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2022年中考化学真题分类汇编 专题20 流程图题2022年中考真题分类汇编（原卷版+解析版）
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这是一份2022年中考化学真题分类汇编 专题20 流程图题2022年中考真题分类汇编（原卷版+解析版），文件包含2022年中考化学真题分类汇编专题20流程图题解析版doc、2022年中考化学真题分类汇编专题20流程图题原卷版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共42页， 欢迎下载使用。
A. 反应I的化学方程式：
B. 理论上每生成2gH2，同时生成32gO2
C. 反应Ⅲ中生成SO2和O2的分子个数比为2：1
D. 反应I、Ⅱ和Ⅲ反应前后均有元素化合价发生改变
2.【2022山东威海】某工厂生产高锰酸钾（KMnO4）的流程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．混合加热室中发生物理变化
B．氧化室中一定有O2参与反应
C．电解室中K2MnO4发生分解反应
D．该过程中可循环利用的物质是KOH
3.【2022北京】 硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。
（1）脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式H3BO3B2O3+H2O：__________。
（2）还原炉中，发生反应的基本反应类型为_______________。
（3）酸煮罐中，加入盐酸的目的是_______________。
4.【2022广西贺州中考】某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如下。
（1）“酸浸”中使用的酸是______（填字母序号）。
A. HClB. H2SO4C. HNO3
（2）“煅烧”后产物X的化学式为______，写出“煅烧”过程发生的化学方程式：______。
（3）该工艺的价值在于______。
5.【2022安徽】某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下，回答下列问题。
（1）矿泉水中的钙、钾指的是______（填“元素“或“单质”）。
（2）活性炭过滤器中活性炭的作用是______。
（3）超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去______（填字母序号）。
A. 难溶性大颗粒B. 可溶性无机盐C. 可溶性高分子化合物
（4）臭氧的化学式O3的微观意义是______（写出1点即可）。
（5）生活中，你提倡饮用白开水还是矿泉水，理由是______。
6.【2022山东日照】铜矿冶炼铜时，得到一种黑色固体化合物A，现设计以下流程对其进行探究。
已知：B为化合物，能使澄清石灰水变浑浊；C为单质。回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为 ，反应类型为 。
（2）用一种无色气体Y代替黑色固体X，也能在加热条件下与A反应生成B和C，则Y的化学式为 。
（3）若③中逐滴加入NaOH溶液，则蓝色溶液D中首先与NaOH发生反应的物质的化学式为 ；反应③中生成蓝色沉淀F的化学方程式为 。
7.【2022江西】某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下：
（1）操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而_____________。
（2）实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是_________。
（3）操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为________。
（4）操作4涉及的化学反应的基本类型为_________。
8.【2022福建中考】我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如下：
（1）步骤中，“搅拌”的作用是_______(写一种)。
（2）步骤Ⅲ加小灰水(含K2CO3)时，发生反应的化学方程式为_______。
（3）下图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是_______。
（4）步骤V析出硝酸钾晶体的过程称之为_______。
（5）“溶液2”一定含有的溶质有KCl、_______和_______(填化学式)。
9.【2022山东枣庄】回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如下：
注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。
回答下列问题：
（1）“灼烧”的主要目的是 。
（2）“酸溶”发生反应的化学方程式为 ，反应类型为 。
（3）“转化”生成气体X的成分为 。
10.【2022陕西中考A】白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。
（1）先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌___________（填“强”或“弱”）。
查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为：。
（2）接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。
上图中，固体A是___________，②中反应化学方程式是___________（只写一个）。
（3）要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是___________（填字母）。
A. Ni、Zn、Cu、稀盐酸
B. Ni、Cu、ZnSO4溶液
C. Zn、Cu、NiSO4溶液
D. Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
11.【2022江苏扬州】粮食安全是“国之大者”
（2）科技创新，开辟产粮新路径。
我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。
①将CO2资源化利用，可减少_______效应。
②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为_______。
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是_______。
④理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为_______。
12.【2022山东济宁】某工业废液中主要含有CuCl2、NaCl，为防止废液直接排放对环境造成危害，课外探究小组经采样分析，尝试利用这种工业废液回收金属铜。实验设计流程见如图：
（1）步骤①选用的试剂是 ，采用的操作为 ；
（2）步骤②发生反应的化学方程式为 ；
（3）步骤③发生的反应属于 （填基本反应类型）。
13.【2022四川乐山中考】垃圾分类有利于保护环境，充分利用资源。某厂从废旧电子产品中回收贵重金属同时制备CuSO4·5H2O的工艺流程如下：
已知：步骤3中发生反应的化学方程式为： 。
回答下列问题：
（1）从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于 。
A. 有害垃圾B. 可回收垃圾C. 厨余垃圾D. 其他垃圾
（2）流程中步骤③回收的贵重金属为_______。
（3）流程中操作a表示一系列的操作，包括：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。
（4）步骤②中发生反应的化学方程式为_______。
14.【2022江苏苏州中考】二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。
碳捕集：捕捉烟气CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下：
（1）“颗粒反应室”中反应的化学方程式为___________。
（2）上述流程中可循环使用的物质有___________（填化学式）。
碳的资源化利用 中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：
（3）检验淀粉的常用试剂是___________（填名称）。
（4）绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为___________。
（5）阶段I反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式：___________。
（6）阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。
①推测分子中氢原子数目：甲醇___________甲醛（填“>”、“<”或“=”）。
②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2.理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比≥___________。
15.【2022湖南株洲】某化工公司用硫酸钙（CaSO4）、NH3、H2O、CO2制备化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]，其工艺流程如下：
已知：NH3是一种极易溶于水且能与水反应的气体；2NH3+H2O+CO2═（NH4）2CO3。
请回答下列问题：
（1）（NH4）2SO4是一种 （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
（2）第③步的操作中，要用到的玻璃仪器有漏斗、 等。
（3）第⑤步的化学方程式为 。
（4）上述流程中，能循环使用的物质是 。
（5）长期施用硫酸铵化肥，会使土壤酸化、板结，不利于农作物生长，我们可以将适量的 加入土壤，以中和其酸性。
16.【2022山东烟台】我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。
三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。吸氨碳化塔中温度控制在30℃～35℃，其中主要发生的反应是NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl。
（1）氨厂的原料N2来自于空气。分离液态空气是利用空气中各成分的 不同。
（2）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是 （填“NH3”或“CO2”）。
（3）加热NaHCO3制得纯碱的化学方程式是 。
（4）结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是 （填序号）。
①溶剂质量减少；
②NaHCO3难溶于水；
③30℃～35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出
（5）氨厂生产的NH3溶于水后得到的氨水可以做 肥（填化肥类别）。碱厂与氨厂联合后，用NH4Cl代替氨水做化肥，其优势是 （答一点即可）。
17.【2022江苏苏州中考】锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的流程如下：
（1）“沉淀”反应是。该反应的基本类型为___________。
（2）写出“过滤”所得滤液的一种用途：___________。
（3）将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是___________。
（4）“氧化”时，Mn（OH）2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为___________。
（5）通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。
①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4.推出该结论的依据是___________。
②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是___________。
18.【2022湖北宜昌中考】科技的发展，催生了许多新型化学工艺流程。
（1）上述流程对于解决能源问题有重大意义。
①反应I的化学方程式为___________。
②将氢能储存在___________（填化学式）中，解决了氢能源不便贮存和运输的问题。
（2）“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施使二氧化碳的排放总量和减少总量相当。上述流程中有利于实现“碳中和”，消耗二氧化碳的反应化学方程式为___________。
（3）我们的下列做法中，有利于实现“碳中和”的是___________。
A. 减少车辆接送，步行上学
B. 正反两面书写，节约用纸
C. 勤洗手勤换衣，讲究卫生
D. 垃圾分类投放，回收利用
19.【2022重庆B】虎年央视春晚舞蹈(只此青绿) 创作灵感源自宋代名画(千里江山图)。该画采用了炭黑、赭石(主要成分Fe2O3)、孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3)等矿物颜料。实验室现有炭黑和孔雀石的固体混合物，同学设计了如下探究实验。
（1）研磨是为了_______ (填“增大”或“减小”)反应物的接触面积，使反应更充分。
（2）溶液A中的阳离子有_______ (填符号)，气体B的化学式为________。
（3）矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因________(填序号)。
A. 炭黑有吸附性B. 赭石有吸水性C. 孔雀石有毒性
（4）反应②能一步完成，并有水生成，该反应的化学方程式为_________。
20.【2022山西中考】新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融人传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在水阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。分析流程，回答问题：
（1）上述设备中，有化学变化发生的是______。
（2）练泥机将水和坏料充分调和，其作用相当于实验操作中的______。
（3）施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再涂抹一层透明釉料的作用是______（合理即可）。
（4）生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质是______。
（5）若坯料中铁粉未被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是______（用化学方程式解释）。
21.【2022湖北黄石中考】二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某学习组以此粉末为原料，设计以下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·xH2O]。
已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②SiO2不溶于酸（氢氟酸除外）。
回答下列问题：
（1）稀酸A是______；
（2）操作①的名称为______；
（3）滤渣2是______（填化学式）；
（4）滤液2中发生反应的化学方程式为：2Ce2（SO4）3+12NaOH+O2+2甲=4Ce（OH）4↓+6Na2SO4，甲的化学式是______；
（5）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]中Fe元素的化合价为______价。
22.【2022四川德阳】碘（I2）及其化合物广泛应用于医药、染料等方面。I2的一种制备方法如下图所示：
说明：图中的“置换”指发生置换反应。
回答下列问题：
（1）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______（填仪器名称）。
（2）在此制备流程中循环使用的物质是______（填化学式）。
（3）溶液B中主要溶质可能是______（填化学式）。
（4）“置换①”中的化学方程式为______。
23.【2022江苏扬州】电石渣［主要成分为Ca(OH)2，还含有MgO等杂质］是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：
已知：①NH4Cl溶液显酸性；
②“浸取”时的主要反应为；
③“碳化”时的主要反应为。
（1）电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙［Ca3(OH)2(CO3)n］，化学式中的n为_______。
（2）用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是_______。
（3）浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为_______(填操作名称)。
（4）工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图所示，CO2从_______处通入(填“A”或“B”)，其目的是_______。
（5）测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条件相同)：
实际碳化反应的温度采用了60℃，温度不宜过高的原因可能是_______(写出一条即可)。
（6）该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式_______。结合制备方案判断可循环利用的物质为_______。
（7）用电石渣［Ca(OH)2质量分数92.5%］制备1tCaCO3，计算所需电石渣的质量(写出计算过程)。_______。
24.【2022湖南张家界】粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐的生产流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）“操作1”的名称是 。
（2）向滤液F中加入稀盐酸发生中和反应的化学方程式为 。
25.【2022广东中考】铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图所示。
（1）“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的______（填“强”或“弱”）。
（2）“过滤”后滤液的主要成分是______（写化学式）。
（3）若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。
（4）“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所示。若（3）中产品是在500℃时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素______g（产品中只含三种元素）。
26.【2022四川泸州】工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为 ，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下。
请回答相关问题。
（1）“蚀刻废液”的全部溶质有____________和少量FeCl3。操作I的名称是____________。
（2）参照上述流程，画出由“金属残渣x”分离回收Cu和FeC12溶液的简单流程图。
（3）上述流程中，能使三价铁转化为二价铁的物质有____________。
（4）蚀刻掉128g铜，消耗FeCl3的质量为____________ g，理论上至少需要20%FeCl3溶液的质量为____________ g。（不需要写出计算过程）
温度
反应液浑浊所需时间(单位：秒)
反应完全所需时间(单位：分钟)
20℃
480
>180
40℃
120
180
60℃
1
50
80℃
1
68
A. 反应I的化学方程式：
B. 理论上每生成2gH2，同时生成32gO2
C. 反应Ⅲ中生成SO2和O2的分子个数比为2：1
D. 反应I、Ⅱ和Ⅲ反应前后均有元素化合价发生改变
2.【2022山东威海】某工厂生产高锰酸钾（KMnO4）的流程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．混合加热室中发生物理变化
B．氧化室中一定有O2参与反应
C．电解室中K2MnO4发生分解反应
D．该过程中可循环利用的物质是KOH
3.【2022北京】 硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。
（1）脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式H3BO3B2O3+H2O：__________。
（2）还原炉中，发生反应的基本反应类型为_______________。
（3）酸煮罐中，加入盐酸的目的是_______________。
4.【2022广西贺州中考】某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如下。
（1）“酸浸”中使用的酸是______（填字母序号）。
A. HClB. H2SO4C. HNO3
（2）“煅烧”后产物X的化学式为______，写出“煅烧”过程发生的化学方程式：______。
（3）该工艺的价值在于______。
5.【2022安徽】某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下，回答下列问题。
（1）矿泉水中的钙、钾指的是______（填“元素“或“单质”）。
（2）活性炭过滤器中活性炭的作用是______。
（3）超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去______（填字母序号）。
A. 难溶性大颗粒B. 可溶性无机盐C. 可溶性高分子化合物
（4）臭氧的化学式O3的微观意义是______（写出1点即可）。
（5）生活中，你提倡饮用白开水还是矿泉水，理由是______。
6.【2022山东日照】铜矿冶炼铜时，得到一种黑色固体化合物A，现设计以下流程对其进行探究。
已知：B为化合物，能使澄清石灰水变浑浊；C为单质。回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为 ，反应类型为 。
（2）用一种无色气体Y代替黑色固体X，也能在加热条件下与A反应生成B和C，则Y的化学式为 。
（3）若③中逐滴加入NaOH溶液，则蓝色溶液D中首先与NaOH发生反应的物质的化学式为 ；反应③中生成蓝色沉淀F的化学方程式为 。
7.【2022江西】某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下：
（1）操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而_____________。
（2）实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是_________。
（3）操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为________。
（4）操作4涉及的化学反应的基本类型为_________。
8.【2022福建中考】我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如下：
（1）步骤中，“搅拌”的作用是_______(写一种)。
（2）步骤Ⅲ加小灰水(含K2CO3)时，发生反应的化学方程式为_______。
（3）下图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是_______。
（4）步骤V析出硝酸钾晶体的过程称之为_______。
（5）“溶液2”一定含有的溶质有KCl、_______和_______(填化学式)。
9.【2022山东枣庄】回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如下：
注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。
回答下列问题：
（1）“灼烧”的主要目的是 。
（2）“酸溶”发生反应的化学方程式为 ，反应类型为 。
（3）“转化”生成气体X的成分为 。
10.【2022陕西中考A】白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。
（1）先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌___________（填“强”或“弱”）。
查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为：。
（2）接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。
上图中，固体A是___________，②中反应化学方程式是___________（只写一个）。
（3）要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是___________（填字母）。
A. Ni、Zn、Cu、稀盐酸
B. Ni、Cu、ZnSO4溶液
C. Zn、Cu、NiSO4溶液
D. Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
11.【2022江苏扬州】粮食安全是“国之大者”
（2）科技创新，开辟产粮新路径。
我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。
①将CO2资源化利用，可减少_______效应。
②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为_______。
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是_______。
④理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为_______。
12.【2022山东济宁】某工业废液中主要含有CuCl2、NaCl，为防止废液直接排放对环境造成危害，课外探究小组经采样分析，尝试利用这种工业废液回收金属铜。实验设计流程见如图：
（1）步骤①选用的试剂是 ，采用的操作为 ；
（2）步骤②发生反应的化学方程式为 ；
（3）步骤③发生的反应属于 （填基本反应类型）。
13.【2022四川乐山中考】垃圾分类有利于保护环境，充分利用资源。某厂从废旧电子产品中回收贵重金属同时制备CuSO4·5H2O的工艺流程如下：
已知：步骤3中发生反应的化学方程式为： 。
回答下列问题：
（1）从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于 。
A. 有害垃圾B. 可回收垃圾C. 厨余垃圾D. 其他垃圾
（2）流程中步骤③回收的贵重金属为_______。
（3）流程中操作a表示一系列的操作，包括：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。
（4）步骤②中发生反应的化学方程式为_______。
14.【2022江苏苏州中考】二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。
碳捕集：捕捉烟气CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下：
（1）“颗粒反应室”中反应的化学方程式为___________。
（2）上述流程中可循环使用的物质有___________（填化学式）。
碳的资源化利用 中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：
（3）检验淀粉的常用试剂是___________（填名称）。
（4）绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为___________。
（5）阶段I反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式：___________。
（6）阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。
①推测分子中氢原子数目：甲醇___________甲醛（填“>”、“<”或“=”）。
②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2.理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比≥___________。
15.【2022湖南株洲】某化工公司用硫酸钙（CaSO4）、NH3、H2O、CO2制备化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]，其工艺流程如下：
已知：NH3是一种极易溶于水且能与水反应的气体；2NH3+H2O+CO2═（NH4）2CO3。
请回答下列问题：
（1）（NH4）2SO4是一种 （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
（2）第③步的操作中，要用到的玻璃仪器有漏斗、 等。
（3）第⑤步的化学方程式为 。
（4）上述流程中，能循环使用的物质是 。
（5）长期施用硫酸铵化肥，会使土壤酸化、板结，不利于农作物生长，我们可以将适量的 加入土壤，以中和其酸性。
16.【2022山东烟台】我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。
三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。吸氨碳化塔中温度控制在30℃～35℃，其中主要发生的反应是NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl。
（1）氨厂的原料N2来自于空气。分离液态空气是利用空气中各成分的 不同。
（2）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是 （填“NH3”或“CO2”）。
（3）加热NaHCO3制得纯碱的化学方程式是 。
（4）结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是 （填序号）。
①溶剂质量减少；
②NaHCO3难溶于水；
③30℃～35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出
（5）氨厂生产的NH3溶于水后得到的氨水可以做 肥（填化肥类别）。碱厂与氨厂联合后，用NH4Cl代替氨水做化肥，其优势是 （答一点即可）。
17.【2022江苏苏州中考】锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的流程如下：
（1）“沉淀”反应是。该反应的基本类型为___________。
（2）写出“过滤”所得滤液的一种用途：___________。
（3）将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是___________。
（4）“氧化”时，Mn（OH）2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为___________。
（5）通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。
①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4.推出该结论的依据是___________。
②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是___________。
18.【2022湖北宜昌中考】科技的发展，催生了许多新型化学工艺流程。
（1）上述流程对于解决能源问题有重大意义。
①反应I的化学方程式为___________。
②将氢能储存在___________（填化学式）中，解决了氢能源不便贮存和运输的问题。
（2）“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施使二氧化碳的排放总量和减少总量相当。上述流程中有利于实现“碳中和”，消耗二氧化碳的反应化学方程式为___________。
（3）我们的下列做法中，有利于实现“碳中和”的是___________。
A. 减少车辆接送，步行上学
B. 正反两面书写，节约用纸
C. 勤洗手勤换衣，讲究卫生
D. 垃圾分类投放，回收利用
19.【2022重庆B】虎年央视春晚舞蹈(只此青绿) 创作灵感源自宋代名画(千里江山图)。该画采用了炭黑、赭石(主要成分Fe2O3)、孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3)等矿物颜料。实验室现有炭黑和孔雀石的固体混合物，同学设计了如下探究实验。
（1）研磨是为了_______ (填“增大”或“减小”)反应物的接触面积，使反应更充分。
（2）溶液A中的阳离子有_______ (填符号)，气体B的化学式为________。
（3）矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因________(填序号)。
A. 炭黑有吸附性B. 赭石有吸水性C. 孔雀石有毒性
（4）反应②能一步完成，并有水生成，该反应的化学方程式为_________。
20.【2022山西中考】新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融人传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在水阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。分析流程，回答问题：
（1）上述设备中，有化学变化发生的是______。
（2）练泥机将水和坏料充分调和，其作用相当于实验操作中的______。
（3）施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再涂抹一层透明釉料的作用是______（合理即可）。
（4）生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质是______。
（5）若坯料中铁粉未被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是______（用化学方程式解释）。
21.【2022湖北黄石中考】二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某学习组以此粉末为原料，设计以下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·xH2O]。
已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②SiO2不溶于酸（氢氟酸除外）。
回答下列问题：
（1）稀酸A是______；
（2）操作①的名称为______；
（3）滤渣2是______（填化学式）；
（4）滤液2中发生反应的化学方程式为：2Ce2（SO4）3+12NaOH+O2+2甲=4Ce（OH）4↓+6Na2SO4，甲的化学式是______；
（5）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]中Fe元素的化合价为______价。
22.【2022四川德阳】碘（I2）及其化合物广泛应用于医药、染料等方面。I2的一种制备方法如下图所示：
说明：图中的“置换”指发生置换反应。
回答下列问题：
（1）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______（填仪器名称）。
（2）在此制备流程中循环使用的物质是______（填化学式）。
（3）溶液B中主要溶质可能是______（填化学式）。
（4）“置换①”中的化学方程式为______。
23.【2022江苏扬州】电石渣［主要成分为Ca(OH)2，还含有MgO等杂质］是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：
已知：①NH4Cl溶液显酸性；
②“浸取”时的主要反应为；
③“碳化”时的主要反应为。
（1）电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙［Ca3(OH)2(CO3)n］，化学式中的n为_______。
（2）用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是_______。
（3）浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为_______(填操作名称)。
（4）工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图所示，CO2从_______处通入(填“A”或“B”)，其目的是_______。
（5）测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条件相同)：
实际碳化反应的温度采用了60℃，温度不宜过高的原因可能是_______(写出一条即可)。
（6）该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式_______。结合制备方案判断可循环利用的物质为_______。
（7）用电石渣［Ca(OH)2质量分数92.5%］制备1tCaCO3，计算所需电石渣的质量(写出计算过程)。_______。
24.【2022湖南张家界】粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐的生产流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）“操作1”的名称是 。
（2）向滤液F中加入稀盐酸发生中和反应的化学方程式为 。
25.【2022广东中考】铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图所示。
（1）“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的______（填“强”或“弱”）。
（2）“过滤”后滤液的主要成分是______（写化学式）。
（3）若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。
（4）“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所示。若（3）中产品是在500℃时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素______g（产品中只含三种元素）。
26.【2022四川泸州】工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为 ，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下。
请回答相关问题。
（1）“蚀刻废液”的全部溶质有____________和少量FeCl3。操作I的名称是____________。
（2）参照上述流程，画出由“金属残渣x”分离回收Cu和FeC12溶液的简单流程图。
（3）上述流程中，能使三价铁转化为二价铁的物质有____________。
（4）蚀刻掉128g铜，消耗FeCl3的质量为____________ g，理论上至少需要20%FeCl3溶液的质量为____________ g。（不需要写出计算过程）
温度
反应液浑浊所需时间(单位：秒)
反应完全所需时间(单位：分钟)
20℃
480
>180
40℃
120
180
60℃
1
50
80℃
1
68
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