高考化学一轮复习课时分层作业十四硫及其化合物含解析新人教版

这是一份高考化学一轮复习课时分层作业十四硫及其化合物含解析新人教版，共14页。试卷主要包含了某同学欲探究SO2的性质等内容，欢迎下载使用。

1．如图有关硫元素循环的说法不合理的是( )
A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2
B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气
C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应
D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里
【解析】选D。D项，大气中的硫元素转化成H2SO3和H2SO4随雨水降到土壤里，错误。
2.(双选)用如图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是( )
【解析】选A、B。左侧试管中发生的反应为2H2SO4(浓)＋Cu eq \(=====,\s\up7(△)) CuSO4＋2H2O＋SO2↑，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 在酸性环境下具有强氧化性，故生成的白色沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，A项错误；SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，B项错误；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸变红色，故C正确；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，D项正确。
【加固训练—拔高】
SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是( )
①酸性KMnO4溶液 ②溴水
③碘水 ④氯水 ⑤FeCl3溶液
A．①⑤ B．②③ C．全部 D．都不是
【解析】选D。SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2＋：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4；SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X－：SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX；SO2能使黄色的Fe3＋变浅，是由于Fe3＋氧化SO2生成H2SO4，本身被还原为浅绿色的Fe2＋：SO2＋2H2O＋2Fe3＋===2Fe2＋＋4H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。故以上均无法说明SO2具有漂白作用。
3．(2021·郑州模拟)SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：
下列说法正确的是( )
A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨
B．可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成
C．在100～200 ℃时发生的是置换反应
D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2
【解析】选B。酸雨的pH