第5单元 化学方程式-中考化学单元复习 知识点+练习（人教版）

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第五单元 化学方程式
知识点
考点1 质量守恒

一、质量守恒定律的理解

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变

二、 质量守恒定律的理解与应用
质量守恒定律的理解

①质量守恒定律适用于化学变化而不是物理变化

②质量守恒定律是质量守恒而不是其他方面的守恒、物质的体积不一定守恒
③质量守恒中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参加了反应的那部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应
④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量
质量守恒定律的作用
①解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量
②推段化学反应中某物质的化学式
③确定物质的组成元素
④判断化学方程式书写是否正确


三、 质量守恒定律的验证
一、实验内容
实验装置

实验内容
实验结论及解释
方案一：





红磷燃烧产生大量白烟；气球线变大后变小；反应前后天平平衡
参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和
方案二：




铁钉表面覆盖一层红色的物质，锥形瓶中液体由蓝色变成浅绿色；反应前后天平平衡
参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和
方案三：




固体粉末逐渐溶解，冒出大量气泡；天平指针向右偏转
碳粉钠粉末和盐酸反应，产生二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平不平衡。
方案四：



镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量；用天平称量反应前后物质的质量，反应后物质的质量增大


镁条燃烧时，空气中的氧气参与了反应，导致反应前后称量固体的质量不相等
二、 实验拓展
1. 碳酸钠粉末于盐酸的反应中，天平指针向右偏转，这是由生成的气体逸散到空气中。若要验证质量守恒定律，可以改密闭容器。
2.红磷燃烧实验中的气球起到保护作用，防止红磷燃烧放热造成瓶内局部压强过大。
3.由气体参加或生成的反应，用于小气球对装置进行密封后，发现反应结束时，气球鼓起，但是由于天平不平衡。产生次现象的原因四鼓起的气球受空气浮力的影响，干扰了实验现象。

考点2 化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）
3、含义 以 2H2 + O2 点燃 2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件
即： 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
即：每2个氢分子与1个氧分子化合生2个水分子
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）：
即： 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（多变一）
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应（一边多）
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应（一换一）
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应（二换二）
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应

氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
考点3 根据化学方程式的计算
一、利用化学方程式进行计算的依据
1.理论依据：质量守恒定律，因为所有化学反应均遵循质量守恒定律。
2.基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值。而在化学方程式中各物质的质量之比在数值上等于各物质的相对分析质量与其化学计算的乘积之比。
二、利用化学方程式计算的一般步骤
1.设：设未知数x
2.写：正确数学并配平化学方程式
3.找：找出相关的物质的比例关系，把已知量和未知量写在对应物质的下边
4.列：列出比例式
5.解：解出未知数
6.答：写出答案
三、根据化学方程式进行简单计算的常见类型
1.纯净的反应物（或生成物）质量的计算
2.含杂质的反应物（或生成物）质量计算
（1）将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式：

纯物质质量=含杂质物质质量✖纯度
（2） 将纯物质质量代入化学方程式进行计算
（3） 将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：


必做题
考点1 质量守恒定律
1．（2021•常德）一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
3.2
16.8
0.8
0.1
反应后的质量/g
x
8.4
3.0
1.0
下列说法不正确的是（　　）
A．x＝8.5
B．反应中生成丙与丁的质量比为3：1
C．乙一定是化合物
D．丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9
【答案】B
【解析】A、x＝3.2+16.8+0.8+0.1﹣1.0﹣3.0﹣8.4＝8.5，该选项说法正确；
B、反应中生成丙与丁的质量比为：（3.0﹣0.8）：（1.0﹣0.1）＝22：9，该选项说法不正确；
C、反应后乙质量减小，是反应物，甲、丙、丁反应后质量都增大，都是生成物，即乙分解生成甲、丙、丁，因此乙是化合物，该选项说法正确；
D、丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9，例如化学计量数比是1：1时，该选项说法正确。
故选：B。
2．（2021•广东）科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）

A．两种反应物的分子个数比为1：1
B．生成物的化学式是CH4O
C．催化剂的化学性质在反应前后发生变化
D．原子的种类和数目在反应前后都发生变化
【答案】B
【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂的条件下生成了甲醇和氧气，反应的化学方程式是：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2；
A、由方程式的意义可知，二氧化碳和水的分子个数比为2：4＝1：2，故A错误；
B、由分子的模型图可知，生成物的化学式是CH4O，故B正确；
C、催化剂的化学性质在反应前后没有发生变化，故C错误；
D、由微粒的变化可知，原子的种类和数目在反应前后都没有发生变化，故D错误。
故选：B。
3．（2021•桂林）密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是（　　）

A．该反应前后分子总数保持不变
B．参加反应的X与Y的质量比为2：7
C．该反应的化学方程式可表示为2X+Y═Z
D．若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为28
【答案】D
【解析】A、从图1可以看出，随着反应的进行，Y、X分子数不断减少，因此为反应物，Z分子数不断增加，则为生成物，在t1时X参加反应的分子数为6n﹣3n＝3n，Y参加反应的分子数为5n﹣4n＝n，参加反应分子总数为4n，生成Z分子数为2n，因此反应前后分子总数改变；故A错误；
B、从图2可以看出，在t2时，Y全部参加反应质量为14g，生成Z质量为17g，根据质量守恒定律，则参加反应的X的质量为17g﹣14g＝3g，参加反应的X与Y的质量比为3g：14g＝3：14；故B错误；
C、从图1可以看出，随着反应的进行，Y、X分子数不断减少，因此为反应物，Z分子数不断增加，则为生成物，在t1时X参加反应的分子数为6n﹣3n＝3n，Y参加反应的分子数为5n﹣4n＝n，参加反应分子总数为4n，生成Z分子数为2n，参加反应的X、Y、Z的分子数之比为3n：n：2n＝3：1：2；根据参加反应的分子数之比等于化学计量数之比，因此化学方程式为3X+Y＝2Z；故C错误；
D、根据化学方程式3X+Y＝2Z，参加反应的Z、Y的质量比为17：14，即2Z：Y＝17：14，若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为28；故D正确。
故选：D。
4．（2020•山西）碳酸氢铵区别于其他氮肥的重要特点是在常温下就能闻到强烈的氨味，其反应原理是：NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+X．根据质量守恒定律，X的化学式是（　　）
A．H2O B．H2 C．CO D．N2
【答案】A
【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、碳、氧原子个数分别为1、5、1、3，反应后的生成物中氮、氢、碳、氧原子个数分别为1、3、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。
故选：A。
5．（2020•河南）氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是（　　）
A．H2 B．Cl2 C．NaOH D．NaNO3
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，反应物可能为食盐和水，反应前有四种元素，即钠元素、氯元素、氢元素和氧元素，反应后不会出现除这四种元素以外的其它元素。
A、反应物中含有氢元素，由反应前后元素种类不变，此反应的产物中可能存在氢气，故选项错误。
B、反应物中含有氯元素，由反应前后元素种类不变，此反应的产物中可能存在氯气，故选项错误。
C、反应物中含有钠、氢、氧元素，由反应前后元素种类不变，此反应的产物中可能存在氢氧化钠，故选项错误。
D、反应物中不含氮元素，由反应前后元素种类不变，此反应的产物中不可能存在NaNO3，故选项正确。
故选：D。
6．（2020秋•平山县期末）利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是（　　）

A．甲醛的化学式为CH2O
B．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同
C．生成物丙由1个碳元素和2个氧元素构成
D．参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1：1
【答案】C
【解析】A、甲醛的化学式为CH2O，该选项正确；
B、生成物丙（二氧化碳）和丁（水）中氧元素的化合价相同，都是﹣2，该选项正确；
C、生成物丙由碳元素和氧元素组成，该选项不正确；
D、反应的化学方程式：CH2O+O2CO2+H2O，参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1：1，该选项正确。
故选：C。
7．（2020•昆明）在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（　　）

A．反应结束后c的质量为14g
B．该反应可能为置换反应
C．a、b变化的质量比一定为9：17
D．a、d的相对分子质量之比一定为9：8
【答案】C
【解析】由图示可知，每一格的质量为1g；反应前a的质量为5g，b的质量为22g﹣5g＝17g；c的质量为28g﹣22g＝6g；d的质量为30g﹣28g＝2g。
刻度线Ⅰ右移9格，a物质质量增加9g；刻度线Ⅱ左移8格，同时刻度线Ⅰ右移9格，则b物质质量减少了8g+9g＝17g；刻度线Ⅲ左移8格，同时刻度线Ⅱ左移8格，则c物质质量不变；刻度线Ⅲ左移8格，d物质的质量增加了8g；该反应可表示为b→a+d。
A、c的质量不变，反应结束后c的质量为6g，故选项说法错误。
B、该反应可表示为b→a+d；该反应为分解反应，故选项说法错误。
C、a、b变化的质量为9g：17g＝9：17，故选项说法正确。
D、a、d参与反应的质量之比为9g：8g＝9：8，由于不知化学方程式中化学计量数之比，无法确定a、d的相对分子质量之比，故选项说法错误。
故选：C。
8．（2019•安徽）如图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是（　　）

A．反应前后分子总数不变
B．反应前后原子种类发生变化
C．反应前后均为纯净物
D．该反应可以减少二氧化氮的排放
【答案】D
【解析】由微观反应示意图可知，该化学反应的化学方程式为：CH4+2NO2CO2+2H2O+N2。
A．由化学方程式可知，反应前后分子总数发生了改变，故错误；
B．由微观反应示意图可知，化学反应前后原子的种类没有改变，故错误；
C．反应前和反应后均由多种分子，所以均属于混合物，故错误；
D．由化学反应原理可知，该反应可以减少二氧化氮的排放，故正确。
故选：D。
9．（2019•天津）在化学反应A+2B═C+2D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为11：9，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（　　）
A．9 B．12 C．18 D．36
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律可得，生成的C、D的质量和为16g+64g＝80g，生成C和D的质量比为11：9，则D的质量为36g。
设D的相对分子质量为x
A+2B═C+2D
32×2 2x
64g 36g
＝
x＝18
故选：C。
10．（2019•白银）宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如图：

下列说法不正确的是（　　）
A．物质C是由碳、氧两种元素组成的
B．该反应前后原子的种类没有发生变化
C．该反应前后各元素化合价都没有变化
D．该反应的化学方程式为C+H2OCO+H2
【答案】C
【解析】由图示可知，该反应是碳和水蒸气在高温下反应生成了一氧化碳和氢气，化学方程式为：C+H2OCO+H2。
A、物质C是一氧化碳，一氧化是由碳、氧两种元素组成的，故A正确；
B、由微粒的变化可知，该反应前后原子的种类没有发生变化，故B正确；
C、该反应有单质参加反应又有单质生成，反应前后一定有元素化合价的变化，故C错误；
D、由上述分析可知，该反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2，故D正确。
故选：C。
11．（2020秋•平顶山期中）化学与人类的生活有密切的联系。
（1）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，我们通常用　 　来区别硬水和软水。
（2）黑火药爆炸时所发生的反应为S+2KNO3+3CX+3CO2↑+N2↑，则X的化学式为　 　。
【答案】（1）肥皂水 （2）K2S。
【解析】（1）区分硬水和软水，通常用肥皂水鉴别，取等量的样品，加等量的肥皂水，振荡，观察现象，产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水。
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前硫、碳、钾、氮、氧原子个数分别为1、3、2、2、6，反应后的生成物中硫、碳、钾、氮、氧原子个数分别为0、3、0、2、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个钾原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为K2S。
故答案为：
（1）肥皂水；
（2）K2S。
12．（2021•宜昌）大量实验证明，化学反应符合质量守恒定律。
（1）如图是铁钉与硫酸铜溶液反应的实验。
①反应一段时间，观察到的现象是 　 　；
②该反应的化学方程式是 　 　；
③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的 　铜　的质量。
（2）取足量的铁、锌，各加入相同质量相同溶质质量分数的稀盐酸，完全反应后，铁、锌均有剩余，下列说法正确的是 　 　。
A.生成氢气的质量相等
B.生成的氯化亚铁和氯化锌的质量相等
C.参加反应的铁和锌的质量相等
D.参加反应的稀盐酸中HCl的质量相等
（3）经计算3g镁和100g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2g，但经实验测定，生成氢气的质量大于0.2g，则可能的原因是过量的镁与 　水　发生反应。

【答案】（1）铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。Fe+CuSO4═FeSO4+C。铜。
（2）AD （3）水
【解析】（1）①反应一段时间，观察到的现象是铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
故填：铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的铜的质量。
故填：铜。
（2）A.稀盐酸完全反应，生成氢气的质量相等，该选项说法正确；
B.生成的氯化亚铁和氯化锌的质量不相等，即氯化锌质量大于氯化亚铁质量，该选项说法不正确；
C.参加反应的铁和锌的质量不相等，即锌的质量大于铁，该选项说法不正确；
D.参生成氢气质量相等，因此加反应的稀盐酸中HCl的质量相等，该选项说法正确。
故填：AD。
（3）经计算3g镁和100g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2g，但经实验测定，生成氢气的质量大于0.2g，则可能的原因是过量的镁与水发生反应。
故填：水。

13．（2019•广元）我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示。

（1）物质丙属于　 　（填“无机物”或“有机物”）。
（2）反应前后，　 　（填“分子”或“原子”）的种类不变。
（3）物质丁的化学式　 　。
（4）参加反应的甲、乙物质分子个数比为　 　。
【答案】（1） 有机物 （2）原子 （3）H2O （4）1：3
【解析】根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，配平即可，故其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；
（1）由分子结构结构模型可知，丙物质的化学式为CH3OH，是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故填：有机物；
（2）由化学反应原理可知，化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即化学反应中，分子种类发生了变化，原子种类不变；故填：原子；
（3）由分子结构模型可知，丁物质的化学式为H2O；故填：H2O；
（4）由化学方程式可知，参加反应的甲、乙物质分子个数比为1：3；故填：1：3。
考点2 化学方程式
14．（2021•苏州）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）
A．磷在氧气中燃烧：P+O2P2O5
B．铜丝插入硝酸银溶液中；Cu+AgNO3═CuNO3+Ag
C．高锰酸钾受热分解；2KMnO4K2MnO4+O2↑
D．绿色植物的光合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
【答案】D
【解析】A.该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为4P+5O22P2O5，不合题意；
B.铜的活动性大于银，所以铜能置换出硝酸银中的银，同时生成硝酸铜，硝酸铜的化学式书写错误，正确的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，不合题意；
C.在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，正确的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+O2↑+MnO2，不合题意；
D.，该化学方程式书写完全正确，符合题意。
故选：D。
15．（2021•永州）工业法生产硝酸的一个中间反应可用微观模型表示如图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应前后分子的数目无变化
B．该反应前后元素种类没有变化
C．该反应过程中氧气分子全部参与了反应
D．该反应的化学方程式可表示为：NO+O2═NO2
【答案】B
【解析】由图示可知，各物质反应的微粒数目关系是：
该反应是一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮，方程式为：2NO+O2＝2NO2；
A.由方程式的意义可知，每3个分子变化成了2个分子，反应前后分子的数目发生了变化，选项说法错误；
B.由微粒的变化可知，反应前后原子的种类不变，元素的种类也没有变化，选项说法正确；
C.由微粒的变化可知，该反应过程中氧气分子未全部参与反应，有剩余，选项说法错误；
D.由上述分析可知，该反应的化学方程式可表示为：2NO+O2═2NO2，故D选项说法错误
故选：B。
16．（2020•大庆）下列化学方程式与事实相符且正确的是（　　）
A．甲烷在空气中完全燃烧：2CH4+3O22CO+4H2O
B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
C．三氧化硫与氢氧化钠溶液的反应：SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O
D．赤铁矿溶于盐酸：Fe2O3+2HCl═FeCl3+H2O
【答案】C
【解析】A、甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故选项错误。
B、氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故选项错误。
故选：C。
17.（2020•北京）甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如图：

下列说法正确的是（　　）
A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：2
B．乙中碳、氧元素质量比为1：2
C．46g甲酸中氢元素质量为2g
D．生成甲与乙的分子个数比为2：1
【答案】C
【解析】依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：HCOOHH2↑+CO2↑；
A、根据甲酸的化学式HCOOH可知，甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：1．故错误；
B、乙为二氧化碳，碳和氧的元素质量比为12：（16×2）＝3：8，故错误；
C、46g甲酸中氢元素质量为46g×100%＝2g，故正确；
D、根据微观示意图可知反应的化学方程式为HCOOHH2↑+CO2↑，由化学方程式可知生成甲与乙的分子个数比为1：1，故错误；
故选：C。
18．（2020•山西）初中我们学过四种基本反应类型，下列选项中属于化合反应的是（　　）
A．赤铁矿石炼铁的原理 B．稀有气体作保护气
C．小苏打治疗胃酸过多 D．铝制品表面形成薄膜
【答案】D
【解析】A、赤铁矿石炼铁反应物有两种，生成物有两种，不属于化合反应；
B、稀有气体作保护气是因为稀有气体化学性质不活泼，不属于化合反应；
C、小苏打治疗胃酸过多中反应物有两种，生成物有三种，不属于化合反应；
D、铝制品表面形成薄膜，反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应；
故选：D。
19．（2019•黄冈）下列化学反应属于置换反应的是（　　）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D．2HgO2Hg+O2↑
【答案】A
【解析】A、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确；
B、该反应是两种化合物生成两种化合物，不是置换反应，错误；
C、该反应是三种物质生成一种物质的化合反应，错误；
D、该反应是一种物质生成两种物质的分解反应，错误；
故选：A。
20．（2019•青岛）如图是某些物质间发生化学反应的微观示意图，和分别表示两种元素的原子。下列化学方程式符合图示反应关系的是（　　）

A．2CO+O22CO2
B．N2+3H22NH3
C．C+O2CO2
D．2Mg+O22MgO
【答案】A
【解析】由图可知：反应物左2个分子，反应物右1个分子，生成物是2个分子。且每种分子的构成也可以看出来反应物左由2种原子各1个原子构成，反应物右由一种原子的2个原子构成；生成物由2种原子以1：2的比例构成，在四个选项中只有A符合该特征，其它选项均没有该特点。所以，A正确，B、C、D错误。
故选：A。
21．（2019•湘潭）在A+B→C+D的反应中，下列叙述错误的是（　　）
A．若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应
B．若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应
C．若将20gA和30gB混合，则生成C和D的总质量一定为50g
D．此反应可能是复分解反应
【答案】C
【解析】A、若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法正确。
B、若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应，也可能是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故选项说法正确。
C、若将20gA和30gB混合，则生成C和D的总质量不一定为50g，若A或B有剩余，也可能小于50g，故选项说法错误。
D、该反应可能是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，可能属于复分解反应，故选项说法正确。
故选：C。
22．（2020•天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧　 　。
（2）氧化铜与氢气在加热条件下反应　 　。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合　 　。
【答案】（1）C+O2CO2 （2）H2+CuOCu+H2O
（3）HCl+NaOH═NaCl+H2O
【解析】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2CO2。
（2）氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水，反应的化学方程式为H2+CuOCu+H2O。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。
故答案为：
（1）C+O2CO2；
（2）H2+CuOCu+H2O；
（3）HCl+NaOH═NaCl+H2O。
23．（2021•河南）开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。
（1）氢气是一种理想的新能源。氢气燃烧的化学方程式为 　 ；实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 　 。
（2）某有机物与N2O4反应释放能量，可以作高能能源。该有机物18g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可以生成26.4g CO2、21.6g H2O和25.2g N2，实验得其相对分子质量为60，则该有机物的化学式为 　 　。
【答案】（1）2H2+O22H2O ；2H2+O22H2O；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑（2） C2H8N2。
【解析】（1）氢气燃烧生成水，方程式为：2H2+O22H2O；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；故填：2H2+O22H2O；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（2）根据质量守恒等量可知，参与反应的N2O4的质量为26.4g+21.6g+25.2g﹣18g＝55.2g，则N2O4中氮元素的质量为55.2g××100%＝16.8g、氧元素质量为55.2g﹣16.8g＝38.4g；生成物二氧化碳中碳元素的质量为26.4g××100%＝7.2g、氧元素质量为26.4g﹣7.2g＝19.2g；生成物水中氢元素的质量为21.6g××100%＝2.4g、氧元素的质量为21.6g﹣2.4g＝19.2g；生成物N2的质量为25.2g；化学反应前后元素的质量不变，反应物N2O4中氮元素质量为16.8g小于生成物N2的质量25.2g，说明有机物中含有氮元素质量为25.2g﹣16.8g＝8.4g；反应物N2O4中氧元素的质量为38.4g，生成物中氧元素的总质量为19.2g+19.2g＝38.4g，质量相等，说明有机物中不含氧元素；反应前N2O4中不含氢元素，反应后生成物中氢元素的质量为2.4g，说明有机物中含有2.4g的氢元素；反应物N2O4不含碳元素，反应后生成物中碳元素的质量为7.2g，说明有机物中含有碳元素7.2g；所以有机物中含有碳、氢、氮三种元素，且三种元素的质量依次为7.2g、2.4g、8.4g，则该有机物中碳、氢、氮原子的原子个数比为：：＝1：4：1，又由于该有机物的相对分子质量为60，可求出该有机物的化学式为C2H8N2，故填：C2H8N2。
24．（2021•天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧 　 　；
（2）锌与稀硫酸反应 　 ；
（3）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气 　 　。
【答案】（1）S+O2SO2；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）2H2O22H2O+O2↑。
【解析】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2。
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：
（1）S+O2SO2；
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）2H2O22H2O+O2↑。
25．（2020•黔南州）科学家研制出一种新型的催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（CH2O），该反应过程的微观示意图如图：
回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为　 　。
（2）一种常见的营养物质，与CH2O的组成元素及分子中的各元素原子的个数比均相同，该营养物质的化学式为　 　。
【答案】（1）CH2O+O2CO2+H2O （2）C6H12O6
【解析】（1）由反应过程的微观示意图可知，该反应是甲醛在催化剂的作用下和氧气反应生成了二氧化碳和水，方程式为：CH2O+O2CO2+H2O。
（2）一种常见的营养物质与CH2O的组成元素及分子中的各元素原子的个数比均相同，该营养物质为葡萄糖，化学式是：C6H12O6。
故答案为：（1）CH2O+O2CO2+H2O。
（2）C6H12O6。
26．（2020•湖北）现有P、CaO、O2、H2O、CO2、CaCl2溶液、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液八种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）：
（1）能产生白烟的化合反应　 　；
（2）具有明显放热现象的化合反应　 　；
（3）实验室检验CO2的化学反应　 　；
（4）两种盐溶液发生的复分解反应　 。
【答案】（1）4P+5O22P2O5 （2） CaO+H2O＝Ca（OH）2
（3） CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O （4）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
【解析】（1）磷在氧气中燃烧产生的大量的白烟，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，化学方程式为：4P+5O22P2O5；故填：4P+5O22P2O5；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此反应过程中会放出大量的热，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）实验室中常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（4）氯化钙和碳酸钠是两种盐，二者发生复分解反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；故填：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
考点3 根据化学方程式的计算
27．（2021•晋中）在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。

（1）仔细观察：你发现解题过程中的错误有 　　处。
（2）纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写在答题卡上。
【答案】（1） 6 （2）1.92g
【解析】（1）由解题的过程和格式可知，解题过程中的错误有：方程式未配平、氯酸钾质量的计算错误、氧气的相对分子质量与计量数乘积和氧气的质量（x）的位置放颠倒、未列出比例式、计算的结果、未有答等6处错误。
（2）混合物中氯酸钾的质量为：7g×（1﹣30%）＝4.9g；
设制得的氧气的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
4.9g x
解得：x＝1.92g
答：制得的氧气的质量为1.92g。
故答案为：（1）6；
（2）1.92g.
28．（2021•江西）国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了如图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）

（1）溶解时玻璃棒的作用是 　 　。
（2）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是 　 　。
（3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）实验过程中个别同学出现了以下问题。
①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是 　 　；（任写一种）
②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果 　 　。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
【答案】（1）搅拌，加速溶解 （2）使碳酸钠完全反应 （3）该工业纯碱为合格品
（4）①滤纸破损 ②偏大
【解析】（1）在化学实验中玻璃棒的作用有引流、转移、搅拌；溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；故填：搅拌，加速溶解；
（2）实验的目的是测定某工业纯碱是否为合格品，从实验的流程分析，该实验是通过将碳酸钠转化成碳酸钙沉淀，利用沉淀的质量进行计算，因此加入过量的氯化钙目的是使碳酸钠完全反应，以免影响测定结果；故填：使碳酸钠完全反应；
（3）从实验的流程可以看出，碳酸钙沉淀的质量为10.0g
设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.0g
＝
x＝10.6g
样品中中碳酸钠的质量分数为：×100%＝98.1%＞98.0%，因此该工业纯碱为合格品；
答：该工业纯碱为合格品；
（4）①过滤时如果滤纸破损、滤液的液面超过了滤纸边缘或仪器不干净，得到的滤液会浑浊；因此过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是滤纸破损、滤液的液面超过了滤纸边缘或仪器不干净；故填：滤纸破损（或滤液的液面超过了滤纸边缘或仪器不干净）；
②实验的目的是测定某工业纯碱是否为合格品，从实验的流程分析，该实验是通过将碳酸钠转化成碳酸钙沉淀，利用沉淀的质量进行计算，过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥会使沉淀的质量增大，经过计算碳酸钠的质量偏大，导致该样品中碳酸钠的质量分数偏大；故填：偏大。
29．（2020•南充）某纯碱样品中含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数。他们称取6.0g样品放入锥形瓶中，加入稀硫酸直到不再产生气体为止，反应中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示：
计算：
（1）反应生成的二氧化碳的质量为　 　g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
（反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O）

【答案】（1）2.2 （2）88.3%
【解析】（1）由图中数据可知，反应生成的二氧化碳的质量为2.2g。
故填：2.2。
（2）设碳酸钠质量为x，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，
106 44
x 2.2g
＝，
x＝5.3g，
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是：×100%＝88.3%，
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。
30．（2021•菏泽）孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，另外还含有少量的SiO2等杂质（杂质不与硫酸发生反应）。某化学兴趣小组为测定孔雀石中Cu2（OH）2CO3的含量进行如下实验：取30g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量，实验数据记录如下：
次数
加稀硫酸前
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量（g）
0
50
50
50
50
烧杯内物质的总质量（g）
30
77.8
125.6
174.5
224.5
请完成：（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+ 　 。
（2）该反应中生成气体的总质量是 　 。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）3H2O （2）5.5g （3）19.6%
【解析】（1）在化学反应前后，原子的种类与数目不变，反应前有：2个铜原子、1个碳原子、6个氢原子、2个硫原子和13个氧原子；反应后有：2个铜原子、1个碳原子、2个硫原子和10个氧原子，所以空格处有6个氢原子和3个氧原子，即填写：3H2O；故填：3H2O；
（2）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：30g+200g﹣224.5g＝5.5g；故填：5.5g；
（3）设前两次使用100g稀硫酸中溶质质量为x，则：
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
196 44
x 4.4g

x＝19.6g
所用稀硫酸的溶质质量分数为
答：稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%。