第3单元 物质构成的奥秘-中考化学单元复习 知识点+练习（人教版）

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第三单元 物质构成的奥秘
知识点

考点1 构成物质的粒子

一、 分子、原子、离子的基本概念与性质





二、 分子、原子、离子的比较

项目
分子
原子
离子
区别
化学变化
可以再分

不能再分
原子团再某些化学变化种可以再分
电性
不显电性
不显电性
阳离子带正电，阴离子带负电
结构示意图


——
Al

相同点
①都是构成物质的粒子；②都有一定的间隔；③都在不断地运动着；④质量和体积都很小

考点2 元素及元素周期表
一、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。（单质或化合物形式存在）
注意： ① 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同（元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。）
② 由同种元素组成的物质不一定是单质，不可能是化合物。
（如只含氧元素的O2、O3的混合物，只含碳元素的金刚石与石墨的混合物，只含磷元素的红磷与白磷混合物）
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母（大写）
a、书写方法：第一个字母大写，第二个字母小写。
b、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。
原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。
元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。
注意：① 有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si等
② 在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
③ 元素是宏观概念，只能论种类，不论个数，用于描述物质组成；
④ 原子是微观概念，即可论种类，也可论个数，用于描述物质分子和单质的构成。
⑤常见元素名称及符号：
氢（H）
氦（He）
锂（Li）
铍(Be)
硼(B)
碳(C)
氮(N)
氧(O)
氟(F)
氖(Ne)
1
4
7
9
11
12
14
16
19
20
钠(Na)
镁(Mg)
铝(Al)
硅(Si)
磷(P)
硫(S)
氯(Cl)
氩(Ar)
钾(K)
钙(Ca)
23
24
27
28
31
32
35.5
39.95
39.10
40
锰(Mn)
铁(Fe)
铜(Cu)
锌(Zn)
钡(Ba)
银(Ag)
汞(Hg)
碘(I)
溴（Br）
金（Au）
55
56
64
65
137
108
200.6
127
80
197

⑥ 元素分布：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种；
①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ③空气中前二位的元素：N、O
最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al2O3

二．元素周期表
1.规律：原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数
各周期电子层数相同，核电荷数（原子序数）逐渐增加，电子层数＝周期数


金属元素：如Mg、Al，最外层电子数＜4 易失电子
非金属元素：如N、C，最外层电子数≥4 易得电子（非金属H最外层电子数小于4）
稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数等于2或8 相对稳定结构
2.分类：


1H
氢
1.008
表示元素符号
表示元素名称
表示元素的相对原子质量
表示元素的原子序数

3.元素周期表中每一方格提供的信息：


4.核外电子分层排布
①定义：在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就好像分了层一样，这样的运动我们成为分层运动，或叫分层排布。由内向外依次是第1，2，3，4，5，6，7层（分别对应K、L、M、N、O、P、Q层），最外面的也叫最外层，最外层向内又叫次外层，最里面的又叫最内层；内层电子的能量较低，外层电子的能量较高；
②电子层数最少1层，最多7层，每层容纳最多电子数为2n2（n为电子层序数，第1层n＝1），最外层电子数不超过8个（只有一个电子层的不超过2个），次外层不超过18个电子。
③最外层有８个电子（或最外层是第一层时有２个电子）的结构是稳定结构；原子最外层都有通过得或失电子而使最外层达到8个电子（或2个电子）的相对稳定结构的趋势（注意：硼，碳，硅元素不易得失电子,不以离子存在，只与其他原子共用电子）
④最外层电子数：稀有气体元素＝８或２（较稳定）、金属元素＜４（易失去最外层电子）、非金属元素≥４（易得到电子）；


必做题
考点1 构成物质的粒子
1．（2021•东营）干冰可以制造云雾缭绕的效果，当喷出的干冰周围出现云雾时，不会发生变化的是（　　）
A．二氧化碳分子的质量
B．二氧化碳分子间的相互作用力
C．水分子间的间隔
D．水分子的运动速率
【答案】A
【解析】A、干冰升华是由固态变为气态，二氧化碳分子之间间隔变了，分子大小、质量都不变，故A正确；
B、干冰升华是由固态变为气态，二氧化碳分子之间的间隔变大，二氧化碳分子间的相互作用力变小，故B错；
C、干冰升华吸热，使周围温度降低，水由气态变为液态，水分子间的间隔变小，故C错；
D、干冰升华吸热，使周围温度降低，水由气态变为液态，水分子的运动速率变小，故D错。
故选：A。
2．（2021•成都）氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的是（　　）
物质
分子个数
体积
0℃/101kPa
20℃/101kPa
0℃/202kPa
17g氨气
约6.02×1023个
22.4L
24.1L
11.2L
A．氨分子质量很小
B．闻到氨水的气味是分子在运动
C．温度升高，氨分子体积变大
D．压强变大，氨分子间的间隔变小
【答案】C
【解析】A、根据表中信息可知，17g氨气含有的分子个数约为6.02×1023个，说分氨分子的质量很小，说法正确；
B、根据题目中的信息，氨气具有刺激性气味，能闻到氨水的味道，是因为氨分子在不断的运动，说法正确；
C、根据表中信息可知，温度由0℃升高到20℃氨气的体积变大，是由于氨分子间的间隙变大，氨分子的体积不发生改变，说法错误；
D、根据表中信息可知，压强从101kPa增大到202kPa，氨气的体积变小，说明压强变大，氨分子间的间隔变小，说法正确；
故选：C。
3．（2021•杭州）有一种人造氢原子（可表示为）的原子核中有3个中子，它可以结合成分子。一个分子中，下列微粒的个数不等于2的是（　　）
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
【答案】C
【解析】A、由分子可知一个分子中含有2个氢原子，故A错；
B、氢原子（可表示为）的原子核中有3个中子，一个质子，2个氢原子中含有2个质子，故B错；
C、氢原子（可表示为）的原子核中有3个中子，一个质子，2个氢原子中含有6个中子，故C正确；
D、氢原子（可表示为）的原子核中有3个中子，一个质子，2个氢原子中含有2个质子，核内质子数等于核外电子数，故D错。
故选：C。
4.（2021•常德）如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是（　　）

A．上述五种微粒只涉及四种元素
B．②③⑤表示的微粒性质较稳定
C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子
D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF
【答案】C
【解析】A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，③和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项说法正确。
B、②③⑤的最外层为电子数均为8，均属于相对稳定结构，故选项说法正确。
C、①②④，质子数＝核外电子数，为原子；③质子数＞核外电子数，为阳离子，⑤质子数＜核外电子数，为阴离子；故选项说法错误。
D、④核内质子数为11，为钠元素，原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；①的核内质子数为9，为氟元素，原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣1价；组成化合物的化学式为NaF，故选项说法正确。
故选：C。
5．（2020•河南）物质由微观粒子构成，下列物质由离子构成的是（　　）
A．He B．NH3 C．C60 D．NaCl
【答案】D
【解析】A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
B、NH3是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项错误。
C、C60是由C60分子构成的，不符合题意，故选项错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。
故选：D。
6．下列物质含有氧分子的是（　　）
A．二氧化硫（SO2） B．过氧化氢（H2O2）
C．液氧（O2） D．臭氧（O3）
【答案】C
【解析】A.二氧化硫（SO2）是由二氧化硫分子构成的，其中不含氧分子，故A错误；
B.过氧化氢（H2O2）是由过氧化氢分子构成的，其中不含氧分子，故B错误；
C.液氧（O2）是由氧分子构成的，故C正确；
D.臭氧（O3）是由臭氧分子构成的，其中不含氧分子，故D错误。
故选：C。
7．（2020•铜仁市）下列有关物质构成的说法中正确的是（　　）
A．分子是由原子构成的
B．分子是化学变化中的最小粒子
C．相同原子无法构成不同的分子
D．元素周期表共有7个纵行，18个横行
【答案】A
【解析】A、分子是由原子构成的，故选项说法正确。
B、分子不是化学变化中的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，故选项说法错误。
C、相同原子可以构成不同的分子，如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，故选项说法错误。
D、元素周期表共有7个横行，18个纵行，故选项说法错误。
故选：A。
8．（2020•聊城）分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。下列说法正确的是（　　）
A．分子由原子构成，分子比原子大
B．水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动
C．原子是最小的粒子，不可再分
D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
【答案】D
【解析】A．分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其分子比构成它的原子大；如果分子中不含该原子，则分子不一定比原子大，选项说法错误。
B．分子总是在不断运动的，选项说法错误；
C．原子是化学变化中的最小粒子，但是原子仍然可以分，分成质子、中子和电子，选项说法错误；
D．氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，选项说法正确。
故选：D。
9．（2020•临沂）建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列关于宏观事实的微观解释错误的是（　　）
A．氢气球在高空膨胀﹣﹣分子体积变大
B．品红在静置的水中会扩散﹣﹣分子在不停地运动
C．水和过氧化氢性质不同﹣﹣不同分子的性质不同
D．水蒸发由液态变成气态﹣﹣分子间的间隔变大
【答案】A
【解析】A、氢气球在高空膨胀，是因为氢分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。
B、品红在静置的水中会扩散，是因为品红分子是在不断地运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。
C、水和过氧化氢性质不同，是因为分子构成不同，不同分子的性质不同，故选项解释正确。
D、水蒸发由液态变成气态，是因为分子间的间隔变大，故选项解释正确。
故选：A。
10．（2020•威海）学习了化学，我们掌握了宏观辨识与微观探析物质的本领。对以下物质的辨别方法及微观解释，不正确的是（　　）
A．用带火星木条辨别氧气与二氧化碳﹣﹣氧分子能助燃，二氧化碳分子不支持燃烧
B．用氯化钡溶液辨别硝酸银溶液与硫酸钠溶液﹣﹣银离子与氯离子结合生成氯化银，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡
C．用燃烧法辨别碳纤维与蚕丝纤维﹣﹣碳纤维由碳原子构成，蚕丝纤维由蛋白质分子构成D．用酸碱指示剂辨别稀盐酸与氢氧化钠溶液﹣﹣盐酸中含有氢离子，氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子
【答案】B
【解析】A．氧气是由氧分子构成的，氧气分子具有助燃性；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子不支持燃烧，所以可用带火星木条辨别氧气与二氧化碳，选项说法正确；
B．氯化钡溶液中的氯离子与硝酸银溶液中的银离子能结合成氯化银白色沉淀；氯化钡溶液中的钡离子能与硫酸钠溶液中的硫酸根离子结合成硫酸钡白色沉淀，所以不能用氯化钡溶液辨别硝酸银溶液与硫酸钠溶液，选项说法错误；
C．碳纤维由碳原子构成，蚕丝纤维由蛋白质分子构成，蚕丝燃烧时产生烧焦羽毛的气味，而碳纤维燃烧时无此气味，可以用燃烧法辨别碳纤维与蚕丝纤维，选项说法正确；
D．盐酸中含有氢离子，氢离子能使紫色的石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色；氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子能使紫色的石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色，所以可用酸碱指示剂辨别稀盐酸与氢氧化钠溶液，选项说法正确。
故选：B。
11．（2019•天津）“见著知微”是化学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观粒子的认识。下列说法不正确的是（　　）
A．品红在水中扩散，说明分子在不断地运动
B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的
C．盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子
D．无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子
【答案】B
【解析】A、品红在水中扩散，是因为品红中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，故选项解释正确。
B、化学反应前后，元素种类不变，所以电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢元素、氧元素组成的，故选项解释错误。
C、盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们电离时生成的阳离子均是氢离子，故选项解释正确。
D、无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子，故选项解释正确。
故选：B。
12．（2019•凉山州）你一定很熟悉王安石的《梅花》：“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来。”从这首诗中我们可知（　　）
A．分子的体积和质量都很小，且在不断地运动着
B．分子间有间隔，物质的热胀冷缩就是由于分子间隔的变化而造成的
C．物质都是由分子构成的
D．分子和原子都是肉眼可见的微粒
【答案】A
【解析】诗句中说到在远远的地方就能闻到梅花的香味，是因为梅花中含有香味的分子在不断地运动，飘入到作者鼻孔中的原因。说明了分子是不断地运动的。
故选：A。
13．（2020•黔西南州）某同学为了研究影响分子运动速率的因素，利用浓氨水挥发出来的氨气和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体发生反应生成白色氯化铵固体的原理，设计了如图所示的实验。实验开始时，两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体，一段时间后，先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个玻璃管。
回答下列问题：
（1）写出实验中反应的化学方程式　 　。
（2）此实验证明：相对分子质量越大，分子的运动速率越　 　（填“大”或“小”）。

【答案】（1） HCl+NH3＝NH4Cl↓ （2）小
【解析】（1）盐酸与氨气反应生成氯化铵，书写化学方程式注意配平；
故答案为：HCl+NH3＝NH4Cl↓；
（2）盐酸中溶质为HCl，相对分子质量为36.5，氨水中挥发出分子为NH3，相对分子质量为17，在A处先有白烟生成，说明氨分子先运动到A处与氯化氢分子接触发生反应，所以相对分子质量越大，分子运动速率越小；
故答案为：小。
14．（2019•遂宁）（1）天然气、沼气的主要成分　CH4　（填化学式）；
（2）如图是氯原子的结构示意图：

①写出氯离子符号　 　；
②该原子化学性质与下列　 　（填序号）相似。

【答案】（1）CH4；（2）①Cl﹣；②B。
【解析】（1）天然气、沼气的主要成分甲烷，化学式是：CH4；
（2）①氯原子的最外层有7个电子，易得一个电子形成氯离子，氯离子的符号是：Cl﹣；
②该原子与B原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。
故答案为：（1）CH4；（2）①Cl﹣；②B

考点2 元素及元素周期表
15．（2021•安徽）关于原子序数为8的元素，下列说法正确的是（　　）
A．元素符号为N B．属于金属元素
C．在地壳中含量最多 D．原子核外电子数为10
【答案】C
【解析】原子序数为8的元素是氧元素。
A.氧元素的元素符号为O，选项说法错误；
B.氧元素属于非金属元素，选项说法错误；
C.氧元素是地壳中含量最高的元素，选项说法正确；
D.在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，所以氧原子的核外电子数为8，选项说法错误。
故选：C。
16．（2021•成都）科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。结合图示，有关砷的说法正确的是（　　）

A．属于金属元素 B．中子数为33
C．原子质量为74.92g D．表示原子核及核电荷数
【答案】D
【解析】A.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是砷，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
B.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为33，表示原子序数为33；根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为33，而不是中子数为33，故选项说法错误。
C.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为74.92，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D.由原子结构示意图的含义可知，表示原子核及核电荷数，故选项说法正确。
故选：D。
17．（2021•菏泽）“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（　　）

A．镓属于金属元素，m＝3
B．镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga+3
C．镓元素的位置应该在Z处
D．镓的最外层电子数与Al相同
【答案】B
【解析】A、镓带“钅”字旁，属于金属元素，原子中，质子数＝核外电子数，31＝2+8+18+m，m＝3，故选项说法正确。
B、最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga3+，故选项说法错误。
C、镓原子的最外层电子数是3，铝原子的最外层电子数为3，则镓元素的位置应该在Z处；或根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，由镓原子的结构示意图，其核内质子数为31，则该元素的原子序数为31，镓原子的；故选项说法正确。
D、同一族元素的原子最外层电子数相同，镓的最外层电子数与Al相同，故选项说法正确。
故选：B。
18．（2020•福建）“加铁酱油”、“高锌奶粉”、“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是（　　）
A．单质 B．元素 C．金属 D．维生素
【答案】B
【解析】“加铁酱油”、“高锌奶粉”、“富硒茶叶”中，“这里的“铁、锌、硒”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁、锌、硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：B。

19．（2020•山西）硅在北斗导航卫星中发挥着不可替代的作用，它在元素周期表中的信息如图所示，下列表述正确的是（　　）

A．硅属于金属元素
B．硅原子的质子数为14
C．硅元素在地壳中含量最多
D．硅的相对原子质量为28.09g
【答案】B
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为14，故选项说法正确。
C、氧元素在地壳中含量最多，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09g，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：B。
20．（2020•陕西）碳、氢、氧、氮是地球的生命元素。下列说法正确的是（　　）
A．碳元素能形成多种单质和化合物，其化合物都是有机物
B．氧离子的结构示意图为，符号是O2﹣
C．氢元素和氧元素组成的物质一定是水，水是由分子构成的
D．这四种元素可以组成铵态氮肥，其不能与碱性物质混合使用
【答案】D
【解析】A、碳元素能形成多种单质和化合物，其化合物不都是有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等物质的化学性质和无机物相似，属于无机物，该选项说法不正确；
B、氧离子的结构示意图中，核电荷数不是10，应该是8，符号是O2﹣，该选项说法不正确；
C、氢元素和氧元素组成的物质不一定是水，也可能是过氧化氢，该选项说法不正确；
D、这四种元素可以组成铵态氮肥﹣碳酸氢铵，其不能与碱性物质混合使用，是因为铵盐能和碱反应生成氨气等物质，降低肥效，该选项说法正确。
故选：D。
21．（2019•临沂）与元素的化学性质关系最密切的是（　　）
A．元素的相对原子质量 B．原子的核外电子数
C．元素的核电荷数 D．原子的最外层电子数
【答案】D
【解析】元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，而相对原子质量、原子核外电子数及核电荷数与元素的化学性质关系并不密切。
故选：D。
22．（2019•天津）下列说法正确的是（　　）
A．地壳中含量最多的元素是氧
B．海洋中含量最多的元素是氯
C．空气中含量最多的元素是碳
D．人体中含量最多的元素是钙
【答案】A
【解析】A．地壳中含量最多的元素是氧元素，故A正确；
B．海洋中含量最多的元素是氧元素，故B错误；
C．空气中含量最多的元素是氮元素，故C错误；
D．人体中含量最多的元素是氧元素，故D错误。
故选：A。
23．（2020•重庆）2019年是门捷列夫发现元素周期表的150周年，被确定为“世界化学元素周期表年”，图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。

（1）SeO2的相对分子质量为　 　。
（2）图2中硫原子的结构示意图是　 　（填序号）。
（3）氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是　 　。
（4）画出O2﹣离子的结构示意图　 　。
【答案】（1）110.96（2）B （3）最外层电子数相同 （4）
【解析】（1）SeO2的相对分子质量为：78.96+16×2＝110.96；
故答案为：110.96。
（2）因为硫的质子数是16，图2中硫原子的结构示意图是B；
故答案为：B。
（3）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧元素、硫元素、硒元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；
故答案为：最外层电子数相同。
（4）氧的质子数是8，所以核外电子分两层排布，第一层为两个电子，第二层为6个电子，在化学反应中氧原子易得到两个电子形成最外层为8个电子的稳定结构，故结构示意图可以表示为。
故答案为：。
24．（2020•滨州）某些元素的相关信息如图所示，请认真分析并回答问题。

（1）原子序数为7的元素位于元素周期表中第　 　周期，它属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素；
（2）在化学反应中，原子序数为11的元素的原子容易　 　（填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是　 　；
（3）根据上表中原子结构示意图分析，氧元素与　 　 （填元素符号）的化学性质相似。
【答案】（1）二；非金属 （2） 失；Na+ （3）S
【解析】（1）7号元素是氮元素，其原子核外有2个电子层，所以在元素周期表中位于第二周期，氮属于非金属元素；故填：二；非金属；
（2）11号元素是钠，其原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子形成带一个单位正电荷的钠离子；故填：失；Na+；
（3） 元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同。故填：S。

25．（2021•广西）如图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。

（1）磷原子的相对原子质量是 　 　，它属于 　 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）写出8号元素的离子符号 　 　。
（3）写出由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是 　 　（写名称）。
（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是 　 　（写化学式）。
【答案】（1）30.97；非金属 （2） ：O2﹣；（3） 甲烷；（4）Na2SO4或Na2SO3
【解析】（1）由元素周期表的信息可知，磷原子的相对原子质量是30.97，由其名称的偏旁“石”字可知，磷元素属于非金属元素；故填：30.97；非金属；
（2）8号元素是氧元素，氧原子的质子数为8，核外有8个电子，最外层上有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而形成带有2个单位负电荷的氧离子——O2﹣；故填：O2﹣；
（3）五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是甲烷，其化学式为CH4；故填：甲烷；
（4）原子序数为8、11、16三种元素分别为氧、钠、硫，三种元素组成的盐是硫酸钠或亚硫酸钠，化学式为Na2SO4或Na2SO3；故填：Na2SO4或Na2SO3。
26．（2019•白银）甘肃优秀学子、华东师范大学姜雪峰教授被国际纯粹与应用化学联合会遴选
为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。硫元素在元素周期表中的信息如图1所示，硫原子的结构示意图如图2所示。
（1）硫元素的相对原子质量是　 　。
（2）图2中x的数值是　 　。
（3）硫元素与钠元素可形成硫化钠，其化学式为　 　。
（4）用正确的化学用语表示下列加点部分的含义。
①构成某硫单质的分子中含有8个硫原子　 　。
②硫原子易得电子形成硫离子　 　。

【答案】（1）32.06； （2） 8 （3）Na2S （4）①S8；②S2﹣
【解析】（1）由图中信息可知：硫元素的相对原子质量是32.06；故答案为：32.06；
（2）图2中x的数值是8，因为2+x+6＝16，x＝8；故答案为：8；
（3）硫元素与钠元素可形成硫化钠，其化学式为Na2S；故答案为：Na2S；
（4）右下角的数字表示几个原子构成一个分子，构成某硫单质的分子中有8个硫原子，表示为S8；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，硫原子易得电子形成硫离子，表示为S2﹣；故答案为：①S8；②S2﹣；