化学选择性必修1第三节 金属的腐蚀与防护第一课时课时训练

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第四章第三节第一课时金属的腐蚀课后强化习题—2021-2022学年高二化学上学期人教版（2019）选择性必修一一、单选题（共16题）1．下列现象与金属的电化学腐蚀无关的是（    ）A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿    B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后容易生锈C．钢铁在干燥的空气中不易生锈         D．银饰品在空气中久置表面会变暗2．下列对生铁片锈蚀对比实验的分析正确的是（    ）序号①②③实验现象8小时未观察到明显锈蚀8小时未观察到明显锈蚀1小时观察到明显锈蚀A．对比实验①②③，说明苯能隔绝O2B．实验①中，生铁片未见明显锈蚀的主要原因是缺少O2C．实验②中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀D．实验③中，属于铁的吸氧腐蚀，负极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-3．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（    ）A．2H＋+2e-=H2 B．Fe －2e-= Fe2＋ C．2H2O+O2+4 e-=4OH－ D．Fe3＋+e-=Fe2＋4．“暖宝宝”的主要原料有：铁粉、活性炭、水、食盐等。其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液。下列有关“暖宝宝”的说法中错误的是（    ）A．活性炭作用是作原电池的正极，加速铁粉的氧化    B．“暖宝宝”放出的热量是铁氧化时产生的C．“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝    D．活性炭最终将转化为二氧化碳5．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（    ）A．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧气B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应D．地球上99%的溴元素以Br2形式存在于海水中6．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO下列说法不正确的是（    ）A．在pH<4的溶液中，碳钢腐蚀的负极反应式为Fe-2e-=Fe2+B．在pH>6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH>14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应式为O2+4OH-+4e-=2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢7．下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确的是（    ）操作现象一段时间后：①中，铁钉裸露在外的附近区域变红；②中……A．NaCl的琼脂水溶液作为离子迁移的通路B．①中变红是因为发生反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-C．②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜丝附近区城变红D．①和②中发生的氧化反应均可表示为M-2e-=M2+(M代表锌或铁)8．下列说法或表述正确的是（    ）①常温时的KOH溶液与的醋酸等体积混合，所得溶液 ②二氧化硅是酸性氧化物，但它能与某种酸反应 ③，任何条件下都不能自发进行 ④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，电泳现象能证明胶体带电荷 ⑤钢铁的吸氧腐蚀，正极发生反应： ⑥的燃烧热为，则表示的燃烧热的热化学方程式为。A．①④ B．①② C．④⑥ D．③⑤9．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（    ）A．暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理主要是利用铁粉与水反应放热B．飞机播撒碘化银可以实现人工降雨C．港珠澳人桥吊装缆绳全称为“超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝”，属于混合物D．清晨，漫步于瞒园，枝叶间透过一道道光线，这是由于分散质粒子直径介于10-9m—10-7m10．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得实验结论一致的是（    ）选项实验操作或实验事实实验目的或结论A的水溶液导电性很差是弱电解质B将洁净的铁钉在食盐水中浸泡一段时间铁钉上有气泡产生证明铁发生析氢腐蚀C向某酸式盐NaHA溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红色电离程度大于其水解程度D向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深盐类的水解是吸热的A．A B．B C．C D．D11．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（    ）A．埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥的土壤里更容易腐蚀。B．在空气里金属银的表面生成一种黑色物质。C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶上锌块。D．镀银的铁制品，镀层损坏后，露出的铁表面更容易被腐蚀。12．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀13．下列说法错误的是(    )A．具有高导磁性的硅钢属于新型无机非金属材料B．铝制餐具不能长时间盛放酸性、碱性和咸的食物C．电解法精炼铜的过程中阳极失去电子的数目等于阴极得到电子的数目D．56g铁发生吸氧腐蚀最终完全转化为，电极反应转移2mol电子14．利用小粒径零价铁()的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。、、等共存物的存在会影响水体修复效果，已知单位时间内释放电子的物质的量为，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为。下列说法正确的是(    )A．反应①②在正极发生，反应③④在负极发生B．单位时间内，三氯乙烯()脱去时C．④的电极反应式为D．增大单位体积水体中小粒径的投入量，不会使增大15．锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法错误的是(    )A．0~t1时，铁可能发生了析氢腐蚀          B．t1~t2时，铁一定发生了吸氧腐蚀C．负极反应为：Fe-3e-=Fe3+                                 D．用于润洗锥形瓶的溶液一定显酸性16．深埋在潮湿土壤中的铁制管道，在硫酸盐还原菌(最佳生存环境为)作用下，能被腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是(    )A．管道发生了吸氧腐蚀 B．此类腐蚀会使土壤的增大C．酸性条件，管道不易被腐蚀 D．刷富铜油漆可以延缓管道腐蚀二、综合题（共5题）17．(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热242kJ，写出该反应的热化学方程式：___。已知断裂1molH2、1molO2的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ的能量，则断裂1molH-O所需的能量为____kJ。(2)已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+205.9kJ•mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ•mol-1则反应③：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H3=___kJ•mol-1。写出反应③的平衡常数表达式K=___。(3)若将反应Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋设计成原电池，则该电池正极的电极反应式为：____。(4)如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察，发现试管内液面上升，铁钉表面出现铁锈。该铁钉发生的电化学腐蚀类型为___腐蚀，其正极电极反应式为___。18．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的资源。(1)碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+ Zn(OH)2，其正极的电极反应式为_________。(2)铜帽溶解时加入H2O2的目的是___________________ （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用________ 方法除去溶液中过量的H2O2。(3)填充物中可以回收得到氯化铵，写出氯化铵溶液中各离子浓度的大小顺序______。(4)铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀如图所示： 环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其若生成4.29g Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗氧气体积为______L（标准状况）。19．已知有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素和过度金属元素F，其相关信息如下：
①A与C形成的化合物的水溶液呈碱性②B的最高正价和最低负价的代数和为0③D的常见化合物的焰色反应为黄色④E的氧化物属于两性氧化物。（1）分子式为B5A12且其一氯代物只有一种的有机物的名称为____.（2）C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合生成M，M的水溶液呈___性。（3）1molD元素的最高价氧化物对应的水化物与2molE元素的单质反应产生气体体积为_______L（标准状况下）（4）F与B形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀形成红棕色固体，腐蚀过程中正极的电极反应式为______.20．A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图(部分产物已略去)：试回答：(1)若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D；D在潮湿的空气中易被腐蚀，写出常见腐蚀形式的正极反应式：_______。(2)若A、B、C为含同一种金属元素的无机物，在溶液中A和C反应生成B，请写出在溶液中A和C反应生成B可能的离子方程式(写出两个即可)：_______、_______。21．下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白: （1）元素⑦在周期表中的位置可表示为_______。（2）①~⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______ (填化学式)。（3）④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。（4）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。（5）为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______。A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱（6）铁元素处在周期表第四周期第Ⅷ族,它在地壳中含量仅次于铝。全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失。钢铁发生电化学腐蚀时,负极反应是_______。
参考答案1．D2．C3．C4．D5．C6．C7．B8．B9．A10．D11．B12．C13．A14．B15．C16．B17．H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-242kJ•mol-1    463    +247.1    (或)    Fe3+＋e-=Fe2+    吸氧    O2+4e-+2H2O=4OH-    18．MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-    Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O    加热    c(Cl-)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)    0.448    19．2,2-二甲基丙烷（或新戊烷）    酸    33.6    O2+4e-+2H2O=4OH- 20．O2+4e-+2H2O=4OH-    +OH-=+H2O    Fe+2Fe3+=3Fe2+或Al3++3+6H2O=4Al(OH)3↓    21．第三周期VA族    HClO4    HF>HC1> H2S    Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O    BC    Fe-2e-=Fe2+