专题20 流程图题-2021年中考化学真题分类训练（第03期）

这是一份专题20 流程图题-2021年中考化学真题分类训练（第03期），共9页。试卷主要包含了牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂等内容，欢迎下载使用。
专题20  流程图题1．(2021·黑龙江中考真题)某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。下列说法错误的是A．氨气转变为液氨是放热过程B．设备1中此反应 一定发生C．设备2中发生的反应，属于基本反应类型中的化合反应D．设备3中参加反应的N2和H2的质量比为14：1【答案】D2．(2021·内蒙古中考真题)某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如下图所示：下列说法正确的是A．流程中四步操作都是过滤B．实验方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液C．滤液b中加适量X有气体产生D．最终所得硫酸锌的质量等于原废液中溶质的质量【答案】C3．(2021·河南中考真题)从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如图所示。(1)请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式______。(写一个即可)(2)步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是什么______？(3)步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式______。【答案】(1)(或)    (2)除去固体中的铜单质    (3)    4．(2021·广西中考真题)1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如下：已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列问题：(1)纯碱的化学式为______。(2)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35°C，因为在此温度时， NaHCO3的溶解度较______(填“大”或“小”)。(3)若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致 NaHCO3产量减少，原因是______。(4)写出步骤①、②发生的总反应方程式______。(5)“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaC1、H2O和______。【答案】(1)Na2CO3    (2)小 (3)食盐水显中性，二氧化碳在中性溶液中，溶解度较小(4) (5)CO2    5．(2021·广东中考真题)牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂。利用石灰石(杂质不溶于水和酸)制备纯净碳酸钙的一种方法如图。(1)反应①的化学方程式为___________；操作Ⅰ的名称是___________。(2)反应②的化学方程式为___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。(3)该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由___________。(4)大气中CO2含量不断上升，会导致___________。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施___________。【答案】(1)CaCO3CaO+CO2↑    过滤    (2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl    复分解    (3)有影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行    (4)温室效应    植树造林    6．(2021·广西中考真题)早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。(1)桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是__________。(2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是__________。(3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是__________。(4)“制浆”中发生反应的基本反应类型是__________。(5)流程中可循环使用的物质是__________。(6)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作__________(填“①”、“②”或“③”)利用。【答案】(1)碳酸钙    (2)玻璃棒    (3)    (4)化合反应    (5)碳酸钙和水    (6)③    7．(2021·广东中考真题)某科学兴趣小组，用废渣(主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质)去制作CaCl2，反应过程如图所示。(1)Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是______。(2)Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式______，此反应为______反应(填基本反应类型)。(3)滤渣①的成分为______(填化学式)；(4)X溶液为______(填化学式)；(5)NaCl在生活中的用处：______(写一例)。(6)已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该反应的方程式：______。【答案】(1)使废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反应    (2)    复分解    (3)C    (4)NaOH    (5)做调味品    (6)    8．(2021·广西中考真题)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛金属，流程如下：根据流程图信息，回答下列问题：(1)钛在元素周期表中的信息如图，钛原子的质子数是______。(2)反应①的化学方程式为______。(3)反应②的基本反应类型是______。(4)反应②是在氩气环境下进行的，氩气的作用是______。(5)航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具备很多优良性能，如______(请你写出一点)。【答案】(1)22    (2)    (3)置换反应    (4)作保护气(或防止Ti被氧化等合理答案均可得分)    (5)耐高温(硬度大、耐腐蚀、密度小等合理答均得分)    9．(2021·黑龙江中考真题)氯化亚铜CuCl是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质，广泛应用于冶金、电镀、医药等行业、CuCl的制备流程如下：(1)“操作Y”名称是______。(2)CuCl中铜元素的化合价为______。(3)请配平“反应Ⅱ”的化学方程式：____________________________________。(4)在“滤液Ⅱ”中可以循环利用的物质(水除外)是______。(填化学式)(5)“醇洗”的目的是______，防止后续过程中氯化亚铜变质。【答案】(1)过滤    (2)+1    (3)2    1    1    2    2    1(4)NaCl(5)保证CuCl表面干燥10．(2021·浙江中考真题)实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：(1)操作①是加水充分溶解，操作②的名称是______。(2)沉淀B的化学式是______。(3)小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由______。【答案】(1)过滤    (2)CaCO3    (3)不正确，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠    11．(2021·北京中考真题)真空热还原法生产钙的主要转化过程如下：(1)石灰石的主要成分是______。(2)Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由______。(3)Ⅲ中发生的是______(填“物理”或“化学”)变化。【答案】(1)碳酸钙    (2)反应前有钙元素、氧元素和铝元素，产生了钙，所以固体X中一定有氧元素和铝元素    (3)物理    12．(2021·山东中考真题)氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排放的目的，实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如下图所示(部分略去)。(1)燃烧区的作用是______，燃烧区发生燃烧反应的物质还有______(填化学式)。(2)还原区的反应除3CO+Fe2O32Fe+3CO2，另一主要反应的化学方程式是______。(3)从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是______。【答案】(1)提供热量    C    (2)    (3)减少CO2排放(或减缓温室效应或减少污染气体的排放等)    13．(2021·内蒙古中考真题)硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如下方法回收Cu和Ag(图中标注的试剂均不同)。(1)加入过量Fe粉发生的主要反应为______(写化学方程式)。(2)试剂1和试剂3的名称依次是______。(3)若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g，求所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。【答案】(1)
(2)氯化钠溶液、氨水
(3)剩余固体的质量为铜的质量，故物质1中铁的质量为：66g-60.4g=5.6g
解：设反应生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y

x=12.7g
y=0.2g
故所得溶液中溶质的质量分数：
答：所得溶液中溶质的质量分数为12.0%。14．(2021·内蒙古中考真题)有一包固体物质，可能含有BaCl2、Na2CO3、BaCO3、Na2SO4和NaOH中的一种或几种，某小组同学为了探究其组成，取少量该固体进行如图实验：(微溶物视为可溶物)回答问题：(1)白色沉淀A是___________(填化学式)。(2)溶液b中一定大量存在的离子是___________(填离子符号)。(3)原固体中一定含有的物质是___________，可能含有的物质是___________。【答案】(1)BaCO3    (2)Na+、H+、、Cl-    (3)Na2CO3、BaCl2    BaCO3、NaOH