2022年中考化学二轮复习——物质的分离、提纯

这是一份2022年中考化学二轮复习——物质的分离、提纯，共10页。试卷主要包含了根据如图所示的实验回答问题，为主要原料来制取高纯硅，流程如下等内容，欢迎下载使用。
2022年中考化学二轮复习——物质的分离、提纯1．（2021·湖北·襄阳四中九年级）根据图示溶解度曲线，回答下列问题：(1)氯化钠和纯碱晶体都属于______物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）。(2)我国某些盐湖里产天然碱（主要成分为纯碱晶体并含少量氯化钠）。在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用______方法（杂质仅考虑氯化钠）。(3)具体操作为 ①加热溶解，②______，③______，④洗涤、干燥。(4)完成① ③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网）、______、______、______、______。(5)在④中洗涤晶体应选用______洗涤（填“冷水”或“热水”）。2．（2022·重庆巫溪·九年级期末）化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题。(1)林杰同学秋游带回一瓶山泉水，取样加入适量肥皂水，振荡产生较多泡沫，则该山泉水属于_____（选填：“硬水”或“软水”）；(2)茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是_____。(3)水能灭火。但有时水也可以“生火”，比如将过氧化钠（Na2O2）用脱脂棉包裹，再向上面滴加水，脱脂棉一会儿就会发火燃烧起来。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠（NaOH）和氧气。①过氧化钠与水反应的化学方程式是_____。②包裹过氧化钠的脱脂棉滴加水后，引起脱脂棉能燃烧起来的原因是：_______。3．（2022·辽宁省本溪市教师进修学院九年级阶段练习）根据如图所示的实验回答问题。(1)A实验说明可燃物与氧气______，燃烧越剧烈。(2)B实验可以比较空气与呼出气体中______含量的不同。(3)C实验的目的是______。(4)D实验说明石墨具有______性。4．（2021·重庆·思源实验学校九年级期末）2020年，新型冠状病毒在全球肆虐，做好个人防护是抗击“新冠”疫情的有效方法，口罩、84消毒液、医用酒精是居家“抗疫”的常见物品。(1)医用口罩主要由聚丙烯无纺布制成，戴口罩可以有效阻隔病毒细菌的入侵呼吸道，其原因是聚丙烯无纺布具有__________作用。(2)84消毒液的有效成分是次氯酸钠NaClO。次氯酸钠能与水反应产生次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可有效杀灭细菌和病毒。次氯酸钠中氯元素的化合价为____，次氯酸的化学式为______。(3)84消毒液不能与洁厕灵(有效成分HCl)混合使用，原因是：二者混合后会发生化学反应，生成氯化钠、氯气和水，而氯气是一种有毒气体。该反应的化学方程式为：________________。5．（2021·湖北·襄阳四中九年级）美国近期试图用芯片断供来威胁中国，芯片的基材主要是高纯硅，工业上是以石英砂（SiO2）为主要原料来制取高纯硅。下图是乙种制备高纯硅的工艺流程图：【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。(1)地壳中硅元素的含量仅次于______元素。(2)反应I的化学方程式： 2Mg + SiO2Si + 2MgO，该反应属于______反应（填基本反应类型）。反应II要在无氧气环境中进行，原因是______（答出一条即可）。(3)操作I的名称是过滤。过滤时液面应______（填：“高于”或“低于”）滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、______（填化学式）。(4)简要叙述检验盐酸已过量的方法______。(5)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是______（填化学式）。6．（2022·浙江杭州·模拟预测）为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如下实验：请回答下列问题：(1)I，Ⅱ为______操作。(2)经分析，原溶液中的杂质可能由一种或几种物质组成。杂质的成分可能是（有几种写几种）：①若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是______；②若原溶液中的杂质由两种物质组成，则该杂质是______；③若原溶液中的杂质由三种物质组成，则该杂质是______。7．（2022·山东·鱼台县实验中学九年级学业考试）某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）去制作CaCl2，反应过程如图所示（微溶物当作可溶物对待）。(1)Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是__________。(2)滤液一的成分为_______（填化学式）。(3)x溶液为____ 溶液（填化学式）。(4)已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该反应的方程式：______。8．（2022·重庆市教科院巴蜀实验学校九年级阶段练习）2022年北京冬奥会利用废旧电子设备中回收金、银来制作奖牌。小聪设计了如下流程从废旧电子粗产品中回收金、银，并制备氧化铜。(1)步骤①中操作Ⅰ是________，溶液A中的金属离子有______。(2)步骤②中加入硝酸银溶液的作用是________。(3)步骤③中生成蓝色沉淀的反应类型是_____（填基本反应类型）。(4)步骤④加热蓝色沉淀会生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式______。9．（2022·四川巴中·九年级阶段练习）如图是工业上制取氢氧化钠的流程图。(1)操作a的名称是_______。(2)生石灰的主要成分_____（填化学式），步骤2属于____（填“物理”或“化学”）变化。(3)图中固体的主要成分是____，该成分的用途_______（填一种用途即可）。(4)步骤3的基本反应类型为_______。10．（2022·江苏·海门市六甲初级中学九年级阶段练习）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途。以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）流程如下。(1)含锌废渣粉碎的目的是_______。(2)在除铁分离出Fe（OH）3沉淀的操作中，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和____，此处玻璃棒的作用是_____。(3)物质X是_____，滤渣中含有的金属单质有____，除铜时发生的反应为_____。(4)某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁，氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式______。11．（2022·广东·圣古初级中学九年级阶段练习）以下是用优质石灰石(含少量SiO2)制备生产牙套所需轻质碳酸钙的两种流程图：已知：SiO2不溶于水和盐酸，高温下也不分解。(1)“操作1~3”均为过滤。在化学实验室进行这种操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_________。(2)“气体1~2”都是_________(填化学式)；“固体a”的名称为_________。(3)途径I中：“酸溶”是指将原料溶于盐酸，发生反应的化学方程式为_________；“转化”过程发生反应的化学方程式是：，则X的化学式为____。(4)途径Ⅱ中：“高温煅烧”时发生的反应属于_________反应(填基本反应类型)；“消化”是使高温煅烧后的固体生成物转变为消石灰【化学式为Ca(OH)2】的过程，该过程发生反应的化学方程式为_________。(5)从节约能源、减少大气污染等角度考虑，途径____(选填“I”或“Ⅱ”)是较好的生产流程。12．（2022·重庆南开中学九年级阶段练习）工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示：(1)操作Ⅰ的名称是______。(2)稀硫酸与铝土矿反应的化学方程式为：______。(3)氨水与滤液Ⅰ的反应中，氨水过量的目的是：______。(4)熔融状态的氧化铝通电分解的化学方程式为：______。13．（2022·河南·柘城县实验中学模拟预测）某实验室的废水中含有大量Cu（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，某课外小组的同学欲从该废液中回收铜，并得到副产品硫酸亚铁晶体，实验流程如图所示。(1)实验室进行操作：所需的玻璃仪器有哪些？___________(2)固体甲的成分为___________（填化学式）。(3)向溶液乙中加入适量NaOH，请写出发生反应的化学方程式___________（任写一个）。14．（2022·江苏·盐城市大丰区实验初级中学九年级阶段练习）某同学在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。(1)操作a的名称是____。(2)该流程中完成过滤1后可得到轻质碳酸钙，反应的化学方程式为：____。(3)为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液A中的溶质是否反应完全，可取过滤3的滤液加入    (填字母)进行检验。A．碳酸钠溶液 B．铁粉 C．无色酚酞15．（2022·江西吉安·模拟预测）某粗盐样品中含有氯化钠和氯化镁两种物质，为了测定粗盐样品中氯化钠的质量分数，某研究小组进行了相关实验。请根据如图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题：(1)溶解时玻璃棒的作用是___________。(2)反应中生成的沉淀质量为___________g。(3)该粗盐样品中氯化钠的质量分数是多少？（写出计算过程）(4)实验过程中个别同学出现以下问题。①过滤时过滤的速率很慢，原因可能是___________。（任写一种）②某同学突发奇想：将不饱和溶液222g蒸发溶剂，用得到的氯化钠固体来计算样品中氯化钠的质量分数。这样计算出来的氯化钠的质量分数比样品实际___________。（选填“偏大”“不变”“偏小”）
参考答案：1．(1)易溶(2)降温结晶(3)     冷却结晶     过滤(4)     烧杯     玻璃棒     酒精灯     漏斗（附滤纸）(5)冷水2．(1)软水 (2)过滤(3)          该反应放热，温度达到了脱脂棉的着火点3．(1)接触面积越大(2)氧气(3)使固体不溶物与液体分离（除去液体中难溶性固体杂质，合理即可）(4)导电4．(1)过滤(2)     +1     HClO(3) 5．(1)氧  (2)     置换     防止爆炸（或防止生成的硅被氧化）(3)     低于     (4)取上层清液，加入少量碳酸氢钠溶液观察能否产生气体，若产生气体则盐酸已过量(5)HCl6．(1)过滤(2)     CaCl2  氯化钙     CaCl2、NaCl或CaCl2、Ca（NO3）2     CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl7．(1)使废渣中的CaCO3、 Fe2O3、MgO完全反应(2)CaCl2、FeCl3、MgCl2、HCl(3)NaOH(4)8．(1)     过滤     镁离子和铝离子（或Mg2+和Al3+）(2)将固体中的铜全部去除（或将固体中的铜全部转化成硝酸铜）(3)复分解反应(4)Cu(OH)2CuO+H2O9．(1)过滤(2)     CaO     化学(3)     CaCO3     作建筑材料（或补钙剂等合理即可）(4)复分解反应10．(1)增大反应物之间的接触面积，使充分反应(2)     漏斗     引流(3)     锌  Zn     Zn、Cu     (4)Fe3O411．(1)玻璃棒(2)     CO2     二氧化硅(3)          NH4Cl(4)     分解     (5)I12．(1)过滤(2)(3)将硫酸铝全部转化为氢氧化铝沉淀(4)13．(1)烧杯、漏斗、玻璃棒(2)Fe、Cu(3)或14．(1)蒸发结晶 (2) (3)A15．(1)搅拌、加速溶解(2)5.8(3)解：设该粗盐样品中氯化镁的质量是xx=9.5g故该粗盐样品中氯化钠的质量分数是：答：该粗盐样品中氯化钠的质量分数是52.5%(4)     滤纸和漏斗壁之间有气泡     偏大