.2 mol·L－1 H2S溶液等体积混合，所得溶液中S2－浓度为____________mol·L－1。(已知氢硫酸Ka1＝1.0×10－8、Ka2＝1.0×10－15，忽略H2S和H2O电离产生的H＋)

②已知亚硫酸的Ka1＝1.0×10－2、Ka2＝6.0×10－13，设计实验证明亚硫酸第一步不完全电离。(可用实验用品：0.1 mol·L－1亚硫酸、0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液、0.1 mol·L－1 Na2SO3 溶液、广泛pH试纸、pH计)

解析：(1)Na2S2是离子化合物，硫原子间形成一对共用电子对，形成的电子式类似过氧化钠的电子式。(2)①因为Na为＋1价，O为－2价，根据化合价代数和为0，则S为＋3价。②SO2气体被还原成Na2S2O4，方程式为HCOOH＋2SO2＋2NaOH===Na2S2O4＋CO2＋2H2O。③Na2S2O4暴露于空气中易被氧气氧化，则氧化剂为O2，还原剂为Na2S2O4，又氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，设Na2S2O4被氧化后硫的化合价为＋x价，则根据得失电子守恒，1×4＝2×2×(x－3)，解得x＝4，又有水蒸气参与反应，所以产物为NaHSO3，反应的化学方程式为2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3。(3)①焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2O转化为毒性较低的Cr3＋，同时Na2S2O5被氧化为Na2SO4，其反应的离子方程式为3S2O＋2Cr2O＋10H＋===6SO＋4Cr3＋＋5H2O。②分离出污泥后测得废水中Cr3＋浓度为0.52 mg·L－1，c(Cr3＋)＝＝1×10－5 mol·L－1。

(4)①H2SH＋＋HS－，Ka1＝，

HS－H＋＋S2－，Ka2＝，

Ka1×Ka2＝，忽略H2S和H2O电离产生的H＋，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(H2S)＝0.1 mol·L－1，c(S2－)＝1.0×10－22 mol·L－1。②实验证明亚硫酸第一步不完全电离，可以选择用pH计测定0.1 mol·L－1亚硫酸溶液的pH，若pH＞1，说明亚硫酸第一步不完全电离。

答案：(1)Na＋[  ]2－Na＋

(2)①＋3　②HCOOH＋2SO2＋2NaOH===Na2S2O4＋CO2＋2H2O　③2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3

(3)①3S2O＋2Cr2O＋10H＋===6SO＋4Cr3＋＋5H2O

②1×10－5 mol·L－1

(4)①1.0×10－22　②用pH计测定0.1 mol·L－1亚硫酸溶液的pH　pH＞1

15．石灰石—石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法，其工艺分为两步：一是吸收产生亚硫酸氢钙，二是氧化产生石膏。某校化学兴趣小组实验模拟该工艺，设计装置如图：

(1)装置B模拟产生含SO2的工业烟气，则E装置的作用是______________。

(2)实验开始时，打开装置B中分液漏斗的活塞，向烧瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即产生了明显的现象，造成产生这一现象的原因是________。

A．该装置的气密性不够好 

B．滴加硫酸的速率较快

C．使用的硫酸浓度较小 

D．石灰石浆液中碳酸钙粉末的颗粒太小

(3)预计当装置C中产生____________的现象时，关闭装置B中分液漏斗的活塞，再点燃装置A处的酒精灯。实际实验过程中却始终未观察到C中产生这一现象，小组成员多次逬行实验探究，最终发现是药品Na2SO3部分变质，请写出定性实验发现药品Na2SO3问题的有关操作及现象：取少量的亚硫酸钠固体于试管中， ________。

(4)小组成员进一步定量实验，测量Na2SO3的纯度：

①称取12.0g Na2SO3固体配成100 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。

②用0.100 0 mol·L－1酸性KIO3溶液滴定，三次平行实验测得标准液的体积为20.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象_____________，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式_____________，样品中Na2SO3的质量分数为________。(计算结果保留三位有效数字)。

解析：(1)二氧化硫气体有毒，不直接排放到空气中，所以E装置中的碱液是除去尾气；(2)D中立即产生明显现象说明生成SO2的速率快，可能是滴加H2SO4速率快造成的；(3)二氧化硫与CaCO3和水反应生成Ca(HSO3)2，所以装置C中产生的现象为由浑浊变澄清；检验亚硫酸钠是否变质，可取少量的亚硫酸钠固体于试管中，先加适量的水溶解，再加入足量的盐酸与氯化钡溶液，有白色沉淀生成；(4)酸性KIO3溶液滴定，与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成碘离子，当亚硫酸根离子完全反应，再滴入碘酸根离子与I－发生氧化还原反应生成碘单质，遇淀粉变蓝；则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为：当加入最后一滴酸性KIO3溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色；产生终点现象有关反应的离子方程式：6H＋＋5I－＋IO===3I2＋3H2O，用0.100 0 mol·L－1酸性KIO3溶液滴定，三次平行实验测得标准液的体积为20.00 mL，所以每份消耗碘酸钾的物质的量为0.1×20×10－3 mol，由关系式KIO3～3Na2SO3知，每份亚硫酸钠的物质的量为：0.3×20×10－3 mol，样品中Na2SO3的质量分数为×100%＝25.2%。

答案：(1)除去尾气中的SO2　

(2)B

(3)由浑浊变澄清　先加适量的水溶解，再加入足量的盐酸与氯化钡溶液，有白色沉淀生成

(4)②当加入最后一滴酸性KIO3溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色　

6H＋＋5I－＋IO===3I2＋3H2O　25.2%